2024届河南省豫北名校联盟化学高一第一学期期中联考试题含解析

2024届河南省豫北名校联盟化学高一第一学期期中联考试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列实验操作或方法中，正确的是（）A．转移溶液B．制少量蒸馏水C．制取、收集氧气D．蒸发结晶2、如图为一原电池的结构示意图，下列说法不正确的是A．原电池工作时的总反应为Zn+Cu2+═Zn2++CuB．原电池工作时，Zn电极流出电子，发生氧化反应C．若将Cu电极改为Fe电极，CuSO4溶液改为FeSO4溶液，Zn电极仍作负极D．盐桥中装有琼脂-饱和氯化钾溶液，则盐桥中的K+移向ZnSO4溶液3、下列各组离子一定能大量共存的是A．在无色溶液中：NH4+、Fe3+、SO42-、CO32-B．在含大量Ca2+的溶液中：Mg2+、Na+、Cl-、OH-C．在强酸性溶液中：Na+、K+、Cl-、SO42-D．在强碱性溶液中：K+、Na+、Cl-、NH4+4、将50g溶质质量分数为w1，物质的量浓度为c1的浓硫酸沿玻璃棒加入到VmL水中，稀释后得到溶质质量分数为w2，物质的量浓度为c2的稀溶液。下列说法中正确的是（）。A．若w1=2w2，则c1<2c2，V=50mLB．若w1=2w2，则c1>2c2，V<50mLC．若c1=2c2，则w1<2w2，V<50mLD．若c1=2c2，则w1<2w2，V>50mL5、提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，设计实验方案如下，则X试剂为A．碳酸钠B．碳酸钾C．硫酸钠D．硫酸钾6、下列物质中属于电解质的是()A．酒精 B．稀硫酸 C．氯化钠 D．氢氧化钠溶液7、下列除去括号中的杂质对应方案错误的是选项物质及所含杂质除杂方案ANa2CO3

