河北省廊坊市省级示范高中联合体2023年高一化学第一学期期末联考试题含解析

河北省廊坊市省级示范高中联合体2023年高一化学第一学期期末联考试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、若镁、铁分别与足量盐酸反应时，产生氢气的质量相同，则镁与铁的质量比是()A．1∶1B．1∶2C．3∶7D．7∶32、下列有关金属材料的说法不正确的是()A．青铜、不锈钢、氧化铁都属于合金B．合金的很多性能与组成它们的纯金属不同C．铁在潮湿的空气中比在干燥的空气中更易生锈D．铸造硬币的金属材料一般具有耐腐蚀、易铸造的性质3、下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是A．苯和CCl4 B．溴和CCl4 C．酒精和水 D．汽油和水4、将饱和的氯化铁溶液分别滴加到下列液体中，能制备氢氧化铁胶体的是A．冷的自来水B．加热至沸的蒸馏水C．氢氧化钠溶液D．浓氨水5、某新型“防盗玻璃”为多层结构，每层中间嵌有极细的金属线。当玻璃被击碎时，与金属线相连的警报系统就会立即报警，“防盗玻璃”能报警是利用了金属的()A．延展性 B．导电性 C．弹性 D．导热性6、下列分散系能产生“丁达尔效应”的是A．氯化钠溶液B．硫酸铜溶液C．石灰乳D．氢氧化铁胶体7、除去Na2CO3固体中混有的NaHCO3固体可采取（）A．通入CO2 B．加热 C．加入盐酸 D．加入水8、向下列溶液中滴加稀硫酸生成白色沉淀，继续滴加稀硫酸，沉淀溶解的是A．Na2SiO3 B．BaCl2 C．FeCl3 D．NaAlO29、下列关于硅元素及其化合物的有关说法不正确的是（）A．SiO2是水晶、玛瑙的主要成分，也是制造光导纤维的原料B．SiO2能与氢氧化钠溶液和氢氟酸反应，所以SiO2是两性氧化物C．盛放NaOH溶液的试剂瓶用橡皮塞，而不用玻璃塞D．Si是良好的半导体材料，是将太阳能转换为电能的常用材料10、Cl2在70℃的NaOH水溶液中能同时发生两个自身氧化还原反应，生成的产物为NaClO、NaClO3、NaCl。反应完全后，测得溶液中NaClO与NaClO3物质的量之比为5∶1，则溶液中NaCl与NaClO3的物质的量之比为A．9∶4B．6∶1C．10∶1D．11∶111、下列叙述正确的是A．1mol任何气体的体积一定是22.4LB．同温同压下两种气体,只要它们的分子数相同,所占体积也一定相同C．在标准状况下,体积为22.4L的物质都是1molD．在非标准状况下,1mol任何气体的体积不可能是22.4L12、下列离子方程式中，不正确的是A．过量CO2气体通入NaOH溶液中：CO2+OH－=HCO3－B．将氯气通入水中：Cl2+H2OCl－+ClO－+2H＋C．向SiO2粉末中加入足量的NaOH溶液：SiO2+2OH－=SiO32－+H2OD．用氯化铁溶液腐蚀铜，制作印刷电路板：2Fe3＋+Cu=2Fe2＋+Cu2＋13、铝、氧化铝、氢氧化铝和可溶性铝盐溶液分别与过量的强碱溶液反应，其生成物有一定的规律。下列说法正确的是()A．都有水生成 B．都有氢气生成 C．都有偏铝酸盐生成 D．都有铝盐生成14、下列反应不属于氧化还原反应的是A．4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O B．H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑C．3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O D．NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑15、下列物质中常用作食品干燥剂的是A．生石灰 B．浓硫酸 C．氯化钠 D．烧碱16、下列关于金属性质的叙述中正确的是()A．钠与氧气反应时，产物是由O2的用量决定的B．打磨的铝箔加热至熔化时，铝会滴落C．点燃镁之前，应先用砂纸打磨D．铁只能与氧气反应，与氯气不反应17、下列农示对应化学反应的离子方程式正确的是A．氢氧化钡与稀硫酸溶液反应：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2OB．向氨水中通入过量CO2：OH-+CO2=HCO3-+H2OC．将铜丝插入稀硝酸中：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2OD．大理石溶于稀盐酸：2H++CO32-=H2O+CO2↑18、下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是()A．硝酸、食盐水、烧碱B．硫酸、空气、纯碱C．盐酸、澄清石灰水、氨水D．碳酸、硫酸铜、氢氧化钠19、下列物质中，摩尔质量最大的是（）A．10mLH2O B．0.8molH2SO4C．54gAl D．