2022-2023学年昌都市重点中学高考化学二模试卷含解析

2023年高考化学模拟试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2.答题时请按要求用笔。

3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5.保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、氢元素有三种同位素，各有各的丰度.其中;H的丰度指的是（）

A.自然界：H质量所占氢元素的百分数

B.；H在海水中所占氢元素的百分数

C.自然界：H个数所占氢元素的百分数

D.在单质氢中所占氢元素的百分数

2、常温下，向20mLO.lOmoLLT甲胺（CH3NH2）溶液中滴加QlOmoLLT的盐酸，混合溶液的pH与相关微粒的

浓度关系如图所示。已知：甲胺的Kb=1x10-4。图中横坐标x的值为

A.0B.1C.4D.10

3、如图是电解饱和食盐水（含少量酚配）的装置，其中c、d为石墨电极。下列说法正确的是

电

子

球

动

方

向

A.a为负极、b为正极

B.a为阳极、b为阴极

C.电解过程中，钠离子浓度不变

D.电解过程中，d电极附近变红

4、公元八世纪，JabiribnHayyan在干偏硝石的过程中首次发现并制得硝酸(4KNO3更型2K2O+4NOf+3O2T),同时他

也是硫酸和王水的发现者。下列说法正确的是

A.干储产生的混合气体理论上可被水完全吸收

B.王水是由3体积浓硝酸与1体积浓盐酸配制而成的

C.王水溶解金时，其中的盐酸作氧化剂(AU+HNO3+4HC1=H[AUC14|+NOT+2H2。)

D.实验室可用NaNCh与浓硫酸反应制备少量的HNO3,利用的是浓硫酸的氧化性

5、分别进行下表所示实验，实验现象和结论均正确的是()

选

实验操作现象结论

项

熔融状态下NaHSO4能电离出Na\

A测量熔融状态下NaHSO’的导电性能导电

H\SO?

B向某溶液中先加入氯水，再滴加KSCN溶液溶液变红色溶液中含有Fe2+

向浓度均为O.lmol/L的MgSO4,C11SO4的混合溶液中逐先看到蓝色沉

CKsp[Cu(OH)2"Ksp[Mg(OH)2]

滴加入NaOH溶液淀生成

D将A1CL溶液加热蒸干得到白色固体白色固体成分为纯净的AICU

A.AB.BC.CD.D

6、常温下，向20mL某浓度的硫酸溶液中滴入0.1mol氨水，溶液中水电离出的氢离子浓度随加入氨水的体积

变化如图所示。下列分析正确的是

+-

A.c点所示溶液中：C(H)-C(OH)=C(NH3•H2O)

B.b点所示溶液中：C(NH4+)=2C(SC>42一)

C.V=40

D.该硫酸的浓度为0.1mol•L-

7、在恒容密闭容器中发生反应：2NO2(g)^^N2O4(g)A//=-akJ/mol(a>0),设此为阿伏加德罗常数的值。下列说

法错误的是（）

A.平衡后升高温度，容器中气体颜色加深

B.每消耗44.8LNO2,生成N2O4的分子数一定为NA

C.该容器中气体质量为46g时，原子总数为32、

D.若N2O4分子数增加0.5NA,则放出0.5akJ的热量

8、2005年法拉利公司发布的敞篷车（法拉利Superamerica）,其玻璃车顶采用了先进的电致变色技术，即在原来玻璃材

料基础上增加了有电致变色系统组成的五层膜材料（如图所示）。其工作原理是：在外接电源（外加电场）下，通过在膜材

料内部发生氧化还原反应，实现对器件的光透过率进行多级可逆性调节。下列有关说法中不正确的是（）

已加

WO,和LhF3F«CN）«]说无色透明,

LiWOj和Fa[F«CN）6b均为蓝色,

A.当A外接电源正极时，Li+脱离离子储存层

+

B.当A外接电源负极时，电致变色层发生反应为：WO3+Li+e=LiWO3

C.当B外接电源正极时，膜的透过率降低，可以有效阻挡阳光

D.该电致变色系统在较长时间的使用过程中，离子导体层中I#的量可保持基本不变

9、下列有关化学反应的叙述正确的是

A.铜能与FeCb溶液发生置换反应

B.工业上用CL与澄清石灰水反应生产漂白粉

C.向NaOH溶液中加入过量AlCb溶液可得到氢氧化铝

D.实验室用MnCh与LOmolir的盐酸加热制取氯气

10、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A.使甲基橙呈红色的溶液：Fe2+、Mg2\SO4*、Cr

