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文档简介
辽宁省大连经济技术开发区得胜高级中学2023年高一化学第一学期期末质量跟踪监视模拟试题注意事项:1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上,写在本试卷上无效。3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、在标准状况下,三个干燥的烧瓶内分别装入:干燥纯净的氨气、含有部分空气的氯化氢气体、体积比为4∶10的二氧化氮与氧气的混合气体。分别做喷泉实验,最终三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度(假设溶液不外渗)之比为()A.2∶1∶2 B.5∶5∶4 C.1∶1∶1 D.无法确定2、某学生用托盘天平称量食盐时,他将食盐放在右盘,砝码放在左盘,称得食盐的质量为15.5g(1g以下使用游码)。该学生所称量的食盐的实际质量是()A.15.5g B.15.0g C.16.0g D.14.5g3、下列物质在空气中不容易发生风化或潮解的是A.石碱 B.氯化钙 C.食盐 D.烧碱4、共价键、离子键和范德华力是构成物质粒子间的不同作用方式,下列物质中,只含有上述一种作用的是()A.干冰 B.氯化钠 C.氢氧化钠 D.碘5、用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是()A.常温常压下,33.6L氯气与27g铝充分反应,转移电子数为3NAB.标准状况下,分子数为NA的CO、N2混合气体体积为22.4L,其质量为28gC.50mL8mol·L-1的浓盐酸与足量的MnO2加热反应,生成Cl2的分子数为0.1NAD.标准状况下,80gSO3中含3NA个氧原子,体积为22.4L6、甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol·L-1的盐酸和氢氧化钠溶液,向两烧杯中分别加入等质量的铝粉,反应结束后生成的气体的体积比为甲∶乙=1∶2,则加入铝粉的质量为()A.5.4g B.3.6g C.2.7g D.1.8g7、室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.FeCl2溶液:K+、H+、NO、
SO B.NaOH溶液:
Na+、K+、CO、AlOC.NaClO
溶液:
K+、Na+、
Fe2+、
Cl- D.FeCl3溶液:Na+、SO、SCN-、NO8、下列各组离子在水溶液中能够大量共存的是()A.H+、CO32-、NO3- B.Ca2+、SO42-、CO32-C.NH4+、Cl-、SO42- D.Ag+、Na+、Cl-9、下列化合物中,属于盐的是()A.H2O B.H2SO4 C.KOH D.KNO310、下列化学反应中,水既不是氧化剂又不是还原剂的是()A.2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑B.2F2+2H2O===4HF+O2C.2Na+2H2O===2NaOH+H2↑D.NaH+H2O===NaOH+H2↑11、熔融烧碱应选用的仪器是()A.生铁坩埚 B.普通玻璃坩埚 C.石英坩埚 D.陶瓷坩埚12、下列说法中正确的是()①钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠②钠投入硫酸铜溶液中有红色粉末产生③过氧化钠可在防毒面具中做供氧剂④铁丝在氯气中燃烧生成棕色的FeCl3A.①② B.②③ C.③④ D.①④13、在盛有碘水的试管中,加入少量CCl4后振荡,静置片刻后()A.整个溶液变紫色 B.上层为无色,下层为紫红色C.整个溶液变为棕黄色 D.下层无色,上层紫红14、下列实验操作对应的现象及结论描述均正确的是()编号实验操作现象结论A水蒸气通入灼热的铁粉黑色粉末变成红褐色有三氧化二铁生成B氢气在氯气中燃烧剧烈燃烧,发出耀眼的白光,并产生大量白雾有HCl生成C向一支装有品红溶液的试管中同时通入等物质的量的SO2和Cl2品红溶液褪色SO2和Cl2都具有漂白性,混合后漂白性增强D在酒精灯上燃烧用砂纸打磨过的铝箔铝箔变软,熔化而不滴落加热过程中又生成了Al2O3,且Al2O3的熔点大于AlA.A B.B C.C D.D15、银耳本身为淡黄色,某地生产的一种“雪耳”,颜色洁白如雪。制作如下:将银耳堆放在密闭状态良好的塑料棚内,棚的一端支口小锅,锅内放有硫磺,加热使硫磺熔化并燃烧,两天左右,“雪耳”就制成了。“雪耳”炖而不烂,对人体有害,制作“雪耳”利用的是A.硫的还原性 B.硫的漂白性C.