吉林省白山一中2023-2024学年化学高一上期末复习检测试题含解析

吉林省白山一中2023-2024学年化学高一上期末复习检测试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列关于物质性质变化的比较，不正确的是（）A．离子半径大小：S2－＞O2－＞Na＋B．气态氢化物稳定性：HBr＜HCl＜HFC．碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOHD．还原性强弱：F－＞Cl－＞Br－＞I－2、下列叙述中正确（）A．可用pH试纸测新制氯水的pHB．工业上将氯气通入澄清石灰水制漂白粉，其有效成分是次氯酸钙C．漂白粉漂白时，向溶液中滴入少量稀盐酸或通入二氧化碳可以增强漂白效果D．FeCl2既能由金属和氯气直接反应得到，又能由金属和盐酸反应3、下列是某兴趣小组根据教材实验设计的一个能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验。请观察如下图所示实验装置，分析实验原理，并判断下列说法和做法，其中不科学的是()A．甲为小苏打，乙为纯碱B．要证明碳酸氢钠受热能产生水，可在小试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球C．加热不久就能看到A烧杯的澄清石灰水变浑浊D．整个实验过程中都没有发现A烧杯的澄清石灰水变浑浊4、实验室中用足量的MnO2和含有4mol溶质的浓盐酸充分反应制氯气，下列说法正确的是()A．该实验中共消耗1molMnO2，生成1mol氯气B．为了除去氯气中混有的杂质气体，可以依次通过饱和食盐水和碱石灰C．在该反应中MnO2作氧化剂，浓盐酸作还原剂D．氯气可以用向上排空气法或排水法收集5、下列物质的变化不能产生自由移动离子的是()A．氢氧化钠溶于水 B．将硫酸溶于水C．氯化钠固体受热熔化 D．冰醋酸固体受热熔化6、下列用品与有效成分、用途对应不正确的是（）ABCD用品漂白液胃舒平熟石灰食盐有效成分NaClOAl(OH)3CaONaCl用途消毒剂抗酸药改良酸性土壤调味品A．A B．B C．C D．D7、在焰色反应的本质实验中，不需要的仪器或药品是()A．铂丝棒B．酒精灯C．蓝色钴玻璃D．稀盐酸8、一定条件下，一种反应物过量，另一种反应物可以完全反应的是A．过量的水与氯气B．过量的氢氧化钠与二氧化硅C．过量的二氧化锰与浓盐酸D．过量的氨水与氢氧化铝9、下列有关离子（或物质）的检验及结论，不正确的是()A．用丁达尔效应可鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体B．在某未知成分的溶液中滴入足量盐酸，如观察到无色无味的气体产生，且能使澄清石灰水变浑浊，即证明溶液中必定有CO32-C．向某无色溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀出现，再加入稀盐酸，沉淀不消失，无法证明溶液一定含有SO42-D．氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明氨气的水溶液呈碱性10、关于氧化铁和氧化亚铁的下列叙述中不正确的是()A．都是碱性氧化物 B．都能与酸反应生成盐和水C．都能与水反应生成氢氧化物 D．都能被一氧化碳还原为铁11、下列物质中,属于电解质的是A．NaOH固体 B．NaCl溶液 C．Cu D．石墨12、新型纳米材料MFe2Ox(3＜x＜4)中M表示+2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化。常温下，MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S，流程如下，则下列判断正确的是()A．MFe2Ox是氧化剂B．SO2是该反应的催化剂C．x<yD．MFe2Oy是还原产物13、下列指定反应的离子方程式正确的是()A．向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3＋＋Fe=2Fe2＋B．用醋酸除水垢：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OC．向碳酸氢钠溶液加入盐酸溶液：H++CO32－+H+=CO2↑+H2OD．向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+14、一定条件下，下列金属中能与水发生置换反应并产生非氢氧化物的是（）A．钾 B．