2

B.使KSCN呈红色的溶液：A13+、NH4\S-,r

2+2

C.使酚酣呈红色的溶液：Mg2+、CusNO3、SO4

+

D.由水电离出的c（H+）=l（）r2mo].L-i的溶液:Na+、K,NO」、HCO3

11、《厉害了，我的国》展示了中国五年来探索太空，开发深海，建设世界第一流的高铁、桥梁、码头，5G技术联通

世界等取得的举世瞩目的成就。它们与化学有着密切联系。下列说法正确的是

A.为打造生态文明建设，我国近年来大力发展核电、光电、风电、水电，电能属一次能源

B.大飞机C919采用大量先进复合材料、铝锂合金等，铝锂合金属于金属材料

C.我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅

D.“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐

12、25c时，H2sO,及其钠盐的溶液中，112so3、HSO3-、SO32-的物质的量分数（a）随溶液pH变化关系如图所示，下

列叙述错误的是（）

A.溶液的pH=5时，硫元素的主要存在形式为HS0；

+2

B.当溶液恰好呈中性时：c（Na）＞c（HSO3-）+c（SO3-）

C(HS03)

C.向pH=8的上述溶液中滴加少量澄清石灰水,的值增大

c(S0；)

D.向pH=3的上述溶液中滴加少量稀硫酸，a（HS（V）减小

13、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素，X、Z的周期序数=族序数，由这四种元素组成的单质或化合

物存在如图所示的转化关系，其中甲、戊是两常见的金属单质，丁是非金属单质，其余为氧化物且丙为具有磁性的黑

色晶体。下列说法正确的是

回j高温pB

IZh高温r*TiVPL*Td

A.W的原子序数是Z的两倍，金属性强于Z

B.W元素在周期表中的位置是第四周期VIII族

C.丙属于两性氧化物

D.等物质的量的甲和戊完全溶于稀硝酸，消耗的HNO3的量一定相等

14、为探究铝片（未打磨）与Na2cCh溶液的反应，实验如下:

一热.产^

铝片-知片

乩0N七CO浦液

IninN

无明显现象铝片表面产生细小气泡出现白色浑浊，产生大量气泡（经检验为H2和C02）

下列说法不正确的是（）

2

A.Na2cO3溶液中存在水解平衡：CO3+H2OHCO3+OH

B.对比I、ID,推测Na2cO3溶液能破坏铝表面的氧化膜

C.IV溶液中可能存在大量AN+

2

D.推测出现白色浑浊的可能原因：AIO2+HCO3+H2O=A1（OH）31+CO3

15、第三周期元素X、Y、Z、W的最高价氧化物分别溶于水得溶液，O.OlOmol/L的这四种溶液pH与该元素原子半径

的关系如图所示。下列说法正确的是（）

A.Y可能是硅元素

B.简单离子半径：Z>W>X

C.气态氢化物的稳定性：Y>W

D.非金属性：Y>Z

16、高能LiFePCh电池，多应用于公共交通。电池中间是聚合物的隔膜，主要作用是在反应过程中只让Li+通过。结

构如图所示：

原理如下：（l-x）LiFePO4+xFePO4+LixCn噎宗LiFePCh+nC。下列说法不正确的是

A.放电时，电子由负极经导线、用电器、导线到正极

B.充电时，Li+向左移动

+-

C.充电时，阴极电极反应式：xLi+xe+nC=LixCn

D.放电时，正极电极反应式：xFePO4+xLi++xe~=xLiFePO4

二、非选择题（本题包括5小题）

17、聚酯增塑剂G及某医药中间体H的一种合成路线如图（部分反应条件略去）：

CHjCH=CH：-^*CjHeCk•-荷"ACJHJO：—

①AgB一定条件

CM：COOHCOOCH2cH3

③丽ICOOHCHjCHQNaD\$F

c④CD

E—1⑤⑥

oo

IICHCH：ONa(催化剂)

II3.+ROH

已知:R】Y-OR?+Rj-CH.C-ORi2

DMF瞄剂)

(DA的名称是

(2)写出下列反应的反应类型：反应①是,反应④是

(3)G的结构简式为,F的分子式为

(4)写出反应②的化学方程式____________________。

(5)C存在多种同分异构体，写出核磁共振氢谱只有两种峰的同分异构体的结构简式:

(6)仅用一种试剂就可以鉴别B、D、H,该试剂是.

