河北省八所重点中学2024届化学高一第一学期期中教学质量检测模拟试题含解析

河北省八所重点中学2024届化学高一第一学期期中教学质量检测模拟试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢(H2O2)为原料制取氧气(注：2H2O22H2O＋O2↑)，当制得同温、同压下相同体积的O2时，三个反应中转移的电子数之比为()A．1∶1∶1 B．2∶2∶1 C．2∶3∶1 D．4∶3∶22、下列实验操作正确的是A．蒸馏过程中忘记加沸石，可直接补加B．称量时，NaOH盛放在小烧杯中C．用量筒量取5.29mL盐酸D．蒸发结晶时，待溶液蒸干再停止加热3、已知Na2S2O3(S元素的化合价为+2价)可与氯气发生如下反应：4Cl2+Na2S2O3+5H2O=2NaCl+2H2SO4+6HCl，有关该反应的叙述错误的是（）A．Cl2是氧化剂，H2SO4是氧化产物B．还原性是S2O32-强于Cl-C．水既不是氧化剂又不是还原剂D．该反应消耗11.2LCl2时，转移的电子是1mol4、下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是()A．C→CO2 B．CO2→COC．CuO→Cu D．H2SO4→BaSO45、下列现象与胶体无关的是A．长江三角洲的形成B．向豆浆中加入石膏制得可口的豆腐C．FeCl3溶液呈现棕黄色D．向沸水中逐滴加入FeCl3溶液，得到红褐色透明的分散系6、设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．0oC、101kPa下，11.2LN2和O2的混合气体中所含原子数为NAB．18gH2O在标况下的体积为22.4LC．物质的量浓度为2mol/L的BaCl2溶液中，含有Cl-个数为4NAD．22.4L氨气溶于水制得1L氨水，氨水的物质的量浓度为1mol·L－17、过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCI2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴人稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。下列操作顺序合理的是()A．①②③⑤④B．③①②⑤④C．①③②⑤④D．②①③④⑤8、将一粒钠投入下列溶液中,能产生气体和沉淀的是A．NaClB．BaCl2C．H2SO4D．CuCl29、下列物质与危险化学品标志的对应关系不正确的是ABCD酒精氢气浓硫酸氢氧化钠A．A B．B C．C D．D10、某溶液中含有0.2mol/L的NH4+、0.25mol/L的Fe2+、0.4mol/L的Cl-及一定量的SO42-，则SO42-的物质的量浓度为A．0.15mol/LB．0.3mol/LC．0.5mol/LD．0.1mol/L11、某无色透明的碱性溶液中，能大量共存的离子组是（）A．Na+、H+、、B．Cu2+、K+、、C．Na+、K+、、Cl-D．Ba2+、Mg2+、、Cl-12、五氟化碘（IF5）是重要的卤氟化物，IF5可与水反应IF5+3H2O=HIO3+5HF，生成的HIO3与KI在酸性下生成游离碘IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O。用标准硫代硫酸钠溶液滴定碘发生反应2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI即可分析IF5含量，若己知滴定耗用硫代硫酸钠的物质的量为0.3mol，则分析的试样中IF5的物质的量为A．0.05mol B．0.2mol C．0.lmol D．0.3mol13、关于胶体的说法中正确的是A．将10mL0.1mol/L

