2021-2022学年新教材人教版高中化学选择性必修1第2章化学反应速率与化学平衡 课时练习题及综合测验含答案解析

第2章化学反应速率与化学平衡

1、化学反应速率.........................................................1

2、影响化学反应速率的因素活化能......................................8

3、化学平衡状态........................................................15

4、化学平衡常数........................................................21

5、影响化学平衡的因素..................................................28

6、化学反应的方向......................................................37

7、化学反应的调控......................................................42

章末综合测验...........................................................48

1、化学反应速率

1.下面有关化学反应速率的说法中正确的是()

A.在反应过程中，反应物的浓度逐渐变小，所以用反应物表示的化学反应

速率为负值

B.化学反应速率通常用单位时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种

生成物浓度的增加来表示

C.若某化学反应的反应速率为0.5mol.L〕sr,就是指在该时间内反应物和

生成物每秒的浓度瞬时变化为0.5mol-L-1

D.化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的物理量

【答案】D

2.对于化学反应3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g),下列反应速率关系中，正

确的是()

A.o(W)=3o(Z)B.2v(X)=3o(Z)

C.2o(X)=o(Y)D.3o(W)=2o(X)

【答案】C

【解析】根据“同一反应中，用不同物质的浓度变化表示的反应速率之比等

于化学计量数之比”可知:v(W)：v(Z)=l：l=>v(W)=v(Z),A错误；v(X)：v(Z)

=2：3=3o(X)=2o(Z),B错误：v(X)：u(Y)=l：2n2o(X)=o(Y),C正确；

o(W)：或X)=3：2今2o(W)=3o(X),D错误。

3.某反应：2A(g)=3B(g)的各物质的浓度随时间的变化如图所示，则有关

反应速率的表示正确的是()

c/(mol•L')

0.5

().3

0.1

4//min

A.0~2min内o(A)=0.1mol/(L-min)

B.0~2min内o(B)=0.2mol/(Linin)

C.0~2min内u(A)=p(B)=0.5mol/(L-min)

D.0~2min内o(A)=o(B)=0.3mol/(L-min)

【答案】A

【解析】根据图像：2min时，A的浓度减少了0.2mol/L,B的浓度增加了

0.3mol/L,故u(A)=0.1mol/(Lrnin),u(B)=0.15mol/(L-min)o

4.反应2so2+O2)=2SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol/L,在

这段时间内用。2表示的反应速率为0.04mol/(L.s),则这段时间为()

A.0.1sB.2.5s

C.5sD.10s

【答案】C

【解析】因为SO3的浓度增加了0.4mol/L,所以。2的浓度必定减少了0.2

…，Ac0.2mol/L-

mol/L,A/==.r=5s©

vn0.n04mol//(/TL-s)

5.将气体A2、B2各1mol充入1L的密闭容器中反应，生成气体C,一段

1

时间后，测得c(A2)为0.58mol】T,C(B2)^J0.16mol-L_,c(C)为0.84mob171,

则C的化学式为()

A.ABB.A2B

C.AB2D.A2B2

【答案】c

【解析】该时间段内，A2、B2两种物质按照化学方程式中的化学计量数之比

进行反应。由题意可得A2、B2、C物质的量浓度的变化值，求出A2、B2、C三

种物质的化学计量数比为1：2：2,结合质量守恒定律可知C的化学式为AB2O

6.将6molCO2和8molH2充入一容积为2L的密闭容器中(温度保持不变)

