物质的量摩尔质量测试题上学期高一化学

第3节 化学中常用的物理量物质的量 第1课时 物质的量 摩尔质量 [核心素养发展目标]了解物质的量及其单位、摩尔质量、阿伏加德罗常数的含义与应用，能从宏观和微观相结合的视角认识物质的质量与物质的量之间的关系。能从物质的量的角度认识物质的组成及变化，建立物质的量、物质的质量和微观粒子数之间计算的思维模型。导入:水是我们非常熟悉的物质，它是由水分子构成的。一滴水(约0.05ml)大约含有17万亿亿个水分子。如果一个一个地去数，即使分秒不停，一个人一生也无法完成这项工作。那么怎样才能既科学又方便地知道一定量的水中含有多少个水分子呢?为此，科学界引入了一个新的物量物质的量。一、物质的量及其单位——摩尔1、物质的量(1)含义:表示一定数目微粒集体的物理量。它可以把物质的宏观量和微观粒子的数量联系起来。宏观量:质量、体积等；微观粒子,如分子、原子、离子、质子、中子、电子等或它们的一些特定组合。（2）符号为n。某微粒的物质的量可用“n(微粒符号)”的形式来表示，如n(O2)、n(Na+)等。（3）物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一。物理量物理量的符号单位名称及符号长度l）米（m）时间t秒（s）质量m千克（kg）温度T开尔文（K）发光强度I坎德拉（cd）电流I安培（A）物质的量n摩尔（mol）(4)物质的量的单位摩尔是物质的量的单位,简称摩;符号为mol。(5)书写方法及含义表述微观粒子的物质的量时，必须指明微观粒子的种类：如1molH指1mol氢原子，1molH2指1mol氢分子。深度理解在日常生活和工作中我们经常用到一些小物品，比如曲别针。在商店里曲别针不是按个出售的，而是按盒出售的，一盒100个，而构成物质的原子、分子和离子非常微小，用数宏观物质的方式数微观粒子极其困难，也没有意义。因此科学家引入了“物质的量”这一基本物理量，来描述微观粒子集体数目的多少。双、盒、打、箱针对宏观物质，物质的量(摩尔)只能针对具体的微观粒子1．“物质的量”这一物理量表示的是微粒的质量还是微粒的数目？提示“物质的量”是一个专有名词，描述的是一定数目微观粒子集合体数目的多少，可反映微粒的多少。2．“1mol小米”，“1mol氯”的说法正确吗？提示错误。物质的量不能表示宏观物质。“1mol氯”指代不明。物质的量——“四化”(1)专有化：物质的量是一个专用名词，在表述时不可增减，不能说成“物质量”“物质的质量”或“物质的数量”等。(2)微观化：物质的量的单位是摩尔，只能用于表示分子、原子、离子、质子、中子、电子等微观粒子的多少，不适合表示宏观物质的数量。例：1mol苹果、1mol铁元素等说法都是错误的。(3)具体化：在使用物质的量表示物质时，必须具体指明粒子的种类。如1molH2表示1摩尔氢分子，1molH表示1摩尔氢原子，1molH＋表示1摩尔氢离子。而1mol氢的表述是错误的，因为“氢”是元素名称，是宏观物质名称，不是微观微粒名称。(4)集体化：微粒个数的数值只能是正整数，而物质的量表示的是很多个微粒的集合体，其数值可以是整数，也可以是小数。例：5molH2O、0.5molH2O。[过渡]摩尔”起源于希腊文mole，原意为“堆量”。那么到底用多少粒子做为一个集体最为合适呢？2、阿伏加德罗常数×1023个基本单元（原子、分子或离子等微观粒子或它们的组合）。×1023mol1×1023mol1实验表明：阿伏加德罗常数个12C原子的质量约为0.012kg。(2)其符号为NA(3)单位：mol1深化拓展：①NA是1mol任何粒子的粒子数，一定要明确指出是何种粒子，如1mol水含有的分子数为NA，氢原子数为2NA，氧原子数为NA，而原子总数为3NA。②涉及稀有气体时注意He、Ne、Ar等为单原子分子。③物质的化学式表示构成微粒之间物质的量的关系，如H2SO4—2H—S—50电子。3、微粒数(N)、阿伏加德罗常数(NA)、物质的量(n)之间的关系式（1）N=n·NA或n＝N/NA注意，使用上述公式进行换算时，必须保证n和N表示的是同一种微粒。（2）实例:含分子数为3NA的HNO324个H2O的物质的量为2mol。从这个角度看,物质的量是用阿伏加德罗常数作为标准来衡量微粒集体所含微粒数多少的物理量。(3)[练习]一1．1molO2约含有____________个O2，____molO，约含有__________个O。2．3molH2SO4中约含有______个H2SO4，含有_______molO，约为_______个O。3．2molNH4+中含有_________molH，约含有__________个N。4．2molH2O含有________个H，含有________个O。5．6.02×1023个O2约含有_______molO2，____molO。6．1806×1023个H2SO4中约含有___molH2SO4，含有_______molO，含有_______molH。7．1204×1023个NH4+中含有_________molH，约含有_________个电子。8．1204×1023个H2O含有________molH，含有________个O。