2024届四川省外国语学校化学高一上期中复习检测模拟试题含解析

2024届四川省外国语学校化学高一上期中复习检测模拟试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、《本草经集注》记载：“鸡屎矾（碱式硫酸铜或碱式碳酸铜）不入药用，投苦酒（醋）中，涂铁皆作铜色，外虽铜色，内质不变”。下列说法错误的是A．鸡屎矾属于盐类B．“涂铁皆作铜色”是指与铁发生置换反应C．碱式硫酸铜和碱式碳酸铜都属于电解质D．鸡屎矾投苦酒中发生的是氧化还原反应2、NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是()A．18gH2O中含的质子数为10NAB．H2O2+Cl2=2HC1+O2反应中，每生成32gO2，转移2NA个电子C．3.6gCO和N2的混合气体含质子数为1.8NAD．1mol冰醋酸溶于水中，所得溶液中H+数为NA3、对于苯乙烯()有下列叙述，其中错误的是(

)A．既可以与溴发生加成反应，又可以与溴发生取代反应B．1mol苯乙烯最多可以与4mol氢气发生加成反应C．苯乙烯分子中所有原子一定处于同一平面上D．苯乙烯既可使酸性髙锰酸钾溶液褪色，又可使溴的四氯化碳溶液褪色4、300mLAl2(SO4)3溶液中，含Al3+1.62g，在该溶液中加入0.1mol/LBa(OH)2溶液300mL，反应后溶液中SO42—的物质的量浓度为(忽略溶液体积变化)A．0.1mol/LB．0.2mol/LC．0.3mol/LD．0.4mol/L5、海水中含有大量的化学元素,自然界中的有些元素主要存在于海水中。下列元素中,被称为“海洋元素”的是A．钠 B．碘 C．溴 D．氯6、将60mL0.25mol/LNaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为A．0.3mol/L B．0.03mol/L C．0.05mol/L D．0.04mol/L7、关于原子结构的叙述正确的是A．所有的原子核都是由质子和中子组成的B．原子的最外层电子数不超过8个C．稀有气体原子的最外层电子数均为8D．原子的次外层电子数都是8个8、下列说法中正确的是()A．非标准状况下，1mol任何气体体积都不可能为22.4LB．H2和O2的混合气体1mol，在标准状况下的体积约为22.4LC．标准状况下，22.4L任何物质中都约含有6.02×1023个分子D．气体摩尔体积就是22.4L·mol－19、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是A．Na+、Cu2+、Cl-、SO42-B．Ca2+、Na+、NO3-、CO32-C．H+、Na+、Cl-、CO32-D．K+、H+、S042-、0H-10、下列电离方程式正确的是A．Al2（SO4）3═2Al+3+3SO4－2B．Ba(OH)2＝Ba2+＋OH－C．NH3·H2ONH4＋＋OH－D．NaHCO3═Na++H++CO32－11、实验室里需480mL1.0mol/LNaOH溶液，若用固体NaOH配制，则应选择的容量瓶规格为A．480mLB．1000mLC．100mLD．500mL12、在两个密闭容器甲、乙中，依次充入氧原子数目相同的O2、O3两种气体，若它们的温度和密度均相同。下列说法正确的是A．气体体积：甲＜乙 B．气体的质量：甲＜乙C．气体的分子数：甲＜乙 D．气体的压强：甲＞乙13、下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是()A．铝片插入硝酸银溶液中，有银析出：Al+Ag+=Al3++AgB．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应，有白色沉淀生成：Ba2++SO42-=BaSO4↓C．氢氧化铜加到盐酸中，无明显现象：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2OD．碳酸钡中加入稀盐酸，固体溶解，生成无色无味气体：2H++BaCO3=Ba2++H2O+CO2↑14、硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液c(H＋)＝0.1mol·L－1，c(Al3＋)＝0.4mol·L－1，c(SO42-)＝0.8mol·L－1，则c(K＋)为()A．0.15mol·L－1 B．0.2mol·L－1 C．0.3mol·L－1 D．0.4mol·L－115、下列关于氧化还原反应的叙述中，正确的是（）A．一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原B．氧化还原反应的实质是电子的转移C．某元素由化合态变为游离态，则该元素一定被还原D．氧化还原反应中，得电子越多，氧化性越强16、用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是A．标准状况下，1.12LH2和O2的混合气体含有的原子数为0.1NAB．标准状况下，22.4LCCl4含有的分子数为NAC．通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA二、非选择题（本题包括5小题）17、某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的几种。请填写下列空白：（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是___。（2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中，肯定存在的离子是___，有关离子方程式为__。（3）取（2）中的滤液，加入过量的NaOH，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有___，有关的离子方程式为__。（4）原溶液可能大量存在的阴离子是下列的___。A．Cl－B．NO3-C．CO32-D．