物质的量+摩尔质量 高一化学人教（2019）必修第一册

第1课时

物质的量摩尔质量1.了解物质的量及其单位摩尔质量、阿伏加德罗常数的含义与应用，

利用物质的量将宏观的物理量与微观粒子的个数联系起来，并能从

宏观和微观结合的视角分析解决问题。2.能从物质的量的角度认识物质的组成及变化，建立物质的量、物质

的质量和微观粒子数之间计算的思维模型。核心素养发展目标一、物质的量的单位——摩尔随堂演练知识落实课时对点练二、摩尔质量内容索引1kg(公斤)----------60000粒（大米）1世纪-----------100年1打---------------12个1()-------------(

)个微粒6.02*1023mol物理量

单位质量千克(公斤）长度米时间秒物质的量摩尔1.物质的量(1)物质的量是表示含有_____________的集合体的物理量，用符号n表示。(2)物质的量的单位——摩尔一、物质的量的单位——摩尔mol原子6.02×1023分子离子一定数目粒子(3)书写方法及含义表述微观粒子的物质的量时，必须指明微观粒子的种类：如1molH指1mol氢原子，1molH2指1mol氢分子。2.阿伏加德罗常数1mol任何粒子的粒子数NA约6.02×1023mol-13.物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系(1)关系式：n＝___。(2)结论：微粒之间的物质的量之比等于微粒的_______之比。粒子数(1)物质的量可以理解为物质的数量(

)(2)1mol任何粒子所含有的粒子数相等(

)(3)物质的量描述的对象是分子、原子等微观粒子(

)(4)摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一(

)(5)阿伏加德罗常数就是6.02×1023(

)×√××判断正误√1.1个CO2分子中有1个C原子、2个O原子。那么1molCO2中有___

molC和__

molO,0.5molCO2中有____

molC和__

molO。含有0.5molO的CO2的物质的量为_____

mol。2.(1)1molNa2SO4中含有Na＋的数目是___________，与其含有相同Na＋数目的NaCl的物质的量为______。(2)若测得某Na2SO4溶液中含有0.5mol

，则溶液中含有__

molNa＋。(3)____molNH3与0.3molH2O中所含H原子一样多。(4)0.3molH2O中含____

mol原子，含___________个电子。深度思考10.510.2521.204×10242mol10.20.91.806×10243.通过下图可进一步认识水的组成，请完成图中空格。1.204×10246.02×10232mol1mol1.摩尔质量二、摩尔质量Mg·mol-1分子质量或相对原子质量相对2.物质的量、质量和摩尔质量之间的关系n＝___。3.以物质的量(n)为桥梁联系宏观物质质量(m)与微观微粒数(N)之间的关系。

。1.摩尔质量与相对分子质量(或相对原子质量)是否等同？深度思考提示不等同。摩尔质量与相对分子质量(或相对原子质量)是两个不同的概念。当摩尔质量以“g·mol－1”为单位时，两者在数值上相等，但前者单位是g·mol－1，后者单位是1，故两者不等同。(1)摩尔质量概念的理解①等值性：摩尔质量以g·mol－1作单位时，在数值上与其相对分子质量或相对原子质量相等。②确定性：对于指定的物质来说，其摩尔质量的值是一个定值，不随物质的物质的量的多少而改变。(2)摩尔质量的计算方法①已知任意状态物质的质量时：M＝

(定义式)。②已知一个分子的质量时：M＝m(分子)×NA。归纳总结返回2.计算下列物质的摩尔质量。(1)已知氨气的相对分子质量为17，则氨气的摩尔质量为__________。(2)1.28g某气体含有的分子数目为1.204×1022，则该气体的摩尔质量为

__________。(3)已知一个铁原子的质量为bg，则铁的摩尔质量为____________。(4)NA为阿伏加德罗常数，已知ag某气体中含分子数为b，则该气体的摩尔质量为_____________。17g·mol－164g·mol－1bNAg·mol－13.(1)9gH2O的物质的量为_______，含有的氢原子数为__________。(2)3.01×1023个H2SO4分子的物质的量为_______，质量为_____。(3)0.5molH2SO4分子中N(H)＝___________，N(O)＝____________。(4)Fe的摩尔质量为56g·mol－1，则1个Fe原子质量为________________g(列式)。0.5mol6.02×10230.5mol49g6.02×10231.204×1024解析物质的量是含有一定数目粒子集合体的物理量，其单位是摩尔，使用摩尔所指的对象是微粒，而微粒种类繁多，需要指明其名称；构成物质的粒子除原子外，还有分子、离子等。1.下列说法中错误的是A.物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量B.使用摩尔作单位时必须指明微粒的名称C.1mol任何物质都含有阿伏加德罗常数个原子D.物质的量适用于计量分子、原子、离子等粒子√1235随堂演练知识落实42.已知硫酸中含有3.01×1023个氧原子，硫酸的物质的量是A.0.500mol B.1.00molC.0.250mol D.0.125mol12354解析氧原子的物质的量

硫酸的物质的量＝0.5mol÷4＝0.125mol。√3.下列有关摩尔质量的描述或应用正确的是A.1molOH－的质量为17g·mol－1B.二氧化碳的摩尔质量为44gC.铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量D.一个钠原子的质量等于解析A项，质量的单位为“g”；B项，单位应为“g·mol－1”；C项，没有指出以“g·mol－1”为单位，也没有指出在数值上相等。√123544.下列说法中不正确的是A.6.02×1023个钠离子的物质的量为1molB.1mol氧含6.02×1023个氧分子C.1mol氯化钙里含3mol离子D.1molH＋中含有的氢离子数为NA√12354解析用摩尔表示物质的量时，要指明微粒的种类。“1mol氧”没有指明是氧分子还是氧原子。5.计算填空：(1)0.5mol的Fe含___________个铁原子(用6.02×1023表示阿伏加德罗常数的值)，质量是

g。123543.01×102328解析0.5mol的Fe含有Fe原子的数目N＝0.5mol×6.02×1023mol－1＝3.01×1023，其质量m＝0.5mol×56g·mol－1＝28g。(2)2molCO2中含

mol碳原子，

个氧原子(用NA表示阿伏加德罗常数的值)，

个质子(用NA表示阿伏加德罗常数的值)，质量是

g。1235424NA解析每个CO2分子中含有1个C原子、2个O原子，则n(C)＝n(CO2)＝2mol，n(O)＝2n(CO2)＝4mol，故含有氧原子的数目为4NA，1个二氧化碳分子含有的质子数目为6＋8×2＝22，2molCO2中含44NA个质子，质量为2mol×44g·mol－1＝88g。44NA88(3)已知0.4mol的CO和CO2的混合气体共14.4g，则①CO的质量为

_；②混合气体的平均摩尔质量为

______。123545.6g36g·mol－1解析设混合气体中CO的物质的量为xmol，CO