河南省登封市外国语中学2023-2024学年高一化学第一学期期末调研模拟试题含解析

河南省登封市外国语中学2023-2024学年高一化学第一学期期末调研模拟试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列属于合金的是()A．黄铜 B．黄金 C．石墨 D．氧化铁2、下列化学方程式中，能用离子方程式Ca2＋＋CO32-=CaCO3↓来表示的是（）A．Ca(HCO3)2＋2NaOH=CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2OB．Ca(OH)2＋K2CO3=CaCO3↓＋2KOHC．2KHCO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋K2CO3＋2H2OD．Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O3、工业上利用无机矿物资源生产部分材料的流程示意图如下。下列说法正确的是（）（注：铝土矿中含有、、）A．由铝土矿制备铝的过程中铝元素发生了氧化反应B．石灰石、纯碱、石英、玻璃都属于盐，都能与盐酸反应C．在制粗硅的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2D．黄铜矿与反应产生的、均只是还原产物4、下列各组物质，按电解质、非电解质、既不是电解质也不是非电解质顺序排列的是（）A．硝酸钾、硫酸铜、稀硫酸 B．空气、水、稀硫酸C．氯化钠、乙醇、铜 D．硝酸、食盐水、烧碱5、纳米材料粒子的直径为1-100nm。下列分散系中分散质的微粒直径和纳米材料属于相同数量的是()。A．溶液 B．悬浊液 C．胶体 D．乳浊液6、下列关于硅单质及其化合物的说法中错误的是（）A．陶瓷、玻璃、水泥、水晶饰品等，都是硅酸盐产品B．常温下，单质硅的性质稳定，与氧气、氯气、硝酸、硫酸等很难发生反应C．水玻璃可以作为粘合剂、木材防腐剂D．青花瓷胎体的原料为高岭土[Al2Si2O3(OH)4]，若以氧化物形式可表示为：Al2O3•2SiO2•2H2O7、下列变化过程属于氧化还原反应的是A．煤的燃烧 B．澄清石灰水变浑浊C．用小苏打制馒头 D．氢氧化铝治疗胃酸过多8、合乎实际并用于工业生产的为()A．氢气和氯气混合光照制氯化氢 B．金属钠在氯气中燃烧制氯化钠C．氯气通入澄清石灰水中制漂白粉 D．高温分解石灰石制生石灰9、下列离子方程式书写不正确的是（）A．铁跟稀硫酸反应：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑B．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋=Cu2＋＋AgC．铁与氯化铜溶液反应：Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋CuD．碳酸钙跟稀盐酸反应：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑10、如图所示装置进行下列实验：将①中溶液逐滴加入②中，预测现象与实际相符的是选项①②预测现象A浓盐酸二氧化锰产生黄绿色气体B稀盐酸饱和碳酸钠溶液立即产生大量气泡C浓硝酸用砂纸打磨过的铝条无明显现象D稀硝酸铜片产生大量红棕色气体A．A B．B C．C D．D11、等质量的下列物质在常温常压下体积最大的是A．浓硫酸 B．二氧化碳 C．铁 D．冰水混合物12、下列对于“摩尔”的说法和理解正确的是()A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来C．国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1molD．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol13、下列各组离子,在酸性溶液中可以大量共存的是(

