氧化还原反应（教师版）高一化学讲与练（苏教2019）

第2课时氧化还原反应目标导航目标导航课程标准课标解读1．认识有化合价变化的反应是氧化还原反应。2．了解氧化还原反应的本质是电子转移。3．知道常见的氧化剂和还原剂。1．能依据物质类别和元素价态例举某种元素的典型代表物。能利用氧化还原反应的概念对常见的反应进行分类和分析说明。（宏观辨识与微观探析）2．能从从物质类别和元素价态变化的视角说明物质的转化路径。（宏观辨识与微观探析）3．能有意识运用所学知识或寻求相关证据参与社会议题。（科学态度与社会责任）4．具有较强的问题意识，能提出问题和假设。根据假设提出具体的实验方案，独立完成实验。（科学探究与创新意识）知识01氧化还原反应基本概念1．氧化还原反应的特征：反应中物质所含元素化合价发生改变。2．氧化还原反应的实质(1)氧化还原反应的概念①有电子转移的反应叫作氧化还原反应。②氧化反应：物质所含元素的原子失去电子的反应。还原反应：物质所含元素的原子得到电子的反应。如钠与氯气的反应，实质是钠原子失去电子，发生氧化反应；氯原子得到电子，发生还原反应。③反应过程中化合价变化，电子得失变化(2)氧化还原反应概念之间的关系化合价升高——失去电子——被氧化——发生氧化反应——是还原剂化合价降低——得到电子——被还原——发生还原反应——是氧化剂1．氧化还原反应的相关概念(1)氧化剂与还原剂氧化剂：在氧化还原反应中，所含元素的化合价降低，即得到电子(或电子对偏向)的物质。还原剂：在氧化还原反应中，所含元素的化合价升高，即失去电子(或电子对偏离)的物质。(2)氧化产物与还原产物氧化产物：还原剂失去电子被氧化的产物。还原产物：氧化剂得到电子被还原的产物。(3)氧化性与还原性氧化性：物质得电子的性质，或物质得电子的能力。还原性：物质失电子的性质，或物质失电子的能力。2．氧化还原反应概念间的关系3．氧化还原反应中的4个“不一定”(1)一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原。如Ceq\o(l,\s\up10(0))2＋H2O=Heq\o(Cl,\s\up10(－1))＋eq\o(HClO,\s\up10(＋1))中，被氧化和被还原的元素都是氯元素。(2)一种反应物不一定只表现出一种性质。如反应2KMnO4eq\o(=,\s\up10(△))K2MnO4＋MnO2＋O2↑中，参加反应的KMnO4既表现了还原性，又表现了氧化性。(3)有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应。如同素异形体之间的相互转化不属于氧化还原反应。(4)某种物质由化合态变为游离态，不一定是被还原，如HCl→Cl2是被氧化。【即学即练1】下列有关氧化还原反应的叙述正确的是()A．元素化合价升高的反应是还原反应B．物质在变化中失去了电子，此物质中的某一元素化合价降低C．有电子转移的反应就是氧化还原反应D．有化合价升降的反应，不一定是氧化还原反应答案：C解析：元素化合价升高的反应为氧化反应，A项错误；失去电子应表现为化合价升高，B项错误；有化合价升降的反应一定是氧化还原反应，D项错误。【即学即练2】下列反应中属于氧化还原反应，但H2O既不是氧化剂，也不是还原剂的是()A．Cl2＋H2OHCl＋HClOB．2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑C．2F2＋2H2O=4HF＋O2D．CaO＋H2O=Ca(OH)2答案：A解析：A项，Cl元素的化合价既升高，又降低，H2O中H和O的化合价没有变化，所以Cl2既是氧化剂，又是还原剂，H2O既不是氧化剂，也不是还原剂，正确；B项，H2O是氧化剂，错误；C项，H2O是还原剂，错误；D项，该反应不属于氧化还原反应，错误。知识02氧化还原反应的表示方法——双线桥法1．基本步骤(1)标变价：正确标出反应前后化合价发生变化的元素元素的化合价，明确变价元素的化合价升降关系。(2)连线桥：用带箭头的线由反应物指向生成物，且对准同种元素。(3)标得失：标出“失去”或“得到”电子的总数，且得失电子总数相等。2．实例分析该表示法能体现出氧化还原反应的实质及过程，同时清楚地表示出了得失电子的情况，上述反应中CuO中Cu元素得电子为“2×2e－”，前一个“2”表示有2个Cu2＋得电子，后一个“2e－”，表示一个Cu2＋得2个电子，共得4个电子。用单线桥、双线桥表示氧化还原反应1．用双线桥法表示氧化还原反应(1)先标化合价，再看价变化；起止同元素，桥上标变化。(2)注意事项：①箭头、箭尾必须对应化合价变化的同种元素；②必须注明“得”“失”；③氧化剂和还原剂得、失电子要守恒。2．