FeCl3溶液逐滴加入50mL沸水中，生成的Fe(OH)3

胶粒数目为0.001NAB．依据能否产生丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体、浊液C．有色玻璃、豆浆、血液、碳素墨水均属于胶体D．采用多次渗析的方法可以除去蔗糖溶液中的NaCl14、下列反应可用离子方程式“H++OH﹣===H2O”表示的是（）A．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合 B．氢氧化镁溶于盐酸C．澄清石灰水与硝酸混合 D．醋酸除去水垢15、下列说法不正确的是A．I-遇淀粉变蓝色，I2易升华B．常温下单质溴为深红棕色液体，溴元素被称为海洋元素C．海水制溴，溶于水的溴可鼓入热空气或水蒸气吹出来D．AgBr是重要的感光材料，AgI可用于人工降雨16、下列实验事故的处理方式不恰当的是A．实验时手不慎被玻璃划伤，先取出伤口中的碎玻璃片再用双氧水清洗，然后敷药包扎B．酒精灯着火了用湿毛巾盖灭C．将CO中毒者移至通风处抢救D．不慎将NaOH溶液粘在皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上盐酸17、下列有关胶体的说法正确的是A．胶体一定是混合物B．胶体与溶液的本质区别是有丁达尔效应C．将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热，可得氢氧化铁胶体D．胶体能通过半透膜18、为提纯下列物质（括号内物质为杂质），所选用的试剂和分离方法正确的是选项物质除杂试剂分离方法A铜粉(铁粉)稀盐酸过滤BNaCl溶液(CuCl2)NaOH溶液萃取C乙醇(水)________分液DCO（HCl）饱和NaHCO3溶液洗气A．A B．B C．C D．D19、两种不同的微粒其质子总数与电子总数分别相等则他们的关系不可能是A．两种不同的原子B．一种阴离子和一种阳离子C．一种阳离子和另一种阳离子D．一种原子和一种分子20、除去某溶液里溶解的少量杂质，下列做法中不正确的是(括号内的物质为杂质)A．KNO3溶液(AgNO3)：加过量KCl溶液，过滤B．NaCl溶液(Na2CO3)：加足量盐酸后加热C．KNO3溶液(NaCl)：加热蒸发得浓溶液后，降温D．NaCl溶液(BaCl2)：加过量Na2CO3溶液，过滤，再加适量盐酸并加热21、一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度可忽略)将容器分成两部分，当左边充入1molN2，右边充入CO和CO2的混合气体共8g时，隔板处于如图位置(左、右两侧温度相同)。右侧CO与CO2分子数之比为A．1：3 B．3:1 C．1：2 D．2：122、下列有关胶体的说法正确的是A．有的胶体是纯净物，有的胶体是混合物B．有的胶体带电，有的胶体不带电C．工厂中常用的静电除尘装置是根据胶体的某些性质设计的D．胶体、溶液和浊液的本质区别是能否产生丁达尔效应二、非选择题(共84分)23、（14分）如图表示的是A→E五种物质的相互转化关系，其中A为淡黄色固体，B为单质，D为正盐。请回答下列问题：（1）写出各物质的名称：A_____________；C_____________；D_____________。（2）写出相应的离子方程式：B→C:_____________________________；C→D:______________________________；A→C:_____________________________；D→E:_____________________________（任写一个即可）。24、（12分）某溶液可能存在下列阴离子Cl-、SO42-、CO32-中的一种或几种。(1)当溶液中存在大量H+时，__________不能在溶液中大量存在。(2)当溶液中存在大量Ag+时，__________不能在溶液中大量存在。(3)当向溶液中加入Ba(NO3)2溶液，能生成白色沉淀，则原溶液中可能存在的离子是_____________,为进一步确定溶液中存在哪种离子，可继续向沉淀中加入__________，通过观察沉淀是否溶解再作出进一步的判断。25、（12分）实验室需配制480mL2.0mol/L的KOH溶液。(1)若用固体KOH配置，则需选用________mL容量瓶。(2)用托盘天平称取KOH的质量________。(3)实验过程中两次用到玻璃棒，其作用分别是：_______、_______。(4)下列操作的正确顺序是：B→_____→_____→____→____→____→G(用字母表示)