)A．K+、Na+、HCO3-、Cl- B．Na+、Al3+、SO42-、NO3-C．NH4+、K+、OH-、SO42- D．Ba2+、Na+、NO3-、CO32-14、下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol/L的是（）A．含Na+为2mol的Na2SO4溶液B．将80gSO3溶于水并配成1L的溶液C．将0.5mol/L的某饱和溶液100mL，加热蒸发掉50g水后的溶液D．将58.5gNaCl溶于1L水所得的溶液15、关于Na2O2与CO2、H2O反应的叙述正确的是（）A．Na2O2与H2O反应中，Na2O2作氧化剂，H2O作还原剂B．Na2O2与CO2反应中，Na2O2作还原剂，CO2作氧化剂C．Na2O2与CO2反应中，1molNa2O2转移2mol电子D．Na2O2与水反应中，1molNa2O2转移1mol电子16、下列关于浓硫酸的叙述正确的是（）A．能使蓝色石蕊试纸变红B．露置在空气中，溶液浓度会增大C．不慎溅在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗D．一定条件下和碳反应，只表现出氧化性17、某未知溶液中已检验出含有离子Ca2+、NO3－，且pH=2。欲检验此溶液中是否大量存在以下6种离子：①ClO－②NH4+③I-④Fe2+⑤AlO2－⑥Cl－，其中不必检验就能排除的离子是A．②③⑤⑥ B．①③④⑤C．①④⑤⑥ D．①②③④18、下列离子方程式书写正确的是A．铁与氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+B．碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应：2H++CO=CO2↑+H2OC．氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OD．氯化铝溶液与过量的氢氧化钠溶液反应：Al3++3OH-=Al(OH)3↓19、下列各组粒子中属于同位素的是（）A．C60与C120 B．、D、T C．H2O、D2O、T2O D．H-、H+、H20、在指定条件和相应的计量下，甲物质能与乙物质恰好都能完全反应的是选项甲乙条件A1L0.4mol·L－1氨水含0.12molAlCl3的AlCl3溶液常温常压B0.9gAl50mL18.4mol·L－1H2SO4溶液常温C2.24LSO2含0.1molNaOH的NaOH溶液标准状况D1mLCl25mLH2O常温、避光A．A B．B C．C D．D21、下列说法正确的是A．氧化还原反应的本质是元素化合价的升降B．氯化钠溶液在电流的作用下电离产生Na+、Cl-C．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强D．得到电子的物质被还原，元素化合价降低，体现氧化性22、化学与生活密切相关，下列说法错误的是（）A．用粘土焙烧制得的红陶，陶器显红色的原因可能是含有Fe2O3B．小苏打可用于焙制糕点C．绚丽缤纷的烟花中添加了含铁、铂、钠、钾、铜等金属化合物D．水玻璃暴露在空气中会发生变质二、非选择题(共84分)23、（14分）某固体中可能合有Na+、K+、NH4+、Fe2+、Fe3+、Cl-、SO42-、CO32-、HCO3-，将其配成100mL溶液。学生研究性学习小组为了确认其成分，设计并完成了如图所示实验：请回答下列问题：(1)配制100mL该溶液的过程中，“定容”操作正确的是________________。A．B．C．D．通过鉴定,该固体中一定存在的阳离子是_____________，一定不存在的阴离子是_____________。可能存在的离子是______________。实验过程生成气体的反应离子方程式为___________________(2)下列实验结论符合事实的是_____________。A．该固体中可能含有(NH4)2SO4、K2SO4、NaClB．该固体中可能含有(NH4)2SO4、KCl，一定不含NH4ClC．该固体中一定含有NH4Cl、K2SO4D．该固体中可能含有(NH4)2SO4、KCl24、（12分）现有A、B、C、D四种化合物，透过蓝色钴玻璃观察的焰色均为紫色。A、B、C的水溶液都呈碱性，和盐酸反应均可得到D。将固体C加热可制得A，同时可得到无色、无味的气体E，该气体能引起温室效应。B与C的溶液混合后可得到A。试推断：A、_______；B、_______；C、_______；D、_______；E、_______。25、（12分）某校化学研究性学习小组用浓盐酸与二氧化锰加热反应来制取并收集氯气,装置如下图所示。（1）实验开始前,某学生对装置进行了气密性检查。方法是:连接好装置后,用弹簧夹夹住_____(填“A”或“B”)处橡皮管;向分液漏斗中加水并打开活塞,当加到一定量时,停止加水,静置观察,当观察到分液漏斗中_____时,表明该装置不漏气。（2）研究性学生小组的某些同学准备在烧杯中加入下列溶液中的一种来吸收残余氯气,你认为其中错误的是_______(填序号)。A．氢氧化钠溶液B．碳酸钠溶液C．