用单线桥法表示氧化还原反应(1)确定变化化合价，计算价态的变化；桥上标明电子数，箭头还原到氧化。(2)注意事项：①单线桥表示反应物中变价元素原子得失电子的情况；②不需标明“得”或“失”，只标明电子转移数目；③箭头标明电子转移的方向；④单线桥箭头从失电子的元素原子指向得电子的元素原子。注：(1)两种方法中箭头的指向不同。双线桥中箭头指向产物中变价的相应元素；单线桥中箭头指向得到电子的元素。(2)转移数目指的是与方程式计量数有关的得电子总数或失电子总数。【即学即练3】分析下列氧化还原反应的电子转移方向和数目，并指出氧化剂和还原剂。(1)Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu(2)Fe2O3＋3COeq\o(=,\s\up7(高温))2Fe＋3CO2(3)4HCl(浓)+MnO2eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2+Cl2↑+2H2O答案：(1)氧化剂：CuSO4还原剂：Zn(2)氧化剂：Fe2O3还原剂：CO(3)氧化剂：MnO2还原剂：HCl知识03氧化剂和还原剂1．氧化剂和还原剂的判断有多种价态的元素，其高价态的化合物可能具有氧化性，在氧化还原反应中可作氧化剂；其低价态的化合物可能具有还原性，在氧化还原反应中可作还原剂；其中间价态的化合物，在不同的化学反应中可能表现出氧化性，也可能表现出还原性。2．常见的氧化剂和还原剂(1)常见的氧化剂活泼的非金属单质：O2、Cl2、Br2等；含高价金属阳离子的化合物：FeCl3、CuCl2等；含某些较高化合价元素的化合物：浓H2SO4、HNO3、KMnO4、MnO2等。(2)常见的还原剂活泼或较活泼的金属：K、Ca、Na、Al、Mg、Zn等；含低价金属阳离子的化合物：FeCl2等；某些非金属单质：C、H2等；含有较低化合价元素的化合物：HCl、H2S、KI等。(3)在可变化合价元素的化合物中，具有中间价态的物质既可作氧化剂，又可作还原剂。如：Cl2、S、SO2、H2SO3等。【即学即练4】N2O俗称“笑气”，医疗上曾用作可吸入性麻醉剂。产生N2O的反应：3CO＋2NO2=3CO2＋N2O。下列关于该反应的说法正确的是()A．CO是氧化剂B．N2O是氧化产物C．NO2被还原D．常温常压下，生成6.72LCO2转移0.6mol电子答案：C解析：CO转化为CO2，C由＋2价升至＋4价，失去电子，CO作为还原剂，A项错误；NO2转化为N2O，N由＋4价降为＋1价，得到电子，NO2作为氧化剂，NO2被还原，生成的产物N2O为还原产物，B项错误、C项正确；常温常压下的气体的摩尔体积不是22.4L·mol－1，D项错误。知识04氧化性和还原性强弱的比较1．物质的氧化性及还原性与核心元素化合价的关系核心元素化合价实例性质最高价Keq\o(Mn,\s\up6(＋7))O4、eq\o(Fe,\s\up6(＋3))Cl3、浓Heq\o(N,\s\up6(＋5))O3、浓H2eq\o(S,\s\up6(＋6))O4只有氧化性中间价eq\o(S,\s\up6(＋4))O2、Na2eq\o(S,\s\up6(＋4))O3、eq\o(Fe,\s\up6(＋2))SO4、eq\o(S,\s\up6(0))既有氧化性又有还原性最低价eq\o(Fe,\s\up6(0))、eq\o(Na,\s\up6(0))、Keq\o(I,\s\up6(－1))只有还原性2．氧化性、还原性强弱比较的方法(1)根据元素的活动性顺序比较如：Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu金属还原性：Fe>Cu在反应中Fe是还原剂，Cu是还原产物。(2)根据氧化还原反应方程式比较氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物氧化性和还原性强弱的比较1．根据氧化还原反应方程式比较氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物2．根据元素的活动性顺序比较3．根据反应条件来判断当不同的氧化剂(或还原剂)与同一还原剂(或氧化剂)反应时，反应越易进行，则对应的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)越强，反之越弱。如：(1)MnO2＋4HCl(浓)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O氧化性：KMnO4>MnO2。(2)Na、Mg、Al单质与H2O反应情况如下，Na与冷水剧烈反应，Mg加热才反应，Al加热条件下也难反应，故还原性：Na＞Mg＞Al。4．