镁 C．铁 D．铜15、下列分散系中，是胶体的是（）A．向NaCl溶液中，加入AgNO3溶液，边加边振荡B．向沸水中加入几滴饱和氯化铁溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色C．将蔗糖加入水中，边加边振荡D．将花生油滴加入水中，边加边振荡16、A、B、C是中学化学常见的三种物质，它们之间存在如图所示转化关系，A是（）A．Cu B．FeC．Al D．Fe2O3二、非选择题（本题包括5小题）17、某工厂的工业废水中含有大量的Al2(SO4)3、较多的Cu2+和少量的Na+。从工业废水中回收金属铝和金属铜的工艺流程如下图所示(试剂X、Y、Z均过量)。(1)试剂X为_______，加入试剂X发生的离子方程式是___________试剂Z为___________。(2)操作②为____________(填实验分离方法)。(3)溶液2中含有的溶质有__________(填化学式)。(4)写出操作④的化学反应方程式____________。(5)金属铜能与浓硫酸在加热的条件下发生反应，产生的气体为_________(填化学式)。18、已知A、B、C、D分别是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四种化合物中的一种，它们的水溶液之间的一些反应现象如下：①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解。②B+D→白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色。③C+D→白色沉淀，继续加D溶液，白色沉淀逐渐消失。（1）则各是什么物质的化学式为：A_______、B_______、C_______、D_______。（2）现象②中所发生的反应的化学方程式为：__________________________________、______________________________。（3）现象③中所发生反应的离子方程式为：__________________________________、________________________________。19、氯是非常重要的非金属元素，某化学活动社团为了探究氯气的制法、性质和用途，设计了如下实验装置。请按要求回答：(1)仪器A的名称为____________；B中饱和食盐水的作用是_________________。(2)请写出二氧化锰与浓盐酸反应的化学方程式__________________________。(3)广口瓶C、E中的有色布条褪色的是_____（填“C”或“E”）。(4)装置F可用于制漂白粉，漂白粉的有效成分是（________）A．Ca(OH)2B．Ca(ClO)2C．CaCl2D．Ca(ClO)2和CaCl2(5)烧杯G的作用是处理尾气。请写出G中反应的离子方程式_________________。(6)将Ⅰ中的反应产物溶于水配成溶液，请设计简单的实验方案证明该溶液中主要阳离子的存在：______________________________________。20、利用下图装置(夹持装置略)制取和收集纯净、干燥的氨气，并探究氨气的性质。（1）关闭装置Ⅰ中的止水夹，向分液漏斗中加适量水，打开活塞，说明Ⅰ气密性良好的现象是______________________。（2）利用装置Ⅰ制取氨气，不能选用的试剂为浓氨水和________(填字母)。A．氢氧化钠B.碱石灰C．硝酸钾D.生石灰（3）根据实验要求，仪器连接的顺序(用字母编号表示)：a接________、________接________、______接______。______（4）收集氨气，按如图装置进行NH3性质的探究实验。①打开旋塞1，B瓶中的现象是_________________________________________，原因是_____________________________________________，稳定后，关闭旋塞1；②再打开旋塞2，B瓶中的现象是__________________________________________。21、标出下列氧化还原反应的电子转移数目和方向，并写出氧化剂（1）2K2S+K2SO3+3H2SO4=3K2SO4+3S↓+3H2O_______氧化剂_______（2）2KMnO4＋5H2O2+3H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋5O2↑＋8H2O_______氧化剂_______