OH－18、在Na＋浓度为0.5mol/L的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。阳离子K+、Ag+、Mg2+、Ba2+阴离子NO3-、CO32-、SiO32-、SO42-已知：（1）SiO32-和大量的H+会生成白色沉淀H2SiO3；（2）H2SiO3H2O+SiO2；（3）产生气体为在标准状况下测定，不考虑气体在水中的溶解。现取该溶液100mL进行如下实验：序号实验内容实验结果Ⅰ向该溶液中加入足量稀盐酸产生白色沉淀并放出0.56L气体Ⅱ将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量固体质量为2.4gⅢ向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液无明显现象请回答下列问题：（1）实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是______________________。（2）实验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为______________________。（3）通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度（能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”）。阴离子NO3-CO32-SiO32-SO42-c/mol·L－1______（4）判断K+是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由：_________________。19、有一包白色粉末，其中可能含有Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3。现做以下实验：①将部分粉末加入水中，震荡，有白色沉淀生成；②向（1）的悬浊液中加入过量的稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；③取少量（2）的溶液滴入AgNO3溶液中，有白色沉淀生成。根据上述实验现象，回答下列问题：（1）原白色粉末中肯定含有_______、_______（填化学式）；（2）写出Ba(NO3)2跟K2CO3反应离子方程式____________________；（3）写出CaCl2跟K2CO3反应离子方程式____________________；（4）写出CaCO3跟HNO3反应离子方程式____________________；20、现实验室要配制500mL1.00mol·L－1的NaCl溶液，请完成相应的实验步骤。A、实验准备（1）实验用品：托盘天平、量筒、烧杯、还有________________________等。（2）容量瓶验漏：向容量瓶内注入少量蒸馏水，盖好瓶塞，倒立容量瓶观察是否有渗水，_____（完成空白，将操作补充完整），倒立容量瓶，观察是否渗水。（3）计算：实验所需NaCl固体的质量为_______。B、实验过程（4）称量：用托盘天平称量约_______NaCl固体，并将NaCl固体放入500mL小烧杯中。（5）溶解：用200mL量筒量取约180mL蒸馏水，加入烧杯中，用玻璃棒搅拌。（6）转移和洗涤：将烧杯中溶液沿玻璃棒注入容量瓶，并用少量蒸馏水__________（完成空白，将操作补充完整，下同。）。（7）振荡：轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。（8）定容：将蒸馏水注入容量瓶，液面__________时，改用_____蒸馏水至______。（9）摇匀：盖好瓶塞，用左手指尖按住瓶塞，右手托住容量瓶底，反复上下颠倒摇匀。（10）装瓶：将配制好的溶液转入试剂瓶中待用。C、误差分析（填“偏高”、“偏低”或“不变”）（1）转移和洗涤时，若不慎将溶液洒落在容量瓶外，则所配溶液浓度_______。（2）定容时若俯视刻度线，所配溶液浓度__________。（3）摇匀后发现液面低于刻度线，重新定容，所配溶液浓度_________。21、通过海水晒盐可以得到粗盐，粗盐除含NaCl外，还含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4、KCl以及泥沙等物质。以下是甲、乙同学在实验室中粗盐提纯的操作流程。提供的试剂：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、75%乙醇。（1）欲除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，从提供的试剂中选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为____。A．过量的NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液B．过量的NaOH溶液、K2CO3、BaCl2溶液C．过量的NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液D．过量的NaOH溶液、BaCl2溶液、K2CO3溶液（2）如何检验所加BaCl2溶液已过量____。（3）在滤液中加盐酸的作用是_____。盐酸____（填“是”或“否”）可以过量。（4）在洗涤的时候，可以使用的最佳洗涤剂是_____。（5）乙同学欲使用提纯得到的精盐配制100mL1mol/L的NaCl溶液，需要称量NaCl____g，需使用的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒和胶头滴管还有_____。（6）甲同学观察乙同学的操作，认为他配制的溶液浓度偏低，乙同学可能做的错误操作有____。A．定容时，仰视读数B．洗涤容量瓶后没有进行干燥C．未洗涤烧杯和玻璃棒2次～3次D．在定容时加水超过刻度线，再用胶头滴管吸出多余部分E.加水至刻度线后，摇匀过程中，发现液面低于刻度线