。A．冷却

B．称量

C．洗涤

D．定容

E.溶解

F.转移

G.摇匀(5)现实验室需要量取稀盐酸24.5mL，宜选用的量筒最大体积应为_______。A．50mLB．10mLC．25mLD．20mL26、（10分）物质加热实验是中学化学中重要的基本操作之一。(1)选择合适的加热仪器填空：①能直接加热的仪器有_______________、燃烧匙等。②需垫石棉网加热的仪器有_____________等。③给液体加热时，可使用试管、_____________等。④给固体加热时，可使用__________。(2)从安全的角度分析实验室使用酒精灯加热时注意的问题：①绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免__________；②绝对禁止用燃着的酒精灯____________另一只酒精灯；③用完酒精灯，必须用____________，不可用嘴吹灭；④不要碰倒酒精灯，万一洒出的酒精在桌面上燃烧起来，应____________。(3)加热实验操作特别注意事项：①加热时，容器外壁不能有水，底部不能与酒精灯的____________接触。②开始加热试管时，要先进行____________。③加热液体的试管不准对着____________。④加热后的实验仪器不能直接放在实验台上，应放在____________上。27、（12分）现有部分核电荷数在1~18的元素的性质或原子结构如下表：元素编号元素性质或原子结构TM层上的电子数等于其内层电子数的差值X最外层电子数是次外层电子数的3倍Y常温下其单质为双原子分子，且在空气中的含量最大Z该元素的某种含氧酸具有漂白性(1)按要求用有关的化学用语填空：T离子的电子式：_____；Z离子的结构示意图_____；(2)元素X与氢元素能形成一种10电子微粒，该微粒化学式是_________；(3)写出元素Y的最高价含氧酸的电离方程式_________；(4)元素Z与某一活泼金属元素组成的盐是重要的化工原料，写出其水溶液在化工生产上电解的一个重要反应：_________。28、（14分）HNO2是一种弱酸，向NaNO2中加入强酸可生成HNO2；HN02不稳定；易分解成NO和NO2气体；它是一种还原剂，能被常见的强氧化剂氧化，但在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如：能把Fe2+氧化成Fe3+。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题：（1）人体正常的血红蛋白含有Fe2+。若误食亚硝酸盐如NaNO2，则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，可以服用维生素C解毒，维生素C在解毒的过程中表现出_______性。（2）下列方法中，不能用来区分NaN02和NaCI的是____。（填序号）A．加入盐酸，观察是否有气泡产生B．加入AgN03观察是否有沉淀生成C．分别在它们的酸性溶液中加入FeCl2溶液，观察溶液颜色变化（3）S2O32-可以与Fe2+反应制备Fe2O3纳米颗粒。①若S2O32-与Fe2+的物质的量之比为1：2，配平该反应的离子方程式：______Fe2++______S2O32-+______H2O2+______OH-====______Fe2O3+_____S2O62-+_____H2O②下列关于该反应的说法正确的是____。A．该反应中S2O32-表现了氧化性B．已知生成的Fe2O3纳米颗粒直径为10纳米，则Fe2O3纳米颗粒为胶体C．每生成1molFe2O3，转移的电子数为8NA（设NA代表阿伏伽德罗常数的值）29、（10分）实验室制取氯气有下列反应：2KMnO4+16HCl（浓）=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O（1）该反应中氧化剂是_____；被还原的元素是_______；氧化产物是______；（2）用单线桥法标出电子转移的方向和数目______________；（3）若该反应中有0.2mol的电子转移，则能生成标准状况下的氯气的体积是_______；（4）若该反应有1molKMnO4参加反应，被氧化的HCl为______mol，转移电子数______mol。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【解题分析】

分别以高锰酸钾（O由-2价变为0价）、氯酸钾（O由-2价变为0价）、过氧化氢(H2O2)（O由-1价变为0价）为原料制取1mol氧气，转移的电子数分别为4mol、4mol、2mol，4mol：4mol：2mol=2∶2∶1，故选B。2、B【解题分析】

A.蒸馏过程中忘记加沸石，需冷却到室温再补加，A错误；B.氢氧化钠具有腐蚀性，称量时，NaOH盛放在小烧杯中，B正确；C.量筒的精度为0.1mL，用量筒不能量取5.29mL盐酸，C错误；D.蒸发结晶时，溶液不能蒸干，等大部分晶体析出即停止加热，D错误；答案选B。3、D【解题分析】

