广东省河源市龙川县隆师中学2023年高一化学第一学期期末检测试题含解析

广东省河源市龙川县隆师中学2023年高一化学第一学期期末检测试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、在一密闭容器中盛有aLCl2和H2的混合气体，用电火花引燃后，恢复到原来状态，发现气体仍为aL。用足量的NaOH溶液吸收燃烧后的气体，结果无气体剩余。由以上条件，推知原混合气体中Cl2和H2物质的量之比一定是A．Cl2∶H2＝1 B．Cl2∶H2＜1C．Cl2∶H2≥1 D．Cl2∶H2≤12、溶液的导电能力可以用电导率表示。向滴有酚酞的100

mL

0.01

mol/LBa(OH)2溶液中，逐滴滴入0.04

mol

/LH2SO4溶液实验测得溶液的电导率变化如下图所示。关于该反应的说法不正确的是A．0-85s观察到的现象：溶液中有白色沉淀生成，溶液红色逐渐变浅，最后变为无色B．a→b过程中发生的离子反应为：H+++Ba2++OH-=BaSO4↓+H2OC．滴至b点时消耗H2SO4溶液25

mLD．b→c过程溶液的电导率变大是由于溶液中H+和浓度增大3、下列物质中，前者属于电解质，后者属于非电解质的是A．铜、BaSO4 B．NaCl晶体、NH3C．稀醋酸、酒精 D．熔融的KNO3、硫酸溶液4、已知阿伏伽德罗常数的数值可表示为NA，下列说法正确的是（）A．任何气体单质在标准状况下的体积为22.4L时，一定含有2NA个原子B．标准状况下，1.12LH2和O2混合气体中含0.1NA个原子C．常温常压下，11.2L甲烷（CH4）中含有的氢原子数为2NAD．标准状况下，0.3mol二氧化碳中含有的氧原子数为0.3NA5、标准状况下，一个装满氯气的容器的质量为74.6g，若装满氮气时总质量为66g，则此容器的容积()A．22.4L B．44.8L C．11.2L D．4.48L6、下列配制的溶液浓度偏大的是（）A．配制稀盐酸用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线B．配制稀盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线C．称量4.0gNaOH配制0.1mol/LNaOH溶液1000mL时，砝码错放左盘D．NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶并加水至刻度线7、硅及其化合物的应用范围很广。下列说法正确的是A．硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料B．粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应C．反应：Si＋2NaOH＋H2O＝Na2SiO3＋2H2↑中，Si为还原剂，NaOH和H2O为氧化剂D．硅能与氢氟酸反应，则硅可以与盐酸反应8、用如图装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是()A．若A为浓盐酸，B为Na2CO3，C中盛有Na2SiO3溶液，则C中溶液出现白色沉淀，证明酸性：H2CO3>H2SiO3B．若A为浓盐酸，B为KMnO4，C中盛石蕊试液，则C中溶液最终呈红色C．若A为较浓硫酸，B为Na2SO3固体，C中盛有Na2S溶液，则C中溶液变浑浊D．装置D起干燥气体作用9、下列说法正确的是()A．常温下镁在浓硫酸中钝化，可用镁铝合金容器盛装浓硫酸B．配制1mol•L﹣1NaCl溶液时，容量瓶未烘干会使所配溶液浓度偏低C．向Na2SiO3溶液中通入CO2生成白色沉淀，说明酸性H2CO3＞H2SiO3D．0.3mol•L﹣1Na2SO4溶液与0.1mol•L﹣1Fe2(SO4)3溶液中c(SO42﹣)前者大10、1mol氢氧化亚铁在空气中变质，理论上需要标准状况下的空气(假设氧气占空气体积的1/5)（）A．5.6L B．22.4L C．28L D．2.8L11、在酸性条件下，可发生如下反应：ClO3-+2M3++4H2O=M2O7n-+Cl-+8H+，M2O7n-中M的化合价是A．+4 B．+5 C．+6 D．+712、下列有关碳酸氢钠和碳酸钠的说法中，正确的是（）A．相同温度下，在水中溶解度：碳酸钠＜碳酸氢钠B．与同浓度的盐酸反应，产生二氧化碳的速率：碳酸钠＜碳酸氢钠C．热稳定性：碳酸钠＜碳酸氢钠D．二者不能相互转化13、下列盛放试剂的方法正确的是()A．浓硝酸易挥发，应贮存于磨口细口瓶中，加盖橡胶塞，并放置于阴凉处B．汽油或煤油存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中C．碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中D．硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中14、下列关于反应Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O说法正确的是（）A．H2SO4是还原剂 B．Cu在反应中被氧化C．H2SO4在反应中只表现氧化性 D．1mol氧化剂在反应中得到1mol电子15、将30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到0.03mol/L，则选用的容量瓶规格为A．100mL B．250mL C．500mL D．1000mL16、将一小块金属钠投入下列溶液中，既能产生气体又会生成红褐色沉淀的是A．氯化镁溶液 B．氯化铁溶液 C．硫酸铜溶液 D．