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文档简介
2023年云南省开远一中化学高一第一学期期末考试模拟试题注意事项:1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型(B)填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2.作答选择题时,选出每小题答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑;如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答,答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上;如需改动,先划掉原来的答案,然后再写上新答案;不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后,请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、下列离子方程式中,正确的是A.氢氧化钡溶液跟稀硫酸反应:H++OH-=H2OB.氯气与水反应:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-C.碳酸钙与稀盐酸反应:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑D.金属钠跟水反应:Na+H2O=Na++OH-+H2↑2、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()A.SiO2硬度大,可用于制造光导纤维B.ClO2具有还原性,可用于自来水的杀菌消毒C.Na2O2吸收CO2产生O2,可用作呼吸面具供氧剂D.NH3易溶于水,可用作制冷剂3、下列物质之间的转化都一步能实现的是A.Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3B.Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2C.N2→NH3→NO→NO2→HNO3→NO2D.S→SO3→H2SO4→SO2→Na2SO3→Na2SO44、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.K+、NH4+、SO42-、OH- B.Na+、H+、HCO3-、NO3-C.Na+、Ca2+、NO3-、ClO- D.H+、K+、NO3-、SO32-5、在3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O的反应中,被还原的硝酸的物质的量与未被还原的硝酸的物质的量之比为()A.1:2 B.1:3 C.3:1 D.1:46、合金相对于金属单质具有许多优良的物理、化学与机械性能。下列有关合金的叙述错误的是A.目前我国使用量最大的合金是铝合金 B.我国最早使用的合金是青铜C.合金的熔点一般比其成分金属的熔点低 D.合金中也可能含有非金属元素7、标准状况下,一个装满氯气的容器的质量为74.6g,若装满氮气时总质量为66g,则此容器的容积()A.22.4L B.44.8L C.11.2L D.4.48L8、下列说法正确的是()A.同温同压下,相同体积的两物质,它们的物质的量必相等B.1LCO气体的质量一定比1LO2的质量要小C.等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+数一定相等D.任何条件下,等物质的量的N2和CO所含的分子数必相等9、相同质量的SO2和SO3它们之间的关系是()A.所含硫原子的物质的量之比为1:1 B.氧原子的物质的量之比为3:2C.硫元素的质量比为4:5 D.氧元素的质量比为5:610、符合下图中阴影部分的物质是A.Na2CO3 B.NaHCO3 C.K2CO3 D.Na2SO411、下列实验现象和结论或原因相符是()操作及现象原因或结论A一块表面打磨过的铝箔在酒精灯上加热至熔化,液态铝不会滴落铝的熔点高于三氧化二铝B某溶液中先加入稀盐酸,再加入加入硝酸银产生白色沉淀原溶液中一定含有Cl-C用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧,火焰呈黄色溶液中有Na+,无K+D向氢氧化钠溶液中加入适量硫酸亚铁溶液,白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色生成的氢氧化亚铁沉淀不稳定,容易被氧气氧化成氢氧化铁A.A B.B C.C D.D12、实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。