浙江省温州市环大罗山联盟2024届化学高一上期中经典试题含解析

浙江省温州市环大罗山联盟2024届化学高一上期中经典试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、mgHCl气体溶于水形成VmL溶液，密度为dg•cm-3，质量分数为w%，物质的量浓度为cmol•L-1。下列表达式正确的是A．n(HCl)=mol B．c= C．w= D．V=2、上海建成了我国第一条磁悬浮铁路。磁悬浮的核心技术是利用超导体的反磁性。高温超导物质(Y2Ba4Cu6O13)是以YmOn、BaO和CuO为原料，经研磨烧结而成，此过程中所有元素的化合价均不变，则高温超导物质(Y2Ba4Cu6O13)中Y元素的化合价是()A．＋2B．＋3C．＋4D．＋53、下列溶液中的Cl-浓度与100mL1mol·L-1AlCl3溶液中Cl-浓度相等的是A．200mL1.5mol·L-1NaCl溶液B．150mL1mol·L-1MgCl2溶液C．100mL3mol·L-1NaClO溶液D．50mL3mol·L-1KCl溶液4、中科大发现了人工合成金刚石的新方法，化学原理为：Na+CO2→C(金刚石)+C(石墨)+Na2CO3(未配平，一定条件下)，这种合成具有深远的意义。下列说法不正确的是A．该反应中，钠作还原剂，二氧化碳作氧化剂B．还原性Na大于CC．该反应中Na2CO3是氧化产物D．每生成1molNa2CO3时，共转移4mol电子5、氮化铝（AlN）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可在一定条件下合成：Al2O3+N2+3C→2AlN+3CO。下列叙述正确的是A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂；B．上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子C．AlN中氮元素的化合价为+3D．AlN的摩尔质量为41g6、设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．将1L2mol/L的FeCl3溶液制成胶体后，其中含有氢氧化铁胶粒数为2NAB．常温常压下，23gNO2和N2O4的混合气体一定含有NA个氧原子C．1L0.1mol/LNaHSO4溶液中含有0.1NA个HSO4-D．向某无色溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，原溶液中一定含有SO42-7、下列反应不属于氧化还原反应的是（）A．MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O B．CO2+H2O=H2CO3C．2KClO32KCl+3O2↑ D．Fe2O3+3CO2Fe+3CO28、分析下列氧化还原反应中化合价变化的关系，氧化剂和氧化产物都正确的是化学反应方程式氧化剂氧化产物A3Cl2+2Fe2FeCl3FeFeCl3B2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑H2ONaOHC2HClO2HCl+O2↑HClOHClODCl2+Na2SO3+H2O=2HCl+Na2SO4Cl2HClA．A B．B C．C D．D9、下列事实与胶体性质无关的是A．向豆浆中加入石膏做豆腐B．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体C．将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物D．可用FeCl3溶液作外伤止血剂10、下列叙述中正确的是A．H3O＋和OH－中具有相同的质子数和电子数B．35Cl2与37Cl2属于同一种物质C．235U和238U互为同位素，物理性质几乎相同，化学性质不同D．质子数相同的微粒一定属于同一元素11、NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中Cl-的物质的量浓度之比为3∶2∶1，那么等体积的溶液中，NaCl、MgCl2、AlCl3的物质的量之比是A．3∶2∶1B．1∶2∶3C．6∶3∶2D．9∶3∶112、ClO2是新一代饮用水的消毒剂，许多发达国家的自来水厂采用ClO2代替Cl2来进行自来水消毒。我国最近成功研制出制取ClO2的新方法，其反应的微观过程如下所示：下列有关该反应的叙述中正确的是（）A．该反应是复分解反应B．该反应的化学方程式为Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaClC．反应中Cl2既是氧化剂，又是还原剂D．NaClO2和ClO2中Cl的化合价相同13、在某罐装车的车身上印有如下警示标记，则车内装的物品不可能为A．酒精 B．浓硫酸 C．浓HNO3 D．浓氨水14、在2L0.1mol·L-1BaCl2溶液中，下列说法正确的是A．Cl―物质的量为0.1mol B．Cl―物质的量浓度为0.2mol.L-1C．Ba2＋物质的量为0.1mol D．Ba2＋物质的量浓度为0.2mol.L-115、下列氯化物中，既能由金属和氯气直接参与化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（）A．CuCl2 B．FeCl2 C．MgCl2 D．FeCl316、在标况下，测得1.92g某气体体积为672ml，此气体的摩尔质量为()A．64 B．32 C．64g/mol D．32g/mol二、非选择题（本题包括5小题）17、A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子分别可能是NO3-、Cl-、CO32-、SO42-中的某一种。①把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。②若向①的四支试管中分别加盐酸,B盐溶液有沉淀产生,D盐溶液有无色无味气体逸出。根据①②实验事实可推断它们的化学式为：A________、B________、C________、D________。18、某无色透明溶液中可能大量存在K+、Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+中的几种，请按要求填空：(1)不做任何实验就可确定原溶液中不存在的离子是_____，(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是______________，(3)取(2)中的滤液，加入过量的氨水（NH3·H2O），出现白色沉淀（已知：Ag(NH3)2+在溶液中无色），说明原溶液肯定有_____，(4)溶液中可能存在的离子是_____；验证其是否存在可以用_____（填实验方法）(5)原溶液大量存在的阴离子可能是下列中的__________。A．Cl-B．NO3-C．CO32-D．OH-19、速力菲的主要成分是琥珀酸亚铁，是一种常见的补铁药物。某同学为检测速力菲中Fe2+的存在,设计并进行实验如下:回答下列问题:（1）实验中碾碎药片需要的仪器是____________。（2）加KSCN溶液后,溶液呈淡红色,其原因可能是___________。加入新制氯水后,发生反应的离子方程式为_________________。（3）放置一段时间后,溶液的颜色会逐渐褪去。请对溶液褪色的原因作出2种猜想:编号猜想甲______乙_______（4）医学上服用维生素C,可防止二价亚铁离子被氧化，由此推测维生素C具有______性。（5）正常人每天应补充14mg左右的铁,其中绝大部分来自于食物。如果全部通过服用含FeS04·7H2O的片剂来补充铁,则正常人每天需服用含_____mgFeSO4·7H2O的片剂。20、某溶液中只含有Na2SO4、Na2CO3和NaCl三种溶质。欲证明其中SO42-、CO32-、Cl-三种阴离子确实存在，我们设计了如下实验，请你认真填写下面的实验报告。实验步骤

