2022-2023学年金学导航大联考化学高三第一学期期中调研模拟试题（含解析）

2022-2023高三上化学期中模拟测试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）

填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角〃条形码粘贴处”o

2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦

干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先

划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。

4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、下列溶液肯定呈酸性的是

A.含有H+离子的溶液B.酚酥显无色的溶液

C.c（OH-）Vc（H+）的溶液D.pH小于7的溶液

2、下列解释事实的方程式不年确的是

A.用Na2s处理含Hg2+废水：Hg2++S2=HgSl

B.燃煤中添加生石灰减少SO2的排放：2CaO+O2+2SO22CaSO4

C.工业上将Ch通入石灰乳中制漂白粉：Ch+OH-=CP+CIO-+H2O

D.向漂白液中加入适量洁厕灵（含盐酸），产生氯气：C1O-+CP+2H+=Ch?+H2O

3、下列叙述正确的是（）

A.合成氨工业中为了提高氢气利用率，适当增加氢气浓度

B.Mg、ARCu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到

C.蔗糖、硫酸钢和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质

D.电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室生产的CL进入阳极室

22--

4、已知还原性：厂>Fe2+,某溶液中含如下离子组中的几种K+、Fe3+、Fe\C「、CO3.NO2->NO3,SO?.

Sio.?-,r,某同学欲探究该溶液的组成进行了如下实验：

①用伯丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钻玻璃，观察到紫色火焰；

②另取原溶液加入足量盐酸有无色气体生成，该气体遇空气变成红棕色，此时溶液颜色加深，但无沉淀生成；

③取②反应后溶液置于试管中加入CCL,充分振荡静置后溶液分层，下层为无色。

下列说法正确的是（）

A.②中无色气体是NO气体，可能含有CO2气体

B.原溶液中Fe3+与Fe2+只存在一种离子

C.原溶液中NO2-与NO3-至少存在一种离子

D.为确定是否含有C「可取原溶液加入过量硝酸银溶液，观察是否产生白色沉淀

5、解释下列物质性质的变化规律时，与共价键的键能无关的是()

A.N2比02的化学性质稳定

B.F2、CL、Bn,L的沸点逐渐升高

C.金刚石的熔点比晶体硅高

D.HF、HCRHBr、HI的热稳定性依次减弱

6、“纳米技术”广泛的应用于催化及军事科学中，“纳米技术”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料。如将“纳米材

料”分散到液体分散剂中，所得的混合物具有的性质是()

A.能全部通过半透膜B.能发生丁达尔现象C.一定能导电D.一定为悬浊液或乳浊液

7、据报道，近来发现了一种新的星际分子氟基辛焕，其结构式为：

HC三C—C三C—C三C-C三C-C三N。对该物质判断正确的是

A.晶体的硬度与金刚石相当B.能使酸性高镒酸钾溶液褪色

C.不能发生加成反应D.可由乙烘和含氮化合物加聚制得

8、在下列给定条件下的溶液中，一定能大量共存的离子组是()

A.无色溶液：Ca2+,H+、CP、HSO3-

B.能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH4+、厂、NO3-

C.c(H+)=c(OH-)溶液：K+、Fe3+>SO/一、NO3-

D.加水稀释时c(H+)/c(OH-)值明显增大的溶液中：StV-、Cl」、Nth，Na+

9、通常人们把拆开1mol某化学键所消耗的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于

估算化学反应的反应热(AH),化学反应的AH等于反应物的总键能与生成物的总键能之差。

化学键Si—OSi—ClH—HH—ClSi—SiSi—C

键能/kJ・mori46360436431176347

工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCh(g)+2H2(g)直遍Si(s)+4HC1(g),该反应的反应热AH为()

A.+412kJ-mor'B.-412kJmoF1

C.+236kJ-moF1D.-236kJ-moF1

10、关于氯化铉溶液，下列有关说法正确的是。

A.溶液中C(NH4+)=C(C「)

B.加水稀释后溶液酸性增强

C.可除去某些金属表面的氧化物

D.微热促进水解平衡右移氯离子数目增多

11、下列叙述不正确的是

A.苯不能用带橡胶塞的试剂瓶贮存

B.用红色石蕊试纸检测NH：时，需先用蒸储水润湿

C.碳酸氢钠中混有碳酸钠杂质：加热分解

D.乙酸丁酯（乙酸）：加入饱和碳酸钠溶液洗涤，分液

12、下列装置能达到实验目的是（）

13、下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是

+

A.向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水：2r+2H+H2O2=l2+2H2O

B.在燃煤中加入适量石灰石，可减少SO2的排放：2CaCO3+O2+2SO2=2CaSO3+2CO2

C.自然界各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后产生的硫酸铜，遇到难溶的PbS,慢慢转变为铜蓝（CuS）：