发生反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△”<0。测得H2的物质的量随

时间变化如图所示（图中字母后的数字表示对应的坐标）。该反应在8〜10min内

CO2的平均反应速率是（）

246810〃min

A.0.5mol-L'-min1

B.0.1mol-L'min1

C.0mol-L'min1

D.0.125mol-L'min

【答案】C

【解析】由图可知，在8〜10min内，出的物质的量都是2mol,因此。32）

2mol—2mol

=0molL-1-min-1,根据化学反应速率之比等于化学计量数之比,

2LX2min

O(CO2)=JP(H2)=0mol-L-1-min-1,故C正确。

7.在某恒容密闭容器中投入X、Y、W、Q四种物质，经一段时间后测得各

物质的物质的量如下表所示：

时间XYWQ

10min1.0mol3.0mol1.0mol2.0mol

20min0.5mol1.5mol2.0mol1.0mol

上述容器中发生反应的方程式可能是（）

A.X+2Y=2W+2Q

B.3X+Y+2W=2Q

C.X+3Y+2Q=2W

D.X+2Y+3Q=2W

【答案】C

【解析】从表格数据可看出X、Y、Q的物质的量减少，而W的物质的量增

加，说明X、Y、Q是反应物，W是产物。在同一容器中，相同时间内，各物质

的反应速率之比等于物质的量变化量之比，等于化学计量数之比。

△〃(X)：A/?(Y)：A/i(Q)：△〃(W)=(1.0mol-0.5mol)：(3.0mol-1.5mol)：(2.0

mol-1.0mol)：(2.0mol-1.0mol)=l：3：2：2,所以X、Y、Q、W的化学计

量数之比为1：3：2：2,选C。

8.某温度时，在容积为3L的密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质

的量随时间变化的曲线如图所示。

20

二

16

l2一

l0

o8二

O4二

O

1234t/nun

分析图中数据，回答下列问题：

(1)该反应的化学方程式为0

(2)反应开始至2min末，X的反应速率为。

(3)该反应是由________(填“正反应”“逆反应”或“正、逆反应同时”)开

始反应的。

【答案】⑴Y(g)+2Z(g)3X(g)(2)0.067mol/(L-min)

(3)正、逆反应同时

【解析】(1)根据各物质转化的物质的量之比等于化学方程式中相应物质的化

学计量数之比，得到化学方程式为Y(g)+2Z(g)3X(g)o(2)反应开始和2min

时，X的物质的量分别为0.4mol、0.8mol,即在。〜2min时间段内X增加的物

质的量为0.4mol,故X的反应速率为v(X)=^LXrnol/(L-min)o(3)

由图中三条曲线均未通过原点可判断该反应是由正、逆反应同时进行的。

9.在密闭容器中发生反应"?A(g)+〃B(g)^讪C(g),同一时间段内测得：A

的浓度每分钟减少0.15mol-LB的浓度每分钟减少0.05mol-LC的浓度每

分钟增加0.1moll」。则下列叙述正确的是()

A.在容器容积和温度不变的条件下，随着反应的进行，体系的压强逐渐增

大

B.化学计量数之比是m：n：w=3：1：2

C.单位时间内反应物浓度的减少等于生成物浓度的增加

D.若在前10s内A减少了xmol,则在前20s内A减少了2xmol

【答案】B

【解析】由题意知，0(A)：0(B)：o(C)=3：1：2o根据化学反应中各物质的

反应速率之比等于化学方程式中相应物质的化学计量数之比可知，机：n：w=

3：1：2,A、C均错误，B正确。反应过程中，反应都不是等速率进行的，前

10s内与前20s内反应速率不同，D错误。

10.化学反应速率是通过实验测定的，测量下列化学反应的速率时，测量依

据不合理的是()

选项化学反应测量依据(单位时间内)

压强变化

ACO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)

BZn+H2SO4=ZnSO4+H2tH2体积

颜色深浅

C2NO2(g)N2O4(g)

DCa(OH”+Na2c03-CaC0.31+2NaOH沉淀的质量

【答案】A

【解析】A项，该反应是气体分子数不变(反应前后气体的化学计量数之和相

等)的反应，反应前后压强不变，不合理。

11.将1molA和1molB充入VL某密闭容器内发生反应：A(g)+

B(g)=C(g),2min时，c(A)=0.4mol-L-',平均反应速率o(C)=0.8mol-L〕min

r,则该容器的体积V的值为()

A.0.2B.0.5

C.1D.2

【答案】B

【解析】由化学方程式可得0(A)=0(C)=0.8mol-L-1-min-1,则Ac(A)=

11

u(A)-A/=0.8mol-L^min_X2min=1.6mol-L则c(A)fe=1.6mol-L+0.4

_1-1

molL=2mol-L,故V=~=—^^'-=0.5Lo

c2mol-L1

12.将固体NH4Br置于密闭容器中，在某温度下，发生反应：

NH4Br(s)=NH3(g)+HBr(g),2HBr(g)Br2(g)+H2(g),2min后，测知H2的

浓度为0.5mol-Lr,HBr的浓度为4moi若上述反应速率用。(NH3)表示，

则下列速率正确的是()

