湖北省汉阳一中2023年高一化学第一学期期末学业水平测试模拟试题含解析

湖北省汉阳一中2023年高一化学第一学期期末学业水平测试模拟试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列说法中正确的是A．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂B．从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应C．过量的铁粉在氯气中燃烧可生成氯化亚铁D．“84”消毒液（主要成分是NaClO）与“洁厕灵”（主要成分是盐酸）共同使用，可达到既消毒又洁厕的双重效果2、《天工开物》中记载“铁器淬与胆矾水中，即成铜色也”，该过程中涉及的反应类型为A．分解反应 B．化合反应 C．置换反应 D．复分解反应3、如图，在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成，据此判断，下列说法正确的是A．上述反应不能说明钠比铜活泼B．上述反应过程中只有一个氧化还原反应发生C．加热且无水条件下，Na可以与CuSO4反应并生成CuD．依据上述反应可说明钠可以从任意铜盐溶液中置换出铜4、下列物质中，属于酸的是A．Na2O B．NaOH C．MgCl2 D．H2SO45、下列说法正确的是()A．氧化还原反应的本质是元素化合价的升降B．氧化还原反应一定有氧元素参加C．氧化反应一定先于还原反应D．发生氧化反应的物质也可能同时发生还原反应6、如图是硫酸试剂标签上的部分内容，下列说法正确的是硫酸化学纯（CP）（500mL）品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84g/cm3质量分数：98%A．该硫酸的物质的量浓度为9.2mol/LB．该浓硫酸中溶质、溶剂分子数目之比为9：2C．配制200mL4.6mol/L的稀硫酸需取该硫酸50mLD．该硫酸与等体积的水混合所得溶液的物质的量浓度等于9.2mol/L7、将30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到0.03mol/L，则选用的容量瓶规格为A．100mL B．250mL C．500mL D．1000mL8、将下列溶液置于敞口容器中，溶液质量会增加的是()A．浓硫酸 B．稀硫酸 C．浓盐酸 D．浓硝酸9、实验室有几瓶显酸性的溶液，4位同学选择了其中四瓶测定其中所含的较大浓度的离子，他们的结论一定错误的是（）A．Fe3+、Al3+、Cl-、Br- B．Fe2+、Cu2+、SO42-、NO3-C．Na+、K+、NO3-、Cl- D．Mg2+、Cu2+、Cl-、NO3-10、下列说法中正确的是()A．相同温度压强下，各种气体的体积大小由该气体分子的大小决定B．相同温度压强下，各种气体的体积大小由该气体的分子数决定C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同D．不同的气体，分子数若相同，则气体体积相同11、下列物质在氯气中燃烧，实验现象描述正确的是A．Na——黄色的烟B．H2——苍白色火焰C．Cu——蓝色的烟D．Fe——棕色的雾12、用氧化物的形式表示硅酸盐的组成，其中正确的是()A．钙沸石Ca(Al2Si3O10)·3H2O表示为CaO·Al2O3·3SiO2·3H2OB．镁橄榄石Mg2SiO4表示为MgO·SiO2C．正长石KAlSi3O8表示为K2O·Al2O3·3SiO2D．高岭石Al2(Si2O5)(OH)4表示为Al2O3·SiO2·2H2O13、在标准状况下相同体积的下列气体，其质量最大的是（）A．N2 B．SO2 C．CO2 D．CH414、已知SO32ˉ+I2+H2O=SO42ˉ+2Iˉ+2H+，将0.09molCl2通入100mL含amolNaI与amolNa2SO4的混合溶液中，有0.25amol的NaI被氧化(不考虑Cl2与I2之间的反应)，则下列说法正确的是A．物质的还原性Iˉ>SO32ˉB．NaI与Na2SO3的物质的量浓度为0.08mol/LC．通入0.09molCl2发生反应的离子方程式为：8SO32ˉ+2Iˉ+9Cl2+8H2O=8SO42ˉ+I2+16H++18ClˉD．若再通入0.07molCl2，恰好能将NaI与Na2SO3完全氧化15、下列实验中，溶液颜色有明显变化的是()A．少量明矾溶液加入到过量NaOH溶液中B．往FeCl3溶液中滴入KI溶液，再滴入淀粉溶液C．少量Na2O2固体加入到过量NaHCO3溶液中D．在酸性高锰酸钾溶液中滴入少量Fe2(SO4)3稀溶液16、下列各组微粒中，具有相同质子数和电子数的一组微粒是()A．H2O、CH4、NH3、Ne B．OH-、F-、Ne、O2-C．H3O＋、Na+、NH4+、Mg2+ D．O2-、F-、Mg2+、Al3+二、非选择题（本题包括5小题）17、A、B、C、D均为中学化学中常见的物质，它们之间转化关系如下图(部分产物已略去)：(1)若D是金属，C溶液在储存时应加入少量D，其理由是(用必要的文字和离子方程式表示)_____。(2)若A、B、C为含同一种金属元素的无机化合物，请写出B转化为C的所有可能的离子方程式：_____。18、已知A是一种常见金属，F是一种红褐色沉淀，试根据图中转化关系，回答下列问题。(1)写出A、C、F、G的化学式：A_________，C________，F________，G_________。(2)检验D中阳离子的方法为________________________(3)保存C溶液时要加固体A的原因__________________(4)写出下列转化的离子方程式或化学方程式。①E→F的化学反应方程式：_________________________②C→D的离子反应方程式：_________________________19、某兴趣小组模拟工业制漂白粉，设计了如图所示的实验装置。已知：①氯气和碱反应放出热量。②6Cl2+6Ca(OH)25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O请回答下列问题：（1）甲装置中仪器a的名称是_______，该装置中发生反应的离子方程式为_______。（2）装置丁中NaOH的作用是_______。（3）①制取漂白粉的化学方程式是_______。②小组制得的漂白粉中n(CaCl2)远大于n[Ca(ClO)2]，主要原因可能是_______。（4）为提高Ca(ClO)2的含量，可采取的措施是_______(任写一种即可)。20、食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗食盐中常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42—等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下:提供的试剂：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、75%乙醇。(1)在过滤过程中所需要的玻璃仪器有________________________________________。(2)欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42—，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为_______（只填化学式）。

