2022-2023学年河南省鹤壁市鹤山区高级中学高三化学下学期期末试卷含解析

2022-2023学年河南省鹤壁市鹤山区高级中学高三化学

下学期期末试卷含解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只

有一项符合题目要求，共60分。）

1.在体积相同的两个密闭的容器中分别充满4、Q气体,当这两个容器内温度和气

体密度相等时,下列说法正确的是

（）

A.两种气体的压强相等

B.4比Q的质量小

C.两种气体所含的质子数目相等

D.两种气体的分子数目相等

参考答案：

C

略

2.早在1807年化学家戴维电解熔融氢氧化钠制得钠:4NaOH递曳=O2T+4Na+

2H2O；后来盖・吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠，反应原理为：3Fe+

放电

4NaOHWFe3O4+2H2t+4Nato下列有关说法正确的是（）

A.若戴维法与盖・吕萨克法制得等量的钠，则反应中前者转移电子总数小于后

者

B.工业上还可以用石墨作阳极，铁作阴极电解氯化钠溶液制钠

C.戴维法制钠，阳极发生电极反应为20H-+2e-===H2f+O2T

D.盖•吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠的强

参考答案：

B

略

3.在中学化学实验中使用的玻璃、陶瓷等仪器，在下列实验操作中可能会引起仪器

爆炸等安全事故的是（）

A.用排水法收集气体后，先移出导气管，后熄灭酒精灯

B.在用二氧化镐和浓盐酸制氯气时，在加入二氧化钵后应首先加入浓盐酸，然后

再点燃酒精灯

C.在用固体氯化钱和氢氧化钙制取氨气结束后，将大试管从铁架台上取下置于石

棉网上冷却后再洗涤

D.钠与水反应时，为了长时间观察实验现象，取大块钠投入盛水的烧杯中

参考答案：

D

略

4.下列化合物不能通过单质直接化合而得到的是

A.HIB.AlChC.FeCbD.Na2O2

参考答案：

C

【详解】A、氢气和单质碘在加热的条件下化合生成碘化氢，A不符合；

B、铝与氯气加热化合生成氯化铝，B不符合；

C、铁在氯气中燃烧生成氯化铁，得不到氯化亚铁，C符合；

D、钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，D不符合。

答案选C。

【点睛】选项C是易错点，注意氯气有强氧化性，能与大多数金属反应，变价金属与氯气

反应，金属被氧化至最高价态。

5.各种能量可以相互转化。下述能量未必由化学能转化而来的是（）

A、电解铝所需的电能B、人的体能C、化学电池的电能D、燃油汽车的动

能

参考答案：

A

略

6.如图是一种综合处理S02废气的工艺流程。若每步反应都完全，下列说法正确的

是

A.溶液B中发生的反应为：2SO2+O2=2SO3

B.假设反应过程中溶液的体积不变，溶液A、B、C的pH：A>B>C

2+2

C.由以上过程可推知氧化性：02>Fe>S04'