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【解题分析】A.鸡屎矾为碱式硫酸铜或碱式碳酸铜，含金属离子、酸根离子，属于盐，故A正确；B.投苦酒（醋）中，涂铁皆作铜色，可知铁置换出铜，反应类型为置换反应，故B正确；C.碱式硫酸铜和碱式碳酸铜是在水溶液中或熔融状态下可导电的化合物，属于电解质，故C正确；D.鸡屎矾投苦酒中，发生盐与醋酸的复分解反应，无元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故D错误；答案选D。点睛：本题主要考查物质的性质及反应，把握物质的分类、发生的反应及反应的分类是解答本题的关键，解题时要注意题目信息中已经给出鸡屎矾为碱式硫酸铜或碱式碳酸铜，再与已学知识相结合即可解答，题目难度不大。2、D【解题分析】

A．每个H2O分子含有10个质子，18gH2O的物质的量为1mol，含质子数为10NA，故A正确；B．在H2O2+Cl2═2HCl+O2反应中，氧元素由-1价变为0价，故生成32g氧气即1mol氧气时，转移2NA个电子，故B正确；C．氮气和CO的摩尔质量均为28g/mol，故3.6g混合物的物质的量为=mol，且两者均含14个质子，故mol混合物中含mol×14×NAmol-1=1.8NA个质子，故C正确；D．醋酸是弱酸，不能完全电离，则1mol冰醋酸溶于水中，所得溶液中H+数小于NA，故D错误；故答案为D。3、C【解题分析】

A.苯乙烯中含有碳碳双键，因此可以与溴发生加成反应，含有苯环，因此可以与溴发生取代反应，故A正确；B.1mol苯环和1mol碳碳双键分别可以与3mol、1mol氢气发生加成反应，因此1mol苯乙烯最多可以与4mol氢气发生加成反应，故B正确；C.由于碳碳单键可以旋转，因此苯乙烯分子中所有原子可能处于同一平面上，但不是一定处于同一平面上，故C错误；D.苯乙烯分子含有碳碳双键，因此可以使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液褪色，故D正确。综上所述，答案为C。4、D【解题分析】则300mLAl2(SO4)3溶液中，；0.1mol/LBa(OH)2溶液300mL中，；当两溶液混合后，反应后溶液中，所以反应后溶液中SO的物质的量浓度为5、C【解题分析】

地球上99%以上的溴都蕴藏在汪洋大海中，故溴有“海洋元素”的美称。答案选C。6、B【解题分析】

根据溶液稀释时溶质的物质的量不变，c==0.03mol/L，答案为B。7、B【解题分析】

A、一般原子核是由质子和中子构成的，但氢原子例外，原子核内没有中子，选项A错误；B、原子的最外层电子数不超过8个，选项B正确；C、稀有气体原子的最外层电子数不一定均为8个，氦元素的原子最外层电子数为2个，选项C错误；D、原子的次外层电子数不超过18个，原子的次外层电子数不一定都是8个，选项D错误。答案选B。8、B【解题分析】

A．气体体积主要由温度和压强共同决定，故非标准状况下，1mol任何气体体积也可能为22.4L，A不正确；B．不管是单一气体，还是不发生反应的混合气体，物质的量为1mol时，在标准状况下的体积都约为22.4L，B正确；C．标准状况下，22.4L任何物质，其物质的量不一定为1mol，且不一定由分子构成，所以不一定含有6.02×1023个分子，C不正确；D．气体摩尔体积在不同条件下可能有不同的数值，不一定是22.4L·mol－1，D不正确；故选B。9、A【解题分析】A.Na+、Cu2+、Cl-、SO42-四种离子互不反应，能在溶液中大量共存，A正确；B.Ca2+与CO32-生成CaCO3沉淀，而不能大量共存；B错误；C.H+与CO32-反应生成CO2气体，不能大量共存，C错误；D.H+与0H-生成H2O，不能大量共存，D错误.答案选A.10、C【解题分析】

根据强电解质用“═”，遵循电荷守恒、质量守恒定律来书写电离方程式，注意离子符合的书写及某些原子团不可拆分等问题。【题目详解】A．Al2（SO4）3为强电解质，电离方程式为Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-，选项A错误；B．Ba(OH)2为强电解质，电离方程式为Ba(OH)2═Ba2+＋2OH－，选项B错误；C．NH3·H2O为弱电解质，电离方程式为NH3·H2ONH4＋＋OH－，选项C正确；D．NaHCO3为强电解质，电离方程式为NaHCO3=Na++HCO3-，选项D错误；答案选C。【题目点拨】本题考查电离反应方程式的书写，明确电解质的强弱、电荷守恒、质量守恒定律来解答，题目难度不大。11、D【解题分析】实验室里需480mL1.0mol/LNaOH溶液，由于没有480mL规格的容量瓶，则实际上配制的是500mL1.0mol/L的NaOH溶液，需要选用规格为500mL的容量瓶，故选D。点睛：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液，明确常见容量瓶的规格为解答关键。实验室中的容量瓶常见的规格有100mL、250mL、500mL、1000mL。12、D【解题分析】

