高考化学新一轮总复习 课时作业：第四章 常见非金属及其化合物练习题及答案解

1．某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素()A．在自然界中只以化合态的形式存在B．单质常用作半导体材料和光导纤维C．最高价氧化物不与酸反应D．气态氢化物比甲烷稳定解析：选A。该短周期非金属元素为Si，硅在自然界中只以化合态形式存在，A项正确；单质硅可用作半导体材料，而光导纤维的主要成分是SiO2，B项错误；Si的最高价氧化物为SiO2，其可以与氢氟酸反应，C项错误；由于非金属性Si<C，因此气态氢化物稳定性SiH4<CH4，D项错误。2．2011年11月28日至12月9日，联合国世界气候大会在南非德班召开，“低碳减排”成为近200个国家热议的主题。下列做法不能达到“低碳减排”目的的是()A．拉动内需，刺激消费B．利用太阳能、海洋能等新能源代替化石燃料C．我国将逐步淘汰白炽灯D．家庭废水再使用，城市污水处理循环利用解析：选A。刺激消费，导致物品损耗大，不符合“低碳减排”的目的。3．下列说法中，正确的是()A．酸性氧化物都不与酸溶液反应B．陶瓷、水泥及所有的玻璃都是硅酸盐产品C．某些非金属单质既能与酸反应也能与碱反应D．硅酸盐都是难溶于水的解析：选C。A中SiO2是酸性氧化物，但SiO2能与氢氟酸反应生成SiF4和H2O；B中石英玻璃的主要成分是SiO2，不是硅酸盐；D中硅酸钠、硅酸钾等都是可溶于水的盐。4．(2014·济南定时练习)有些科学家提出硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用。下列有关硅的说法中，不正确的是()A．高纯度的硅广泛用于制作计算机B．硅可由二氧化硅还原制得C．低温时，硅与水、空气和酸不反应，但能与氢氟酸反应D．自然界中硅的储量丰富，自然界中存在大量的单质硅解析：选D。自然界中无单质硅，D项错误。5．下列各项操作中，发生“先产生沉淀，然后沉淀又完全溶解”现象的是()解析：选B。CO2优先于Ba(OH)2反应(图像中Oa段)，然后与KOH反应(图像中ab)段，接着与KAlO2反应(图像中bc段)，再与K2CO3反应(图像中cd段)，最后与BaCO3反应(图像中de段)。11．以磷矿石、石英、氯化氢等为原料生产白炭黑(SiO2·nH2O)、磷及甲醇，下列工艺过程原料综合利用率高，废弃物少。(1)上述反应中，属于置换反应的是________(选填：Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ)。(2)已知SiHCl3的沸点为33.0℃，提纯SiHCl3适宜的方法是________。(3)高温下进行的反应Ⅱ的化学方程式为_________________；_______________________________；固体废弃物CaSiO3可用于____________________________。(4)反应Ⅲ需在高温、隔绝氧气和无水条件下进行，其原因是________________________________________________________________________。(1)蛇纹石用氧化物形式可表示为____________。(2)碱浸时，为提高其中硅酸盐的浸取率，除采用合适的液固比和循环浸取外，还可采用的方法有①__________；②________(任举两种)。(3)过滤1得到的滤液的主要成分是____________。(4)滤液与盐酸反应的主要离子方程式为_____________________________________________________________________________________。(5)洗涤时，如何证明产品已洗涤干净？______________________________________________________________________________________________________。解析：Ⅰ.蒸馏是利用混合液体或液­固体系中各组分沸点不同，使低沸点的组分蒸发，再冷凝以分离整个组分的单元操作过程，是蒸发和冷凝两种单元操作的联合。分馏则特指分离几种不同沸点的挥发性物质的混合物的一种方法。SiHCl3水解方程式的书写关键是两种气体的判断：首先，氯元素显负价，一定结合水中的氢，一种气体为HCl；根据元素组成，另一种气体只能是H2。Ⅱ.该流程中，加NaOH溶液碱浸的目的是将蛇纹石转化成可溶性硅酸盐进入溶液，然后用盐酸和NaCl溶液将硅酸盐转化成硅酸从溶液中分离出来，再经过进一步处理获得白炭黑。(1)书写氧化物一般先写金属氧化物，再写二氧化硅，最后写水。(2)浸取的目的是将蛇纹石转化成可溶性硅酸盐。提高浸取率，可以从是否充分反应、充分接触等角度考虑。(3)碱浸后，溶液中含有可溶的硅酸钠，以及剩余的NaOH溶液。(4)Na2SiO3与HCl反应的离子方程式为SiOeq\o\al(2－,3)＋2H＋=H2SiO3↓。(5)从流程图可知，H2SiO3是从NaCl溶液中分离出来的，表面沾有Na＋和Cl－，所以只要检验最后一次洗涤液中是否含有Na＋或Cl－即可。答案：Ⅰ.(1)SiO2＋2Ceq\o(=,\s\up7(高温))Si＋2CO↑(2)蒸馏(或分馏)SiHCl3＋3H2O=H2SiO3＋H2↑＋3HCl↑Ⅱ.(1)6MgO·4SiO2·4H2O(2)①适当升高温度②连续搅拌(或适当延长停留时间、选择合适的氢氧化钠浓度等)(3)水玻璃(或硅酸钠溶液或硅酸钠和氢氧化钠溶液)(4)SiOeq\o\al(2－,3)＋2H＋=H2SiO3↓(5)取少许最后一次洗涤液，滴入1～2滴AgNO3溶液，若不出现白色浑浊，表示已洗涤干净。13．从“南澳一号”沉船中发现了大量宋代精美瓷器，体现了灿烂的中华文明。青花瓷胎体的原料——高岭土[Al2Si2O5(OH)x]可掺进瓷石制胎，青花瓷釉料的成分主要是钾长石(KAlSi3O8)，在1300℃左右一次烧成的釉可形成精美的青花瓷。(1)下列说法正确的是________(填序号)。A．高岭土分子中x＝2B．钾长石能完全溶液在盐酸中形成澄清的溶液C．烧制青花瓷过程中发生了复杂的物理变化和化学变化D．青花瓷、玻璃、水泥都属于硅酸盐产品(2)在“南澳一号”考古直播过程中，需用高纯度SiO2制造的光纤。下图是用海边的石英砂(含氯化钠、氧化铝等杂质)制备二氧化硅粗产品的工艺流程。①洗涤石英砂的目的是_____________________________。②二氧化硅与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是__________________________________________________________________________________________。