浓硫酸（3）写出浓盐酸与二氧化锰加热反应制取氯气的化学方程式:____________26、（10分）下图是一套制取并验证氯气部分化学性质的实验装置。回答下列问题：(1)装置A中，仪器a的名称____________，该仪器中盛有的试剂为_________；(2)当Cl2气流通过一段时间后，装置B中溶液的pH________7(填“＞”“＜”或“＝”)，装置B中反应的化学方程式为_________________________________；(3)当Cl2气流持续通过时，装置D中干燥的有色布条能褪色，原因是_______________；(4)装置C中的溶液颜色由无色变为______________；装置E的作用是____________________________。27、（12分）某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略），按要求回答问题。（1）装置A中的圆底烧瓶中装有次氯酸钙，分液漏斗中装有浓盐酸来制取氯气，请配平装置A中的化学方程式并标出电子转移的方向和数目：___Ca(ClO)2+___HCl(浓)→___CaCl2+___Cl2+_________，若消耗0.1mol的次氯酸钙，则氧化产物和还原产物的物质的量之比是______；在生成物中，属于离子晶体为_________（用电子式表示），属于分子晶体的化合物的______（用结构简式表示）。（2）装置B中盛放的试剂名称为________，作用是_______，现象是______。装置E中使有色布条褪色的分子是________（用电子式表示），写出该物质的电离方程式_______；装置F的作用是_______。（3）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种，为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置，你认为该装置应加在______之间（填装置字母序号），装置中应放入______（填写试剂或用品名称）。28、（14分）《我在故宫修文物》展示了专家精湛的技艺和对传统文化的热爱与坚守，也令人体会到化学方法在文物保护中的巨大作用。某博物馆修复出土铁器的过程如下。（1）检测锈蚀产物主要成分的化学式Fe3O4Fe2O3·H2OFeO(OH)FeOCl铁器在具有O2、________等环境中容易被腐蚀。（2）分析腐蚀原理：一般认为，铁经过了如下腐蚀循环。Ⅰ.Fe转化为Fe2+。Ⅱ.Fe2+在自然环境中形成FeO(OH)，该物质中铁元素的化合价为_______。Ⅲ.FeO(OH)和Fe2+反应形成致密的Fe3O4保护层，Fe2+的作用是_______。a.氧化剂b.还原剂c.既不是氧化剂也不是还原剂Ⅳ.Fe3O4保护层被氧化为FeO(OH)，如此往复腐蚀。（将反应补充完整）___________（3）研究发现，Cl-对铁的腐蚀会造成严重影响。化学修复：脱氯、还原，形成Fe3O4保护层，方法如下：将铁器浸没在盛有0.5mol/LNa2SO3、0.5mol/LNaOH溶液的容器中，缓慢加热至60～90℃。一段时间，取出器物，用NaOH溶液洗涤至无Cl-。①检测洗涤液中Cl-的方法是________。②脱氯反应：FeOCl+OH-＝FeO(OH)+Cl-。离子反应的本质是离子浓度的减小，比较FeOCl与FeO(OH)溶解度的大小：________。③Na2SO3还原FeO(OH)形成Fe3O4的离子方程式是________。29、（10分）某研究小组同学对市售某种补铁口服液的成分进行探究。根据名称认为该糖浆中含有Fe2+，设计方案进行验证。I．设计方案如下：方案试剂X预期现象方案i1mL1mol/LNaOH溶液a方案ii1mL1mol/L酸性KMnO4溶液b方案iii依次加入5滴KSCN溶液、1mL氯水c（1）方案i的预期现象是产生白色沉淀，逐渐变为灰绿色，最终变为红褐色。产生白色沉淀的离子方程式是_________，最终变为红褐色的化学方程式是________。（2）方案ii的预期现象是_________。（3）方案iii的预期现象是________，反应中氯水参与反应的的离子方程式是____。II．进行实验操作，得到的实际现象如下：方案实际现象是否与预期现象相同方案i产生灰绿色浑浊，长时间不变红褐色不同方案ii相同方案iii自始至终无明显现象不同（4）为探究实验中出现异常现象的原因，该小组同学查看说明书，得知有关补铁口服液成分的如下：本品每毫升含主要成分葡萄糖酸亚铁30毫克，辅料为：蔗糖、香精、枸檬酸、羟苯乙酯。结合资料对异常现象产生的原因进行猜想：______________；为验证其猜想，在方案iii的基础上继续加入过量的氯水，得到了预期的现象。（5）实验反思：方案ii中预期现象与实验现象相同，并不能证明补铁口服液中一定含有Fe2+，理由是______。（6）小组同学进一步提出研究问题：仍选用之前用过的试剂，设计实验验证某久置的补铁口服液（计为Y）已部分变质。以下是小组同学的实验方案：实验序号操作现象ⅳ取2mL溶液Y，加入1滴KSCN，再加入1mL水溶液显红色V实验V的操作及现象是_____________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、A【解析】