现有部分药品按某种规律摆放在实验桌上,如下图。做“硫酸的性质”的实验时,某同学取用BaCl2溶液后,应把它放回的位置是A.A B.B C.C D.D13、下列实验能达到目的的是()ABCD实验室制备Fe(OH)2实验室制氨气分离酒精与水制取Cl2A.A B.B C.C D.D14、氢化钠(NaH)是一种生氢剂,可发生反应:NaH+H2O=NaOH+H2↑,对这一反应的描述正确的是A.NaH是氧化剂 B.生成1molH2转移2mol电子C.NaOH是还原产物 D.氧化产物和还原产物的质量比是1:115、已知:5PbO2+2Mn2++4H+=5Pb2++2MnO4-+2H2O,下列说法正确的是()A.PbO2为还原剂,具有还原性B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:5C.生成1mol的Pb2+,转移的电子数为5molD.酸性环境下PbO2的氧化性强于MnO4-16、下列离子组能够大量共存的是()A.Fe3+、SO42-、NH4+、SCN-B.Al3+、Cl-、Ba2+、OH-C.Na+、SO32-、Cl-、SO42-D.H+、SO32-、S2-、ClO-二、非选择题(本题包括5小题)17、有关物质之间的转化关系如图,某些反应的部分物质和反应条件被略去。已知X、Y、Z是日常生活中常见金属单质,X由地壳中含量最高的金属元素组成。A是海水中含量最多的盐,B是常见的无色液体,D、E是常见气态非金属单质,其中D呈黄绿色。F的稀溶液呈蓝色。请回答下列问题:(1)以反应①为原理的工业被称为_____工业。(2)K的化学式为_____。(3)反应②的离子方程式为_____。(4)J和Y反应的化学方程式为_____。18、下列中学化学中常见物质的转化关系图中,反应条件及部分反应物和产物未全部注明,已知A、D为金属单质,其他为化合物。试推断:(1)写出物质的化学式:A:________C:________Ⅰ:________(2)写出下列反应的方程式:C→F的离子方程式________________________________________________H→I的化学方程式_________________________________________________19、某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应,其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置,C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。请回答下列问题:(1)装置F为实验室制备氯气的装置,请写出实验室制备氯气的化学方程式________;(2)装置A中烧瓶内的固体可选用_____;装置B中试剂可选用_____;a.碱石灰b.无水CuSO4c.无水CaCl2d.浓硫酸(3)E装置选用试剂的名称_____;(4)装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结,另一生成物是空气的主要成分之一。①请写出反应的化学方程式______________;②并用单线桥表示电子转移的方向和数目。③当有amol氯气参加反应时,转移的电子总数为b个,则阿伏加德罗数常数表示为______________;(用含a、b的代数式表示,结果注明单位)(5)通入C装置的两根导管左边较长、右边较短,目的是______________;从装置C的G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体,请在上图右边方框中画图,表示处理该气体的方法,并标出气流方向和所用试剂的名称。_____________20、实验室用Na2CO3固体配制500mL0.10mol/L的Na2CO3溶液,填空并请回答下列问题:(1)根据实验要求填表:应称量Na2CO3的质量/g应选用容量瓶的规格/mL除容量瓶外还需要的其它玻璃仪器______________________________(2)配制时,其正确的操作顺序是(用字母表示,每个字母只能用一次)______________。a.用适量水洗涤烧杯2~3次,洗涤液均注入容量瓶中,振荡b.用托盘天平准确称量所需Na2CO3的质量,倒入烧杯中,再加入适量水,用玻璃棒慢慢搅动,使其溶解(需要时可加热)c.