2.2氯及其化合物2课件高一上学期化学人教版

第二章海水中的重要元素——钠和氯第二节氯及其化合物3.与水反应

Cl2+H2OHCl+HClO这是一个可逆反应，在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物分别是？（1）氯水的成分和性质Cl2+H2OH++Cl_+HClOHClOH++ClO_

H2OH++OH_

新制氯水成分分子:Cl2、H2O、HClO离子:H+、Cl-、ClO-、OH-(3分4离)新制氯水中各微粒的性质Cl2H+Cl-

HClO新制氯水氧化性生成沉淀酸性不稳定性漂白性能够氧化Fe2+、Br-、I-等加入AgNO3溶液产生白色沉淀强光照射下，新制氯水中有气泡产生使有色布条或品红溶液褪色使紫色石蕊溶液先变红后褪色加活泼金属、碳酸盐等产生气泡（2）次氯酸的性质2HClO===2HCl+O2↑光照②不稳定性③强氧化性杀菌、消毒、漂白（永久漂白）①弱酸性注意：氯水要并储存

在棕色瓶中放

在阴暗处酸性：H2CO3>HClO性质理论解释考点显浅黄绿色溶有Cl2

具有氧化性

Cl2

、HClO

具有漂白性HClO能使有色布条褪色

酸的通性与个性H+

、HClO能使紫色石蕊先变红后褪色氯气不具有漂白性,而是氯气与水反应后生成的次氯酸具有漂白性【思考】

1.能否用PH试纸测定氯水的PH？

2.干燥的Cl2有杀菌、消毒和漂白作用吗?

3.久置的氯水的成分是什么？久置氯水的成分：HCl、H2O不能，新制氯水有漂白性【小结】氯水只能现配现用,并盛放在棕色试剂瓶中。Cl2+H2OHCl+HClO2HClO===2HCl+O2↑光照小结：氯水和液氯的区别

液氯新制氯水(三分子四离子)久置氯水成分Cl2Cl2、HClO、H2O、H+、Cl-、ClO-、OH-H+、Cl-、H2O、OH-分类纯净物混合物混合物颜色黄绿色浅黄绿色无色性质氧化性酸性、氧化性、漂白性酸性HClO具有强氧化性，能够杀死水中的病菌起到消毒的作用，因此很多自来水厂会用氯气消毒杀菌。有科学家提出，用氯气进行自来水消毒时会产生对人体有害的有机氯化物国家规定了自来水中余氯含量的标准，同时也在积极研究新型自来水消毒剂（ClO2、O3等）启示1：科学是把双刃剑，有利也有弊。启示2：只要弄清楚了化学反应的本质，就能通过控制氯气的用量达到理想的效果。启示3：根据化学反应的本质，我们可以寻找氯气的替代品来解决现实生活中的问题。你能得到什么启示吗？4.与碱的反应2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2O（次氯酸钠）2Ca(OH)2+2Cl2＝Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O（石灰乳）(2)漂白粉的制法：漂白粉(精)主要成分有效成分(1)漂白液的制法：漂白液主要成分有效成分工业上和实验室中常用NaOH溶液吸收氯气尾气Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClONaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO【思考】3.怎样保存漂白粉？【思考】2.漂白液、漂白粉久置于空气中会失效，

原因是什么？Ca(ClO)2

+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO2HClO2HCl+O2↑光照密封存放于干燥、避光处【思考】1.漂白粉和漂白液的漂白原理NaClO+CO2+H2O=

NaHCO3+HClO小结：常见漂白剂的漂白原理及特点类型原理特点举例适用范围氧化型漂白剂本身是氧化剂,利用其氧化性氧化有色物质,使之失去原有的颜色漂白后不能恢复原有的颜色Ca(ClO)2、HClO、H2O2、Na2O2、O3等可漂白所有有色物质吸附型有些固体物质疏松、多孔,具有较大的比表面积,可以吸附有色物质使之失去原来的颜色部分吸附剂可以重复使用活性炭胶体等一般用于溶液漂白NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O漂白粉的用途:

既可做漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可做游泳池及环境的消毒剂四、氯气的用途：Cl2制取漂白粉、漂白液作杀菌、消毒剂（自来水）是合成塑料、橡胶、人造纤维、农药和药品的重要原料制取盐酸及其它氯化物作业：1.下列离子方程式正确的是

A.氯气与水反应：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－B.氯气与澄清石灰水反应：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2OC.氯气与氯化亚铁溶液反应：Cl2＋Fe2＋===2Cl－＋Fe3＋D.金属钠与水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑2.向氯水中加入下列物质，表中现象及解释