③在以上流程中，要将洗净的石英砂研磨成粉末，目的是________________________________________________________________________。④工业上常用纯净石英砂与C在高温下发生反应制造粗硅，粗硅中含有SiC，其中Si和SiC的物质的量之比为1∶1。下列说法正确的是________(填序号)。A．SiC是一种传统的无机非金属材料B．制造粗硅时的反应为2SiO2＋5Ceq\o(=,\s\up7(高温))Si＋SiC＋4CO↑C．在以上流程中，将盐酸改为NaOH溶液，也可达到目的D．纯净的SiO2只能用于制造光导纤维解析：(1)选项A，根据化合物中各元素的正、负化合价代数和等于零的原则，可得：(＋3)×2＋(＋4)×2＋(－2)×5－x＝0，解得x＝4。选项B，钾长石与盐酸反应后不能形成澄清的溶液。选项C，根据水泥的制造过程可推测出烧制青花瓷的过程中发生了复杂的物理变化和化学变化。选项D，青花瓷、玻璃、水泥是硅酸盐产品。(2)①石英砂中含有易溶于水的NaCl杂质，洗涤石英砂可使NaCl与SiO2分离。②SiO2与NaOH溶液反应生成Na2SiO3和H2O，据此可写出相应的离子方程式。③将纯净的石英砂研磨后能增大反应物的表面积，从而增大反应物与盐酸的接触面积，而增大反应速率，提高生产效率。④选项A，SiC是一种新型无机非金属材料。选项B，粗硅中含有SiC，其中Si和SiC的物质的量之比为1∶1，根据元素的原子个数守恒，可将题述信息转化为如下反应：2SiO2＋5Ceq\o(=,\s\up7(高温))Si＋SiC＋4CO↑。选项C，因SiO2、Al2O3都能溶解在NaOH溶液中，无法实现二者的分离。选项D，纯净的SiO2还可用于制造光学玻璃等。答案：(1)CD(2)①除去石英砂中的NaCl杂质②SiO2＋2OH－=SiOeq\o\al(2－,3)＋H2O③增大反应物之间的接触面积，从而增大反应速率，提高生产效率④B14．某同学为了验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱，用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。实验操作步骤：Ⅰ.打开弹簧夹1，关闭弹簧夹2，并打开活塞a，滴加盐酸。Ⅱ.当从A中看到白色沉淀时，……，关闭活塞a。请回答：(1)B中反应的离子方程式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)通过此实验得知盐酸具有的性质是________(填字母)。A．挥发性B．还原性C．氧化性D．酸性(3)C装置的作用是________，X是________(写化学式)。(4)为了验证碳的非金属性强于硅，步骤Ⅱ中未写的操作和现象是________________________________________________________________________，D中反应的化学方程式是________________________。(5)碳、硅的非金属性逐渐减弱的原因是____________________________________(从原子结构角度加以解释)。解析：B中CaCO3与盐酸反应的离子方程式为CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O，此反应表明盐酸具有酸性，A中看到的白色沉淀是AgCl沉淀，此现象表明盐酸具有挥发性。C装置是用饱和NaHCO3溶液除去CO2中混有的HCl气体，以保证与Na2SiO3溶液反应生成白色胶状沉淀的是CO2，此反应的化学方程式为CO2＋Na2SiO3＋H2O=H2SiO3↓＋Na2CO3，从而说明碳酸的酸性强于硅酸的，进而证明碳的非金属性强于硅的。答案：(1)CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O(2)AD(3)除HCl气体饱和NaHCO3溶液(4)关闭弹簧夹1，打开弹簧夹2，当D中出现白色胶状沉淀时Na2SiO3＋CO2＋H2O=H2SiO3↓＋Na2CO3(5)碳和硅位于同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，得电子的能力减弱，非金属性减弱1．(2014·哈尔滨三中模拟)水处理包括水的净化、杀菌消毒、蒸馏等。其中常见的杀菌消毒剂包括氯气、臭氧、漂白粉、活性炭等。游泳场馆往往用臭氧、活性炭对游泳池进行消毒和净化。下列说法中正确的是()A．臭氧、活性炭处理水的原理相同B．氯气是一种常用的消毒剂，用氯气消毒的水可以用于配制化学试剂C．氯气和二氧化硫都具有漂白性，等体积的两者混合会提高漂白的效率D．漂白粉长期露置在空气中会失效解析：选D。臭氧处理水是利用其氧化性，活性炭处理水则是利用其吸附性，A错误；用氯气消毒的水含有氯气、盐酸、次氯酸等成分，配制化学试剂时可能会使试剂变质，B错误；氯气和二氧化硫等体积混合发生反应：SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl，C错误。2．(2014·揭阳检测)下列实验现象，与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是()A．向NaHCO3固体中加入新制的氯水，有无色气泡产生(H＋)B．新制氯水使红色布条褪色(HCl)C．将AgNO3溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀产生(Cl－)D．向FeCl2溶液中滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液，溶液呈红色(Cl2)解析：选B。A项，新制氯水中存在盐酸，能与NaHCO3反应产生CO2；B项，新制氯水中存在HClO，具有漂白性，能使红色布条褪色；C项，Ag＋与氯水中的Cl－反应生成白色沉淀AgCl；D项，2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－，Fe3＋与SCN－反应使溶液变红色。3．新制的饱和氯水与久置氯水的主要区别是()序号新制氯水久置氯水A含氯气多，黄绿色含氯气极少，或无氯气B与NaHCO3不反应，漂白作用强能与NaHCO3反应，无漂白作用或漂白作用极弱C不含氯离子含较多氯离子D酸性强酸性弱解析：选A。氯水中HClO在光照条件下发生分解生成O2、HCl，随着HClO的分解，溶液中n(H＋)、n(Cl－)均增大，c(HClO)不断减少，新制氯水和久置氯水中均有HCl，均能与NaHCO3反应。4．