D.此工艺优点之一是物质能循环使用

参考答案：

CD

7.下列关于金属钠及其化合物的描述正确的是

A.将少量金属钠投入饱和NaHC03溶液中，会有晶体析出

B.NazO和Na2O2所含的阴阳离子个数比均相同

C.利用澄清石灰水可鉴别Na2c03溶液与NaHCO3溶液

D.将1mol金属钠投入到足量CuS04溶液中，反应后溶液质量增加

参考答案：

B

略

8.甲醛与亚硫酸氢钠的反应方程式为HCHO+NaHSO3=HO-CH2-SO3Na,反应

产物俗称“吊白块关于“吊白块”的叙述正确的是（）

A.易溶于水，可用于食品加工B.易溶于水，工业上用作防腐剂

C.难溶于水，不能用于食品加工D.难溶于水，可以用作防腐剂

参考答案：

B

略

9.下列说法正确的是

A.吸滤操作中，吸滤完毕或中途需停止吸滤时，应注意先拆下连接抽气泵和吸滤

瓶的橡皮管，然后关闭水龙头，以防倒吸

B.“硝酸钾晶体的制备”实验中，溶液的浓度越高，或溶剂的蒸发速度越快，或溶液冷却

得越快，析出的晶粒就越大

C.容量瓶、量筒、滴定管上都具体标明使用温度，容量瓶有标线无“0”刻度，量

筒、滴定管都有“0”刻度；使用时容量瓶水洗后不用润洗，量筒、滴定管水洗后还

需润洗

D.滨水中加入苯，漠水褪色了是因为漠与苯发生了取代反应，溪水中通入乙

烯，澳水褪色了是因为溪与乙烯发生了加成反应

参考答案：

A

略

10.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列表述不正确的是（）

A.标准状况下，22.4L氢气所含质子数是2NA

B.5.4g水所含的分子数为0.3NA

C.含Imol硫酸钾的溶液中硫酸根离子数为2NA

D.Imol金属钠与水反应失去的电子数为NA

参考答案：

C

略

11.由已知电离常数判断，S02与Na2co3（aq）反应的离子方程式不合理的是（）

酸电离常数

碳酸Kii=4.3xl07

11

Ki2=5.6xlO

亚硫酸Kii=1.54xl02

7

Ki2=1.02xl0'

22

A.SO2+H2O+2CO3'->2HCO3+SO3'

B.SO2+H2O+CO32-H2cO3+SO32

C.2SO2+2H2O+CO32-H2co3+2HSO3

2

D.SO2+H2O+CO3-*HCO3+HSO3

参考答案:

B

【考点】离子反应发生的条件.

【专题】离子反应专题.

+2

【分析】已知：H2co3?H++HCC>3,Ki=4.3xl07；HC03H+CO3.K2=5.6xl0"；

+2+27

H2SO3?H+HSO3,K!=1.54X10-；HSO3?H+SO3,K2=1.02xl0-；可知碳酸与亚硫酸

都是弱酸，电离平衡常数越大，酸性越强，所以酸性H2so3>H2co3>HSO3>HCO3一,

结合强酸制弱酸与物质的性质判断.

【解答】解：A.H2SO3>HCO3,符合强酸制弱酸，故A正确；

B.H2c可与SCV-反应得到HSO3,故B错误；

C.H2cCh与HS03一能共存，故C正确;

D.HCCh.与HSCh能共存，故D正确.

故选B.

【点评】本题考查电离平衡常数的运用，难度中等，注意强酸制弱酸.

12.设N,、为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(H-1,0-16)()

A.标准状况下，22.4LCC"含有的分子数为NA

B.常温常压下，18g水含有的分子数为N.

C.常温下，ImolCb与过量NaOH溶液反应，转移电子总数为2川

D.1L0.1mol?L',Na£O2溶液中含有C0：>数为0.1D

参考答案：

B

考点：阿伏加德罗常数.

分析：A、标况下，四氯化碳为液体；

B、求出水的物质的量，然后根据分子个数N=nN,来计算；

C、氯气与氢氧化钠的反应为歧化反应；

D、C(V-为弱酸根，在溶液中会水解.

解答：解：A、标况下，四氯化碳为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算，故A错误：

B、18g水的物质的量为Imol,故含有的水分子个数N=nN、=NA,故B正确；

C、氯气与氢氧化钠的反应为歧化反应，Imol氯气转移Imol电子，即N.个，故C错误；

D、CO厂为弱酸根，在溶液中会水解，故个数小于0.1N.个，故D错误.

故选B.

点评：木题考查了阿伏伽德罗常数额有关计算，熟练掌握公式的运用是解题关键，难度不

大.

13.化学与科技、生产、生活密切相关。下列说法错误的是

A.CaO可用作工业废气的脱硫剂

B.“玉兔号”月球车太阳能电池帆板的材料是二氧化硅

C.在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质

D.“天宫二号”中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料

参考答案：

B

试题分析：A.CaO是碱性氧化物，能与S02反应，可用作工业废气的脱硫剂，A正确；

B.“玉兔号”月球车太阳能电池帆板的材料是硅，B错误；C.在食品袋中放入盛有硅胶和

铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质，C正确；D.“天宫二号”中使用的碳纤维，

是一种新型无机非金属材料，D正确，答案选B。

A.装置①可用于实验室制取少量NH3或。2

B.可用从a处加水的方法检验装置②的气密性

C.实验室可用装置③收集H2、NH3

D.利用装置④制硫酸和氢氧化钠，其中b为阳离子交换膜、c为阴离子交换

参考答案:

