2022-2023学年山西省太原市矿机中学高三化学月考试卷含解析

2022-2023学年山西省太原市矿机中学高三化学月考试

卷含解析

一、单选题(本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只

有一项符合题目要求，共60分。)

1.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的

是()

3+

A.c(OH-)/c(H+)=l()i°的溶液：K+、Fe>ChNO3

2

B.能生成A1(OH)3的溶液中：Na+、K+、C1O\SO3"

C.能使酚献变红的溶液：Na+、Ba2+>NO3、I

2-

D.澄清透明的无色溶液：NH4+、K+、MnO4\SO4

参考答案：

C

略

2.根据侯氏制碱原理制备少量NaHCCh的实验，经过制取氨气、制取NaHCCh、分离

NaHCO3,干燥NaHCQ：四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是

A.制取氨气B.制取NaHCO3C.分离NaHCChD.干燥NaHCCh

参考答案：

C

A.氯化铉受热分解生成的氨气和氯化氢在试管口遇冷又生成氯化铉固体，不能用加热氯化

钱固体的方法制备氨气，错误。B.气流方向错，应该从右侧导管通入C02气体，错误。C.

从溶液中分离出碳酸氢钠固体用过滤的方法，正确。D.碳酸氢钠受热易分解，不能用该装

置干燥碳酸氢钠，错误。

3.（2004•江苏卷）2.下列各项中表达正确的是（）

A.F—的结构示意图：⑨6

B.CO2的分子模型示意图:合3

C.NaCl的电子式：NaaC,

D.N2的结构式：：N三N：

参考答案：

A

略

4.铁银蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：

Gt"

Fe+电Oj+3H,0F«0H）,+2Nt（OH）,

还

下列有关该电池的说法不正确的是

A.电池的电解质溶液为碱性溶液，阳离子向正极移动

B.电池放电时，负极反应为Fe+2OH--2e-=F<0H）；

C.电池充电过程中，阴极附近溶液的PH降低

D.电池充电时，阳极反应为2双0电+201112・・・叫0,.3%0

参考答案：

略

下列论述中错误的是

A.工业盐酸显黄色，是由于含有FeCL杂质

B.碘化钿溶液显黄色，是由于广被氧化，析出的人溶于溶液中

C.浓硝酸显黄色，是由于硝酸见光分解生成的NO?溶于硝酸中

D.忝酚溶液中加入漠水，溶液显黄色

参考答案：

D

6.下列实验的现象与对应结论均正确的是

选项操作现象结论

将新制氯水滴到淀粉KI试纸

A试纸变蓝色氧化性：4CI2

上

将过量的CO2通入CaCl2溶液

B产生白色沉淀酸性：HCI>H2c。3

中

FeSO4溶液中滴入酸性高镒

C紫色褪色Fe2+有还原性

酸钾溶液

DSO2通入澳水中溶液褪色SO2有漂白性

参考答案:

C

2923

7.已知CuS、PbS、HgS的溶度积分别为1.3x1036、9.oxlO^6.4xl0-.下列推断不正

确的是()

A.向含Pb2+、Cu2+>Hg?+的浓度均为0.010mol?Li的溶液中通人硫化氢气体，产生沉

淀的顺序依次为PbS、CuS、HgS

B.在硫化铅悬浊液中滴几滴硝酸铜溶液，会生成硫化铜

C.在含Hg2+、Cu2\Pb2+的溶液中滴加硫化钠溶液，当c(S2')=0.001mol?Lr时三种

金属离子都完全沉淀

D.硫化钠是处理废水中含上述金属离子的沉淀剂

参考答案:

A

考难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质.

点：

专电离平衡与溶液的pH专题.

题：

分CuS、PbS、HgS为相同类型的难溶物，可以直接根据它们的溶度积判断溶解度大

机

小，根据CuS、PbS、HgS的溶度积可知,溶解度由大到小的顺序为：HgS、CuS、

PbS,

A.溶解度越小，优先生成沉淀，所以生成沉淀顺序为：PbS、CuS、HgS；

B.硫化铅的溶度积大于硫化铜，所以硫化铅会转化成更难溶的硫化铜沉淀；

C.HgS的溶度积增大，只要Hg2+离子完全沉淀，则CR+、Pb2+已经完全沉淀，根

据硫离子浓度计算出此时Hg2+的浓度；

D.可以使用氯化钠将废水中Hg2+、Cu2\Pb2+离子转化成沉淀，从而达到除污目

的.

