专题04钠及其化合物（知识串讲专题检测）高一化学上学期期中核心考点大通关（原卷版）

专题04钠及其化合物一、钠及其化合物的转化关系二、钠物理性质银白色质软比水轻熔点低(水中变成液体小球)化学性质非金属单质O2(常温、加热)Cl2SH2水2Na＋2H2O2Na＋＋2OH－＋H2↑现象：浮、球、游、响、红酸2Na＋2H＋2Na＋＋H2↑盐水溶液钠先与水发生置换反应，生成的碱再与盐发生复分解反应如CuSO4溶液，2Na＋2H2O＋CuSO4=Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑熔融液与盐发生置换反应：4Na＋TiCl4eq\o(,\s\up6(Δ))4NaCl＋Ti制取化学方程式为2NaCl(熔融)eq\o(=,\s\up7(电解))2Na＋Cl2↑保存钠易与空气中的O2、H2O反应，且钠的密度比煤油的密度大，不与煤油反应，故通常将钠保存在煤油中。应用①制取钠的化合物，如Na2O2；②制高压钠灯；③从钛、锆等熔融氯化物中置换出金属单质。注意：（1）金属钠着火时不能用水，也不能用泡沫灭火器，应用沙土盖灭。钠和酸的反应比水更剧烈，在酸溶液中，钠先和酸反应，酸反应完后，过量的钠会和水继续反应。钠和CuSO4等盐溶液的反应，千万不能误解为钠更活泼，而置换出铜单质。（4）金属钠长期露置于空气中最终完全转变为Na2CO3粉末，此过程中的主要变化与现象有：eq\x(\a\al(银白色金属钠,Na))eq\o(→,\s\up7(O2),\s\do5(①))eq\x(\a\al(表面变暗,生成Na2O))eq\o(→,\s\up7(H2O),\s\do5(②))eq\x(\a\al(出现白色固体,生成NaOH))eq\o(→,\s\up7(H2O),\s\do5(③))eq\x(\a\al(表面生成溶液,NaOH潮解))eq\o(→,\s\up7(CO2),\s\do5(④))eq\x(\a\al(白色晶体物质,生成Na2CO3·10H2O))eq\o(→,\s\up7(风化),\s\do5(⑤))eq\x(\a\al(白色粉末状物质,生成Na2CO3))三、氧化钠和过氧化钠的比较物质氧化钠(Na2O)过氧化钠(Na2O2)组成Na+与O2−以2∶1组成Na+与QUOTEO22-(过氧根离子)以2∶1组成色态白色固体淡黄色固体所属类别碱性氧化物过氧化物氧元素化合价﹣2(最低价态)﹣1(中间价态)生成条件在空气中(缓慢氧化)加热或点燃化学性质与H2O反应Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑与CO2反应Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2与SO2反应Na2O+SO2=Na2SO3Na2O2+SO2=Na2SO4与酸反应Na2O+2HCl=2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑相互转化主要用途强氧化剂、漂白剂、供氧剂保存干燥、封闭干燥、封闭注意：（1）Na2O2不是碱性氧化物，由Na＋和O2－构成，阴阳离子个数比不是1∶1。（2）Na2O2中的氧是－1价，处于中间价态，既能表现氧化性，又能表现还原性。。但主要表现为氧化性。=1\*GB3①强氧化性：如使酚酞溶液，先变红后褪色；Na2O2＋Na2SO3＋H2ONa2SO4＋2NaOH。=2\*GB3②还原性遇KMnO4等强氧化剂时，Na2O2表现出还原性，氧化产物为O2。③遇CO2、H2O时，Na2O2发生自身的氧化还原反应，氧元素的歧化反应。Na2O2既是氧化剂又是还原剂。④Na2O2与其他物质反应时不一定都产生O2，如Na2O2＋SO2=Na2SO4。四、碳酸钠和碳酸氢钠1.碳酸钠和碳酸氢钠的比较碳酸钠（Na2CO3）碳酸氢钠（NaHCO3）俗称纯碱或苏打小苏打物理性质色与态白色粉末细小白色晶体溶解性易溶（溶解度碳酸钠＞碳酸氢钠）化学性质碱性同浓度，滴入酚酞，都变红色，碳酸钠溶液红色更深，碱性更强。