2023年11月台州市2024届高三一模（第一次教学质量评估）化学试卷（含答案）

台州市2023年11月选考科目教学质量评估试题化学命题：方钰锭(仙居中学)刘聪聪(天台中学) 2023.11审题：陈晓勇(路桥中学)本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。考生须知：1.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。2.答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。3.非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑。4.可能用到的相对原子质量:H1Li7C12N14O16Mg24Al27S32选择题部分一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.碳纤维被称为“黑色黄金”、“材料之王”，它属于A.有机高分子材料B.无机非金属材料C.合成纤维D.金属材料2.苯甲酸钠是一种重要的盐，下列关于苯甲酸钠说法不正确的是A.具有抑菌作用，常用作防腐剂B.属于强电解质C.可由甲苯被氧化成苯甲酸，苯甲酸再与氢氧化钠反应制得D.水溶液呈酸性3.下列化学用语表示不正确的是A.用电子式表示K₂S形成:B.基态锗原子的简化电子排布式：ArC.氯仿的球棍模型：D.聚氯乙烯的结构简式：-4.物质的性质决定用途，下列两者对应关系正确的是A.液氨汽化时吸收大量热，可用作制冷剂B.SO₂具有氧化性，葡萄酒中添加SO₂起到漂白作用C.钾钠合金具有还原性，用于快中子反应堆的热交换剂D.FeCl₃具有氧化性，可用作净水剂第1页共8页5.下列说法正确的是A.图①左侧通入潮湿的氯气，检验干燥的氯气是否有漂白性B.图②由MgCl₂·5H₂O制取无水MgCl₂固体C.图③验证石蜡油热分解产物里是否有不饱和烃D.图④实验室制备少量NH₃6.关于反应4Na₂S₂A.Na₂S₄O₆是氧化产物B.每生成1molNa₂S₄O₆时,转移4mol电子C.Na₂S₂O₃发生氧化反应D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶47.NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下,60gCH₃COOH中H⁺数目为NAB.72gC₆₀中含有的σ键数目为9NAC.50mL18mol/L浓硫酸与足量铁加热反应,转移电子数小于0.9NAD.由²H和¹⁸O组成的水22g,其中所含的中子数为11NA8.下列说法不正确的是A.核磁共振氢谱中不同的氢具有不同的化学位移，且吸收峰面积与氢原子数成正比B.聚四氟乙烯和脲醛树脂分别是通过加聚反应和缩聚反应形成的有机高分子C.某有机化合物的相对分子质量为44，则其分子式一定为C₃H₈D.麦芽糖既能发生水解反应，又能发生银镜反应9.下列反应的化学方程式或离子方程式不正确的是A.乙醛与氰化氢发生加成反应：CHB.单质铜与稀硝酸反应：3C.苯酚钠溶液中通入少量CO₂,22D.Al溶于足量的氢氧化钠溶液：210.酚酞可以发生如下转化：下列说法不正确的是A.酚酞中所有碳原子可能共平面B.酚酞可以与FeCl₃溶液作用显紫色C.酚酞在强碱性溶液中可能呈现无色D.1mol酚酞与足量溴水发生取代反应最多消耗4molBr₂第2页共8页11.X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大，X、Y同主族，Z位于周期表第13列，M是地壳中含量最多的元素，Q基态原子p轨道上有4个电子。