硫酸铝溶液二、非选择题（本题包括5小题）17、某固体中可能含有Na+、K+、Al3+、Ba2+、SO42-、CO32-、SiO32-、等离子，将其配成100mL溶液。学生研究性学习小组为了确认其成分，设计并完成了如图所示实验：请回答下列问题：(1)配制100mL溶液需要使用容量瓶，该仪器使用前必须进行的一步操是______________；在“定容”操作中，当液面接近容量瓶刻度线1~2cm处，改用__________________，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。(2)若出现如下情况，导致所配溶液浓度偏高的是_____________________A．称量时砝码已经生锈；B．溶解、转移溶液之后没有对烧杯和玻璃棒进行洗涤操作；C．定容时俯视；D．定容时，液面超过容量瓶颈上的刻度线，用胶头滴管将过量的液体吸出；E.容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水。(3)根据以上实验可得出：一定存在的离子是_________________，，一定不存在的离子是___________________。(4)加入稀盐酸，所发生的离子反应方程式为________________。18、下列框图所示的转化关系中，、均为常见的金属单质；A、在冷的的浓溶液中均会发生钝化；为淡黄色的非金属单质。为红棕色固体氧化物，为常见无色液体。焰色为黄色，且能使酚酞变红（部分反应条件、反应过程中生成的水及其他产物略去）。（1）的化学式为______。（2）与反应的化学方程式为_____。（3）与氯气反应的离子方程式为_____。（4）与氨水反应的化学方程式为_______。（5）与反应的离子方程式为________。（6）检验“黄色溶液”中阳离子的方案：________________________________________。19、如图，在玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热并通入水蒸气，用试管收集产生的经干燥的水蒸气，并靠近火焰点燃。（1）写出该反应的化学方程式___________________________________________，四氧化三铁是_________________________（填“氧化产物”还是“还原产物”）。（2）加热烧瓶的作用是__________________________________________________。（3）烧瓶底部放了几片碎瓷片，其作用是__________________________________。20、（1）写出图1中序号①～④仪器的名称：①__；②__；③__；④__。在仪器①～④中，使用前必须检查是否漏水的有__（填仪器序号）。（2）图2是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上（密度1.84g·cm-3，质量分数98%）的部分内容，现用该浓硫酸配制480mL1mol·L﹣1的稀硫酸。可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平。请回答下列问题：a．图3中盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应该印有图警示标记中的__（写标记代号A～D）。b．配制稀硫酸时，除了上述仪器，还缺少的仪器有__、__（写仪器名称）。c．经计算，配制480mL1mol·L-1的稀硫酸，需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为__mL（保留一位小数点）。21、实验室采用MgCl2、AlCl3混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4，主要流程如下：（1）为使Mg2+、Al3+同时生成沉淀，应先向沉淀反应容器中加入________（填“A”、或“B”），再滴加另一反应物。（2）实验室利用氯化铵和熟石灰反应制取氨气，写出反应的化学方程式________________________。（3）判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是______________；高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是__________________。（4）无水AlCl3（183℃升华）遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。①写出装置A中发生反应的离子方程式________________________。②装置B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是__________；F中试剂的作用是__________；用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，所装填的试剂为__________。③实验步骤：如图连接装置后，先__________(填实验操作)，再装药品，然后点燃______(填“A”或“C”)处酒精灯，当________(填实验现象)时，再点燃另一处酒精灯。④写出装置G中发生反应的离子方程式________________________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解析】氢气与氢氧化钠溶液不反应，氢气有剩余，所以答案选C。2、B【解析】