下列离子方程式正确的是()①氯气与水反应：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－②氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O③浓盐酸与二氧化锰共热：MnO2＋4HCleq\o(=,\s\up7(△))Mn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋2H2O④漂白粉溶液中通入少量的二氧化碳气体：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2=CaCO3↓＋2HClOA．①③B．②④C．②③D．①④解析：选B。反应①生成的HClO为弱酸，应用HClO表示；反应③中浓盐酸可全部电离，应写成H＋和Cl－的形式。5．向盛有Cl2的三个集气瓶甲、乙、丙中各注入下列液体中的一种，经过振荡，现象如下图所示，则甲、乙、丙中注入的液体分别是()①AgNO3溶液②NaOH溶液③水A．①②③B．②①③C．③②①D．①③②解析：选B。甲中气体和溶液都无色，说明不存在氯气，是加入NaOH溶液；乙中气体无色且溶液中出现白色浑浊，说明不存在氯气且溶液中生成了白色沉淀，是加入AgNO3溶液；丙中气体和溶液都呈浅黄绿色，说明存在氯气分子，是加入水。6．(2014·广州六校联考)实验室用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气，下列有关说法中正确的是(气体体积在标准状况下测定)()olHCl，MnO2不足量，则可制得氯气2.24LB．若提供0.4molHCl，MnO2过量，则可制得氯气2.24LC．若有0.4molHCl参与反应，则可制得氯气2.24LD．若有0.4molHCl被氧化，则可制得氯气2.24L解析：选C。在反应中HCl被消耗，浓度逐渐减小，稀盐酸不能被氧化，A、B均错误；0.4molHCl被氧化，生成0.2molCl2，其体积在标况下为4.48L，D错误。7．(2014·河南郑州二模)已知：KClO3＋6HCl(浓)=KCl＋3Cl2↑＋3H2O。如图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好。下表中由实验现象得出的结论完全正确的是()选项实验现象结论A滴有KSCN的FeCl2溶液变红色Cl2具有还原性B湿润的有色布条褪色Cl2具有酸性C紫色石蕊试液先变为红色后褪色Cl2具有漂白性D淀粉KI溶液变为蓝色Cl2具有氧化性解析：选D。A项说明Cl2具有氧化性；B项是Cl2与H2O反应生成了有漂白性的HClO；C项是Cl2与H2O反应生成的HCl具有酸性，生成的HClO具有漂白性；D项的反应为Cl2＋2KI=2KCl＋I2，说明Cl2具有氧化性。8．下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是()①氯气②液氯③新制氯水④氯气的四氯化碳溶液⑤盐酸⑥盐酸与少量漂白粉的混合溶液A．①②③B．①②③⑥C．③⑥D．③④⑥解析：选C。能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，要求该物质具有酸性和漂白性。酸性要看是否有较多的H＋，漂白性要看是否产生了HClO。①和②中只有Cl2分子，④中Cl2分子与CCl4溶剂之间不反应，不能产生H＋和HClO，故①、②、④不符合题意。⑤中HCl只有酸性无漂白性，故只能使干燥的蓝色石蕊试纸变红。③中Cl2和水反应生成HCl和HClO，⑥中发生反应：Ca(ClO)2＋2HCl=CaCl2＋2HClO，且漂白粉少量，盐酸过量，即有较多H＋，即③和⑥符合题意。9．(2014·福建质检)已知反应：KClO3＋6HCl(浓)=KCl＋3Cl2↑＋3H2O，据此判断下列说法正确的是()A．反应生成物都属于电解质B．HCl全部发生氧化反应C．该反应表明氧化性KClO3比Cl2强D．1molKClO3在反应中得到6mole－解析：选C。Cl2既不是电解质也不是非电解质，A错；6molHCl只有5mol参加了氧化反应，B错误；1molKClO3在反应中得到5mole－，D错。10．下列离子方程式中书写不正确的是()A．FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－B．将氧气通入酸性碘化钾溶液中：2I－＋O2＋4H＋=I2＋2H2OC．硫代硫酸钠溶液中加入稀硫酸：2H＋＋S2Oeq\o\al(2－,3)=S↓＋SO2↑＋H2OD．酸性高锰酸钾溶液中加入草酸：2MnOeq\o\al(－,4)＋5H2C2O4＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O解析：选B。B项中电荷不守恒、得失电子不守恒，应为4I－＋O2＋4H＋=2I2＋2H2O。11．(1)用滴管将新制的饱和氯水逐滴滴入含酚酞的氢氧化钠的稀溶液中，当滴到最后一滴时，红色突然褪去。产生该现象的原因可能有两个：①______________；②________________________。用实验证明红色褪去的原因是①或者是②，其方法是________________________________________________________________________。(2)在一定条件下氯气可与氯化铵发生反应：xCl2＋yNH4Cl=yNCln＋(x＋y)HCl。当消耗6.72L标准状况下的氯气时，生成0.10mol氮的氯化物，则此氮的氯化物的化学式为________。解析：(2)有两种方法：①根据氢元素守恒，容易得出x＝3y，即3Cl2＋NH4Cl=NCln＋4HCl。由此容易推得n＝3。②标准状况下，6.72L氯气的物质的量为0.30mol，生成0.10mol氮的氯化物，进而求出n＝3。答案：(1)①氯水中H＋与碱中和②氯水中HClO有漂白性向褪色后的溶液中再滴加NaOH溶液，若红色再现，则是原因①；若红色不再现，则是原因②。(2)NCl312．(2014·湖北八校联考)某研究性学习小组为了制取、收集纯净干燥的氯气并探究氯气的性质，他们设计了如图所示的实验装置：请回答下列问题：(1)整套实验装置的连接顺序是f接()()接()()接()(填各接口处的字母代号)。(2)E装置中制取氯气反应的离子方程式是__________________________________________________________________________________。(3)B装置的作用是______________；A装置中试剂X是________________。(4)C装置中可观察到的现象是___________________________________________________________________________________________________，D装置中可观察到的现象是________________。解析：(1)制得的Cl2中含有HCl、H2O(g)杂质，先通过饱和食盐水、浓硫酸除去杂质，再利用向上排空气法收集，最后通过碘化钾淀粉溶液探究其性质。