实验现象

结论

1、向盛放溶液的试管中加入足量_________。

有气泡产生

证明有CO32-

2、继续向试管中加入足量___________溶液

有白色沉淀生成

证明有______________。

3、过滤，向滤液中加适量的_________溶液

有白色沉淀生成

证明有______________。

21、通过海水晒盐可以得到粗盐，粗盐除含NaCl外，还含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4、KCl以及泥沙等物质。以下是甲、乙同学在实验室中粗盐提纯的操作流程。提供的试剂：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、75%乙醇。（1）欲除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，从提供的试剂中选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为____。A．过量的NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液B．过量的NaOH溶液、K2CO3、BaCl2溶液C．过量的NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液D．过量的NaOH溶液、BaCl2溶液、K2CO3溶液（2）如何检验所加BaCl2溶液已过量____。（3）在滤液中加盐酸的作用是_____。盐酸____（填“是”或“否”）可以过量。（4）在洗涤的时候，可以使用的最佳洗涤剂是_____。（5）乙同学欲使用提纯得到的精盐配制100mL1mol/L的NaCl溶液，需要称量NaCl____g，需使用的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒和胶头滴管还有_____。（6）甲同学观察乙同学的操作，认为他配制的溶液浓度偏低，乙同学可能做的错误操作有____。A．定容时，仰视读数B．洗涤容量瓶后没有进行干燥C．未洗涤烧杯和玻璃棒2次～3次D．在定容时加水超过刻度线，再用胶头滴管吸出多余部分E.加水至刻度线后，摇匀过程中，发现液面低于刻度线

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【解题分析】

A．n(HCl)===mol，故A错误；B．c(HCl)=mol/L=mol/L=mol/L，因此c=，故B正确；C．w%=×100%=×100%=%，则w=，故C错误；D．n(HCl)==mol，标准状况下，V(HCl气体)=n(HCl)×Vm=L，而题中V指的是溶液的体积，溶液的体积不等于气体的体积，故D错误；故选B。2、B【解题分析】

