2021年山东省枣庄二十八中中考化学模拟试卷（一）

2021年山东省枣庄二十八中中考化学模拟试卷（一）

1.芜湖市繁昌窑被称为中国青白瓷的发源地。在陶瓷器制造过程中，一定发生了化学

B.

D.

2.下列属于纯净物的是（）

A.盐酸B.胆帆C.大理石D.煤炭

3.“绿水青山就是金山银山”。下列做法不符合环保倡议的是（）

A.开发新能源汽车B.加强大气质量的监测

C.自带购物篮购物D.使用一次性木筷

4.下列实验操作正确的是（）

pH-

B.］「测量溶液的pH

D.检验装置气密性

5.下列关于实验方案的说法正确的是（）

A.除去碳酸钠固体中混有的氯化钠，加入足量的稀盐酸，再蒸发结晶

B.不用其他试剂，只需组内将物质相互混合，就能鉴别FeCb、NaOH、Na2sO4、

KC1

C.比较相条件下肥皂水和稀氨水的碱性强弱，分别用玻璃棒蘸取试样，滴在pH

试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对照

D.探究氢氧化钠溶液和稀硫酸是否恰好完全反应，向反应后的溶液中滴加无色酚

隙溶液

6.除去下列物质中含有的少量杂质，所用试剂和方法正确的是（）

序号混合物（括号内为杂质）除杂试剂和方法

ACO(C02)通入足量的NaOH溶液，干燥

BZn粉(Cu)适量CuS（）4溶液，过滤

CNa2sO4溶液(Na2cO3)适量稀盐酸

DCaC%溶液（稀盐酸）适量Na2c。3溶液

A.AB.Bc.cD.D

7.类推是常用的思维方法。以下类推正确的是（）

A.离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子

B.有机物都含碳元素，所以含碳元素的化合物一定是有机物

C.中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应

D.单质由同种元素组成，所以由同种元素组成的纯净物一定是单质

8.下列图象与对应的叙述相符合的是（）

4比质量/g

一

A./F?等质量的铁片、铝片分别与足量且质量分数相同的稀硫酸反应

°时间/s

▲生成沉淀的质量

B./-----向H2sO4和MgSC>4的混合溶液中滴加NaOH溶液

0加入NaOH溶洒的后蚩也

A'溶港的pH

i3h

C.71V--向pH=13的氢氧化钠溶液中不断加水稀释

°加入水的质量g

［原子总数

D.化学反应中，原子总数随时间的变化

°时间

9.我国的很多节日，蕴含了丰富的化学知识，端午节是我国重要的传统节日之一，有

很多传统的活动，例如:

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⑴赛龙舟。龙舟的制作需要精雕细琢，雕刻过程中木材主要发生_____(填“物理”

或“化学”)变化。

(2)包粽子。“粽子香，香厨房。艾叶香，香满堂。桃枝插在大门上，出门一望麦

儿黄”，这是描写端午节习俗的民谣。香飘满堂说明分子具有的性质是;粽

子馅料可用多种食材，包括糯米、瘦肉、蛋黄等，其中富含糖类的是。

(3)点雄黄酒。雄黄的主要成分是二硫化二碑(As2s2),As2s2相对分子质量的计算式

为=

10.钢铁是重要的金属材料，在生产、生活中有广泛的用途。

⑴钢铁属于(填“纯净物”或“混合物”)。

(2)每年世界上钢铁的产量很高，钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失，铁在空

气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的共同作用的结果，实验室常用稀硫酸除去

铁制品表面的铁锈，其化学方程式为。

(3)为了防止钢铁锈蚀，请你提出一条防止钢铁锈蚀的措施：(合理即可)。

(4)能验证Cu、Zn、Ag三种金属活动性顺序的一组试剂是o

A.Cu、AgNC)3溶液、Zn(NC)3)2溶液

B.Zn、Cu、Ag、H2sO4溶液

C.Zn>Ag、CuSC)4溶液

D.Ag、Zn(N()3)2溶液、Cu(NO3)2溶液

E.Zn、AgNC)3溶液、Cu(NC)3)2溶液

11.向装有等量水的A、B、C烧杯中分别加入15g、30g、30g氯化钾固体，充分溶

解后，现象如图一所示。

(1)烧杯中的溶液一定属于饱和溶液的是(填序号)；

(2)图二中能表示氯化钾溶解度曲线的是(填“甲”或“乙”);