因此实验装置连接顺序为fabedc。(2)E装置中为MnO2氧化浓盐酸制取Cl2，离子方程式为MnO2＋4H＋＋2Cl－eq\o(=,\s\up7(△))Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O。(3)B装置中盛装浓H2SO4，作用是吸收H2O(g)，干燥Cl2；A装置中试剂X是饱和食盐水，作用是除去HCl。(4)C装置中氯气置换出单质碘，因此溶液变为蓝色。答案：(1)abedc(2)MnO2＋4H＋＋2Cl－eq\o(=,\s\up7(△))Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O(3)干燥Cl2饱和食盐水(4)溶液变蓝色溶液红色逐渐褪去13．某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现，在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色。(1)提出问题：Fe3＋、Br2哪个氧化性更强？(2)提出猜想：①甲同学认为氧化性：Fe3＋>Br2，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是因为含有________(填化学式，下同)。②乙同学认为氧化性：Br2>Fe3＋，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是因为含有________。(3)设计实验并验证：丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点是正确的。供选用的试剂：a.酚酞试液b．四氯化碳c．无水酒精d．硫氰化钾溶液请你在下列表格中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象(试剂填序号)。选用试剂实验现象方案1方案2(4)应用与拓展①在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黄色，所发生的反应的离子方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。②在100mLFeBr2溶液中通入2.24LCl2(标准状况)，溶液中有1/3的Br－被氧化成Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为________________________________________________________________________。解析：(2)①若氧化性Fe3＋>Br2，则Br2不能氧化Fe2＋，故溶液呈黄色是加入的Br2的颜色。②若氧化性Br2>Fr3＋，则Br2能将Fe2＋氧化成Fe3＋，故溶液呈黄色是因为生成的Fe3＋显黄色。(4)②氧化性Br2>Fe3＋，则还原性Fe2＋>Br－，Cl2通入FeBr2溶液中先与Fe2＋反应，若Cl2还有剩余再与Br－发生反应。现有1/3的Br－被氧化成Br2，故Fe2＋全部被氧化成Fe3＋。n(Cl2)＝0.10mol，得电子0.20mol，根据得失电子守恒应有：n(Fe2＋)＋eq\f(1,3)n(Br－)＝0.20mol，又因为n(Br－)＝2n(Fe2＋)，则n(FeBr2)＝0.12mol，c(FeBr2)＝1.2mol/L。答案：(2)①Br2②Fe3＋(3)d溶液呈血红色bCCl4层呈无色(4)①2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－②1.2mol/L14．(2014·湖南师大附中月考)在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应(发生的反应均为放热反应)。生成物中含有Cl－、ClO－、ClOeq\o\al(－,3)三种含氯元素的离子，其中ClO－、ClOeq\o\al(－,3)两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的曲线如下图所示。(1)t1时，Ca(OH)2与Cl2发生反应的离子方程式为__________________________。(2)t时，eq\f(n（ClO－）,n（ClOeq\o\al(－,3)）)＝________，此时，Ca(OH)2与Cl2发生反应的总化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)该石灰乳中含有Ca(OH)2的物质的量是________mol。(4)据分析，生成Ca(ClO3)2的反应是由温度升高引起的，通入氯气的速度不同，ClO－和ClOeq\o\al(－,3)的比也不同。①若在原石灰乳中通入氯气的速度加快，则反应后eq\f(n（ClO－）,n（ClOeq\o\al(－,3)）)________2(填“>”“<”“＝”)。②若eq\f(n（ClO－）,n（ClOeq\o\al(－,3)）)＝a，则n(Cl－)＝__________________mol(用含a的代数式表示)。解析：(1)从图像可以看出t1时只生成ClO－而没有ClOeq\o\al(－,3)，所以Ca(OH)2与Cl2发生反应的离子方程式为：Ca(OH)2＋Cl2=Ca2＋＋ClO－＋Cl－＋H2O。(2)从图像可以看出t2时n(ClO－)/n(ClOeq\o\al(－,3))＝2；此时，Ca(OH)2与Cl2发生反应的总化学方程式为10Ca(OH)2＋10Cl2=2Ca(ClO)2＋Ca(ClO3)2＋7CaCl2＋10H2O。(3)由图像看出最终产生ClO－2mol、ClOeq\o\al(－,3)1mol，结合(2)中化学方程式可知石灰乳中含有Ca(OH)2的物质的量是5mol。(4)①若在原石灰乳中通入氯气的速度加快，放出的热量来不及散失，温度升高快，产生的ClOeq\o\al(－,3)更多，则反应后n(ClO－)/n(ClOeq\o\al(－,3))<2。②若n(ClO－)/n(ClOeq\o\al(－,3)＝a，根据得失电子守恒可知n(Cl－)＝5n(ClOeq\o\al(－,3))＋n(ClO－)，结合5molCa(OH)2，由电荷守恒知2n(Ca2＋)＝n(Cl－)＋n(ClO－)＋n(ClOeq\o\al(－,3))，得到n(Cl－)＝5(a＋5)/(a＋3)。答案：(1)Ca(OH)2＋Cl2=Ca2＋＋ClO－＋Cl－＋H2O(2)210Ca(OH)2＋10Cl2=2Ca(ClO)2＋Ca(ClO3)2＋7CaCl2＋10H2O(3)5(4)①<②5(a＋5)/(a＋3)1．(2014·潍坊期末)下列离子方程式书写正确的是()A．氯气溶于水：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－B．