1gCaCO320、化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是A．PM2.5是指大气中直径接近2.5微米的颗粒物，入肺影响健康。它具有丁达尔现象B．纯净的二氧化硅是制备光导纤维的原料C．漂白粉既可做漂白棉麻纸张的漂白剂，又可做游泳池及环境的消毒剂和净水剂；D．合金材料的组成元素一定全部是金属元素21、随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是A．无水硫酸铜、蔗糖 B．硅胶、硫酸亚铁C．食盐、硫酸亚铁 D．生石灰、食盐22、在盛有碘水的试管中，加入少量CCl4后振荡，静置片刻后（）A．整个溶液变紫色 B．上层为无色，下层为紫红色C．整个溶液变为棕黄色 D．下层无色，上层紫红二、非选择题(共84分)23、（14分）有关元素X、Y、D、E的信息如下：元素有关信息X地壳中含量最高的元素Y第三周期中原子半径最小的元素D最高价氧化物既能溶于强酸又能溶于强碱E单质是生活中常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏用化学用语回答下列问题：（1）D在元素周期表中的位置为____。（2）X、Y、D形成的简单离子的半径由大到小为_____。（3）X的一种氢化物可用于实验室制取X的单质，其反应的化学方程式为_________，D的单质溶于强碱的离子方程式为________。（4）E元素与Y元素可形成EY2和EY3两种化合物，下列说法正确的是（填序号）_____。①保存EY2溶液时，需向溶液加入少量E单质②EY2、EY3均能通过化合反应生成③向煮沸的NaOH溶液中滴加几滴饱和EY3溶液，可以制得胶体24、（12分）已知某合金粉末除含铝外，还含有铁、铜中的一种或两种，某兴趣小组在老师的指导下，对合金中铁、铜的存在情况进行了如下探究。（查阅资料）铁、铜不与氢氧化钠溶液反应。（猜想）猜想1：该合金粉末中，除含铝外，还含有铁。猜想2：该合金粉末中，除含铝外，还含有铜。猜想3：该合金粉末中，除含铝外，还含有_________（填名称）。（实验探究）下列实验仅供选择的试剂是：10%的盐酸、30%的氢氧化钠溶液。实验方案实验现象结论①取一定量的合金粉末，加过量的____，充分反应后过滤，滤渣备用。粉末部分溶解，并有气体放出。合金中一定含有铝。②取步骤①所得滤渣，加过量的______，充分反应。滤渣粉末部分溶解，并有气体放出，溶液呈现浅绿色。合金中一定含有______。（探究结论）猜想3成立。（反思）一般来说，活泼金属能与盐酸等酸反应，而铝与酸、碱都能反应，说明铝具有特殊的性质。写出铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式__________。（知识延伸）在一定条件下，铁和铝都能与水反应。写出在相应条件下，铁和水发生反应的化学方程式_______________。25、（12分）欲提纯混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠固体,某学生设计了如下方案：请根据操作流程回答下列问题：（1）操作①在加热时应选择_________盛装混合物(填仪器名称)。（2）进行操作②后,判断SO42-已沉淀完全的方法是_________。（3）操作③的离子方程式为_________。（4）操作④的目的是_________。（5）实验室进行操作⑤的具体步骤是_________。（6）某同学欲用制得的氯化钠固体配制100mL0.2mol·L-1的氯化钠溶液。①配制NaCl溶液时需用到的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、_________。②下列操作会使所配氯化钠溶液浓度偏小的是_________(请填序号)。A．加水定容时俯视刻度线B．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理C．在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外D．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上26、（10分）Ⅰ.下面是几种实验中常用的仪器：写出序号所代表的仪器的名称：A___________；B___________；C___________；D___________。Ⅱ.实验室要配制100mL2mol/LNaCl溶液，请回答下列问题：⑴配制过程中需要使用的主要玻璃仪器包括烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和___________。⑵用托盘天平称取氯化钠固体，其质量为__________g。⑶下列主要操作步骤的正确顺序是___________（填序号）。