0

(7)利用以上合成路线的信息，以甲苯、乙醇、乙醇钠为原料合成下面有机物!|(无机试剂

—c——CH2COOCH2CH3

任选)___________

已知：

①RNH2+J一定条件,n.K+H2O

②工H+—CH4-^^

回答下列问题：

(1)有机物A的名称是，F中含有的官能团的名称是

(2)A生成B所需的试剂和反应条件是，

(3)F生成G的反应类型为.

(4)G与NaOH溶液反应的化学方程式为。

(5)有机物I的结构简式为o

(6)参照上述合成路线，以乙烯为起始原料(无机试剂任选)，设计制备E的合成路线

19、Fe(OH)3广泛应用于医药制剂、颜料制造等领域，其制备步骤及装置如下：在三颈烧瓶中加入16.7gFeSO.7H2O

和40.0ml蒸储水。边搅拌边缓慢加入3.0mL浓H2so4,再加入2.0gNaCQ固体。水浴加热至80℃,搅拌一段时间后,

加入NaOH溶液，充分反应。经过滤、洗涤、干燥得产品。

(l)NaCKh氧化FeSO4-7H2O的离子方程式为

(2)加入浓硫酸的作用为(填标号)。

a.提供酸性环境，增强NaClCh氧化性b.脱去FeSOCHzO的结晶水

c.抑制Fe3+水解d.作为氧化剂

(3)检验Fe2+已经完全被氧化需使用的试剂是.

(4)研究相同时间内温度与NaClCh用量对Fe2+氧化效果的影响，设计对比实验如下表

编号T/'CFeSO4-7H2O/gNaClOVg氧化效果/%

i70251.6a

ii7025mb

iii80n2.0c

iv80251.687.8

®m=；n=<>

②若c>87.8>a,则a、b、c的大小关系为«

(5)加入NaOH溶液制备Fe(OH)3的过程中，若降低水浴温度，Fe(OH)3的产率下降，其原因是一

(6)判断Fe(OH)3沉淀洗涤干净的实验操作为;

(7)设计实验证明制得的产品含FeOOH(假设不含其他杂质)。.

20、(13分)硫酸铜晶体(CuSO/5H2O)是铜盐中重要的无机化工原料，广泛应用于农业、电镀、饲料添加剂、催化剂、

石油、选矿、油漆等行业。

I.采用孔雀石[主要成分CuCOrCu(OH)2]、硫酸(70%)、氨水为原料制取硫酸铜晶体。其工艺流程如下:

固体浸出液硫酸铜晶体

(1)预处理时要用破碎机将孔雀石破碎成粒子直径＜1mm,破碎的目的是o

(2)已知氨浸时发生的反应为CuCOyCu(OH)2+8NHyH2O^=[Cu(NH3)4]2(OH)2CO3+8H2O,蒸氨时得到的固体呈

黑色，请写出蒸氨时的反应方程式：o

(3)蒸氨出来的气体有污染，需要净化处理，下图装置中合适的为(填标号)；经吸收净化所得的溶液用

途是(任写一条)。

(4)操作2为一系列的操作，通过加热浓缩、冷却结晶、、洗涤、等操作得到硫酸铜晶体。

n.采用金属铜单质制备硫酸铜晶体

(5)教材中用金属铜单质与浓硫酸反应制备硫酸铜，虽然生产工艺简洁，但在实际生产过程中不采用，其原因是

_______________________(任写两条)。

(6)某兴趣小组查阅资料得知：CU+CUC12：^=2CUC1,4CUC1+O2+2H2O^=2[Cu(OH)rCuCl2],

[Cu(OH)rCuCh]+H2SO4^=CUSO4+C11CI2+2H2。。现设计如下实验来制备硫酸铜晶体，装置如图：

向铜和稀硫酸的混合物中加入氯化铜溶液，利用二连球鼓入空气，将铜溶解，当三颈烧瓶中呈乳状浑浊液时，滴加浓

硫酸。

①盛装浓硫酸的仪器名称为。

②装置中加入CuCL的作用是;最后可以利用重结晶的方法纯化硫酸铜晶体的原因为

③若开始时加入ag铜粉，含bg氯化铜溶质的氯化铜溶液，最后制得cgCuSO#5H2O,假设整个过程中杂质不参与

反应且不结晶，每步反应都进行得比较完全，则原铜粉的纯度为.