D

略

15.下列说法正确的是

A.准确量取24.00mL的液体可选用移液管、量筒或滴定管

B.配制O.lOOOmohLi碳酸钠溶液时，将溶液转移到容量瓶中需用玻璃棒引流

C.通常采用产生气泡的快慢，来比较不同条件下Na2s2O3溶液与稀硫酸的反应速率

D.高镒酸钾是一种常用的化学试剂，当高镐酸钾晶体结块时，应在研钵中用力研磨，

以得到细小晶体，有利于加快反应或溶解的速率

参考答案：

B

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

16.（16分）某同学设计如图所示装置分别进行探究实验（夹持装置已略去），请

回答下列问题：

ft

制取气体量气管中液体气

实验药品,

ICu、稀HNOjNOH2O

DNaOH（s）、浓氨水NHj务

ID电石、饱和NaCl溶液CjH：H2O

IV铁铝合金、NaOH溶液坨HQ

（1）实验过程中，使用分液漏斗滴加液体的操作是。

（2）该同学认为实验I可通过收集并测量NO气体的体积来探究铜样品的纯度，

你认为是否可行？_（填“可行”或“不可行”），原因是o

（3）实验III烧瓶中发生反应的化学方程式是，打开开关

K,产生的气体经验纯后点燃，现象是o

（4）实验n中量气管中的液体最好是一（填字母编号，下同）

a.浓NaOH溶液b.氨水c.煤油d.氯化铉溶液

该实验剩余的NH3需吸收处理。以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收NH3,而

且能防止倒吸的有

（5）本实验应对量气管多次读数，读数时应注意：①将实验装置恢复到室温,

②—，③视线与凹液面最低处相平。

（6）实验W获得以下数据（所有气体体积均已换算成标准状况，忽略滴入液体体

积对气体体积的影响）

编号镁铝合金度量量气管第一次读数量气管第二次读数

①1.0g10.0mL346.3mL

②1.0g10.0mL335.0mL

③1.0g10.0mL345.7mL

根据上述数据，可计算出镁铝合金中铝的质量分数为一。（保留一位小数）

参考答案：

<15»>打开分液制斗上口的涔塞（或朽舌宴上的凹槽与甑口上的小孔对齐卜龙开

分液鼐斗的也变，境懂31均。<2分）

<2）不可行（1分XNO会与装置中空气反应，生成NO,*于水，使则律的NO%体体积不

1（2分）

⑸X/2Hx><P~C水近（I分）.火爆明奏并伴**笈的里州（1分）

<4）u<1分）

ACDF<2分，若对2~，个仰I分，答对4个律2分，育幡溪杏素即湾。分）

<5）侵置气管两襦或面相平（1分）（6）J7.0W（J»>

略

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）

17.（15分）

I.漂白粉常用于洪涝灾区或地震灾区的饮用水消毒。

⑴氯气与石灰乳反应制取漂白粉的化学方程式是:

⑵氯气与石灰水恰好完全反应得到的漂白粉溶液中，各种离子浓度大小顺序为:

II.活性炭可处理大气污染物NO。在2L密闭容器中加入NO和活性炭（无杂

质），在适当条件下生成气体E和F。当温度分别在T］和T2时，测得各物质平衡

时物质的量如下表：

NOEF

活性炭

初始2.0300.10000

Ti2.0000.0400.0300.03()

2.0050.0500.0250.025

T2

⑶请结合上表数据，写出NO与活性炭反应的化学方程式（不必写条件）：

（4）上述反应Ti°C时的平衡常数为Ki，T2c时的平衡常数为K2O

①计算Ki==

②根据上述信息判断，温度T］和T2的关系是（填标号）

c.无法比较

a.TI>T2b.Tt<T2

⑸在Ti温度下反应达到平衡后，下列措施不能改变NO的转化率的是。

(填标号)

a.增大c(NO)b.增大压强c.升高温度d.移去部分F

参考答案：

(15分)(1)2C12+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(3分)

⑵c(C1)=c(Ca2+)>c(C10)>c(OH)>c(H+)(由小到大也可，只要顺序正确就得

分。2分)

⑶C+2NON2+CO2(3分，可逆号写成等号扣1分)

(4)0)9/16(或0.5625、0.563、0.56。3分)；②c(2分)

⑸a、b(2分。漏选扣I分，错选不得分)

略

18.［选修5—有机化学基础］(15分)

结晶玫瑰是具有强烈玫瑰香气的香料，可由下列反应路线合成(部分反应条件略去):

请回答下列问题.