2+2

Cu+SO4+PbS=CuS+PbSO4

D.在盐碱地（含较多NaCKNa2cO3）上通过施加适量CaSO4,可降低土壤的碱性：CaSCh+Na2cO3=CaCC）31+Na2sO4

14、下列除杂质的方法不正确的是

A.镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥

B.FeCb溶液中混有少量A1CH加入过量的氨水，过滤洗涤沉淀，将沉淀再用适量盐酸溶解

C.Fe2（h中混有少量AI2O3：加入过量NaOH溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥

D.A1（OH）3中混有少量Mg（OH）2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤

15、用下图所示装置及药品进行相应实验，能达到实验目的的是

A.图1分离乙醇和乙酸

B.图2除去甲烷中的乙烯

C.图3除去澳苯中的滨单质

D.图4除去工业酒精中的甲醇

16、向AgCl浊液中滴加氨水后可得到澄清溶液，继续滴加浓硝酸后又有沉淀生成。经查资料得知：Ag++

+

2NH3H2O^Ag(NH3)2+2H2O»下列分析不正确的是

A.浊液中存在沉淀溶解平衡：AgQ(s)UAg+(aq)+C「(aq)

B.实验可以证明NH3结合Ag+能力比C「强

C.实验表明实验室可用氨水洗涤银镜反应后的试管

D.由资料信息可推知：加浓硝酸后生成的沉淀为AgCl

17、下列说法正确的是

A.SO2和Si(h都是酸性氧化物，都能与水反应生成酸

B.NazO和Na2O2组成元素相同，与C02反应产物也完全相同

C.AHh和NazO按物质的量比1:1投入水中可得到澄清溶液

D.金属铝排在金属活动性顺序表中氢元素的前面，铝与强酸反应一定放出氢气

18、对H3O+的说法正确的是()

A.O原子采取sp2杂化B.O原子采取sp杂化

C.离子中存在配位键D.离子中存在非极性键

19、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X、Y的核

电荷数之比为3:4。W-的最外层为8电子结构。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下

列说法正确的是

A.元素Y、Z的简单离子的电子层结构不同

B.原子半径大小：r(X)<r(Y),r(Z)>r(W)

C.化合物Z2Y和Z2XY3中都只存在离子键

D.常温下，W的单质与Z的最高价氧化物水化物的溶液反应生成两种盐

20、《本草纲目》中有“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”的记载。下列说法正确的是

A.“薪柴之灰”与铉态氮肥混合施用可增强肥效B.“以灰淋汁”的操作是萃取、分液

C.“取碱”得到的是一种碱溶液D.“浣衣”过程有化学变化

21、下列有关物质性质或用途的说法正确的是()

A.铜的金属活动性比铁的弱，铜不能与任何强酸发生反应

B.制水泥和玻璃都用石灰石作原料

C.利用AWh制作的组烟，可用于熔融烧碱

D.浓硫酸可用作干燥剂是因为其具有强氧化性

22、如图表示1~18号元素原子的结构或性质随核电荷数递增的变化。图中纵坐标表示

A.电子层数B.原子半径C.最高化合价D.最外层电子数

二、非选择题（共84分）

23、（14分）为分析某有机化合物A的结构，进行了如下实验：

（1）向NaHCCh溶液中加入A,有气体放出，说明A中含有官能团（写结构简式）。

（2）向NaOH溶液中加入少许A,加热一段时间后，冷却，用HNCh酸化后再滴加AgNCh溶液，产生淡黄色沉淀,

说明中A还有官能团（写名称）。

（3）经质谱分析，Mr（A）=153,且A中只有四种元素，则A的分子式为。

（4）核磁共振氢谱显示，A的氢谱有3种，其强度之比为1：2：2,则A结构简式为

（5）已知A可发生如下图所示的转化：

（高分子化合物）

[7]（高分子化合物）

①A-B、D-E的反应类型分别为、.

②写出下列反应的化学方程式C-H：.

③C的同分异构体有多种，写出与C具有相同的官能团的C的同分异构体的结构简式:

写出F的结构简式：.

④G与过量的银氨溶液反应，每生成2.16gAg,消耗G的物质的量是mol.

24、（12分）A、B、C、X均为中学化学常见物质，它们之间有如下转化关系（副产物已略去）。

|卜।反应①X

反应②EJ

（1）X是空气中存在的强氧化性无色气体单质，则A不是（填序号）。

a.Cb.Nac.Ald.S

若C是红棕色气体，则A可能是或o

（2）若X是一种温室气体，单质A被誉为国防金属，则反应①的化学方程式为

(3)若X为苛性碱，A是具有臭鸡蛋性气味的气体，则反应②的离子方程式为

25、(12分)自来水是自然界中的淡水经过絮凝、沉淀、过滤、消毒等工艺处理后得到的。常用的自来水消毒剂有二

氧化氯(C1O2)和高铁酸钾(K2FeO4)等。

(1)某研究小组用下图装置制备少量C1O2(夹持装置已略去)。

资料：C1O2常温下为易溶于水而不与水反应的气体，水溶液呈深黄绿色，UC时液化成红棕色液体。以NaClO3和HQ

的乙醇溶液为原料制备C1O2的反应为2NaClO3+4HC1=2CIO2T+ChT+2NaCl+2H2O。

①冰水浴的作用是o

②NaOH溶液中发生的主要反应的离子方程式为.

