2022-2023学年福建省泉州市玲苏中学高三化学月考试卷含解析

2022-2023学年福建省泉州市玲苏中学高三化学月考试

卷含解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只

有一项符合题目要求，共60分。）

1.2SO2（g）+O2（g）a2so3（g）是工业制硫酸的主要反应之一。一定温度下，在

甲、乙、丙三个容积均为2L的恒容密闭容器中投入SO2（g）和02（g）,其起始物质

的量及SO2的平衡转化率如下表所示。

甲乙丙

n（SO2）/mol0.40.8().8

起始物质的量

孔（。2）/mol0.240.240.48

S02的平衡转化率/%80aia2

下列判断中，正确的是（）

A.甲中反应的平衡常数小于乙

B.该温度下，平衡常数值为40（）

C.平衡时，丙中c（SO3）是甲中的2倍

D.平衡时，甲中02的转化率大于乙中02的转化率

参考答案：

B

略

2.实验桌上放有托盘天平、研钵、三脚架、泥三角、蒸发皿、珀埸、干燥器、酒精

灯、火柴、烧杯、量筒100mL、容量瓶、药匙、玻璃棒、石棉网、胶头滴管、生

期钳。从缺乏仪器和用具的角度来看，不能进行的实验项目是（）

AJ配制0.1mol/L100mL的CuSO4溶液B.蒸发

C.测定硫酸铜晶体中结晶水的含量D,萃取分液

参考答案：

答案：D

3.下列表述正确的是（）

A.已知：（NH4）2CO3（s）=NH4HCO3（s）+NH3（g）△”=+74.9kJ-mol/，因此该反应一

定不能自发进行

B.配制O.lmol/LNaCl溶液，若定容时俯视，则所得溶液浓度偏小（其它操作均正

确）

2+2

C.在0.1mol/LKNO3的溶液中，不可以同时大量存在H+、Fe.Cl\SO4"

D.A12（SO4）3可除去酸性废水中的悬浮颗粒

参考答案：

C

略

4.（2011•安徽卷）电镀废液中Cr2O72—可通过下列反应转化成格黄（PbCrO4）：

Cr2O72-（aq）+2Pb2+（aq）+H2O（1）^^2PbCrO4（s）+2H+（aq）AH<0

该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是

*

M

X

苍

;

温度pH沿度PK拘版的扇侬度

ABCD

参考答案：

A

由题意知该反应是一个放热的可逆反应，升高温度平衡向吸热的逆反应方向移动，

K-产）

依据平衡常数的表达式尸产）可知K应该减小,A正确；pH增

大溶液碱性增强，会中和溶液中H+,降低生成物浓度平衡向正方应方向移动，

Cr2O72-的转化率会增大，B不正确；温度升高，正、逆反应速率都增大，C错

误；增大反应物Pb2+的浓度，平衡向正方应方向移动，Cr2O72一的物质的量会

减小，D不正确。

5.设计学生实验要注意安全、无污染、现象明显。根据启普发生器原理，可用底部

有小孔的试管制简易的气体发生器（见下图）。若K,不能使反应停止，可将试管

从烧杯中取出（会有部分气体逸散）。下列气体的制取宜使用该装置的是（）

A.用二氧化镐（粉末）与双氧水制氧气

B.用锌粒与稀硫酸制氢气

C.用硫化亚铁（块状）与盐酸制硫化氢

D.用碳酸钙（块状）与稀硫酸制二氧化碳

参考答案:

B

因MnO2为粉末状固体，易散落到烧杯中，使反应失去控制，不能停止，A错；用

锌粒与稀硫酸反应制取H2,若装置从烧杯中取出会导致H2逸散在空气中，不会

造成污染，B正确；若装置从烧杯中取出会导致硫化氢气体逸散在空气中造成污

染，C错；制取C02气体不能用稀硫酸，D错。

6.警察常从案发现场的人体气味来获取有用线索。人体气味的成分中含有以下

化合物：①辛酸；②壬酸；③环十二醇；④5,9-十一烷酸内酯；⑤十八烷；⑥己

醛；⑦庚醛。下列说法正确的是()。

A.①、②、⑥分子中碳原子数小于1(),③、④、⑤分子中碳原子数大于

1()

B.①、②是无机物，③、⑤、⑦是有机物

C.①、②是酸性化合物，③、⑤不是酸性化合物

D.②、③、④含氧元素，⑤、⑥、⑦不含氧元素

参考答案：

AC

略

7.下列实验操作与预期目的或所得结论一致的是

选项实验操作实验目的或结论

某钠盐溶液中加入盐酸酸化的硝酸钢溶

A说明该钠盐是硫酸钠或硫酸氢钠

液有白色沉淀

向裂化汽油中加入酸性高锌酸钾溶液，

B说明汽油中含有甲苯等苯的同系物

振荡，紫色褪去

向含有少量的FeBr2的FeCb溶液中，加

C除去FeC12溶液中的FeBr2

入适量氯水，再加CC14萃取分液

向混有乙酸和乙醇的乙酸乙酯的混合物

D得到较纯净的乙酸乙酯

中，加入饱和Na2c03溶液洗涤、分液

参考答案：

D

8.(山东济南历城质检)在().1mol•L।Na2c03溶液中，下列关系正确的

是()

A.c(Na+)>c(CO32-)>c(OH)>c(HCO3)>c(H+)

B.c(Na+)>c(CO32)>c(HCO3)>c(OH)>c(H+)

C.c(Na+)+c(H+)=c(CO32-)+c(HCO3)+c(OH)