二氧化硫的还原性 D.二氧化硫的漂白性16、在下列溶液中,所给离子一定能够大量共存的是()A.与铝反应产生大量氢气的溶液:、、、B.含碳酸钠的溶液:、、、C.无色溶液中:、、、D.强酸性溶液中:、、、二、非选择题(本题包括5小题)17、根据下图所示的转化关系,回答下列问题:(1)写出反应①的离子方程式:______________________________________________;写出反应②的离子方程式:______________________。(2)推出下列物质的化学式:E____________;I______________。(3)在上述转化过程中,B、C、F、H的氧化能力由弱到强的顺序为______________________(写化学式)。18、下图中A~J均代表无机物或其水溶液,其中B、D、G是单质,B是地壳中含量最高的金属元素,G是气体,J是磁性材料。根据图示回答问题:(1)写出下列物质的化学式:A______,E______;(2)反应①的化学方程式是_________________________;反应②的化学方程式是___________________________;(3)J与盐酸反应的化学方程式是______________________;反应后的溶液与足量的D反应的离子方程式是______________________,如何检验最后溶液中的阳离子:______________________________________。(4)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂,可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4,其反应的离子方程式为__________________。19、氯化钾溶液常用作利尿剂及防治缺钾症的药物,某医疗实验小组需要用到480mL物质的量浓度为0.5mol·L-1的氯化钾溶液。回答下列问题:(1)配制该溶液,需称量氯化钾晶体的质量是________。(2)配制上述氯化钾溶液,需要使用的玻璃仪器是量筒、烧杯、玻璃棒、________、________。(3)如图Ⅰ表示10mL量筒中液面的位置,刻度A与B,B与C间均相差1mL,如果刻度A为9,则量筒中液体的体积是________mL。(4)定容时,某同学操作示意图如图Ⅱ所示,则其所配氯化钾溶液的浓度________(填“大于”“等于”或“小于”)0.5mol·L-1;某同学由于操作不慎,定容时导致液面高于刻度线,他立即用胶头滴管将液体吸出,使液面恰好达到刻度线,请你评价该同学的做法:__________。20、某化学兴趣小组利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置,C为纯净干燥的氯气与氨气发生反应的装置。回答下列问题:(1)仪器a的名称为______________。装置A的圆底烧瓶中盛放的固体物质可选用_______(填序号)a.氯化钠b.氢氧化钠c.碳酸钙(2)装置B、D的作用均为_____________________。从装置C的b处逸出的尾气中含有少量Cl2,为防止其污染环境,可将尾气通过盛有_____________溶液的洗气瓶。(3)装置F的圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为____________________________。装置E的作用是除去Cl2中的HCl,洗气瓶中盛放的试剂为_________________________。(4)反应过程中,装置C的集气瓶中有大量白烟产生,另一种产物为N2。该反应的化学方程式为___________________________________________________。21、人体中含有铁元素,+2价的亚铁离子是血红蛋白(用于运输氧气)的重要组成成分。(l)误服亚硝酸盐会使人中毒,是因为二价铁被___(填“氧化”或“还原”)成三价铁,此时服用维生素C可缓解亚硝酸盐中毒,维生素C在此过程中是作____(填“氧化剂”或“还原剂”)。(2)现有一瓶久置的FeSO4溶液,请设计实验检验其中是否含有Fe3+:___。Fe2+在空气中易发生氧化还原反应而变质,可加入____(填化学式)来防止其变质,而又不会使溶液中有新的杂质。(3)高铁酸钾(K2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型消毒剂。可在碱性条件下,用NaCIO氧化Fe(OH)3来制备,请配平反应方程式:____ClO—+____Fe(OH)3+____OH—=____FeO42—+_________+____Cl—。(4)向制得的Na2FeO4溶液中加入适量的饱和KOH溶液会析出K2FeO4,写出该反应的化学方程式:____。
