2024届浙江省金华第一中学化学高一上期末考试模拟试题含解析

2024届浙江省金华第一中学化学高一上期末考试模拟试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列说法正确的是()A．氧化铜的摩尔质量是80gB．氨气的摩尔质量是17molC．氧气的摩尔质量是32g·mol－1D．1mol氢原子的质量是2g2、影响金属冶炼方法的主要因素是（）A．金属的活动性大小B．金属在地壳中的含量多少C．金属的化合价高低D．金属的导电性强弱3、在盛有碘水的试管中，加入少量CCl4后振荡，静置片刻后（）A．整个溶液变紫色 B．上层为无色，下层为紫红色C．整个溶液变为棕黄色 D．下层无色，上层紫红4、某溶液中加入铝粉有氢气产生，该溶液中一定不能大量共存的离子组是()A．Na+NO3-CO32-Cl-B．ClO-Ba2+Na+AlO2-C．K+Fe2+NO3-Cl-D．Cl-Na+K+SO42-5、下列各组物质与其分类和用途的关系正确的是A．镁——单质——照明弹B．氧化钠——氧化物——供氧剂C．小苏打——碱——发酵粉主要成分D．水玻璃溶质——酸——防火材料6、在使用容量瓶配制溶液时，下列操作正确的是A．使用容量瓶前必须检查容量瓶是否漏水B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗C．称好的固体试样需用纸条小心地送入容量瓶中D．摇匀后发现凹液面下降，再加水至刻度线7、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．某无色澄清透明溶液中：K＋H＋Fe2＋Cl－B．含0.1mol·L－1OH－的溶液中：Na＋K＋ClO－C．含0.1mol·L－1的溶液中：K＋Ca2＋D．含0.1mol·L－1OH－的溶液中：Fe3＋Cu2＋8、下列各组物质，因反应条件(温度或者反应物用量)改变，不会引起产物改变的是A．Na和O2 B．NaOH和CO2 C．Na2O2和CO2 D．AlCl3和NaOH9、向Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量Cl2,溶液中各种离子的物质的量变化如图所示。下列有关说法正确的是(