A.0.5mol-L'min1

B.2.5mol-L'min1

C.2mol-L'-min1

D.1.25mol-L'-min1

【答案】B

【解析】此题为连锁反应，即NEUBr(s)分解生成的HBr又有一部分分解，故

剩余的HBr的量为NH4Br分解生成的HBr的量减去HBr分解的量，即c(HBr)

=c(HBr)生成一c(HBr)分解,又知c(H2)=0.5moLI/i,则c(HBr)分解=1moLLr,所以

-1-1

c(HBr)土成=c(HBr)+c(HBr)分价=5mol-L,c(NH3)=c(HBr)iA=5mol-L,y(NH3)

5mol-L_1—0

=----o~:------=2.5mol-L-min(>

13.在25℃时，向100mL含氯化氢14.6g的盐酸里放入5.6g纯铁粉(不考

虑反应前后溶液的体积变化)，反应开始至2min末，收集到1.12L(标准状况)氏,

在此之后，又经过4min铁粉完全溶解。则：

(1)在前2min内，用FeCh表示的平均反应速率是。

(2)在后4min内,用HC1表示的平均反应速率是。

(3)前2min与后4min相比，的反应速率较快。

【答案】(1)0.25mol-L'min1(2)0.25mol-L'-min1

(3)前2min

【解析】

(1)Fe+2HCl=FeCh+H2t

An/mol0.050.10.050.05

0.05mol

u(FeCh)==0.25mol-L^'min1

0.1LX2min

(2)Fe+2HCl=FeCl2+H2t

An/mol0.050.10.05

1

o(HCl)=01rlin=625mol/(L-min)o

(3)后4min:^(FeCh)=0.125mol-L-1-min-1,后4min慢。

14.某化学兴趣小组的甲、乙两位同学对测定化学反应速率非常感兴趣，为

此进行了有关的实验探究，实验记录如下：

［实验目的］测量锌和硫酸反应的速率。

［实验用品］锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、直角导管、50mL注射器、铁架台、

秒表、锌粒、1mol-L^1的H2so4溶液、4mol.L-1的H2sCU溶液。

［实验步骤］

①甲同学取一套上图装置，加入40mL1mol.L।的H2sO4溶液，测量收集

10mLH2所需的时间。

②乙同学取另一套同样的装置，加入40mL4moll'的H2sCU溶液，测量

收集10mLH2所需的时间。

回答下列问题：

(l)Zn与硫酸反应的离子方程式为o

(2)收集10mLH2所需时间：甲_______乙(填“大于”“小于”或“等于”，

下同)，反应速率：甲________乙。

(3)下列说法正确的是(填字母)。

A.本实验中甲、乙两同学所用锌粒的表面积要相同

B.装置气密性要好

C.40mL的H2s04溶液要迅速加入

D.气体还可以用排水法收集

E.若用98%的浓硫酸，则反应最快

(4)测量Zn和硫酸反应的速率还可用的方法有：

;

②0

【答案】⑴Zn+2H'=Zn2'+H2t(2)大于小于

(3)ABCD(4)①测定等质量的Zn完全溶解所需要的时间②单位时间内

H2s04溶液浓度的变化

2、影响化学反应速率的因素活化能

1.下列影响化学反应速率的主要因素是()

A.压强B.浓度

C.接触面积D.反应物的性质

【答案】D

2.反应A(s)+2B(g)2c(g)在一恒容密闭容器中进行，当改变下列条件之

一时，一定能增大反应速率的是()

A.增加A物质的量B.降低温度

C.升高温度D.消耗掉部分B物质

【答案】C

【解析】A是固体，增加A物质的量不能增大化学反应速率；降温使反应速

率减小；消耗掉部分B物质使反应速率减小。

3.100mL6moiI।的硫酸溶液与过量锌粉反应，在一定温度下，为了减小

反应速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的()

A.硫酸钠固体B.碳酸钠固体

C.水D.硝酸钾溶液

【答案】C

【解析】硫酸钠不与硫酸或锌反应，不改变溶液的体积，对反应速率无影响；

碳酸钠能与硫酸反应，使生成氢气的量减小；加入水使硫酸的浓度变小，可以减

小化学反应速率；加入硝酸钾相当于加入硝酸，Zn与硝酸反应，不生成氢气。

4.下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是

()