(3)用于沉淀的试剂需过量，否则不能将杂质除尽，检验过滤的滤液中是否含有Fe3+的方法__________，过滤所得沉淀需要洗涤，洗涤沉淀的方法__________________。

(4)用提纯的NaCl配制成480ml0.2mol•L－1的NaCl溶液，用托盘天平称取___________g纯的NaCl晶体，用蒸馏水在_______________中溶解，完全溶解后，全部转移至________________中，加蒸馏水至______________________。21、铁是人类较早使用的金属之一。运用铁及其化合物的知识，完成下列问题。Ⅰ.（1）所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是________(填字母)。A．FeB．FeCl3C．FeSO4D．Fe2O3（2）血红蛋白(Hb)中的铁元素呈正二价，能与O2分子结合成氧合血红蛋白(HbO)从而有输送氧的能力。NaNO2因具有氧化性能使血红蛋白丧失与O2结合的能力，药品美蓝是其有效的解毒剂，下列说法中正确的是（_______）A．NaNO2被氧化B．药品美蓝是还原剂C．NaNO2是还原剂D．药品美蓝被还原（3）电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔来制造印刷电路板。写出FeCl3溶液与铜发生反应的离子方程式：________________________________。Ⅱ.高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。（4）干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO4＋6Na2O2=2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，该反应中Na2O2是________(填“氧化剂”或“还原剂”)。（5）湿法制备高铁酸钾的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)3、ClO－、OH－、、Cl－、H2O。①碱性条件下，氧化剂和还原剂的物质的量的比为3∶2发生反应，写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：__________________________________________。②若反应过程中转移了0.3mol电子，则还原产物的物质的量为________mol。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【解析】

A.Cl2中氯元素的化合价为零价，不是最高价，也不是最低价，所以氯气具有氧化性又有还原性，既能作氧化剂，又能做还原剂，A选项错误；B.海带中的I不是零价，而碘单质的I元素为零价，所以从海带中提取碘单质的过程I元素的化合价发生了变化，涉及氧化还原反应，B选项正确；C.铁粉在氯气中燃烧只能生成氯化铁，与铁的用量无关，C选项错误；D.次氯酸钠与盐酸混合，能发生归中反应：NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O，生成有毒的氯气使人中毒，所以“84”消毒液与“洁厕灵”不能共同使用，D选项错误；答案选B。2、C【解析】