下列说法不正确的是A.原子半径大小:Q>M>XB.分子X₂、M₃均为非极性分子C.气态QM₃分子构型为平面正三角形D.金属Y在空气中燃烧生成Y₂O12.光刻是半导体加工中最重要的工艺之一，芯片光刻部分流程如下图所示：光刻胶由成膜树脂(含片段)、光致产酸剂C₆H₅₃SD.光照时，生成的酸会催化成膜树脂中的酯基发生水解13.某学习小组探究原子半径对同种元素形成化学键键能的影响。下表是某些化学键的键能：化学键C-CN-N0-0P-PCl-ClC=CN=N0=0P=P键能//kJ·mol-¹346193142201242616418495345下列说法不正确的是A.碳碳叁键键能小于1038B.N、O同种元素之间形成的σ键和π键的键能大小，σ键小于π键C.P与P形成的σ键的键能大于π键的键能，故白磷以P₄形式存在而不以P₂形式存在D.若Cl₂(g)相对能量为0,则Cl(g)的相对能量为.-第3页共8页14.质子交换膜氢氧燃料电池具有能量密度高等优点，质子交换膜主要成分为全氟磺酸聚合物，吸水后，强疏水性主链和亲水性侧链形成尺寸为3-5纳米的离子通道。质子通过水、-SO₃⁻等载体之间氢键的伸缩振动，定向连续传递。电池及膜的工作原理如下图所示，下列说法不正确的是()A.通O₂电极的电势比通H₂电极的电势高B.质子交换膜燃料电池的电解质为全氟磺酸聚合物C.给出质子能力:H₂O>质子交换膜的-SO₃HD.质子交换膜吸水后形成离子通道15.25℃时,某小组通过调节0.1mol/L的FeCl₃溶液的pH,获取Fe(OH)₃饱和溶液并对其进行研究。已知,25℃时,Fe(OH)₃(aq)的电离常数:Kb1=3.2×10-9,Kb2=5.0×10-A.25℃时,pH为3.0时,体系中无Fe(OH)₃固体B.25℃时,Fe(OH)₃的溶解度为s(mol/L),sC.25℃时,Fe(OH)₃饱和溶液中Fe(OH)₃分子的浓度约为1.7×10⁻⁸D.25℃时,pH约为9.31时,溶液中Fe(OH)₂⁺-与Fe(OH)²⁺的浓度相等16.探究氮族元素单质及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是()实验方案现象结论A在橡胶塞侧面挖一个凹槽，嵌入下端卷成螺旋状的铜丝，向具支试管中加入2mL浓硝酸，用橡胶塞塞住试管口，使铜丝与硝酸接触，一段时间后，向上拉铜丝，终止反应。剧烈反应，铜丝表面放出红棕色的气泡，铜不断溶解，溶液变成绿色浓硝酸具有强氧化性B取某固体试样加入适量水，取少许于试管中，滴加NaOH溶液，并将湿润的红色石蕊试纸接近管口湿润红色石蕊试纸无明显现象该固体试样中一定不存在NH₄⁺C在洁净的试管中加入1mL2%氨水，然后边振荡试管边逐滴滴入2%AgNO₃溶液先产生沉淀，后沉淀恰好溶解实验室制备银氨溶液D取2gCu(NO₃)₂固体于试管中，加热分解生成CuO、NO₂和O₂，把带有火星的细木条伸进试管口木条复燃证明硝酸铜分解生成了氧气第4页共8页非选择题部分二、非选择题(本大题共5小题，共52分)17.(10分)Cu是生活中常见的金属元素，在材料、农业、医药等领域具有广泛应用。回答下列问题：(1)Al-Zn-Mg-Cu合金具有优异的耐腐蚀性能和高强度，是一种很有发展前景的合金材料。①基态Zn原子的价电子轨道表示式为▲，位于周期表的▲区。②AlF₃的熔点为1090℃,远高于AlCl₃的192℃,原因是▲。③下列说法不正确的是▲A.