(NaHCO3)充分灼烧BCu(Zn)加入过量稀H2SO4，充分反应后过滤、洗涤、干燥CMnO2

(MnCl2)溶解、过滤、洗涤、干燥DCl2(H2O)通过碱石灰A．A B．B C．C D．D8、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．28g氮气所含有的原子数目为NAB．化学反应中1mol金属镁变成镁离子时失去电子数目为2NAC．标准状况下，22.4L水中含有个水分子NAD．标准状况下，22.4L氯化氢所含的原子数为NA9、下列物质间的转化能一步实现的是A．Na2CO3→NaOH B．CaCO3→Ca(OH)2C．NaNO3→NaCl D．FeSO4→CuSO410、清初《泉州府志》记载：“初，人不知盖泥法，元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之。”下列选项中，与文中“盖泥法”的原理相同的是A．从地沟油中蒸馏出植物油B．活性炭除去水中的红色墨汁C．用结晶法除去KNO3中的NaClD．用过滤法除去河水中泥沙11、下列反应能用CO3A．硫酸氢钠溶液和碳酸钾反应B．碳酸钙和稀盐酸的反应C．碳酸钠溶液和醋酸的反应D．碳酸氢钠溶液和稀硫酸的反应12、下列离子方程式书写正确的是A．醋酸与氨水反应：CH3COOH+NH3•H2O═CH3COO-+NH4++H2OB．氯气跟水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-C．钠跟水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑D．硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓13、下列离子方程式中正确的是A．过量CO2通入NaOH溶液中：B．铜片插入硝酸银溶液中：C．少量NaHCO3溶液滴入NaHSO4溶液中：D．盐酸滴在铜片上：14、下列离子方程式中，正确的是A．稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+==Cu2++H2OB．少量二氧化碳通入澄清石灰水：Ca2++2OH―+CO2==CaCO3↓+H2OC．氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3++Fe==2Fe2+D．碳酸钡与稀盐酸混合：CO32―+2H+==CO2↑+H2O15、下列反应既属于氧化还原反应又属于离子反应的是()A．盐酸与氢氧化钠溶液的反应 B．高锰酸钾受热分解C．碳酸钙与盐酸反应 D．铁与稀硫酸反应16、下列反应中，可用离子方程式H＋＋OH－===H2O表示的是A．NH4Cl＋NaOHNaCl＋NH3↑＋H2OB．Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2OC．NaOH＋NaHCO3===Na2CO3＋H2OD．NaOH＋HNO3===NaNO3＋H2O二、非选择题（本题包括5小题）17、有五瓶损坏标签的试剂，分别盛有AgNO3溶液、稀硝酸、盐酸、氯化钡溶液、碳酸钾溶液，为了确定各瓶中是什么试剂，将它们任意编号为A、B、C、D、E，用小试管各盛少量，多次进行两两混合反应，反应现象为：A与B、A与E产生沉淀，B与D、B与E产生沉淀，C与E、D与E产生气体，而C与D无反应现象。由此，可判定各试剂瓶中所盛试剂为：A________，B________，C________，D________，E________。另外，请写出下面要求的离子方程式。(1)A与E：__________________________________________。(2)B与E：__________________________________________。(3)C与E：___________________________________________。18、今有甲、乙两种固体和A、B、C、D四种物质的溶液。已知甲、乙中有一种为氧化铜，A、B、C、D分别是盐酸、氯化钠、氯化铜和氢氧化钠中的一种。这六种物质之间有如下转化关系：①乙＋B＝A＋水；②A＋C＝乙＋D；③甲＋B＝A＋水。（1）写出下列四种物质的化学式：甲______________，乙______________，A______________，D______________。（2）用离子方程式表示上述三个变化：①___________，②__________________，③___________________。19、实验室用固体烧碱配制0.1mol/L的NaOH溶液480mL，请回答：(1)经计算需要用托盘天平称取质量__________gNaOH固体，NaOH固体放在______________称量。(2)有以下仪器：①烧杯②药匙③250mL容量瓶④500mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盘天平⑦量筒，配制时肯定不需要的仪器是__________(填序号)，除已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是____________。(3)配制溶液时，在计算、称量、溶解、冷却后还有以下几个步骤，其正确的操作顺序为___________________(填序号)。①振荡摇匀②洗涤③定容④颠倒摇匀⑤转移(4)配制过程中，下列操作会引起结果偏低的是_______(填序号)A．未洗涤烧杯、玻璃棒B．定容时俯视刻度C．容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水D．NaOH溶液未冷却至室温就转移到容量瓶20、某同学通过以下装置测定M样品（只含Fe、Al、Cu）中各成分的质量分数。取两份质量均为mg的M样品，按实验1（如图1）和实验2（如图2）进行实验，该同学顺利完成了实验并测得气体体积分别为V1mL和V2mL(已折算到标准状况下)。（1）写出实验1中可能发生反应的离子方程式：______________________________。（2）实验1装置中小试管的作用是__________________________________________。（3）对于实验2，平视读数前应依次进行的两种操作是：①___________________②___________________。（4）M样品中铜的质量的数学表达式为（用V1和V2表示）：__________________________。（5）实验1进行实验前，B瓶中水没有装满，使测得气体体积____________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同)；若拆去实验2中导管a，使测得气体体积___________。（6）该实验需要0.50mol·L－1的NaOH溶液470mL，请回答下列问题：①配制时应称量______gNaOH，称量时需要托盘天平、______、______(填仪器名称)。②配制NaOH溶液时，NaOH固体中含有Na2O杂质会导致所配溶液浓度________。(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。（7）该实验中所用稀硫酸是用98%的浓硫酸（ρ=1.84g/cm3）配制的，则该浓硫酸的物质的量浓度是____________。21、（1）NaHSO4是一种酸式盐。2mol/L的NaHSO4溶液与1mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合，反应的离子方程式为__________________________。（2）写出Na与FeCl3溶液的反应的离子反应方程式：_________________________________（3）乙同学检测到该溶液中含有大量的Cl﹣、Br﹣、I﹣，若向1L该混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl﹣、Br﹣、I﹣的物质的量与通入Cl2的体积（标准状况）的关系如下表所示，分析后回答下列问题：Cl2的体积（标准状况）11.2L22.4L28.0Ln（Cl﹣）2.5mol3.5mol4.0moln（Br﹣）3.0mol2.5mol2.0moln（I﹣）xmol00原溶液中Cl﹣、Br﹣、I﹣的物质的量浓度之比为______________．

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【解题分析】

A.配制溶液时不能直接将溶液倒入容量瓶，应该用玻璃棒引流，避免溶液流到容量瓶的外面，影响配制结果，故A错误；B.蒸馏装置中，温度计的水银球应该在蒸馏烧瓶的支管口处，冷却水的方向应该是下进上出，故B错误；C.用氯酸钾与二氧化锰制取氧气时，，为防止冷凝液倒流回试管，使试管炸裂，试管口要略向下倾斜，故C错误；D.蒸发结晶时，要用玻璃棒不断搅拌，防止因为受热不均而导致液体飞溅，故D正确。故选D。2、D【解题分析】答案：DA、正确，铜作正极，锌作负极；B、正确，锌活泼性强，作负极，电子流出；C、正确，锌活泼性也大于铁；D、不正确，盐桥中的K＋移向CuSO4溶液。3、C【解题分析】