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【解析】

A、核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，所以O2-＞Na+；电子层数多的离子，半径越大，因此离子半径大小S2－＞O2－＞Na＋，A正确；B、非金属性F＞Cl＞Br，气态氢化物的稳定性为HBr＜HCl＜HF，B正确；C、金属性K＞Na＞Li，对应最高价氧化物的水化物的碱性为KOH＞NaOH＞LiOH，C正确；D、非金属性F＞Cl＞Br＞I，对应离子的还原性为F－＜Cl－＜Br－＜I－,D错误；正确选项D。【点睛】周期表中，同一周期，从左到右，元素的金属性减弱，非金属性增强；同一主族，从上到下，金属性增强，非金属性减弱。2、C【解析】

A、新制氯水具有强氧化性，不能用pH试纸测新制氯水的pH，A错误；B、工业上将氯气通入石灰乳中制漂白粉，其有效成分是次氯酸钙，B错误；C、漂白粉漂白时，向溶液中滴入少量稀盐酸或通入二氧化碳可以产生次氯酸，有利于增强漂白效果，C正确；D、铁和氯气直接反应得到氯化铁，D错误；答案选C。3、C【解析】

A．碳酸氢钠在小试管，碳酸钠在大使管，大试管直接加热，稳定较高，如温度较高的不分解，而加热温度较低的物质分解，可判断稳定强弱，故甲为小苏打、乙为纯碱，故A正确；B．白色的无水硫酸铜遇到水显示蓝色，则证明碳酸氢钠受热能产生水，可在小试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球，如果变蓝则说明有水生成，故B正确；C．碳酸钠较稳定，加热过程中不会分解，则连接A烧杯的试管不会产生二氧化碳，所以A烧杯的澄清石灰水不变浑浊，故C错误；D．碳酸钠比较稳定，加热过程中不会生成二氧化碳，则烧杯A中澄清石灰水不会变浑浊，故D正确。答案选C。【点睛】本题考查碳酸钠和碳酸氢钠的性质探究，注意把握碳酸钠、碳酸氢钠性质的差异性，根据二者的不同性质选择正确的实验方案。4、C【解析】

A、二氧化锰只跟浓盐酸反应，因为二氧化锰是过量，随着反应的进行，盐酸浓度降低，反应停止，因此产生氯气的量小于1mol，故A错误；B、氯气中混有的杂质为HCl和水蒸气，依次通过饱和食盐水(除去HCl)、浓硫酸(除去水蒸气)，因为氯气与碱石灰反应，因此不能用碱石灰干燥氯气，故B错误；C、发生的反应是MnO3＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，MnO2中Mn的化合价降低，因此MnO2作氧化剂，盐酸中Cl的化合价升高，HCl作还原剂，故C正确；D、氯气的密度大于空气的密度，因此用向上排空气法收集，因为氯气溶于水，因此不能用排水法收集，应用排饱和食盐水法收集，故D错误；故答案选C。5、D【解析】

A.NaOH（aq）=Na++OH-，产生自由移动的离子，A正确；B.H2SO4（aq）=2H++SO42-，产生自由移动的离子，B正确；C.NaCl（熔融）=Na++Cl-，产生自由移动的离子，C正确；D.醋酸为共价化合物，液态时不能产生离子，D错误；答案为D6、C【解析】

A.漂白液的有效成分为次氯酸钠，使用时反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，可用作消毒剂，故A正确；B.胃舒平的有效成分为氢氧化铝，氢氧化铝可中和胃酸，可作抗酸药，故B正确；C.熟石灰的主要成分为氢氧化钙，生石灰的成分为氧化钙，氢氧化钙可以用来改良酸性土壤，故C错误；D.食盐的主要成分为NaCl，氯化钠为常见的调味品，故D正确；故选C。7、C【解析】

根据焰色反应的操作进行分析。【详解】焰色反应中需用铂丝蘸取待测物，用酒精灯进行灼烧，铂丝用盐酸进行洗涤，只有观察钾元素的焰色需要排除黄色火焰干扰时才使用蓝色钴玻璃，因此在焰色反应的本质实验中，不需要的仪器或药品是蓝色钴玻璃；答案选C。【点睛】特别注意焰色反应实验时，观察到火焰呈黄色并不能排除钾元素的存在，因为钾元素的焰色反应火焰呈紫色，必须透过蓝色钴玻璃才能观察到。8、B【解析】