A.黄铜是铜、锌组成的合金，故A符合题意；B.黄金是金单质，故B不符合题意；C.石墨是碳的单质，故C不符合题意；D.氧化铁是氧化物，故D不符合题意。综上所述，答案为A。2、B【解析】

A．反应Ca(HCO3)2＋2NaOH=CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O对应的离子方程式为Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O，故A不选；B．反应Ca(OH)2＋K2CO3=CaCO3↓＋2KOH对应的离子方程式为Ca2＋＋CO32-=CaCO3↓，故B选；C．反应2KHCO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋K2CO3＋2H2O对应的离子方程式为Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O，故C不选；D．反应Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O对应的离子方程式为Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓＋H2O，故D不选；故答案为B。【点睛】考查离子方程式的正误判断，注意离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系(如：原子守恒和电荷守恒等)、检查是否符合原化学方程式等。3、C【解析】

A.在电解过程中，氧化铝电解生成单质铝，铝元素化合价降低，发生还原反应，故A错误；B.石英主要成分为二氧化硅，不是盐，与盐酸不反应，玻璃属于混合物，故B错误；C.制粗硅的反应SiO2+2CSi+2CO↑，反应中二氧化硅为氧化剂，C为还原剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2，故C正确；D.黄铜矿(CuFeS2)与O2反应产生的Cu2S、SO2，Cu元素化合价由+2价降低到+1价，S元素化合价由-2价升高到+4价，则Cu2S是还原产物，SO2是氧化产物，故D错误；故选C。【点睛】明确CuFeS2中元素化合价是解答D项的关键，根据元素常见化合价及化合物中元素正负化合价代数和为0知，S为-2价，Fe和Cu为+2价。4、C【解析】

在水溶液或熔化状态下能够导电的化合物叫做电解质，在上述两个条件下都不导电的化合物叫做非电解质，电解质包括酸、碱、盐、水和活泼金属氧化物等，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。【详解】A、硝酸钾、硫酸铜均为电解质，错误；B、空气为混合物，既不是电解质也不是非电解质，水为电解质，错误；C、氯化钠为电解质，乙醇为非电解质，铜既不是电解质也不是非电解质，正确；D、硝酸为电解质，食盐水既不是电解质也不是非电解质，烧碱为电解质，错误。5、C【解析】

根据胶体的定义可看出，在胶体这种分散系中，分散质的微粒直径在1nm—100nm之间，与题目上纳米材料粒子的直径范围相同，因此该选C。溶液溶质粒子直径小于1nm，而浊液中分散质粒子直径大于100nm。6、A【解析】

A．陶瓷、玻璃、水泥等，都是硅酸盐产品，水晶饰品的主要成分是二氧化硅，不是硅酸盐，故A错误；B．常温下，单质硅的性质稳定，与氧气、氯气、硝酸、硫酸等都很难发生反应，加热条件下与氧气、氯气反应，故B正确；C．水玻璃中的硅酸钠具有粘性，可以作为粘合剂、木材防腐剂，故C正确；D．青花瓷胎体的原料为高岭土[Al2Si2O5(OH)4]，若以氧化物形式可表示为：Al2O3·2SiO2·2H2O，故D正确；故选A。7、A【解析】

