热化学方程式　燃烧热 高二化学人教版（2019）选择性必修1

热化学方程式燃烧热1.模型认知：建立从定性到定量描述化学反应中的能量变化的思维模型，会正

确书写热化学方程式。2.宏观辨识与微观探析：在理解反应热的基础上，从宏观上理解、辨识燃烧热

的概念，能正确书写关于燃烧热的热化学方程式，学会关于燃烧热的相关计算。学习目标1.概念表明反应所_____或_____的热量的化学方程式。2.意义表明了化学反应中的_____变化和_____变化。例：在25℃、101kPa下，2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)

ΔH＝－571.6kJ·mol－1，其表示在25℃、101kPa下，____________与___________完全反应生成______________时____________的热量。释放吸收物质能量2mol气态H21mol气态O22mol液态H2O放出571.6kJ3.书写(1)注明反应时的温度和压强。反应时的温度和压强不同，ΔH也_____。常用的ΔH的数据，一般都是______________时的数据，可以不特别注明。(2)需注明各物质的聚集状态。物质的聚集状态不同时，它们所具有的内能、焓也均_____。例如，冰熔化为水时，需要_____热量，水蒸发为水蒸气时，也需要_____热量。物质的聚集状态：固态用“s”，液态用“l”，气体用“g”，溶液用“aq”。(3)热化学方程式中各物质前的化学计量数表示的是_________，可以是_____或_____。ΔH必须与化学方程式一一对应。不同25℃和101kPa不同吸收吸收物质的量整数分数ΔH的单位中“mol－1”的含义对一个化学反应，ΔH的单位中“mol－1”不是指每摩尔具体物质，而是指“每摩尔反应”。因此ΔH必须与化学方程式一一对应。(1)25℃、101kPa时，0.5molCH4完全燃烧生成CO2气体和液态H2O时，放出445.15kJ的热量。判断下列几个热化学方程式的正误，错误的指出错误的原因。①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)

ΔH＝－445.15kJ·mol－1__________________________________________②2CH4(g)＋4O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)

ΔH＝＋890.3kJ·mol－1_________________________________________________________________________正误判断××反应热的数值与方程式中的化学计量数不对应CH4的燃烧为放热反应，ΔH＜0且反应热的数值与方程式中的化学计量数不对应③CH4＋2O2===CO2＋H2O

ΔH＝－890.3kJ·mol－1____________________________④CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)

ΔH＝－890.3kJ·mol－1________________________________________________________________________________________________________________________×未注明反应物和生成物的状态√√(2)一个化学反应的热化学方程式只有一个(3)若H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)

ΔH＝－184.6kJ·mol－1，则2HCl(g)===H2(g)＋Cl2(g)

ΔH＝＋184.6kJ·mol－1√×热化学方程式正误判断的方法1.观察下列四个热化学方程式，反应热(ΔH)与热化学方程式有何关系？(2)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)

ΔH＝－571.6kJ·mol－1提示(1)对于同一化学反应，如果化学计量数扩大或缩小，那么ΔH的数值也同时扩大或缩小相同的倍数。(2)当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。2.已知：N2(g)＋3H2(g)

2NH3(g)

ΔH＝－92kJ·mol－1，kJ·mol－1的含义是什么？若1molN2和3molH2在一定条件下发生反应，放出的热量等于92kJ吗？提示kJ·mol－1表示每摩尔反应反应完全后所放出的热量。该反应是可逆反应，不能进行完全，1molN2和3molH2在一定条件下发生反应放出的热量小于92kJ。3.在25℃和101kPa下，H2(g)与O2(g)完全反应生成水的热化学方程式如下：①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)

ΔH1②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)

ΔH2对比上面①②两个热化学方程式，两个反应放出的热量是否相同？哪个放出热量多？哪个ΔH大？提示因为水的聚集状态不同，H2O(g)和H2O(l)的内能不同，所以放出的热量不同，生成H2O(l)放出热量比生成H2O(g)放出热量多，但反应放热，ΔH为负值，ΔH1>ΔH2。(1)可逆反应中的“ΔH”表示的是完全反应时对应的焓变值。若按该反应的化学计量数投料进行反应，由于可逆反应不能进行彻底，那么吸收或放出的热量一定比该值小。(2)热化学方程式中的物质必须注明聚集状态，不用标“↑”“↓”，也不用标明反应条件(如加热、高温、催化剂等)，而写发生反应时的温度和压强。(3)ΔH的单位为kJ·mol－1，注意“＋”“－”且与化学方程式一一对应。根据所给信息，书写对应的热化学方程式。(1)11.2L(标准状况)H2在足量Cl2中燃烧生成HCl气体，放出91.5kJ热量：___________________________________________。(2)已知1molC(s，石墨)与适量H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)，吸收131.3kJ热量：_______________________________________________________________。H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)