①称取一定质量的氯化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；②加水至液面离容量瓶颈刻度线下1~2厘米时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；③将溶液转移到容量瓶中；④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，洗涤液转移到容量瓶中。⑷如果实验过程中缺少步骤⑤，会造成所配溶液的物质的量浓度_______(填“偏高”或“偏低”或“无影响”，下同)；若定容时俯视容量瓶刻度线，会造成所配溶液的物质的量浓度_________。27、（12分）工业上，向500～600℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁。现用如图所示的装置模拟上述过程进行实验。（1）写出仪器的名称：a_______，b________。（2）A中反应的化学方程式为________。C中反应的化学方程式为________。（3）装置B中加入的试剂是________。（4）已知：向热铁屑中通入氯化氢气体可以生产无水氯化亚铁。为防止有杂质FeCl2生成，可在装置__和__（填字母）间增加一个盛有________的洗气瓶。（5）装置D的作用是________。为防止水蒸气影响无水氯化铁的制取，请你提出一个对装置D的改进方案：________。（6）反应结束后，取少量装置C中的固体于试管中，加入足量盐酸，固体完全溶解，得到溶液X。证明溶液X中含有FeCl3的试剂是________，观察到的现象是________。28、（14分）铝热反应是铝的一个重要性质，该性质用途十分广泛．“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”．已知：Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔点、沸点数据如表：物质AlAl2O3FeFe2O3熔点/℃660205415351462沸点/℃246729802750﹣I．（1）某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金．理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金．你认为他的解释是否合理？_____（填“合理”或“不合理”）。（2）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝．该实验所用试剂是________，反应的离子方程式为_____________________。（3）实验室溶解该熔融物，在下列试剂中最适宜的试剂是_________（填序号）。A、浓硫酸B、稀硫酸C、稀硝酸D、氢氧化钠溶液Ⅱ．实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低．某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出,此时溶液中氮元素的存在形式只有NO3-和NH4+,铁元素的存在形式为Fe3+,在反应结束后的溶液中，逐滴加入6mol•L﹣1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示．试回答下列问题：（1）依题意，请写出熔融物中铁与该稀的硝酸反应的离子方程式：___________；（2）在CD段，沉淀的物质的量减少，则此阶段发生反应的离子方程式为________________；（3）熔融物中铝元素的物质的量为_______mol。（4）B点对应的沉淀的物质的量为____mol。29、（10分）利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系：（1）从硫元素化合价变化的角度分析，图中既有氧化性又有还原性的化合物有___（填化学式）。（2）将X与Y混合，可生成淡黄色固体，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为___。（3）检验物质Y的方法是___。（4）Z的浓溶液与铜单质在一定条件下可以发生化学反应，该反应的化学方程式为___。（5）Na2S2O3是重要的化工原料。从氧化还原反应的角度分析，下列制备Na2S2O3的方案理论上可行的是___（填代号）。a.Na2S+Sb.SO2+Na2SO4c.Na2SO3+Sd.Na2SO3+Na2SO4e.SO2+Na2S2+Na2CO3（6）已知Na2SO3能被K2Cr2O7氧化为Na2SO4则24mL0.05mol·L-1的Na2SO3溶液与20mL0.02mol·L-1的K2Cr2O7溶液恰好完全反应时，Cr元素在还原产物中的化合价为___。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【解析】