A．煤的燃烧是煤与氧气反应生成二氧化碳和水，发生元素价态的变化，属于氧化还原反应，A符合题意；B．澄清石灰水中的Ca(OH)2与空气中的CO2反应，生成CaCO3和水，属于非氧化还原反应，B不合题意；C．用小苏打制馒头时，NaHCO3发生分解(或与乳酸反应)生成CO2，发生非氧化还原反应，C不合题意；D.．氢氧化铝治疗胃酸过多时，发生Al(OH)3与HCl的复分解反应，D不合题意；故选A。8、D【解析】

A.氢气和氯气混合光照易爆炸，不能用此方法制氯化氢，故A错误；B.工业生产氯化钠的方法是蒸发海水结晶，故B错误；C.氯气通入石灰乳中制取漂白粉，故C错误；D.碳酸钙高温分解为氧化钙和二氧化碳，高温分解石灰石制生石灰，故D正确；选D。9、B【解析】

A.铁跟稀硫酸反应，生成Fe2＋和H2，A正确；B.Cu＋Ag＋=Cu2＋＋Ag中，电荷不守恒，B不正确；C.铁与氯化铜溶液反应中，发生置换反应，生成Fe2＋和Cu，C正确；D.难溶盐碳酸钙跟稀盐酸反应，方程式CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑符合客观实际，满足拆分与守恒原则，D正确。故选B。10、C【解析】

A．二氧化锰氧化浓盐酸需要加热，常温下不反应，故A错误；B．先发生盐酸与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，最后盐酸与碳酸氢钠反应生成气体，则现象不符合实际，故B错误；C．常温下，Al遇浓硝酸发生钝化，则现象合理，故C正确；D．稀硝酸与铜反应生成NO气体，不是红棕色的NO2气体，则现象不合理，故D错误；故答案选C。【点睛】本题考查物质的性质及实验装置的综合应用，把握物质的性质、发生的反应、反应与现象的关系为解答的关键，侧重分析与实验能力的综合考查。11、B【解析】

根据密度公式，质量相同的情况下，密度越小，体积越大，而相同质量的固体、液体和气体，气体密度最小，体积最大，故答案选B。12、D【解析】

A．物质的量是一种物理量，摩尔是物质的量的单位，故A错误；B．物质的量是连接宏观物质与微观粒子的桥梁，摩尔是物质的量的单位，故B错误；C．未明确是否为含有6个质子6个中子的碳原子，故C错误；D．物质的量是含有一定数目粒子的集体，单位是摩尔，简称摩，符号为mol，故D正确；故选D。【点睛】本题的易错点为C，要注意国际上规定0.012kgC-12中所含的碳原子数目为1摩，需要注明碳原子的种类。13、B【解析】

A项、酸性溶液中，HCO3－与氢离子生成二氧化碳气体不能大量共存，故A错误；B项、酸性溶液中，Na+、Al3+、SO42-、NO3-之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，故B正确；C项、溶液中NH4+与OH-反应生成弱碱一水合氨，在溶液中不能大量共存，故C错误；D项、溶液中Ba2+与CO32－反应生成碳酸钡，不能大量共存，故D错误；故选B。【点睛】离子不能大量共存的一般情况是能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如Fe3+和SCN-）等。14、B【解析】

A、溶液体积未给出，无法计算溶质的物质的量浓度，故A错误；B、根据硫原子守恒可知n（H2SO4）=n（SO3）=80g÷80g/mol=1mol，所以溶液浓度为1mol/L，故B正确；C、饱和溶液，蒸发掉水后，剩余溶液仍为饱和溶液，浓度不变（挥发性溶质会较低），故C错误；D、将58.5gNaCl溶于1L水所得的溶液体积不是1L，浓度不是1mol/L，故D错误；答案选B。15、D【解析】

Na2O2与H2O反应、Na2O2与CO2反应中电子转移情况分别为：依此可对各选项做出判断。【详解】A.Na2O2与H2O反应中，Na2O2发生歧化反应，所含氧元素一半化合价升高，一半化合价降低，氧化剂和还原剂都是Na2O2，A选项错误；B.Na2O2与CO2反应中，Na2O2发生歧化反应，所含氧元素一半化合价升高，一半化合价降低，氧化剂和还原剂都是Na2O2，B选项错误；C.Na2O2与CO2反应中，1molNa2O2参加反应，得失电子均为1mol，故转移1mol电子，C选项错误；D.Na2O2与水反应中，1molNa2O2参加反应，得失电子均为1mol，故转移1mol电子，D选项正确；答案选D。16、D【解析】