ΔH＝－183kJ·mol－1

C(s，石墨)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)

ΔH＝＋131.3kJ·mol－1(3)1.7gNH3(g)发生催化氧化反应生成气态产物，放出22.67kJ热量：_____________________________________________________。(4)25℃、101kPa下，强酸、强碱的稀溶液发生中和反应生成1molH2O(l)时，放出57.3kJ热量：_________________________________________________。(5)已知：N2(g)＋3H2(g)

2NH3(g)

ΔH＝－92kJ·mol－1，请写出1molNH3分解对应的热化学方程式：___________________________________________。H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)

ΔH＝－57.3kJ·mol－1ΔH＝＋46kJ·mol－1返回1.燃烧热(1)概念：在101kPa时，_____纯物质完全燃烧生成_________时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。单位：_________。各元素的指定产物：C→_______

H→_______

S→_______

N→_______(2)意义：CO的燃烧热为283kJ·mol－1或ΔH＝－283kJ·mol－1，它表示25℃、101kPa时，_____

CO完全燃烧生成___________时_____283kJ的热量。1mol指定产物kJ·mol－1CO2(g)H2O(l)SO2(g)N2(g)1mol1molCO2(g)放出2.燃烧热的热化学方程式书写燃烧热的热化学方程式时，以燃烧1mol可燃物为标准来配平其余物质的化学计量数，同时可燃物要完全燃烧且生成指定产物。例如：(1)在101kPa下，1mol纯物质完全燃烧所放出的热量就是其燃烧热(2)1molH2完全燃烧生成1mol水蒸气时放出的热量为H2的燃烧热(3)表示燃烧热的热化学方程式可以有无数个(4)燃烧热的数值与参与反应的可燃物的物质的量成正比(5)所有物质的燃烧热其ΔH均小于0正误判断××××√2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)

ΔH＝－571.6kJ·mol－1的反应热是_______________，H2的燃烧热是_____________；H2(g)＋

O2(g)===H2O(l)

ΔH＝－285.8kJ·mol－1的反应热是______________，H2的燃烧热是______________。由此可知反应热的数值与化学计量数_____(填“有关”或“无关”，下同)，燃烧热的数值与化学计量数_____。－571.6kJ·mol－1285.8kJ·mol－1－285.8kJ·mol－1285.8kJ·mol－1有关无关1.已知在25℃、101kPa下，1gC8H18(辛烷)完全燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.4kJ热量。表示C8H18燃烧热的热化学方程式正确的是√2.2021年9月7日11时01分，我国在太原卫星发射中心用长征四号丙遥四十运载火箭成功发射高分五号02星。长征四号丙运载火箭燃料为偏二甲肼(C2H8N2)，已知：1.5g偏二甲肼(液态)完全燃烧生成液态水放出50kJ热量。(1)在计算偏二甲肼的燃烧热时，碳、氮元素产生的指定产物是______、____。(2)根据材料中所给信息计算偏二甲肼的燃烧热为______________。CO2N22000kJ·mol－1(3)下列表示偏二甲肼燃烧的热化学方程式正确的是______(填字母，下同)，其中表示偏二甲肼燃烧热的热化学方程式为______。A.C2H8N2(g)＋4O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(g)＋N2(g)

ΔH＝－2000kJ·mol－1C.C2H8N2(l)＋4O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)＋N2(g)

ΔH＝－2000kJ·mol－1BCC燃烧热的热化学方程式正误判断“一看”可燃物的化学计量数是否为1。“二看”元素完全燃烧生成的物质是否为指定产物。“三看”ΔH的数值和单位是否正确。返回作为现代战争和航天的最重要的工具与武器之一，火箭的研究对于增强国家综合实力至关重要，而其核心组成之一——火箭推进剂，在其中起着无比重要的作用。2021年11月3日15时43分，我国在酒泉卫星发射中心用长征二号丙运载火箭成功将遥感三十二号02组卫星发射升空。(1)火箭发射的过程中能量发生了怎样的变化？提示该反应过程中能量变化形式为化学能转化为热能，热能转化为动能。(2)已知：N2O4(l)与C2H8N2(l)燃烧产物只有CO2(g)、H2O(g)、N2(g)，并放出大量热；且10.0g液态偏二甲肼与液态四氧化二氮完全燃烧可放出425kJ热量。你能写出该反应的热化学方程式吗？(3)反应过程中若消耗1molC2H8N2，则转移电子数目是多少？提示

在C2H8N2＋2N2O4===2CO2↑＋4H2O↑＋3N2↑反应中，C2H8N2中C平均价态为－1价，N为－3价；N2O4中N为＋4价。得失电子情况为

，故消耗1molC2H8N2，转移电子数为16NA。1.火箭推进器中盛有强还原