温度和密度均相同且氧原子数目相同的O2、O3两种气体，两容器气体的质量相等，氧原子的个数以及物质的量相等，则A．氧原子个数相等时，气体的质量相等，密度相等，根据则气体的体积也相等，选项A错误；B．氧原子个数相等时，气体的质量相等，选项B错误；C．氧原子个数相等时，气体的物质的量之比为n（O2）：n（O3）=3：2，物质的量与分子数成正比，则两种气体的分子数目也是3：2，选项C错误；D．氧原子个数相等时，气体的物质的量之比为n（O2）：n（O3）=3：2，由PV=nRT可知，两种气体的压强之比为3：2，即气体的压强：甲＞乙，选项D正确。故选D。【题目点拨】O2、O3都是由O原子构成，所以氧原子个数相等时，气体的质量相等，此条件是解题的关键。13、D【解题分析】A．铝片插入硝酸银溶液中的离子方程式为：Al+3Ag+═Al3++3Ag，故A错误；B．氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，正确的离子方程式为：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故B错误；C．氢氧化铜加到盐酸中发生酸碱中和而溶解，反应的离子方程式为：Cu(OH)2+2H+═Cu2++2H2O，故C错误；D.碳酸钡中加入稀盐酸，固体溶解，生成无色无味气体，反应的离子方程式为2H++BaCO3=Ba2++H2O+CO2↑，故D正确；故选D。14、C【解题分析】

根据溶液电荷守恒，溶液中存在3c（Al3+）+c（K+）+c（H+）=2c（SO42-）+c（OH-），而溶液中c（OH-）很小，可以忽略不计，则有3c（Al3+）+c（K+）+c（H+）=2c（SO42-），所以：c（K+）=2c（SO42-）-3c（Al3+）-c（H+），c（K+）═2×0.8mol/L-3×0.4mol/L-0.1mol/L=0.3mol/L，故选C。15、B【解题分析】

A.在氧化还原反应中被氧化的元素和被还原的元素可以是同一元素，如Cl2+H2O=HCl+HClO，其中氯元素既被氧化又被还原，A项错误；B.氧化还原反应中化合价升高的实质是失去电子或共用电子对偏离，化合价降低的实质是得到电子或电子对偏向，所以氧化还原反应的实质是电子的转移，B项正确；C.处于化合态的元素化合价既可能呈负价也可能呈正价，若由正价变成游离态，则该元素被还原如CuO+H2Cu+H2O中的铜元素；若由负价变成游态，则该元素被氧化如MnO2+4HCl2MnCl2+Cl2↑+2H2O中的氯元素，C项错误；D.氧化性越强是指得电子能力越强，与得电子多少没有必然联系，D项错误；答案选B。【题目点拨】熟记氧化还原反应概念的小方法：“升失氧、降得还”，即化合价升高失去电子，对应元素发生氧化反应，化合价降低得到电子，对应元素发生还原反应。16、A【解题分析】

A.标准状况下，1.12LH2和O2的混合气体的物质的量为0.05mol，H2和O2都是双原子分子，故混合气体的原子总数为0.1NA，A正确；B.标况下CCl4是液态，22.4LCCl4含有的分子数N=nNA=V/Vm×NA，气体摩尔体积22.4L/mol不能代入，B错误；C.气体摩尔体积22.4L/mol，必须使用于标况下的气体，而不是通常状况下的气体，故C错误；D.根据微粒数N=nNA=cVNA，所以必须知道溶液体积才能计算，选项中没有给定溶液体积，不能计算氯离子数目，D错误。故选A。二、非选择题（本题包括5小题）17、Cu2+、Fe3+Ag+；Ag++Cl−=AgCl↓Mg2+Mg2++2OH−=Mg(OH)2↓B【解题分析】