利用得失电子数目守恒进行分析；【详解】Mg与盐酸反应：Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑，铁与盐酸反应：Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑，因产生氢气的质量相同，利用得失电子数目守恒，得出，即m(Mg)：m(Fe)=3：7，故选项C；答案为C。【点睛】涉及氧化还原反应的计算，一般采用得失电子数目守恒的方法解决问题，这种方法简单明了，不过需要判断出氧化剂、还原剂等。2、A【解析】

A.合金为混合物，但氧化铁是一种纯净物，不是合金，A项错误；B.合金往往有一些纯金属不具有的性质，B项正确；C.铁在潮湿的情况下更易发生电化学腐蚀的过程，所以更易生锈，C项正确；D.硬币因为要经常流通且用量大，所以要选择耐腐蚀、易铸造的金属材料，D项正确；答案选A。【点睛】须注意合金的熔沸点比纯金属要低，千万不能以为合金什么性质都比组成金属要好，要高。3、D【解析】

A．苯和四氯化碳互溶，不能用分液漏斗进行分离，A不正确；B．溴单质易溶在有机溶剂中，不能用分液漏斗进行分离，B不正确；C．酒精与水互溶，不能用分液漏斗进行分离，C不正确；D．汽油不溶于水，在水的上层，可以用分液漏斗进行分离，D正确；答案选D。4、B【解析】

A.因FeCl3在冷水中水解程度较小，不能形成胶体，故A错误；B.因FeCl3溶液与沸水发生水解反应,水电离出来的OH-离子与Fe3+结合形成氢氧化铁胶体粒子,故B正确；C.因FeCl3溶液与NaOH溶液生成红褐色的Fe(OH)3沉淀，故C错误；D.因FeCl3溶液与NaOH浓氨水生成红褐色的Fe(OH)3沉淀，故D错误；本题答案为B。5、B【解析】

新型“防盗玻璃”为多层结构，每层中间嵌有极细的金属线．当玻璃被击碎时，与金属线相连的警报系统就会立即报警，说明当玻璃被击碎时，形成闭合回路，利用的金属的导电性，故选B。【点睛】掌握金属的物理性质及其应用是正确解答本题的关键，金属具有良好的导电性、导热性和延展性，根据题干信息，当玻璃被击碎时，与金属线相连的警报系统就会立刻报警说明利用了金属的导电性。6、D【解析】

A．氯化钠溶液属于溶液，不是胶体，不能产生丁达尔效应，A错误；B．硫酸铜溶液属于溶液，不是胶体，不能产生丁达尔效应，B错误；C．石灰乳属于浊液，不是胶体，不能产生丁达尔效应，C错误；D．Fe(OH)3胶体能产生丁达尔效应，D正确。故本题选D。7、B【解析】

碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，所以除去Na2CO3固体中混有的NaHCO3固体可用加热法；通入二氧化碳时不能除去碳酸氢钠；溶于水也不能除去碳酸氢钠；加入盐酸时，两者均能与盐酸反应，不能用于除去碳酸氢钠。答案选B。8、D【解析】

A.Na2SiO3溶液中滴加稀硫酸生成白色硅酸沉淀，继续滴加稀硫酸，沉淀不会溶解，A不符合题意；B.BaCl2溶液中滴加稀硫酸生成白色BaSO4沉淀，继续滴加稀硫酸，沉淀不会溶解，B不符合题意；C.FeCl3溶液中滴加稀硫酸没有明显现象，不会出现白色沉淀，C不符合题意；D.NaAlO2溶液中滴加稀硫酸先生成白色Al（OH）3沉淀，继续滴加稀硫酸，Al（OH）3溶于稀硫酸得到硫酸铝溶液，D符合题意；答案选D。9、B【解析】Si是良好的半导体材料，能够导电；SiO2能够导光，制作光导纤维的原料；玻璃成分中有SiO2，与氢氧化钠溶液反应，生成硅酸钠有粘性，易把瓶塞和瓶颈粘连在一起，所以盛放NaOH溶液的试剂瓶用橡皮塞，C、A、D均正确；SiO2能与氢氧化钠溶液生成硅酸钠和水，它为酸性氧化物；与氢氟酸反应生成四氟化硅和氢气，没有盐生成，它不是碱性氧化物，所以SiO2不是两性氧化物，B错误；答案选B。点睛：酸性氧化物与碱反应只生成盐和水；碱性氧化物与酸反应只生成盐和水；两性氧化物既能与酸，又能与碱反应都生成盐和水。10、C【解析】