硫酸铝溶液中加入足量氨水：Al3＋＋4OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2OC．FeSO4溶液与稀硝酸反应：3Fe2＋＋NOeq\o\al(－,3)＋4H＋=3Fe3＋＋NO↑＋2H2OD．碳酸氢铵和足量氢氧化钠溶液反应：NHeq\o\al(＋,4)＋OH－=NH3·H2O解析：选C。A项中HClO为弱酸，应写化学式，离子方程式为Cl2＋H2O=H＋＋Cl－＋HClO；B项中生成的Al(OH)3不溶于氨水，且NH3·H2O为弱电解质，应写化学式，应为Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)；D项中HCOeq\o\al(－,3)也参与反应，应为NHeq\o\al(＋,4)＋HCOeq\o\al(－,3)＋2OH－=NH3·H2O＋H2O＋COeq\o\al(2－,3)。2．(2014·北京西城)下列说法正确的是()A．加入过量氨水，有白色沉淀生成，则原溶液一定有Al3＋B．加入K3[Fe(CN)6]溶液，产生特征蓝色沉淀，则原溶液一定有Fe3＋C．加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则原溶液一定有SOeq\o\al(2－,4)D．加入NaOH溶液，产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液一定有NHeq\o\al(＋,4)解析：选D。A项，Mg2＋、Al3＋都可以和过量氨水反应生成白色沉淀；B项，能和K3[Fe(CN)6]溶液反应产生特征蓝色沉淀的溶液中一定含有Fe2＋；C项，含有Ag＋的溶液加入盐酸酸化的BaCl2溶液也可以产生白色沉淀；D项，加碱产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该溶液中一定含有NHeq\o\al(＋,4)。3．(2014·湖北武汉调研)一定质量的铁和足量的稀硝酸或浓硝酸完全反应，在相同条件下，用排水集气法收集产生的气体。下列叙述一定正确的是()①硝酸浓度越大，消耗的硝酸越少②硝酸浓度不同，生成的Fe(NO3)3的物质的量相同③硝酸浓度越大，产生的气体越少④用排水集气法收集到的气体在相同状况下体积相同A．只有②B．②④C．③④D．①②③解析：选B。依据Fe＋4HNO3(稀)=Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O及Fe＋6HNO3(浓)=Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O可知，硝酸浓度越大，消耗的硝酸越多，①错；根据铁原子守恒，最后生成的Fe(NO3)3的物质的量相同，②正确；③硝酸浓度越大，产生的气体越多，③错；因3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，故用排水法收集到的气体均为NO，且在相同状况下体积相同，④正确。4．下列说法不正确的是()A．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解B．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性C．铜与稀硝酸反应的离子方程式为3Cu＋8H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2OD．HNO3→NO→NO2各步变化均能通过一步实现解析：选A。A项中加入Cu(NO3)2固体后，Cu和H＋、NOeq\o\al(－,3)发生反应：3Cu＋8H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，故该项不正确。5．(2014·南昌一调)某稀溶液中含4molKNO3和2.5molH2SO4，向其中加入1.5mol铁，充分反应后产生的NO气体在标准状况下的体积为()A．36LB．28LC．22.4LD．11.2L解析：选B。题中发生反应的离子方程式为Fe＋NOeq\o\al(－,3)＋4H＋=NO↑＋Fe3＋＋2H2O、2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，由此可知NOeq\o\al(－,3)过量，以H＋的物质的量为基准进行计算，可得NO的物质的量为1.25mol，即标准状况下的体积为28L。6．把aL含(NH4)2SO4和NH4NO3的混合液分成2等份，一份用bmol的NaOH刚好把NH3全部赶出，另一份与BaCl2溶液完全反应，消耗cmol的BaCl2，则原溶液中c(NOeq\o\al(－,3))为()A．(b－2c)/amol·L－1B．(2b－4c)/amol·－1C．(2b－c)/amol·L－1D．(b－2c)/(2a)mol·L－1解析：选B。由与BaCl2溶液完全反应消耗cmol的BaCl2，得原混合液中(NH4)2SO4的物质的量为2cmol，由生成NH3消耗NaOH的量可得原混合液中NH4NO3的物质的量为(2b－4c)mol，所以可得c(NOeq\o\al(－,3))为(2b－4c)/amol/L。7．为测定气球内的气体成分，有的学生用超薄的气球按如图装置进行实验。开始时气球沉于烧杯底部，打开开关后，过一会儿气球从烧杯底部慢慢浮起，最后悬于烧杯口。气球内盛放的气体可能是()(1)a和b混合气体变红棕色(2)c和d混合产生白烟(3)c和e分别通入少量溴水中溴水都变成无色透明的液体(4)b和e分别通入氢硫酸中都产生淡黄色浑浊则a、b、c、d、e依次可能是()A．O2、NO、HCl、NH3、CO2B．O2、NO、NH3、HCl、SO3C．NO、O2、NH3、HCl、SO2D．HCl、CO2、NH3、H2S、CH4解析：选C。由a和b混合，气体变成红棕色，可知a和b分别为NO和O2中的一种；b通入氢硫酸中产生淡黄色浑浊，则b为氧气，a为NO；c和d混合产生白烟，则c和d分别为NH3和HCl中的一种；c通入少量溴水中溴水变成无色透明的液体，则c为NH3，d为HCl；e通入少量溴水中，溴水变成无色透明的液体，e通入氢硫酸中产生淡黄色浑浊，则e可能为SO2。9．已知常温常压下在1L水中可溶解40LNO2，NO2能与NaOH溶液发生反应：2NaOH＋2NO2=NaNO3＋NaNO2＋H2O。以下各种尾气吸收装置中，不适合吸收NO2气体的是()解析：选B。由于常温常压下在1L水中NO2可溶解40L，即极易溶于水，所以在吸收装置中需要防止倒吸，只有B中不能防止倒吸。10．将22.4L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积变为11.2L(体积均在相同条件下测定)，则该氮氧化合物的化学式为()A．