离子间如果不发生化学反应，则可以大量共存，结合离子的性质和题干中的限制条件分析解答。【题目详解】A、Fe3+有颜色且不能与CO32-大量共存，故A项错误；B、钙离子、镁离子和氢氧根离子形成难溶性物质，不能大量共存，故B项错误；C、在强酸性溶液中Na+、K+、Cl-、SO42-之间不反应，可以大量共存，故C项正确；D、在强碱性溶液中NH4+、OH-会反应生成一水合氨，所以不能大量共存，故D项错误；答案选C。4、C【解题分析】将50g溶质质量分数为w1，物质的量浓度为c1的浓硫酸沿玻璃棒加入到Vml水中，稀释后得到溶质质量分数为w2，物质的量浓度为c2的稀溶液．由质量分数和物质的量浓度的转换公式可得，c1=1000ρ1w198mol/L，c2=1000ρ2w298mol/L.若w1=2w2，则加入水的质量为50g，所以V=50mL，c1c2=ρ1w1ρ2w2=2ρ1ρ2，因为5、B【解题分析】

由分离实验方案可知，X试剂除去钡离子，使钡离子转化为沉淀，过滤而除去，再加过量硝酸除去试剂X，且除杂不能引入新杂质，则A、C排除，D中硫酸钾与硝酸不反应，则只有B中碳酸钾符合，答案选B。【题目点拨】本题考查分离、提纯实验方案的设计，把握实验流程及混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意除杂不能引入新杂质，题目难度不大。6、C【解题分析】

在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，以此来解答。【题目详解】A.酒精是在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，则属于非电解质，故A错误；

B.稀硫酸溶液是混合物，所以既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C.氯化钠为化合物，熔融时能导电，且在水溶液里能电离出自由移动的阴阳离子能使溶液导电，所以氯化钠是电解质，故C正确；

D.氢氧化钠溶液是混合物，所以既不是电解质也不是非电解质，故D错误。故选C。【题目点拨】电解质包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。7、D【解题分析】

A．碳酸钠固体中含有碳酸氢钠固体杂质，充分灼烧，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，能起到除杂的效果，选项A正确；B．铜中含有杂质锌，加入过量稀H2SO4，充分反应后生成硫酸锌，铜不反应，过滤、洗涤、干燥后得到铜，能起到除杂的效果，选项B正确；C．MnO2

中含有杂质MnCl2，溶解，MnO2

不溶，MnCl2在溶液中，过滤、洗涤、干燥后得到MnO2

固体，能起到除杂的效果，选项C正确；D．Cl2能与碱石灰反应，氯气不能用碱石灰干燥，选项D错误；答案选D。8、B【解题分析】

A、氮气的物质的量为=1mol，原子的物质的量为2mol，则原子数目为2NA，故A错误；B、镁容易失去最外层2个电子变为镁离子，则化学反应中1mol金属镁变成镁离子时失去2mol电子，电子数目为2NA，故B正确；C、标准状况下，水为液体，22.4L水的物质的量不是1mol，则分子数不是NA，故C错误；D、HCl的物质的量为=1mol，原子的物质的量为2mol，则原子数目为2NA，故D错误。答案选B。9、A【解题分析】

A.碳酸钠可以与氢氧化钙反应生成氢氧化钠和碳酸钙，能一步实现，故A正确；B.CaCO3是盐，盐只能与碱反应生成Ca(OH)2，CaCO3不溶于水，所以不能与碱溶液反应，因此CaCO3不能一步得到Ca(OH)2，故B错误；C.NaNO3因不能与其它任何物质反应生成沉淀、气体和水，所以NaNO3不能通过一步反应制得NaCl，故C错误；D.铜的金属活动性比铁弱，FeSO4不能通过一步反应制得硫酸铜，故D错误。故选A。【题目点拨】一步反应实现是指原物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据物质的性质及变化规律，分析变化能否只通过一个反应实现。10、B【解题分析】

文中“去土而糖白”是指固体土吸附糖色，所以文中“盖泥法”的原理为吸附。A.从地沟油中蒸馏出植物油，属于蒸馏法，与“盖泥法”的原理不相同，选项A不选；B.活性炭除去水中的红色墨汁，属于吸附，与“盖泥法”的原理相同，选项B选；C.用结晶法除去KNO3中的NaCl，属于结晶法，与“盖泥法”的原理不相同，选项C不选；D.用过滤法除去河水中泥沙，属于过滤，与“盖泥法”的原理不相同，选项D不选；答案选B。11、A【解题分析】