“铁器淬与胆矾水中，即成铜色也”，该过程中发生了铁置换铜的反应。【详解】“铁器淬与胆矾水中，即成铜色也”，胆矾即硫酸铜晶体，该过程中发生了铁置换铜的反应，该反应的化学方程式为Fe＋CuSO4=Cu+FeSO4，该反应属于置换反应，故本题答案为C。3、C【解析】

在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成，说明熔融的钠将硫酸铜中的铜置换出来并且放出热量，属于置换反应，钠作还原剂，硫酸铜作氧化剂，说明钠比铜活泼，在无水条件下，Na可以与CuSO4反应并生成Cu，A．根据以上分析，说明钠比铜活泼，故A错误；B．上述反应过程中有钠与氧气的反应，还有Na可以与CuSO4反应并生成Cu的反应，都是氧化还原反应，故B错误；C．钠比铜活泼，在无水条件下，Na可以与CuSO4反应并生成Cu，属于置换反应，故C正确；D．如果钠与CuSO4溶液混合，则钠先与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜，不会置换出铜单质，故D错误；答案选C。4、D【解析】

根据酸的定义，电离出的阳离子全部是H＋，据此分析；【详解】A.Na2O为碱性氧化物，故A不符合题意；B.NaOH为碱，电离方程式为NaOH=Na＋＋OH－，故B不符合题意；C.MgCl2为盐，其电离方程式为MgCl2=Mg2＋＋2Cl－，故C不符合题意；D.H2SO4为酸，其电离方程式为H2SO4=2H＋＋SO42－，故D符合题意；答案为D。5、D【解析】

根据氧化还原反应的相关概念分析回答。【详解】A、氧化还原反应中电子转移引起化合价升降变化，电子转移是氧化还原反应的本质，化合价升降变化是氧化还原反应的特征，A项错误；B、氧化还原反应一定有电子转移和化合价升降，不一定有氧元素参加，B项错误；C、失电子的氧化反应和得电子的还原反应一定同时发生，C项错误；D、某些氧化还原反应中，同一物质的不同元素或同种元素化合价升降，如氯酸钾的分解反应，氯气与氢氧化钠溶液的反应，D项正确；故选D。6、C【解析】

A.设该硫酸的质量为100g，则含有纯硫酸100g×98%=98g，即1mol。溶液体积为100g÷1.84g/cm3=10000/184mL，即10/184L。所以硫酸的物质的量浓度为1mol÷10/184L=18.4mol/L，故A不选；B.设该硫酸的质量为100g，则溶质硫酸为1mol，水为2g，物质的量为2g÷18g/mol=1/9mol，该浓硫酸中溶质、溶剂分子数目之比为1：1/9=9:1，故B不选；C.配制200mL4.6mol/L的稀硫酸（溶质的物质的量为0.2L×4.6mol/L=0.92mol），需要向浓硫酸中加水稀释，稀释前后溶质的物质的量不变，所以需要浓硫酸的体积为0.92mol÷18.4mol/L=0.05L，即50mL。故C选；D.该硫酸与等体积的水混合，所得溶液体积不是原硫酸体积的2倍，所以所得溶液的物质的量浓度不等于原来浓度的一半，故D不选。故选C。【点睛】已知溶液中溶质的质量分数和溶液的密度，可以用c=1000ρωM求溶质的物质的量浓度。稀释前后溶质的物质的量不变，即c1V1=c2V7、C【解析】

利用稀释前后溶质的质量或物质的量不变进行分析。【详解】稀释前后溶质的物质的量保持不变，因此有30×10－3L×0.5mol·L－1=V(NaOH)×10－3L×0.03mol·L－1，解得V(NaOH)=500mL，故C正确；答案：C。8、A【解析】

A项，浓硫酸具有吸水性，溶液置于敞口容器中，溶液质量会增加，A正确；B项，稀硫酸不具有吸水性，难挥发，溶液置于敞口容器中，溶液质量不变，B错误；C项，浓盐酸易挥发，溶液置于敞口容器中，溶液质量减小，C错误；D项，浓硝酸易挥发，溶液置于敞口容器中，溶液质量减小，D错误。答案选A。9、B【解析】

