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文档简介

自然界中的二氧化碳二氧化碳气体由大量二氧化碳分子构成。二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧子构成。CO2本身没有毒性。CO2

实验探究一：

通常状况下是一种无色，无味的气体。无色、无味、气体CO2加压、降温的条件下，变成固态，叫做“干冰〞。

实验探究二：

最下层的蜡烛先熄灭，然后是上层的蜡烛也熄灭。CO2不能支持燃烧也不能燃烧，密度比空气大。思考：如何检验二氧化碳已集满?

实验探究三：

塑料瓶变扁了CO2

溶于水，瓶内气体减少，压强减小。

实验探究四：

澄清石灰水变浑浊CO2与石灰水反响生成白色沉淀化学方程式：Ca(OH)2+CO2

===CaCO3+H2O〔检验CO2〕变红不变色二氧化碳的性质气态无色无味比空气大能溶于水一般情况下不能燃烧，也不支持燃烧3.与水反应生成碳酸

CO2+H2OH2CO32.与石灰水反应生成白色沉淀CaCO3。

Ca(OH)2+CO2===CaCO3+H2O4.无毒，但不能供给呼吸一、实验室制取二氧化碳的反响原理实验1：稀盐酸与大理石〔或石灰石〕反响现象分析有大量气泡产生，大理石逐渐溶解该反响在常温下进行，反响速度适中，便于控制。大理石与稀盐酸反响生成了碳酸和氯化钙：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3碳酸很不稳定，分解成水和二氧化碳：H2CO3=H2O+CO2总反响方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2实验2：稀硫酸与大理石〔或石灰石〕反响现象分析刚开始有大量气泡产生，一时间后，气泡逐渐减少，反响逐渐停止。虽然该反响能生成二氧化碳：CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2但生成的CaSO4微溶于水，覆盖在大理石外表，形成一层薄膜，使大理石与酸不能接触，反响难以进行。结论实验室制取二氧化碳不能用稀硫酸代替稀盐酸实验室制取气体的装置气体发生装置气体收集装置反响物的状态固体和固体反响固体和液体反响液体和液体反响反响条件〔是否需要加热、加催化剂等〕。。。设计实验室制取气体的装置排空气法密度比空气的大——向上排空气法密度比空气的小——向下排空气法排水法〔不易溶于水、不与水发生反响〕实验室制取二氧化碳的操作步骤连接仪器

①检查气密性

②加大理石

③加稀盐酸

④收集气体

⑤1、怎样检验生成的气体是二氧化碳？答：将生成的气体通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊，证明生成的气体是二氧化碳。讨论2、怎样检验二氧化碳是否收集满？答：用燃着的木条接近集气瓶口，如果木条熄灭，证明已满。课堂练习以下图为实验室制取二氧化碳的装置图，有哪些错误？为什么？请改正？ABDC课堂练习1实验室制取氧气的发生装置应选择______，收集装置应选择______。3实验室制取二氧化碳的发生装置应选择______，收集装置应选择______。ADEBCDEFCa＋Cl＝CaCl2＋＋CO2↑CO3CO3

课堂小结1〕反响原理2〕装置图3〕收集方法4

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