根据常见阳离子的检验分析解答，书写相关反应离子方程式。【题目详解】(1)有颜色的离子不用做实验就能判断是否存在，溶液无色说明不含有色的Cu2+、Fe3+，故答案为Cu2+、Fe3+；(2)加入过量稀盐酸,有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失，说明含有Ag+，离子反应方程式为：Ag++Cl−=AgCl↓，故答案为Ag+；Ag++Cl−=AgCl↓；(3)取上述反应中的滤液，加入过量的氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，该白色沉淀只能为氢氧化镁，反应的离子方程式为：Mg2++2OH−=Mg(OH)2↓，说明原溶液中一定含有Mg2+，故答案为Mg2+；Mg2++2OH−=Mg(OH)2↓；(4)原溶液中存在Ag+，则CO32−、Cl−、OH−不能共存，原溶液中肯定有Mg2+，故CO32−、OH−不能与其共存，硝酸根离子不与上述离子反应，故溶液中可能大量存在的离子是NO3−，故答案为B。18、Ag+Mg2+Ba2+2H++SiO32-==H2SiO3↓阴离子NO3-CO32-SiO32-SO42-c/mol·L－1？0.250.400.8mol/L【解题分析】（1）实验Ⅰ，向溶液中加入足盐酸，产生白色沉淀并放出0.56L气体，根据表格所提供的离子可知，该气体一定是CO2，溶液中一定含有CO32﹣，且c(CO32﹣)==0.25mol/L；溶液中存在CO32﹣时，一定没有Ag+、Mg2+、Ba2+；故答案为Ag+、Mg2+、Ba2+；（2）加入盐酸，由生成白色沉淀判断溶液中一定含有SiO32﹣，发生反应SiO32﹣+2H+=H2SiO3↓。故答案为SiO32﹣+2H+=H2SiO3↓；（3）实验Ⅱ，H2SiO3加热分解生成SiO2，m(SiO2)=2.4g，根据硅原子守恒，c(SiO32﹣)==0.4mol/L。实验Ⅲ，向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液，无明显现象，则溶液中不含SO42﹣。根据电荷守恒2c(CO32﹣)+2c(SiO32﹣)=2×0.25mol/L+2×0.4mol/L=1.3mol/L＞c(Na+)=0.5mol/L，因此溶液中一定含有K+，且其浓度至少为0.8mol/L。根据以上计算可知，不能确定NO3﹣，c(CO32﹣)=0.25mol/L，c(SiO32﹣)=0.4mol/L，c(SO42﹣)=0。故答案为阴离子NO3-CO32-SiO32-SO42-c/mol·L－1？0.250.40（4）根据（3）问中的分析，可知，溶液中一定存在K+，且其浓度至少为0.8mol/L。故答案为0.8mol/L。点睛：离子推断题中，根据条件判断出一种离子之后，要分析是否可以排除几种与该离子不能共存的离子。比如本题中判断出CO32﹣的存在，则溶液中一定不存在Ag+、Mg2+、Ba2+。根据电荷守恒判断K+是否存在，是本题的难点、易错点。19、K2CO3CaCl2Ba2++CO32-=BaCO3↓Ca2++CO32-=CaCO3↓CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O【解题分析】①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，说明含有能生成白色沉淀的物质，白色沉淀可以是碳酸钡或碳酸钙，一定含有碳酸钾，其余两种中至少含有一种；②向①的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；证明沉淀一定是碳酸钙或碳酸钡沉淀；③取少量②的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成．证明含有氯离子，混合物中一定含有氯化钙，说明一定含有K2CO3、CaCl2；可能含有Ba(NO3)2。(1)根据上述实验现象，判断白色粉末中肯定含有K2CO3、CaCl2；可能含有Ba(NO3)2，故答案为：K2CO3；CaCl2；(2)Ba(NO3)2跟K2CO3反应离子方程式为Ba2++CO32-=BaCO3↓，故答案为：Ba2++CO32-=BaCO3↓；(3)CaCl2跟K2CO3反应离子方程式为Ca2++CO32-=CaCO3↓，故答案为：Ca2++CO32-=CaCO3↓；(4)CaCO3跟HNO3反应离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故答案为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O。点睛：本题考查了常见离子的性质应用和鉴别，根据离子的特征性质的应用是鉴别离子存在的判断依据。本题的易错点是无法判断Ba(NO3)2是否存在。20、500mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒再将容量瓶正立，将瓶塞旋转180度再盖好瓶塞29.25g29.3g洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，并将洗涤液转移到容量瓶内离容量瓶颈刻度线下1～2cm胶头滴管滴加液面与刻度线相切偏低偏高偏低【解题分析】

根据m=cVM进行计算溶质的质量，注意托盘天平只能精确到0.1g。根据配制的过程和注意事项分析。根据溶质的变化和溶液体积的变化分析误差。【题目详解】(1)配制500mL1.00mol·L－1的NaCl溶液需要的实验仪器，除了托盘天平、量筒、烧杯外，还有500mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒；(2)容量瓶验漏：向容量瓶内注入少量蒸馏水，盖好瓶塞，