(2)将C1O2水溶液滴加到KI溶液中，溶液变棕黄；再向其中加入适量CCL,振荡、静置，观察到一，证明C1O2

具有氧化性。

(3)C1O2在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐需将其转化为C1-除去。下列试剂中，可将CIO2-转化

为cr的是(填字母序号)。

a.FeSO4b.O3c.KMnO4d.SO2

(4)KzFeO4是一种新型、绿色的多功能净水剂，集氧化、吸附、絮凝、沉淀、灭菌、消毒、脱色、除臭等性能为一

体。实验室制备KzFeOu的方法如下：在冰水浴中，向KC1O和KOH的混合溶液中少量多次加入硝酸铁，并不断搅拌。

①上述制备KzFeCh反应的离子方程式为«

②净水过程中，KzFeCh起到吸附、絮凝作用的原理是.

26、(10分)硫酸亚铁锭［(NH4)2Fe(SO4)2］是分析化学中的重要试剂，在不同温度下加热分解产物不同。设计如

图实验装置(夹持装置略去)，在500℃时隔绝空气加热A中的硫酸亚铁钱至分解完全，确定分解产物的成分。

(NH«)»Fc(SO<)»无水破酸铜

HC1和BaCk

混合溶液混合溶液

AnE

(I)B装置的作用是o

(2)实验中，观察到C中无明显现象，D中有白色沉淀生成，可确定产物中一定有气体产生，写出D中发生

反应的离子方程式»若去掉C,是否能得出同样结论并解释其原因______________o

(3)A中固体完全分解后变为红棕色粉末，某同学设计实验验证固体残留物仅为FezCh,而不含FeO,请完成表中内

容。(试剂，仪器和用品自选)

实验步骤预期现象结论

取少量A中残留物于试管

中，加入适量稀硫酸，充

—固体残留物仅为FeQ，

分振荡使其完全溶解；

(4)若E中收集到的气体只有N2,其物质的量为xmol,固体残留物Fe2(h,的物质的量为ymol,D中沉淀物质的

量为zmoL根据氧化还原反应的基本规律，x、y和z应满足的关系为。

(5)结合上述实验现象和相关数据的分析，完成硫酸亚铁铉［(NHD2Fe(SO4)2］在500'C时隔绝空气加热完全分解

的化学方程式。

(6)用氧化还原滴定法测定制备得到的Ti(h试样中的Ti(h的质量分数：在一定条件下，将Ti(h溶解并还原为Ti3+,

再以KSCN溶液作为指示剂，用硫酸铁核［NH,Fe(SO4)2］标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti，+。

①TiCL水解生成TiChxIhO的化学方程式为o

②滴定终点的现象是。

③滴定分析时，称取TiCh试样0.2g,消耗0.1mol-LTNH4Fe(SOD2标准溶液20mL,则TiCh的质量分数为

④若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准溶液的液面，使其测定结果(填“偏大”“偏小”或“无影响”).

27、(12分)焦亚硫酸钠(Na2s2O5)是一种食品添加剂，实验室用如图所示装置制备Na2s2O5,实验步骤如下：

⑴原料气(SO2)的制备

①装置A中盛装药品之前需要进行的操作是；装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的试剂最好选

用(填字母)。

a.蒸储水b.饱和Na2sCh溶液c.饱和NaHSO3溶液d.饱和NaHCOs溶液

②D中盛放溶液的溶质的化学名称是o

⑵焦亚硫酸钠（Na2s2O5）的制备

、小CO的

和溶液

pH=4.lpH=7-8pH=4.1

①Na2s2。5溶于水且与水能反应，所得溶液显酸性，其原因是.