NO2B．N2O3C．N2OD．N2O4解析：选A。氮氧化合物与Cu粉反应生成CuO和N2，结合题中气体体积和阿伏加德罗定律可推知该氮的氧化物分子中只含有一个N，结合选项知A正确。11．硝酸是一种具有强氧化性、强腐蚀性的无机酸，在储运过程中要严防泄漏。回答下列有关问题：(1)硝酸是一种强酸，并且具有强的氧化性，一般在运输浓硝酸时采用的储藏罐材料是____________(填序号)，原因是______________________________。①铁②铜③铝④陶瓷(2)对于硝酸的泄漏事故，必须采取正确的处理方法，由于硝酸泄漏出后与其他物质发生反应，放出大量的热，可能会导致车轮胎等着火，甚至可能会引发油罐爆炸，故要及时用水降温，另外可以在地面铺撒________(选填①氯化钙、②熟石灰、③生石灰、④石灰石粉末、⑤氯化钠)，目的是_______________________________。用铁粉可以吗？________________________________，原因是________________________________________________________________________。(3)硝酸本来无色，但硝酸有挥发性，挥发出来的硝酸遇空气中的水蒸气形成白雾，白雾的成分是________。而实际情况并非如此，从硝酸泄漏现场可以看到大量的红棕色气体弥漫，该红棕色气体的成分是______________；用化学方程式表示产生这种现象的原因____________________________________________________________。解析：(1)铝、铁遇到冷的浓硝酸和浓硫酸发生钝化。(2)对于硝酸泄漏事故的处理除用水外，还必须在有酸的地面铺上碱性物质，一般用石灰乳，可以起到中和的作用，但不能用金属处理，原因是金属能够与硝酸反应产生氮的氧化物，会造成二次污染。(3)硝酸泄漏后，由于用水对铝罐进行降温处理，故浓硝酸变为稀硝酸，稀硝酸继而与铝等金属反应，产生了大量的二氧化氮气体，所以硝酸泄漏现场会有大量红棕色的气体弥漫。答案：(1)①③浓硝酸具有强氧化性，在铝、铁表面形成一层致密的氧化膜，该氧化膜不与浓硝酸反应，所以隔绝了浓硝酸与铝、铁的进一步接触与反应。(2)②③④消耗地面上的酸不可以铁粉与稀硝酸(因为用水降温，对泄漏的硝酸起到了稀释的作用)反应产生氮的氧化物，会造成二次污染。(3)硝酸液滴二氧化氮Al＋6HNO3=Al(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O(其他合理答案即可)12．建筑工地常用的NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应：NaNO2＋HI→NO＋I2＋NaI＋H2O(未配平)(1)上述反应的氧化剂是________；若有1mol的还原剂被氧化，则反应中转移电子的数目是________。(2)根据上述反应，可用试剂和生活中常见的物质进行实验，以鉴别NaNO2和NaCl，可选用的物质有：①水②碘化钾淀粉试纸③淀粉④白酒⑤食醋。下列几组中最合适的是________(填序号)。A．①②B．①②④C．①②⑤D．③⑤(3)某工厂废液中含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，采用NH4Cl能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2，反应的化学方程式为___________________________________________________________________________________________________。(4)采用烧碱处理硝酸工业尾气(NO、NO2)可以获得副产品NaNO2，变废为宝。若采用aLbmol/L的烧碱处理硝酸工业尾气，最多可以获得NaNO2的物质的量为________mol。解析：(1)题述反应的氧化剂是NaNO2，还原剂是HI。1molHI被氧化，失去1mol电子，即转移电子的个数为NA。(2)根据题目提供的化学方程式，要想检验NaNO2，必须提供I－、H＋、淀粉等物质。因而最合适的组合为①②⑤。(4)根据Na元素守恒，最多可以获得abmolNaNO2。答案：(1)NaNO26.02×1023或NA(2)C(3)NH4Cl＋NaNO2=NaCl＋N2↑＋2H2O(4)ab13．(2014·河北石家庄质检)AIN是一种新型高温结构陶瓷，工业上可用下图中反应①制备，反应②常用于处理汽车尾气。B、D是单质，A、E、F、G是氧化物，A是形成温室效应的气体，M是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体(转化过程中部分产物已略去)。请回答：(1)A的电子式为__________________。(2)B、G代表的物质分别为________、________(填化学式)。(3)反应③的化学方程式为__________________________。(4)反应④的化学方程式为___________________________________。(5)常温下，H溶液与L溶液混合生成沉淀，该沉淀的Ksp＝1.0×10－33，若使0.001mol/L的H溶液开始沉淀，需调节溶液的pH最小为________。解析：由题意可知反应③应为4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up7(催化剂),\s\do5(△))4NO＋6H2O；反应②为2CO＋2NOeq\o(=,\s\up7(催化剂))N2＋2CO2；反应①应为N2＋3C＋Al2O3eq\o(=,\s\up7(高温))2AlN＋3CO；反应④为AIN＋NaOH＋H2O＝NaAlO2＋NH3↑，故A为CO2，B为N2，G为CO，H为AlCl3，L为NaAlO2。已知Al(OH)3的Ksp＝1.0×10－33＝c(Al3＋)·c3(OH－)，则0.001mol/L的AlCl3开始沉淀时溶液中c(OH－)＝eq\r(3,\f(1.0×10－33,10－3))mol/L＝1×10－10mol/L，故pH为4。答案：(1)(3分)(2)N2(2分)CO(2分)(3)4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up7(催化剂),\s\do5(△))4NO＋6H2O(2分)(4)AlN＋NaOH＋H2O=NaAlO2＋NH3↑(3分)(5)4(3分)14．(2014·豫西五校联考)某化学实验小组在实验室通过以下途径制取氮气。途径一：加热NaNO2(一种致癌物质，有毒)与NH4Cl混合物的浓溶液制取N2；途径二：将空气通过灼热的活性铜粉制得较纯净的N2；途径三：加热条件下用NH3还原CuO制得纯净的N2和活性铜粉。