A．Fe3+、Al3+、Cl-、Br-、H+能大量共存，A与题意不符；B．Fe2+、H+、NO3-不能大量共存，B符合题意；C．Na+、K+、NO3-、Cl-、H+能大量共存，C与题意不符；D．Mg2+、Cu2+、Cl-、NO3-、H+能大量共存，D与题意不符；答案为B。10、B【解析】A.相同温度压强下，各种气体的体积大小由该气体分子的分子数决定，A不正确；B.相同温度压强下，各种气体的体积大小由该气体的分子数决定，B正确；C.不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数不一定不同，只有在同温同压下，体积不同的气体，其分子数一定不同，C不正确；D.在同温同压下，不同的气体，分子数若相同，则气体体积相同，D不正确。本题选B.点睛：气体的体积主要由气体的分子数和分子间的距离决定，气体的分子大小对气体体积的影响可忽略不计。气体分子的间距受温度和压强两个因素影响，在同温同压下，不同气体的分子间距相同。不指明温度和压强，不同体积的气体无法比较其分子数的大小。11、B【解析】

A、金属钠在氯气中燃烧产生白色的烟，发出黄色火焰，故A错误；B、H2在氯气中燃烧，产生苍白色火焰，故B正确。C、铜在氯气中燃烧产生棕黄色烟，故C错误；D、铁在氯气中燃烧产生棕褐色的烟，故D错误；答案选B。12、A【解析】

通常用二氧化硅和金属氧化物的组合形式表示硅酸盐的组成。【详解】A.钙沸石Ca(Al2Si3O10)·3H2O表示为CaO·Al2O3·3SiO2·3H2O，A项正确；B.镁橄榄石Mg2SiO4表示为2MgO·SiO2，B项错误；C.正长石KAlSi3O8表示为K2O·Al2O3·6SiO2，C项错误；D.高岭石Al2(Si2O5)(OH)4表示为Al2O3·2SiO2·2H2O，D项错误；答案选A。【点睛】硅酸盐改写成氧化物形式的方法：(1)氧化物的书写顺序：活泼金属氧化物―→较活泼金属氧化物―→二氧化硅―→水。(2)氧化物前计量数的配置原则：除氧元素外，其他元素按配置前后原子个数守恒原则配置计量数，且不同氧化物间以“·”隔开。(3)出现分数时应化为整数。如正长石：KAlSi3O8不能写成K2O·Al2O3·3SiO2，应写成K2O·Al2O3·6SiO2。13、B【解析】

在标准状况下相同体积气体，含有相同数目的分子，则根据n＝m/M可知，在分子数相同的条件下，气体的相对分子质量越大，气体的质量越大。氨气、SO2、CO2、CH4的相对分子质量分别是28、64、44、16，所以质量最大的是SO2，答案选B。14、C【解析】

由信息可知还原性：>I-，通入Cl2先发生+Cl2+H2O=+2H++2Cl-，有

0.25a

mol的

NaI

被氧化，由电子守恒可知，此时发生8+2I-+9Cl2+8H2O=8+I2+16H++18Cl-，以此来解答。【详解】A．由+I2+H2O═+2I-+2H+可知，S元素的化合价升高．I元素的化合价降低，则还原性：>I-，故A错误；B．由电子守恒可知，0.09mol×2=amol×(6-4)+0.25a

mol，a=0.08mol，NaI

与

Na2SO3

的物质的量浓度为c=0.8mol/L，故B错误；C．通入

0.09molCl2

发生反应时有

0.25a

mol的

NaI

被氧化，则离子方程式为：8+2I-+9Cl-+8H2O═8+I-+16H++18Cl-，故C正确；D．若再通入

0.07molCl2，由还原性及电子守恒可知，Na2SO3还有0.01mol未被氧化，故D错误；故选：C。【点睛】氧化还原先后型的离子反应：对于氧化还原反应，按“先强后弱”的顺序书写，即氧化性(或还原性)强的优先发生反应，氧化性(或还原性)弱的后发生反应，该类型离子方程式的书写步骤如下：第一步：确定反应的先后顺序：(氧化性：HNO3>Fe3＋，还原性：I－>Fe2＋>Br－)，如向FeI2溶液中通入Cl2，I－先与Cl2发生反应。第二步：根据用量判断反应发生的程度，如少量Cl2与FeI2溶液反应时只有I－与Cl2反应：2I－＋Cl2=2Cl－＋I2。足量Cl2与FeI2溶液反应时溶液中的I－和Fe2＋均与Cl2发生反应：2Fe2＋＋4I－＋3Cl2=2Fe3＋＋2I2＋6Cl－。第三步：用“少量定1法”书写离子方程式，即将“量”少物质的化学计量数定为“1”进行书写。15、B【解析】