②pH>4.1时，则产品中会有副产物，其化学式是。

③结晶脱水生成产品的化学方程式为o

（3）产品含量的测定

测定产品中焦亚硫酸钠的质量分数，已知+2h+3H2O=2SO：+4r+6H+；2s2。；+L=S4。：+21、请补充实验步骤（可

提供的试剂有焦亚硫酸钠样品、标准碘溶液、淀粉溶液、酚献溶液、标准Na2s2O3溶液及蒸储水）。

①精确称量0.2000g焦亚硫酸钠样品放入碘量瓶（带磨口塞的锥形瓶）中；

②准确移取VimL的过量的dmol-L1的标准碘溶液（过量）并记录数据，在暗处放置5min,然后加入5mL冰醋酸及适量蒸

储水；

③加入淀粉溶液，用c2moi1"标准Na2s2。3溶液滴定至溶液，读数；

④重复步骤①~③；根据相关记录数据计算出平均值:标准Na2s2O3溶液为V2mL„

⑤产品中焦亚硫酸钠的质量分数为（用含有3、C2、Vl、V2的式子表示）。

28、（14分）烧A是一种重要的化工原料，为石油裂解产物，部分性质及转化关系如下图，请回答下列问题：

闪OJ催化剂.向OJ催化剂

^^t|CH,COOCH7CH,|

丽丽］—缚.向」」

（1）D中官能团的名称是o

（2）A与H2O在催化剂作用下也能生成D,该反应的反应类型是（填字母，下同）。

A.取代反应B.加成反应C.氧化反应D.还原反应

（3）写出C与D发生反应的化学方程式：o

（4）下列说法正确的是（填字母）。

A.等物质的量的A与D完全燃烧，消耗氧气的量相等

B.D遇金属钠产生氢气

C.将A通入澳的四氯化碳溶液中，可见溶液褪色并分层

D.由化合物A经一步转化为含相同碳原子烷烧的反应类型是还原反应

29、(10分)化石燃料燃烧时会产生SO?进入大气，有多种方法可用于SO?的脱除。

(1)NaClO碱性溶液吸收法。工业上可用NaClO碱性溶液吸收SO^

①反应离子方程式是«

②为了提高吸收效率，常用四2。3作为催化剂。在反应过程中产生的四价镁和氧原子具有极强的氧化能力，可加快对

S02的吸收。该催化过程的示意图如图所示：

a,过程1的离子方程式是Ni203+C10-=2NiOz则过程2的离子方程式

b.Ca(CIO)2也可用于脱硫，且脱硫效果比NaClO更好，原因是。

(2)碘循环工艺也能吸收SO2降低环境污染，同时还能制得氢气，具体流程如下：

则碘循环工艺的总反应为：_____________________________________________

2022-2023学年模拟测试卷参考答案(含详细解析)

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、C

【题目详解】A、酸、碱、盐溶液中同时存在氢离子和氢氧根离子，含有H+的溶液不一定为酸性溶液，选项A错误；

B、酚猷遇酸性和中性溶液都不变色，遇碱性溶液变红，酚酎显无色的溶液不一定为酸性溶液，选项B错误；

C、溶液的酸碱性与氢离子和氢氧根离子浓度的相对大小决定，如果氢离子浓度大于氢氧根浓度，该溶液一定呈酸性,

选项C正确；

D、溶液的酸碱性是由氢离子和氢氧根离子浓度的相对大小决定的，而不在于氢离子浓度或氢氧根浓度绝对值大小，

即pH值大小，选项D错误；

答案选C。

【答案点睛】

本题考查了溶液酸碱性的判断，选项D易错，溶液的酸碱性是由氢离子和氢氧根离子浓度的相对大小决定的，而不在

于氢离子浓度或氢氧根浓度绝对值大小。

2、C

【答案解析】A、用Na2s处理含Hg2+废水，为沉淀法，离子方程式为：Hg2++S2-=HgS],故A正确；B、燃煤中添

加生石灰减少SO2的排放，发生氧化还原反应，方程式为：2CaO+Ch+2SO2兽=2CaSO4,故B正确；C.工业上

将CL通入石灰乳中制漂白粉，石灰乳没有全部电离，离子方程式为：Cl2+Ca(OH)2=Cr+CIO-+H2O,故C错误；

D、向漂白液中加入适量洁厕灵(含盐酸)，在酸性条件下，次氯酸根将氯离子氧化，产生氯气：cio-+cr+2H+=cht+

H2O,故D正确；故选C。

3、C

【题目详解】A选项，合成氨工业中增加氢气的浓度要以提高氮气的利用率，而本身的利用率下降，故A错误；

B选项，铝和镁用电解法制得，铜是不活泼金属，用置换就可制得，故B错误；

C选项，根据物质的分类可知，蔗糖是有机物发属于非电解质，硫酸钢是盐，是强电解质，水是弱电解质，故C正确；

D选项，电解饱和食盐水中CL在阳极产生，故D错误；

综上所述，答案为C。

【答案点睛】

阳离子交换膜主要作用是允许阳离子钠离子通过，防止氯气与氢气混合发生爆炸，防止氯气进入阴极室与氢氧化钠反

应。

4、C

【分析】①用钳丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钻玻璃，观察到紫色火焰，证明溶液中一定含有K+；