解解：A.CuS、PbS、HgS为相同类型的难溶物，可通过它们的溶度积直接判断溶解

答：度大小，根据题干信息可知，溶解度最小的、最难溶的为CuS,溶度积最大、最后

生成沉淀的为HgS,所以产生沉淀的顺序依次为HgS、CuS、PbS,故A错误；

B.在硫化铅悬浊液中滴几滴硝酸铜溶液，由于硫化铜的溶度积小于硫化铅，所以

硫化铅会转化成更难溶的硫化铜，故B正确；

C.在含Hg2+、Cu2+>Pb?+的溶液中滴加硫化钠溶液，当c(S?-)=0.001mol?L''

时.，c(Hg2+)=6.4x1020mol?L\c(Cu2+)=1.3x1033moRL、c(Pb2+)=9.0x10

-26mol?L',三种金属离子浓度都小于IxlO^moi/L,所以Hg2+、Cu2\Pb2+离子都

完全沉淀，故C正确；

D.氯化钠能够与Hg2+、Cu2+,Pb2+离子反应生成难溶物CuS、PbS、HgS,所以硫

化钠是处理废水中含上述金属离子的沉淀剂，故D正确；

故选A.

点本题考查了难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化本质，题目难度中等，注意掌握难溶

评：物溶解平衡，能够根据溶度积大小判断难溶程度，明确溶度积越大，溶解度越小.

8.下列关于有机物的说法正确的是

A.苯、乙酸和油脂都可以发生取代反应

B.石油经过分储得到的汽油、煤油等储分都是纯净物

C.乙烯、聚乙烯都能使酸性高镒酸钾溶液褪色

D.在一定条件下，葡萄糖、淀粉、蛋白质都可发生水解反应

参考答案：

A

略

9.短周期元素X、Y、Z在周期表中所处的位置如右图所示，三种元素的原子质子数

之和为32,下列说法正确的是

A.三种元素中，Z元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强

B.X、Z两种元素的气态氢化物相互反应的产物是共价化合物

C.三种元素对应的气态氢化物中，Z元素形成的氢化物最稳定

D.Y元素的气态氢化物与丫的最高价氧化物对应的水化物不可能发生反应

参考答案：

C

222-

10.某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba\SO4">So分别取样：①用pH

计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还

需检验的离子是

A.SO?-B.Na+C.Ba2+D.NH；

参考答案：

B

略

11.下列有关生活中化学知识的描述错误的是（）

A.维生素C也称为抗坏血酸，补铁时常与补铁剂同时服用

B.阿司匹林是一种重要的人工合成药物，是一种有机酸，具有解热镇痛等作

用

C.高压锅、易拉罐、硬币等生活中常见金属制品都是合金

D.红葡萄酒在空气中储存时间越长，质量越好

参考答案：

D

略

12.下列叙述不正确的是

A.镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹

B.明研水解形成的胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化

C.碳酸钠呈碱性，常用于做治疗胃酸过多的药物

D.常用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用

参考答案：

C

略

13.在由Fe、FeO和Fe2（）3组成的混合物中加入l（）（）mL2moi/L的盐酸，恰好使混合

物完全溶解，并放出448mL气体（标准状况），此时溶液中无Fe3+离子，则下列

判断正确的

是（）

A.混合物里3种物质反应时消耗盐盐酸的物质的量浓度之比为1:1:3

B.反应后所得溶液中的Fe?+离子与C「离子的物质的量浓度之比为2：1

C.混合物里，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多

D.混合物里，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多

参考答案：

C

略

14.把图2中的物质补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原反应离子方程式

(未配平)。

对该氧化还原反应离子方程式的说法不正确的是()

[M^l•…“日圆……

"ffll

l+M°or|i+io»ll+-Ii+H?a

图2

A.10；作氧化剂

B.氧化剂和还原剂的物质的量之比为5：2

C.若有2molMi?+参加反应，则转移1()mol电子

D.配平后MZ+、H+的化学计量数分别为2、3

参考答案：

D

略

15.反应FeO(s)+C(s)=Fe(s)+CO(g)△A>0,A5>0,下列说法正确的是

A.低温下自发进行，高温下非自发进行B.高温下自发进行，低温下非自发进行

C.任何温度下均为非自发进行D.任何温度下均为自发进行

参考答案：

B

【Ks5u解析】化学反应自发进行的判据是AH—TAS<0,所以该反应高温下能自发进行,

选B。

二、实验题(本题包括1个小题，共10分)

16.信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探

究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70%Cu、25%A1、4%Fe及少量

Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：ks5u

请回答下列问题：

⑴第①步Cu与混酸反应的离子方程式为▲；

得到滤渣］的主要成分为▲o

⑵第②步加H2O2的作用是________▲_____________，使用H2O2的优点是

▲:调溶液pH的目的是使A生成沉

淀。

⑶简述第③步由滤液2得到CUSO4-5H2O的方法是

(4)由滤渣2制取A12(SO4)318H2O,探究小组设计了三种方案:

甲：恒砂丹酶蒸发、冷却、结晶、过#AMS。)・18%。

乙:还羿嗨国喘川画蒸发、冷却、结晶、过i/AMSOJ«18H2O

丙:朝誓施瞥南尔西赢』Ab(S。。-18H2O

上述三种方案中，▲方案不可行，原因是

A：

从原子利用率角度考虑，▲方案更合理。

⑸探究小组用滴定法测定CUSO4-5H2O(Mr=250)含量。Wag试样配成100mL

2

溶液，每次取20.0()mL,消除干扰离子后，用cmol・LlEDTA(H2Y)标准溶

2+2

液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液bmL。滴定反应如下：Cu+H2Y=

CuY2+2H+

写出计算CUSO4-5H2O质量分数的表达式3=

__________A_________________；

下列操作会导致CUSO4-5H2O含量的测定结果偏高的是。

a.未干燥锥形瓶b.滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡

c.未除净可与EDTA反应的干扰离子

参考答案：

(1)Cu+4H++2NO3NC/++2NO2t+2H2O或

+

3Cu+8H+2NO3三3Ci?++2N0t+4H2OAu、Pt

⑵将Fe?+氧化为Fe3+不引入杂质，对环境无污染Fe3\Al3+

⑶蒸发冷却结晶过滤

⑷甲所得产品中含有较多Fe2(SO4)3杂质乙

cmol-L_1xbx10-3Lx250g-mol-1x5

心----------------------------------X100%

(5)agc

略

三、综合题(本题包括3个小题，共30分)

17.(14分)已知烯煌可发生下列反应：

上一盘0-47+4

A(C8H16)发生上述反应后只生成一种物质B,B催化加氢可得C,C在一定条件下

可转化为D,D再经Ch氧化可得甲醛和丙酮。

试回答下列问题：

(1)写出A的结构简式：o

(2)C转化为D的反应属于反应(填反应类型)。

（3）写出D氧化得到甲醛和丙酮的化学方程式:

（4）与A加氢后的产物互为同分异构体且一氯代物只有一种的物质的结构简式

为。

（5）18gB发生银镜反应可得到银go

参考答案：

CH,CH,

答案：（14分）⑴CH,-€H-CH-CH—CH—CH,（3分）

（2）消去（2分）

0

HCHO+CH,—C—CH,

Zn/H.O

CH,CH,

(4)CH,—C-C—CHj

CHCH,

?（各3分）

(5)54（3分）

18.阅读下列材料:

过氧化氢（氏02）又称双氧水，它是一种二元弱酸，比碳酸的酸性还弱。过氧化氢的

沸点比水高，但受热易分解。作为一种经典化工产品，工业上早在100多年前便开

始生产。随着社会需求的增长，尤其是生态环境保护的需要，双氧水近年来更受人

们的青睐，并称其为绿色氧化剂。为了贮存、运输、使用的方便，工业上采用“醇

析法”将其转化成固态的过碳酸钠晶体(其化学式为2Na2cO3SH2O2)，该晶体具有

Na2c。3和H2O2的双重性质。

根据上述材料，回答下列问题：

⑴H2O2的结构式为，分子中氧元素的化合价为o

⑵H2O2的结构特点决定了H2O2具有多重性质。

①双氧水有多种性质：Na2O2+2HC1===H2O2+2NaCl,这个反应体现了双氧水的

________性。

②向含有酚献的NaOH溶液中滴加H2O2,溶液红色褪去，体现了H2O2的

________性。

③将H2O2加入经酸化的KMnO4溶液中，溶液的紫红色消失，这体现了H2O2的

________性。

(3)H2O2被称为绿色氧化剂的理由是__________________________________________

(4)下列物质不会使过碳酸钠失效的是(填写字母序号)。

A.MnO2B.H2s

C.CH3COOHD.NaHCO3

⑸H2O2不稳定，易分解，在催化剂作用下分解更快。

①实验室用比。2制。2的化学方程式为：

②已知下列反应在一定条件下可以发生:

2+3+

a.H2O2+2Fe+2H===2Fe+2H2O；

3+2+!

b.H2O2+2Fe===2Fe+O2T+2H；

在以上反应中Fe2+实际上起着作用，总反应式为

参考答案：

(1)H—0—0—H-1价

⑵①酸②氧化(漂白)③还原

(3汨2。2作氧化剂时的产物是H20,不污染环境

(4)D

⑸①2H2。2===2出0+02T

②催化齐IJ(或催化)2H2O2===2H2O+O2t

略

19.甲、乙两种单质，A、B、C、D、E、F六种化合物之间可以按下面框图进行反应,

已知：C为红褐色沉淀，E为白色沉淀，F焰色反应为黄色

(1)写出甲、乙、B、E化学式：

甲：乙：B：E：

(2)写出①②③反