与H+反应CO32+2H+=CO2↑＋H2OHCO3+H+=CO2↑＋H2O相同条件下NaHCO3比Na2CO3反应放出气体快与碱反应与NaOH、KOH不反应与NaOH反应生成Na2CO3离子方程式：HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=COeq\o\al(2－,3)＋H2O与澄清石灰水反应离子方程式：Ca2＋＋COeq\o\al(2－,3)=CaCO3↓NaHCO3足量：Ca2＋＋2OH－＋2HCOeq\o\al(－,3)=CaCO3↓＋2H2O＋COeq\o\al(2－,3)NaHCO3不足量：Ca2＋＋OH－＋HCOeq\o\al(－,3)=CaCO3↓＋H2O热稳定性一般不分解NaHCO3加热分解的反应方程式：2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋CO2↑＋H2O与CO2反COeq\o\al(2－,3)＋CO2＋H2O=2HCOeq\o\al(－,3)不反应用途用于玻璃、制皂、造纸等用于制药、焙制糕点等2.碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别依据原理结论热稳定性2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；Na2CO3受热不分解加热有气体产生的是NaHCO3，无变化的是Na2CO3与CaCl2、BaCl2的反应+Ca2+=CaCO3↓，+Ba2+=BaCO3↓；与Ca2+、Ba2+不反应有沉淀生成的是Na2CO3，无变化的是NaHCO3与盐酸反应的剧烈程度Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑生成气体剧烈的是NaHCO3，相对不剧烈的是Na2CO3盐酸逐滴加入时的现象+H+=；+H+=CO2↑+H2O逐滴加入盐酸立即产生气体的是NaHCO3，开始不产生气体，滴加一会才产生气体的是Na2CO33.碳酸钠和碳酸氢钠的除杂混合物(括号内为杂质)除杂方法及试剂Na2CO3固体(NaHCO3)加热NaHCO3溶液(Na2CO3)通入足量CO2气体Na2CO3溶液(NaHCO3)加入适量NaOH溶液五、候氏制碱（纯碱Na2CO3）法原料NH3、CO2、饱和食盐水原理NH3＋CO2＋NaCl＋H2ONH4Cl＋NaHCO3↓或NH3＋CO2＋H2ONH4HCO3，NH4HCO3＋NaClNH4Cl＋NaHCO3↓2NaHCO3eq\o(,\s\up6(Δ))Na2CO3＋CO2↑＋H2O生产流程设计Ⅰ的循环，可使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上绿色化学思想循环使用的物质为：NaCl、CO2注意：必须先通NH3，后通CO2且CO2要过量。六、焰色试验实验用品铂丝或铁丝、稀盐酸、酒精灯操作步骤常见焰色钠元素：黄色；钾元素：紫色；钙：砖红色注意：（1）焰色反应：是物理变化，属于元素的性质。（2）不能用玻璃棒醮取待测液进行焰色试验。（3）钾元素的检验：必须通过蓝色钴玻璃。一、单选题1．金属钠在空气中燃烧时，产生的现象和生成物是A．产生白烟，生成Na2O B．产生黄色火焰，生成Na2OC．产生黄色火焰，生成Na2O2 D．产生白光，生成Na2O22．钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是A．钠的熔点较低 B．钠的密度小于水C．钠的硬度较小 D．钠的还原性强3．将过氧化钠分别投入下列溶液中，有气体放出且溶液质量可能减少的是A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．NaCl溶液4．下列叙述正确的是①与都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物②与发生化合反应生成与发生置换反应生成③是淡黄色物质，是白色物质④可作供氧剂，而不可⑤和焰色反应均为黄色A．都正确 B．①③④ C．②③⑤ D．④⑤5．侯氏制碱法制取的原理为。实验室用如图所示的装置模拟侯氏制碱法制取少量固体。下列说法正确的是A．甲中反应的离子方程式为：B．乙的试剂为饱和溶液，可除去中的少量HClC．丙中用冷水浴冷却有利于析出固体D．进一步制取的操作是：取丙中的沉淀在蒸发皿中灼烧6．下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的叙述正确的是A．相同条件下，在水中的溶解性：碳酸钠碳酸氢钠B．相同条件下，热稳定性：碳酸钠碳酸氢钠C．相同条件下，与酸反应产生二氧化碳气体的速率：碳酸钠碳酸氢钠D．一定条件下，碳酸钠不能转化为碳酸氢钠，而碳酸氢钠可以转化为碳酸钠7．Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准进行分类，下列分类标准正确的是①钠的化合物