(3)要使B烧杯中剩余固体继续溶解，可采用的方法是；

(4)由图二分析，若分别将100g甲、乙的饱和溶液从tzT降温到tJC,对所得溶液

的叙述正确的是(填序号)。

A.甲、乙都是饱和溶液B.所含溶剂质量：甲(乙

C.溶液质量：甲〉乙D.溶质质量分数：甲〉乙

12.A、B、C、W、X、Y、Z分别是由碳、氢、氧三种元素中的一种或几种组成的物

质。已知A、B、C是单质，W、X、Y、Z是化合物，且X和丫的组成元素相同,

它们之间的转化关系如图：

(1)写出Z的名称：。

(2)W的用途(合理即可)。

(3)写出反应①的化学方程式______。

(4)图中⑤的反应属于四种基本反应类型中的o

13.向Na2c。3溶液中加入一定量MgCk溶液，出现白色沉淀。某同学经过过滤、洗涤、

低温烘干得白色固体，并进行如下探究：

【猜测】白色固体可能是：①MgC()3；②Mg(0H)2；③。

【资料】MgCO3,Mg(0H)2加热易分解，生成对应的两种氧化物。

【实验1】

(1)取适量白色固体，充分加热，将产生的气体通过装有无水硫酸铜的U形管，观

察到现象为，则猜测①不成立。

(2)另取适量白色固体于试管中，加入,产生大量气泡，则猜测②不成立。

有同学查阅资料得知上述固体应为碱式碳酸镁[aMgCOs•bMg(0H)2-3H2O],其不

溶于水，加热易分解，工业上常用作阻燃剂。

【实验2】

(3)为进一步确定白色固体的组成，该同学取适量白色固体，充分加热至质量不再

改变，并使产生的气体全部缓缓通过如图______(选填“甲”或“乙”)装置，实验

中浓硫酸的作用,浓NaOH溶液的作用。若错选为乙装置，则a：b

的值会(填“变大”、“变小”或“不确定”)o根据实验测得的数据，经计

算得知该碱式碳酸镁的化学式为[3MgCC)3-Mg(OH)2-3H20]O

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【拓展延伸】

(4)将该碱式碳酸镁长期浸泡在浓NaOH溶液中，固体全部转化为Mg(OH)2，写出

此反应的化学方程式O

(5)工业上用碱式碳酸镁作阻燃剂，其可能的原因有。

a.分解时吸热，降低可燃物的着火点

b.生成的固体覆盖燃烧物，隔绝氧气

c.生成的气体稀释了可燃物周围的氧气浓度。

14.生铁是铁和碳的合金。为测定某炼铁厂生产的生铁样品中铁的质量分数，化学兴趣

小组的同学称得该生铁样品6.0g,放入烧杯中，向其中加入65.0g稀硫酸，恰好完全

反应(假设杂质不参与反应)。测得的实验数据如下：

反应前反应后

烧杯及其中物质的质量97.0g96.8g

请你完成有关计算(结果保留一位小数):

