2023年吉林大学附属中学化学高一第一学期期末教学质量检测试题含解析

2023年吉林大学附属中学化学高一第一学期期末教学质量检测试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）选项实验操作和现象结论A将一块用砂纸打磨过的铝条放入试管，再加入98%浓硫酸3mL，铝条表面无明显现象铝与浓硫酸常温下不反应B向试管中加入3mL稀KMnO4酸性溶液，再通入SO2气体，紫红色褪去SO2具有漂白性C室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色Fe3+的氧化性比I2的强D将溶液X与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊溶液X中一定含有CO32-A．A B．B C．C D．D2、以下关于化学实验中“先与后”的说法中正确的是①加热试管时，先均匀加热，后局部加热②用排水法收集气体后，先移出导管后撤酒精灯③制取气体时，先检验装置气密性后装药品④点燃可燃性气体如H2、CO等时，先检验气体纯度后点燃⑤做H2还原CuO实验时，先通H2后加热CuO，反应完毕后，先撤酒精灯待试管冷却后停止通H2⑥碱液流到桌子上，先加稀醋酸溶液中和，后用水洗A．①②③⑤⑥B．①②④⑤C．①②③④⑤D．全部3、短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Z所处的族序数是周期序数的2倍。下列判断不正确的是A．最高正化合价：X<Y<ZB．原子半径：X<Y<ZC．气态氢化物的热稳定性：Z<WD．最高价氧化物对应水化物的酸性：X<Z4、A、B代表两种非金属元素，下列不能说明A的非金属性比B强的是A．B的简单阴离子(B2－)的还原性强于A的简单阴离子(A－)的还原性B．A的含氧酸比B的含氧酸的酸性强C．A的单质A2能将B的阴离子(B2－)氧化，并发生置换反应D．A、B的单质分别与Fe化合时，前者产物中Fe的化合价为＋3，后者产物中Fe的化合价为＋25、下列有关物质的分类或性质与应用均正确的是()A．Al2O3的熔点很高，可用于制作耐高温材料B．Na2O2是碱性氧化物，具有强氧化性可用于杀菌消毒C．硅晶体是良好的半导体，可用于制造光导纤维D．Al(OH)3

是一种强碱，可以与酸反应，可用作医用的胃酸中和剂6、熔化氢氧化钠时，应选用的坩埚是（）A．铁坩埚B．石英坩埚C．刚玉坩埚D．陶瓷坩埚7、下列物质间的每步转化都能通过一步反应实现的是()①Fe→Fe2O3→Fe(OH)3②Na→Na2O2→Na2CO3③黄铁矿→SO2→H2SO4④SiO2→H2SiO3→Na2SiO3A．②③ B．①② C．②④ D．①③8、经分析，某物质只含有一种元素，则该物质A．一定是纯净物 B．可能是化合物C．一定是混合物 D．可能是纯净物，也可能是混合物9、下列关于物质或离子检验的叙述正确的是(