该合金的硬度比其成分金属的大，是因为加入其他金属元素，其内部金属原子有规则的层状排列被改变B.第一电离能(I₁):I₁(Mg)<I₁(Al),I₁(Zn)>I₁(Cu)C.MgCl₂熔融时不导电，所以工业上用电解熔融MgO来制取金属镁D.Cu元素的焰色为绿色，与铜原子核外电子跃迁释放能量有关(2)Mg(BH₄)₂是一种新型配位氢化物储氢材料，因具有较高的质量储氢密度和体积储氢密度而备受关注。①Mg(BH₄)₂中各元素的电负性由大到小的排列顺序为▲。②Mg(BH₄)₂中B原子的杂化方式为▲。(3)CIGS是半导体材料，常用作太阳能电池的吸收层，该材料中的某一种晶体的晶胞结构如图1所示(各棱夹角均为90°)，该晶胞的俯视图如图2，则该晶体的化学式▲。18.(10分)磷酸三甲酯常用作阻燃剂，可采用下列流程合成少量该物质：已知：磷酸和亚磷酸的结构式第5页共8页请回答：(1)反应⑤为加热条件下的分解反应，反应中还产生了三角锥形结构的气体，请写出⑤的化学方程式▲。(2)关于上述流程图，下列说法正确的是▲A.①~⑥反应过程中涉及到磷元素的三种不同价态B.化合物A可能有多种不同的结构C.高浓度H₃PO₄溶液黏度较大，原因可能是浓溶液中存在较多氢键D.P₄分子构型为正四面体形结构,键角为109°28'(3)已知含氧酸分子结构中非羟基氧原子数越多，该含氧酸酸性就越强。亚磷酸为中强酸，而亚砷酸(H₃AsO₃)为弱酸，它们酸性差别很大。①写出亚磷酸溶液与足量的氢氧化钠溶液反应的离子反应方程式▲。②请写出亚砷酸的结构式为▲。(4)PCl₃与水反应生成H₃PO₃和一种气体，请设计实验验证该气体▲。19.(10分)甲醇在化学工业、农业生产等领域都有广泛的应用。请回答：(1)“氢”风阵阵，甲醇产生氢气的反应为：CH₃化学式CH₃OH(l)H₂(g)CO(g)标准燃烧热(25℃)△H/kJ·mol⁻¹-726.5-285.8-283.0标准熵：S/(J·mol⁻¹·K⁻¹)126.8130.7197.7①△H▲0(填“>”或“<”)。②该反应能自发进行的最低温度为▲K(保留小数点后1位)。(2)常温下，将一定量甲醇放入真空的恒容密闭容器中，发生：CH₃OH(l)⇌CH₃OH(g)NH=+1109kJ·mol⁻¹。①甲醇达到液气平衡状态时的压强，称为甲醇该温度下的饱和蒸汽压(p)，p与温度关系如图所示。请分析B点蒸气压大于A点蒸气压的原因▲。②Raoult定律表明，一定温度下，在稀溶液中，溶剂的饱和蒸气压等于纯溶剂的饱和蒸气压乘以溶液中溶剂的物质的量分数。下图中甲烧杯盛有甲醇，乙烧杯盛有氢氧化钠的甲醇溶液，常温下，将甲、乙两烧杯置于真空密闭容器中，足够长的时间后，从下图中选择出可能会观察到的现象▲(用字母表示)。③实验测定64.5℃时相关物质的饱和蒸气压数值如下表所示：物质甲醇水甲醇水溶液(甲醇物质的量分数为0.4)饱和蒸气压/kPa101.323.90甲醇水40.5214.34第6页共8页已知溶液上方蒸气的总压p8=54.86kPa,pCH3OH=64.5℃时，甲醇水溶液上方饱和蒸气中，甲醇物质的量分数▲0.4(填“>”、“<”或“=”)，解释采用蒸馏可获得较高浓度甲醇的原因▲。(3)工业用甲醇空气氧化法制甲醛，催化剂为铁钼氧化物。CH₃OH(g)+1/2O₂(g)→HCHO(g)+H₂O(g)K=4.35×10²⁹v=kp(CH₃OH)p⁰.⁵(O₂)该反应分两步完成：反应I:CH反应Ⅱ:1/2O2gk、k₁、k₂为速率方程常数，分压p等于其物质的量分数乘以总压，χ(Cat₀ₓ)为氧化态催化剂的物质的量分数；χ(Catred)为还原态催化剂的物质的量分数；反应Ⅰ为决速步。