A．酚酞遇碱变红，且氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀，即Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，则从0至85s随着硫酸的加入，Ba(OH)2不断反应，Ba(OH)2越来越小，直到反应完，烧杯中观察到的现象有白色沉淀生成，溶液红色逐渐变浅，最后变为无色，故A正确；B．a→b过程中氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，化学方程式为Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，其离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故B错误；C．滴至b点时，溶液的导电能力最低，两者恰好完全反应，由Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O反应可知，恰好完全反应时氢氧化钡与硫酸的物质的量相等，则消耗了0.04mol•L-1H2SO4溶液的体积为V(H2SO4)==0.025L=25mL，故C正确；D．b→c点溶液的电导率又变大是因为继续滴加H2SO4，存在H2SO4=2H++SO42-，过量的硫酸电离导致溶液中离子浓度增大，故D正确；答案为B。3、B【解析】

A.铜是单质，既不属于电解质也不属于非电解质，是强电解质，A项错误；B.是强电解质，氨气属于非电解质，B项正确；C.稀醋酸即醋酸的水溶液，是一种混合物，既不属于电解质也不属于非电解质，酒精属于非电解质，C项错误；D.是强电解质，硫酸溶液是混合物，既不属于电解质也不属于非电解质，D项错误；答案选B。4、B【解析】

A．任何气体单质在标准状况下体积约为22.4L，都含有NA个分子，但是单质分子构成不同，不一定都是双原子分子，因此所含原子数不一定为2NA，故A错误；B．标准状况下，1.12LH2和O2混合气体的物质的量为0.05mol，H2和O2均为双原子分子，则气体中共含0.1NA个原子，故B正确；C．常温常压下，气体的摩尔体积不是22.4L/mol，则11.2L甲烷的物质的量不是0.5mol，含有的氢原子数也不为2NA，故C错误；D．0.3mol二氧化碳中含有的氧原子数为0.6NA，故D错误；故答案为B。【点睛】顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”；另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算；关于气体摩尔体积的使用注意：①气体的摩尔体积适用的对象为气体，而标况下水、CCl4、HF等为液体，SO3为固体；②必须明确温度和压强是0℃，101kPa，只指明体积无法求算物质的量；③22.4L/mol是标准状态下或一定温度、一定压强下的气体摩尔体积。5、D【解析】

假设气体的物质的量为nmol，容器的质量为mg，则：mg+nmol×71g/mol=74.6g，mg+nmol×28g/mol=66g，联立方程，解得n=0.2mol，气体的体积为V=0.2mol×22.4L/mol=4.48L，所以容器的容积为4.48L，故选D。6、D【解析】

A.配制稀盐酸用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线，导致量取的浓盐酸的体积偏小，配置溶液的浓度偏小，与题意不符，A错误；B.配制稀盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线，导致容量瓶中溶液的体积偏大，浓度偏小，与题意不符，B错误；C.称量4.0gNaOH配制0.1mol/LNaOH溶液1000mL时，砝码错放左盘，未使用游码，则称量的质量不变，配置溶液的浓度不变，与题意不符，C错误；D.NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶并加水至刻度线，导致溶液的体积偏小，则浓度偏大，符合题意，D正确；答案为D。【点睛】利用c==，判断操作对溶液中溶质、溶液体积的影响，导致浓度的偏差。7、A【解析】