A.浓硫酸具有脱水性，能使蓝色石蕊试纸变黑，A叙述不正确；B.浓硫酸露具有吸水性，将其置于空气中会吸收空气中的水分，故溶液浓度会减小，B叙述不正确；C.浓硫酸不慎溅在皮肤上，立即用大量的水冲洗，然后涂上碳酸氢钠软膏，C叙述不正确；D.在加热条件下，浓硫酸和碳反应生成二氧化硫、二氧化碳和水，硫元素的化合价全部降低了，故浓硫酸只表现出氧化性，D叙述正确。综上所述，关于浓硫酸的叙述正确的是D。17、B【解析】

pH=2，溶液的酸性较强，H+与弱酸的阴离子ClO‾、AlO2－不能大量共存；因为在酸性条件下NO3‾具有强氧化性，其能与I‾、Fe2+发生氧化还原反应，所以ClO‾、AlO2－、I‾、Fe2+不必检验就能排除，故B项正确。18、C【解析】

A．铁与氯化铁溶液反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+，故A错误；B．碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳：H++HCO=CO2↑+H2O，故B错误；C．氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故C正确；D．氯化铝溶液与过量的氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水：Al3＋+4OH－=AlO2－+2H2O，故D错误；故选C。19、B【解析】

具有相同的质子数，不同中子数的同种元素的不同核素互称为同位素，其研究对象是原子。【详解】A.C60与C120属于同素异形体，A不合题意；B.、D、T是氢元素的三种核素，质子数相同，中子数不同，互称同位素，B符合题意；C.H2O、D2O、T2O三者都属于水分子，不互为同位素，C不合题意；D.H-、H+、H是氢元素的三种存在形式，不互为同位素，D不合题意。故选B。20、C【解析】

A.

根据反应AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl，1L0.4mol·L－1氨水和含0.12molAlCl3的AlCl3溶液反应时，AlCl3不足，甲物质不能完全反应，故A错误；B.18.4mol·L－1H2SO4溶液是浓硫酸，常温下Al在浓硫酸中钝化，不能完全反应，故B错误；C.标准状况2.24LSO2的物质的量为=0.1mol，根据反应SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O可知，Cl2和NaOH正好都完全反应，故C正确；D.1体积水可以溶解2体积氯气，D项水过量，故D错误；正确答案是C。21、D【解析】

A.氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，本质是电子的得失（转移），A项错误；B.电离不需要电流的作用即可发生，B项错误；C.溶液的导电能力与溶液中自由移动的离子的浓度及离子所带的电荷有关，因此较浓的弱电解质溶液，其导电性也可能强于较稀的强电解质溶液，C项错误；D.得到电子的物质所含元素化合价降低，被还原，体现氧化性，D项正确；答案选D。【点睛】电离和电解虽然都带“电”字，但是前者不需要外电流的作用即可进行，后者需要持续的外电流才能进行，要注意辨别。22、C【解析】

A.因其红棕色又称“铁红”，常用于制作油漆、染料等，A项正确；B.小苏打在焙制糕点时分解产生，使糕点蓬松多孔，B项正确；C.烟花绚丽多彩是因为其中加入了某些金属元素，部分金属元素在受热时会产生特定的颜色，但是铁、铂等金属无焰色反应，C项错误；D.水玻璃是的水溶液，在空气中会吸收转变成硅酸，D项正确；答案选C。二、非选择题(共84分)23、BK+、NH4+CO32-、HCO3-Na＋、Cl-NH4++OH-NH3↑+H2OAD【解析】