21、药物Targretin(F)能治疗顽固性皮肤T细胞淋巴瘤，其合成路线如图所示:

CH,COOCH,

内KMnO/H'r—)CH,OH<—iSOCL内

①4‘因而血回一

CH,②CH,COCI

已知：

iC播t^R

in.RCOOH二RCOC1(R表示爆基)

傕化剂

(1)反应①的反应类型是

(2)反应②的化学方程式：

(3)C的核磁共振氢谱图中有_个峰。

(4)反应③的化学方程式：

(5)F的分子式是C24H28。2。F中含有的官能团：一。

(6)写出满足下列条件A的两种同分异构体的结构简式(不考虑-0-0-或"结构)：

-O-C—O-

a.苯环上的一氯代物有两种

b.既能发生银镜反应又能发生水解反应

O\MiiiMuOH

(7)已知：Iu•,uu(R、R'为炫基)。以2-滨丙烷和乙烯为原料，选用必要的无机试剂合成

HK%-11K

,写出合成路线_（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反

应条件。

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、C

【解析】

同位素在自然界中的丰度，指的是该同位素在这种元素的所有天然同位素中所占的比例，故;H的丰度指的是自然界;H

原子个数所占氢元素的百分数，故选C。

2、A

【解析】

已知甲胺的Kb=1x10、说明甲胺为弱碱，在水中的电离方程式为CH3NH2+H2OCH,NH；+OH-,则甲胺的

-+

C(0H)XC(CH3NH3)

电离常数为Kba点溶液的pH=1(),c(OH-)=l()y,则代入

C(CH3NH2)

+

C(OH-)XC(CH3NH3)C(CH3NH；)/(C&NH；)

g=0,故x=（）,故选A。

C(CH3NH2)—*，C(CH3NH2)一c(CH3NH2)

3、A

【解析】

原电池中，电子从负极流出，所以a是负极，b是正极，c是阴极，d是阳极。

【详解】

A.根据图象知，a是负极，b是正极，故A正确；

B.外加电源中为正负极，不是阴阳极，则c是阴极，d是阳极，故B错误;

C.电解时消耗水，溶液的体积减小，钠离子的物质的量不变，则钠离子的浓度增大，故C错误；

D.c是阴极，电极上氢离子放电生成氢气，同时生成氢氧根离子，则c电极附近变红，故D错误。

故选A。

4、A

【解析】

A.干储硝石产生的气体NO、O2的物质的量的比是4:3,将混合气体通入水中，会发生反应：2H2O+4NO+3O2=4HNCh,

故可以完全被水吸收，A正确；

B.王水是由3体积浓盐酸与1体积浓硝酸配制而成的，B错误；

C.在王水溶解金时，其中的硝酸作氧化剂，获得电子被还原产生NO气体，C错误；

D.实验室可用NaNCh与浓硫酸反应制备少量的HNCh,利用的是HNCh易挥发，而浓硫酸的高沸点，难挥发性，D错

误；

故合理选项是Ao

5、C

【解析】

A.NaHSCh是离子化合物，熔融状态下NaHSCh电离产生Na+、HSO4,含有自由移动的离子，因此在熔融状态下具有

导电性，A错误；

B.向某溶液中先加入氯水，再滴加KSCN溶液，溶液变红色，说明滴加氯水后的溶液中含有Fe3+,不能证明溶液中Fe3+

是原来就含有还是Fe?+反应产生的，B错误；

C.Mg(OH)2、Cu(OH)2的构型相同，向浓度均为O.lmol/L的MgSCh、G1SO4的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，首

