甘肃省天水市甘谷县2023-2024学年高三上学期第一次检测化学试题

甘肃省天水市甘谷县2023-2024学年高三上学期第一次检测化学试题本试卷满分100分，考试时间75分钟相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27Ag-108Cl-35.5第I卷(选择题)一、单选题(每小题3分，共45分)1.下列各组物质按单质、化合物和混合物顺序排列正确的是A.冰、生石灰、空气 B.碘酒、纯碱、烧碱C.液氧、盐酸、沼气 D.金刚石、苛性钠、食盐水2.朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”从化学的角度对这段文字的解读错误的是A.“薄薄的青雾”是一种分散系B.“薄薄的青雾”中某些微粒的直径在10-9～10-7m之间C.“参差的斑驳黑影”是一种丁达尔效应D.“云雾润蒸华不注”与“薄薄的青雾”中“雾”的主要成分相同3.在一定条件下，RO和F2可发生如下反应：RO＋F2＋2OH－=RO＋2F－＋H2O，从而可知在RO中，元素R的化合价是A.＋4价 B.＋5价C.＋6价 D.＋7价4.下列关于电解质说法正确的是A.碳酸钙难溶于水，所以碳酸钙是非电解质B.Na能导电，所以Na是电解质C.SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质D.BaSO4在熔融状态下能导电，所以BaSO4是电解质5.在反应Cu＋HNO3(稀)→Cu(NO3)2＋2NO↑＋H2O中，氧化剂与还原剂的质量之比为A.3∶8 B.32∶21C.21∶32 D.21∶86.常温下，可以发生下列三个反应：①2W－＋X2=2X－＋W2；②2Y－＋W2=2W－＋Y2；③2X－＋Z2=2Z－＋X2，由此得出的正确结论是A.X－、Y－、Z－、W－中Z－还原性最强 B.X2、Y2、Z2、W2中Z2氧化性最弱C.反应2Z－＋Y2=2Y－＋Z2不能发生 D.还原性：X－>Y－7.镁和铝分别和等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与反应时间(t)的关系如图所示。则下列说法正确的是A.镁和铝消耗硫酸的物质的量之比是2∶3B.参加反应的镁、铝的质量之比是8∶9C.反应中消耗的镁、铝的物质的量之比是3∶2D.反应中镁、铝转移电子的物质的量之比是2∶38.化学微粒间常因发生反应而“水火不容”。下列粒子能大量共存于无色透明溶液中的是A.Na+、SO、SO、Cl2 B.H+、Ca2＋、HCO、Cl-C.H+、Mg2＋、I-、HClO D.H+、SO、NO、CH3COOH9.根据如图的转化关系判断，下列说法正确的是(反应条件已略去)A.反应③和④消耗等量的Al时，生成的n(Cu)∶n(Fe)=3∶2B.反应③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3C.生成等质量H2时，①和②反应消耗n(HCl)=n(NaOH)D.等浓度等体积的稀HCl和NaOH溶液与足量Al反应，①②生成H2的分子数之比为3∶110.下列关于Fe3+、Fe2+性质实验的说法错误的是A.用如图装置可以制备Fe(OH)2B.除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质，可以向溶液中加入过量铁粉，然后过滤C.向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，此现象不能确定溶液中含有Fe2+D.向FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2+被氧化11.“84”消毒液和洁厕灵是大多数家庭必备的生活用品。“84”消毒液的有效成分为次氯酸钠(NaClO，Cl为＋1价)，是一种高效消毒剂。洁厕灵主要成分是盐酸。若将二者混合后使用，就会对人体产生严重的危害，发生的反应如下：NaClO＋2HCl=NaCl＋Cl2↑＋H2O，下列说法不正确的是A.反应物盐酸体现了酸性和还原性B.用双线桥法分析上述反应如图所示：C.“84”消毒液中的NaClO在常温下比HClO稳定D.若Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2、Br2＋2I－=2Br－＋I2能发生，在NaBr和NaI的混合液中通入少量Cl2，一定能发生的反应是Cl2＋2I－=2Cl－＋I212.下列有关物质的量和摩尔质量的叙述，正确的是A.水的摩尔质量是18g B.0.012kg12C中约含有6.02×1023个碳原子C1mol水中约含有6.02×1023个氢原子 D.1mol任何物质都含有6.02×1023个分子13.下列反应的离子方程式或电离方程式正确的是A.Fe2(SO4)3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：Fe3++SO+Ba2++3OH-=Fe(OH)3+BaSO4↓B.实验室制取Fe(OH)3胶体：Fe3++3H2O=3H++Fe(OH)3(胶体)C.