A．硅是良好的半导体材料，常用来制造太阳能材料，A正确；B．粗硅制备单晶硅的反应为：SiO2+2CSi+2CO↑，为置换反应，是氧化还原反应，B错误；C．反应：Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2↑中，Si为还原剂，H2O为氧化剂，C错误；D、硅只与HF反应，与盐酸不反应，D错误；答案选A。8、C【解析】

A．浓盐酸挥发的HCl在C中也能与Na2SiO3溶液反应生成白色沉淀，则无法判断H2CO3的酸性一定比H2SiO3强，故A错误；B．A为浓盐酸，B为KMnO4，则反应生成的氯气通入C中，Cl2与水反应生成HCl和HClO，其中HClO有强氧化性和漂白性，则C中紫色石蕊试液先变红色，后褪色，故B错误；C．A为较浓硫酸，B为Na2SO3固体，两者反应生成的SO2气体通入C中，因SO2有氧化性，则与C中Na2S溶液反应有淡黄色S生成，可观察到C中溶液变浑浊，故C正确；D．仪器D为球形干燥管，则可以起到防止溶液倒吸的作用，故D错误；故答案为C。9、C【解析】

A、常温下，铝在浓硫酸中钝化，镁溶解，镁铝合金容器不能盛装浓硫酸，故A错误；B、配制1mol•L﹣1NaCl溶液时，容量瓶未烘干不影响溶液浓度，故B错误；C、向Na2SiO3溶液中通入CO2生成白色沉淀，根据强酸制弱酸，说明酸性H2CO3＞H2SiO3，故C正确；D、0.3mol•L﹣1Na2SO4溶液中c(SO42﹣)为0.3mol•L﹣1，0.1mol•L﹣1Fe2(SO4)3溶液中c(SO42﹣)为0.3mol•L﹣1，c(SO42﹣)相等，故D错误；故选：C。10、C【解析】

由反应方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3可知，1mol氢氧化亚铁在空气中变质，需要氧气的物质的量为1mol÷4=0.25mol，理论上需要标准状况下的空气的体积0.25mol×22.4L/mol÷1/5=28L，所以C正确。故选C。11、C【解析】根据电荷守恒-1+3×2=-1-n+8，n=2，设M的化合价是x，则2x-2×7=-2，x=+6，故C正确。12、B【解析】

A、相同温度下，向饱和碳酸钠溶液中通入过量的二氧化碳有碳酸氢钠析出，说明溶解度：碳酸钠＞碳酸氢钠，故A错误；B、碳酸钠与盐酸反应放出二氧化碳不如碳酸氢钠与盐酸反应剧烈，后者速率比前者快，故B正确；C、加热时，碳酸氢钠易分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，而碳酸钠很难分解，故热稳定性：碳酸钠>碳酸氢钠，故C错误；D、碳酸钠溶液中通入二氧化碳能生成碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，二者可相互转化，故D错误；故答案为：B。13、D【解析】

A．浓硝酸见光易分解，能加快橡胶老化，所以浓硝酸不能存放在带橡胶塞的磨口细口瓶中，应该放在带玻璃塞的棕色试剂瓶中，并放置于阴凉处，故A错误；B．根据相似相溶原理知，橡胶能溶于汽油或煤油，所以汽油或煤油不能存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中，故B错误；C．碳酸钠溶液呈碱性，二氧化硅能和强碱反应生成黏性的硅酸钠而使瓶塞打不开，碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液应该存放在配有橡胶塞的试剂瓶中，故C错误；D．硝酸银见光易分解，所以硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中，故D正确；答案选D。【点睛】本题考查试剂的存放，明确物质的性质与保存方法的关系是解答本题的关键。注意试剂瓶和塞子的选取原则。14、B【解析】

反应Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O中，Cu元素的化合价升高，Cu为还原剂，CuSO4为氧化产物，S元素的化合价降低，H2SO4为氧化剂，SO2为还原产物。A.H2SO4是氧化剂，选项A错误；B.Cu是还原剂，在反应中被氧化，选项B正确；C.H2SO4在反应中表现氧化性和酸性，选项C错误；D.根据反应可知，1mol氧化剂在反应中得到2mol电子，选项D错误。答案选B。15、C【解析】