（1）配置100mL溶液，应选择100mL容量瓶，定容时胶头滴管不能伸入容量瓶内，视线应平视刻度线，故正确的操作为B；（2）加入过量NaOH溶液，加热有气体生成，原溶液中一定存在NH4＋，反应得到溶液，说明没有沉淀生成，则原溶液没有Fe2＋、Fe3＋．反应后的溶液进行焰色反应呈紫色，说明原溶液含有K＋，反应后的溶液加入足量的盐酸，没有明显现象，说明原溶液没有CO32－、HCO3－，再加入足量的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液含有SO42－，溶液中Na＋、Cl－不能确定，故一定存在的阳离子是：K＋、NH4＋；一定不存在的阴离子是：CO32－、HCO3－；可能存在的离子是：Na＋、Cl－；实验过程生成气体的反应是：NH4++OH-NH3↑+H2O；（3）由（2）分析可知，一定存在的离子是：K＋、NH4＋、SO42－，一定不存在的离子是：Fe2＋、Fe3＋、CO32－、HCO3－，不能确定的是：Na＋、Cl－；故答案为AD。【点睛】对于离子的检验，需掌握其特征反应，并需要注意试剂的加入顺序的影响以及加入的试剂因过量对后续相关离子检验是否有干扰等。对于K＋常见检验方法是焰色反应（需通过蓝色钴玻璃），若观察到有紫色火焰，则说明有K＋，但不能证明是否有Na＋。24、K2CO3KOHKHCO3KClCO2。【解析】试题分析：本题考查物质的推断。A、B、C、D四种化合物的焰色反应透过蓝色钴玻璃呈紫色，A、B、C、D都是钾的化合物；固体C加热可制得A，同时得到无色、无味的气体E，E能引起温室效应，E为CO2，A、C的水溶液呈碱性，则A为K2CO3、C为KHCO3；A、C和HCl反应生成的D为KCl；B的水溶液呈碱性，与HCl反应生成KCl，B与C的溶液混合得到A，B为KOH。则A、B、C、D、E依次为K2CO3、KOH、KHCO3、KCl、CO2。25、B水面保持不变C(浓)【解析】（1）装置气密性的检查：连接好装置后，用弹簧夹夹住B构成封闭体系，向分液漏斗中加水并打开活塞，漏斗中的液面高度不变，说明气密性良好；（2）氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸和次氯酸具有酸性，盐酸是强酸，能和碱氢氧化钠或弱酸盐碳酸钠等物质反应，而氯气不与浓硫酸反应，则不能用来吸收残余氯气，答案选C；（3）浓盐酸与二氧化锰加热反应，浓盐酸有还原性，二氧化锰有氧化性，发生氧化还原反应生成氯气MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O。26、分液漏斗浓盐酸＜Cl2+H2O=HCl+HClO因为湿润的氯气有漂白性蓝色吸收多余氯气【解析】

（1）根据仪器构造判断仪器名称，分析装置图和仪器，装置A是氯气的发生装置，据此判断需要的试剂；（2）根据氯气和水反应生成盐酸和次氯酸分析解答；（3）根据进入装置D的氯气没有干燥解答；（4）根据氯气能把碘化钾氧化为单质碘以及氯气有毒分析解答。【详解】（1）分析装置图和仪器，装置A是氯气的发生装置，利用分液漏斗将浓盐酸滴入烧瓶中加热反应，因此仪器a的名称是分液漏斗，该仪器中盛有的试剂为浓盐酸；（2）氯气既溶解于水又和水反应生成盐酸和次氯酸，反应化学方程式为Cl2+H2O＝HCl+HClO，溶液呈酸性，溶液pH小于7；（3）当Cl2气流持续通过时，从装置C中出来的氯气带有水蒸气，氯气和水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，所以装置D中干燥的有色布条能褪色；（4）装置C中通过氯气会发生氧化还原反应，氯气氧化碘离子为碘单质，碘单质遇到淀粉变蓝；氯气是污染性气体，不能排放到空气中，需要用氢氧化钠溶液吸收，即装置E的作用是吸收多余氯气。27、14122H2O1:1Cl-Cl、H-O-H无水硫酸铜证明有水蒸气产生白色固体变蓝HClOH++ClO-吸收氯气F、G湿润的淀粉KI试纸或湿润的有色布条【解析】