先看到产生蓝色沉淀，说明Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2],C正确；

D.A1CL是强酸弱碱盐，在溶液中AP+水解，产生A1(OH)3和HCL将AlCh溶液加热蒸干，HC1挥发，最后得到的固

体为A1(OH)“D错误；

故合理选项是Co

6、A

【解析】

++2+

A.c点所示溶液是硫酸镀溶液，电荷守恒式为C(H)+C(NH4)=2C(SO4-)+C(OH-),物料守恒式为c(NH4)

2+

+C(NH3.H2O)=2C(SO4-),两式相减可得：c(H)-c(OH)=C(NH3.H2O),故A正确；

++2+

B.根据电荷守恒：C(H)+C(NH4)=2C(SO4-)+C(OH-),b点为硫酸钱和硫酸的混合溶液，呈酸性，c(OH)<c(H),所以

+2

C(NH4)<2C(SO4-),故B错误；

C.c点水电离程度最大，说明此时钱根离子浓度最大，对水的电离促进程度最大，所以两者恰好完全反应生成硫酸核,

而稀硫酸的浓度为0.05mol/L,所以氨水的体积也是20ml,即V=20,故C错误；

D.根据20mL的稀H2sCh溶液中，水电离出的氢离子浓度是10一%根据水的离子积得到硫酸电离出的氢离子浓度是

O.lmol/L,稀硫酸的浓度为0.05mol/L,故D错误；

答案选ABo

【点睛】

需熟练使用电荷守恒，物料守恒，质子守恒，并且了解到根据图像判断出溶液的酸碱性。

7、B

【解析】

A.升高温度，化学平衡向吸热的逆反应方向移动，c(NO2)增大，使容器中气体颜色加深，A正确；

B.由于未指明反应的温度、压强，因此不能根据气体体积确定气体的物质的量及含有的分子数目，B错误；

C.NCh、N2O4最简式是NCh,1个NO2中含有3个原子，其式量是46,所以46g混合气体中含有NCh的物质的量是1

mol,其中含有的原子数目为3NA,C正确；

D.根据方程式可知：每反应产生1molN2O4,放出akJ的热量，若N2O4分子数增加0.5M,产生N2O40.5mol,因

此放出热量为0.5akJ,D正确；

故合理选项是Bo

8、A

【解析】

A.当A外接电源正极时，A处的透明导电层作阳极，电致变色层中LiWCh转化为WO3和11，1了进入离子储存层，

故A错误；

+

B.当A外接电源负极时，A处的透明导电层作阴极，电致变色层发生反应为：WO3+Li+e=LiWO3,故B正确；

C.当B外接电源正极时，A处的透明导电层作阴极，电致变色层中WO3转化为LiWO3,膜的透过率降低，可以有效

阻挡阳光，故C正确；

D.该电致变色系统在较长时间的使用过程中，LiWCh与WO3相互转化，离子导体层中Li+的量可保持基本不变，故D

正确；

综上所述，答案为A。

9、C

【解析】

A.单质与化合物反应生成另一种单质和化合物的化学反应称为置换反应，铜能与FeCb溶液发生反应氯化铜和氯化亚

铁，没有单质生成，不是置换反应；

B.氢氧化钙溶解度较小，澄清石灰水中氢氧化钙含量较少，工业上用CL与石灰乳反应生产漂白粉，故B错误；

C.向NaOH溶液中加入适量A1CL溶液反应生成偏铝酸钠溶液，继续加入氯化铝，偏铝酸根离子与铝离子发生双水

解反应可得到氢氧化铝，故C正确；

D.实验室用Mn(h与浓盐酸加热制取氯气，稀盐酸与Mn(h不反应，故D错误；

答案选C。

【点睛】

铝离子和氢氧根离子之间的量不同，生成的产物也不同，是易错点。

10、A

【解析】

A.能使甲基橙呈红色的溶液显酸性，该组离子之间不反应，能大量共存，选项A符合题意；

B.使KSCN呈红色的溶液中有大量的Fe3+,Fe3+^AH+均可与S?-发生双水解产生氢氧化物和硫化氢而不能大量共存,

选项B不符合题意；

C.使酚歆呈红色的溶液呈碱性，Mg2+、CM+与氢氧根离子反应生成沉淀而不能大量存在，选项C不符合题意；

D.由水电离出的c(H+)=10r2moi的溶液，水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性也可能呈碱性，HCO3-均不能大量