将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中d.将容量瓶盖紧,振荡,摇匀e.改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度相切f.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度1~2cm处(3)若出现如下情况,对所配溶液浓度将有何影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)?①若没有进行a操作____________________;②若定容时俯视刻度线___________________。21、(1)石英耐高温,可制成石英坩埚,下列试剂可用石英坩埚加热的是________;A.NaOHB.CaCO3C.Na2CO3D.KHSO4(2)奥运金牌“金镶玉”环形碧玉由昆仑玉制成,昆仑玉的成分可简单看成是Ca2Mg5Si8O22(OH)2,则其用氧化物的形式可表示为________________________;(3)有以下13种物质,请回答下列问题(填序号):①石墨②氧化钠③酒精④氨水⑤二氧化碳⑥碳酸氢钠⑦氢氧化钡溶液⑧冰醋酸⑨氯化氢⑩硫酸铝⑪稀硫酸⑫氯化银⑬硫酸氢钠其中能导电的是_________;属于电解质的是_________;属于非电解质的是_________。
参考答案一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、C【解析】
A.氢氧化钡溶液跟稀硫酸反应生成硫酸钡和水,正确的离子方程式::Ba2++2H++2OH-+SO42-=2H2O+BaSO4↓,A不正确;B.氯气与水反应,生成的次氯酸为弱酸,应以化学式HClO表示,B不正确;C.碳酸钙与稀盐酸反应,碳酸钙难溶于水,以化学式表示,盐酸为强酸,拆成离子形式,C正确;D.方程式Na+H2O=Na++OH-+H2↑中,电子不守恒、质量不守恒,正确的离子方程式:2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑,D不正确,;故选C。2、C【解析】A.光导纤维的主要成分为二氧化硅,是利用光的全反射原理,与二氧化硅的硬度大小无关,故错误;B.ClO2具有氧化性而使蛋白质变性,所以可用于自来水的杀菌消毒,故错误;C.Na2O2吸收CO2产生碳酸钠和O2,且人呼出的水蒸气也能和过氧化钠反应生成氧气,氧气能供给呼吸,所以可用作呼吸面具供氧剂,故正确;D.NH3容易液化而吸收热量导致周围环境温度降低,所以用作制冷剂,与氨气溶于水无关,故错误;故选C。3、C【解析】A错误,二氧化硅到硅酸不能一步实现。B错误,氧化铝到氢氧化铝不能一步实现。C正确,氮气和氢气反应生成氨气,氨气催化氧化得到一氧化氮,一氧化氮被氧气氧化成二氧化氮,二氧化氮溶于水生成硝酸,浓硝酸与金属反应可得二氧化氮,或者浓硝酸自身分解也可得到二氧化氮。D错误,单质S变三氧化硫不能一步实现。所以正确答案选C。4、C【解析】
A.和无法大量共存,A项错误;B.和无法大量共存,B项错误;C.各离子之间不发生反应,因此可以大量共存,C项正确;D.和无法大量共存,D项错误;答案选C。5、B【解析】
8mol稀HNO3中的N原子有2mol化合价降低,即有2molHNO3被还原,有6molN原子化合价没改变,即有6molHNO3未被还原,故被还原的硝酸的物质的量与未被还原的硝酸的物质的量之比=2:6=1:3。答案选B。6、A【解析】
A.目前我国使用量最大金属材料是钢材,属于铁的合金,故A错误;B.铜比铁更容易从自然界中获取,所以我国最早使用的合金是青铜,故B正确;C.合金的熔点一般比其成分金属的熔点低,合金的硬度比其成分金属大,故C正确;D.合金中也可能含有非金属元素,如生铁中含有碳,故D正确;故选A。7、D【解析】
假设气体的物质的量为nmol,容器的质量为mg,则:mg+nmol×71g/mol=74.6g,mg+nmol×28g/mol=66g,联立方程,解得n=0.2mol,气体的体积为V=0.2mol×22.4L/mol=4.48L,所以容器的容积为4.48L,故选D。8、D【解析】
A、没有明确是否气体物质,如果不是气体物质,则物质的量不一定相等,故A错误;B、如果不是相同条件下,两种气体的密度不确定,则质量不能确定,故B错误;C、如果分别是一元酸和二元酸,虽然酸的物质的量相等,但H+数一定不相等,故C错误;D、根据N=nNA知,分子数与物质的量成正比,物质的量相等,其分子数一定相等,故D正确。故选D。【点睛】本题考查阿伏伽德罗定律及其推论,理解定律内容是解题的关键,本题注意阿伏伽德罗定律只适合气体。9、D【解析】