小结：原子的物质的量=分子（微粒）物质的量×1个分子（微粒）中所含这种原子个数练习二【例题1】物质的量及其单位下列说法中错误的是()A．物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量B．使用摩尔作单位时必须指明微粒的名称C．1mol任何物质都含有阿伏加德罗常数个原子D．物质的量适用于计量分子、原子、离子等粒子【答案】C【例题2】阿伏加德罗常数下列关于阿伏加德罗常数的说法错误的是（）×1023就是阿伏加德罗常×1023mol﹣1 ×1023个粒子的物质的物质的量是1molD．1molNH3×1024【答案】A【例题3】物质的量相关计算×1023个氧原子，硫酸的物质的量是()A．0.500molB．1.00molC．0.250molD．0.125mol【答案】D【例题4】物质的量相关计算下列各物质中含氢原子数最多的是（）A．1molNH4ClB．1.5molNH4NO3×1024CO（NH2）2 D．1molNH3二、摩尔质量[交流研讨]分析表列出的有关数据，探究规律：1mol物质的质量（以g为单位时）在数值上有什么特点？[结论]1mol任何物质的质量，在数值上等于其相对原子质量或相对分子质量。摩尔质量（1）定义：单位物质的量的物质的质量（M）（2）单位：g/mol或kg/mol（3）数值：摩尔质量（以g·mol1为单位时）在数值上与该微粒的相对原子质量或相对分子质量相等。2、质量(m)、摩尔质量(M)、物质的量(n)之间的关系n＝eq\f(m,M)3、以物质的量(n)为桥梁联系宏观物质质量(m)与微观微粒数(N)之间的关系。eq\f(m,M)＝n＝eq\f(N,NA)注意：摩尔质量与相对分子质量(或相对原子质量)是两个不同的概念。当摩尔质量以“g·mol－1”为单位时，两者在数值上相等，但前者单位是g·mol－1，后者单位是1，故两者不等同。深度理解1．为什么以g/mol为单位时，摩尔质量在数值上与相对原子质量、相对分子质量相同？提示相对原子质量定义为以一个碳­12原子质量的eq\f(1,12)作为标准，任何一种原子的平均原子质量跟1个碳­12原子质量的eq\f(1,12)的比值，称为该原子的相对原子质量。阿伏加德罗常数的定义是0.012kg碳­12中包含的碳­12的原子数量，从这两个定义就可以知道，以g/mol为单位时，某粒子的摩尔质量在数值上等于该粒子的相对原子质量、相对分子质量。2．已知某物质的质量如何求其粒子数？提示首先根据摩尔质量求出其物质的量，然后根据阿伏加德罗常数转化为粒子数。如求16gO2中含有的氧原子数的过程是n(O)＝eq\f(16g,32g·mol－1)×2＝1mol，N(O)＝1mol××1023mol－1×1023。3．一种微粒的摩尔质量就是1mol该微粒的质量，这种说法对吗？提示不对；摩尔质量的单位是g/mol，质量的单位是g，两者的意义不同。4×1022个H2O分子的物质的量是多少？提示×1022×1023mol－1)＝0.05mol。练习【例题1】准确理解概念内涵才能准确把握概念本质。下列有关1mol的含义叙述中错误的是()×1023个分子B．16gO2×1023个氧原子C．4mol水中含有8molH和4molO×1024个电子解析有的物质是由分子构成的，如CO2、O2等，而有的物质不含分子，如金属单质、NaCl等，A错误；16gO2的物质的量为0.5mol，所含氧原子数为0.5mol××1023mol－1××1023×1024个电子，D正确。答案A变式训练1相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是()①它们所含的分子数目之比为1∶1②它们所含的O数目之比为1∶2③它们所含的原子总数目之比为2∶3④它们所含的C数目之比为1∶1⑤它们所含的电子数目之比为7∶11A．①②③④ B．②③C．④⑤ D．①②③④⑤1．摩尔质量——“四性”(1)等同性：摩尔质量只是在数值上与相对分子质量或相对原子质量相等，其含义和单位是不同的。(2)确定性：对于指定的物质来说，其摩尔质量的值是一个定值，不随物质的物质的量的多少而改变。(3)近似性：由于电子的质量非常微小，所以粒子的摩尔质量以g·mol－1为单位时，其数值近似等于该粒子的相对分子质量或相对原子质量。（4）混合性：对于混合物来说，只要其组成一定，1mol该混合物的质量就是该混合物的平均摩尔质量。2、1mol物质的质量、物质的摩尔质量与相对分子（或原子）质量的关系3、摩尔质量的计算方法：(1)M＝m/n，该公式表示的是单位物质的量的物质所具有的质量，物质确定，其摩尔质量就确定，不能认为摩尔质量与质量成正比，与其物质的量成反比。(2)M＝m(一个粒子)·NA，即阿伏加德罗常数个粒子的质量。(3)Mr＝m(一个原子)÷1/12m(12C)，以g/mol为单位时，摩尔质量在数值上等于其相对原子质量，即一个原子的实际质量与一个12C原子质量的1/12的比值。4、n、N、m、M之间的关系（1）n＝N/NA①n、N、NA三个量已知任意两项，可求第三项；②求N时，概念性问题用NA，数字性问题用×102