根据在化合物中正负化合价代数和为零解答本题。【题目详解】设Y元素的化合价为x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，氧元素的化合价为-2，铜化合价+2，钡化合价+2，由于此过程中所有元素的化合价均不变，则根据高温超导物质(Y2Ba4Cu6O13)的化学式可知：2x+（+2）×4+（+2）×6+（-2）×13＝0，解得x＝+3；答案选B。3、D【解题分析】

100mL1mol·L-1AlCl3溶液中Cl-浓度为3mol·L-1。A.氯离子浓度为1.5mol·L-1；B.氯离子浓度为2mol·L-1；C.没有氯离子，故氯离子浓度为0mol·L-1；D.氯离子浓度为3mol·L-1。故选D。4、D【解题分析】

A项、反应中，Na元素的化合价由0升高为+1价，Na为该反应中的还原剂，二氧化碳中C元素化合价由+4价降低为0价，二氧化碳为该反应中的氧化剂，故A正确；B项、反应中，还原性强弱的判断规律是还原剂的还原性强于还原产物的还原性，则还原剂Na的还原性大于还原产物C，B正确；C项、反应中Na转化为Na2CO3，Na元素的化合价升高，Na2CO3是氧化产物，故C正确；D项、由2Na→Na2CO3可知，反应中2molNa参与反应，失去2mol电子，故D错误。故选D。【题目点拨】本题以信息的形式来考查氧化还原反应，明确元素的化合价变化是解答本题的关键。5、B【解题分析】

A.上述反应中，N2中N化合价降低，是氧化剂，Al2O3中无化合价变化，故A错误；B.上述反应中，碳从0价变为+2价，N2中N化合价降低，由0价变为−3价，因此根据方程式得知3mol碳反应转移6mol电子，因此每生成1molAlN需转移3mol电子，故B正确；C.AlN中氮元素的化合价为−3，故C错误；D.AlN的摩尔质量为41g∙mol−1，故D错误。综上所述，答案为B。【题目点拨】分析化合价变化，化合价升高失去电子，发生氧化反应，作还原剂，化合价降低得到电子，发生还原反应，作氧化剂。6、B【解题分析】

A.FeCl3溶液制成胶体时，一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故形成的胶粒的个数变少；B.利用计算假设，假设23g全为NO2求出极端值，再假设23g全为N2O4求出极端值，最终结果介于两者之间；C.NaHSO4在溶液中完全电离为钠离子、氢离子和硫酸根离子；D.关于Ba2+的沉淀，可以为BaSO4，也可以为BaCO3，当产生白色沉淀时，无法确定溶液中是否含有SO42-。【题目详解】A.1L2mol/L的FeCl3溶液中含有2molFeCl3，制成胶体时，一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故形成的胶粒的个数小于2NA，故A错误；B.极端假设，当23g气体全为NO2时，其物质的量为0.5mol，含有NA个氧原子，当23g气体全为N2O4时，其物质的量为0.25mol，含有NA个氧原子，故当23gNO2和N2O4任意比例混合时，一定含有NA个氧原子，故B项正确；C.NaHSO4在溶液中完全电离为钠离子、氢离子和硫酸根离子，故溶液中无HSO4﹣，故C项错误；D.向某无色溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，可能为BaCO3沉淀，也可能为BaSO4沉淀，无法确定溶液中是否含有SO42-，故D项错误。综上，本题选B。7、B【解题分析】