向碳酸氢钠溶液中滴加足量的澄清石灰水：Ca2++HCO+OH-=CaCO3↓+H2OD.NaHSO3在水中的电离：NaHSO3HSO+Na+14.32g某气体的分子数目与22gCO2的分子数目相同，则该气体的摩尔质量为A.32 B.32g·mol-1 C.64g·mol-1 D.6415.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.119.5gCHCl3含有C-H键的数目为NAB.标准状况下，22.4LCC14中所含的原子数目为5NAC.14g由乙烯和丙烯组成的混合气体中含氢原子数目为4NAD.过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数目为0.1NA第II卷(非选择题)16.有一瓶澄清的溶液，其中可能含有、K+、Ba2+、Al3+、Fe3+、I-、、、、。取该溶液进行以下实验：①用pH试纸检测，溶液呈强酸性。②取溶液适量，加入少量CCl4和数滴新制氯水，振荡，CCl4层呈紫红色。③另取溶液适量，逐滴加入NaOH溶液：a．溶液从酸性变为中性；b．溶液中逐渐产生沉淀；c．沉淀完全溶解；d．最后加热溶液，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。④取适量③得到的碱性溶液，加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。根据上述实验现象，回答下列问题。(1)由①可以排除________的存在。(2)由②可以证明_______的存在；同时排除_______的存在；理由是__________。(3)由③可以证明__________的存在；写出c所涉及的离子方程：________。(4)由④可以排除________的存在，同时证明________的存在。17.汽车尾气已成为城市空气的主要污染源，治理汽车尾气的SCR(选择性催化还原)和NSR(NOx储存还原)技术均可有效降低柴油发动机工作过程中排放的NOx。(1)SCR工作原理①尿素[CO(NH2)2]水溶液热分解为NH3和CO2，该反应的化学方程式是___________。②反应器中NH3还原NO2的化学方程式是___________。(2)NSR(NOx储存还原)工作原理如下图所示，柴油发动机工作时在稀燃(O2充足、柴油较少)和富燃(O2不足、柴油较多)条件下交替进行，通过BaO和Ba(NO3)2的相互转化实现NOx的储存和还原。①BaO吸收NO2的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是___________。②富燃条件下Pt表面反应化学方程式是___________。③若柴油中硫含量较高，在稀燃过程中，BaO吸收氮氧化物的能力下降至很低水平，结合化学方程式解释原因：___________。④研究发现：尾气中的CO2对BaO吸收氮氧化物有影响。一定温度下，测得气体中CO2的体积分数与氮氧化物吸收率的关系如下图所示。则：一定范围内，氮氧化物吸收率随CO2体积分数的增大而下降，原因是___________；当CO2体积分数达到10%~20%时，氮氧化物吸收率依然较高，原因可能是___________。18按要求完成下列填空：（1）某金属氯化物MClx的摩尔质量为133.5g·mol-1，取该金属氯化物26.7g配成水溶液，与足量AgNO3溶液完全反应，生成86.1g白色沉淀。则金属M的摩尔质量为_______。（2）某物质A加热时按化学方程式2A=2B＋C＋3D分解，产物均为气体，测得相同条件下由生成物组成的混合物气体对H2的相对密度为20，则反应物A的相对分子质量为_______。（3）10mL0.1mol·L-1BaCl2溶液分别恰好使相同体积的硫酸铁、硫酸铜两种溶液中的SO完全转化成沉淀，则硫酸铁、硫酸铜两种溶液的物质的量浓度之比是_______。（4）一定量的液态化合物XY2，在一定量O2中恰好完全反应：XY2(l)＋3O2(g)=XO2(g)＋2YO2(g)，冷却后在标准状况下，测得生成物的体积为672mL，则(l表示液态，g表示气态)：①反应前O2的体积是_______mL。②在XY2分子中，X、Y两元素的质量比为3∶16，则X、Y两元素的相对原子质量之比为_______。四、实验题19.亚硝酸钠是一种工业盐，外观与食盐非常相似，但毒性较强，食品中添加亚硝酸钠必须严格控制用量。NaNO2既有氧化性又有还原性，回答下列问题：（1）将等物质的量的一氧化氮和二氧化氮通入氢氧化钠溶液中即可制得NaNO2，反应的化学方程式为_______。（2）现用下图所示仪器(夹持装置已省略)及药品，探究亚硝酸钠与硫酸反应生成气体的成分。已知：NO2和NO的沸点分别是21℃和-152℃。①盛装70%硫酸的仪器名称是_______，如图组装好实验仪器，在加入药品前应先_______。②打开弹簧夹K1，关闭K2，通入N2一段时间后，关闭K1。打开分液漏斗活塞，滴入70%硫酸，A中产生红棕色气体，确认产生的气体中还有NO的依据是_______。③反应结束后还需要继续通入N2的目的是_______。（3）人体正常的血红蛋白含有Fe2+，若误食NaNO2，则导致血红蛋白中的Fe(Ⅱ)转化为Fe(Ⅲ)，形成高铁血红蛋白而中毒。为证明酸性条件下NaNO2具有氧化性，实验操作为______