令NaClO与NaClO3的物质的量分别为5mol、1mol,根据电子转移守恒计算n（NaCl）,进而计算溶液中NaCl与NaClO3的物质的量之比。【详解】令NaClO与NaClO3的物质的量分别为5mol、1mol,根据电子转移守恒有:5×(1-0)+1×(5-0)=n（NaCl）×[(0-(-1)]，计算得出n（NaCl）=10mol；所以该溶液中NaCl与NaClO3的物质的量之比为10:1；综上所述，本题选C。11、B【解析】

A．气体的体积取决于温度和压强的大小，在标准状况下，Vm=22.4L/mol，在其它条件下，1mol气体的体积不一定为22.4L，A错误；B．根据n==，同温同压下两种气体，气体的分子个数与体积呈正比，B正确；C．在标准状况下，只有体积为22.4L的气体物质才是1mol，其它状态的物质的Vm≠22.4L/mol，C错误；D．根据PV=nRT可知，并不是只有在标准状况下Vm=22.4L/mol，Vm取决于温度和压强的大小，D错误；答案选B。【点晴】本题考查阿伏加德罗定律及其推论，本题注意阿伏加德罗定律只适用于气体，另外在标准状况下，Vm=22.4L/mol，其它条件下也有可能为22.4L/moL。解答时注意灵活应用。12、B【解析】

A．向NaOH溶液中通入过量的CO2生成碳酸氢钠，离子反应为CO2+OH-═HCO3-，故A正确；

B．氯气通入水中，离子方程式：Cl2+H2O═Cl-+HClO+H+，故B错误；

C．二氧化硅溶于NaOH溶液，离子方程式：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O，故C正确；

D．用FeCl3溶液腐蚀铜来制作印刷电路板，反应的离子方程式为：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故D正确；

故选：B。13、C【解析】

铝、氧化铝、氢氧化铝和可溶性铝盐与过量强碱溶液的反应，若强碱为NaOH，Al与NaOH反应生成偏铝酸钠和氢气，氧化铝与NaOH反应生成偏铝酸钠和水，氢氧化铝与NaOH反应生成偏铝酸钠和水，可溶性铝盐与NaOH反应生成偏铝酸钠和可溶性盐，显然均生成偏铝酸盐，都有AlO2-生成，故答案为C。【点睛】考查Al及其化合物的性质，把握两性化合物与强碱的反应为解答本题的关键，若强碱为NaOH，Al与NaOH反应生成偏铝酸钠和氢气，氧化铝与NaOH反应生成偏铝酸钠和水，氢氧化铝与NaOH反应生成偏铝酸钠和水，可溶性铝盐与NaOH反应生成偏铝酸钠和可溶性盐。14、D【解析】

若要判断一个反应是不是氧化还原反应，最简单的方法就是标出化合价，观察有无化合价的变化。【详解】A.反应中盐酸作还原剂，化合价升高被氧化，二氧化锰作氧化剂，化合价降低被还原，A项错误；B.反应中锌作还原剂，化合价升高被氧化，硫酸作氧化剂，化合价降低被还原，B项错误；C.反应中铜作还原剂，化合价升高被氧化，硝酸作氧化剂，化合价降低被还原，C项错误；D.标出化合价可以发现，反应前后无化合价改变，因此不属于氧化还原反应，D项正确；答案选D。15、A【解析】

A.生石灰氧化钙可以与水反应生成氢氧化钙，是很好的食品干燥剂，故A选；B.浓硫酸虽有吸水性，但因为是液体，且具有强腐蚀性，不能作食品干燥剂，故B不选；C.氯化钠无吸水性，故C不选；D.烧碱即氢氧化钠，有吸水性，但有强腐蚀性，不能作食品干燥剂，故D不选；故选A。16、C【解析】

A.钠与氧气反应时，产物是由反应条件决定的，常温时生成氧化钠，加热时生成过氧化钠，与O2的用量无关，A错误；B.打磨的铝箔加热至熔化时，由于其表面很快生成氧化铝，氧化铝的熔点高，所以铝不会滴落，B错误；C.镁易被氧化为氧化镁，点燃镁之前，应先用砂纸打磨掉其表面的氧化镁，C正确；D.铁与氧气、氯气均反应，D错误。答案选C。17、C【解析】