(1)反应放出的氢气是多少？

(2)生铁样品中铁的质量分数是多少？

(3)反应后所得溶液的质量是多少？

答案和解析

1.【答案】D

【解析】解：A、混合过程中没有新物质生成，属于物理变化。

B、成型过程中没有新物质生成，属于物理变化。

C、干燥过程中没有新物质生成，属于物理变化。

D、烧结的过程中有新物质生成，属于化学变化。

故选：D。

化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和

物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。

本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物

理变化，若有新物质生成属于化学变化。

2.【答案】B

【解析】解：A、盐酸中含有氯化氢和水，属于混合物，故A错；

B、胆矶是五水硫酸铜，属于纯净物，故B正确；

C、大理石主要成分是碳酸钙，还含有其他杂质，属于混合物，故C错；

D、煤炭中含有碳、硫等物质，属于混合物，故D错。

故选：Bo

本题考查利用纯净物的概念来判断物质是否为纯净物，宏观上看只有一种物质，微观上

只有一种分子。

在熟悉概念的基础上能从宏观和微观两个方面来判断纯净物和混合物，还要从社会实践

中了解生活中常见物质的组成。

3.【答案】D

【解析】解：A、开发新源汽车可减少有害气体的排放，有利于保护生态环境，故A不

符合题意；

B、加强大气质量的监测，及时查看是否含有污染物，故B不符合题意；

C、自带购物篮购物可以减少白色污染，有利于环境保护，故C不符合题意；

D、使用一次性木筷会造成资源的巨大浪费，增加能源的消耗，从而增加二氧化碳的排

放，故D符合题意。

故选：D。

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A、根据新能源不会污染环境进行解答；

B、合理使用农药和化肥能防止水的污染；

C、自带购物篮购物可以减少白色污染；

D、根据使用一次性木筷会造成资源的巨大浪费进行解答。

化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也

是重要的中考热点之一。

4.【答案】D

【解析】解：A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，

应放在玻璃器皿中称量，图中所示操作错误。

B、用pH试纸测定未知溶液的pH时一，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或

白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定

pH.不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。

C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下

端没有紧靠在烧杯内壁上，图中所示操作错误。

D、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口

有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确。

故选：D。

A、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则、氢氧化钠具有腐蚀性，进行分析

判断。

B、根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析判断。

C、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则。

D、根据检查装置气密性的方法进行分析判断。

本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事

项是解答此类试题的关键。

5.【答案】C

【解析】解：A、碳酸钠固体能与足量的稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反而

会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验方案错误。

B、FeCk溶液是黄色的，能与FeCh溶液反应产生红褐色沉淀的是NaOH溶液，但其余

两两混合均没有明显现象，故不加其它试剂无法鉴别，故选项实验方案错误。

C、用pH试纸测定未知溶液的pH时一，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或

白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定

pH,故选项实验方案正确。

D、向反应后的溶液中滴加无色酚醐溶液，若不变色，可能是稀硫酸过量，也可能是恰

好完全反应，不能探究氢氧化钠溶液和稀硫酸是否恰好完全反应，故选项实验方案错误。

故选：Co

A、除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；

②反应后不能引入新的杂质。

B、在不另加试剂就能鉴别的题目中，首先观察有无有特殊颜色的物质，若有，将有颜

色的溶液鉴别出来，然后再借用这种溶液鉴别其它溶液；若都没有颜色就将溶液两两混

合，根据混合后的现象进行分析鉴别。

C、根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析判断。

D、根据无色酚献溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，进行分析判断。

本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教

与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合

实验目的进行分析判断。

6.【答案】A

【解析】解：A、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反