A.大小、形状相同的镁片、铁片，前者与盐酸反应放出H2的速率比后者大

B.Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快

C.N2与02在常温、常压下不反应，放电时可反应

D.Cu与浓硫酸能反应，而不与稀硫酸反应

【答案】A

【解析】选项B、D为反应物浓度不同对反应速率的影响，选项C为反应条

件不同对反应速率的影响，只有选项A是因Mg、Fe本身性质不同对反应速率

产生影响。

5.反应C⑸+H2O(g)==CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下

列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是()

①增加C的量②将容器的体积缩小一半③保持体积不变，充入N2使体

系压强增大④保持压强不变，充入N2使容器体积变大

A.①④B.②③

C.①③D.②④

【答案】C

【解析】C为固体反应物，增加其用量，对反应速率几乎没有影响；容器体

积缩小一半，相当于压强增大一倍，浓度增大，反应速率增大；体积不变，充入

N2,体系总压强增大，但反应混合物的浓度并未改变，反应速率基本不变；压强

不变，充入N2,使容器的体积增大，总压强不变，但反应混合物的浓度变小，

反应速率减小。

6.一定条件下，可逆反应C(s)+C02(g)2C0(g)AH>0,达到平衡状态,

现进行如下操作：①升高反应体系的温度；②增加反应物C的用量；③缩小反

应体系的体积；④减少体系中CO的量。上述措施中一定能使反应的正反应速率

显著增大的是()

A.①②③④B.只有①③

C.只有①②③D.只有①③④

【答案】B

7.A、B在溶液中发生反应：A+BCo现将A、B两种反应物进行以

下五个实验，其中①〜④在20°C时进行，⑤在40°C时进行，实验刚开始时，反

应速率由大到小的顺序正确的是()

①20mL0.2mol-L_1A+20mL0.2mol-L_1B

②50mL0.5mol-L-1A+50mL0.5molL-1B

1_1

③10mL1mol-LA+lOmL1mol-LB+30mLH2O

④20mL1molL_1A+60mL0.4molL-1B

(§)30mL0.6mol-L1A+30mL0.6mol-L1B

A.②④⑤①③B.⑤④②③①

C.④②⑤①③D.③⑤④②①

【答案】B

【解析】由提供数据可算出A、B混合进行实验时，第①组A、B物质的量

浓度均为0.1molL-1;第②组A、B物质的量浓度均为0.25mol-L_1;第③组A、

B物质的量浓度均为0.2moll」；第④组A物质的量浓度为0.25moll」，B物

质的量浓度为0.3mol-L-1;第⑤组A、B物质的量浓度均为0.3moll，且温度

最高，因此其反应速率由大到小的顺序为⑤④②③①。

8.将0.1molMnCh粉末加入到50mL过氧化氢溶液(H2O2,p=LIg/mL)中,

在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。

⑴实验时放出气体的总体积是。

(2)放出一半气体所需的时间为o

(3)反应放出:3体积气体所需的时间约为

(4)4B,C,。各点反应速率的快慢顺序为

(5)解释反应速率变化的原因：o

(6)H2O2初始状态的浓度为。

【答案】⑴60mL(2)1min(3)2min

(4)D>OB>A

⑸随着反应的进行，H2O2的浓度减小，反应速率减小

(6)0.11mol/L

【解析】(6)2匹。2丝鸣2H2O+O2t

2mol22.4L

〃32。2)0.06L

解得〃(H2O2)七0.0054molo

0.0054mol

^0.11mol/Lo

C(H2O2)=0.05L

9.已知分解1molH2O2放出热量98kJ,在含少量「的溶液中，H2O2分解的

机理为H2O2+I—,•HzO+IO（慢）；H2O2+IO—（"HaO+Ch+l（快）

下列有关该反应的说法正确的是()

A.反应速率与I浓度有关

B.ICT也是该反应的催化剂

C.反应活化能等于98kJ-moL

D.032。2)=。320)=0(02)

