威海市重点中学2024届中考猜题化学试卷含解析

威海市重点中学2024届中考猜题化学试卷请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1．CO和CO2化学性质不同的根本原因是它们具有不同的（）A．元素组成 B．分子构成 C．实际用途 D．存在状态2．甲物质的溶液可用作化肥、电镀液等。甲的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是A．甲的溶解度是102.5gB．甲的溶解度随温度的升高而增大C．20℃时，100g甲的饱和溶液中溶质质量为28.6gD．将70℃甲的饱和溶液升高温度或降低温度，都有晶体析出3．人们常在可燃物建筑材料中添加阻燃剂以防止火灾。Mg(OH)2是一种常见的阻燃剂，在380℃时分解成水蒸气和耐高温的MgO,并吸收大量的热。下列说法错误的是（）A．Mg(OH)2分解吸热能降低可燃物的着火点B．Mg(OH)2分解吸热能降低可燃物的温度C．Mg(OH)2分解的产物能使可燃物与氧气隔绝D．MgCO3比CaCO3易分解，也可作阻燃剂4．下列有关实验操作的“先”与“后”的说法中，正确的是A．制取气体时，一般先在容器中装入固体药品，然后再检查该套装置的气密性B．加热KMnO4并用排水法收集O2的实验结束时，先熄灭酒精灯，后移出导管C．稀释浓硫酸时，先把浓硫酸倒入烧杯中，后沿器壁缓慢注入水，边加边搅拌D．加热试管时，先使试管均匀受热，后用酒精灯的外焰集中在药品的部位加热5．推理和归纳是研究和学习化学的重要方法。以下说法正确的是①氢气点燃前需验纯，则点燃任何可燃性气体前都需验纯②单质由同种元索组成则由同种元素组成的物质一定是单质③氧气由氧元素组成则制取氧气的反应物一定含有氧元素④中和反应生成盐和水则生成盐和水的反应一定是中和反应⑤催化剂在反应前后质量不变，则反应前后质量不变的物质一定是催化剂A．①③ B．①④ C．②③ D．④⑤6．下列广告语中，你认为符合科学道理的是()A．“超纯水”、“超纯蒸馏水”绝对卫生，对人体有益B．本饮料由纯天然物质配制而成，绝对不含化学物质，对人体无害C．含氟牙膏可以预防龋齿D．含碘食盐可以防治骨质疏松症7．甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示，下列有关说法错误的是A．丙一定是该反应的催化剂B．参加反应的甲和乙质量比为16:15C．丁一定不是单质D．x的值是118．面粉加工厂应张贴的安全标志是A． B． C． D．9．鉴别物质的方法或试剂正确的是选项待鉴别的物质所选试剂或方法A氮气和二氧化碳燃烧的木条B二氧化锰和氧化铜观察颜色C水和双氧水二氧化锰D氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液无色酚酞试液A．A B．B C．C D．D10．15%的H2O2溶液在二氧化锰催化作用下会剧烈反应产生O2，若实验室用此药品制取O2，下列装置中最合理的是A． B． C． D．11．下列分类合理的是A．钙、锌、铁都是人体中的必需微量元素B．矿泉水、石油、生铁都属于混合物C．铜、人体和氯化钠都属于导体D．钳子、开瓶器、镊子都是省力杠杆12．重铬酸钾（K2Cr2O7）可用于测定酒精（C2H5OH）含量，下列说法正确的是A．酒精（C2H5OH）属于有机化合物 B．重铬酸钾（K2Cr2O7）中铬元素的化合价为+7C．C2H5OH的相对分子质量为46g D．C2H5OH中C、H、O元素质量比为2:6:1二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13．用烧碱中和一定量的硫酸时，溶液的pH与加入的烧碱质量的关系如图所示。烧碱与硫酸反应的化学方程式为____；当加入烧碱mg时，溶液中的溶质为____。若改用ng熟石灰与相同量硫酸反应，所得溶液的pH____(选填“>”“<”或“=”)7。14．厨房中蕴藏着很多化学知识。活性炭常用于冰箱内除异味，是利用了它的__性。炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭，其灭火原理是___。饮用硬度过大的水不利于人体健康，生活中常用___的方法降低水的硬度。清蒸鱼富含的营养素是__，鱼是人体摄入铁元素的食物来源之一，人体缺铁会引起__。15．A-F为初中化学中常见的六种物质，其中B能供给呼吸，C常温下是液体，D是黑色固体，E溶液呈蓝色，它们之间存在如图所示的关系。请回答下列问题：（1）B生成D属于（填基本反应类型）。（2）D与另一物质反应生成E，另一物质的类别是（填：酸、碱、盐或氧化物）。（3）A生成B和C的化学方程式。（4）E与F反应的化学方程式。16．如表是甲、乙两种固体(不含结晶水)在不同温度下的溶解度(单位:g/100g水)温度(°C)02040608090100甲13.33264110169202246乙35.73636.637.338.43939.8（1）60°C时甲的溶解度为______，将60g甲放入50g水中充分溶解得到溶液________g。（2）从乙的溶液中提取乙的方法是_______(选填“降温结晶”或“蒸发结晶”)。（3）分别将100g甲、乙的饱和溶液从60°C降温至20°C，对所得溶液的叙述正确的是______A．甲、乙均为饱和溶液B．溶液质量：甲>乙C．所含溶剂质量：甲<乙D．溶质质量分数：甲>乙三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17．如图所示为实验室常见气体制备、净化、干燥、收集和性质实验的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器）。某学校两个化学兴趣小组的同学欲用下列部分装置设计并完成各自的探究实验。第一组的同学以以石灰石和稀盐酸为原料制取二氧化碳，因盐酸会挥发出少量的氯化氢气体，导致制取的气体不纯，可用饱和碳酸氢钠溶液吸收。现要制备、收集一瓶干燥的、不含氯化氢的二氧化碳气体。①所选仪器的连接顺序为_______________（填写仪器序号字母）。②若将二氧化碳通入澄清的石灰水中，石灰水的pH将_____________（填“变大”“变小”“不变”之一）。第二组的同学以过氧化氢溶液和MnO2粉末制备氧气，并对某种塑料的元素组成情况进行分析探究（资料显示该塑料只含C、H、O三种元素），所选仪器按“A→B1→E→B2→D→碱石灰干燥管”的顺序连接（B1、B2为浓硫酸洗气瓶），实验前检验装置气密性。使该塑料试样碎屑在纯氧气中充分燃烧，观察现象，充分吸收后，收集有关实验数据。（假设发生的化学反应都充分反应）请尝试回答下列问题：①生成氧气时，装置A锥形瓶内发生反应的化学方程式为____________。②装置E的玻璃管中放入的塑料试样碎屑质量为m克，塑料试样充分燃烧后，测得装置B2质量增加a克，装置D质量增加b克，则m克该塑料试样中含碳元素的质量为克。____________（计算结果可为分数形式）③若装置中不连接装置B1，这样测算出的该塑料试样中氢元素的质量与实际值比较将_________（填“偏小”“偏大”“基本一致”之一）。18．我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”。其模拟流程如图所示：反应①的化学方程式为_____，制碱过程中通NH3的作用是_____。工业上用分离液态空气的方法制取氮气，属于_____（填“物理”或“化学”）变化。操作a的名称是_____，实验室进行此操作时所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_____。写出NH4Cl的一种用途：_____。四、计算题（本题包括1个小题，共12分）19．（6分）2019年3月13日，“玉兔二号”巡视器已完成三个月昼工作，于12时16分进入第三个月夜，累计行走163米，再一次创造奇迹。将“玉兔二号”运往月球的长征三号乙运载火箭的一、二子级推进剂都是偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮（N2O4）。请根据相关信息，回答下列问题：（1）偏二甲肼中，碳元素和氢元素的质量之比为______________（最简整数比）；（2）偏二甲肼中，氮元素的质量分数为______________。（保留到小数点后一位）