参考答案一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、B【解析】
根据相同条件下,体积之比等于物质的量之比,判断氨气、氯化氢、二氧化氮的物质的量关系;氨气溶于水,溶液体积等于氨气体积,含一半空气的氯化氢,氯化氢溶于水,溶液体积大于HCl的体积,二氧化氮和氧气(体积比为4:1)溶于水发生反应4NO2+O2+2H2O═4HNO3,溶液体积等于混合气体的体积,再根据c=判断。【详解】假设NH3、HCl、NO2的物质的量均为1mol,氨气完全溶于水,氨气体积与氨水溶液体积相等,则溶液体积为22.4L,故溶液浓度为mol/L;氯化氢气体完全溶于水,HCl体积与形成盐酸体积相等,则溶液体积为22.4L,故溶液浓度为mol/L;体积比为4:1NO2与O2的混合气体溶于水,发生反应:4NO2+O2+2H2O=4HNO3,由方程式可知,二者恰好反应,形成硝酸溶液体积等于NO2、O2混合气体总体积,则溶液总体积为1mol××22.4L/mol=×22.4L,则硝酸溶液浓度为=mol/L,故三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度为1:1:=5:4:4,故选B。【点睛】本题考查物质的量浓度的计算,做题时要把握二氧化氮与水反应的性质,关键是明白溶液体积与气体体积的关系。2、D【解析】
由左盘的质量=右盘的质量+游码的质量可知,砝码质量=药品质量+游码的质量,则药品质量=砝码质量-游码质量,即药品质量=15g-0.5g=14.5g,故选D。3、C【解析】
A.石碱里的Na2CO3在潮湿的空气里会潮解,故A不选;B.氯化钙会吸收空气中的水蒸气而发生潮解,故B不选;C.食盐是NaCl的俗名,NaCl不会吸收空气中的水蒸气,故C选;D.烧碱是NaOH的俗名,容易吸收空气中的水蒸气而潮解,故D不选。故选C。【点睛】容易吸水的物质在空气中会发生潮解,有的结晶水合物在空气中会发生风化,如碳酸钠晶体。4、B【解析】
A、干冰是CO2,属于共价化合物,含有极性共价键,CO2分子间存在范德华力,故不符合题意;B、氯化钠属于离子晶体,只存在离子键,故符合题意;C、氢氧化钠属于离子晶体,含离子键、极性共价键,故不符合题意;D、碘属于分子晶体,存在非极性共价键,碘分子间存在范德华力,故不符合题意;本题答案选B。5、B【解析】
A.常温常压下,气体摩尔体积大于22.4L/mol,故33.6L氯气的物质的量小于1.5mol,故与27g铝反应时,铝过量,则转移的电子数小于3NA,故A错误;B.气体体积V=,而氮气和CO的摩尔质量均为28g/mol,故NA个氮气和CO分子即1mol混合物的质量为28g,与两者的比例无关,故B正确;C.二氧化锰只能与浓盐酸反应,与稀盐酸不反应,故浓盐酸不能反应完全,生成的氯气分子个数小于0.1NA,故C错误;D.标况下三氧化硫为固体,故80g三氧化硫即1mol三氧化硫的体积小于22.4L,故D错误;故选B。6、A【解析】
根据铝的质量相同,盐酸和氢氧化钠溶液中溶质的物质的量相同,反应结束后测得生成的气体体积比为甲:乙=1:2,由化学反应方程式可知,酸与金属反应时酸不过量,碱与金属反应时碱过量来计算解答。【详解】根据方程式,当铝分别和盐酸、氢氧化钠反应时,若消耗等量的铝,生成的气体体积比为1:1。若铝过量,等量的盐酸和氢氧化钠,生成的气体体积比为2:1。所以当两烧杯中生成的气体体积比为1:2时,可推知两烧杯中,生成的气体少的甲烧杯中铝有剩余,生成气体多的乙烧杯中铝不足。因为等量的铝消耗的盐酸物质的量更大,故甲烧杯中装盐酸;乙烧杯中装氢氧化钠。盐酸和氢氧化钠溶液中溶质的物质的量均为,又两烧杯中分别加入等质量的铝粉,反应结束后测得生成的气体体积比为甲:乙=1:2,设铝与酸反应时酸完全反应,生成的氢气的物质的量为x,则解得x=0.15mol,一定条件下,气体的物质的量之比等于体积之比,则碱与金属铝反应生成的氢气的物质的量为,碱与金属铝反应时铝完全反应,设与碱反应的铝的物质的量为y,则解得y=0.2mol,则铝的质量为。故答案选:A。7、B【解析】
A.FeCl2溶液中H+、NO与
Fe2+发生氧化还原反应而不能大量共存,选项A错误;B.NaOH溶液中OH-、
Na+、K+、CO、AlO相互之间不反应,能大量共存,选项B正确;C.NaClO
溶液中:Fe2+与ClO-因发生氧化还原反应而不能大量共存,选项C错误;
D.FeCl3溶液中,Fe2+与SCN-发生络合反应而不能大量共存,选项D错误;答案选B。8、C【解析】