A项、氢氧化钡与稀硫酸溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故A错误；B项、氨水中与过量CO2反应生成碳酸氢铵，NH3·H2O是弱碱，不能拆写，反应的离子方程式为NH3·H2O+CO2=HCO3-+NH4+，故B错误；C项、铜丝与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，反应的离子方程式为3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，故C正确；D项、大理石与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑，故D错误；故选C。18、A【解析】A.硝酸是酸，食盐水是氯化钠的水溶液，属于混合物，烧碱是氢氧化钠，属于碱，A正确；B.硫酸是酸，空气是混合物，纯碱是碳酸钠，属于盐类，B错误；C.盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于混合物，水是纯净物，属于氧化物，C错误；D.碳酸是酸，硫酸铜是纯净物，氢氧化钠是碱，D错误，答案选A。19、D【解析】

A．水的相对分子质量为18，摩尔质量为18g/mol；B．H2SO4的相对分子质量为98，摩尔质量为98g/mol；C．铝的相对原子质量为27，摩尔质量为27g/mol；D．CaCO3的相对分子质量为100，故摩尔质量为100g/mol；故CaCO3的摩尔质量最大，故选D。【点睛】明确摩尔质量与相对分子质量的关系是解题的关键。本题的易错点为B，要注意摩尔质量与质量的区别，摩尔质量以g/mol作单位，数值上等于其相对分子质量，与物质的质量或物质的量无关。20、B【解析】试题分析：A.PM2.5是指大气中直径接近2.5微米的颗粒物，这些细颗粒物分散在空气中不能形成胶体，不具有丁达尔现象，错误；B.制光导纤维的原料是二氧化硅，正确；C.漂白粉具有强氧化性，能用来漂白棉麻纸张的漂白剂，又可做游泳池及环境的消毒剂，但它不能做净水剂，错误；D.合金材料的组成元素不一定全部是金属元素，可能含有非金属元素，如生铁中含有C元素，错误；选B。考点：考查化学与生活环境的关系，光导纤维、合金、漂白粉等知识。21、B【解析】

A．无水硫酸铜能吸收水分，但蔗糖不能防止食品被氧化，故A错误；B．硅胶能防止食品受潮，硫酸亚铁能防止食物被氧化，故B正确；C．食盐不能吸收水分，硫酸亚铁能防止食物被氧化，故C错误；D．生石灰能防止食品受潮，但是食盐不能防止食品被氧化，故D错误；故选B。【点晴】本题要结合食品本身的性质来考虑，重点从防止食品氧化变质和受潮两方面分析考虑，防氧化就是防止氧气的进入并与之反应，防受潮就是防止水分的进入，因此要从易吸水、还原性强易氧化且对人体无害的角度分析，据此即可解答。22、B【解析】

在盛有碘水的试管中，加入少量CCl4后振荡，由于碘在CCl4中的溶解度大而在水中的溶解度小，水与CCl4互不相溶，密度CCl4比水大，所以静置片刻后，会看到溶液分层，上层几乎无色，下层为紫红色。故选B。二、非选择题(共84分)23、第三周期第ⅢA族r(Cl-)>r(O2-)>r(Al3+)2H2O22H2O+O2↑2Al+2OH-+2H2O=2A1O2-+3H2↑①②【解析】