)A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+B．气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有O2C．灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有K+D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是H210、向盛有硫酸酸化的高锰酸钾溶液的试管中滴入适量乙二酸饱和溶液，振荡，观察到试管中溶液颜色由紫红色变为无色。由此可知，乙二酸具有()A．氧化性B．还原性C．酸性D．碱性11、只由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氢元素，这类化合物称氢化物。下列物质不属于氢化物的是()A．HCHO B．PH3 C．NaH D．HCl12、据报道我国科学家最近研制出一种新型“连续纤维增韧”航空材料，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成。下列相关叙述不正确的是（）A．它耐高温抗氧化B．它比钢铁轻、硬，但质地较脆C．它没有固定熔点D．它是一种新型无机非金属材料13、氯气是有毒气体，曾被德国法西斯制成毒气弹用于侵略战争。当这种毒气弹顺风爆炸时，通常可选用的防御办法是①人躲到低洼的地方去②人躲到较高的地方去③多饮豆浆与牛奶④用沾有肥皂的软布蒙面A．①④ B．②③ C．②④ D．②③④14、某同学用图所示的装置及药品进行酸性强弱比较的实验，下列说法正确的是A．①和②中发生的反应均为氧化还原反应B．向Na2SiO3饱和溶液中滴酚酞溶液无明显现象C．一段时间后②中有胶冻状物质生成D．该实验能证明酸性强弱的顺序是：碳酸＞硫酸＞硅酸15、下列古诗词或成语的描述中涉及化学变化的是（）A．烈火焚烧若等闲 B．金柔锡柔，合两柔则为刚C．凿壁借光 D．千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金16、下列有关焰色反应的表述正确的是A．焰色反应是离子的特有性质B．焰色反应是单质的特有性质C．焰色反应是元素的特有性质D．焰色反应是化合物的特有性质二、非选择题（本题包括5小题）17、将红热的固体单质M放入浓硝酸中，剧烈反应，产生混合气体A，A在常温下不与空气接触时，发生如图所示的变化。(1)混合气体A的主要成分是____________。(2)气体B为__________，蓝色溶液D为____________。(3)单质M与浓硝酸反应的化学方程式是____________________________。(4)单质C与稀硝酸反应的化学方程式是________________________。18、由2种常见元素组成的化合物G，有关转化和实验信息如下：请回答下列问题：(1)G是______________（填化学式）。(2)写出A→B的离子方程式_____________________________________________。(3)若D为纯净物，F是红色金属单质，写出D和稀硫酸反应的离子方程式_____________。(4)C的最大质量为________________g。19、为严厉打击食品生产经营中违法添加非食用物质、滥用食品添加剂，卫生部、农业部等部门联合公布了包含硫酸亚铁在内的22种“易滥用食品添加剂”名单。某同学为探究富含硫酸亚铁且保存时间较长的食品情况，设计了如下实验方案：(1)试剂1的主要成分的化学式是________。(2)加入新制氯水后溶液红色加深的原因是_____________(用离子方程式表示)。(3)该同学在实验中加入了过量氯水，放置一段时间后，发现深红色褪去，现对褪色原因进行探究。①提出假设假设1：溶液中的＋3价铁被氧化为更高价态的铁；假设2：___________。②设计方案为了对你所提出的假设2进行验证，请写出一种实验方案：_______。20、实验室用如图装置制取并收集氨气，请回答下列问题：(1)写出大试管内发生反应的化学方程式：_____________。(2)下列气体能采用如图收集方式的是___。A．O2B．NOC．H2(3)若反应收集了336mL标况下氨气，将其配制成500mL溶液，其物质的量浓度为____mol/L。(4)另取上述(3)所得溶液配制成0.0lmol/L溶液l00mL的过程中，不需要使用的仪器是(填代号）___。A．烧杯B．胶头滴管C．玻璃棒D．l00mL容量瓶E．漏斗(5)某学生欲实验氨气的水溶性，将集满干燥氨气的试管倒置于水中，则其观察到的现象应该与______图一致。21、按要求填空：(1)除去下列物质中所混有的少量杂质，按要求完成化学用语。①除去Fe2O3中混有的少量SiO2杂质，写出有关的离子方程式______；②除去NO中混有的少量NO2杂质，写出有关的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目______。③除去Mg中混有的少量Al杂质，写出有关的离子方程式______。(2)将1.92gCu投入到100mL某浓度的硝酸溶液中。铜完全反应后共收集到1.12LNO2与NO的混合气体(标准状况下测定)。①反应中消耗硝酸的物质的量为______；②所产生的气体中NO2的体积分数为______。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解析】

A.将一块用砂纸打磨过的铝条放入试管，再加入98%浓硫酸3mL，铝条表面无明显现象，发生了钝化，不是不反应，故A错误；B.向试管中加入3mL稀KMnO4酸性溶液，再通入SO2气体，紫红色褪去，两者发生氧化还原反应，证明SO2具有还原性，故B错误；C.室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色，生成了单质碘，根据氧化还原反应原理，得到Fe3+的氧化性比I2的强，故C正确；D.将溶液X与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，则该气体可能是CO2或者SO2，故溶液X中可能含有CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-等，故D错误；综上所述，答案为C。2、D【解析】

