氧化还原反应 高一上学期化学人教版2019必修一

第一章物质及其变化第三节氧化还原反应第一课时氧化还原反应1.

了解氧化反应、还原反应的概念。2.从化合价升降、电子得失或电子对偏移角度理解氧化还原反应。3.学会表示氧化还原反应中电子的转移。2H2+O22H2O宇宙飞船上所使用的氢氧燃料电池，不仅能量转换率高，而且电池反应生成的水还可供宇航员饮用。4Fe+3O2+6H2O

4Fe(OH)3食品包装袋内的脱氧剂—还原铁粉新课导入初中旧识

：氧化反应、还原反应3Fe+4O2

====Fe3O4点燃物质得到氧的反应：氧化反应2CuO+C2Cu+CO2↑高温物质失去氧的反应：还原反应Fe得氧，被氧化，发生氧化反应，CuO失氧，被还原，发生还原反应【思考1】氧化反应与还原反应是分别发生还是同时发生的的吗？2CuO+C2Cu+CO2↑高温失氧发生还原反应得氧发生氧化反应被还原被氧化同时发生

在化学反应中，一种物质得到氧发生氧化反应，必然有一种物质失去氧发生还原反应，我们把这样的反应叫做氧化还原反应一、氧化还原反应1、从得失氧的角度分析氧化还原反应在化学反应中，同时发生氧化反应、还原反应的反应叫氧化还原反应物质在反应中得到氧失去氧被氧化被还原氧化反应还原反应Fe2O3+3CO2Fe+3CO2高温来分析一下这个反应：从CO来看，它得到氧，被_______，是_________反应，从Fe2O3来看，它失去氧，被_______，是_________反应，氧化反应还原反应氧化还原对于无氧得失的反应，如：Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu是氧化还原反应吗？从元素化合价角度分析氧化还原反应2CuO+C2Cu+CO2↑高温+2

0

0

+4化合价降低化合价升高Cu元素：发生还原反应C元素：发生氧化反应Fe2O3+3CO2Fe+3CO2高温+3

+2

0

+4化合价降低Fe元素：发生还原反应化合价升高C元素：发生氧化反应标出下列反应中各元素的化合价，你发现什么规律？C得到氧，发生氧化反应CuO失去氧，发生还原反应CO得到氧，发生氧化反应Fe2O3失去氧，发生还原反应物质所含元素的化合价升高降低被氧化被还原氧化反应还原反应同时发生，有升必有降元素化合价发生变化的反应称为氧化还原反应

二、从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应氧化反应还原反应物质所含元素化合价升高的反应物质所含元素化合价降低的反应氧化还原反应的重要特征(特征判据)

二、从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应虽没有物质得氧、失氧，但反应前后却有元素化合价的变化。Fe+CuSO4

FeSO4+Cu0

+2

+2

0化合价升高化合价降低Fe元素：化合价升高，发生氧化反应，被氧化。Cu元素：化合价降低，发生还原反应，被还原。狭隘判断下列过程是氧化反应还是还原反应Fe→Fe3O4Cu→CuCl2N2→NH3FeCl2→FeCl3【练一练1】【学以致用】分析下列各反应中元素的化合价有无变化？若有变化，是如何变化的，分别发生什么反应？CuO+H22Cu+H2O高温FeO+CO

Fe

+CO2高温NaOH+HCl

NaCl

+H2O非氧化还原反应【练一练2】下列反应中，属于非氧化还原反应的是（

）ABCD氧化还原反应中，被氧化和被还原的物质可以是不同种物质，也可以是同种物质；【练一练3】用连线的方法表示下列氧化还原反应(2)2Al+6HCl===2AlCl3+3H2（1）4P+5O2===2P2O5（3）FeCl3+Cu===CuCl2+FeCl2化学反应氧化还原反应非氧化还原反应

二、从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应根据是否有化合价变化化学反应按照不同的分类方法可以分为不同的反应，四大基本反应类型与氧化还原反应什么关系？①PCl3+Cl2=PCl5②Na2O+H2O=2NaOH③NH4HCO3=NH3↑+H2O+CO2↑④2KClO32KCl+3O2↑⑤Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑⑥Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag⑦NaOH+HCl=NaCl+H2O⑧2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4△MnO2化合分解置换

复分解√××√√√××判断是否为氧化还原反应依据：元素化合价是否有升降03与四种基本反应类型的关系【实践活动】判断下列反应是否为氧化还原反应？置换反应复分解反应氧化还原反应反应反应分解化合氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系有单质生成的分解反应有单质参加的化合反应有单质参加的反应一定是氧化还原反应吗？不一定，如：同素异形体之间的转化，3O22O3电火花什么原因导致元素的化合价发生变化呢？