A.H+、CO32-会发生反应产生H2O、CO2,不能大量共存,A不符合题意;B.Ca2+与SO42-、CO32-会发生反应产生CaSO4、CaCO3沉淀,不能大量共存,B不符合题意;C.选项离子之间不能发生任何反应,可以大量共存,C符合题意;D.Ag+、Cl-会发生反应产生AgCl沉淀,不能大量共存,D不符合题意;故合理选项是C。9、D【解析】
盐是由金属离子(或铵根离子)和酸根离子组成的化合物,进行分析解答。【详解】A、水属于氧化物,不属于盐,故A错误;B、H2SO4在水溶液电离出氢离子和硫酸根离子,阳离子全是氢离子,属于酸,故B错误;C、氢氧化钾能电离出钾离子和氢氧根离子,属于碱,故C错误;D、KNO3是由钾离子和硝酸根离子组成,属于盐,故D正确;故答案选D。10、A【解析】
据化合价的变化,判断氧化剂和还原剂。【详解】A.反应“2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑”中,2Na2O2中2个氧原子化合价升至0价,另2个氧原子化合价降至-2价,水中氢、氧元素化合价不变,水既不是氧化剂、也不是还原剂。A项符合题意;B.反应“2F2+2H2O===4HF+O2”中,水中氧元素化合价升高,水是还原剂,B项不符题意;C.反应“2Na+2H2O===2NaOH+H2↑”中,水中氢元素化合价降低,水是氧化剂,C项不符题意;D.反应“NaH+H2O===NaOH+H2↑”中,水分子中有1个氢原子化合价降低,水是氧化剂,D项不符题意。本题选A。11、A【解析】
陶瓷坩埚、石英坩埚以及普通玻璃坩埚中都含有二氧化硅,在高温下都能与氢氧化钠反应,不能用于熔融氢氧化钠固体,所以只能用生铁坩埚。答案选A。12、C【解析】
①钠燃烧生成过氧化钠,颜色为淡黄色,故错误;②钠和水先反应,与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜和氢气,故错误;③过氧化钠和二氧化碳反应生成氧气,可用于供氧剂,故正确;④氯气具有强氧化性,可与铁反应生成氯化铁,颜色为红棕色,故正确.答案选C。13、B【解析】
在盛有碘水的试管中,加入少量CCl4后振荡,由于碘在CCl4中的溶解度大而在水中的溶解度小,水与CCl4互不相溶,密度CCl4比水大,所以静置片刻后,会看到溶液分层,上层几乎无色,下层为紫红色。故选B。14、D【解析】
A.水蒸气通入灼热的铁粉,反应生成四氧化三铁,故A错误;B.氢气在氯气中燃烧,剧烈燃烧,发出苍白色的火焰,产生大量白雾,故B错误;C.向一支装有品红溶液的试管中同时通入等物质的量的SO2和Cl2,品红溶液不褪色,这两者恰好反应生成硫酸和盐酸,无漂白性,酸性增强,故C错误;D.在酒精灯上燃烧用砂纸打磨过的铝箔,铝箔变软,熔化而不滴落,加热过程中又生成了Al2O3,且Al2O3的熔点大于Al,Al2O3包裹着金属Al,故D正确。综上所述,答案为D。15、D【解析】
硫磺熔化并燃烧,产生二氧化硫,利用二氧化硫的漂白性,淡黄色的银耳被漂白之后洁白如雪,故答案选D。【点睛】本题主要考查二氧化硫的漂白性,解题的关键是抓住银耳的颜色变化,联想到二氧化硫的漂白性。16、B【解析】
A.与铝反应产生大量氢气的溶液中含有大量OH-或H+,与OH-反应而不能大量共存,故A不符合题意;B.含碳酸钠的溶液中存在大量CO32-,、、、离子间不反应,一定能大量共存,故B符合题意;C.在水溶液中呈紫红色,所以在无色溶液中一定不能大量存在,故C不符合题意;D.强酸性溶液中存在大量H+,、H+、因发生氧化还原反应而不能大量共存,故D不符合题意;故选B。二、非选择题(本题包括5小题)17、MnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2OBr2+2I-===2Br-+I2KClAgBrI2<Br2<Cl2<MnO2【解析】
H中加入淀粉溶液变蓝,说明H为
I2
单质,F溶液为橙色,应为溴水,即F是
Br2
单质,其通过反应②即加入G(钾盐)溶液后有单质
I2
生成,说明G溶液一定是KI溶液,则D为KBr,因为C+KBr→Br2
+E
,很容易联想到卤素间的置换反应,比
Br2
单质氧化性强的应是Cl2,所以C应该是Cl2,B为黑色粉末,可想到A和B的反应是制
Cl2
的反应,则A为HCl,E为KCl,I为AgBr。(1)反应①是实验室制氯气反应,离子方程式为:MnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O,反应②是Br2与I-的置换反应,反应的方程式为:Br2+2I-===2Br-+I2,故答案为MnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O;Br2+2I-===2Br-+I2(2)C为
Cl2
,
Cl2