②另取原溶液加入足量盐酸有无色气体生成，该气体遇空气变成红棕色，是一氧化氮转化为二氧化氮的过程，此时溶

液颜色加深，是亚铁离子氧化为铁离子，但无沉淀生成，证明含有NO3-或NO2,Fe2+,Fe3+,一定不含有SiCh与

2

co3-；

③取②反应后的溶液加入CC14,充分振荡静置后溶液分层，下层无色，证明无碘单质出现，一定不含有r,则一定不

含r；cr是否存在无法确定，据此进行解答。

【题目详解】A.另取原溶液加入足量盐酸有无色气体生成，该气体遇空气变成红棕色，②中无色气体是NO气体，不

可能含有CO2气体，故A错误；

B.原溶液加入盐酸后，生成一氧化氮，被氧化成红棕色的二氧化氮，有亚铁离子与硝酸根或亚硝酸根的氧化还原反应

生成Fe3+,溶液的颜色加深，故原溶液中一定存在Fe2+、Fe3+,故B错误；

C.由于加入盐酸后，生成的气体变成红棕色，说明生成一氧化氮，硝酸根或亚硝酸根与氢离子，亚铁离子发生氧化还

原反应，亚硝酸，硝酸具有强氧化性，故c正确；

D.原溶液中含有硫酸根离子，干扰了氯离子的检验，故D错误；

答案选C。

5、B

【题目详解】A项、N三N键的键能比0=0键大，N2分子比02的化学性质稳定，与共价键的键能有关，故A错误；

B项、F2、CL、Br2、L的相对分子质量在增大，分子间作用力增大，则熔、沸点在增大，与键能无关，故B正确；

C项、金刚石中键能大于硅中的键能，碳碳键比硅硅键强，则金刚石的硬度大，熔点高，与键能有关，故C错误；

D项、非金属性F>Cl>Br>L元素的非金属性越强，形成的氢化物共价键的键能越大，对应的氢化物越稳定，与键能

有关，故D错误；

故选B。

【答案点睛】

金刚石、晶体硅都是由原子通过共价键结合的原子晶体，共价键越强，破坏它使物质融化或汽化需要消耗的能量就越

高，物质的熔沸点就越高。

6,B

【分析】“纳米技术''是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料。如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，形成的混合物

具有胶体的性质。

【题目详解】A.该分散系属于胶体，不能通过半透膜，故A错误；

B.该混合物属于胶体，因此能发生丁达尔现象，故B正确；

C.由于分散质微粒不一定带有电荷，所以不一定能导电，故C错误；

D.该混合物属于胶体，微粒达不到悬浊液或乳浊液颗粒的大小，故D错误。

故选B。

7、B

【题目详解】A.该物质形成的晶体是分子晶体，而金刚石是原子晶体，硬度很高，故A错误；

B.HC三C-C三C-C三C-C三C-C三N中含有C三C三键，这个不饱和键易被高镒酸钾氧化，所以能使酸性高镒酸钾溶液

褪色，故B正确；

C.HC三C-C三C-C三C-C三C-C三N中含有C三C三键，这个不饱和键易被加成试剂加成，能发生加成反应，故C错误；

D.乙焕和含氮化合物加聚时，三键中的一个键会被打开而出现双键，但是HC三C-C三C-C三C-C三C-C三N中全是三

键，故D错误；

答案是B。

8、D

【答案解析】A.酸性条件下，弱酸根离子HS(h-能和氢离子反应生成二氧化硫和水，所以不能大量共存，故A错误;

B.使pH试纸呈红色的溶液呈酸性，酸性条件下，硝酸根离子能氧化还原性r,所以二者不能共存，故B错误；

C.c(H+)=c(OH-)的溶液显中性，在中性溶液中，Fe3+水解生成氢氧化铁沉淀，不能大量存在，故C错误；D.加水稀

释时c(H+)/c(OH-)值明显增大的溶液显碱性，在碱性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故D正确；故选D。

点睛：注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能

发生络合反应的离子之间(如Fe3+和SCN)等；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件。本题的易错点和难

点是D,明确加水稀释时c(H+)/c(OHT)值明显增大的溶液的性质是判断的关键。

9、C

【题目详解】由信息可知，AH=反应物的总键能-生成物的总键能，则SiCL»(g)+2H2(g)画暹Si(s)+4HCl(g),该反应的

反应热AH^(360kJ/mol)x4+(436kJ/mol)x2-(176kJ/molx2+431kJ/molx4)=+236kJ.mol1,故选C»