)A．线段BC代表Cl-物质的量的变化情况B．原混合溶液中c(FeBr2)=6mol·L-1C．当通入2molCl2时,溶液中已发生的离子反应可表示为2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-D．原溶液中n(Fe2+):n(I-):n(Br-)=2:2:310、某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I－、SO32－、SO42－，且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是A．肯定不含I－ B．肯定含有SO32－、I－C．肯定不含SO42－ D．肯定含有NH4+11、制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生反应2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，剩余固体不可能是()A．有铜无铁 B．有铁无铜 C．铁、铜都有 D．铁、铜都无12、氯化铁溶液可用于铜印刷电路板的制作，下列各组离子在氯化铁溶液中可以大量共存的是A．Ba2+、Cu2+、Br- B．H+、Ag+、NO3-C．Na+、OH-、SO42- D．Al3+、I-、SCN-13、下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是编号实验现象编号实验现象ANaOH溶液滴入FeSO4溶液中产生白色沉淀，随后变为红褐色B石蕊溶液滴入氯水中溶液变红，随后迅速褪色CNa2O2在空气中放置由淡黄色变为白色D澄清的石灰水在空气中久置出现白色固体A．A B．B C．C D．D14、某炼金厂的废水因连降暴雨而溢出，导致河水被严重污染，炼金废水中所含的有剧毒，其性质与卤素离子相似，还原性介于与之间，且为弱酸。下列说法不正确的是（）A．是一种强电解质 B．可被氧化成C．能将氧化 D．可以和稀硫酸反应生成15、下列关于铁矿石的说法正确的是()A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4B．铁矿石的主要成分与铁锈的主要成分相同C．磁铁矿粉末溶于盐酸后，加入KSCN溶液，溶液变红色D．FeO俗称铁红16、下列的说法，正确的是（）A．1molFeI2与足量的氯气反应时转移的电子数为3NAB．12mol/L的浓硫酸50ml与足量的Cu加热反应，得到SO2为0.3molC．配制一定物质的量浓度溶液时，溶液的体积与容量瓶的量程一致D．1molNaHSO4固体中含离子总数为4NA二、非选择题（本题包括5小题）17、如图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C和D为气体单质，F是一种有磁性的黑色固体。它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去。(1)写出有关物质的化学式：A______________，H______________。(2)指出MnO2在相关反应中的作用：反应①中是___________剂，反应②中是________剂。(3)写出B与MnO2共热获得D的化学方程式：___________________________________。18、已知A为金属单质，下列物质相互转化如图所示：试回答：（1）写出B的化学式_______，D的化学式______。（2）写出由E转变成F的化学方程式______。（3）检验G溶液中阳离子的试剂为______，写出发生反应的离子方程式______。（4）向G溶液加入A的有关离子反应方程式______。（5）某同学取B的溶液酸化后加入碘化钾淀粉溶液，在空气中放置一会儿变为蓝色，写出与上述变化过程相关的离子方程式______，______。19、已知亚硫酸钠在空气中能被氧气氧化成硫酸钠。某兴趣小组为检验亚硫酸钠固体是否变质及探究二氧化硫的性质，设计了如下实验:I．检验Na2SO3是否变质（1）往圆底烧瓶A中加入待测液1.0mol/LNa2SO3溶液50mL溶液a为_______，溶液b为_______。（2）向装置A中滴加足量溶液a，Na2SO3反应完全后，微热装置A使SO2完全逸出。实验前后测得C装置增重2.4g，则Na2SO3溶液物质的量浓度为_______mol/L，并判断Na2SO3固体是否变质______（填是或否）。II．利用以上装置制备适量SO2，设计实验比较H2SO3、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱，并探究SO2的化学性质。（1）试剂X是___________；试剂Y是___________；试剂Z是___________。（2）关闭止水夹b，打开止水夹a，向装置中通入SO2，当观察到_________，即证明H2CO3酸性比H2SiO3强。（3）关闭止水夹a，打开止水夹b，继续通入SO2，溴水褪色，说明SO2具有_______；写出相应的离子方程式______________________。20、喷泉是一种常见的自然现象，其产生的原因是存在压强差。制取氨气并完成喷泉实验（图中夹持装置均已略去）。①写出实验室制取氨气的化学方程式：______________。②收集氨气应使用_________法，要得到干燥的氨气可选用_________做干燥剂。③用如图一装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是___________，该实验的原理是____________________。④如果只提供如图二的装置，请说明引发喷泉的方法__________________________。21、我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务。（1）被称作海洋元素的是_________________（写元素符号）。（2）工业上常以饱和食盐水为原料制备氯气，请写出反应的化学反应方程式___________。（3）从海水中提取食盐和溴的过程如下：①步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br－，其目的为富集溴元素，请写出步骤Ⅱ的化学方程式___。②步骤Ⅱ中通入空气吹出溴，是利用了溴的___性质，步骤Ⅲ得到工业溴的化学方程式为：______。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解析】

A.摩尔质量的单位是g/mol，氧化铜的摩尔质量是80g/mol，A错误；B.氨气的摩尔质量是17g/mol，B错误；C.氧气的摩尔质量是32g·mol－1，C正确；D.1mol氢原子的质量是1mol×1g/mol＝1g，D错误。答案选C。2、A【解析】

不同的金属应选用不同的冶炼方法，金属的冶炼方法是根据金属的活动性强弱确定，与金属在地壳中的含量、化合价及金属的导电性没有关系，答案选A。【点晴】注意根据金属的活动性强弱选择合适的冶炼方法，金属的活动性强弱和金属阳离子得电子能力之间有关系，一般来说，活泼金属用电解法，较活泼金属用热还原法，不活泼金属如Hg、Ag等用热分解法冶炼。3、B【解析】