A.少量明矾溶液加入到过量NaOH溶液中无沉淀生成，溶液颜色也不变，故A选项错误；B.2Fe3＋＋2I－=I2＋2Fe2＋，生成的I2遇淀粉溶液变蓝，故B选项正确；C.Na2O2与水反应产生O2和NaOH，OH－与HCO3-反应生成水和碳酸根离子，溶液颜色无变化，故C选项错误；D.酸性KMnO4溶液与Fe2(SO4)3不反应，溶液颜色没有明显变化，故D选项错误；故答案选B。16、A【解析】

根据原子的质子数相加即为微粒的质子数，阴离子中，电子数=质子数+电荷数；阳离子中，电子数=质子数-电荷数，据此分析解答。【详解】A.CH4、NH3、HF、Ne的质子数分别为10、10、10、10，电子数分别为10、10、10、10，A正确；B.OH-、F-、Ne、O2-的质子数分别为9、9、10、8，电子数分别为10、10、10、10，B错误；C.H3O＋、Na+、NH4+、Mg2+的质子数都是11、11、11、12，电子数都是10，C错误；D.O2-、F-、Mg2+、Al3+的质子数分别为8、9、12、13，电子数都是10，D错误；故合理选项是A。【点睛】本题考查微粒的质子数和电子数，明确质子数和电子数的计算及中性微粒中质子数等于电子数是解答本题的关键。二、非选择题（本题包括5小题）17、加入少量铁，防止Fe2＋被氧化为Fe3＋：2Fe3＋＋Fe═3Fe2＋Al(OH)3＋3H＋═Al3＋＋3H2O、Al(OH)3＋OH－═AlO2-＋2H2O【解析】

(1)若D是金属，说明金属具有变价，C溶液在储存时应加入少量D，说明C中含有Fe2+,A稀溶液具有氧化性,推断为HNO3(NO3)3(NO3)2,则D为Fe，(NO3)2不稳定被氧化而变质,可加入铁防止被氧化生成硝酸铁,离子方程式为2Fe3＋＋Fe═3Fe2＋。答案：加入少量铁，防止Fe2＋被氧化为Fe3＋：2Fe3＋＋Fe═3Fe2＋。(2)若A、B、C为含同一种金属元素的无机化合物,在溶液中A和C反应生成B.判断为:Al3＋→Al(OH)3→AlO2-，B转化为C，即氢氧化铝沉淀溶解的离子方程式是:Al(OH)3＋3H＋═Al3＋＋3H2O、Al(OH)3＋OH－═AlO2-＋2H2O；因此，本题正确答案是:Al(OH)3＋3H＋═Al3＋＋3H2O、Al(OH)3＋OH－═AlO2-＋2H2O18、FeFeCl2Fe(OH)3Fe2O3取D溶液少许于试管中，加入几滴KSCN溶液，溶液变红色，证明含Fe3＋(答案合理即可)防止Fe2＋被O2氧化变质4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)32Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－【解析】

A是一种常见金属，F是一种红褐色沉淀，由转化关系可知F为Fe(OH)3，A为Fe，Fe与氧气反应生成B为Fe3O4，四氧化三铁与盐酸反应得到氯化亚铁与氯化铁，故Fe与盐酸反应得到X为氢气、C为FeCl2，可推知E为Fe(OH)2、D为FeCl3，G为Fe2O3。【详解】(1)根据分析可知A为Fe，C为FeCl2，F为Fe(OH)3，G为Fe2O3，故答案为：Fe；FeCl2；Fe(OH)3；Fe2O3；(2)D为FeCl3，含有阳离子为Fe3+，检验Fe3+离子的方法为：取少量D溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液变红色，证明有Fe3+，故答案为：取D溶液少许于试管中，加入几滴KSCN溶液，溶液变红色，证明含Fe3＋(答案合理即可)；(3)FeCl2易被空气中氧气氧化，保存FeCl2溶液时加固体Fe，防止Fe2+被氧气氧化，故答案为：防止Fe2+被氧气氧化；(4)E转化为F是氢氧化亚铁被氧气氧化生成氢氧化铁，现象是：白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；反应化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，C→D反应离子方程式为：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-；故答案为：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3；2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－。【点睛】本题涉及Fe元素单质化合物的性质及转化，物质的颜色是推断突破口，再结合转化关系推断各物质，掌握元素化合物的性质是解题的关键。19、分液漏斗MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O吸收多余的氯气，以防污染空气2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O氯气和碱反应会放出热量，导致温度升高，发生了副反应，6Cl2+6Ca(OH)25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O将丙装置浸在盛有冷水的水槽中或控制氯气产生速率(其它合理答案也给分)【解析】(1)由装置图可知，甲装置中仪器a的名称为分液漏斗；甲装置内发生的是实验室用MnO2和浓盐酸反应制氯气的反应，其离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；(2)氯气是有毒气体，所以必须进行尾气处理，而氯气能与碱反应，故装置丁中NaOH的作用是吸收多余的氯气，以防污染空气；(3)①漂白粉是用氯气与石灰乳反应制取的，反应的化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；②根据制取漂白粉的反应式可知，n(CaCl2

