2023年11月景德镇市2024届高三第一次质量检测试题化学试卷（含答案）

景德镇市2024届高三第一次质量检测试卷化学命题：平美广(昌江一中)李洪(乐平三中) 本试卷满分100分，考试用时75分钟 2023.11注意事项：1、答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。回答非选择题时，将答案写在答题卡上指定区域，超出答题框无效。3.可能用到的相对原子质量:H-1,C-12,N-14,0-16,F-19,P-31,S-32,Cl-35.5,Mn-55,Fe-56一、选择题，每小题只有1个正确选项(每小题3分，共42分)1.生活中处处有化学，下列美食小吃中有关化学知识说法错误的是()A.碱水粑是景德镇传统美食，碱水粑要想好吃，其中碱水是关键，最好用纯天然植物制作成的碱水，如用茶籽壳、黄豆杆、稻草烧成灰，再用水冲洗即得碱水。该碱水中主要含有可溶性碳酸盐。B.“商人重利轻别离，前月浮梁买茶去”，浮梁茶叶天下闻名。用开水泡茶的过程可看成一种特殊的萃取—茶叶中的某些成分被热水萃取出来。C.“香烟糖”因外形酷似香烟而得名，是乐平传统美食，用黑芝麻、桂花汁、白砂糖等做馅料，再用饴糖做皮包裹而成。饴糖和白砂糖都是还原性糖。D.油条包麻糍是景德镇传统美食，在网络发达的今天又成为了网红美食。制作传统油条时会加入适量明矾，明矾的水溶液显酸性。2.下列化学用语表述错误的是A.顺-2-丁烯的键线式:B.SO₂分子的VSEPR模型:C.HClO的电子式:H:O:Ci:D.CsCl的晶胞:3.下列实验都要用到硫酸，所用硫酸的浓度和作用都正确的是选项实验内容硫酸浓度硫酸作用A乙酸乙酯的水解浓催化剂、脱水剂B苯的磺化反应稀作反应物C配制FeSO₄溶液稀抑制Fe²⁺水解D蔗糖的水解浓.催化剂4.下列有关离子方程式错误的是A.硫酸铜溶液加入饱和氯化钠；CuB.向Ca(ClO)₂溶液中通入少量的SO₂:Ca²⁺+2ClO⁻+SO₂+H₂O═CaSO₃↓+2HClOC.K₃[Fe(CN)₆]溶液滴入FeCl₂溶液中:K⁺+Fe²⁺+D.Cl₂溶于水:Cl₂+H₂O=HClO+H⁺+Cl⁻高三化学第1页共8页5.下列有关C、N、O三种元素及其相关化合物的结构与性质说法错误的是A.第一电离能:C<O<NB.沸点:C₂H₆<N₂H₄<H₂O₂C.键角:H₂O<NH₃<CH₄D.C₂H₆、N₂H₄6.有机物X的结构如图所示，将X与足量的纯碱反应后得到的钠盐即是用量最大的人工合成色素——柠檬黄。下列叙述正确的是、A.X是手性分子B.X中显酸性的官能团只有1种C.柠檬黄的化学式为C₁₆H₉N₄O₉S₂NaD.X中C原子的杂化方式只有1种7.实验室里制备FeCO₃的流程如下图所示，下列叙述错误的是A.过滤需要使用的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒B.沉淀过程的离子方程式为：FC.若沉淀时改用Na₂CO₃,则产品中可能混有Fe(OH)₃D.将FeCO₃在空气中灼烧可以制备FeO8.某储能电池原理如下图所示。下列说法错误的是A.放电时负极质量增大B.储能过程中化学能转变为电能C.放电时左侧H⁺通过质子交换膜移向右侧D.充电总反应：2F9.前四周期元素X、Y、Z、M原子序数依次增大，由这四种元素形成的一种常见的血红色配离子的结构如图所示，该离子中X、Y、Z都满足8电子结构。下列说法错误的是A.电负性:Y>Z>X>MB.该配离子中M的配位数为6C.ZXY一离子中X为sp杂化D.该配离子中所有键角都为180°高三化学第2页共8页10.下列反应产物不能用反应物中共价键的极性解释的是11.KIO₃晶体具有钙钛矿型的立方结构，其一种晶胞如图所示，其中顶点为K，晶胞边长为apm，下列说法正确的是A.碘氧键的键长为2apmB.