利用稀释前后溶质的质量或物质的量不变进行分析。【详解】稀释前后溶质的物质的量保持不变，因此有30×10－3L×0.5mol·L－1=V(NaOH)×10－3L×0.03mol·L－1，解得V(NaOH)=500mL，故C正确；答案：C。16、B【解析】

A．Na投入氯化镁溶液中，Na与水反应生成NaOH和H2，NaOH与MgCl2反应生成白色Mg(OH)2沉淀，既能产生气体又出现白色沉淀，A不符合题意；B．Na投入氯化铁溶液中，Na与水反应生成NaOH和H2，NaOH与FeCl3反应生成红褐色Fe(OH)3沉淀，既能产生气体又出现红褐色沉淀，B符合题意；C．Na投入硫酸铜溶液中，Na与水反应生成NaOH和H2，NaOH与硫酸铜反应生成蓝色氢氧化铜沉淀，既能产生气体又出现蓝色沉淀，C不符合题意；D．Na投入硫酸铝溶液中，Na与水反应生成NaOH和H2，NaOH与硫酸铝反应生成白色Al(OH)3沉淀，既能产生气体又出现白色沉淀，D不符合题意；答案选B。【点睛】钠与盐溶液反应先考虑钠与水的反应生成氢氧化钠和氢气，然后再考虑氢氧化钠是否与溶液中的溶质发生反应。二、非选择题（本题包括5小题）17、检查是否漏水改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面正好与刻度线相切A、CCO32-、SiO32-SO42-、Al3+、Ba2+CO32-+2H+=CO2↑+H2O；SiO32-+2H+=H2SiO3↓【解析】

向配制的溶液中加入稀盐酸后生成无色无味气体A、沉淀B，气体A为CO2，则原溶液中一定含有CO32-，结合离子共存可知一定不存在Al3+、Ba2+；生成的沉淀B为硅酸，则一定存在SiO32-；向滤液C中加入氯化钡溶液，无明显现象，说明溶液中不存在SO42-，据此结合溶液配制的方法解答；第(2)题根据进行分析；【详解】(1)容量瓶使用前要检查是否漏水；当液面接近容量瓶刻度线1-2cm处，改用胶头滴管滴加质量数至液面凹液面恰好与刻度线相切，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀，故答案为：检查是否漏水；改用胶头滴管滴加质量数至液面凹液面恰好与刻度线相切；(2)A.称量时砝码已经生锈会导致溶质的质量偏大，继而导致浓度偏大，故A正确；B.溶解、转移溶液之后没有对烧杯和玻璃棒进行洗涤操作会导致溶质物质的量偏小，浓度偏小，故B错误；C.定容时俯视会导致溶液体积偏小，溶液浓度偏大，故C正确；D.定容时，液面超过容量瓶颈上的刻度线，用胶头滴管将过量的液体吸出会导致溶质的物质的量偏小，浓度偏小，故D错误；E.容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水对浓度没有影响，故E错误，故答案为：AC；(3)根据分析可知一定存在的离子为：CO32-、SiO32-；一定不存在的离子为：SO42-、Al3+、Ba2+，故答案为：CO32-、SiO32-；SO42-、Al3+、Ba2+；(4)根据分析可知，加入稀盐酸后碳酸根和硅酸根和氢离子发生反应，故答案为：CO32-+2H+=CO2↑+H2O；SiO32-+2H+=H2SiO3↓。18、SO22Al+Fe2O1===Al2O1+2Fe2Fe2++Cl2===2Fe1++2Cl-Al2(SO4)1+6NH1▪H2O===2Al(OH)1↓+1(NH4)2SO4Al2O1+2OH-===2AlO2-+H2O取样，滴加KSCN溶液，溶液呈血红色，则黄色溶液中阳离子为Fe1+；【解析】