可供选择的实验装置如图所示。请回答下列问题：(1)按途径一制取N2时，N2发生装置可选用上述装置中的________(填装置代码)。(2)①按途径三制取N2时，所需要的氨气可用浓氨水与生石灰反应制取，则氨气发生装置为________(填装置代码)，检查该装置气密性的方法___________________________________________________________________________________。为制取并收集较纯净的N2(只允许含少量的水蒸气)，按气流从左到右的顺序列出所需装置的序号：________→________→C→________→D。②若要通过实验现象验证C处有水产生，则必须在C装置前后都连接E装置，其中填充固体药品按前后顺序分别为______________、______________。(3)上述三种制取N2的途径中，途径二和途径三常常被协同使用而越来越受人们的关注，这种方法与途径一相比，优越性在于________________________。解析：(1)加热NaNO2与NH4Cl混合物的浓溶液制取N2，要选用液体加热装置，故应选装置F。(2)浓氨水与生石灰反应制氨气，不需加热，选装置A。答案：(1)F(2)①A先关闭分液漏斗活塞，再连接导管并插入水中，用手捂热烧瓶，导管口有气泡冒出，手松开后，导管内形成一段稳定的水柱，则证明不漏气(或其他合理答案)AEB②碱石灰无水CuSO4(3)活性铜粉可以循环使用；避免使用有毒物质，减少环境污染。1．(2014·安徽名校四次联考)将过量SO2分别通入下列溶液中，能出现白色沉淀的是()①Ca(OH)2②BaCl2③NaAlO2④Na2SiO3⑤Ba(NO3)2⑥Na2CO3A．①②④B．②③⑥C．④⑤⑥D．③④⑤解析：选D。过量SO2分别通入Ca(OH)2、BaCl2、Na2CO3溶液中，不能出现白色沉淀，分别通入NaAlO2，Na2SiO3、Ba(NO3)2溶液中，有白色沉淀产生。2．下列物质能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是()①活性炭②氯水③二氧化硫④臭氧⑤过氧化钠⑥双氧水A．①②④B．②③⑤C．②④⑤⑥D．①②③④⑤⑥解析：选C。物质的漂白性主要有三种原理：一是该物质具有强氧化性，如氯水、臭氧、过氧化钠、过氧化氢等；二是该物质与有机色素化合生成不稳定的无色化合物，如SO2；三是该物质具有很大的比表面积，具有很强的吸附色素的能力，如活性炭。所以选C。3．下列说法正确的是()A．SO2和SO3都是酸性氧化物，二者的水溶液都是强酸B．将铜片放入浓硫酸中，无明显现象是因为铜片发生了钝化C．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO3D．富含硫黄的矿物在工业上可用于制造硫酸解析：选D。SO2溶于水形成亚硫酸，亚硫酸是弱酸，A项错误；常温下铜片和浓硫酸不反应，加热条件下才反应，B项错误；硫粉在过量的纯氧中燃烧生成大量的SO2，C项错误。4．实验室有一瓶久置的白色K2SO3粉末，元素分析表明该粉末中K和S元素的质量比为39∶16，下列结论正确的是()A．根据元素分析结果推测该粉末为纯净物B．将该粉末溶于水，加入氯化钡，有白色沉淀生成，证明该粉末中含有K2SO4C．将该粉末加入盐酸中，产生气泡，证明该粉末是K2SO3粉末D．将该粉末溶于水，加入氯化钡和过量的盐酸，有白色沉淀生成和气泡生成，证明该粉末是K2SO4和K2SO3的混合物解析：选D。亚硫酸钾具有还原性，易被空气氧化为K2SO4，K2SO3与K2SO4中K和S元素的质量比都为39∶16，故从元素分析结果中不能确定该粉末为纯净物，A项错误；K2SO3与K2SO4都会与氯化钡反应生成白色沉淀，故加入氯化钡也不能证明该粉末中含有K2SO4，B项错误；该粉末与盐酸反应产生气泡，只能证明该粉末中含有K2SO3，但不能确认其是否变质，C项错误；加入过量盐酸，有气体生成，证明该粉末中含有K2SO3，且同时加入氯化钡有白色沉淀生成，证明该粉末中含有K2SO4，D项正确。5．下列实验报告记录的实验现象正确的是()解析：选B。SO2溶于水显酸性，使石蕊试液变红；SO2具有漂白性，使品红溶液褪色，SO2在酸性条件下能被NOeq\o\al(－,3)氧化成SOeq\o\al(2－,4)。6．(2014·福建三明九中月考)往FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生。下列说法不正确的是()A．该实验表明SO2有漂白性B．白色沉淀为BaSO4C．该实验表明FeCl3有氧化性D．反应后溶液酸性增强解析：选A。该题中Fe3＋与SO2发生氧化还原反应产生SOeq\o\al(2－,4)和Fe2＋，生成的SOeq\o\al(2－,4)与溶液中的Ba2＋结合成BaSO4沉淀，其离子方程式为2Fe3＋＋SO2＋Ba2＋＋2H2O=BaSO4↓＋2Fe2＋＋4H＋，A项错误。7．(2014·黑龙江哈师大附中高三月考)下列现象或事实可用同一原理解释的是()A．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低B．SO2和FeSO4溶液使酸性高锰酸钾的紫色褪去C．漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质D．亚硫酸钠溶液和氯化铝溶液在空气中蒸干不能得到对应的溶质解析：选B。A中浓硫酸变稀是因为吸水，浓盐酸变稀是因为挥发；B中紫色褪去都是因为发生了氧化还原反应；C中漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中均会变质，前者是与空气中的水和二氧化碳发生反应，生成的次氯酸又分解，发生了氧化还原反应，而后者只发生了复分解反应，是强酸制弱酸(碳酸的酸性强于硅酸)；D中前者生成硫酸钠是因为发生了氧化还原反应，后者得到的是氢氧化铝，是因为Al3＋水解生成Al(OH)3和HCl，且HCl易挥发，所以答案选B。8．下列叙述正确的是()A．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气、氨气等气体，但不能干燥有较强还原性的HI、H2S等气体B．浓硫酸与单质硫反应的方程式为：2H2SO4(浓)＋Seq\o(=,\s\up7(△))3SO2↑＋2H2O，在此反应中，浓硫酸既表现了其强氧化性又表现了其酸性C．把足量铜粉投入到只含H2SO42mol的浓硫酸中，得到气体体积在标准状况下为22.4LD．常温下能够用铁、铝等容器盛放浓H2SO4，是因为浓H2SO4的强氧化性使其钝化解析：选D。A项，浓H2SO4能与NH3反应，所以不能干燥NH3；B项，只体现了H2SO4的强氧化性；C项，随着反应的进行，浓H2SO4变为稀H2SO4，所以放出气体的体积小于22.4(标准状况下)。9．