根据氧化产物的价态高低判断当变价的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，可由氧化产物元素价态的高低来判断氧化剂氧化性的强弱。即在相同条件下，使还原剂价态升得越高，则氧化剂的氧化性越强。例如：2Fe＋3Cl2eq\o(=,\s\up7(点燃))2FeCl3Fe＋Seq\o(=,\s\up7(△))FeS氧化性：Cl2＞S。判断还原剂还原性的原理类似。【即学即练5】已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是()A．3Cl2＋6FeI2=2FeCl3＋4FeI3B．Cl2＋FeI2=FeCl2＋I2C．Co2O3＋6HCl(浓)eq\o(=,\s\up7(△))2CoCl2＋Cl2↑＋3H2OD．2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2答案：A解析：根据题意，由氧化性Fe3＋＞I2知还原性I－＞Fe2＋，当Cl2与FeI2反应时，I－优先被氧化，所以A项错误，B项正确。再根据氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，C、D项均正确。题型一氧化还原反应的基本概念1．古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗句涉及氧化还原反应的是()A．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干B．千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金C．粉身碎骨浑不怕，要留青白在人间D．花气袭人知骤暖，鹊声穿树喜新晴答案：A解析：A项，蜡炬燃烧属于氧化还原反应，正确。2．A．2H2+O2eq\o(=,\s\up7(通电))2H2O B．CaO+H2O=Ca(OH)2C．CaCO3eq\o(=,\s\up7(高温))CaO+CO2↑ D．2KMnO4eq\o(=,\s\up7(△))K2MnO4+MnO2+O2↑E．Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu F．Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl答案：ADE(2)根据第(1)题，可以得出以下结论（填“一定是”、“有的是、有的不是”、“一定不是”）：化合反应_____________氧化还原反应；分解反应___________氧化还原反应；置换反应___________氧化还原反应；复分解反应___________氧化还原反应。答案：有的是、有的不是有的是、有的不是一定是一定不是氧化还原反应与四种基本反应类型的关系：(1)置换反应一定是氧化还原反应。(2)复分解反应一定不是氧化还原反应。(3)有单质参加的化合反应是氧化还原反应。(4)有单质生成的分解反应是氧化还原反应。题型二氧化还原反应的分析方法3．下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是()答案：B解析：A项，SiO2→Si应为得4e－，2C→2CO应为失2×2e－；C项，10KI→5I2应为失10×e－；D项，箭头方向应为由Cu指向H2SO4中的S。答案：B解析：A项，电子转移的方向错误，Si应该得到电子，C失去电子；B项，钠失去电子，H得到电子，单线桥法，正确。C项，应是Zn失去2e－；D项，应是Cu失去2e－，单线桥中的箭头方向错误。4．查阅文献得知：汽车尾气的主要成分为NO、CO、O2，在汽车上安装三元催化转化器可使NO转化为无毒的N2，CO转化为无毒的CO2。反应原理为2CO＋2NOeq\o(=,\s\up7(催化剂))N2＋2CO2，请用双线桥法标出电子得失。答案：用双线桥法表示电子转移的注意事项(1)用带箭头的线由反应物指向生成物，且对准同种元素。(2)要标明“得”“失”电子，且得失电子总数相等。(3)箭头不代表电子转移的方向，而是指某元素从反应物到生成物时价态的变化。题型三氧化剂和还原剂5．下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是()A．I－→I2 B．Fe3＋→Fe2＋C．HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))→CO2 D．MnOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))→MnO2答案：A解析：A项，I－生成I2时，碘的化合价升高，I－作还原剂，需要加入氧化剂，正确；B项，Fe3＋生成Fe2＋时，铁的化合价降低，Fe3＋作氧化剂，需要加入还原剂，错误；C项，HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))转变为CO2时，没有元素的化合价变化，属于非氧化还原反应，错误；D项，MnOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))转化为MnO2时，Mn的化合价降低，MnOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))作氧化剂，需要加入还原剂，错误。6．2019年10月1日，我国在天安门前举行了盛大的阅兵仪式，阅兵式上我国向世界展示了我们的新式武器。我国自行研制的第五代单座双发隐形战斗机歼—31使用了高强度、耐高温的钛合金材料。工业上冶炼钛的反应为TiCl4＋2Mgeq\o(=,\s\up7(高温),\s\do5())Ti＋2MgCl2。下列说法正确的是()A．该反应中TiCl4是还原剂，Mg是氧化剂B．该反应中还原性的强弱大小为Mg＞Ti，说明金属性Mg＞TiC．若制取0.5molTi，转移1mol电子D．TiCl4中Cl元素被氧化答案：B解析：该反应中Mg失电子是还原剂，TiCl4是氧化剂，A不正确；由于还原剂的还原性大于还原产物的还原性，所以还原性(即金属性)Mg＞Ti，B正确；若制取0.5molTi，则转移2mol电子，C不正确；TiCl4中Cl元素没有发生化合价变化，不参与氧化还原反应，Ti元素被还原，D不正确。(1)在氧化还原反应中，一种反应物不一定只表现出一种性质。如反应4HCl(浓)＋MnO2eq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，参加反应的HCl一半表现了还原性，另一半表现了酸性。(2)得电子难的元素不一定易失去电子。如碳元素、稀有气体元素既不容易失电子也不容易得电子。(3)元素由化合态转变为游离态不一定被氧化，也可能被还原。如HCl转化为Cl2，氯元素被氧化，CuO转化为Cu，铜元素被还原。题型四氧化性和还原性强弱的比较7．＋Sn4＋。由此推断Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋的还原性由强到弱的顺序是()A．Sn2＋、Fe2＋、Ce3＋ B．Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋C．Fe2＋、Sn2＋、Ce3＋ D．Ce3＋、Fe2＋、Sn2＋答案：A解析：根据同一氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，由第一个方程式知，>Ce3＋。8．高效水处理剂ClO2在实验室中通过以下反应制得：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4=2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O，下列说法不正确的是()A．CO2是氧化产物B．KClO3在反应中被氧化C．H2C2O4的还原性强于ClO2的还原性D．1molKClO3参加反应，转移的电子为1mol答案：B解析：A项，H2C2O4转化为CO2，C的化合价由＋3价变为＋4价，H2C2O4为还原剂，对应的产物CO2为氧化产物，正确；B项，KClO3转化为ClO2时，Cl由＋5价变为＋4价，KClO3被还原，错误；C项，还原剂为H2C2O4，还原产物为ClO2，根据：还原剂的还原性强于还原产物的还原性知，还原性：H2C2O4>ClO2，正确；D项，Cl的化合价由＋5价降到＋4价，1molKClO3反应中转移1mole－，正确。基础巩固1．我国古代发明的工艺制造中，工作原理涉及氧化还原反应的是()答案：B解析：生铁冶炼的反应为Fe2O3＋3COeq\o(=,\s\up7(高温))2Fe＋3CO2，铁元素被还原，B项正确。2．瑞典化学家舍勒在研究软锰矿矿石时，把浓盐酸和软锰矿矿石混合加热，意外得到了氯气，MnO2＋4HCl(浓)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，关于该反应的叙述正确的是()A．MnO2是还原剂B．HCl具有还原性C．