A.在该反应中，Cl元素化合价降低，S元素化合价升高，所以Cl2是氧化剂，H2SO4是氧化产物，A正确；B.在该反应中Na2S2O3作还原剂，HCl是还原产物，根据物质的还原性：还原剂>还原产物，所以还原性是S2O32-强于Cl-，B正确；C.在该反应中，H2O的组成元素化合价在反应前后不变，所以水既不是氧化剂又不是还原剂，C正确；D.该反应消耗11.2LCl2时，由于未指明反应条件，因此不能确定氯气的物质的量，所以就不能计算反应过程中转移的电子的物质的量，D错误；故合理选项是D。4、A【解题分析】

A．C元素化合价升高，被氧化，需加入氧化剂才能实现，选项A正确；B．C元素化合价降低，被还原，应加入还原剂才能实现，选项B错误；C．Cu元素化合价降低，被还原，应加入还原剂才能实现，选项C错误；D．各元素化合价均不变，无须加入氧化剂或还原剂，选项D错误；答案选A。【题目点拨】本题考查氧化还原反应，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和基本概念的理解，注意从元素化合价的角度认识氧化还原反应的相关概念和物质的性质，加入氧化剂才能实现，则题中物质应具有还原性，与氧化剂发生氧化还原反应，所含元素被氧化，化合价升高。5、C【解题分析】

利用胶体的制备和具有的性质进行分析判断；胶体能发生丁达尔现象，加入电解质能发生聚沉，通电会发生电泳现象。【题目详解】A、长江入口河流中的水含有泥沙胶粒，海水中含有氯化钠、氯化钙等电解质，二者相遇是可以发生胶体聚沉，就形成三角洲，选项A不选；B、向豆浆中加入石膏制得可口的豆腐，利用了胶体聚沉的性质，石膏是电解质能使胶体发生聚沉，选项B不选；C、FeCl3溶液呈现棕黄色是因溶液中存在三价铁离子，颜色为黄色，与胶体无关，选项C选；D、向沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液，得到红褐色透明的分散系是胶体，是实验室制Fe（OH）3胶体的方法，选项D不选；答案选C。【题目点拨】本题考查了胶体的制备和胶体的性质应用，熟悉胶体的性质是解答的关键，难度不大。6、A【解题分析】

A.标准状况下，11.2LN2和O2的混合气体中气体的物质的量为0.5mol，N2和O2都是双原子分子，则0.5mol混合气体中所含原子数为NA，故A错误；B.18gH2O的物质的量为1mol，标准状况下，水为液态，无法计算1molH2O的体积，故B错误；C.缺BaCl2溶液的体积，无法计算2mol/L的BaCl2溶液中BaCl2的物质的量和含有Cl-个数，故C错误；D.缺标准状况，无法计算22.4L氨气的物质的量和氨水的物质的量浓度，故D错误；故选A。7、B【解题分析】

①②③步骤分别除去CaCl2、MgCl2、Na2SO4，而且Na2CO3溶液可除去加入的过量的BaCl2溶液，步骤④除去过量的Na2CO3溶液和过量的NaOH溶液，因此③在①之前，④在①②之后，⑤在④之前，操作顺序合理为③①②⑤④，B正确；综上所述，本题选B。【题目点拨】本题考查物质的分离提纯实验，为高频考点；在处理问题（4）时，记住这样的规律：碳酸钠溶液一定加在氯化钡溶液之后，便于除去过量的钡离子，盐酸加在过滤后，除去滤液中剩余的碳酸钠和氢氧化钠，操作顺序就很快选定。8、D【解题分析】