【答案】A

【解析】由题意可知ICT是中间产物，反应的反应热是反应物能量和生成物

能量的差值，反应的反应热为-98kJ-mori,所以B、C错误；速率比等于化学

计量数比，反应的总方程式为2H2。2=2氏0+02T,水不能用来表示反应的速

率，且过氧化氢和氧气速率比为2：1。

10.某探究小组利用反应CH3coeH3+Br2且J(2H3coeFhBr+HBr来研究

反应物浓度与反应速率的关系。反应速率。位⑵通过测定漠的颜色消失所需的时

间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据：

初始浓度c/(molir)

CH3澳颜色消失

实验序号

C0CHC1Br2所需时间Z/S

H3

①0.800.200.0010290

②1.600.200.0010145

③0.800.400.0010145

④0.800.200.0020580

分析实验数据所得出的结论不正确的是()

A.增大c(CH3coeH3),"Bn)增大

B.实验②和③的“Bn)相等

C.增大c(HCl),0(Br2)增大

D.增大c(Br2),"Bn)增大

【答案】D

【解析】从表中数据看，①④中CH3coeH3、HC1的初始浓度是相同的，而

④中Bn的初始浓度是①中的2倍，但④中澳颜色消失所需时间是①的2倍，D

错误。

11.下列表格中的各种情况，可以用下面对应选项中的图像表示的是（）

选项反应甲乙

外形、大小相同的金属

ANaK

与水反应

不同浓度的H2c2。4（草

酸）溶液各2mL分别与0.1mol-L10.2mol-L~'的H2c2。4

B

4mL0.01molL的的H2c2O4溶液溶液

KMnO4溶液反应

5mL0.1mol-L1

Na2s2O3溶液与5mL

C热水冷水

0.1mol-L-1H2s。4溶液

反应

5mL4%的过氧化氢溶

D无MnO2粉末加MnCh粉末

液分解放出。2

【答案】C

【解析】Na、K分别与水反应，K更活泼，反应更快，A错误；其他条件相

同，H2c2。4浓度越大，反应速率越大，乙中反应速率更大，B错误：其他条件

相同的情况下，温度越高反应速率越大，随着反应的进行，反应物的浓度减小，

反应速率减小，C正确；使用催化剂的反应速率更大，乙速率应比甲的大，D错

、口

i天O

12.实验室用Zn与稀硫酸反应来制取氢气，常加少量CuS04来增大反应速

率。为了研究CUS04的量对H2生成速率的影响，某同学设计了实验方案（见下表）,

将表中所给的试剂按一定体积混合后，分别加入到四个盛有相同大小的Zn片（过

量）的反应容器（甲、乙、丙、丁）中，收集产生的气体，并记录收集相同体积的气

体所需的时间。

实验甲乙丙T

4moiH2s。4溶液

20V)V%

/mL2

饱和CuSO4溶液/mL02.5V410

H2O/mLV5匕80

收集气体所需时间/s■亥U

下列说法正确的是()