氧化还原反应的特征是反应前后，有化合价的变化，仅B选项不涉及化合价的变化，所以仅B不属于氧化还原反应，故选B。【题目点拨】氧化还原反应的本质是电子的转移，故其特点是化合价的变化，也就是根据化合价的变化来判断一个反应是否属于氧化还原反应。8、B【解题分析】A、3Cl2+2Fe2FeCl3反应中Fe元素的化合价升高，Fe是还原剂，故A错误；B、2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑反应中H2O中的H元素化合价降低，H2O是氧化剂，Na是还原剂，NaOH是氧化产物，故B正确；C、2HClO2HCl+O2↑反应中HClO既是氧化剂又是还原剂，O2是氧化产物，故C错误；D、Cl2+Na2SO3+H2O=2HCl+Na2SO4反应中Cl2中氯元素化合价降低，氯气是氧化剂，HCl是还原产物，氧化产物为硫酸钠，故D错误；故选B。9、C【解题分析】A.豆浆是胶体，遇电解质发生聚沉，与胶体性质有关，故A不选；B.丁达尔效应为胶体特有的性质，可以用于区分溶液与胶体，与胶体性质有关，故B不选；C.植物油和水形成的油水混合物属于乳浊液，不属于胶体，与胶体无关，故C选；D.血液属于胶体，胶体遇电解质发生聚沉，可用FeCl3溶液作外伤止血剂，与胶体性质有关，故D不选；答案选C。10、B【解题分析】

A.一个氢氧根离子中的质子数是9个，电子数是10个；B.35Cl2与37Cl2都是由氯元素组成的单质；C.互为同位素原子，核外电子排布相同，最外层电子数决定其化学性质；D.质子数相同的原子一定属于同种元素；【题目详解】A.H3O＋质子数为11，OH－中的质子数是9，因此两者质子数不同，故A项错误；B.35Cl2与37Cl2都是由氯元素组成的单质，结构相同，为同一物质；C.互为同位素原子，核外电子排布相同，最外层电子数决定其化学性质，因此同位素的化学性质几乎完全相同，但物理性质不同，故C项错误；D.元素的研究对象是原子，质子数相同的微粒不一定属于同种元素，如CH4与H2O故D项错误；答案选B。11、D【解题分析】

体积一定时，物质的量浓度与物质的量成正比，根据题意求出物质的量浓度即可；【题目详解】设NaCl溶液的浓度为amol/L，则Cl-的物质的量浓度也为amol/L，设MgCl2溶液的浓度为bmol/L，则Cl-的物质的量浓度为2bmol/L，设AlCl3溶液的浓度为cmol/L，则Cl-的物质的量浓度为3cmol/L，由于NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中Cl-的物质的量浓度之比为3∶2∶1，即a：2b：3c=3∶2∶1，即a：b：c=9∶3∶1。由n=cv可知，等体积溶液，物质的量之比即为浓度之比，故NaCl、MgCl2、AlCl3的物质的量之比是9∶3∶1。综上，本题选D。12、B【解题分析】

A．由不同的小球代表的原子可知，反应物为氯气和NaClO2，氯气为单质，则该反应一定不是复分解反应，A错误；B．由三种小球表示的原子及微观过程可知，反应物为氯气和NaClO2，生成物为ClO2和NaCl，则反应为Cl2+2NaClO2═2ClO2+2NaCl，B正确；C．Cl2+2NaClO2═2ClO2+2NaCl，反应中氯气中的氯元素化合价0价变化为-1价，NaClO2中氯元素化合价+3价升高到+4价，所以氯气做氧化剂，C错误；D．根据化合价规则，NaClO2和ClO2中Cl的化合价分别是+3价和+4价，化合价不一样，D错误；答案选B。13、A【解题分析】此图标为腐蚀品图标，浓硫酸、浓HNO3、浓氨水都有腐蚀性，应印有此警示标记；酒精没有腐蚀性，不用此标记；答案选A。14、B【解题分析】

2L0.1mol·L-1BaCl2溶液中，含有氯化钡的物质的量为:0.1mol·L-1×2L=0.2mol；A.0.2mol氯化钡中Cl―物质的量为0.1mol×2=0.2mol，故A错误；B.Cl―物质的量浓度为(0.2mol×2)/2L=0.2mol/L，故B正确；C.0.2mol氯化钡中Ba2＋物质的量为0.2mol，故C错误；D.Ba2＋物质的量浓度为0.2mol/2L=0.1mol/L，故D错误；故选B。15、C【解题分析】

A、Cu为不活泼金属，与盐酸不反应，A项错误；B、FeCl2只能由Fe和盐酸反应生成，B项错误；C、MgCl2可由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得，C项正确；D、FeCl3只能由Fe和氯气燃烧反应生成，不能由金属和盐酸反应制得，D项错误；答案选C。16、C【解题分析】