X是地壳中含量最高的元素，则其为氧(O)；Y为第三周期中原子半径最小的元素，则其为氯(Cl)；D元素的最高价氧化物既能溶于强酸又能溶于强碱，则其为铝(Al)；E的单质是生活中常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏，则其为铁(Fe)。【详解】（1）铝的原子结构示意图为，则其在元素周期表中的位置为第三周期第ⅢA族；（2）比较O2-、Al3+、Cl-的半径时，O2-、Al3+为两个电子层数，Cl-为三个电子层，则Cl-半径最大，O2-、Al3+的核电荷数，前者为8后者为13，所以离子半径前者大于后者，从而得出离子半径大小关系为r(Cl-)>r(O2-)>r(Al3+)；（3）X的一种氢化物可用于实验室制取X的单质，则其为H2O2，其反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑，Al的单质溶于强碱离子的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2A1O2-+3H2↑；（4）①保存FeCl2溶液时，需向溶液加入少量Fe单质，以防止Fe2+被空气中O2氧化，①正确；②FeCl2可由Fe与FeCl3化合制得，FeCl3可由Fe与Cl2化合制得，②正确；③向煮沸的NaOH溶液中滴加1~2mL饱和FeCl3溶液，并继续煮沸至液体呈红褐色，可以制得胶体，③错误；故选①②。【点睛】比较原子或离子半径时，通常先看电子层数，一般情况下，电子层数越多，半径越大；当电子层数相同时，比较核电荷数，核电荷数越大，半径越小；当电子层数、核电荷数均相同时，比较最外层电子数，最外层电子数越多，半径越大。24、铁和铜30%的氢氧化钠溶液10%的盐酸铁和铜2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+H2↑3Fe+4H2OFe3O4+H2【解析】

金属铝和氢氧化钠反应，铁铜不与氢氧化钠反应，通过特征反应得到与氢氧化钠反应生成气体的一定含有金属铝，和盐酸反应的一定是金属铁，铜不与盐酸反应，剩余固体是金属铜。【详解】通过前后联系，得出该合金粉末中，除含铝外，还含有铁和铜；①取一定量的合金粉末，能说明有Al的有气泡的，只能是Al和氢氧化钠反应生气气泡；②取步骤①所得滤渣，加过量的10%的盐酸，充分反应。有气泡产生说明合金中一定含有铁，滤渣没有全部溶解说明还有金属铜。反思：一般来说，活泼金属能与盐酸等酸反应，而铝与酸、碱都能反应，说明铝具有特殊的性质。写出铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+H2↑。知识延伸：铁和水发生反应的化学方程式3Fe+4H2O(g)Fe3O4+H2。25、坩埚静置，往上层清液中维续滴加BaCl2溶液，若不出现浑浊，则SO42-已沉淀完全Ba2++CO32-=BaCO3↓除去溶解在溶液中过量的HCl和CO2将溶液置于蒸发皿中，加热蒸发，并用玻璃棒不断搅拌，加热蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干胶头滴管、100mL容量瓶CD【解析】由分离流程可知，①为加热，碳酸氢铵分解生成水、氨气、二氧化碳，残留物为NaCl、硫酸钠，溶解后加氯化钡除去硫酸根离子，再加碳酸钠除去钡离子，过滤除去沉淀硫酸钡、碳酸钡，向滤液中加盐酸，与碳酸钠反应生成NaCl，最后蒸发得到纯净的NaCl，则（1）固体加热需要在坩埚中进行。（2）判断SO42-已除尽的方法为静置，往上层清液中维续滴加BaCl2溶液，若不出现浑浊，则SO42－已沉淀完全。（3）根据以上分析可知操作③的离子方程式为Ba2++CO32-＝BaCO3↓。（4）根据以上分析可知操作④的目的是除去溶解在溶液中过量的HCl和CO2。（5）操作⑤是蒸发，具体步骤是将溶液置于蒸发皿中，加热蒸发，并用玻璃棒不断搅拌，加热蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。（6）①配制NaCl溶液时需用到的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、100mL容量瓶。②A．加水定容时俯视刻度线，溶液体积减少，浓度偏高，A错误；B．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理不影响，B错误；C．在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外溶质减少，浓度偏低，C正确；D．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上，溶液体积增加，浓度偏低，D正确，答案选CD。26、漏斗蒸馏烧瓶冷凝管分液漏斗100mL容量瓶11.7①③⑤②④偏低偏高【解析】I.本题考查常见仪器的名称，（1）A为漏斗，B为蒸馏烧瓶，C为冷凝管，D为分液漏斗；II.本题考查配制一定物质的量浓度的溶液，（1）配制NaCl溶液所需要的仪器是托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管，因此缺少的玻璃仪器是100mL容量瓶；（2）100mL2mol·L－1的NaCl溶液，需要NaCl质量为100×10－3×2×58.5g=11.7g；（3）配制一定物质的量浓度的步骤为称量、溶解、冷却、移液、洗涤、振荡、定容、摇匀，因此此实验的步骤是①③⑤②④；（4）根据c=n/V，未洗涤烧杯和玻璃棒，造成容量瓶中溶质物质的量减小，即所配溶液的浓度偏低；定容时俯视容量瓶，容量瓶中溶液体积偏小，即所配溶液浓度偏高。点睛：本题的易错点是I、B仪器的名称，容易写成圆底烧瓶，圆底烧瓶不带支管，蒸馏烧瓶带有支管；易错点是缺少的玻璃仪器，学生容易写成容量瓶，应答出容量瓶的规格，容量瓶的规格有100mL、250mL、500mL、1000mL等。27、分液漏斗圆底烧瓶4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O2Fe+3Cl22FeCl3浓硫酸AB饱和食盐水除去过量氯气，防止其污染空气改为一个盛有碱石灰的干燥管（或在装置C和D之间增加一个盛有浓硫酸的洗气瓶）硫氰化钾溶液（或苯酚溶液）溶液变为红色（或溶液变为紫色）【解析】

