4.3.1 离子键-人教版2019必修第一册

第三节课时1离子键第四章物质结构元素周期律01学习目标

CONTENT掌握离子键的概念0203掌握离子键的形成过程和形成条件用电子式表示离子化合物的形成过程化学键ChemicalBond

使离子相结合或原子相结合的作用力叫做化学键(bond)。化学键离子键共价键金属键一、离子键IonicBond钠和氯气的反应现象化学方程式钠剧烈燃烧，瓶内产生白烟2Na+Cl2=2NaCl【实验回顾】从原子结构的角度来看，钠原子和氯原子是怎样形成氯化钠的呢？NaCl是怎么形成的？结合Na和Cl原子结构示意图分析：Na+11812Cl+17872Na+

Cl-失e-得e-静电作用Na++1182Na+Cl－Na+和Cl-间

相互吸引电子间、原子核间的相互排斥平衡静电引力在NaCl中存在的相互作用：静电斥力Cl+17882一、离子键IonicBond1.定义：阴、阳离子之间的静电作用叫做离子键。成键微粒成键本质静电引力静电斥力活泼金属（IA，IIA）与活泼非金属（VIA，VIIA）3.成键元素：电子得失2.成键原因：活泼金属元素活泼非金属元素失电子【思考】

哪些物质中含有离子键？1、活泼金属（IA，IIA）形成的化合物。2、铵根离子(NH4+)形成的盐。大多数的盐、碱、活泼金属氧化物由离子键构成的化合物叫做离子化合物。离子化合物:注意：AlCl3

、BeCl2不是离子化合物如NH4Cl、NH4NO3等【练一练】以下哪些物质含有离子键？判断关键：(1)NaBr (2)HCl (3)MgO (4)CO2(5)BaCl2 (6)H2O (7)AlCl3 (8)SO3(9)NH4Cl (10)NaOH (11)Na2O2 (12)NaH含活泼金属元素

或NH4+(1)NaBr(3)MgO(5)BaCl2(9)NH4Cl(10)NaOH (11)Na2O2(12)NaH1、原子：HOClMgNa

在元素符号周围用小点▪（或×）来表示原子的最外层电子，这种式子叫电子式。

二、电子式

书写：力求均匀、对称，分上、下、左、右四个方向，每个方向不超过两个电子

写锂原子、钙原子、硫原子、氟原子的电子式。练习1）金属阳离子的电子式：画出最外层电子数，并用［］括起来，标电荷“n±”2、离子：Mg2O2-NaFAl3例如：

钠离子

镁离子

铝离子

2）阴离子和原子团的电子式：例如：

氧离子氟离子(金属原子易失去最外层电子，而带上正电荷）直接写离子符号

写出溴离子、硫离子、钙离子、锂离子、氯离子、氢氧根、铵根的电子式。Ca2BrS2-Li练习Cl3、离子化合物的电子式ClKKO2-KClCa2Cl写出氯化钾、氧化钾、氯化钙、过氧化钠的电子式。练习氯化钠、氧化钙：氧化钠：氯化镁：三、离子化合物的形成过程用电子式表示氯化钠的形成过程用电子式表示溴化钙的形成过程Na·＋→[Cl]-····：：Na+Br·····：·Ca·Br：····.＋＋→Cl·····..Ca2+[

Br

]-····：：[

Br

]-····：：书写要点1.原子：要标出最外层电子；2.阴离子：用【】，标电荷；3.箭头右边相同的离子不能合并；4.不能把“→”写成“=”；5.用箭头标明电子转移方向。

1、用电子式表示氧化镁的形成过程

2、用电子式表示硫化钾的形成过程

·O·····[O]2-····：：·Mg·＋→Mg2+·S·····2K·＋→K+[S]2-····：：K+练习3、用电子式表示溴化镁的形成过程

3、下列化合物电子式书写正确的是（

）

A.Ca2+[∶Cl∶]-2B.Na+[∶S