存在，选项D不符合题意；

答案选A。

11、B

【解析】

A.电能不是一次能源，属于二次能源，故A错误；

B.铝锂合金属于金属材料，故B正确；

C.二氧化硅具有良好的光学特性，是制造光缆的主要原料，故C错误；

D.新型无机非金属材料在性能上比传统无机非金属材料有了很大的提高，可适用于不同的要求。如高温结构陶瓷、

压电陶瓷、透明陶瓷、超导陶瓷等都属于新型无机非金属材料，故D错误；

故答案为Bo

12、C

【解析】

A.根据图示可知：溶液的pH=5时，硫元素的主要存在形式为HSO-A正确；

B.根据图示可知：溶液的pH=7时，溶液中c(H+)=c(OH),溶液中的电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c

2+2

(HSOr)+2c(SO3'),贝！Jc(Na+)=c(HSO3)+2c(SO32.)，c(Na)>c(HSO3-)+c(SO3-),B正确；

C.当向pH=8的溶液中滴加少量澄清石灰水，根据图像可知，随着pH的增大，a(SO32')增大，a(HSOQ减小，因

c(HSO；)

此c(soj的值减小，C错误；

D.在pH=3的溶液中滴加少量硫酸，溶液中c(H+)增大，根据图像可知a(HSOy)减小，D正确；

故合理选项是Co

13、B

【解析】

X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素，X、Z的周期序数=族序数，则X是H元素，Z是A1元素；由这

四种元素组成的单质或化合物存在如图所示转化关系，其中甲、戊是两常见的金属单质，丁是非金属单质，其余为氧

化物且丙为具有磁性的黑色晶体，则丙是FejOs结合元素及化合物的性质逆推可知甲为Fe,乙为H2O,丁是H2,戊

为金属单质，可以与FesCh反应产生Fe单质，因此戊是AI单质，己为AMh,结合原子序数的关系可知Y是O元素,

W是Fe元素，据此分析解答。

【详解】

综上所述可知X是H元素，Y是O元素，Z是A1元素，W是Fe元素。甲是Fe单质，乙是H2O,丙是FejCh,丁是

Hz>戊是Al单质，己是AI2O3。

A.Fe原子序数是26,A1原子序数是13,26为13的2倍，金属性Al>Fe,A错误；

B.Fe是26号元素，在元素周期表中位于第四周期VIII族，B正确；

C.丙是FejOs只能与酸反应产生盐和水，不能与碱发生反应，因此不是两性氧化物，C错误：

D.Fe是变价金属，与硝酸反应时，二者的相对物质的量的多少不同，反应失去电子数目不同，可能产生Fe2+,也可能

产生Fe3+,而Al是+3价的金属，因此等物质的量的甲和戊完全溶于稀硝酸，消耗的HNO3的量不一定相等，D错误;