标准状况下，气体体积为672mL，该气体的物质的量为，根据，则该气体的摩尔质量为,故C正确；答案选C。二、非选择题（本题包括5小题）17、A.BaCl2B.AgNO3C.CuSO4D.Na2CO3【解题分析】试题分析：C盐的溶液呈蓝色，所以C盐中一定含有铜离子，但是一定不含油碳酸根离子；向四种盐溶液中分别加入盐酸，B盐溶液有沉淀生成，所以B盐中含有银离子，不含有氯离子、硫酸根离子、碳酸根离子，D盐溶液有无色无味气体逸出，说明D含有碳酸根离子，所以D必须为Na2CO3，B为AgNO3，C为CuSO4，A为BaCl2。考点：物质的鉴别点评：本题考查了物质的鉴别，该考点是高考考查的重点，本题要注意题干的要求即每种离子只能用一次，本题比较容易。18、Cu2+、Fe3+Ag+Mg2+K+焰色反应B【解题分析】

根据离子反应发生的条件和实验现象进行分析推断。限制条件“无色透明溶液”，说明溶液中不能存在有色离子，溶液中Cu2+显蓝色、Fe3+显棕黄色。加盐酸产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，由Ag++Cl-=AgCl↓说明溶液中含有Ag+；在(2)的滤液中加过量的氨水，氨水是可溶性弱碱，先与滤液中的酸中和，后产生白色沉淀，由Mg2++2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+可推断原溶液中含Mg2+；第(5)小题要从离子共存角度分析。【题目详解】(1)因为溶液是无色透明的，不存在显棕黄色的Fe3+和显蓝色的Cu2+，所以不做任何实验就可确定原溶液中不存在Cu2+、Fe3+；(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，发生反应Ag++Cl-=AgCl↓，AgCl为不溶于稀硝酸的白色难溶物，可以确定原溶液中肯定存在Ag+；(3)取(2)中的滤液，加入过量的氨水（NH3·H2O）,先中和滤液中的酸：H++NH3·H2O=NH4++H2O，过量的氨水可发生反应：Mg2++2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+，说明原溶液肯定有Mg2+；(4)由上述分析知，无法排除K+的存在，所以溶液中可能存在K+；通过焰色反应实验可验证K+是否存在：用铂丝蘸取待测液在无色火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，若火焰呈紫色则证明K+存在，否则不存在。(5)由上述分析可知，原溶液一定存在Ag+和Mg2+，因为Cl-、CO32-、OH-可与Ag+、Mg2+发生反应：Ag++Cl-=AgCl↓，2Ag++CO32-=Ag2CO3↓，Ag++OH-=AgOH↓，Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，所以原溶液中不可能大量存在Cl-、CO32-、OH-，4个选项中只有NO3-可以大量存在，答案选B。19、研钵少量的Fe2＋被空气中的氧气氧化或药品中含有少量Fe3＋杂质2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－Fe3＋＋3SCN－＝Fe(SCN)3溶液中的＋3价Fe被某物质还原为＋2价Fe溶液中的SCN－被过量的氯水氧化还原69.5【解题分析】（1）实验中碾碎药片需要的仪器是研钵。（2）加KSCN溶液后，溶液呈淡红色，这说明有铁离子产生，因此其原因可能是少量的Fe2＋被空气中的氧气氧化或药品中含有少量Fe3＋杂质。氯水具有强氧化性，加入新制氯水后亚铁离子被氧化生成铁离子，铁离子与KSCN反应显红色，因此发生反应的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－、Fe3＋＋3SCN－＝Fe(SCN)3。（3）放置一段时间后，溶液的颜色会逐渐褪去，这说明可能是铁离子又被还原为亚铁离子，或者是SCN－被氧化，所以2种猜想应该是溶液中的＋3价Fe被某物质还原为＋2价Fe、溶液中的SCN－被过量的氯水氧化；（4）医学上服用维生素C，可防止二价亚铁离子被氧化，由此推测维生素C具有还原性。（5）设需要xmgFeSO4·7H2O的片剂，根据铁原子守恒可知x×5627820、稀硝酸Ba(NO3)2溶液SO42−硝酸银溶液Cl−