在盛有碘水的试管中，加入少量CCl4后振荡，由于碘在CCl4中的溶解度大而在水中的溶解度小，水与CCl4互不相溶，密度CCl4比水大，所以静置片刻后，会看到溶液分层，上层几乎无色，下层为紫红色。故选B。4、C【解析】某溶液中加入铝粉有氢气产生，该溶液可能显酸性，也可能显碱性，A.如果显酸性，碳酸根不能大量共存，且在酸性溶液中硝酸根与铝反应得不到氢气，但在碱性溶液中可以大量共存，A错误；B.如果显酸性，次氯酸根、偏铝酸根离子不能大量共存，且在酸性溶液中次氯酸根与铝反应得不到氢气，但在碱性溶液中可以大量共存，B错误；C.碱性溶液中亚铁离子不能大量共存，酸性溶液中硝酸根氧化亚铁离子，且在酸性溶液中硝酸根与铝反应得不到氢气，一定不能大量共存，C正确；D.Cl－、Na+、K+、SO42－在酸性或碱性溶液中均可以大量共存，D错误，答案选C。5、A【解析】

A.镁属于单质，可用于照明弹，A正确；B.氧化钠属于氧化物，与二氧化碳或水反应不能产生氧气，不能作供氧剂，B错误；C.小苏打是碳酸氢钠，属于盐，是发酵粉的主要成分，C错误；D.水玻璃中的溶质是硅酸钠，属于盐，常用于防火材料，D错误；答案选A。6、A【解析】

A．容量瓶带有瓶塞，所以使用前必须检查是否漏水，A正确；B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗，导致溶质的物质的量偏大，依据c=n÷V可知，溶液浓度偏高，B错误；C．容量瓶为精密仪器，不能用来溶解固体，C错误；D．摇匀后发现凹液面下降，再加水至刻度线，导致溶液体积偏大，依据c=n÷V可知，溶液浓度偏低，D错误；答案选A。【点睛】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，明确配制原理和容量瓶使用方法及注意事项是解题的关键，选项B是解答的易错点。7、B【解析】

A.Fe2＋为浅绿色，在无色溶液中不能大量存在，故A错误；B.OH－、Na＋、K＋、、ClO－离子间不反应，可以大量共存，故B正确；C.与Ca2＋反应生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，Ca2＋与生成硫酸钙微溶物，也不能大量共存，故C错误；D.OH－与Fe3＋、Cu2＋反应生成沉淀，与结合生成氨气和水，不能大量共存，故D错误。故选B。【点睛】判断离子共存，有以下几种情况：1、由于发生复分解反应，离子不能大量共存。①有气体产生：如CO32-、S2-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存，②有沉淀生成：如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能与SO42-、CO32-等大量共存，③有弱电解质生成：如OH-、CH3COO-等与H+不能大量共存，一些酸式弱酸根不能与OH-大量共存，2、由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。①具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存：如I-和Fe3+不能大量共存，②在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存：如NO3-和I-在中性或碱性溶液中可以共存，3、由于形成络合离子，离子不能大量共存：如Fe3+和SCN-发生络合反应而不能大量共存。8、C【解析】

A.钠与氧气在常温下反应，生成白色固体氧化钠，与氧气加热生成淡黄色固体过氧化钠，条件不同，产物不同，A项错误；B.NaOH与少量CO2反应生成Na2CO3，与过量的CO2反应生成NaHCO3，反应物用量不同，产物不同，B项错误；C.Na2O2和CO2反应生成Na2CO3和O2，改变反应条件，生成物不发生变化，C项正确；D.AlCl3和少量NaOH溶液反应生成Al(OH)3，与过量的NaOH溶液反应生成NaAlO2，反应物用量不同，产物不同，D项错误；答案选C。9、C【解析】