①试管加热时为防止局部骤热发生爆炸，先均匀加热，后局部加热，故①正确；②用排水法收集气体后，为防止液体倒吸炸裂试管，应该先移出导管后撤酒精灯，故②正确；③制取气体时，一定要先检查装置气密性后装药品，故③正确；④点燃可燃性气体如H2、CO等时，为防止爆炸要验纯后点燃，故④正确；⑤做H2还原CuO实验开始时要排除空气，先通入氢气，结束时要防止金属铜被氧气氧化，先撒酒精灯待试管冷却后停止通H2，故⑤正确；⑥进行分液操作时，先取下分液漏斗上口的玻璃塞，然后再慢慢旋开活塞，保障气压畅通，故⑥正确。故选D。【点睛】本题考查化学实验的基本操作，注意化学实验操作的要领是解题的关键。3、B【解析】

结合短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置可知，X、W处于第二周期、Y、Z处于第三周期；Z所处的族序数是周期序数的2倍，则Z位于ⅥA族，为S元素，根据相对位置可知Y为P、X为C、W为F。A、X、Y、Z分别为C、P、S元素，最高化合价分别为+4、+5、+6，则最高正化合价：X＜Y＜Z，故A正确；B、X、Y、Z分别为C、P、S元素，电子层越多，原子半径越大，电子层相同时核电荷数越大，原子半径越小，则原子半径大小为：X＜Z＜Y，故B错误；C、非金属性越强，气态氢化物越稳定，非金属性S＜F，则气态氢化物的热稳定性：Z＜W，故C正确；D、X、Z分别为C、S元素，非金属性C＜S，则最高价氧化物对应水化物的酸性：X＜Z，故D正确；故答案选B。【点睛】准确判断出元素以及灵活应用元素周期律是解答的关键，注意主族元素最高价的判断依据，即最高价等于该主族元素原子的最外层电子数，需要注意的是F没有正价，O没有最高价。4、B【解析】

比较非金属元素的非金属性强弱，可根据单质之间的置换反应、对应最高价氧化物的水化物的酸性、阴离子的还原性、氢化物的稳定性等角度判断。【详解】A．元素的非金属性越强，对应的阴离子的还原性越弱，B的阴离子(B2-)的还原性强于A的阴离子(A-)，则非金属性：A＞B故；B．元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性越强，A的含氧酸比B的含氧酸的酸性强，但不一定是最高价含氧酸，不能判断A的非金属性比B强；C．元素的非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，A的单质A2能将B的阴离子(B2-)氧化，并发生置换反应，可说明非金属性：A＞B；D．A、B的单质分别与Fe化合，产物中前者Fe为+3价，后者Fe为+2价，说明A得电子能力强，非金属性强；故选B。【点睛】本题的易错点为B，要注意根据酸性强弱判断非金属性强弱时，只能根据最高价含氧酸的酸性强弱判断。5、A【解析】

A.Al2O3的熔点很高，性质稳定，可用于制作耐高温材料，A正确；B.Na2O2具有强氧化性可用于杀菌消毒，但过氧化钠不是碱性氧化物，B错误；C.硅晶体是良好的半导体，二氧化硅可用于制造光导纤维，C错误；D.Al(OH)3是一种两性氢氧化物，可以与酸反应，可用作医用的胃酸中和剂，氢氧化铝不是强碱，D错误。答案选A。【点睛】选项B是解答的易错点，注意虽然过氧化钠能与酸反应生成盐和水，但同时还有氧气生成，与碱性氧化物的概念不符合，不能认为是碱性氧化物，而是属于过氧化物，氧化钠是碱性氧化物。6、A【解析】

A．铁坩埚含有铁，铁与氢氧化钠不反应，可以用铁坩埚熔化氢氧化钠，故A正确；B．石英中含有二氧化硅，二氧化硅能和氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，不能用石英坩埚，故B错误；C．氧化铝能和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，不能用刚玉坩埚，故C错误；D．陶瓷坩埚含有二氧化硅，二氧化硅能和氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，不能用陶瓷坩埚，故D错误；故答案选A。【点睛】本题考查了元素化合物的性质，明确二氧化硅能与氢氧化钠反应以及各物质的成分是解答本题的关键。7、A【解析】

①Fe不能直接转化为Fe2O3，①不符合题意；②该组物质间的转化每一步都可以实现：，②符合题意；③黄铁矿的主要成分是FeS2，该组物质间的转化每一步都可以实现：，③符合题意；④SiO2不能直接转化为H2SiO3，④不符合题意；综上所述，②③符合题意，故选A。8、D【解析】