钠是非常活泼的金属单质，将钠投入到盐溶液中钠先与水反应，将钠投入到酸溶液中钠先与酸反应，由此分析。【题目详解】A.钠投入到NaCl溶液中，钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，但NaCl与NaOH不反应，溶液中没有沉淀生成，A项错误；B.钠投入到BaCl2溶液中，钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，但BaCl2与NaOH不反应，溶液中没有沉淀生成，B项错误；C.钠投入到H2SO4溶液中，钠与H2SO4反应：2Na+H2SO4=Na2SO4+H2↑，溶液中没有沉淀生成，C项错误；D.钠投入到CuCl2溶液中，钠先与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，生成的NaOH继续与CuCl2反应：2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl，溶液中既有气体放出又有沉淀产生，D项正确；答案选D。9、D【解题分析】A项，酒精属于易燃液体，正确；B项，H2属于易燃气体，正确；C项，浓硫酸具有强腐蚀性，正确；D项，NaOH具有强腐蚀性，NaOH没有强氧化性，错误；答案选D。10、A【解题分析】

根据阴阳离子电荷守恒可知，阳离子电荷总浓度=阴离子电荷总浓度。【题目详解】阳离子电荷总浓度c=c(NH4+)+2c(Fe2+)=0.2+0.5=0.7mol/L，阴离子电荷总浓度c=c(Cl-)+2c(SO42-)=0.7mol/L，故SO42-物质的量浓度为0.15mol/L。答案为A。11、C【解题分析】

A．碱性溶液中，H+、均不能与OH-共存，A错误；B．碱性溶液中，OH-与Cu2+可结合生成氢氧化铜沉淀，不能共存，B错误；C．碱性溶液中，Na+、K+、、Cl-均不发生反应，可共存，C正确；D．Ba2+与反应生成硫酸钡沉淀，不能共存，D错误；答案选C。12、A【解题分析】

首先根据题意找出IF5与硫代硫酸钠的物质的量关系，然后用关系式法计算求解。【题目详解】根据题干的方程式：IF5+3H2O=HIO3+5HF、IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O、2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI可知关系式：IF5——HIO3——3I2——6Na2S2O3，由于在反应过程中消耗硫代硫酸钠0.3mol，则分析的试样中IF5的物质的量是n(IF5)==，所以选项A符合题意，故合理选项是A。【题目点拨】本题考查了关系式法在氧化还原反应计算的应用的知识。在多步化学反应中，使用关系式法，可以大大减少计算过程，提高做题正确率，关键是根据反应方程式找出已知物质与待求物质之间的物质的量关系，本题难度不大。13、C【解题分析】A、氢氧化铁胶粒为多个氢氧化铁集合体，将10mL0.1mol·L-1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒数目小于0.001NA，故A错误；B、依据分散质粒子大小，将分散系分为溶液、胶体、浊液，故B错误；C、有色玻璃、豆浆、血液、碳素墨水的分散质的粒子直径在1～100nm之间，均属于胶体，故C正确；D、蔗糖和NaCl都不是胶体，不能用渗析的方法分离，故D错误；故选C。14、C【解题分析】

A.NaHSO4与Ba(OH)2反应时除了有水生成，还有硫酸钡沉淀生成，不能用H++OH-=H2O表示，A项错误；B.氢氧化镁是难溶物，与盐酸反应方程式为Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O，其离子方程式为Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O，B项错误；C.石灰水与硝酸反应方程式为Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O，其离子方程式为H++OH-=H2O，C项正确；D.醋酸除去水垢的主要化学反应为2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O，其离子方程式为2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O，D项错误；答案选C。【题目点拨】离子方程式的书写关键在于“拆”，只有易溶于水易电离的物质才能拆成离子形式，即强酸、强碱、可溶性盐要拆成离子形式。15、A【解题分析】

A.单质碘遇淀粉变蓝色，不是碘离子，A错误；B.常温下单质溴为深红棕色液体，溴元素被称为海洋元素，B正确；C.溴易挥发，海水制溴时溶于水的溴可鼓入热空气或水蒸气吹出来，C正确；D.AgBr见光易分解，是重要的感光材料，AgI可用于人工降雨，D正确。答案选A。16、D【解题分析】