A.tl=t2=t3=t4B.V5=W

C.%=8D.V1<V2<V3<2O

【答案】B

【解析】本实验是研究CuS04的量对生成H2速率的影响，所以应控制H2so4

的浓度不变，即硫酸溶液体积、C11SO4溶液体积及H20的体积之和应等于30mL,

所以甲中V5=10：乙中Vi=20,匕=7.5;丙中V2=20,%=2;丁中％=20,B

正确。

13.对于H2O2分解反应，Ci?*也有一定的催化作用。为比较Fe3'和Cu2+对

H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实

验。请回答相关问题：

⑴定性分析：如图甲可通过观察，定

性比较得出结论。有同学提出将FeCb改为Fe2(S05更为合理，其理由是

(2)定量分析:用图乙所示装置做对照实验，实验时均以生成40mL气体为准,

其他可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是

【答案】(1)溶液中气泡产生的快慢控制阴离子相同，排除阴离子的干扰

⑵收集40mL气体所需的时间

14.“碘钟”实验中，3「+S2Cr=n+2SCT的反应速率可以用I,与加入

的淀粉溶液显蓝色的时间，来度量，r越小，反应速率越大。某探究性学习小组

在20C时进行实验，得到的数据如下表：

实验编号①②③④⑤

c(「)/(molLr)0.0400.0800.0800.1600.120

c(S2OF)/(molL-1)0.0400.0400.0800.0200.040

r/s88.044.022.044.06

回答下列问题：

(1)该实验的目的是o

(2)表中ti=o

(3)温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40C下进行编号③

对应浓度的实验，显色时间£2的范围为(填字母)。

A.<22.0s

B.22.0—44.0s

C.>44.0s

D.数据不足，无法判断

(4)通过分析比较上表数据，得到的结论是o

【答案】(1)研究反应物「与S2。1的浓度对反应速率的影响

(2)880/3(或29.3)(3)A

(4)反应速率与反应物起始浓度乘积成正比(或显色时间与反应物起始浓度乘

积成反比)

【解析】(2)分析所给数据，可以得出显色时间与c(「>c(S2OT)数值成反比，

利用①⑤两组数据，可知两组实验中c(S2O「)相同，而⑤中c(「)是①的3倍，因

1QQA-

此⑤所用显色时间是①的?即一^一心29.3so

(3)在反应物起始浓度相同的条件下，温度越高，反应速率越大，则显色时间

越短。故选A。

3、化学平衡状态

1.对于某一可逆反应，在不同条件下的平衡状态中，正、逆反应速率的关

系是（）

【答案】A

【解析】四个选项中，只有选项A始终都满足。（正）=0（逆），即反应处于平

衡状态。

2.在密闭容器中进行反应X2（g）+3Y2（g）2Z（g）,Xi、丫2、Z的起始浓度

分别为0.201011」、0.6mol-L^>0.4mol-L-1,当平衡时，下列数据肯定不正确

的是（）

A.X2的物质的量为0.4mol-LI,Y2的物质的量为1.2m为L一1

B.Y2的物质的量为1.0mob171

C.X2的物质的量为0.3mobL）,Z的物质的量为0.2moll।

D.Z的物质的量为0.6mol-Lr

【答案】A

3.某反应进行过程中，各物质物质的量的变化情况如图所示。下列说法正

确的是（）

A.C、D是生成物

B.反应的化学方程式：2A+B口c

C.2min后各物质的物质的量不再变化

D.该反应不是可逆反应

【答案】C

【解析】A项，由图示知反应过程中D可能作催化剂；由2min末知A、B、

C共存，且AH(A)：A/i(B)：A/7(C)=2：1：2,故反应为可逆反应；可能的反应

方程式为2A+B口2C,B、D均错误。

4.一定条件下，可逆反应2AB+3C,在下列四种状态中处于平衡状态

的是()

选项正反应速率逆反应速率

AUA=2mol/(L-min)OB=2mol/(L-min)

BVA=2mol/(L-min)De=2mol/(Lrnin)

C°A=1mol/(L-min)OB=2mol/(Lrnin)

DUA—1mol/(L-min)De=1.5mol/(L-min)

【答案】D

【解析】正)与贝逆)比值等于其化学计量数之比时，说明达到化学平衡状

态。

5.(2020-河北石家庄二中检测)已知N2O4(g)2NO2(g)AH>0,现将1mol

N2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图不能说明反应达到平衡状态的是()

【答案】B

【解析】B项，对于一个特定的反应，△“固定不变，不能作为判断反应是

否达到平衡状态的依据；C项，在九时刻，2。正(N2O4)=O氯N02),且保持不变，

反应达到平衡状态。在恒压容器中，该反应混合气体的密度不变、某一组分的质

量分数不变均可说明反应达到平衡状态。

6.在一个不传热的固定容积的密闭容器中，可逆反应〃?A(g)+〃B(g)=pC(g)

+qQ(g)(m、〃、p、q为任意整数)达到平衡时的标志是()

①体系的压强不再改变②体系的温度不再改变③各组分的浓度不再改

变④各组分的质量分数不再改变⑤反应速率0A：0B：OC：VQ=mnpq

⑥单位时间内mmolA断键的同时有pmolC也断键

A.③④⑤⑥B.①③④⑤

C.②③④⑥D.①③④⑥

【答案】C

【解析】由于加、〃、〃、q的关系未知，所以压强不变不能作为平衡的标志；

在整个平衡建立过程中，速率之比均等于化学计量数之比。

7.将一定量纯净的氨基甲酸镂置于密闭真空容器中(假设容器体积不变，固

体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：H2NCOONH4(S)

