3.1.1弱电解质的电离平衡学案高二上学期化学人教版选择性必修1

3.1.1弱电解质的电离平衡一、教学目标【核心素养与能力目标】1.证据推理与模型认知：能根据实验现象、分析、推理等方法辨识强电解质和弱电解质，认识弱电解质的电离特点及其溶液的组成等。2.变化观念与平衡思想：知道弱电解质在水溶液中存在电离平衡，能正确书写弱电解质的电离方程式，会分析电离平衡的移动。二、教学重难点【重点】1.了解强、弱电解质的概念；2.了解弱电解质的电离平衡及外界条件因素对电离平衡的影响。【难点】1.强、弱电解质的划分；2.感悟化学的微粒观、平衡观，宏观辨识与微观探析的化学核心素养的形成。三、教法、学法自主预习、实验探究、合作交流等。四、教学流程课前预习【预习任务】下列物质：①石墨②BaSO4③稀盐酸④CO2⑤CaO⑥NaCl⑦硫酸⑧熔融KCl⑨酒精⑩醋酸⑪NaCl溶液中，属于电解质的是_________________________________；属于非电解质的是_______________________________。【答案】②⑤⑥⑦⑧⑩④⑨课堂学习学习任务一：学习强电解质和弱电解质【学生活动一】探究实验1根据你的经验，相同物质的量浓度的盐酸和醋酸的pH、导电能力及与活泼金属反应的剧烈程度是否有差别？根据提供的实验药品和仪器，参考课本【实验31】设计实验验证猜想。酸0.1mol·L－1盐酸0.1mol·L－1醋酸pH1>1导电能力强弱与活泼金属反应剧烈反应，产生气泡缓慢反应，产生气泡【交流·讨论】请根据以上实验结果思考下列问题，并与小组同学展开讨论。1．常温下浓度均为0.1mol·L－1的盐酸和醋酸溶液中，c(H＋)相同吗？你是如何判断的？2．电解质溶液的导电能力与什么有关？为什么同浓度的醋酸溶液的导电能力比盐酸的弱？3．通过以上实验得出的实验结论是什么？【答案】1．实验表明，相同物质的量浓度的盐酸与醋酸的pH、导电能力及与活泼金属反应的剧烈程度都有差别，这说明两种酸中H+浓度是不同的。2．溶液的导电能力与溶液中的离子浓度大小有关，离子浓度越大，导电能力越强；同浓度的盐酸和醋酸中，盐酸完全电离，离子浓度大，醋酸部分电离，离子浓度小，故同浓度的醋酸溶液的导电能力比盐酸的弱。3．HCl和CH3COOH在水中的电离程度不同。【活动小结】强电解质和弱电解质的概念和物质类别1.强电解质和弱电解质的概念：电解质在水中并不都是全部电离的，在电离程度上有之分。能够的电解质称为强电解质，反之称为弱电解质。【答案】强、弱完全电离2.强电解质和弱电解质与物质类别之间的关系：强电解质：（填写物质的类别，下同）；弱电解质：。【答案】强酸、强碱、大多数盐弱酸、弱碱、水、极少数盐【巩固·评价】1.下列属于弱电解质的是①NaOH②NH3·H2O③MgCl2④醋酸⑤NaHCO3【答案】①③⑤学习任务二：学习弱电解质的电离平衡【学生活动二】探究实验2mol·L－1盐酸和醋酸各10ml，向盛有盐酸的烧杯内加入少量氯化钠晶体，在盛有醋酸的烧杯内加入少量醋酸钠晶体，搅拌，分别测量混合液的pH。【交流·讨论】请根据以上实验结果思考下列问题，并与小组同学展开讨论。1.与探究实验1的pH相比较有无变化？若有变化，请分析pH变化的原因。2．你能得出什么结论？【提示】盐酸pH几乎无变化，醋酸pH明显增大。原因是醋酸中H+浓度减小结论：醋酸的电离是一个可逆的过程【学生活动三】1.请思考将冰醋酸加入水中，各种粒子的浓度会发生如何的变化？根据你的理解，尝试画出vt图像。并与小组同学交流讨论。【提示】2.阅读教材，结合化学平衡的相关知识，思考什么是电离平衡？在一定条件(如温度、浓度)下，当弱电解质分子和相等时，电离过程就达到了状态。【答案】电离成离子的速率离子重新结合生成分子的速率电离平衡【引导思考】1.电离平衡与化学平衡一样，那么电离平衡状态有何特征？2.类比影响化学平衡的因素，预测电离平衡受哪些因素影响？【提示】温度、浓度等【学生活动四】与其他化学平衡一样，当浓度、温度等条件改变时，电离平衡会发生移动。已知CH3COOHCH3COO−+H+ΔH＞0，分析改变下列条件对醋酸电离平衡的影响，讨论并完成表格。条件改变平衡移动方向n(H＋)c(H＋)电离程度加水向右移动增大减小增大升高温度向右移动增大增大增大通HCl向左移动增大增大减小加少量CH3COONa(s)向左移动减小减小减小加少量NaOH(s)向右移动减小减小增大【归纳小结】电离平衡的影响因素(1)内因：电解质本性。通常电解质越弱，电离程度越小。(2)外因：溶液的浓度、温度等。浓度溶液越稀，离子结合成分子机会越小，越有利于电离温度电解质电离要断键，即电离是吸热的，故升温促进电离同离子效应即加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，则能抑制电离化学反应加入能与弱电解质电离出的离子反应的物质时，则能促进电离我的收获诊断练习1.下列物质的分类组合全部正确的是()【答案】B2.向稀氨水中分别加入下列物质，请判断电离平衡移动方向。加入的物质NH4ClNH3NaOH电离平衡移动的方向【答案】逆向移动正向移动逆向移动3.向10ml氨水中加入蒸馏水，将其稀释到1L后，下列说法中不正确的是（）A.NH3·H2O的电离程度增大B.增大C.NH4+的数目增多D.增大【答案】B五、板书设计3.1.1弱电解质的电离平衡一、强电解质和弱电解质强电解质弱电解质电离程度完全电离部分电离溶质粒子存在形式离子离子、分子