D.c(CO32^)+c(HCO3)=0.1mol•L1

参考答案：

答案：A

9.已知电离平衡常数：H2CO3>HC1O>HCO3,氧化性：HClO>C12>Br2>Fe3+>l2o

下列有关离子反应或离子方程式的叙述中正确的是

A.C12与H20的反应：CI2+H2O2H1+C1+C1O

B.向氯化铁溶液中加入氢碘酸能使溶液变成无色

C.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：

2

2C1O+C02+H2O==2HC1O+CO3

D.200ml2mol/L的FeBr2溶液中通入11.2L标准状况下的氯气

4Fe2++6Br+5cI2==4Fe3++3Br2+10C1

参考答案:

D

略

10.有一块铁的“氧化物”样品，用140mL5.Omol-f1盐酸恰好将之完全溶解，所得溶

液还

能吸收0.025molCb,恰好使其中的Fe"全部转变为Fe",则该样品可能的化学式为

()

A.F62O3B.F63O4C.FG4O5D

.Fe507

参考答案:

11.下列有关说法错误的是

A.NH3(g)+HC1(g)=NH4C1(S)低温下能自发进行,说明该反应的

△H<O

B.为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块

C.纯碱溶于热水中，去污效果增强，说明纯碱的水解是吸热反应

D.反应N2(g)+3H2(g)(AH<0)达平衡后，降低温度，正反应速率增

大、逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动。

参考答案：

D

略

12.MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如下图所示，下列

叙述中正确的是()

A.MOH和ROH都是强碱B.在x点，c(M+)=c(R+)

C.稀释前，c(ROH)=10c(MOH)

D.常温下，pH之和为14的醋酸和ROH溶液等体积混合，所得溶液呈酸性

参考答案：

BD

略

13.1.92gCu投入到一定量的浓HNO3中，Cu完全溶解，生成气体颜色越来越

浅，共收集到标准状况下672mL气体，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入

标准状况下一定体积的02,恰好使气体完全溶于水，则通入02的体积

为()

A.504mLB.336mLC.224mLD.168mL

参考答案：

B

略

14.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()

A.5.6g铁粉在O.lmol氯气中充分燃烧，转移电子数为0.3NA

B.12.5mL16moi浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.2NA

C.7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子总数等于O.INA

D.0.5moi雄黄(As4s4，已知As和N同主族，结构如右图)含有NA个S—S键

◎

参考答案：

C

略

15.将足量的C02不断通入KOH、Ba(0H)2、KAIO2的混合溶液中，生成沉淀与通

入C02的量的关系可表示为

^(COi)

参考答案:

A

略

二、实验题(本题包括1个小题，共1()分)

16.铁是日常生活中用途最广、用量最大的金属材料。

⑴常温下,可用铁质容器盛装浓硫酸的原因是

(2)某实验小组利用下图装置验证铁与水蒸气的反应。

①试管中反应的化学方程式是。

②实验结束后,取出少量反应后的固体于试管中,加入过量盐酸,固体完全溶解,所得

溶液中存在的阳离子是（填序号）。

a.一定有产e”、〃♦和后”

b.一定有Fe"、R，可能有尸小

c.一定有尸e"、尸e"，可能有H*

d.一定有户J+、/T,可能有尸尸

⑶另称取一定量的铁钉放入适量的浓硫酸中，加热,充分反应后收集气体。经测定

气体中含有S'4、和%。

①气体中混有的原因是（用化学方程式表

示）

②将672U1L（标准状况）收集到的气体通入足量溪水中,发生反应：

S&+地+2"=_2H/+%sq,然后加入足量3响溶液，经洗涤、干燥

得到固体4.66go由此推知收集到的气体中的体积分数是

参考答案：

⑴浓硫酸具有强氧化性,与铁反应在铁表面生成一层致密的氧化膜（铁遇浓硫酸发生

钝化）

⑵①赤+4%°®-%。,+4%②b

⑶①。+2%S［（浓）=^=C02f+2SO3I+2%。

②66.7%

略

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）

17.电化学在生产、生活中有着极为重要的开发利用前景，下面是对电化学知识的利

用，请按要求回答相关问题。

（只允许H.通过）

⑴某研究性学习小组为探究利用电化学原理合成氨,设计如图甲所示的装置。

①电极B为极；电极A发生的电极反应式为

O

②该电池工作一段时间后，电解质溶液pH（填增大、减小或不变）。

⑵有人设想以如图乙所示装置用电化学原理生产硫酸,写出通入sq的电极的电极

反应

式：

⑶下图所示装置中，甲池的总反应式为：

2。自。，+9+4KCW=2/83+6

①图中甲池的装置是o乙池中A电极的名称

是

②写出通入的电极的电极反应式

是

③乙池中反应的化学方程式为

④当乙池中B(Ag)极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗

4mL(标准状况下)。

参考答案：

_

⑴①负W»+8//*+6e==22W；②增大

⑵SQ+2%。・2夕=吩+4H*

⑶①原电池阳极

②C%OH+8OH--6,一。(才+6也。

③4^Wj+孙。婆44g+5tX•6

④280

略

18.(8分)某反应体系中的物质有：NaOH、A112O3、Na2s&、Na2s2O3、AU2O、H20»

AU203+I|+

(1)请将AU2O3之外的反应物与生成物分别填入以下空格内，并标出电子转移的

方向和数目。

(2)反应中，被还原的元素是,还原剂

是。

（3）纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na2s2。3可作为漂白后布匹的“脱氯剂”，

Na2s2O3和C12反应的产物是H2s0八NaCl和HC1,则还原剂与氧化剂物质的量之比

为=

参考答案：

（1）Au2（）3+4Na2s2O3+2H2O---------2Na2s4（）6+Au20+4Na0H

(2)AuNa2s2O3

(3)1：4

19.已知：①工业上用硫酸与尸一锂辉矿（LiAlSi2O6和少量钙镁杂质）反应，生成

Li2so4、MgSCM等