A、氯气与水的反应为可逆反应，即使水过量也不能完全反应，故A不选；B、NaOH过量时二氧化硅可完全反应，故B选；C、MnO2与浓盐酸反应，而和稀盐酸不反应，随着反应的进行，浓盐酸变稀，反应停止，所以即使二氧化锰有剩余，盐酸也不能完全反应，故C不符合；D、氨水不能溶解氢氧化铝，二者不反应，故D不符合。故答案选B。9、B【解析】

A．丁达尔现象为胶体特有的性质，则丁达尔效应可鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体，A正确；B．无色无味的气体产生，且能使澄清石灰水变浑浊，气体为二氧化碳，则溶液中含有CO32-或HCO3-，或二者均存在，B错误；C．白色沉淀为AgCl或硫酸钡，则再加入稀盐酸，沉淀不消失，无法证明溶液一定含有SO42-，C正确；D．氨水中一水合氨电离出氢氧根离子，溶液显碱性，则氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明氨气的水溶液呈碱性，D正确；答案选B。【点睛】把握物质的性质、物质鉴别、离子检验为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意离子检验时必须注意排除其他离子的干扰，例如选项B和C。10、C【解析】

A.氧化铁对应的碱是氢氧化铁，氧化亚铁对应的碱是氢氧化亚铁，因此二者都是碱性氧化物，A正确；B.氧化铁和酸反应产生铁盐和水；氧化亚铁能与酸反应生成亚铁盐和水，B正确；C.氧化铁和氧化亚铁都不能溶于水，因此都不能与水反应生成氢氧化物，C错误；D.氧化铁和氧化亚铁都具有氧化性，能在高温下被一氧化碳还原为铁单质，D正确；故合理选项是C。11、A【解析】

电解质需为化合物，在水溶液中或熔融状态下能够导电。【详解】A.NaOH固体在熔化和水溶液中能够导电，属于电解质，A正确；B.NaCl溶液是混合物，不属于电解质，B错误；C.Cu为单质，不属于电解质，C错误；D.石墨为单质，不属于电解质，D错误；答案选A。12、C【解析】

A．SO2转化为S，S元素化合价降低，说明SO2在反应中为氧化剂，则MFe2Ox为还原剂，故A错误；B．SO2在反应中转化为S为氧化剂，不是催化剂，故B错误；C．MFe2Ox为还原剂生成MFe2Oy，反应后Fe元素的化合价升高，根据化合价代数和，则有(2y-2)＞(2x-2)，即x＜y，故C正确；D．SO2转化为S，S元素化合价降低，说明SO2在反应中为氧化剂，则MFe2Ox为还原剂，所以MFe2Oy是氧化产物，故D错误；故选C。【点晴】本题主要考查学生根据题目所给的信息和所学的化学知识进行解题的能力，解答时注意根据化合价的变化和化合物化合价代数和为0分析解答问题，要细心分析。在反应中，SO2转化为S，S元素化合价降低，说明SO2在反应中为氧化剂，则MFe2Ox为还原剂，反应后Fe元素的化合价升高，根据Fe元素常见化合价为+2、+3价判断x、y大小关系。13、D【解析】

A．电荷不守恒，离子反应方程式应为：2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，故A错误；B．醋酸是弱酸，应写成分子的形式，离子反应方程式：CaCO3+2HAc=Ca2++2Ac－+CO2↑+H2O，故B错误；C．HCO3－为弱酸的酸根离子，不能拆，离子反应方程式：HCO3－+H+=CO2↑+H2O，故C错误；D．Al(OH)3不溶于弱碱NH3·H2O，离子反应方程式：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故D正确；答案选D。14、C【解析】

A．钾和水反应生成KOH和氢气，故A不符合；B．加热条件下，镁和水反应生成氢氧化镁和氢气，故B不符合；C．加热条件下，铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，故C符合；D．铜和水不反应，故D不符合；故选C。15、B【解析】