装置A是制备氯气的发生装置，生成的氯气中含氯化氢和水蒸气，通过装置B中浓硫酸干燥氯气，通过装置C反应生成无水氯化铁，剩余气体通过氢氧化钠溶液吸收，据此判断。【详解】（1）由仪器的构造可知a为分液漏斗，b为圆底烧瓶；（2）A装置制取的是氯气，实验室常用浓盐酸与二氧化锰加热制取，化学反应方程式为4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O；C为氯气与铁制备氯化铁，反应方程式为2Fe+3Cl22FeCl3；（3）为制备无水氯化铁，B装置应为盛有浓硫酸的干燥氯气的装置，即装置B中加入的试剂是浓硫酸；（4）制备的氯气中混有氯化氢气体，所以需在干燥之前除氯化氢，故在A与B间添加饱和食盐水的装置；（5）氯气有毒，会污染空气，D装置用氢氧化钠除未反应完的氯气，防止其污染空气；为制备无水氯化铁，防止D中水蒸气进入C装置，可选用碱石灰的干燥管，既能吸收氯气，又能吸水，或在装置C和D之间增加一个盛有浓硫酸的洗气瓶；（6）检验铁离子用硫氰化钾或者苯酚，若有铁离子，硫氰化钾溶液变红色，苯酚溶液变紫色。【点睛】本题以氯化铁制取为载体，考查的是实验室中氯气的制取方法、常见尾气的处理方法以及铁离子的检验等，题目难度中等，注意气体的除杂以及尾气的处理方法，另外还要注意题干已知信息的提取和灵活应用。28、合理NaOH溶液2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑B8Fe+30H++3NO3﹣═8Fe3++3NH4++9H2OAl(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O0.0120.048【解析】I．（1）铝热反应的原理为：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，反应过程中生成铁单质，铝粉可能有剩余，结合题给熔点数据和信息：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金，因此说法是合理的。（2）铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，铁与氢氧化钠溶液不反应。证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝的实验方案为取少量熔融物于试管中，向其中滴加氢氧化钠溶液，看固体是否部分溶解，是否有气体生成。该实验所用试剂是NaOH溶液，反应的离子方程式为2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑。（3）A、常温下，浓硫酸能使铁、铝钝化，A错误；B、铁铝均与稀硫酸反应，生成的氢气对环境无污染，B正确；C、稀硝酸与铁、铝反应时会产生有毒气体NO，C错误；D、氢氧化钠溶液与铁不反应，D错误。答案选BⅡ．（1）分析图像知OA段没有沉淀生成，说明硝酸过量，则熔融物中的铁与稀硝酸反应生成硝酸铁，反应过程中无气体生成，则硝酸的还原产物为硝酸铵，利用化合价升降法结合原子守恒、电荷守恒配平，该反应的离子方程式为8Fe+30H++3NO3－＝8Fe3++3NH4++9H2O；（2）在CD段，沉淀的物质的