参考答案一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1、B【解题分析】

由分子构成的物质，化学性质由分子保持，分子构成不同，则化学性质不同；CO和CO2化学性质不同的根本原因是它们具有不同的分子构成；故选B。2、D【解题分析】

A．根据图示可知，甲的溶解度是102.5g没有指明是在70℃时，选项A不正确；B．甲的溶解度在0℃到70℃时随温度的升高而增大，当温度大于70℃时，其溶解度随温度的升高而减小，选项B不正确；C．20℃时，甲的溶解度为28.6g。即：在20℃时在100g水中溶解28.6g甲可达到饱和，20℃时，100g甲的饱和溶液中溶质质量小于28.6g，选项C不正确；D．因为70℃时甲的溶解度最大，所以将其饱和溶液升高温度或降低温度，都会因为溶解度减小而使甲无法完全溶解，都有晶体析出，选项D正确。故选D。3、A【解题分析】

本题考查的是灭火的原理和方法，灭火的原理：清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离，隔绝氧气或空气，使温度降到可燃物的着火点以下。【题目详解】A、着火点是物质的固有的属性，是不会改变的，只能改变可燃物的温度，故A错误；B、Mg(OH)2分解吸热能降低可燃物的温度到可燃物的着火点以下，故B正确；C、Mg(OH)2分解的产物水蒸气和耐高温的MgO，可以隔绝氧气或空气，故C正确；D、碳酸镁和碳酸钙都不具有可燃性，受热都会分解出二氧化碳，都可作阻燃剂，故D正确。故选A4、D【解题分析】