A.向NaCl溶液中，加入AgNO3溶液，边加边振荡，生成氯化银沉淀和硝酸钠溶液，得到氯化银的悬浊液，故A错误；B.向沸水中加入几滴饱和氯化铁溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，得到氢氧化铁胶体，故B正确；C.将蔗糖加入水中，边加边振荡，得到蔗糖溶液，故C错误；D.将花生油滴加入水中，边加边振荡，得到花生油的乳浊液，故D错误。故选B。16、B【解析】

氯气和氢气反应后生成HCl，HCl溶于水得到盐酸，所以D是盐酸，氯气和A反应生成C，则C是氯化物；A和稀盐酸反应生成B，B能和氯气反应生成C，则B具有还原性，且A、B、C是中学化学常见的三种物质，则A是Fe、B是FeCl2、C是FeCl3，据此分析解答。【详解】氯气和氢气反应后生成HCl，HCl溶于水得到盐酸，所以D是盐酸，氯气和A反应生成C，则C是氯化物；A和稀盐酸反应生成B，B能和氯气反应生成C，则B具有还原性，B、C中金属为变价金属元素，且A、B、C是中学化学常见的三种物质，则A是Fe、B是FeCl2、C是FeCl3，Cu和稀盐酸不反应，Al不是变价金属，氯气和氧化铁不反应，故答案为B。二、非选择题（本题包括5小题）17、铝2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu氨水过滤Al2(SO4)3、H2SO4Al2(SO4)3、H2SO4SO2【解析】

某工厂的工业废水中含有大量的Al2(SO4)3、较多的Cu2+和少量的Na+，由流程可知加入X为金属铝，用于置换出铜，溶液1含有Al2(SO4)3、Na2SO4，不溶性物质为过量的Al和Cu的混合物，向不溶性物质中加入试剂Y用于溶解Al，反应产生Al2(SO4)3，而Cu不能发生反应，则为稀H2SO4，溶液2含有Al2(SO4)3、过量H2SO4，由于Al(OH)3是两性物质，能够与过量的强碱NaOH溶液反应产生可溶性物质，因此向①②混合后加入氨水，可生成Al(OH)3沉淀，过滤、洗涤后加热分解生成Al2O3，电解熔融的Al2O3可生成Al，以此解答该题。【详解】根据上述分析可知操作①是过滤，不溶性物质为Cu、Al混合物，操作②是过滤，试剂Y是H2SO4，溶液1含有Al2(SO4)3、Na2SO4，溶液2含有Al2(SO4)3、过量H2SO4，试剂Z是氨水，操作③是过滤，操作④加热分解Al(OH)3，操作⑤是电解。(1)由以上分析可知X为Al，可用于除去溶液中的Cu2+，反应的离子方程式为：2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu；试剂Z为氨水；(2)操作①②③用于分离固体和液体，为过滤操作；(3)溶液2中含有的溶质有Al2(SO4)3、H2SO4；(4)操作④是加热Al(OH)3，Al(OH)3不稳定，受热发生分解反应，化学方程式为：2Al(OH)32Al2O3+3H2O；(5)金属Cu与浓硫酸混合加热，发生氧化还原反应，产生CuSO4、SO2、H2O，反应方程式为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，所以反应产生的气体为SO2。【点睛】本题考查了物质的推断、混合物分离提纯的综合应用，把握分离流程中的反应及混合物分离方法为解答的关键，注意实验的设计意图，把握物质的性质，侧重考查学生的分析与实验能力。18、BaCl2FeSO4AlCl3NaOH；FeSO4+2NaOH＝Fe(OH)2↓+Na2SO44Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3Al3++3OH-＝Al(OH)3↓Al(OH)3+OH-＝AlO2-+2H2O【解析】