为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置，制得的氯气通过无水硫酸铜检验水蒸气的存在，再干燥后通过干燥的有色布条进行检验，再通过湿润的有色布条检验，证明干燥和湿润的氯气是否有漂白性，再利用四氯化碳吸收末反应的氯气，最后检验是否吸收完全，据此分析。【详解】（1）反应中次氯酸钙中氯元素化合价变化为：+1→0，反应物中氯化氢化合价变化为：-1→0，依据氧化还原反应得失电子守恒，1molCa(ClO)2反应得到2mol电子，则被氧化的氯化氢的物质的量为2mol，生成氯气物质的量为2mol，依据原子个数守恒反应方程式：Ca(ClO)2+4HCl=2Cl2↑+CaCl2+2H2O；反应中次氯酸钙中氯元素化合价变化为：+1→0，反应物中氯化氢化合价变化为：-1→0，则氧化产物Cl2和还原产物Cl2的物质的量之比是1：1；在生成物中，属于离子晶体为氯化钙，其电子式为，属于分子晶体的化合物有氯气和水，其结构简式为Cl-Cl、H-O-H；（2）装置B中盛放的试剂名称为无水硫酸铜，作用是证明有水蒸气产生，现象是白色固体变蓝；装置E中使有色布条褪色的分子是次氯酸，其电子式为，次氯酸为弱酸，不完全电离，其电离方程式为HClOH++ClO-；装置F的作用是吸收氯气，防止氯气排放到空气中造成污染；（3）氯气受热能溶解在四氯化碳中，但无法确定是否完全被吸收。所以需要在E和F之间连接1个装置，用来检验氯气是否完全被除去。可利用氯气的氧化性，能把碘化钾氧化生成单质碘，而单质碘能和淀粉发生显色反应，使溶液显蓝色。所以试剂是湿润的淀粉KI试纸。也可以通过漂白性来检验，因此也可以选择湿润的有色布条。28、H2O（潮湿）+3c4Fe3O4+O2+6H2O＝12FeO(OH)取少量洗涤液于试管中，加入稀硝酸和硝酸银的混合液，若无白色沉淀产生说明无Cl-S(FeOCl)＞S[FeO(OH)]SO32-+6FeO(OH)＝SO42-+2Fe3O4+3H2O【解析】（1）铁器在具有O2、H2O（潮湿）等环境中容易被腐蚀。（2）Ⅱ.根据化合物中化合价代数和为0可知FeO(OH)中铁元素的化合价为+3。Ⅲ.反应中元素的化合价均不变化，所以Fe2+的作用是既不是氧化剂也不是还原剂，答案选c。Ⅳ.1mol四氧化三铁中含有1mol亚铁离子，失去1mol电子，所以根据电子得失守恒和原子守恒可知反应的方程式为4Fe3O4+O2+6H2O＝12FeO(OH)；（3）①氯离子可以利用硝酸银溶液检验，所以检测洗涤液中Cl-的方法是取少量洗涤液于试管中，加入稀硝酸和硝酸银的混合液，若无白色沉淀产生说明无Cl-。②离子反应的本质是离子浓度的减小，这说明FeO(OH)更难溶，因此FeOCl的溶解度大于FeO(OH)的溶解度。③1mol四氧化三铁中含有1mol亚铁离子，亚硫酸钠的氧化产物是硫酸钠，根据电子得失守恒、原子守恒以及电荷守恒可知Na2SO3还原FeO(OH)形成Fe3O4的离子方程式是SO32-+6FeO(OH)＝SO42-+2Fe3O4+3H2O。29、Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3酸性高锰酸钾褪色加入KSCN后无明显现象，加入氯水后溶液变血红色Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+补铁口服液中含有还原剂高锰酸钾褪色说明被还原，补铁口服液中除了有Fe2+外还有其他还原剂，因此褪色不一定证明是高锰酸钾与Fe2+反应取2mL溶液Y，加入1滴KSCN，再加入1mL氯水，溶液显红色，颜色比iv深【解析】

I．（1）方案i的预期现象是产生白色沉淀，逐渐变为灰绿色，最终变为红褐色。说明X溶液中含有亚铁离子，加入氢氧化钠溶液反应