MnO2被HCl氧化D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4答案：B解析：MnO2中Mn的化合价由＋4价降为＋2价，故MnO2是氧化剂，A错误；HCl中Cl的化合价由－1价升为0价，故HCl是还原剂，即HCl具有还原性，B正确；MnO2是氧化剂，HCl是还原剂，则MnO2被HCl还原，C错误；4份HCl在该反应中，有2份HCl体现酸性，另外2份HCl体现还原性，此时需要1份氧化剂MnO2，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2，D错误。3．一定条件下，KClO3与I2发生下列反应：2KClO3＋I2=2KIO3＋Cl2，下列推断正确的是()A．该反应属于复分解反应B．氧化性：I2>KClO3C．还原性：KClO3>I2D．还原剂为I2，氧化剂为KClO3答案：D解析：该反应属于置换反应，A错误。2Keq\o(Cl,\s\up6(＋5))O3＋eq\o(I,\s\up6(0))2=2Keq\o(I,\s\up6(＋5))O3＋eq\o(C,\s\up6(0))l2氧化剂还原剂氧化产物还原产物氧化性：eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(KClO3＞KIO3,KClO3＞I2))，还原性：eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(I2＞Cl2,I2＞KClO3))4．真空碳热还原­氯化法可实现由铝土矿制备金属铝。其核心步骤反应为Al2O3＋3Cl2＋3C=2AlCl3＋3CO。对于该反应下列说法不正确的是()A．Al2O3为氧化剂 B．CO为氧化产物C．AlCl3为还原产物 D．C为还原剂答案：A解析：元素的化合价降低，氯气是氧化剂，故A错误；元素的化合价升高，失去电子被氧化，CO为氧化产物，故B正确；元素的化合价降低，被还原，AlCl3为还原产物，故C正确；元素的化合价升高，失去电子被氧化，发生氧化反应，则C作还原剂，故D正确。5．一定条件下，20.00mL0.2mol·L－1的Na2Cr2O7溶液与30.00mL0.1mol·L－1的Na2S2O3恰好完全反应，生成了Cr3＋和一种含硫物质，该含硫物质中硫元素的化合价是()A．－2B．0C．＋4D．＋6答案：D解析：Na2Cr2O7转化为Cr3＋，Cr的化合价下降3，Na2S2O3中S为＋2价，设生成的物质中S的化合价为a。根据得失电子守恒有20×10－3×0.2×(6－3)×2mol＝30×10－3×0.1×(a－2)×2mol，得a＝6，D项正确。6．下列电子转移表示正确的是()A． B．C． D．答案：B解析：A项，得失电子标反，且转移电子总数不等；C项，KClO3中氯元素得电子，氧元素失去电子，转移电子数为12；D项，双线桥的起始位置不当。7．已知，12mL0.1mol·L－1的亚硫酸(H2SO3)溶液，恰好跟20mL浓度为0.02mol·L－1的重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液完全反应，则元素铬(Cr)在还原产物中的化合价是()A．＋1B．＋2C．＋3D．＋6答案：C解析：根据题意可知，H2SO3是还原剂，H2SO3中＋4价的硫元素被氧化成＋6价，重铬酸钾是氧化剂，＋6价的铬元素被还原，设还原产物中铬的化合价为x。由关系式：H2SO3～H2SO4～2e－，Cr2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(7))～2eq\o(Cr,\s\up6(x))～2(6－x)e－，反应中得失电子数相等，所以：0.020L×0.02mol·L－1×2×(6－x)＝0.012L×0.1mol·L－1×2，x＝3。8．已知反应：①Cl2＋2KBr=2KCl＋Br2，②KClO3＋6HCl(浓)=3Cl2↑＋KCl＋3H2O，③2KBrO3＋Cl2=Br2＋2KClO3。下列说法正确的是()A．反应①②③都有单质生成，所以都是置换反应ＫB．氧化性由强到弱的顺序为KBrO3>KClO3>Cl2>Br2C．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6∶1D．③中1mol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol答案：B解析：一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应称为置换反应，故反应②不是置换反应，A项错误；根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，由题意可知，氧化性的强弱顺序为KBrO3>KClO3>Cl2>Br2，B项正确；反应②中参加反应的HCl为6mol，其中作还原剂的HCl为5mol，故还原剂HCl与氧化剂KClO3的物质的量之比为5∶1，C项错误；在氧化还原反应中得失电子守恒，反应③中还原剂为Cl2，根据反应前后氯元素化合价的变化，1molCl2参加反应失去10mol电子，D项错误。