M(SO2)=64g/mol,M(SO3)=80g/mol,假设质量都为mg,A.所含硫原子的物质的量之比为:,故A错误;B.氧原子的物质的量之比为:×3=5:6,故B错误;C.所含硫元素的质量比等于硫原子的物质的量之比为:,故C错误;D.氧元素的质量比等于氧原子的物质的量之比:×3=5:6,故D正确。故选D。10、A【解析】
根据图可知该盐应分别属于正盐、碳酸盐和钠盐,根据选项中物质具体进行判断。【详解】A、Na2CO3分别属于正盐、碳酸盐和钠盐,符合题意要求,故A正确;B、NaHCO3属于酸式盐,不符合题意要求,故B错误。C、K2CO3分别属于正盐、碳酸盐和钾盐,不符合题意要求,故C错误;D、Na2SO4不属于碳酸盐,故D错误。答案选A。【点睛】找到阴影部分的物质要满足的物质类别,用排除法解题。11、D【解析】
A.将铝箔用坩埚钳夹住放在酒精灯火焰上加热,铝和氧气反应生成了氧化铝,又因氧化铝的熔点高于铝的熔点,氧化铝覆盖在铝的表面,所以加热铝箔的时候铝熔化了但是不会滴落,故A错误;B.某溶液中先加入稀盐酸,再加入加入硝酸银产生白色沉淀氯化银,由于加盐酸引入了氯离子,所以原溶液中不一定含有Cl-,故B错误;C.用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧,火焰呈黄色,说明溶液中有Na+,不能确定是否有K+,故C错误;D.氢氧化亚铁沉淀不稳定,容易被氧气氧化成氢氧化铁,所以向氢氧化钠溶液中加入适量硫酸亚铁溶液,白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色,故D正确;故答案选D。【点睛】本题考查化学实验方案的评价,涉及离子检验的实验方法和反应现象分析判断,关键是掌握各离子的性质及检验过程中的干扰离子分析。12、C【解析】
HCl和硫酸都属于酸,酚酞和石蕊为指示剂,NaCl为盐,NaOH属于碱;氯化钡属于盐,所以应和氯化钠放在一起,故答案为C。13、D【解析】
A.氢氧化亚铁易被氧化,把氢氧化钠溶液滴入氯化亚铁溶液中不能制备氢氧化亚铁,选项A错误;B.氯化铵加热分解生成氨气和氯化氢,冷却后二者又化合生成氯化铵,不能制备氨气,选项B错误;C.分离酒精与水时,进行蒸馏时应用蒸馏烧瓶且温度计应置于蒸馏烧瓶支气管口中央,选项C错误;D.浓盐酸与二氧化锰在加热条件下发生氧化还原反应生成氯气,可用于制备氯气,选项D正确;答案选D。14、D【解析】
A.NaH中H元素的化合价从-1价升高到0价,失去电子,作还原剂,A错误;B.NaH中H元素的化合价从-1价升至0价,H2O中H元素的化合价从+1价降至0价,生成1molH2转移1mol电子,B错误;C.NaH中H元素的化合价从-1价升至0价,H2O中H元素的化合价从+1价降至0价,所以氢气既是氧化产物,也是还原产物,氢氧化钠既不是氧化产物,也不是还原产物,C错误;D.根据C项分析,以及电子得失守恒可知氧化产物和还原产物的物质的量之比是1:1,质量比是1:1,D正确;答案选D。15、D【解析】
A.该反应中Pb元素化合价由+4价变为+2价、Mn元素化合价由+2价变为+7价,所以PbO2为氧化剂、锰离子为还原剂,所以PbO2体现氧化性,故A错误;B.氧化剂和还原剂分别是PbO2、Mn2+,其物质的量之比为5:2,故B错误;C.生成1mol的Pb2+,转移的电子数1×2mol=2mol,故C错误;D.氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,该反应中,氧化剂是PbO2,氧化产物是MnO4-,所以酸性环境下PbO2的氧化性强于MnO4-,故D正确;。答案选D。16、C【解析】
离子之间能发生反应即不能大量共存。【详解】A.Fe3+、SCN-可结合成络离子,如Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3,不能大量共存,A错误;B.Al3+、OH-之间发生反应,在溶液中不能大量共存,B错误C.Na+、SO32-、Cl-、SO42-之间不反应,在溶液中能够大量共存,C正确;D.SO32-、S2-、ClO-为弱酸根离子,能分别和H+结合生成难电离的弱酸,另外溶液中同时有ClO-、H+时,ClO-有强氧化性,能与SO32-、S2-发生氧化还原反应,故H+、SO32-、S2-、ClO-在溶液中不能大量共存,D错误。答案选C。【点睛】氢离子与弱酸根生成弱酸,氢氧根与弱碱阳离子生成弱碱,所以要掌握常见的强酸和强碱。二、非选择题(本题包括5小题)17、氯碱Fe(OH)11Al+1OH﹣+1H1O=1AlO1﹣+3H1↑Cu+1FeCl3=CuCl1+1FeCl1【解析】