A、实验室制取气体时，组装好装置后，应在向容器中装入药品前检查装置气密性，然后再装入药品，以避免装入药品后发现装置气密性不好，更换部分仪器而浪费药品，故选项说法错误。B、加热KMnO4并用排水法收集O2的实验结束时，先把导管移出水面，再熄灭酒精灯，以防止水槽中的水倒吸入试管，使试管因骤然冷却而炸裂，故选项说法错误。C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；故选项说法错误。D、加热试管时，先使试管均匀受热，后用酒精灯的外焰集中在药品的部位加热，以防止试管受热不均匀造成试管炸裂，故选项说法正确。故选：D。【题目点拨】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．5、A【解题分析】

①任何可燃性气体在点燃前都需要验纯。①正确；②由同种元素组成的纯净物是单质。由同种元素组成的物质不一定是单质，比如氧气和臭氧的混合物。②错误；③根据质量守恒定律可知，反应前后元素的种类不变。那么制取氧气，则反应物必须有氧元素。③正确；④生成盐和水的反应不一定是中和反应。例如酸和金属氧化物反应，也会生成盐和水，但是不是中和反应。④错误；⑤催化剂在化学反应前后的质量和化学性质不变，但是可以改变化学反应的速率。⑤错误。故选A。6、C【解题分析】

A、“超纯水”、“超纯蒸馏水”不含有人体需要的矿物质，长期饮用不利于人体健康，故A错误；

B、任何饮料都含有化学物质，故B错误；

C、含氟牙膏可以预防龋齿，故C正确；

D、碘是合成甲状腺激素的重要元素，含碘食盐可以防治甲状腺肿大，故D错误。

故选：C。7、A【解题分析】

由表中数据分析可知，反应前后甲的质量减少了18g-2g=16g，故是反应物，参加反应的质量为16g；同理可以确定丙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；丁是生成物，生成的质量为36g-5g=31g；由质量守恒定律，乙应是反应物，且参加反应的质量为31g-16g=15g，故x的数值为26g-15g=11g。

A、丙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法错误。

参加反应的M的质量为25g-20g=5g，故X的数值为18g-5g=13g，故选项说法错误。

B、参加反应的甲和乙质量比为16g：15g=16：15，故选项说法正确。

C、该反应的反应物为甲和乙，生成物是丁，符合“多变一”的形式，属于化合反应，丁是化合反应的生成物，一定不是单质，故选项说法正确。

D、x的数值为26g-15g=11g，故选项说法正确。

故选：A。【题目点拨】反应后质量增加的属于生成物，反应后质量减少的属于反应物，反应后质量不变可能属于催化剂，进行分析判断。8、C【解题分析】

可燃性的气体或粉尘与氧气或空气混合后点燃易发生爆炸，面粉加工厂的空气中混有可燃的面粉的粉尘，要防止引燃粉尘发生爆炸。【题目详解】A、图中所示标志是回收标志，面粉加工厂无需张贴，故选项错误。B、图中所示标志是中国环境标志，面粉加工厂无需张贴，故选项错误。C、图中所示标志是严禁烟火标志，是加油站、油库、面粉加工厂、服装加工厂、煤矿矿井等地必须张贴的安全标志，故选项正确。D、图中所示标志是中国节能标志，面粉加工厂无需张贴，故选项错误。故选：C。9、C【解题分析】

A、氮气和二氧化碳都不支持燃烧，燃着的木条都熄灭，不能鉴别，错误；B、氧化铜和二氧化锰都是黑色的粉末，所以不能通过颜色来鉴别，错误；C、加入二氧化锰产生大量气泡的是双氧水，无现象的是水，可以鉴别，正确；D、氢氧化钠和碳酸钠的水溶液都显碱性，都会使酚酞变红色，现象相同，不能鉴别，错误。故选C。【题目点拨】在解此类题时，首先分析需要鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂，出现不同的现象即可鉴别。10、D【解题分析】

A、15%的H2O2溶液从长颈漏斗倒入全部与二氧化锰，图中装置不能控制反应速率，故A错误；B、15%的H2O2溶液与二氧化锰混合，反应速率较快，不能通过滴加水的方法控制反应速率，故B错误；C、15%的H2O2溶液与二氧化锰混合，反应速率较快，不能通过加水的方法控制反应速率，故C错误；D、图中所示装置能控制15%的H2O2溶液滴加的速率，从而控制反应的速率，故D正确。故选D。11、B【解题分析】