A.硫酸氢钠在溶液中完全电离出钠离子、氢离子、硫酸根离子，其中只有氢离子与碳酸根离子反应生成二氧化碳和水，故可用CO32-+2H+=H2O+CO2↑表示；B.碳酸钙难溶于水，不能拆成离子形式，不能用CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O表示；C.醋酸为弱酸，在溶液中主要以分子形式存在，不能用CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O表示；D.硫酸和NaHCO3溶液的反应的离子反应为HCO3-+H+═H2O+CO2↑，与碳酸盐的阴离子不同，故不能用CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O表示；答案选A。12、A【解题分析】试题分析：A、醋酸与氨水反应：CH3COOH+NH3•H2O═CH3COO-+NH4++H2O，正确；B、次氯酸为弱酸，在离子方程式中应用化学式表示，错误；C、钠跟水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑，电荷不守恒，错误；D、硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓，漏掉氢氧根和铜离子的反应，错误。考点：考查离子方程式正误判断。13、A【解题分析】

A、过量CO2通入NaOH溶液中：，A正确；B、铜片插入硝酸银溶液中：，故B错误；C、少量NaHCO3溶液滴入NaHSO4溶液中：，故C错误；D、盐酸与铜不反应，故D错误；故选A。14、B【解题分析】

本题主要考查离子反应方程式的正误判断。A.稀硫酸与铜不反应；B.少量二氧化碳通入澄清石灰水，生成碳酸钙沉淀和水；C.氯化铁溶液中加入铁粉，反应生成氯化亚铁；D.碳酸钙为难溶物，与稀盐酸混合生成氯化钙、水和二氧化碳。【题目详解】A.稀硫酸与铜不反应，无离子方程式，错误；B.少量二氧化碳通入澄清石灰水，生成碳酸钙沉淀和水，其离子方程式为：Ca2++2OH-+CO2==CaCO3↓+H2O，正确；C.氯化铁溶液中加入铁粉，反应生成氯化亚铁，其离子方程式为：2Fe3++Fe==3Fe2+，错误；D.碳酸钙为难溶物，与稀盐酸混合的离子方程式为：CaCO3+2H+==Ca2++CO2↑+H2O，错误。【题目点拨】离子方程式的正误判断：(1)看离子反应是否符合客观事实，(2)看表示物质的化学式是否正确，(3)看是否漏写反应的离子，(4)看是否质量守恒或原子守恒，(5)看是否电荷守恒，(6)看是否符合离子的配比，(7)看是否符合题设条件及要求。对于有微溶物（如氢氧化钙）参加化学反应的离子方程式书写时，需注意：（1）作反应物为澄清溶液时，需拆分，（2）作反应物为浑浊或悬浊液以及乳浊液时，不拆分，（3）作生成物无论澄清与否，均不拆分。15、D【解题分析】

既属于氧化还原反应，又属于离子反应的反应，反应前后一定有元素化合价的变化，且反应过程中有离子的参加或生成，以此解答该题。【题目详解】A．氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应，属于在溶液中发生的离子反应，反应的离子方程式为OH-+H+=H2O，反应前后各元素的化合价都没有发生变化，不属于氧化还原反应，A不符合题意；B．高锰酸钾受热分解不是离子反应，反应前后Mn的化合价降低，O的化合价升高，属于氧化还原反应，B不符合题意；C．碳酸钙与盐酸反应，属于在溶液中发生的离子反应，反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，反应前后各元素的化合价都没有发生变化，不属于氧化还原反应，C不符合题意；D．铁与稀硫酸反应属于在溶液中发生的离子反应，反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，反应前后Fe的化合价升高，H的化合价降低，属于氧化还原反应，D符合题意；答案选D。16、D【解题分析】ANH4＋＋OH－Δ__NH3↑＋HBMg(OH)2＋2H＋=Mg2＋＋2H2OCOH－＋HCO3－=CO32－＋H2ODH＋＋OH－=H2O，故选D二、非选择题（本题包括5小题）17、BaCl2AgNO3HNO3HClK2CO3Ba2++CO32-=BaCO3↓2Ag++CO32-=Ag2CO3↓2H++CO32-=CO2↑+H2O【解题分析】C与E、D与E产生气体，五种物质中，能与两种物质的产生气体的只有K2CO3，则E为K2CO3，C、D为HNO3、HCl中的物质；D与B能产生沉淀，HNO3不能产生沉淀，而HCl能与AgNO3产生AgCl沉淀，则D为HCl，C为HNO3，B为AgNO3；A与B产生沉淀，则A为BaCl2。故答案为BaCl2；AgNO3；HNO3；HCl；K2CO3。（1）A为BaCl2，E为K2CO3，二者反应生成BaCO3，反应的离子方程式为Ba2++CO32﹣=BaCO3↓；（2）B为AgNO3，E为K2CO3，二者反应生成Ag2CO3，反应的离子方程式为2Ag++CO32﹣=Ag2CO3↓；（3）C为HNO3，E为K2CO3，二者反应生成CO2，反应的离子方程式为2H++CO32﹣=CO2↑+H2O。18、CuOCu(OH)2CuCl2NaClCu(OH)2+2H+=Cu2++2H2OCu2++2OH-=Cu(OH)2↓CuO+2H+=Cu2++H2O【解题分析】