A、C均为常见的金属单质，A、C在冷的H的浓溶液中均会发生钝化，则A、C为Fe、Al，H可能为浓硫酸或浓硝酸，A、B之间的反应为铝热反应，由于B为红色固体氧化物，则B为Fe2O1，A为Al，C为Fe，D为A12O1．E为固体非金属单质，连续氧化得到G，G与常见无色液体X反应得到H，则E为S，F为SO2，G为SO1，H为H2SO4，X为H2O，I为FeSO4；L焰色为黄色，且能使酚酞变红，且能与Al2O1反应，则L为NaOH，与Al2O1反应生成J为NaAlO2，A12O1与硫酸反应生成K为Al2(SO4)1，则M为Al(OH)1，据此解答。【详解】(1)由以上分析可知，F的化学式为SO2，故答案为：SO2；

(2)A与B反应是Al与氧化铁在高温条件下反应生成铁与氧化铝，反应的化学方程式为：2Al+Fe2O1Al2O1+2Fe，故答案为：2Al+Fe2O1Al2O1+2Fe；

(1)Fe2+具有还原性，与具有强氧化性的Cl2反应生成Fe1+，反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe1++2Cl-，故答案为：2Fe2++Cl2=2Fe1++2Cl-；

(4)K为Al2(SO4)1，与足量的氨水反应的离子方程式为：Al1++1NH1•H2O=Al(OH)1↓+1NH4+，故答案为：Al1++1NH1•H2O=Al(OH)1↓+1NH4+；

(5)D与L的反应为Al2O1和NaOH的反应，生成NaAlO2和水，反应的化学反应的离子方程式为：Al2O1+2OH-=2AlO2-+H2O，故答案为：Al2O1+2OH-=2AlO2-+H2O．(6)黄色溶液中阳离子为Fe1+，其检验方法为：取样，滴加KSCN溶液，溶液呈血红色，则黄色溶液中阳离子为Fe1+；【点睛】此题为框图式物质推断题，完成此类题目，要分析题目所给的条件，抓住解题突破口，直接得出结论，然后用顺向或逆向或两边向中间推断，逐一导出其他结论。19、3Fe+4H2OFe3O4+4H2↑氧化产物产生水蒸气防止暴沸【解析】(1)由图可知，A中加热水得到水蒸气，在B中Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，反应为3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，反应中铁元素化合价升高被氧化，四氧化三铁为氧化产物，故答案为：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；氧化产物；(2)根据图示和发生的反应可知，加热烧瓶的目的是产生水蒸气，故答案为：产生水蒸气；(3)烧瓶底部放了几片碎瓷片，可以防止暴沸，故答案为：防止暴沸。20、圆底烧瓶冷凝管分液漏斗100mL容量瓶③④D500mL容量瓶玻璃棒27.2【解析】

（1）由图示仪器的构造可知，①为圆底烧瓶、②为冷凝管、③为分液漏斗、④为100mL容量瓶，故答案为：圆底烧瓶；冷凝管；分液漏斗；100mL容量瓶；

（2）圆底烧瓶和冷凝管在使用之前不需要检查是否漏水，而分液漏斗和容量瓶分别由旋塞和瓶塞，使用前需要检查仪器是否漏水，故答案为：③④；

（3）a、浓硫酸具有很强的腐蚀性，应该贴上D．腐蚀品标记，故答案为：D；

b、配制480mL溶液，需要选用500mL容量瓶，配制稀硫酸溶液的步骤为：计算、量取、稀释、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，使用的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管等，还缺少玻璃棒和500mL容量瓶，故答案为：玻璃棒、500mL容量瓶；

c、图2中浓硫酸的物质的量浓度为：mol/L=18.4mol/L，配制480mL

1mol/L的稀硫酸，实际上配制的是500mL

1mol/L的稀硫酸，需要浓硫酸的体积为：V=≈0.0272L=27.2mL，故答案为：27.2。21、B2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O硝酸酸化的硝酸银(或稀硝酸硝酸银)坩埚MnO2+4H++2Cl-Mn2++