距离K最近的O有12个C.KIO₃的另一种晶胞图中，若Ⅰ在顶点，则O在体心D.晶体密度ρ=12.工业上一种处理硫化氢的反应为：CH₄g+2H₂Sg=CS₂g+4H₂g,压强恒定条件下，进料比nCH4nH2S分别为A.上述反应中所有分子皆为非极性分子B.该反应在任意温度下都可自发进行C.当气体的总质量不再变化时，反应达到平衡状态D.a>b>c13、已知配合物中心M与配体L之间存在平衡关系：iM+L=MLK1,M2+L=ML2W2,MLₐ₋₁+L=MLₐKₙ。、铜氨溶液中，含铜微粒的分布分数(δ)与溶液中NH₃的浓度的负对数p(NH₃)关系如图所示。A、B、C、D四点的坐标分别为A(2.30,0.46A.曲线5代表的是CuB.反应Cu²⁺+NH₃=CuNH₃²⁺C.当cCuNH₃²⁺=cCuNH₃₃D.不可能存在cCuNH₃₃²⁺高三化学第3页共8页14.某些有色物质会吸收特定波长的光，吸光度与有色物质的浓度呈正比，这是分光光度法测定的基本原理，用公式表示为A=kc，其中A为吸光度，无单位；k为常数，无单位，随不同实验条件发生变化；c为有色物质的物质的量浓度，单位为mol/L。溶液中Fe²⁺.与邻二氮菲(X，一种双齿配体)会生成橘黄色的配合物Y，反应为：Fe²⁺+nX=Y;取2.00mlcFe²⁺=7.2×10⁻⁴mol/L的溶液，加入cX=7.2×10⁻⁴mol/L、不同体积的X溶液，充分反应后加水定容至25ml，得到系列溶液测其吸光度可以计算n值，结果如下表，XV(X)/ml2.003.004.005.006.008.0010.0012.00A0.240.360.480.590.700.720.720.72A.该测定方法对溶液的pH有要求，已知最佳pH为2~3。当pH非常小时，测定不准确的原因可能是X与H⁺反应，从而降低了与的Fe²⁺配位能力B.该实验条件下，k=1.25×10⁵C.Y中Fe的配位数为6D.在相同条件下，取2.00ml某水样，加入足量的X，充分反应加水定容至25ml，测得A=1.44,则水样中c二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.(14分)在室温或室温附近温度下呈液态的自由离子构成的物质，称为室温离子液体。离子液体一般采取2步法合成，某离子液体，ZMr=284Ⅰ：中间体Y的制备(装置见下图，省略部分夹持及加热仪器)高三化学第4页共8页在三颈烧瓶中加入6.0g(0.072mol)X(1-甲基咪唑),加入20mL1,1,1-三氯乙烷做溶剂,在磁力搅拌下,用仪器A缓慢滴加正溴丁烷10.2g(0.072mol),约40min滴完,加热回流2h,反应完毕。用旋转蒸发仪将1，1，1-三氯乙烷蒸出，得到Y，为淡黄色黏稠状液体。(1)仪器A的名称为；加热方式为；检查装置气密性后，(填具体操作)，再进行加热。(2)X中五元环成键方式类似苯，指出1号和3号N原子上孤电子对所在轨道的位置.。Ⅱ：离子液体Z的制备在50mL圆底烧瓶中加入0.02molY、0.02mol氟磷酸铵和10mL水,在磁力搅拌下,进行阴离子交换，在室温下搅拌反应.1h。反应液分为两相，倾出轻相，并反复水洗重相，分液后，重相置于真空干燥箱中，在80℃干燥至无失重，得无色黏稠液体Z5.44g。(3)写出检验产品已洗净的操作。(4)计算Z的产率为。(保留3位有效数字)Ⅲ：离子液体Z的表征(5)取一定量步骤Ⅱ中制备的Z进行红外分析，得谱图如下，经数据库比对，发现只有3428处的峰与标准谱图不一致，已知3428峰说明有O-H键，则出现该峰的可能原因为。(6)根据所学知识，预测离子液体Z一种用途。16.(14分)从废旧锂电池中回收锂具有重要意义，下图为碳热还原——水浸—高温固相焙烧法工艺路线图，该方法可以选择性回收锂和其他有价金属并再生正极材料，为废旧锂电池回收提供一条可开发、环境友好的简单途径。