A、锌、铁都是人体中的必需微量元素，钙是人体中必需常量元素，故A错误；B、矿泉水、石油、生铁都由不同种物质组成，属于混合物，故B正确C、铜、人体都属于导体，氯化钠溶于水后才能导电，故C错误；D、开瓶器都是省力杠杆，镊子是费力杠杆，钳子可能省力杠杆也可能是费力杠杆，故D错误。故选B。12、A【解题分析】

A．酒精（C2H5OH）是一种含碳元素的化合物，属于有机化合物，故正确；B．钾元素显+1价，氧元素显-2价，设铬元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+2x+（-2）×7=0，则x=+6价，故错误；C．C2H5OH的相对分子质量为12×2+1×6+16=46，相对分子质量的单位不是“g”而是“1”，通常省略不写，故错误；D．乙醇（C2H5OH）中碳、氢、氧元素的质量比为：（12×2）：（1×6）：16=12：3：8，故错误。故选：A。二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13、硫酸钠和硫酸>【解题分析】

烧碱与硫酸反应的化学方程式为：；由图可知，当加入烧碱mg时，这时pH<7，说明这时硫酸过量，故溶液中的溶质为：硫酸钠和硫酸；由图可知，当氢氧化钠加到ng时，pH=7，说明这时氢氧化钠与硫酸恰好完全反应，设硫酸的质量为xx=98n/80g设与相同质量硫酸完全反应的氢氧化钙的质量为yy=74n/80gy小于n，故氢氧化钙有剩余，溶液显碱性，pH>7。14、吸附隔绝氧气煮沸蛋白质贫血【解题分析】

(1)活性炭常用于冰箱内除异味，是利用了它的吸附性。(2)炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭，其灭火原理是隔绝氧气。(3)饮用硬度过大的水不利于人体健康，生活中常用煮沸的方法降低水的硬度。(4)清蒸鱼富含的营养素是蛋白质，鱼是人体摄入铁元素的食物来源之一，人体缺铁会引起贫血。15、（1）化合（2）酸（3）2H2O22H2O+O2↑（4）CuCl2+Ca(OH)2=Cu(OH)2↓+CaCl2答案合理即可【解题分析】根据题中的叙述可知B为氧气C为水；可推A物质为过氧化氢溶液；D为氧化铜、E为可溶性铜盐溶液F为碱溶液；故（1）B生成D属于化合反应；（2）D与另一物质反应生成E，另一物质的类别是酸类物质；（3）A生成B和C的化学方程式2H2O22H2O+O2↑；（4）E与F反应的化学方程式为CuCl2+Ca(OH)2=Cu(OH)2↓+CaCl2。16、110g105蒸发结晶AC【解题分析】

（1）根据题目表格可以找到60℃下，甲的溶解度为110g；100g水可以在60℃下溶解110g的甲，而50g水在该温度下，只能溶解一半甲的质量，即50g水在60℃下溶解55g甲，所得溶液质量=水的质量+溶解的甲的质量=50g+55g=105g；（2）根据乙的溶解度数据，可知，乙的溶解度随温度变化不大，降低温度不利于晶体析出，蒸发溶剂可以使晶体析出，所以采用蒸发结晶的方法提取乙；（3）A、甲、乙的溶解度随温度降低而降低，所以甲、乙的饱和溶液从60℃降温至20℃时，都会有晶体析出，此时仍都是饱和溶液，选项A正确；B、根据溶解度公式，可知60℃时，100g甲、乙饱和溶液中，甲溶质质量为52.4g，溶剂质量为100g-52.4g=47.6g，乙溶质质量为27.2g，溶剂质量为100g-27.2g=72.8g，当降温至20℃时，溶剂质量不变，根据溶解度公式，可以求得甲溶液中，甲的溶质15.2g，乙溶液中，乙的溶质质量26.2g，此时甲溶液质量=47.6g+15.2g=62.8g，乙溶液质量=72.8g+26.2g=99g，所以甲＜乙，选项B错误；C、根据B计算，可知甲的溶剂质量为47.6g，乙的溶质质量为72.8g，所以甲＜乙，选项C正确；D、此时都为饱和溶液，溶解度越大，溶质溶解越多，质量分数越大，20℃下甲的溶解度小于乙，所以溶质质量分数为甲＜乙，选项D错误。故选AC。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17、A→C→B→F变小偏大【解题分析】

（1）①制备、收集一瓶干燥的、不含氯化氢的二氧化碳气体，装置顺序应该是，首先选择A制备，接着选择C除去二氧化碳中的少量的氯化氢气体，再选择B干燥二氧化碳，最后选择F收集，故所选仪器的连接顺序为：A→C→B→F；②若将二氧化碳通入澄清的石灰水中，因为氢氧