应，再干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正

确。

B、Zn粉能与适量CUSO4溶液反应生成硫酸锌溶液和铜，反而会把原物质除去，不符合

除杂原则，故选项所采取的方法错误。

C、Na2c。3能与适量稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的

杂质氯化钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

D、稀盐酸和CaCk溶液均能与适量Na2cO3溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物

质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

故选：Ao

根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂

质，同时被提纯物质不得改变.除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与

杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。

物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件

（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。

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7.【答案】D

【解析】解：A、离子是带电的离子或原子团，但带电荷的粒子不一定是离子，如质子

带电但不是离子，故错误；

B、有机物都含有碳元素，但含碳元素的化合物不一定是有机物，如一氧化碳、二氧化

碳等，故错误；

C、中和反应是酸与碱生成盐和水的反应，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如

金属氧化物和酸的反应，生成盐和水，但不是中和反应，故错误；

D、单质由同种元素组成，所以由同种元素组成的纯净物一定是单质，故正确；

故选：D。

本题考查了关于化学知识的总结，完成此题，可以依据已有的知识进行。

8.【答案】D

【解析】解：A、等质量的铁片、铝片分别与足量且质量分数相同的稀硫酸反应金属完

全反应等质量的情况下铝生成的氢气比铁要多；铝的金属性比铁强，反应速度快；而图

象中铁反应速度快；故错

B、氢氧化钠与两者都能反应的情况下因反应生成的沉淀物氢氧化镁溶解于酸，故开始

时应无沉淀物生成；故错

C、加水稀释水为中性，碱性减弱pH值减小，无限制接近7但不能等于或小于7,而图

象小于7；故错

D、根据质量守恒定律反应前后原子的总数不变，应是水平线；故对

故选：D。

A、等质量的铁片、铝片分别与足量且质量分数相同的稀硫酸反应金属完全反应等质量

的情况下铝生成的氢气比铁要多；铝的金属性比铁强，反应速度快；

B、氢氧化钠与两者都能反应的情况下，在有硫酸的情况下反应生成的沉淀物氢氧化镁

不会出现：

C、加水稀释水为中性，碱性减弱pH值减小，无限制接近7但不能等于或小于7

D、根据质量守恒定律反应前后原子的总数不变

此题涉及知识面广，与图象结合理解题意，增加思维空间，题的难度较大，因而能考查

学生的知识面掌握程度。

9.【答案】物理分子在不停的运动糯米75x2+32x2

【解析】解：(1)雕刻木材的过程中没有新物质生成，属于物理变化；

(2)香飘满堂说明香味成分微粒具有的性质是分子在不停的运动；

糯米中含有淀粉即糖类，瘦肉、蛋黄中含有丰富的蛋白质；

(3)As2s2相对分子质量为75x2+32X2。

故答案为：(1)物理；(2)分子在不停的运动：糯米：(3)75x2+32x2。

(1)根据物理变化与化学变化的本质区别进行分析；

(2)根据分子是不断运动、食物中含有的营养素进行分析解答；

(3)根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答。

化学来源于生产生活，也服务于生产生活，因此在近年的中考中，与生产生活实际相关

的情景题已渐渐成为新宠。

10.【答案】(1)混合物；

(2)水和氧气；Fe2O3+3H2sO4=Fe2(S04)3+3H2O；

(3)刷漆涂油；

(4)AC

【解析】解：(1)钢铁是铁的合金，属混合物，故填：混合物；

(2)铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的水和氧气共同作用的结果，铁锈的主要成

分是氧化铁，与硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式是：Fe2O3+3H2SO4=

Fe2(S04)3+3H20O

故填:水和氧气；Fe2O3+3H2sO4=Fe2(SO4)3+3H2O；

(3)在日常生活中，人们常用刷漆涂油等方法防止钢铁生锈。故填：刷漆涂油；

(4)A、Cu和AgNC)3溶液反应置换出银，证明铜比银的活动性强，Cu和Zn(NO3)2溶液不

反应，证明锌比铜的活动性强，可以证明三种金属的活动性强弱，此方案可行；

B.锌能与稀硫酸反应，铜、银不能与稀硫酸反应，证明锌比铜、银活泼；但无法比较铜、

银的金属活动性强弱，此方案不可行；

C.锌可以置换CuS()4溶液中的铜而出现红色固体，证明锌的活动性比铜强；银和CuSCU溶

液不反应，证明铜比银的活动性强。可以证明三种金属的活动性强弱，此方案可行；

D.银不与Zn(NO3)2溶液、Cu(NO3)2溶液反应，证明锌、铜的活动性比银强；但无法比

较锌、铜的活动性强弱，此方案不可行。

E.锌能与AgNO3溶液、Cu(NO3)2溶液反应，证明锌的活动性比银、铜强；但无法比较银、

铜的活动性强弱，此方案不可行。

故选：ACo

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本题考查纯净物和混合物以及金属活动性顺序实验设计，难度一般。