与KBr反应生成Br2和KCl,所以E为KCl,D为KBr与AgNO3反应生成AgBr沉淀,所以I为AgBr,故答案为KCl;AgBr。(3)B、C、F、H分别为:MnO2、Cl2、Br2、I2,根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,可以推出氧化能力由弱到强的顺序为I2<Br2<Cl2<MnO2,故答案为I2<Br2<Cl2<MnO218、Fe2O3Al2O32Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑3Fe+4H2OFe3O4+4H2Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O2Fe3++Fe=3Fe2+取少量溶液于试管中滴加硫氰化钾溶液,不变色,再通入氯气变血红色,证明含有二价铁离子2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O或2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O【解析】
B为地壳中含量最高的金属,为Al;J为磁性材料,故为Fe3O4,②反应条件为高温,该反应为铁和水蒸气的反应,G为氢气;B(Al)和C反应生成G(H2)和F,I加入过量NaOH得到F,故C为NaOH,F为NaAlO2,结合A和B的反应条件为高温,可知为铝热反应,D为Fe,E为Al2O3,据此解答。【详解】(1)根据以上分析,A和B在高温下的反应为Al与Fe2O3在高温下发生的铝热反应,生成和Al2O3和Fe,故A的化学式为:Fe2O3,E的化学式为:Al2O3;(2)根据以上分析,B为Al,C为氢氧化钠溶液,反应①是铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气,化学方程式是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑;反应②是铁在高温下和水蒸汽反应生成四氧化三铁和氢气,化学方程式是3Fe+4H2OFe3O4+4H2;(3)J为Fe3O4,Fe3O4与盐酸反应生成氯化铁、氯化亚铁和水,化学方程式是Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O;反应后的溶液含有Fe3+与足量的Fe反应的离子方程式是2Fe3++Fe=3Fe2+,最后溶液中的阳离子主要是Fe2+,检验的方法是取少量溶液于试管中滴加硫氰化钾溶液,不变色,再通入氯气变血红色,证明含有二价铁离子。(4)次氯酸钾中氯+1价具有强氧化性,可将+3价的铁氧化成+6价,用FeCl3与KClO在强碱性条件下反应制取K2FeO4,反应的离子方程式为:2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O或2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O。19、18.6g胶头滴管500mL容量瓶8.2大于该同学的做法错误,这样会导致配制的溶液浓度偏低【解析】
(1)配制480mL氯化钾溶液,需要500mL容量瓶,则配制该溶液,需称量氯化钾晶体的质量是0.5L×0.5mol/L×74.5g/mol≈18.6g。(2)配制上述氯化钾溶液,需要使用的玻璃仪器是量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500mL容量瓶。(3)量筒中刻度自上而下增大,刻度A与B,B与C间均相差1mL,这说明相邻刻度线之间的是0.2mL,所以量筒中液体的体积是8.2mL;(4)定容时,某同学操作示意图如图Ⅱ所示,即定容时俯视,所以溶液的体积减少,则其所配氯化钾溶液的浓度大于0.5mol·L-1;用胶头滴管将液体吸出,吸出的溶液中含有溶质,导致溶质的物质的量减少,溶液浓度偏低,所以这种做法是错误的。20、分液漏斗b除去水蒸气或干燥NaOHMnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O饱和食盐水8NH3+3Cl2===6NH4Cl+N2【解析】(1).据图可知,仪器a是分液漏斗,氢氧化钠、生石灰或者碱石灰具有吸水性,利用氢氧化钠、生石灰或者碱石灰与浓氨水可快速制取氨气,所以选b,故答案为:分液漏斗;b;(2).制取的氨气和氯气中均混有水蒸气,装置B中盛装的碱石灰、D中盛装的浓硫酸均可以除去水蒸气,起干燥气体的作用,氯气有毒,能够与氢氧化钠溶液反应,可以用氢氧化钠溶液
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