=2NH3(g)+CO2(g)o

①2O(NH3)=O(CO2)②密闭容器中总压强不变③密闭容器中混合气体的

密度不变④密闭容器中氨气的体积分数不变⑤密闭容器中C(NH3)不变能判

断该反应已经达到化学平衡的是()

A.②③⑤B.②③④

C.①④⑤D.全部

【答案】A

【解析】①没说明正反应速率和逆反应速率，故不能作为依据；②密闭容器

中总压强与气体物质的量成正比，只有平衡时〃(气)不变，故压强可以作为依据；

f/l(气)

③2=—，，，m(气)可变，故可以作为依据；④〃(NH3):〃(CO2)=2：1,故氨气的

体积分数为恒值，不能作为依据；⑤根据定义，可以作为依据。

8.(1)在一定条件下，可逆反应达到平衡状态的本质特征是

，下列关系中能说明反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)已经达到平

衡状态的是o

OOU

A.3#(N2)=MH2)B.v,-：(N2)=a(NH3)

C.2o正(H2)=3O逆(NH3)D.。正(N2)=3O逆(H2)

(2)在一定温度下的恒容密闭容器中，可逆反应达到平衡状态时，一些宏观物

理量恒定不变：a.各物质的浓度不变，b.平衡混合物中各组分的物质的量分数或

质量分数不变，c.容器内气体压强不变，d.容器内气体密度不变，e.容器内气体

颜色不变。

①能说明反应N2(g)+3H2(g)2NEh(g)达到平衡状态的有。

②能说明反应H2(g)+I2(g)2Hl(g)达到平衡状态的有。

③能说明反应2NO2(g)NzOKg)达到平衡状态的有o

【答案】(1)正反应速率与逆反应速率相等C

⑵①abc②abe③abce

9.一定条件下，将N02与S02以体积比1:2置于密闭容器中发生反应：

NO2(g)+SO2(g)=SO3(g)+NO(g)△"=一41.8kJ-mol,下列能说明反应达到平

衡状态的是()

A.体系压强保持不变

B.混合气体颜色保持不变

C.SO3和NO的体积比保持不变

D.每消耗1molSO3的同时生成1molNO2

【答案】B

10.可逆反应：2NO2==2NO+O2在恒容的密闭容器中进行，达到平衡状态

的标志是()

①单位时间内生成〃molO2的同时生成2/7molNO?

②单位时间内生成nmolO2的同时生成2〃molNO

③用NO2、NO、O2表示的反应速率之比为2：2：1的状态

④混合气体的颜色不再改变的状态

⑤混合气体的密度不再改变的状态

⑥混合气体的压强不再改变的状态

⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A.①④⑥⑦B.②③⑤⑦

C.①③④⑤D.全部

【答案】A

【解析】依据迎W0判断：①单位时间内生成〃molO2的同时必消耗

InmolNO2,①能说明反应已达平衡；②描述均是正方向，无法判断；③无论反

应是否达平衡，均有此关系；④NO2为红棕色的气体，颜色不变能说明反应体系

中NO2浓度一定，已达到平衡；⑤因»=歹，反应前后，m、V均不变，"也不变，

不能说明反应达到平衡；这是一个不等体积反应，⑥⑦均能说明反应已达平衡状

态。

11.恒温、恒压下，amolA和8molB在一个容积可变的容器中发生如下反

应：A(g)+2B(g)==2C(g),一段时间后达到平衡，生成〃molC,则下列说法中

正确的是()

A.物质A、B的转化率之比为a：b

B.起始时刻和达到平衡后容器中的压强之比为(a+份：［a+b-^

C.若起始时放入2amolA和2/?molB,则达到平衡时生成2〃molC

D.当0HA)=2o逆⑻时，可确定反应达到平衡

【答案】C

【解析】生成〃molC时参加反应的A、B的物质的量分别为］mol、〃mol,

nnh

转化率之比为5-：%=右，A错误；在恒温、恒压下，容器的压强不变，B错误；

恒温、恒压过程成倍地增大反应物的量，则平衡时C的量也成倍地增加，C正确；

反应速率之比等于化学计量数之比，当2。正(A)=o道(B)时，可确定反应达到平衡，

D错误。

12.在一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L

的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)=.rC(g)+2D(g)02min末该反应

达到平衡，生成0.8molD,并测得C的浓度为0.2mol【r。下列判断错误的是

()