【答案点睛】

把握键能与反应热的关系为解答的关键。本题的易错点为认识并理解晶体硅的结构，要注意ImolSi晶体中共价键的数

目为2molo

10、C

【分析】A.氯化钱为强酸弱碱盐，水溶液呈弱酸性；

B.加水稀释，促进了NH4+的水解；

C.氯化核为强酸弱碱盐，水溶液呈弱酸性，可除去铁锈；

D.NHJ的水解为吸热反应，加热，平衡正向移动。

【题目详解】A.氯化核为强酸弱碱盐，水溶液呈弱酸性，c(H+)>c(OH)由电荷守恒知c(H+)+c(NH4+)=c(OH>c(Cr),

因此C(NH4+)VC(C1-),A项错误；

B.加水稀释，促进了NH4+的水解，但溶液酸性并未增强，B项错误；

C.氯化钱为强酸弱碱盐，水溶液呈弱酸性，可除去铁锈，C项正确；

D.NH4+的水解为吸热反应，加热，平衡正向移动，但C1-不参与水解反应，其数目不变，D项错误；

答案选C。

11、C

【题目详解】A.苯是有机物，可与橡胶作用而腐蚀橡胶塞，不能用带橡胶塞的试剂瓶贮存苯，故A正确；

B.N%遇湿润的红色石蕊试纸使试纸变蓝色，干燥试纸不能变色，故B正确；

C.碳酸氢钠在加热条件下可以分解生成碳酸钠，而碳酸钠不会分解，故C错误；

D.乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，但乙酸可与碳酸钠反应，最后通过分液可除去乙酸，故D正确，

故选C。

12、A

【答案解析】A.长进短出是收集密度比空气大的气体，如二氧化碳，短进长出收集密度比空气小的气体，如氢气，故

该装置能收集氢气或二氧化碳；

B.量筒不能用来稀释硫酸，故错误；

C.用氯化核和氢氧化钙加热制取氨气时试管口应略向下倾斜，且氨气应用向下排空气法收集，且收集氨气的试管口不

能密封，故错误；

D.天平只能称量到一位小数，故错误。

故选Ao

13、B

【答案解析】

A.向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水的离子反应为2I-+2H++H2O2=l2+2H2O,故A正确；B.为减少煤燃烧产生的

二氧化硫对大气的污染，可向煤中加入适量的石灰石，正确的反应为：2CaCO3+O2+2SO2=2CaSO4+2CO2,故B错误

；C.硫化铜沉淀溶解度小于硫化铅，实现沉淀的转化，化学方程式为CuSO4+PbS=CuS+PbSO4,故C正确；D.石

膏电离出的Ca2+与CCV-结合生成更难溶的CaCCh

22

CaSO4+CO3=CaCO3+SO4,CCh?-浓度降低，使得CO32-+H2O-HCOj+OH：平衡向左移动，OFT浓度降低，碱

性减弱，故D正确；故选B。

14、B

【分析】A.A1与NaOH溶液反应，而Mg不能；

B.加入过量氨水，二者均转化为沉淀；

C.ALO3与NaOH溶液反应，而FezCh不能；

D.加入足量烧碱溶液，氢氧化镁不反应，氢氧化铝溶解，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤、洗涤、干燥，得到氢氧

化铝。

【题目详解】A.A1与NaOH溶液反应，而Mg不能，则镁粉中混有少量铝粉的方法为加入过量烧碱溶液充分反应，过

滤、洗涤、干燥，所以A选项是正确的；

B.加入过量氨水，二者均转化为沉淀，则FeCb溶液中混有少量AlCb不能选加入过量氨水，故B错误；

CFe2(h中混有少量ALO”加入足量烧碱溶液，ALCh变成偏铝酸钠，而Fe2(h不发生反应，再通过过滤、洗涤、干

燥，可以得到纯净的FezOj,所以C选项是正确的；

D.加入足量烧碱溶液，氢氧化镁不反应，氢氧化铝溶解，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤、洗涤、干燥，得到氢