(1)A的类别是,能与Cb反应生成A的烷烧是；B中的官能团

是O

(2)已知:BW!!苯甲醇+苯甲酸钾，则经反应路线①得到的产物加水萃取、分液、能除

去的副产物是。

R,R.

C故一

+必1”一(LjH4-ILO

(3)已知：RR，则经反应路线②得到一种副产物，其

核磁共振氢谱有4组峰，各组吸收峰的面积之比为。

(4)G的同分异构体L遇FeCb溶液显色，与足量饱和漠水反应未见白色沉淀产生，且

能发生消去反应，发生该消去反应需要的条件为,消去反应所得有机物的结构

简式为（只写一种）。

（5）反应③的化学方程式为。该反应的反应类型为

参考答案:

【知识点】有机物分子中的官能团及其结构、有机物的合成L7M3

【答案解析】

⑴卤代燃CH4或甲烷-CHO或醛基（各I分，共3分）

（2）苯甲酸钾（2分）（3）124:4（不考虑顺序，合理即给分乂2分）

CH?

⑷NaOH的乙醇溶液共热（3分）（2分）

OHOOCCH3

H

CI^I侬硫酸

⑸CQS+CH3COOH△）ca,+H2O（2分）酯化反应（取代反应）(1

分）

解析：（1）A为三氯甲烷，含有官能团CI原子，所以A为卤代烧，甲烷能够与氯气发

生取代反应生成三氯甲烷；有机物B为苯甲醛，含有的官能团为醛基：-CHO：

（2）苯甲酸钾为盐，所以苯甲酸能够溶于水，则加水萃取、分液，能除去的副产物是苯

甲酸钾；

HO-CH4~-CH-CH

T!,+H20可知，U能够与GCCk反应生

ga

/Ox,_CH

（orX

成该有机物分子中含有4种位置不同的H,个数之比为1：2：4：4（苯环

对称），则各组吸收峰的面积之比为1：2：4：4；

（4）根据遇FeCI3溶液显色可知L含酚羟基，与足量饱和滨水反应未见白色沉淀产生说明

酚羟基的邻、对位没有H,即邻、对位有取代基，又L与NaOH的乙醇溶液共热说明L能

发生消去反应，该基团是-C2H4CI,则L与NaOH的乙醇溶液共热，所得有机物的结构简式

OHOOCCH3

（5）反应③为CCk和乙酸发生酯化反应生成CCk，反应的化学方程式

OHOOCCH3

浓硫酸

为：CCk+CH3coOHA》CO,+H20

【思路点拨】本题考查了有机物分类、有机物结构与性质、有机合成方案设计、同分异构

体求算等知识，题目难度中等，注意掌握常见有机物组成、分类及具有的结构与性质，明

确同分异构体的概念及求算方法，试题有利于培养学生灵活应用所学知识的能力。

19.（21分）工业上一般在恒容密闭容器中用H2和CO生产燃料甲醇，反应方程

式为

CO(g)+2H2(g)»-*»CH3OH(g)AH

（1）下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）。

温度250°C300°C350°C

K2.0410.2700.012

①由表中数据判断4H―0（填、"=”或“<"）

②某温度下，将2moicO和6m。出2充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平

衡时测得

c（CO）=0.2mol/L,则CO的转化率为，此时的温度为

（2）在100℃压强为0.1MPa条件下,容积为VL某密闭容器中amolCO与

2amol比在催化剂作用下反应生成甲醇，达平衡时CO的转化率为50%,贝U100℃

该反应的的平衡常数K=（用含a、V的代数式表示

并化简至最简单的形式）。此时保持温度容积不变，再向容器中充入amolCH3OH

（g）,平衡_____（向正反应方向、向逆反应方向）移动，再次达到新平衡时，CO

的体积分数