下列说法不正确的是▲。AB.用铁钼氧化物来提高反应I的平衡转化率CD.若O₂和CH₃OH(g)的分压增大相同倍数,O₂比CH₃OH(g)对总反应速率的影响大20.(10分)某研究小组用磷酸和碳酸钠制备NaH₂PO₄•2H₂O，按如下流程开展实验。已知:常温下NaH₂PO₄•2H₂O为无色晶体,易溶于水,不溶于乙醇,熔点60℃,热至100℃时失去全部结晶水。磷酸易溶于乙醇。25℃，H₃PO₄的电离常数：Kₐ₁=6.9×10⁻³,回答下列问题：(1)步骤Ⅱ蒸发浓缩时，将溶液转移至▲(填仪器名称)进行加热。(2)下列说法不正确的是▲A.步骤I，碳酸钠固体宜缓慢分批加入B.步骤Ⅱ，蒸发浓缩时溶液出现大量晶体时停止加热C.步骤Ⅲ，洗涤时加入洗涤剂，并用玻璃棒轻轻搅拌D.步骤Ⅲ，干燥时宜采取真空干燥(3)步骤Ⅰ用pH试纸检测溶液的pH=4.2~4.6的具体操作如下，请将操作补充完整：将广泛pH试纸置于玻璃片上，用玻璃棒蘸取溶液点在试纸中部，与标准比色卡对照、读数;▲。(4)一系列操作包括：操作A、洗涤和干燥。①写出操作A的名称▲。②洗涤时，下列洗涤剂最合适的是▲(填序号)。A.冷水B.热水C.乙醇D.乙醇-水混合溶液(5)为测定NaH₂PO₄•2H₂O产品的纯度，可用已知浓度的NaOH标准溶液滴定。已知弱酸的浓度c和Kₐ值满足c×Kₐ在10⁻⁸附近时，才能被准确的滴定，否则不能被滴定。第7页共8页室温下称取产品试样3.900g溶于水并定容至250mL。取试样溶液25.00mL于锥形瓶中，用0.1000mol⋅L⁻¹的NaOH溶液滴定。平行滴定三次，平均消耗NaOH溶液20.00mL。该产品的纯度为▲21.(12分)某研究小组以对甲基苯乙酮制备解热镇痛消炎药洛索洛芬钠的中间体H，其合成路线如下：已知：RCH=①②2请回答：(1)化合物F官能团的名称▲。(2)下列说法不正确的是▲A.E→F发生的是取代反应B.H的分子式为CC.1mol化合物D最多能与5molH₂反应D.MeOH与化合物B互为同系物(3)E的结构简式为▲。(4)写出G→H的化学方程式▲。(5）研究小组以与乙醇为原料(无机试剂任选)合成。(6)请写出满足下列条件的D的3种同分异构体的结构简式▲(不考虑立体异构)。①苯环上只有一个取代基；②¹H-NMR谱检测表明分子中有4种氢原子③分子中无“=C=”结构第8页共8页台州市2023年11月选考科目教学质量评估试题化学评分标准2023.11一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)题号12345678答案BDBACBBC题号910111213141516答案CABCDCCA二、非选择题(本大题共5小题，共52分)17.(10分)②AlF₃为离子晶体，熔化时克服离子键，AlCl₃为分子晶体，熔化时克服范德华力，离子键作用力强于范德华力，AlF₃熔点远高于AlCl₃(2分)(1)(1)①(2分)(2)BC(2分)(3)H>B>Mg,sp³(2分)(4)CuInSe₂(2分)18.(10分)14H3P(2)BC(2分)3circle1H3HO—As—OH②OH(2分)(4)收集少量气体溶于水，分成两份，一份滴加紫色石蕊试液，若石蕊试液变红，则证明存在H⁺，另一份加入硝酸酸化的硝酸银，出现白色沉淀，则证明存在Cl⁻，综上说明产生的气体为HCl(2分)19.(10分)(1)①>(1分)②385.5(2分)(2)①甲醇气化吸热，温度升高，平衡右移，气体分子数增多，压强增大；(1分)升高温度，压强增大(1分)②B(2分)③>