A．双氧水具有强氧化性，可用于杀菌消毒，可先用双氧水清洗，然后敷药包扎，故A正确；B．用湿毛巾可隔绝空气，且湿毛巾不易燃烧，可用于酒精的灭火，故B正确；C．CO中毒时缺少氧气，将CO中毒者移至通风处抢救，补充氧气，故C正确；D．不能用盐酸，因腐蚀性较强，应用酸性较弱的硼酸，故D错误。答案选D。17、A【解题分析】

A．因为分散质粒子在1nm～100nm之间的分散系就是胶体，胶体属于混合物，A正确；B．胶体区别于其它分散系的本质是胶体分散质微粒直径的大小，不是有丁达尔效应，B错误；C．将饱和氯化铁溶液滴入沸水中加热，可得氢氧化铁胶体，C错误；D．胶体提纯用渗析的方法，胶体不能通过半透膜，D错误；答案选A。18、A【解题分析】

A.铁粉可以和稀盐酸反应，生成氯化亚铁和氢气，而金属铜粉则不能，将金属铜粉和溶液分离可以采用过滤法，故A正确；B.氢氧化钠可以和氯化铜反应生成氢氧化铜和氯化钠，将氢氧化铜沉淀和氯化钠溶液的分离采用过滤法，故B错误；C.乙醇和水是互溶的，对互相溶解物质的分离采用蒸馏法，故C错误；D.HCl溶于水后，与NaHCO3反应生成了CO2，相当于除杂过程引入了新的杂质，故D错误。故选A。【题目点拨】除杂的原则是：除去杂质，不消耗主体物质，不引入新的杂质，恢复原来状态。19、B【解题分析】

A．原子中核外电子数等于核内质子数，所以一种原子和一种原子中质子数和电子数可能都相同，如氕和氘中核内质子数和核外电子数都相同，故A不符合题意；B．阳离子中核内质子数＞核外电子数，阴离子中核内质子数＜核外电子数，所以一种阳离子和一种阴离子只要电子数相同时，质子数就不同，例如钠离子和氟离子，故B符合题意；C．两种微粒的质子数和电子数均分别相等，可以是两种阳离子,阳离子的电子数等于质子数减去电荷数，如Na+与NH4+质子数都为11，和电子数都为10，均分别相等，可以是两种阴离子，如OH−与F−，故C不符合题意；D．原子和分子中核外电子数等于核内质子数，所以一种原子和一种分子中质子数和电子数可能都相同，如氖原子和氟化氢分子中核内质子数和核外电子数都相同，故D不符合题意；答案选B。【题目点拨】原子和分子中核外电子数等于核内质子数，阴阳离子中核外电子数和核内质子数不同。20、A【解题分析】

A.加过量KCl溶液会和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钾，过滤，滤液是硝酸钾和过量氯化钾的混合物，又引进了新杂质氯化钾，故A错误；B.加足量盐酸后加热，盐酸和碳酸钠反应，生成NaCl、H2O、CO2,故B正确；C.硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，但是氯化钠的溶解度受温度影响不大，可以加热蒸发得浓溶液后降温,获得硝酸钾的晶体,故C正确；D.加过量Na2CO3溶液会和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，过滤，滤液是氯化钠和过量的碳酸钠，再加适量盐酸并加热可以将碳酸根除去，故D正确；本题答案为A。21、B【解题分析】

隔板不移动，说明两边的压强相等，温度相同，因此体积比等于物质的量之比，即有==4，解得混合气体物质的量为0.25mol，混合气体平均摩尔质量为=32g·mol－1，采用十字交叉法，得出CO和CO2的物质的量之比为3：1，物质的量之比等于分子数之比，即为3：1，故选项B正确。22、C【解题分析】