还原性为I－＞Fe2＋＞Br－，则AB发生2I－+Cl2═I2+2Cl－，I－反应完毕再发生BC段：2Fe2＋+Cl2═2Fe3＋+2Cl－，最后发生DE段反应2Br－+Cl2═Br2+2Cl－。【详解】A．B点时溶液中I－完全反应，溶液中存在Fe2＋和Br－，BC段发生2Fe2＋+Cl2═2Fe3＋+2Cl－，代表Fe3＋的物质的量的变化情况，故A错误；B．由图可知，BC段发生2Fe2＋+Cl2═2Fe3＋+2Cl－，Fe2＋反应完毕消耗氯气2mol，由方程式可知n（Fe2＋）=2×2mol=4mol，则n（FeBr2）=4mol，缺少溶液的体积，故B错误；C．AB段发生2I－+Cl2═I2+2Cl－，2mol的I－消耗1mol氯气，BC段发生2Fe2＋+Cl2═2Fe3＋+2Cl－，余下的1mol氯气再与2molFe2＋反应，参加反应的n（Fe2＋）：n（I－）=1：1，通入2molCl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为2Fe2＋+2I－+2Cl2═2Fe3＋+I2+4Cl－，故C正确；D．由图可知AB段消耗氯气1mol，发生2I－+Cl2═I2+2Cl－，故n（I－）=2n（Cl2）=2mol，BC段发生2Fe2＋+Cl2═2Fe3＋+2Cl－，消耗氯气2mol，故n（Fe2＋）=2n（Cl2）=2×2mol=4mol，DE段发生2Br－+Cl2═Br2+2Cl－，消耗氯气3mol，故n（Br－）=2n（Cl2）=6mol，故原溶液中n（Fe2＋）：n（I－）：n（Br－）=4mol：2mol：6mol=2：1：3，故D错误；故选C。【点睛】本题以图象形式考查氧化还原反应、化学计算，题目难度中等，试题综合性较强，根据离子的还原性强弱结合图象判断各阶段发生的反应是解答该题的关键10、C【解析】因为溶液呈无色，则溶液中不含Fe2+；溶液中加入少量溴水，溶液呈无色，溶液中一定含SO32-（反应为Br2+SO32-+H2O=2Br-+SO42-+2H+），由于SO32-的还原性强于I-，加入的溴水是少量，不能确定溶液中是否存在I-，A、B项错误；由于溶液中所有离子物质的量浓度相同，根据电荷守恒，Na+、NH4+、K+都为带一个单位正电荷的阳离子，溶液中Na+、NH4+、K+至少含有两种，而SO42-为带2个单位负电荷的阴离子，则溶液中一定不含SO42-，C项正确、D项错误；答案选C。【点睛】易错点：加入少量溴水后，溶液仍呈无色易判断出一定不含I-；事实是还原性SO32-I-，少量溴水先与还原性强的SO32-反应，即使含I-也不能发生反应发生颜色的变化。11、B【解析】

Fe的还原性大于Cu，所以向氯化铁溶液中加入Cu、Fe可能发生的反应有2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2、2FeCl3+Fe=3FeCl2、CuCl2+Fe=FeCl2+Cu，且Fe先发生氧化还原反应，据此分析解答。【详解】A．Fe的还原性大于Cu，所以加入Fe、Cu时Fe先参加反应，当Fe完全反应后，Cu部分反应，则烧杯中有Cu无Fe，故A不选；

B．Fe的还原性大于Cu，所以加入Fe、Cu时Fe先参加反应，如果溶液中有Fe而无铜，则Fe会和铜离子发生置换反应而生成铜，所以不可能出现有Fe而无Cu现象，故B可选；

C．如果铁完全将铁离子还原还剩余，则Cu就不参加反应，所以烧杯中还剩Fe、Cu，故C不选；

D．如果铁离子的量足够大，Fe、Cu完全反应后铁离子还剩余，则烧杯中Cu、Fe都不存在，故D不选；

故选：B。12、A【解析】

A.三种离子之间不反应，都不与氯化铁反应；B.银离子与氯化铁反应生成氯化银沉淀；C.氢氧根离子与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀；D.硫氰根离子、碘离子均与铁离子反应。【详解】A.Ba2+、Cu2+、Br-之间不发生任何反应，且都与氯化铁不反应，在溶液中能够大量共存，A正确；B.Ag+、Cl-反应生成难溶物AgCl白色沉淀，在氯化铁溶液中不能大量共存，B错误；C.OH-与Fe3+会反应生成Fe(OH)3沉淀，在氯化铁溶液中不能大量共存，C错误；D.Fe3+和SCN-发生络合反应产生血红色Fe(SCN)3，Fe3+和I-发生氧化还原反应，在氯化铁溶液中都不能大量共存，D错误；故合理选项是A。【点睛】本题考查离子共存的正误判断，注意明确离子不能大量共存的一般情况：离子之间发生的反应类型有：复分解反应、氧化还原反应、络合反应，如Fe3+和SCN-等；还应该注意题目所隐含的条件；试题侧重考查学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。13、D【解析】

