4.2元素周期律（精讲）（原卷版）

4.2元素周期律（精讲）考点一元素性质的周期性变化规律【例11】（2023春·甘肃武威·高一民勤县第一中学校联考阶段练习）根据元素周期律推测，下列结论正确的是A．原子半径大小：P>MgB．碱性强弱：C．酸性强弱：D．金属性：K<Na【例12】（2022秋·辽宁大连·高一大连八中校考阶段练习）As与Ga同周期，As与N同主族，Ga与Al同主族。下列事实不能用元素周期律解释的是A．非金属性：As＞Ga B．碱性：Ga(OH)3＞Al(OH)3C．酸性：H3AsO4＞H3AsO3 D．热稳定性：NH3＞AsH3【一隅三反】1．（2023春·云南丽江·高一校联考期中）通过对元素周期律的分析，下列推断正确的是A．第三周期元素，从左到右，原子半径逐渐增大B．第三周期元素，从左到右，元素的金属性逐渐增强C．第ⅠA族元素，从上到下，原子的电子层数逐渐增多D．第ⅦA族元素，从上到下，卤族元素的非金属性逐渐增强2．（2022秋·云南保山）根据元素周期律，下列关于物质的性质比较正确的是A．酸性： B．简单气态氢化物稳定性：C．氧化性： D．碱性：3．（2023秋·山东淄博·高一山东省淄博实验中学校考期末）Q、X、Y、Z是原子序数逐渐增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为15。X、Y、Z为同周期相邻元素，且均不与Q同族。下列说法正确的是A．非金属性：Z＞Q B．单质的导电性：Y＜ZC．原子半径半径：X＜Z D．最高价氧化物水化物的碱性：X＞Y考点二第三周期元素性质递变【例2】（2023秋·广东广州·高一校考期末）某同学探究元素性质递变规律，设计了一套方案，进行实验并记录现象。实验步骤实验现象(未对应)①将镁条用砂纸打磨后，放入沸水中，再向溶液中滴加少量酚酞溶液A．浮在水面上，熔成小球，做不定向运动，随后消失，溶液变成红色B．有气体产生，溶液变成浅红色C．剧烈反应，迅速产生大量无色气体D．反应较快，产生无色气体E．生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失F．生成淡黄色沉淀②向新制的Na2S溶液中滴加新制氯水③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中④将镁条放入稀盐酸中⑤将铝条放入稀盐酸中⑥向溶液中滴加NaOH溶液至过量(1)实验内容：填写与实验步骤标号对应的实验现象的序号并填写相关内容实验步骤实验现象的字母序号相关内容①化学方程式②离子半径：(填“>”、“<”或“=”)③反应产物的电子式：、④略⑤略⑥离子方程式，(2)实验结论：。(3)请用原子结构的知识解释上述结论。【一隅三反】1．（2023春·山东·高一济南市历城第二中学校联考阶段练习）Ⅰ．甲同学在a、b、c、d四只烧杯中分别加入50mL冷水，再各滴加几滴酚酞试液，依次加入表面积相同的钠、镁、铝、钾金属块，通过观察现象判断金属性的相对强弱。(1)反应最剧烈的烧杯中的金属是______(填字母)。A．钠 B．镁 C．铝 D．钾(2)实验中发现b、c两只烧杯中几乎没有什么现象，要想达到实验目的，请你帮他选出合适的方法(填字母)。A．把烧杯中的冷水换成热水

B．把烧杯中的冷水换成盐酸C．把烧杯中的冷水换成浓硝酸Ⅱ．乙同学设计实验探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱，装置如图。根据要求完成下列各题。(已知酸性：亚硫酸＞碳酸)(3)实验步骤：连接仪器，，加药品后打开a，然后滴入浓硫酸，加热。(4)问题探究：①装置E中酸性溶液的作用是。②试管F中发生反应的离子方程式为。③能说明非金属性碳强于硅的实验现象是。④依据试管D中的反应，(填“能”或“不能)证明非金属性硫强于碳理由。2．（2023秋·高一课时练习）某小组为探究Cl2、Br2、I2的氧化性强弱，设计实验如下：【查阅资料】稀溴水呈黄色；浓溴水呈红棕色；碘水呈棕黄色。氧化性强弱探究：实验Ⅰ

实验Ⅱ取a中的黄色溶液少许，加入KI溶液，再加入淀粉溶液实验Ⅲ另取a中的黄色溶液少许，先加入足量的NaBr固体，充分振荡，然后加入KI溶液和淀粉溶液【分析与解释】(1)实验Ⅰ中a试管中反应的离子方程式是。(2)①甲同学认为：实验Ⅱ观察到现象，得出氧化性：Br2>I2。②乙同学对上述实验进行反思，认为实验Ⅱ不能充分证明氧化性：Br2>I2；他补做了实验Ⅲ。补做实验Ⅲ的目的是。3．（2023春·山东青岛·高一校联考期中）门捷列夫在研究周期表时预言了包括“类铝”、“类硅”在内的11种元素。(1)“类铝”在门捷列夫顶言4年后，被布瓦博德朗在一种矿石中发现，命名为镓()。①镓与铝同主族，且位于铝的下一周期，则镓的原子结构示意图为。②已知难溶于水，为判断是否为两性氢氧化物，设计实验时，需要选用的试剂有溶液、和。③工业上冶炼金属镓通常采用的方法是。④设计实验证明碱性：。(2)门捷列夫预言的“类硅”，多年后被德国化学家文克勒发现，命名为锗()。①硅和锗单质分别与反应时，反应较难进行的是(填“硅”或“锗”)。②根据锗在周期表中处于金属和非金属分界线附近，预测锗单质的一种用途是。(3)某同学查找、、三种元素在周期表的位置如图所示：周期ⅣA456、、的价氢氧化物碱性强弱顺序为(用化学式表示)。考点三位构性的应用【例31】（2022春·广东惠州·高一校考开学考试）下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题(用元素符号表示对应元素)：周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02①②3③④⑤⑥⑦⑧4⑨⑩(1)⑤和⑧的元素符号是和。(2)表中最活泼的金属是，非金属性最强的元素是(填写元素符号，下同)。(3)表中能形成两性氢氧化物的元素是，分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：，。(4)比较⑦、⑩单质氧化性的强弱，请用化学方程式表示。【一隅三反】1．（2023秋·四川成都·高一校考开学考试）短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如图所示，X原子最外层电子数为6，下列说法正确的是A．X的最高化合价为+6B．Y的氢化物稳定性弱于XC．X的非金属性强于W的非金属性D．Z的最高价氧化物对应的水化物酸性强于W2（2022秋·河南·高一校联考期末）X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，它们的原子序数与其某种常见化合价的关系如图所示，对应坐标分别为(a，+5)、(b，2)、(c，+1)、(d，+3)、(e，+7)。下列说法不正确的是A．最高价含氧酸的酸性：B．气态氢化物的稳定性：C．简单离子半径大小：D．Y与X或W均可形成两种以上的二元化合物3（2023春·山东淄博·高一校联考期中）(I)俄美科学家联合小组宣布合成出114号元素(Fl)的一种同位素，该原子的质量数是289，试回答下列问题：(1)该元素在周期表中的位置为：，属于元素(填“金属”或“非金属”)。(II)下表为元素周期表的部分，列出了10种元素在元素周期表中的位置，回答下列问题：(2)②③④三种元素最高价氧化物的水化物碱性由强到弱的顺序是(填化学式)。(3)元素⑦的简单氢化物与③的单质反应的离子方程式为；(4)元素②和⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为；(5)元素⑩为铁，