A.胶体是混合物，故错误；B.胶体不带电，但有些胶体粒子带电，故错误；C.工厂中常用的静电除尘装置是根据胶体的电泳性质设计的，故正确；D.胶体、溶液和浊液的本质区别是分散质粒子直径，不是丁达尔效应，故错误。故选C。【题目点拨】胶体是一种分散系，是混合物，胶体中粒子带电，但胶体不能带电，利用胶体粒子带电的性质进行电泳分离或除尘。二、非选择题(共84分)23、过氧化钠氢氧化钠碳酸钠2Na+2H2O==2Na＋＋2OH-+H2↑2OH-+CO2==CO32—＋H2O2Na2O2+2H2O==4Na＋＋4OH-+O2↑CO32—+2H＋==CO2↑＋H2O【解题分析】

（1）淡黄色固体A能与二氧化碳、水反应，则A为Na2O2，A与水反应生成C，与二氧化碳反应生成D，且C与二氧化碳反应生成D，则C为NaOH、D为碳酸钠，B与水反应生成C，与氯气反应生成E，则B为Na，E为NaCl，故答案为过氧化钠；氢氧化钠；碳酸钠；（2）B→C的反应为钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为：2Na+2H2O==2Na＋＋2OH-+H2↑，故答案为2Na+2H2O==2Na＋＋2OH-+H2↑；C→D的反应为氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的离子方程式为：2OH-+CO2==CO32—＋H2O，故答案为2OH-+CO2==CO32—＋H2O；A→C的反应为过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式为：2Na2O2+2H2O==4Na＋＋4OH-+O2↑，故答案为2Na2O2+2H2O==4Na＋＋4OH-+O2↑；D→E的反应为碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠或二氧化碳、氯化钠和水，反应的离子方程式为：CO32—+H＋==HCO3—或CO32—+2H＋==CO2↑＋H2O，故答案为CO32—+H＋==HCO3—或CO32—+2H＋==CO2↑＋H2O。【题目点拨】本题考查无机物推断，涉及Na元素单质化合物性质，突破口是A的颜色及能与水、二氧化碳反应。24、CO32-Cl-、SO42-、CO32-SO42-、CO32-稀HCl【解题分析】

（1）与氢离子反应生成水和气体的离子不能大量存在；（2）与银离子反应生成沉淀的离子不能大量存在；（3）利用硫酸钡为不溶于水、不溶于酸的白色沉淀来分析，碳酸钡可与盐酸反应．【题目详解】（1）当溶液中存在大量H＋时，因H＋与CO32－反应生成水和气体，则不能共存，故答案为CO32－；（2）当溶液中存在大量Ag＋时，能分别与Cl－、SO42－、CO32－反应生成沉淀，则不能共存，故答案为Cl－、SO42－、CO32－；（3）当向溶液中加入Ba（NO3）2溶液能生成白色沉淀，可能生成硫酸钡或碳酸钡沉淀，则可能纯在的离子为SO42－、CO32－，因碳酸钡可溶于盐酸，可向沉淀中加入盐酸，观察沉淀是否溶解，如不溶解，说明不含CO32－，存在SO42－，若沉淀完全溶解，沉淀只有BaCO3，加入盐酸发生BaCO3+2H＋=Ba2＋+CO2↑+H2O。故答案为SO42－、CO32－；稀盐酸．25、50056g搅拌引流CEAFDC【解题分析】

(1)实验室选用容量瓶要遵循“大而近”的原则，实验室没有480mL的容量瓶，所以需选用500mL容量瓶；(2)用托盘天平称取KOH的质量为m=M×n=M×c×V=56g/mol×2mol/L×0.5L=56g；(3)实验过程中两次用到玻璃棒，分别是溶解时用来搅拌加速溶解，将溶液转移到容量瓶时用来引流；(4)操作的正确顺序是：称量→溶解→冷却→转移→洗涤→定容→摇匀；(5)量取稀盐酸24.5mL，遵循“大而近”的原则，宜选用的量筒最大体积应为25mL。26、试管、坩埚、蒸发皿烧杯、烧瓶、锥形瓶烧杯、烧瓶、蒸发皿试管或坩埚引起火灾引燃灯帽盖灭迅速用湿抹布盖灭灯芯预热自己或他人石棉网【解题分析】