A.NaOH溶液滴入FeSO4溶液中，二者产生Fe(OH)2白色沉淀，Fe(OH)2具有还原性，会被溶解在溶液中的O2氧化产生Fe(OH)3红褐色沉淀，Fe元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，A不符合题意；B.氯水中氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，石蕊溶液滴入氯水中，溶液变红与盐酸有关，后褪色与HClO的漂白性有关，Cl元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，B不符合题意；C.Na2O2在空气中放置，与空气中的H2O、CO2都发生反应，产生O2，反应产生的NaOH、Na2CO3都是白色固体物质，反应中O元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，C不符合题意；D.澄清的石灰水在空气中久置，会吸收空气中的CO2反应产生CaCO3白色难溶性物质，而出现白色固体，反应中元素化合价不变，不属于氧化还原反应，D符合题意；故合理选项是D。14、C【解析】

A.的性质与卤素离子相似，卤素离子的钠盐均为强电解质，所以NaCN是一种强电解质，A正确；B.还原性介于I-与Br-之间，所以能被氯气氧化生成，B正确；C.的氧化性弱于单质Br2的氧化性，所以不变将氧化，C错误；D.HCN为弱酸，则根据较强酸制备较弱酸的原理可知，可以和稀硫酸反应生成HCN，D正确；答案选C。【点睛】本题的关键是解读信息得出结论——氢氰酸是一种具较强还原性的弱酸，按这种酸及相应化合物的性质来判断正误。15、C【解析】

A、赤铁矿的主要成分是氧化铁，化学式为：Fe2O3，故A错误；B、铁矿石的主要成分是氧化铁或四氧化三铁，铁锈的主要成分是氧化铁，二者的成分不一定相同，故B错误；C、磁铁矿的主要成分是Fe3O4，溶于稀盐酸生成三价铁离子，离子反应方程式为：Fe3O4+8H+＝Fe2++2Fe3++4H2O，故加入KSCN溶液显红色，故C正确；D、氧化铁俗称铁红，故D错误；故答案选C。16、A【解析】A、氯气过量，则Fe2+和I－均能被氧化，每1molFeI2转移3mol电子，即3NA，故A正确。B、Cu与浓硫酸反应的方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，每反应2molH2SO4得到1molSO2；若12mol/L的浓硫酸50ml含H2SO40.6mol，若反应完全，则产生0.3molSO2，但是随着反应的进行，浓硫酸变稀，铜与稀硫酸不反应，所以不能产生0.3molSO2，故B错误；C、容量瓶不是度量工具，没有量程；容量瓶是用来精确配制一定物质的量浓度的溶液的仪器，容量瓶上标有温度、容量规格和一条刻度线，配制溶液时，溶液的体积要与容量瓶的规格一致，故C错误；D、NaHSO4由Na+和HSO4－组成，1molNaHSO4固体中含离子总数为2NA，故D错误。故选A。点睛：电解质在熔融状态下只能断裂离子键，所以离子化合物在熔融状态下能导电，而共价化合物比如H2SO4则不能导电；在水溶液中酸（共价化合物）能发生电离；NaHSO4由Na+和HSO4－组成，熔融状态下，电离方程式为NaHSO4=Na++HSO4－；NaHSO4在水中电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42-。二、非选择题（本题包括5小题）17、H2O2FeCl3催化氧化MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2↑【解析】中学阶段与MnO2反应的制备的气体有O2和Cl2，其中在不加热条件下，用H2O2和MnO2制备O2，在加热条件下用氯酸钾在加热条件分解制氧气，用浓盐酸和MnO2制备Cl2，则A为H2O2，B为HCl，C为O2，D为Cl2，F为金属氧化物，有磁性，与盐酸反应生成两种氯化物，且二者之间可以相互转化，说明E为变价金属，应为Fe，是目前人类应用最广泛的金属，则F为Fe3O4，G为FeCl2，H为FeCl3。（1）由以上分析可知，A为H2O2，H为FeCl3；正确答案：H2O2；FeCl3。（2）在不加热条件下，用H2O2和MnO2制备O2，H2O2起到催化剂的作用，在加热条件下用浓盐酸和MnO2制备Cl2，发生：4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O，MnO2起到氧化剂的作用；正确答案：催化；氧化。（3）反应②是在加热条件下进行，判断为实验室制氯气的反应，反应的化学方程式：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2↑；正确答案：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2↑。18、FeCl2KCl4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3KSCNFe3++3SCN-=Fe(SCN)32Fe3++Fe=3Fe2+4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O2Fe3++2I-=2Fe2++I2【解析】