(1)预处理时需用NaOH溶液将包裹正极的铝箔溶解，然后过滤烘干得到正极粉末。写出溶解时主要的离子方程式。(2)以N₂为保护气，通过X射线衍射分析不同焙烧温度下产物的组成如图所示。写出550℃-600℃发生的主要反应的方程式。高三化学第5页共8页1-LiN(3)水浸时，利用磁吸附法分离Ni、Co、MnO后，测得不同焙烧条件下Li的浸出率如图所示，则还原焙烧时的最佳条件为。(4)水浸磁吸分离Ni、Co、Mn后的溶液为Li₂CO₃,其溶解度曲线如右图所示，则从Li₂CO₃溶液中获得Li₂CO₃固体的操作方法为。(5)一种LiNixCoyMn2O2中Mn含量的测定方法：取mg样品加入足量的稀硫酸和H₂O₂的混合溶液，反应完毕。后，继续加热一段时间，冷却、加入足量(NH₄₂S₂O₈使Mn²⁺完全转化为MnO₂沉淀。过滤、洗涤，将沉淀用V₁mlC₁mol/LH₂C₂O₄完全溶解，然后转移至250ml容量瓶定容得到试液A。移取试液①写出MnO₂溶于H₂C₂O₄的离子方程式。②滴定终点的现象为。③样品中Mn的质量分数为。(不用化简，列出计算式即可)高三化学第6页共8页17.(15分)1929年，斯陶丁格创立高分子科学，此后高分子化学得到飞速发展，到今天，人类已经离不开人工合成高分子了。合成高分子的反应按类型有加成聚合、缩合聚合和开环聚合3种，按反应机理有自由基聚合、离子聚合、配位聚合等。(1)工业制备聚乙烯的反应可表示为nCH₂=CH₂→+H₂C-CH₂↑,判断该反应是放热反应还是吸热反应，即ΔH0，说明你的理由。(2)乙烯聚合是自由基机理：第一步为链引发，引发剂Ⅰ分解形成初级自由基R·：I→2R•；然后R•与单体反应，形成单体自由基：Re+CH₂=CH₂→RCH₂CH₂°;第二步为链增长，单体自由基继续和单体不断反应，RCH₂=CH₂+CH₂=CH₂→R(CH₂CH₂)₂•→...R(CH₂CH₂)ₐ·;第三步为链终止，2个自由基形成一个高分子：R①偶氮二异丁腈(AIBN)是一种常见的引发剂，其结构如图，写出其分解形成的初级自由基的结构简式。(提示：反应中会产生氮气)②70℃时，AIBN在甲苯中分解的浓度-时间关系如下表。时间/h00.51.01.21.41.82.0浓度/mol·L—'0.100.0780.0610.0550.0500.0410:037己知该反应中AIBN的浓度与时间满足方程lnc1c2=kt瞬时反应速率v=kc₁。则k=h-';t=1.9h时,v=mol⋅L⁻¹.(已知(3)工业生产聚丙烯主要采用配位聚合法,即使用Ziegler-Natta催化剂。Ziegler-Natta催化剂的成分为TiCl₄和Al(C₂H₅)₃，首先生成活性物质A，然后配位引发反应，其机理如图。下列说法正确有()a基态Ti原子中有4个单电子bB中的配位键的成键方式与[[Cu(NH₃)₄]SO₄中相同c图中含Ti物质中Ti原子的杂化方式只有1种d1个A分子中含有11个σ键高三化学第7页共8页(4)聚苯乙烯是一种重要的高分子，工业生产苯乙烯常采用乙苯脱氢法，其反应可表示为：C₆H₅CH₂CH₃若T℃、100kpa下，向密闭容器中充入1mol乙苯，平衡时转化率为50%，则该反应的分压平衡常数Kp=kpa;欲使乙苯的平衡转化率提高到80%，需向容器中充入mol水蒸气(18.(15分)3-氧代环丁烷羧酸(E)是一个非常重要的医药中间体，其两种合成路线如图所示，回答相应问题。时受热易脱去1个。(1)A的¹H-NMR如图所示,则A中共平面的原子最多有个。(2)C的结构简式。(3)D转化为E的试剂为。(4)写出生成F的化学方程式。(5)解释生成H的反应中，G中的化学键为什么容易断。(6)写出1种满足下列条件C的同分异构体的结构简式。①含有1个六元环②环外无不饱和键(7)以1,3-丁二烯和