故合理选项是B。

【点睛】

本题考查了元素及化合物的推断及其性质的知识，涉及Fe、Al的单质及化合物的性质，突破口是丙是氧化物，是具有

磁性的黑色晶体，结合Fe与水蒸气的反应及铝热反应，就可顺利解答。

14、C

【解析】

A.溶液中碳酸根会水解，结合水电出来的氢离子，生成碳酸氢根，选项A正确；

B.实验I和n没有气泡，根据所学AI可以和热水反应，但是此实验中没有气泡，说明有氧化膜的保护，实验in中却

有气泡，说明氧化膜被破坏，选项B正确；

c.W溶液中出现白色沉淀，白色沉淀应该为氢氧化铝，则不可能存在大量AF+,选项C不正确；

D.Na2c03溶液呈碱性，铝片在碱性溶液中与OJT反应，生成偏铝酸根，2A1+2OIT+2H20=24102-+31123A1O2

一和HCO3-反应生成氢氧化铝沉淀，选项D正确；

答案选C。

15、B

【解析】

第三周期元素中，X最高价氧化物水化物的溶液的pH为12,氢氧根浓度为O.Olmol/L,故为一元强碱，则X为Na,

Y、W、Z对应的最高价氧化物水化物的溶液pH均小于7,均为酸，W最高价含氧酸溶液中氢离子浓度为0.01mol/L,

故为一元强酸，则W为C1元素；等浓度的最高价含氧酸中，Z电离出氢离子浓度比W的大、Y对应的酸性最弱，而

原子半径Y>Z>C1,故Z为S元素，Y为P元素，以此来解答。

【详解】

由上述分析可知，X为Na、Y为P、Z为S,W为CL

A.Y不可能是Si元素，因为Si(h不溶于水，由分析可知Y是P元素，故A错误；

B.电子层越多，离子半径越大，具有相同排布的离子中原子序数大的离子半径小，则S,C1-和Na+的离子半径为S*

>Cl>Na+,故B正确；

C.C1的非金属性比P强，则气态氢化物的稳定性HC1APH”故C错误；

D.S和P是同周期的主族元素，核电荷数大，元素的非金属性强，即S的非金属性大于P,故D错误；

故答案为B。

16、B

【解析】

A.原电池中电子流向是负极-导线-用电器-导线-正极，则放电时，电子由负极经导线、用电器、导线到正极，故A

正确，但不符合题意；

B.充电过程是电解池，左边正极作阳极，右边负极作阴极，又阳离子移向阴极，所以Li+向右移动，故B错误，符合题意；

+-

C.充电时，阴极C变化为LixCn,则阴极电极反应式：xLi+xe+nC=LixCn,故C正确，但不符合题意；

D.放电正极上FePCh得到电子发生还原反应生成LiFePCh,正极电极反应式：xFePO4+xLi++xe-=xLiFePO4,故D正确，

但不符合题意；

故选：B.

二、非选择题(本题包括5小题)