氧化铝，所以D选项是正确的。

故答案选B。

15、D

【题目详解】A.乙酸与乙醇是互溶的液体物质，二者不分层，不能利用图中分液装置分离，应选蒸储法，A错误；

B.乙烯能被高镒酸钾氧化产生CCh气体，使甲烷中又混入了新的杂质气体，不能用于洗气除杂，应该使用溟水洗气，

B错误；

C.溪和溪苯均可透过滤纸，不能使用过滤分离，应先加NaOH溶液、然后分液分离除杂，C错误；

D.酒精、甲醇互溶，但二者沸点不同，则可利用图中蒸储装置除杂，D正确；

故合理选项是D。

16、C

【题目详解】A、因为是浊液，所以存在沉淀溶解平衡，选项A正确；

B、Ag+与氨气分子结合生成二氨合银离子，导致银离子浓度减小，促使AgCI(s)=Ag+(aq)+C1-(aq)正向移动，

说明N%结合Ag+能力比CI-强，选项B正确；

C、银镜反应后的试管壁上是银单质，银离子能够与氨水反应，银单质不能，选项C错误；

D、浓硝酸能够中和一水合氨，使反应Ag++2NH3・HzOUAg(NH3)2++2H2O逆向移动，二氨合银离子生成银离子，与

溶液中的氯离子结合生成沉淀，所以加浓硝酸后生成的沉淀为AgCI,选项D正确；

答案选C。

17、C

【答案解析】A.SiCh不能与水反应生成酸，故A错误；B.NazO与CO2反应产物是碳酸钠，Na2(h与C(h反应产物是

碳酸钠和氧气，故B错误；C.ALO3和Na2O按物质的量比1:1投入水中，生成的氢氧化钠恰好与氧化铝反应生成偏

铝酸钠，故C正确；D.铝与氧化性强酸反应一般不会生成氢气，故D错误。故选C。

18>C

【答案解析】A.%0*中，O原子的价层电子对数=3+空”@=4,因此O原子采取sp3杂化，A错误；

B.出0+中，O原子的价层电子对数=3+殳」”9=4,则O原子采取sp3杂化，B错误；

C.在H3(r中O原子成3个共价键键，其中含有1个配位键，C正确；

D.+离子中不存在非极性键，存在的都是H-O极性共价键，D错误；

答案选C。

19>D

【答案解析】X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X为C元素；X的核电荷数为6,X、Y的核电荷数之比

为3:4,Y的核电荷数为8,Y为O元素；Z的原子序数大于8,金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧

化还原反应，Z为Na元素；W的原子序数大于Z,W-的最外层为8电子结构，W为C1元素。A项，Y、Z的简单离

子依次为O-Na+,都具有Ne的电子层结构，错误；B项，根据“层多径大，序大径小”的原则，原子半径：r(Y)<r

(X),r(Z)>r(W),错误；C项，Z?Y为Na?。，Na?。中只存在离子键，Z2XY3为Na2cO3,Na2cO3中既存在离

子键又存在共价键，错误；D项，Z的最高价氧化物水化物为NaOH,常温下CL与NaOH溶液反应生成NaCl和NaClO

两种盐（反应的化学方程式为：CL+2NaOH=NaCI+NaClO+H2O）,正确；答案选D。

20、D

【题目详解】A.“薪柴之灰”呈碱性，铁盐呈酸性，二者反应生成氨气，减小肥效，二者不能共用，故A错误；

B.从草木灰中分离出碳酸钾的方法为过滤，不是萃取，故B错误；

C.所得碱为碳酸钾，属于盐；故C错误；

D.碳酸钾水解呈碱性，有利于油脂的水解，所以“浣衣”过程有化学变化，故D正确。

故选D。

21、B

【答案解析】铜可以与浓硫酸发生反应生成硫酸铜和二氧化硫，选项A错误。制水泥的原料是石灰石和黏土，制玻璃

的原料是石灰石、石英和纯碱，选项B正确。氧化铝是两性氧化物和强酸强碱都反应，在熔融状态下可以与烧碱反应,

所以选项C错误。浓硫酸用作干燥剂的原因是浓硫酸有吸水性，选项D错误。

22、D

【题目详解】A项，原子序数1、2的原子电子层数相同，原子序数3~10的原子电子层数相同，原子序数11~18的原

子电子层数相同，A项不符合；

B项，同周期主族元素，随原子序数递增原子半径减小，B项不符合；

C项，第二周期的氧没有最高正价，第二周期的F没有正价，C项不符合；

D项，第一周期元素原子的最外层电子数从1增至2,第二、三周期元素原子的最外层电子数从1增至8,D项符合；

答案选D。

二、非选择题（共84分）

23、-COOH滨原子C3HsO2BrCHzBrCHzCOOH消去反应酯化反应（取代反应）

O,

CHjgHCOOH

nCH2(OH)CH2COOH浓，酸>H卜ACHQHQ+.OH+(n-l)H2O

△L*II

ROOCH2cHicOOH

0.01

-fCH2-CHF

【分析】A和NaHCO3溶液反应有气体放出，说明A中含有竣基，A和足量NaOH溶液反应一段时间后，再加入过量

的HN（h酸化的AgNO3溶液，有淡黄色沉淀生成，说明A中含有Br元素，有机化合物A的相对分子质量为153,溟

的相对原子质量是8（）、-COOH的相对分子质量为45,所以A剩余基团相对分子质量为28,其基团应该为C2H』，所

以A的分子式为C3HsChBr,核磁共振氢谱显示，A的氢谱有3种，其强度之比为1：2：2,则A的结构简式为

CHzBrCHzCOOH；A和氢氧化钠水溶液加热时发生取代反应，然后酸化生成C,C的结构简式为HOCH2cH2coOH,

C发生氧化反应生成G,G的结构简式为OHCCH2COOH,C发生酯化反应生成高分子化合物H,其结构简式为

H-^O-CH：CH：C-^-OH,A和NaOH醇溶液加热时，A发生消去反应生成B,B的结构简式为CH2=CHCOONa,

B然后酸化生成D,则D的结构简式为CH2=CHCOOH,D和C在浓硫酸作催化剂、加热条件下反应生成E,E的结

COOCHyCH)COOH

构简式为CH2=CHCOOCH2cH2COOH,E发生加聚反应生成F,F的结构简式为一八口、一~，再

-fCH2-CHF

结合题目分析解答。

【题目详解】(DA和NaHCCh溶液反应有气体放出，说明A中含有竣基，竣基的结构简式为-COOH；

(2)A和足量NaOH溶液反应一段时间后，再加入过量的HN(h酸化的AgNCh溶液，有淡黄色沉淀生成，说明A中含

有Br元素，即A还有溪原子官能团；

(3)有机化合物A的相对分子质量为153,且A中只有四种元素，溟的相对原子质量是80、-COOH的相对分子质量

为45,所以A剩余基团相对分子质量为28,其基团应该为C2H4,则A的分子式为C3HsChBr；

(4)A的分子式为C3H5(hBr,核磁共振氢谱显示，A的氢谱有3种，其强度之比为1：2：2,则A结构简式为

CH2BrCH2COOH；

(5)①A-B是CH2BrCH2COOH在NaOH的醇溶液中发生消去反应生成CH2=CHCOONa；D-E是CH2=CHCOOH

和HOCH2cH2coOH在浓硫酸的作用下发生酯化反应生成CH2=CHCOOCH2cH2coOH；

②HOCH2cH2COOH在浓硫酸的催化作用下发生缩聚反应的化学方程式为

nCH2(OH)CH2COOH秘辑)H(O-CHX7HX77；,OH+(n-l)H2O；

③C的结构简式为HOCH2cH2COOH,与C具有相同官能团的同分异构体的结构简式为＜％由分

OfI

COOCH^CHyCOOH

析可知F的结构简式为一门口一'~；

-fCH2-CH-%

2.16g

④G的结构简式为OHCCH2COOH,Ag的物质的量=77^7^~7=0.02mol,生成0.02molAg需要0.01molG»

108g/mol

【答案点睛】

能准确根据反应条件推断反应原理是解题关键，常见反应条件与发生的反应原理类型：①在NaOH的水溶液中发生水

解反应，可能是酯的水解反应或卤代燃的水解反应；②在NaOH的乙醇溶液中加热，发生卤代烧的消去反应；③在浓

H2sCh存在的条件下加热，可能发生醇的消去反应、酯化反应、成酸反应或硝化反应等；④能与滨水或滨的CCL溶液

反应，可能为烯烧、焕煌的加成反应；⑤能与H2在Ni作用下发生反应，则为烯煌、焕煌、芳香烧、醛的加成反应或

还原反应；⑥在02、Cu(或Ag)、加热(或CuO、加热)条件下，发生醇的氧化反应；⑦与Ch或新制的Cu(OH)2悬浊

液或银氨溶液反应，则该物质发生的是一CHO的氧化反应。(如果连续两次出现02,则为醇一醛一竣酸的过程)。

2

24、cN2NH32Mg+CO2^^L2MgO+CHS+OH=S+H2O

【分析】当X为氧气时，符合此转化关系的变化有:

C(CH4)-CO-CO2、N2(NH3)TNO-NO2、S(H2S)-SO2-SO3、Na—NazO—NazCh等；当X为二氧化

碳、A为Mg时，则有如下转化关系：Mg—C—CO；当X为NaOH、A为H2s气体时，有如下转化：HzS^HS^S2,

据此分析解答。

【题目详解】(1)X是空气中存在的强氧化性无色气体单质，则X为02,a.当A为C时，可发生如下转化：

C—CO-CO2；b.当A为Na时，可发生如下转化：Na—NazO—Na2(h;c.当A为铝时，不能实现上述转化关系；d.

当A为S时，可发生如下转化：S—SO2TSO3；若C是红棕色气体，则C为Nth,转化关系可以是：NH3—NOTNO2

或N2TNOTNO2,综上所述，答案为：C；N2或NH3；

(2)X是一种温室气体，则X为二氧化碳；单质A被誉为国防金属，则A为金属Mg,反应①为镁在二氧化碳中燃

烧的反应，反应方程式为：2Mg+C02=0=2MgO+C,故答案为2Mg+CO2=^=2MgO+C；

(3)X为苛性碱，则X为NaOH；A是具有臭鸡蛋性气味的气体，则A为H2S,所以转化关系为:JhS-NaHS-NazS,

22

反应②的离子方程式为HS+OH=S+H2O,故答案为HS+OH=S+H2O»

【答案点睛】

本题主要考查了物质间的转化规律，符合题给连续转化关系的物质间的转化有多种情况，一是氧化还原反应类型，如

含C、N、S、Fe等元素的单质及化合物之间的转化；二是复分解反应类型，如碱-正盐一酸式盐、正盐一酸式盐一新

盐和铝三角之间的相互转化等。

25、分离CL和CIO2Ch+2OH=C1+C1O+H2O溶液分层，下层为紫色ad

3+23+

3C1O+1OOH+2Fe=2FeO4+3C1+5H2O净水过程中，FeCV-发挥氧化作用，被还原成Fe,Fe?+水解生成Fe(OH)3

胶体，起到吸附、絮凝作用

【题