白色沉淀E在空气中变为红褐色沉淀F，所以E为Fe(OH)2，F为Fe(OH)3，Fe(OH)3和盐酸反应生成的G为FeCl3；D溶液和AgNO3溶液反应生成不溶于硝酸的白色沉淀H（AgCl）和含K+的溶液，所以D为KCl，则B和C分别为KOH和FeCl2中的一种；G(FeCl3)可以和A生成B，所以B为FeCl2，A为铁，铁和盐酸反应生成FeCl2和氢气。【详解】（1）B为FeCl2，D为KCl；（2）由Fe(OH)2转变成Fe(OH)3的化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；（3）可以用KSCN溶液检验FeCl3溶液中的Fe3+，两者反应生成红色物质，发生反应的离子方程式为Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3；（4）向FeCl3溶液加入Fe，发生氧化还原反应，离子反应方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+；（5）FeCl2中的Fe2+有还原性，可以被空气中的氧气氧化，生成的Fe3+可以氧化I-生成I2，所以把FeCl2溶液酸化后加入碘化钾淀粉溶液，在空气中放置一会儿变为蓝色，发生的离子方程式有4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O和2Fe3++2I-=2Fe2++I2。19、浓硫酸浓硫酸0.75是酸性高锰酸钾溶液（其他答案合理即可）品红溶液NaOH溶液品红溶液不褪色，Na2SiO3溶液中有白色沉淀生成还原性SO2+Br2+2H2O＝SO42－+2Br－+4H+【解析】

I．装置A中的亚硫酸钠加入浓硫酸反应生成二氧化硫气体，通过装置B中浓硫酸干燥气体，用装置C吸收二氧化硫，装置D是防止空气中的水蒸气和二氧化碳干扰二氧化硫气体质量的测定，据此解答。II．二氧化硫与碳酸钠反应生成二氧化碳，二氧化碳通入硅酸钠溶液中生成硅酸沉淀，据此可以比较酸性强弱；二氧化硫具有还原性能被溴水氧化，根据二氧化硫有毒需要尾气处理判断。【详解】I．（1）装置A产生二氧化硫气体，实验室一般用浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫气体，即a是浓硫酸。又因为生成的二氧化硫中含有水蒸气，水蒸气也能被碱石灰吸收干扰二氧化硫的检验，则通过装置B中浓硫酸干燥气体，即b是浓硫酸；（2）碱石灰能吸收二氧化硫，所以C装置增重的质量就是二氧化硫的质量，则二氧化硫的物质的量是2.4g÷64g/mol＝0.0375mol，根据硫原子守恒可知亚硫酸钠的物质的量是0.0375mol，浓度是0.0375mol÷0.05L＝0.75mol/L＜1.0mol/L，所以Na2SO3固体已经变质；II．（1）二氧化硫与碳酸钠反应生成二氧化碳，但生成的二氧化碳中含有二氧化硫会干扰二氧化碳与硅酸钠的反应，需要除去，可以用酸性高锰酸钾溶液除去二氧化硫，为检验是否除尽二氧化硫需要利用品红溶液检验，即试剂X是酸性高锰酸钾溶液，试剂Y是品红溶液；二氧化硫有毒，需要尾气处理，则试剂Z是NaOH溶液。（2）根据以上分析可知关闭止水夹b，打开止水夹a，向装置中通入SO2，当观察到品红溶液不褪色，Na2SiO3溶液中有白色沉淀生成，即证明H2CO3酸性比H2SiO3强。（3）关闭止水夹a，打开止水夹b，继续通入SO2，溴水褪色，由于溴水具有氧化性，这说明SO2具有还原性，反应的离子方程式为SO2+Br2+2H2O＝SO42－+2Br－+4H