②能与硫酸反应的物质

③可溶于水的物质

④钠盐

⑤钠的含氧化合物A．①③④⑤ B．①②⑤ C．②④⑤ D．①③8．不能够区分碳酸钠和碳酸氢钠固体的方法是A．与相同体积相同浓度盐酸反应 B．加热C．与氯化钙溶液反应 D．与澄清石灰水的反应9．常温下，下列钠的化合物在空气中能稳定存在的是A．Na2CO3 B．Na2O C．Na2O2 D．NaOH10．下列有关和性质的说法中正确的是A．和均可用于治疗胃酸过多B．可用加热的方法除去粉末中混有的C．等物质的量的和分别与过量盐酸反应，产生的质量大D．向溶液和溶液中分别加入溶液，都产生白色沉淀11．下列物质之间的转化关系，不能通过一步反应实现的是A．B．C．D．12．下列实验操作正确的是选项实验操作A观察钠与水反应的现象用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中B检验与溶液用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水C证明与是放热反应用棉花包裹，放入充满的集气瓶中，棉花燃烧说明是放热反应D检验与溶液用铂丝分别蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，直接观察火焰的颜色A．A B．B C．C D．D13．下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是①金属Na投入到溶液中②过量溶液和溶液混合③少量投入过量溶液中④向溶液中通入过量⑤少量固体加入到溶液A．①③④⑤ B．①②④ C．②③④ D．②③⑤二、填空题14．现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙以及物质C、D、E、F，它们之间能发生如图反应。(图中有些反应的产物和反应条件没有标出)请回答下列问题：(1)A的化学式为，丙的化学式为；(2)写出下列反应的离子方程式：①；④；⑤。(3)写出C溶液与Al反应的化学方程式：。(4)将Na2O2投入到E溶液中，可以观察到的现象是：。(5)为鉴定B单质，将试样用稀盐酸溶液，取上层清液后需再加入的试剂是(填写字母代号)。a．碘水

b．氯水

c．Na2SO3溶液

d．KSCN溶液15．某实验小组同学在做钠在空气中燃烧实验时，发现产物中除了淡黄色固体，还有黑色物质、为了对产物进行检验，他们设计了如下实验。回答下列问题：(1)淡黄色固体为(填化学式)，写出生成该物质的化学方程式。(2)为验证产物甲同学设计了如下实验，其装置如图所示。B中盛放燃烧产物，A中盛放水，打开A的活塞让水流下，观察到B中发生反应，集气瓶中的水通过导管排入量筒中。①仪器A的名称为；②写出仪器B中发生反应的化学方程式。(3)乙同学观察到B中黑色物质不溶解，由此推测燃烧产物中有多种物质。通过查阅资料，他了解到Na与CO2可以发生反应生成碳单质和Na2CO3固体。为检测上述燃烧产物中是否存在Na2CO3固体，乙同学设