9．氧化还原反应是一类重要的化学反应，在工农业生产、日常生活中有着广泛的运用。(1)人通过呼吸作用提供能量以维持生命活动。吸进的氧气与人体内的葡萄糖(C6H12O6)发生如下反应：C6H12O6＋6O2→6CO2＋6H2O。该反应中的还原剂是_____________。(2)加工食品通常要添加少量防腐剂，防止食物被空气中的氧气氧化而变质。此类食物防腐剂应具有_____________(填“氧化性”或“还原性”)。(3)铁是人体中不可缺少的微量元素。Fe2＋在人体中更易被人体吸收。贫血患者应补充Fe2＋。服用维生素C可使食物中的Fe3＋转化为Fe2＋。在这个过程中维生素C所起的作用是________(填“氧化作用”或“还原作用”)；向维生素C溶液中滴加几滴酸性KMnO4稀溶液，实验现象为_______________________。答案：(1)C6H12O6(2)还原性(3)还原作用溶液紫红色褪去解析：(1)O2作氧化剂，C6H12O6作还原剂。(2)此类食物防腐剂可以吸收O2，这样可以防O2氧化食物变质。(3)维生素C可使食物中的Fe3＋转化为Fe2＋，则维生素C作还原剂。维生素C可以还原酸性KMnO4溶液，使KMnO4紫红色溶液褪色。10．(1)野外焊接铁轨常常采用铝热反应。已知铝热反应的化学方程式为Fe2O3＋2Aleq\o(=,\s\up7(高温),\s\do5())Al2O3＋2Fe，该反应所属基本反应类型是____________，在反应中铁元素的化合价________(填“升高”或“降低”)，该元素的原子________(填“失去”或“得到”)电子。发生氧化反应的是________(填化学式，下同)，发生还原反应的是________。(2)在反应H2SO3＋2H2S=3H2O＋3S↓中，被氧化与被还原元素的质量比为________，在反应3S＋6KOH=2K2S＋K2SO3＋3H2O中，被还原的硫与被氧化的硫的质量比为___________。答案：(1)置换反应降低得到AlFe2O3(2)2∶12∶1解析：(1)该反应为置换反应，铁元素化合价降低，得到电子，发生还原反应，铝元素化合价升高，发生氧化反应。(2)H2S中硫元素化合价升高：H2eq\o(S,\s\up6(－2))→eq\o(S,\s\up6(0))，发生氧化反应，被氧化；H2SO3中硫元素化合价降低：H2eq\o(S,\s\up6(＋4))O3→eq\o(S,\s\up6(0))，发生还原反应，被还原。被氧化与被还原的硫元素质量比为2∶1。3molS，其中2molS化合价降低，被还原，1molS化合价升高，被氧化，所以被还原的硫与被氧化的硫的质量比为2∶1。培优竞赛1．我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用，其中黑火药的爆炸反应2KNO3＋S＋3Ceq\o(=,\s\up7(点燃))K2S＋N2↑＋3CO2↑。该反应中被氧化的元素是()A．C B．NC．N和SD．N和C答案：A解析：在反应中碳元素的化合价由0升高到＋4价，被氧化。2．磷单质在反应4P＋3KOH＋3H2O=3KH2PO2＋PH3中的变化是()A．被氧化 B．被还原C．既被氧化又被还原 D．既未被氧化又未被还原答案：C解析：磷元素的化合价由反应前的0价，部分升高为KH2PO2中的＋1价，被氧化；另一部分降低为PH3中的－3价，被还原。3．工业上以铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3)、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠(Na2Cr2O7·2H2O)，其主要反应为：①4FeO·Cr2O3＋8Na2CO3＋7O2eq\o(=,\s\up7(高温))8Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2②2Na2CrO4＋H2SO4Na2SO4＋Na2Cr2O7＋H2O下列说法中正确的是()A．反应①和②均为氧化还原反应B．反应①中FeO·Cr2O3是还原剂，在反应中得到电子C．反应②中Na2CrO4发生氧化反应D．生成1mol的CO2，反应①转移3.5mol电子答案：D解析：A项，反应②中Na2CrO4和Na2Cr2O7中Cr均为＋6价，化合价不变化，不属于氧化还原反应，错误；B项，反应①中Fe和Cr的化合价均升高，失去电子，则FeO·Cr2O3作还原剂，错误；C项，反