00

CH3II

17、1,2-二氯丙烷加成反应氧化反应CGoHM

H-^O-CHCH2O--CH?CH9CH?CH0H

n

CH3CHClCH2Cl+2NaOH£»CH3CHOHCH2OH+2NaClNa2cCh饱和溶液

_ru酸性KMnO,溶度「CL.CHQhOH

OCHs-------------------写-^>0-COOCH2cHl

催化剂

O2/CuCHJCHJOH

CHCHOH----------►CHCHO-------------CH3coOH-：一》CHJCOOCHJCHJ,

3ZA3△浓硫酸

CH3CH2ONa

DMF

【解析】

丙烯与氯气加成得A为Cl13cHeICH2CLA发生水解反应得B为CH3cH(OH)CH2OH,苯与氢气发生加成反应得C

为环己烷0,C发生氧化反应得D为己二酸HOOCCH2cH2cH2cH2COOH,D与B发缩聚反应得G为

CH,?0

F

H--0-£HCH20-C-CH2CH2CH2CH2-C+OH，根据题中信息，发生取代反应生成H和E,D和E发生酯化反应(取

0

代反应)得F为CH3CH2OOCCH2CH2CH2CH2COOCH2CH3,根据H的结构r”可推知E为CH3cH2OH。

\-COOCH<H}

(7)甲苯氧化生成苯甲酸，苯甲酸与乙醇发生酯化反应生成苯甲酸乙酯；乙醇氧化生成乙醛，乙醛进一步氧化生成乙酸,

乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，苯甲酸乙酯与乙酸乙酯发生信息中反应得到。

【详解】

根据上述分析可知A为CH3cHeICH2CLBCH3CH(OH)CH2OH,C为。，C发生氧化反应得D为

CH00

HOOCCH2CH2CH2CH2COOH,D与B发缩聚反应得G为HTO4H*H,05-CHCHCHCH-C10H,根据题中

22222I„

信息，F发生取代反应生成和E,D和E发生酯化反应(取代反应)得F为

I>-COOCH2cH3

CH3CH2OOCCH2CH2CH2CH2COOCH2CH3,根据H的结构可推知E为CH3cH2OH。

(1)A为CH3cHeICH2CL名称为：1,2-二氯丙烷

(2)反应①是属于加成反应，反应④属于氧化反应；

CH00

⑶G的结构简式为：k-04晶1?024％(：}1刈网厂斗011i的结构简式为

CH3CH2OOCCH2CH2CH2CH2COOCH2CH3,分子式是CIOHI804；

(4)反应②的化学方程式：CH3CHCICH2Cl+2NaOH竽,CH3CHOHCH2OH+2NaCl；

(5)C为环己烷0,C存在多种同分异构体，其中核磁共振氢谱只有两种峰的同分异构体的结构简式为

0

(6)B是1,2-丙二醇CH3cH(OH)CH2OH,D是己二酸HOOCCH2cH2cH2cH2coOH,H是酯

AC00CH,H

鉴别三种物质的方法是向三种物质中加入Na2cO3饱和溶液，B与碳酸钠溶液混溶，不分层；D反应，产生气泡；H不

反应，互不相容，液体分层，油层在上层。因此鉴别试剂是碳酸钠饱和溶液；

(7)甲苯氧化生成苯甲酸，苯甲酸与乙醇发生酯化反应生成苯甲酸乙酯；乙醇氧化生成乙醛，乙醛进一步氧化生成乙酸,

o

乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，苯甲酸乙酯与乙酸乙酯发生信息中反应得到/=\II,

鼠)一£—CH2COOCH2CH3

酸性KMnOs溶球CHQhOH/=\

5--------------------33s0HO。0cH2cHy

A

所以合成路线流程图为：CH3cHzOH°'CufCH/HO傕蜉CH3COOHCHsCOOCHjCH,。

'A△浓硫酸7

0

CH3cHzONa»f=\_a_CH2COOCH2CH3

DMF

【点睛】

本题考查有机物的推断与性质，注意根据有机物的结构进行推断，需要学生对给予的信息进行利用，较好的考查学生

自学能力、分析推理能力，是热点题型，难度中等.

18、甲苯残基浓硝酸、浓硫酸、水浴加热取代反应CH3-CH2-CHBr-COOH+2NaOH

7^7-^CH-CH-CH(OH)-COONa+NaBr+HO―定泉件>

322CH2=CH2―CH3cH20H

»CH3CHO一定条件>CH3CH=CHCHO-------——>CH3CH2cH2cH20H

【解析】

6(A)与混酸在水浴加热条件下发生取代反应生成

(B)；B被MnOz氧化，将・CH3氧化为・CHO,从而生

成(C)；C发生还原反应生成(D)。/SM(E)发生氧化生成〜)(F)；F与B。在PBr3催化

下发生取代反应生成(G)；G在碱性条件下发生水解反应生成(H)；依据M和D的结构，可确定I为

,是由H在氧化剂作用下发生氧化反应生成；D与I发生反应生成<--小(M)。

【详解】

⑴有机物A为弓，其名称是甲苯，F为八J0M,含有的官能团的名称是俄基。答案为：甲苯；竣基；

(2)由｛j(A)在混酸作用下生成S(B),所需的试剂和反应条件是浓硝酸、浓硫酸、水浴加热。答案为：浓

硝酸、浓硫酸、水浴加热;

⑶(F)与B。在PBg催化下生成(G),反应类型为取代反应。答案为：取代反应;

(4)八，"<©与NaOH溶液反应，-COOH、-Br都发生反应，化学方程式为

CH3-CH2-CHBr-COOH+2NaOH—备一CH3-CH2-CH(OH)-COONa+NaBr+H2Oo答案为:

CH3-CH2-CHBr-COOH+2NaOH--^―>CH3-CH2-CH(OH)-COONa+NaBr+H2O；

⑸依据M和D的结构，可确定I为是由H在氧化剂作用下发生氧化反应生成。答案为:

(6)由乙烯制CH3cH2cH2cH2OH,产物中碳原子数刚好为反应物的二倍，可依据信息②进行合成，先将乙烯制乙醇,

然后氧化得乙醛，再发生信息②反应，最后加氢还原即得。制备E的合成路线为CH2=CH2—3cH20H

>CH3CHO―.定条件>CH3CH=CHCHO-------——>CH3cH2cH2cH2。乩答案为：CH2=CH2

――照件>CH3cH20H>CH3CHO―CH3CH=CHCHO--------——>CH3CH2CH2CH2OH.

liLU/ZANl/c

【点睛】

合成有机物时，先从碳链进行分析，从而确定反应物的种类；其次分析官能团的变化，在此点，题给流程图