X、Y、Z是日常生活中常见金属单质,X由地壳中含量最高的金属元素组成,则X为Al;D、E是常见气态非金属单质,其中D呈黄绿色,则D为Cl1,D与Y反应得到F,且F的稀溶液呈蓝色,则F含有Cu1+,故Y为Cu、F为CuCl1.A是海水中含量最多的盐,则A为NaCl,B是常见的无色液体,且电解A、B混合物得到C、D(氯气)、E,故B为H1O、气体单质E为H1、C为NaOH.由转化关系可知,G为HCl,H为盐酸。盐酸与金属Z反应得到I、I能被氯气氧化得到J,金属Z为变价金属,可推知Z为Fe,故I为FeCl1、J为FeCl3、K为Fe(OH)1。【详解】(1)反应①为电解氯化钠溶液,以反应①为原理的工业被称为氯碱工业,故答案为:氯碱;(1)由分析可知,K的化学式为:Fe(OH)1,故答案为:Fe(OH)1;(3)反应②是Al与NaOH溶液的反应,离子方程式为:1Al+1OH﹣+1H1O=1AlO1﹣+3H1↑,故答案为:1Al+1OH﹣+1H1O=1AlO1﹣+3H1↑;(4)J和Y反应的化学方程式为:Cu+1FeCl3=CuCl1+1FeCl1,故答案为:Cu+1FeCl3=CuCl1+1FeCl1。【点睛】本题考查无机物推断,物质的含量、颜色等是推断突破口,注意熟练掌握元素化合物知识,对物质的特征性质、特征反应、特殊条件等归类比较,利于加对知识的理解。。18、Al【解析】A、D是常见的金属单质,化合物B是一种红棕色粉末,化合物I是红褐色沉淀,结合转化关系可知,B为Fe2O3、I为Fe(OH)3,D为Fe、G为FeCl2、H为Fe(OH)2;反应①常用做焊接钢轨,C为金属氧化物,能与盐酸、氢氧化钠反应,可推知A为Al、C为Al2O3,氧化铝与盐酸反应得到E,与氢氧化钠反应得到F,且E与足量的氢氧化钠反应得到F,则E为AlCl3、F为NaAlO2。(1)由上述分析可知,A为Al,C为Al2O3,I为Fe(OH)3;(2)反应C→F的离子方程式为:Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O;反应H→I的化学方程式为:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓。19、MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2Oaa饱和食盐水b/2amol-1使密度大的氯气与密度小的氨气较快地均匀混合【解析】(1)氯气的实验室制备方法:浓盐酸和二氧化锰在加热条件下发生反应来制取,反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O;(2)将浓氨水滴加到生石灰或碱石灰或固体氢氧化钠上可以产生氨气,所以装置A的烧瓶中可装试剂是生石灰或碱石灰或固体氢氧化钠,答案选a;装置B中试剂用来干燥氨气,氨气能与氯化钙或浓硫酸反应,可选用碱石灰作干燥剂,无水CuSO4一般用来检验水蒸气的存在,一般不作干燥剂,答案选a;(3)E装置中的饱和食盐水可以将氯气中的氯化氢吸收,氯气不溶于其中,但是氯化氢在其中的溶解度较大,因此E装置选用试剂的名称为饱和食盐水;(4)①装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结,生成物是氯化铵。另一生成物是空气的主要成分之一,应该为氮气,反应的化学方程式为3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl;②反应中氯气是氧化剂,3mol氯气得到6mol电子,因此用单线桥表示电子转移的方向和数目为。③当有3mol氯气参加反应时,转移的电子为6mol,当有amol氯气参加反应时,转移的电子为2amol,个数是b=2amol•NA,所以NA=b/2amol-1;(5)氨气密度比氯气的小,通入C装置的两根导管左边较长(导氨气)、右边较短(导氯气),可以保证二者充分混合;氯气是大气污染物,可以用氢氧化钠溶液吸收,装置图为。20、5.3500烧杯、玻璃棒、胶头滴管bcafed偏低偏高【解析】
⑴先计算物质的量,再计算质量,需要用500mL的容量瓶来配制,需要的玻璃仪器主要有烧杯、玻璃棒、胶头滴管;⑵配制时,计算→称量→溶解→冷却→转移→洗涤→振荡→定容→摇匀→装瓶贴标签;⑶①若没有进行a操作,溶质未全部转移到容量瓶中,溶质量减少,浓度偏低;②若定容时俯视刻度线,溶液的体积减少,得到浓度偏高。【详解】⑴称量应称量物质的量n=0.10mol/L×0.5L=0.05mol,Na2CO3的质
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