甲、乙两种固体均与B反应，生成A和水，再分析给出的四种物质可知B为盐酸、A为氯化铜；所以甲乙中均含有铜元素，又A+C=乙+D，能与氯化铜反应的只有氢氧化钠，所以C为氢氧化钠，D为氯化钠，乙为氢氧化铜，则甲为氧化铜．【题目详解】(1)根据以上分析可知，甲为CuO；乙为Cu(OH)2；A为CuCl2；D为NaCl；(2)氢氧化铜为难溶物所以不能拆，故乙与B的离子反应为：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O；A与C的离子反应为：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓；氧化铜为难溶物不能拆，故甲与B的离子反应为：CuO+2H+=Cu2++H2O。19、2.0g小烧杯③胶头滴管⑤②①③④A【解题分析】

(1)用固体烧碱配制0.1mol/L的NaOH溶液480mL，实验室没有480ml容量瓶会选择500ml容量瓶。氢氧化钠固体在空气中会潮解，需要放到小烧杯中称量。(2)配制物质0.1mol/L的NaOH溶液480mL需要的仪器有:药匙、托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、500mL容量瓶。(3)配置步骤有计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等。(4)分析对溶质的物质的量n和溶液体积V的影响，依据c=进行分析。【题目详解】(1)实验室没有480ml容量瓶会选择500ml容量瓶，需要称取NaOH固体质量m=cVM=0.1mol/L×500ml×40g/mol=2g。氢氧化钠固体在空气中会潮解，需要放到小烧杯中称量。(2)配制物质0.1mol/L的NaOH溶液480mL肯定不需要的仪器是：③250mL容量瓶。除已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是：胶头滴管。(3)配制溶液时，在计算、称量、溶解、冷却后还有以下几个步骤，其正确的操作顺序为：⑤转移②洗涤①振荡摇匀③定容④颠倒摇匀。(4)A.未洗涤烧杯、玻璃棒。导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度降低。B.定容时俯视刻度。溶液体积偏小，溶液浓度偏高。C.容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水。溶质的物质的量和溶液体积都不影响，对溶液浓度无影响。D.NaOH溶液未冷却至室温就转移到容量瓶。冷却后溶液体积减少，溶液浓度升高。会引起结果偏低的是A。20、2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑液封，避免氢气从长颈漏斗中逸出；控制加氢氧化钠溶液的体积来控制反应的快慢；节省药品。冷却到室温调整BC液面相平mg-28V2-19V111200g无影响偏大10.0小烧杯（或称量瓶）药匙偏大【解题分析】

据题意，M只含铁、铝、铜三种金属中的两种或三种，其中铝既能与强酸反应，又能与强碱反应；铁只能溶于强酸，不溶于强碱；铜既不溶于氢氧化钠，也不溶于稀硫酸，依据实验装置、实验原理和题干中的问题分析回答。【题目详解】根据题意，M只含铁、铝、铜三种金属中的两种或三种，其中铝既能与强酸反应，又能与强碱反应；铁只能溶于强酸，不溶于强碱；铜既不溶于氢氧化钠，也不溶于稀硫酸。则（1）实验1中氢氧化钠溶液只与铝反应，反应的离子方程式为2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑；（2）实验1的装置中使用的是长颈漏斗，不是分液漏斗，无法控制液体流量，则小试管的作用是对长颈漏斗起到液封作用，防止氢气逸出，控制加氢氧化钠溶液的体积来控制反应的快慢，节省药品；（3）由于气体的体积受温度影响大，则对于实验2，平视读数前应等到冷却到室温，并上下移动C量气管，使B、C液面相平，其目的是使B管收集的气体压强等于外界大气压，这样读得的读数才准确；（4）根据V1结合铝与氢氧化钠的反应可知样品中铝的质量为V122400mol×23×27g/mol=V133600mol×27g/mol，铁和铝都与酸反应生成氢气，所以