①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解应，则生成的白色沉淀为BaSO4，②B+D→白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色，是Fe(OH)2的转化为Fe(OH)3，故A为BaCl2，B为FeSO4，D为NaOH，则C为AlCl3，氯化铝溶液与NaOH溶液反应生成白色沉淀Al(OH)3，Al(OH)3能溶解在NaOH溶液中，符合③中现象。【详解】(1)根据以上分析可知A、B、C、D依次为BaCl2、FeSO4、AlCl3、NaOH；(2)现象②先生成白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色时所发生的反应的化学方程式为：FeSO4+2NaOH＝Fe(OH)2↓+Na2SO4，4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3；(3)现象③中所发生反应的离子方程式为：Al3++3OH-＝Al(OH)3↓，Al(OH)3+OH-＝AlO2-+2H2O。【点睛】考查无机物的推断，关键是明确物质之间的反应，根据现象进行判断，其中“白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色”为解题突破口，这里发生了Fe(OH)2沉淀的生成及转化为Fe(OH)3的过程，另外灵活利用氢氧化铝的两性知识即可解题。19、分液漏斗吸收Cl2中混有的HClMnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2↑CBCl2+2OH－═Cl－+ClO－+H2O取少量该溶液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液变红，则证明原溶液中存在Fe3+或取少量该溶液于试管中，滴加NaOH溶液，若出现红褐色沉淀，则证明原溶液中存在Fe3+。（或其他合理答案）【解析】

(1)仪器A的名称为分液漏斗；制得的Cl2中混有浓盐酸挥发出的HCl气体和水蒸气，B中饱和食盐水可溶解HCl。(2)二氧化锰与浓盐酸反应生成二氯化锰、氯气和水。(3)氯气本身没有漂白性，能使湿润的有色布条褪色，但不能使干燥的有色布条褪色。(4)装置F可用于制漂白粉，漂白粉的有效成分是次氯酸钠。(5)在烧杯G中，氯气与NaOH溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水。(6)Ⅰ中的反应产物为氯化铁，溶于水配成溶液，应使用KSCN溶液检验Fe3+的存在。【详解】(1)仪器A的名称为分液漏斗；制得的Cl2中混有浓盐酸挥发出的HCl气体和水蒸气，B中饱和食盐水的作用是吸收Cl2中混有的HCl。答案为：分液漏斗；吸收Cl2中混有的HCl；(2)二氧化锰与浓盐酸反应生成二氯化锰、氯气和水，化学方程式MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。答案为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；(3)氯气本身没有漂白性，能使湿润的有色布条褪色，但不能使干燥的有色布条褪色，所以广口瓶C、E中的有色布条褪色的是C。答案为：C；(4)装置F可用于制漂白粉，漂白粉的有效成分是次氯酸钠，故选B。答案为：B；(5)在烧杯G中，氯气与NaOH溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为Cl2+2OH－═Cl－+ClO－+H2O。答案为：Cl2+2OH－═Cl－+ClO－+H2O；(6)Ⅰ中的反应产物为氯化铁，溶于水配成溶液，检验Fe3+时，应取少量滴加KSCN溶液，通过溶液是否变红，确定Fe3+是否存在。答案为：取少量该溶液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液变红，则证明原溶液中存在Fe3+(或取少量该溶液于试管中，滴加NaOH溶液，若出现红褐色沉淀，则证明原溶液中存在Fe3+)（或其他合理答案）。【点睛】检验Fe3+时，使用KSCN溶液，Fe2+的存在不会对Fe3+的检验产生干扰，但若检验Fe3+、Fe2+混合溶液中的Fe2+，则Fe3+的存在会对Fe2+的检验产生干扰，所以不能使用检验Fe2+的方法(先加KSCN溶液，后通Cl2)，而应使用KMnO4酸性溶液。20、分液漏斗内液面不再下降Ccbefd产生白色的烟氯化氢与氨气反应生成了氯化铵小颗粒，NH3＋HCl＝NH4Cl，氯化铵小颗粒形成白烟烧杯中的硝酸银溶液会倒流进入到B瓶中，B瓶中