（1）根据常见的用于加热的仪器进行分析解答，可直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、蒸发皿、坩埚等；需要垫石棉网的是：烧杯、烧瓶、锥形瓶等；据此进行分析判断。（2）使用酒精灯时，要注意以下几点：①绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精；②绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，以免引起火灾；③用完酒精灯后必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹灭；④不要碰倒酒精灯，万一洒出的酒精在桌面燃烧，应立刻用湿抹布扑灭。（3）给物质加热的注意事项：给物质加热时，若被加热的玻璃容器外壁有水，应擦干再加热，以免容器炸裂；加热时玻璃容器底部不能跟灯芯接触，也不能离得太远；烧得很热的玻璃容器，不要立即用冷水冲洗(以免容器炸裂)，也不要直接放在实验台上(防止烫坏实验台)，要垫上石棉网。【题目详解】（1）①可直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、蒸发皿、坩埚等；②需要垫石棉网的是：烧杯、烧瓶、锥形瓶等；③给液体加热可使用试管、烧瓶、烧杯、蒸发皿；④给固体加热可使用干燥的试管、坩埚。故答案为①试管、坩埚、蒸发皿；②烧杯、烧瓶、锥形瓶；③烧杯、烧瓶、蒸发皿；④试管或坩埚；（2）①向燃着的酒精灯里添加酒精，易使酒精洒出，引发燃烧，引起火灾，甚至爆炸；②绝对禁止用燃着酒精灯去引燃另一酒精灯；③酒精灯内有酒精蒸气，还可能混有空气，用嘴吹灭时，会把火吹入灯内，引起灯内酒精与空气的混合气体爆炸，应用灯帽盖灭；④根据灭火的三大原理：隔绝氧气或空气，降低可燃物的温度到着火点以下，清除可燃物，如果洒出的酒精在桌上燃烧起来，最好的方法是用细沙盖灭或用湿抹布盖灭；故答案为引起火灾；引燃；灯帽盖灭；迅速用湿抹布盖灭；（3）①加热时，受热容器外壁不能含水，以防止受热不均而破裂，底部不能与酒精灯的灯芯接触；②开始加热试管时，要先来回移动使试管均匀受热（预热)，以防局部受热而使试管破裂；③对盛有液体的试管加热，要使管口向斜上方倾斜（约45°角），不得将试管口对着自己或他人，以防液体喷出试管口而伤人；④加热后的实验仪器不能直接放在实验台上，防止烫坏实验台，应放在石棉网上。故答案为灯芯；预热；自己或他人；石棉网。【题目点拨】常见仪器的耐热性：试管、坩埚、蒸发皿，直接加热不用问；烧杯、烧瓶、锥形瓶，石棉网下酒精灯；量筒、水槽、集气瓶，不可受热记在心。27、OH-HNO3===H++2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑【解题分析】

T原子M层上的电子数等于其内层电子数的差值，则M层上有6个电子，T是S元素；X原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，则X是O元素；Y元素常温下的单质为双原子分子，且占空气中的含量最大，Y元素是N元素；Z元素的某种含氧酸具有漂白性，Z是Cl元素。【题目详解】(1)根据以上分析，T是S元素，能得2个电子形成-2价阴离子，离子符号是，其电子式为；Z是Cl元素，Cl-离子最外层有8个电子，结构示意图是，故答案为：；；(2)元素X为O，与氢元素能形成一种10电子微粒为氢氧根离子，该微粒化学式是OH-，故答案为：OH-；(3)N元素的最高价含氧酸是HNO3，电离方程式为HNO3=H++，故答案为：HNO3=H++；(4)氯元素与某一活泼金属元素组成的盐是氯化钠，电解饱和食盐水生成氢气、氯气、氢氧化钠，反应的化学方程式是2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，故答案为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。【题目点拨】本题常见考点(2)，常见含有十个电子的微粒有：水、甲烷、氨气、氟化氢、氢氧根、铵根、氟离子、钠离子等。28、还原（性）B214411