)与n[

Ca(ClO)2]是相等的，但由于氯气和碱反应是放热的，导致温度升高，从而发生了副反应6Cl2+6Ca(OH)25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O，使n(CaCl2

)增大；(4)为提高Ca(ClO)2的含量，可采取的措施降低丙装置在反应过程中的温度，如将丙装置浸在盛有冷水的水槽中，或减小通入氯气的速率等。20、漏斗、烧杯、玻璃棒NaOH、BaCl2、Na2CO3（或BaCl2、NaOH、Na2CO3）取少量滤液加加入KSCN溶液，变红沿玻璃棒向漏斗中加水，使水浸没沉淀，等水自然流下，重复2~3次5.9烧杯500ml容量瓶刻度线【解析】

由实验流程可知，粗盐溶解后，溶液I中加a除去杂质，可以加入过量NaOH(除去镁离子和铁离子)：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，Fe3++3OH-═Fe(OH)3↓；加入过量BaCl2(除去硫酸根离子)：SO42-+Ba2+=BaSO4↓；加入过量Na2CO3(除去钙离子及多余的钡离子)：Ca2++CO32-=CaCO3↓、Ba2++CO32-=BaCO3↓，碳酸钠必须加在氯化钡之后，氢氧化钠和氯化钡可以颠倒加入的顺序，操作①为过滤，分离出沉淀，滤液中加盐酸调节pH，发生H++OH-═H2O、CO32-+2H+═H2O+CO2↑，得到溶液II含KCl、NaCl，操作为蒸发，得到糊状物再冷却、过滤分离出晶体，然后75%乙醇洗涤、烘干得到NaCl，以此来解答。【详解】(1)在过滤过程中所需要的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗、烧杯；(2)除去粗盐中的可溶性杂质：Mg2+、Ca2+、SO42-时，可以加入过量NaOH发生Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，Fe3++3OH-═Fe(OH)3↓；加入过量BaCl2发生SO42-+Ba2+=BaSO4↓；加入过量Na2CO3发生Ca2++CO32-=CaCO3↓、Ba2++CO32-=BaCO3↓，碳酸钠必须加在氯化钡之后，氢氧化钠和氯化钡可以颠倒加入的顺序，则试剂顺序为BaCl2、NaOH、Na2CO3(或NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH)；(3)含有Fe3+的溶液中滴加KSCN溶液显红色，则检验过滤的滤液中是否含有Fe3+的方法是取少量滤液加加入KSCN溶液，变红，说明仍含有Fe3+；过滤所得沉淀需要洗涤，洗涤沉淀的操作方法是沿玻璃棒向漏斗中加水，使水浸没沉淀，等水自然流下，重复2~3次；(4)因实验室没有480mL容量瓶，需要选择500mL容量瓶，则0.2mol•L－1的NaCl溶液500mL需要的NaCl质量为0.2mol•L－1×0.5L×58.5g/mol=5.85g，因天平只能精确到0.1g，故用托盘天平称取5.9g纯的NaCl晶体，用蒸馏水在烧杯中溶解，完全溶解后，全部转移至500mL容量瓶中，加蒸馏水至刻度线与凹液面相切为止。【点睛】粗盐的提纯实验中，为保证杂质离子完全出去，每一次所加试剂都过量，加入NaOH溶液是除去镁离子或铁离子，加BaCl2溶液是除去硫酸根离子，加Na2CO3溶液是除去钙离子和过量的钡离子，因此，Na2CO3溶液一定在BaCl2溶液之后加入，为了不使产生的沉淀溶解，一