A.x=1

B.2min内A的反应速率为0.3mol-L—「mir)T

C.B的转化率为50%

D.若混合气体的平均相对分子质量不变，则表明该反应达到平衡状态

【答案】C

【解析】列三段式计算：

3A(g)+B(g)=K：(g)+2D(g)

起始(mol)3100

转化(mol)3〃axa2a

平衡(mol)3—3a1—axa2a

由题意得：2Q=0.8mol,a=OAmolo

0.4xmol八八—</—左3X0.4mol_

-=0.2mol-L,x=1,A正确;o(A)=c~~~=0.3mol-L-min

2LTX2min

IB正确；。出)=竿鬻*100%=40%,C错误；由于气体的总物质的量只有

在平衡时才保持不变，所以平均相对分子质量不变能说明该反应达到平衡状态,

D正确。

13.在2L密闭容器内，800c时反应2N0(g)+02(g)=2NO2(g)AHVO,

”(NO)随时间的变化如下表：

时间/S012345

«(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007

⑴下图中表示NO2的变化的曲线是o

用。2表示从0~2s内该反应的平均速率v=

(2)能说明该反应已达到平衡状态的是(填字母)。

A.U(NO2)=2V(O2)

B.容器内压强保持不变

C.v逆(NO)=2。正(O2)

D.容器内密度保持不变

【答案】⑴b1.5X10-3molL-l-s-1(2)BC

【解析】(1)该反应达到平衡时，«(NO)=0.007mol,此时〃(N02)=0.013mol,

其浓度变化量为0.()065mol•L-l,所以表示N02的变化曲线是b;()〜2s内o(NO)

0.020mol-0.008mol=0.003mol-L'-s-1,则。(02)=*(NO)=；X0.003moLL

2LX2s

-1-3-|-,

-'-s=1.5X10molL-so(2)A中速率比等于化学计量数之比，在任何时候

都成立，而D中容器的体积及气体的总质量都不变，气体的密度也始终不变。

14.某研究性小组决定用实验探究的方法证明化学反应具有一定的限度，在

一定条件下会达到“平衡状态”。取5mL0.1molL"1KI溶液于试管中，滴加

0.1molL-1FeCh溶液2mL,发生如下反应：2Fe3++2「=2Fe2++L。为证明

该反应具有可逆性且具有限度，他们设计了如下实验：

①取少量反应液，滴加AgNCh溶液，发现有少量黄色沉淀(Agl),证明反应

物没有反应完全；②再取少量反应液，加入少量CC14振荡，发现CC14层显浅紫

色，证明萃取到了L,即有b生成。

综合①②的结论，他们得出该反应具有一定的可逆性，在一定条件下会达到

反应限度。

(1)老师指出他们上述实验中①不合理，你认为他的理由是

改进的方法是o

(2)有人认为步骤②适合检验生成12较多的情况，还有一种简便方法可以灵敏

地检验是否生成了12,这种方法是0

【答案】(1)该反应中KI过量，故不能直接检验是否存在「来证明反应具有

一定的可逆性取少量反应后的溶液滴加KSCN溶液，若出现红色，则证明Fe3

+未完全反应

(2)取少量反应液，滴加淀粉溶液，若溶液变蓝，则说明生成了b

4、化学平衡常数

1.关于平衡常数K,下列说法中正确的是()

A.K值越大，反应速率越大

B.对任一给定的可逆反应，温度升高，K值增大

C.对可逆反应，K值越大，反应物的平衡转化率越高

D.加入催化剂或增大反应物浓度，K值将增大

【答案】C

2.下列数据是一些反应的平衡常数的数值，表示反应物转化率最大的是

A.K=\B.K=10~l

C.K=IO'°D.K=l()-i°

【答案】C

【解析】K值越大说明正反应程度越大，反应物转化率越大。

3.有反应：A(g)+2B(g)=C(g),在密闭容器中充入A、B、C三种气体，

至建立化学平衡后，在温度不改变的前提下将体积缩小2/3,则该反应此时的平

衡常数为原平衡常数的()

A