初三化学制取氧气教案5篇

第初三化学制取氧气教案5篇初三化学制取氧气教案精选5篇

我们将会学习到许多有趣且有用的知识。我们相信，每个人都有自己独特的学习方式和风格，下面是小编为大家整理的初三化学制取氧气教案，如果大家喜欢可以分享给身边的朋友。

初三化学制取氧气教案（篇1）

说教材

《制取氧气》课题是人教版《义务教育课程标准实验教科书·化学》（九年级）第二单元课题3的内容。本课题是学生练习了实验基本操作后接触到的第一个气体制取实验，有利于进一步熟悉常见仪器的使用，通过对实验室制取氧气的原理和思路的分析，有利于培养学生的实验探究能力和创新意识，更为今后学习其他气体的制取打下良好的基础。

说教学目标

1、知识与技能

（1）实验室制取氧气的主要方法和原理，初步了解实验室制取物质的方法，培养学生的实验技能。

（2）认识分解反应、催化剂及催化作用。

2、过程与方法

通过学生动手实验进行科学探究，在活动过程中对获取的信息进行加工处理。从中培养学生的观察能力、分析能力、实验操作能力。

3、情感态度与价值观

激发学生学习化学的兴趣和探究的欲望，培养学生的创新意识。

说教学重点、难点

1、重点：氧气制法的探究

2、难点：催化剂的概念的理解

说教学策略

本课题的编写意图是让学生能够自己动手探究，综合练习化学实验基本操作，因而变演示实验为随堂探究实验是很有必要的。我们在教学中拟引导学生从生活体验出发，通过具体的实验探究得出制取氧气的原理，理解催化剂和分解反应的概念，了解催化剂在化工生产中的应用，培养学生观察能力、分析能力和实验动手能力，让学生在相互合作、交流的环境中去学习新知识，掌握运用新知识。

说教具准备

分组提供：试管5支、酒精灯、铁架台、5%过氧化氢溶液、二氧化锰、小木条、火柴。

说教学过程

（一）导入新课

空气中约有1/5体积的氧气，但在许多情况下需要较纯净的O2，如何获得的呢？

（二）新课

1、取三支试管，各加入5mL过氧化氢溶液，一支中加入0.5gMnO2，别一支加热，第三支进行对比。用带火星木条分别伸入三支试管中。观察。

【现象】第一支试管中，木条立即复燃；第二支试管中，木条过一会复燃；第三支试管中，木条不会复燃。

【结论1】加入MnO2后，能加快化学反应速率，MnO2是该反应的催化剂；加热也能加快化学反应速率。由此可见，加催化剂不是化学反应的必要条件。

催化剂不仅不是反应的必要条件，催化剂也不能改变化学反应的方向，即一个可以发生的反应，不可能因为加入催化剂就不能发生了，同样，一个不能发生的化学反应，不因加入催化剂就可以发生了；催化剂也不能改变产率，例如上述反应中，加不加入催化剂，生成氧气的量都是一样的，只是反应的速率有差异。

【实验2】在两支试管中，分别加入5mL过氧化氢溶液，一支试管中加入0.5gMnO2，另一支试管中加入0.5g红砖粉。用带火星的木条伸入试管内试验。观察现象。

【现象】第一支试管中，木条迅速复燃，燃烧很旺；第二支试管中，过一会才复燃，且燃烧没有第一支试管中旺盛。

【结论2】同一个反应中，可能使用不同的催化剂，但催化剂的催化效果是有不同的`。

在过氧化氢分解的反应中，可以使用的催化剂种类很多。除二氧化锰外，

还有氧化铁、氧化铜、硫酸铜、红砖粉等。日常生活中的猪肝、土豆泥也都有很好的催化效果。

【实验3】分别取四份氯酸钾，每份3g，各加入0.5g、1g、2g、4g二氧化锰，并混合均匀，将混合后的药品装入试管内，按右图装置组装好实验装置。加热，并收集一瓶氧气，并观察收集一瓶氧气所需时间。

【现象】

(因具体反应条件不同，所得结果有一定的差异，因此这里不再填出具体所需的时间。)

加入1g二氧化锰的装置中，产生氧气最快，其次是加入0.5g二氧化锰的装置，加入2g二氧化锰的较慢，加入4g二氧化锰的装置产生氧气的速率最慢。

【结论3】催化剂并不是越多越好，一般情况下，氯酸钾与二氧化锰混合制氧气时，二者的质量比以3∶1为宜。

催化剂能改变化学反应速率，催化剂很少时，效果肯定不好；随着催化剂的质量分数的增加，反应物的质量分数也相应的减少，反应速率也就随之降低了。

【实验4】在四支试管中，分别加入1%、3%、6%、10%的过氧化氢溶液，再分别加入0.5g二氧化锰，用带火星的木条伸入试管里。观察木条复燃的先后顺序。

【现象】10%的过氧化氢溶液中的木条最先复燃，然后依次是6%的，3%的，最后是1%的过氧化氢溶液中的木条复燃。

【结论4】反应物的浓度决定了反应的速率，反应物的浓度越大，反应速率越大。

二、用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气。

1.过氧化氢制取氧气装置的选择。

由于过氧化氢是液体，必须有个盛装的容器，这个容器可以是大试管，也可以是锥形瓶或别的什么容器。气体需要导出，就必须有玻璃导管；收集氧气可以用排水集气法(氧气不易溶于水)。由于过氧化氢遇到二氧化锰就能反应，且无法控制反应速率，故在准备好前，最好不要让过氧化氢溶液与二氧化锰接触，故可在装置中加入一支长颈漏斗。由于长颈漏斗不能控制反应速率，最好用分液漏斗代替。(如右图)

2.检查装置气密性。

检查该装置的气密性，可用以下方法。

⑴关闭分液漏斗活塞，将导管一端放入水中，双手捂住锥形瓶，若导管端有气泡放出，说明装置气密性完好。

⑵用弹簧夹夹住胶管，在分液漏斗中注入少量水，打开活塞，若水不能全部流入锥形瓶中，则说明装置气密性完好。

3.操作步骤。

⑴按上述方法检查装置气密性。

⑵在锥形瓶中装入适量二氧化锰，按右上图装置装配好实验装置。向分液漏斗中注入适量的过氧化氢溶液。

⑶将集气瓶装满水，盖上玻璃片，倒入到水槽中，拿出玻璃片。慢慢打开分液漏斗的活塞，使过氧化氢溶液逐滴滴加入锥形瓶中。反应开始。

⑷导气管有气泡放出时，不要急于收集气体。(锥形瓶内有空气，而且锥形瓶体积大，排出空气的时间需要较长。)一会儿以