(2014·河南三市二调)硫代硫酸钠溶液与盐酸的反应(Na2S2O3＋2HCl=2NaCl＋S↓＋SO2↑＋H2O)可用于探究浓度对反应速率的影响。常温常压下，若该反应产生固体单质16g，则反应中各有关物质的物理量正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)()二氧化硫硫代硫酸钠转移的电子A1molNAB11.2L0.5molC158g2molD79gNA解析：选D。该反应为S2Oeq\o\al(2－,3)在酸性条件下的歧化反应，S2Oeq\o\al(2－,3)中硫的化合价为＋2，1molS2Oeq\o\al(2－,3)参加反应生成1mol单质硫和1molSO2，转移电子2mol。故常温常压下反应生成16g单质硫(即0.5mol)时，必生成0.5molSO2，同时转移1mol电子，需要注意的是常温常压下11.2LSO2的物质的量不是0.5mol，故只有D项正确。10．(2014·北京模拟)对某酸性溶液(可能含有Br-、SOeq\o\al(2－,4)、H2SO3、NHeq\o\al(＋,4))分别进行如下实验：①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝；③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是()A．Br－B．SOeq\o\al(2－,4)C．H2SO3D．NHeq\o\al(＋,4)解析：选B。①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色，则溶液中一定含有H2SO3，因H2SO3不稳定，分解产生的SO2可使品红溶液褪色；②加碱后加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，即有NH3产生，说明溶液中一定含有NHeq\o\al(＋,4)；③加氯水时溶液显黄色，说明原溶液中含有Br－，再加BaCl2溶液有白色不溶于HNO3的沉淀生成，说明此时溶液中含SOeq\o\al(2－,4)，但可能是原溶液含有的，也可能是氯水氧化H2SO3产生的，故不能确定的为SOeq\o\al(2－,4)，B项正确。11．浓硫酸具有以下A～F的性质：A.酸性B．高沸点难挥发C．吸水性D．脱水性E．强氧化性F．溶于水放出大量热(1)浓硫酸与铜共热发生反应的化学方程式为______________________________________。实验中往往有大量蓝色固体析出，可见浓硫酸在该实验中表现的性质有________。(浓硫酸性质用“A”、“B”、“C”、“D”、“E”、“F”填空，下同)(2)实验证明铜不能在低温下与O2反应，也不能与稀硫酸共热发生反应，但工业上却是将废铜屑倒入热的稀硫酸中并通入空气来制备CuSO4溶液。铜屑在此状态下被溶解的化学方程式为________________________________________________________________________。硫酸在该反应中表现的性质是______________________。(3)在过氧化氢与稀硫酸的混合溶液中加入铜片，常温下就生成蓝色溶液。写出有关反应的化学方程式：__________________________________。与(2)中反应比较，反应条件不同的原因是________________________________________________________________________。(4)向蔗糖晶体中滴2～3滴水，再滴入适量的浓硫酸。发现加水处立即变黑，黑色区不断扩大，最后变成一块疏松的焦炭，并伴有刺激性气味的气体产生。写出产生有刺激气味气体的化学方程式：______________________________________________________________________________________________。该实验中浓硫酸表现的性质有____________________。解析：(1)浓硫酸有强氧化性，与铜共热的化学方程式为2H2SO4(浓)＋Cueq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O，反应中硫元素化合价由＋6降到＋4，浓硫酸表现了强氧化性，同时有一部分H2SO4中各元素化合价均未改变，表现出了酸性，浓硫酸吸收了反应生成的水，使反应中有大量蓝色固体出现，表现了吸水性。(2)废铜屑倒入热的稀硫酸中并通入空气制备CuSO4溶液的反应方程式为2Cu＋O2＋2H2SO4eq\o(=,\s\up7(△))2CuSO4＋2H2O，硫酸表现出了酸性。(3)过氧化氢有强氧化性，常温下向过氧化氢与稀硫酸的混合溶液中加入铜片发生反应的化学方程式为Cu＋H2O2＋H2SO4=CuSO4＋2H2O，由此可证明过氧化氢的氧化性大于氧气。(4)根据题给现象，说明浓硫酸有脱水性、吸水性、强氧化性，同时，浓硫酸溶于水会放出大量的热，可发生反应2H2SO4(浓)＋Ceq\o(=,\s\up7(△))CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。答案：(1)2H2SO4(浓)＋Cueq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2OACE(2)2Cu＋O2＋2H2SO4eq\o(=,\s\up7(△))2CuSO4＋2H2OA(3)Cu＋H2O2＋H2SO4=CuSO4＋2H2O过氧化氢的氧化性比氧气强(4)2H2SO4(浓)＋Ceq\o(=,\s\up7(△))CO2↑＋2SO2↑＋2H2OCDEF12．小刚同学探究二氧化硫分别与BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液反应的实验。请回答有关问题。(1)少量SO2通入到Ba(OH)2溶液中的离子方程式为____________________________，过量的SO2通入到Ba(OH)2溶液中的离子方程式为____________________。(2)小刚同学将SO2通入到BaCl2溶液中，出现了异常现象，看到了明显的白色沉淀，为探究该白色沉淀的成分，他设计了如下实验流程。所得悬浊液eq\o(→,\s\up7(操作①))白色沉淀eq\o(→,\s\up7(加试剂A))观察现象，并判断则操作①的名称为________________________，试剂A的化学式为____________________________。实验表明，小刚加入试剂A后，白色沉淀未见溶解，则该白色沉淀的成分是________(填化学式)，则产生该白色沉淀的原因是______________________________。答案：(1)SO2＋Ba2＋＋2OH－=BaSO3↓＋H2OSO2＋OH－=HSOeq\o\al(－,