11.【答案】B甲升高温度BD

【解析】解：(1)向装有等量水的A、B、C烧杯中分别加入15g、30g、30g氯化钾固体，

充分溶解后，由于在三个烧杯中只有B有未溶解的固体存在，因此B中的溶液一定是

饱和溶液。A、C烧杯中没有未溶解的固体存在，不能确定能否再溶解氯化钾。所以不

能确定是否是不饱和溶液。

(2)由题意可知，在等量的30冤的水中全部溶解了30g氯化钾，而20冤的水没有全部溶

解30g氯化钾，说明氯化钾的溶解度随温度的升高而增大。故能表示氯化钾溶解度曲线

的是甲：

(3)由1可知：要使烧杯B中剩余固体继续溶解，可采用升高温度的方法，还可以采取

加水的方法；

故答案为：升高温度；

(4)分别将100g甲、乙的饱和溶液从t2°C降温到tJC,甲的溶解度减小，乙的溶解度增

大，甲的饱和溶液会析出晶体，乙的饱和溶液能继续溶解乙。

A、甲的饱和溶液会析出晶体为饱和溶液；乙的饱和溶液能继续溶解乙，为不饱和溶液，

故选项说法错误。

B、分别将100g甲、乙的饱和溶液从t2℃降温到tJC,溶剂的质量不变，从t2°C甲的溶

解度大于乙的溶解度，则100g甲、乙的饱和溶液中所含溶剂质量甲〈乙，故选项说法

正确。

C、降温后甲的溶解度减小，析出晶体，乙的质量不变，则溶液质量：甲(乙，故选项

说法错误。

D、tJC,尽管甲乙的溶解度相等，从t2°C降温到tJC,乙的溶解度增大，但溶液的组成

未发生变化，乙的溶质质量分数不变，仍为t2。(:其饱和溶液的溶质质量分数；而甲的溶

解度减小，析出晶体，甲的溶质质量分数减小：但12。(：乙的溶解度小于tJC中的溶解度，

即溶质质量分数：甲〉乙，故选项说法正确。

故答案为：(1)B；(2)甲；(3)升高温度;(4)BDo

(1)根据饱和溶液是指一定温度下不能再溶解这种溶质的溶液进行分析解答。

(2)由烧杯中不同温度下溶解的硝酸钠的质量可知，硝酸钠的溶解度随着温度的升高而

增大，据此进行分析解答；

(3)通常饱和溶液变为不饱和溶液的方法是：升高温度或增加溶剂；

(4)甲的溶解度随着温度的升高而增大，乙的溶解度随着温度的升高而减小，若分别将

100g甲、乙的饱和溶液从t2°c降温到tjc,甲的溶解度减小，乙的溶解度增大，结合题

意进行分析解答。

本题难度表示很大，本题综合考查了溶解度曲线的理解和应用，通过本题可以加强学生

对固体溶解度曲线的理解，培养学生应用知识解决问题的能力。

Mn(52

12.【答案】碳酸灭火2H2。2"^二2H2。+。2T化合反应

【解析】解：(1)A、B、C、W、X、Y、Z分别是由碳、氢、氧三种元素中的一种或几

种组成的物质，丫和二氧化钵反应、X通电都会生成单质B,B、X、丫分别是由碳、氢、

氧三种元素中的一种或几种组成的物质，可知B是氧气，X是水，丫是过氧化氢，水通

电生成氢气和氧气，所以C是氢气，碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，所以A

是碳，W是二氧化碳，二氧化碳和水反应生成碳酸，所以Z是碳酸，经过验证，推导

正确，所以Z的名称：碳酸；

(2)W的用途是灭火；

(3)反应①是过氧化氢在二氧化铳的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为：

MnC)2

2H2。2^^2出0+。2T；

(4)图中⑤是水和二氧化碳反应生成碳酸，属于四种基本反应类型中的化合反应。

故答案为：(1)碳酸；

(2)灭火；

MnO2

(3)2H2O2^2H2O+O2T：

(4)化合反应。

根据A、B、C、W、X、Y、Z分别是由碳、氢、氧三种元素中的一种或几种组成的物

质，丫和二氧化铳反应、X通电都会生成单质B,B、X、丫分别是由碳、氢、氧三种元

素中的一种或几种组成的物质，可知B是氧气，X是水，丫是过氧化氢，水通电生成氢

气和氧气，所以C是氢气，碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，所以A是碳，W

是二氧化碳，二氧化碳和水反应生成碳酸，所以Z是碳酸，最后将推出的各种物质代入

转化关系中验证即可。

在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系

推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。

13.【答案】MgCO3>Mg(OH)2白色固体变蓝色足量稀盐酸甲吸收水蒸气吸

收二氧化碳不确定3MgeO3-Mg(OH)2-3H2O+6NaOH=3Na2CO3+4Mg(OH)2+

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3H2Obe

【解析】解：【猜测】

白色固体可能是:①MgCC>3；②Mg(0H)2；③MgC()3、Mg(OH)2o

故填：MgCO3,Mg(OH)2»

【实验1】

(1)取适量白色固体，充分加热，将产生的气体通过装有无水硫酸铜的U形管，观察到

白色固体变蓝色，说明分解生成了水，则猜测①不成立。

故填：白色固体变蓝色。

(2)另取适量白色固体于试管中，加入足量稀盐酸，产生大量气泡，是因为碳酸镁和稀

盐酸反应生成了二