三、从电子转移的角度认识氧化还原反应2Na＋Cl22NaCl-e-0

0

+1

-1化合价升高化合价降低,还原反应微观探析：以Na与Cl2反应为例+11821Na+17827Cle-+1182Na++17828Cl-+e-化合价升高，氧化反应化合价降低静电作用NaCl化合价升降的原因：电子的得失钠与氯气反应的动画演示电子得失的动画演示2Na+Cl22NaClΔ0

0

+1

-1化合价升高失去2×e-被氧化

氧化反应化合价降低被还原

还原反应得到2×e-（2）得电子-----化合价降低-----被还原-----发生还原反应小结：化合价变化原因：总结：（1）失电子-----化合价升高-----被氧化-----发生氧化反应电子得失【思考与讨论】氧化还原反应中，化合价的变化是不是都通过电子得失来实现的？【尝试分析】H2

与Cl2

的反应H2+Cl22HCl点燃+11H+17287ClH元素和Cl元素都可获得1个电子形成稳定的结构双方都能未把对方的电子夺取过来，二者只能形成共用电子对，使双方最外层都达到稳定结构。

三、从电子转移的角度认识氧化还原反应0

0

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-1化合价降低,还原反应微观探析：以H2与Cl2反应为例+17827Cl化合价升高，氧化反应HCl化合价升降的原因：共用电子对的偏移（偏离或偏向）H2＋Cl22HCl点燃+1H1HCl共用电子对偏离偏向都可得1个e-共用电子对偏移显+1价显-1价H2+Cl22HCl的动画演示点燃H2+Cl22HCl点燃0

0

+1

-1化合价升高电子对偏离被氧化

氧化反应化合价降低被还原

还原反应电子对偏向小结：化合价变化原因：电子偏移3、从电子转移角度分析氧化还原反应（2）氧化还原反应的实质：电子转移（得失或偏移）（1）反应中化合价变化的原因：电子的得失和偏移-----电子的转移总结：元素化合价升高-------失电子-----被氧化----发生氧化反应

元素化合价降低-------得电子-----被还原----发生还原反应

口诀：升失氧、降得还

氧化还原反应的本质是电子的转移，那么，如何表示电子的转移呢？在化学上，通常用“双线桥法”和“单线桥法”来表示(2)注意事项①箭头、箭尾必须对应同种原子；②必须注明“得到”或“失去”；③电子转移数用a×be－形式表示(a表示原子个数，b表示每个原子转移电子数)；

当a＝1或b＝1时，要省略；④得失电子数守恒。二、氧化还原反应中电子转移的表示方法1.双线桥法表示反应前后同一元素由反应物转化为生成物时电子转移的情况。(1)基本步骤催化剂2NO

+2CO===N2

+2CO2

+2+20+4失去2×2e-得到2×2e-①标价态③注得失②连双线1.双线桥法(3)Fe2O3＋3H22Fe＋3H2O，用双线桥表示电子转移的数目二、氧化还原反应中电子转移的表示方法2.单线桥法表示反应过程中不同元素(或同种元素)原子间的电子转移的情况。(1)基本步骤催化剂2NO

+2CO===N2

+2CO2

+2+20+44e-①标价态③注数目②连单线(2)注意事项①不需要标明“得到”或“失去”，只标明电子转移数目；②要用箭头标明电子转移的方向；③箭头由反应物中失电子元素原子指向得电子元素原子。二、氧化还原反应中电子转移的表示方法2.单线桥法(3)Fe2O3＋3H22Fe＋3H2O，用单线桥表示电子转移的数目2Fe＋3H2O二、氧化还原反应中电子转移的表示方法应用体验标出变价元素的化合价，用双线桥法标出电子转移情况，其中(2)(4)同时用单线桥法标出电子转移情况。二、氧化还原反应中电子转移的表示方法应用体验(3)Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O(4)2H2S＋SO2===3S＋2H2O二、氧化还原反应中电子转移的表示方法标出变价元素的化合价，用双线桥法标出电子转移情况，其中(2)(4)同时用单线桥法标出电子转移情况。两种“线桥”的比较(1)双线桥法的“线桥”从反应物到产物，单线桥法的“线桥”只连反应物。(2)表示化合价升降、物质被氧化或被还原等时，用双线桥法较方便；

表示电子转移的方向和数目时，用单线桥法较方便。练后反思二、氧化还原反应中电子转移的表示方法几种常见变价元素的化合价元素化合价及实例H＋1：H＋

0：H2－1：NaHC＋4：CO2＋2：CO

0：C－4：CH4N＋5：HNO3＋4：NO2＋3：HNO2＋2：NO

＋1：N2O－3：NH3O0：O2－1：H2O2、Na2O2－2：H2OS＋6：H2SO4、SO3＋4：SO2

0：S－2：H2SCl＋7：HClO4

＋5：KClO3＋3：HClO2＋1：HClO

0：Cl2－1：Cl－Fe＋3：Fe3＋＋2：Fe2＋Mn特别提醒一、氧化还原反应的重要特征与本质自我测试

A.石质阶梯被游