某物质只含有一种元素，可能是单质，即纯净物，也可能是混合物，例如氧气和臭氧等，D项正确，答案选D。9、A【解析】

A．Fe3+遇KSCN会使溶液呈现红色，故A正确；B．无水硫酸铜吸水后会变蓝，所以气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气，而不能证明是否含有氧气，故B错误；C．Na元素焰色反应才为黄色，K元素的焰色反应透过蓝色钴玻璃可以看到紫色，故C错误；D．氢气不能使澄清石灰水变浑浊，二氧化碳、二氧化硫等气体可使澄清石灰水变浑浊，故D错误；故答案为A。10、B【解析】

向盛有硫酸酸化的高锰酸钾溶液的试管中滴入适量乙二酸饱和溶液，振荡，观察到试管中溶液颜色由紫红色变为无色，这说明高锰酸钾被还原了，由此可知，乙二酸具有还原性，被高锰酸钾溶液氧化。答案选B。11、A【解析】

A.HCHO是碳、氢、氧3种元素组成的化合物，不属于氢化物，故选A；B.PH3是磷、氢两种元素组成的化合物，其中一种元素是氢元素，属于氢化物，故不选B；C.NaH是由钠、氢两种元素组成的化合物，其中一种元素是氢元素，属于氢化物，故不选C；D.HCl是由氯、氢两种元素组成的化合物，其中一种元素是氢元素，属于氢化物，故不选D；故答案选A。12、B【解析】

A、由该材料主要成分的性质可知其应具有耐高温抗氧化的性能，正确；B、题中给出信息“连续纤维增韧”航空材料，则说明该材料具有良好的韧性，错误；C、该材料是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成，属于混合物，没有固定的熔、沸点，正确；D、该材料由无机物复合而成，应为新型无机非金属材料，正确。故选B。13、C【解析】

①氯气密度比空气大，不能到低洼的地方，故错误；②氯气密度比空气大，逃生应向较高的地方，以防止中毒，故正确；③饮豆浆和牛乳可解毒，可使用于重金属中毒处理，但不适合氯气中毒的处理，故错误；④肥皂水呈弱碱性，可用沾有肥皂溶液的软布蒙面，故正确；故选：C。14、C【解析】

稀硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，证明硫酸的酸性大于碳酸；将生成的二氧化碳气体通入硅酸钠溶液中，会观察到有白色胶状物，反应生成了硅酸胶体，证明了酸性：碳酸＞硅酸，据此进行解答。【详解】A．①中硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠、二氧化碳气体和水，②中二氧化碳与硅酸钠反应生成硅酸和碳酸钠，都不存在元素化合价升降，不是氧化还原反应，故A错误；B．硅酸钠溶液呈碱性，所以向Na2SiO3饱和溶液中滴酚酞溶液后会显示红色，故B错误；C．一段时间后②中生成硅酸胶体，则有胶冻状物质生成，故C正确；D．稀硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，证明酸性：硫酸＞碳酸；将生成的二氧化碳气体通入硅酸钠溶液中，会观察到有白色胶状物，反应生成了硅酸胶体，证明酸性：碳酸＞硅酸，该实验能证明酸性强弱的顺序是：硫酸＞碳酸＞硅酸，故D错误；故答案为C。15、A【解析】

A．“烈火焚烧若等闲”指的是可燃物质的燃烧，属于化学变化，A符合题意；B．“金柔锡柔，合两柔则为刚”指的是金、锡两种金属掺杂在一起形成合金，属于物理变化，B不符合题意；C．“凿壁借光”指的是将墙壁凿开利用其他房间的光学习，将墙壁凿开属于物理变化，C不符合题意；D．“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”指的是在水中淘沙，属于物理变化，D不符合题意；故选A。16、C【解析】

焰色反应是金属元素表现的性质，可以是单质也可以是化合物，可以是离子；焰色反应是物理变化，答案选C。二、非选择题（本题包括5小题）17、NO2和CO2NOCu(NO3)2C＋4HNO3(浓)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O【解析】

溶液与单质丙反应可以得到蓝色溶液D，则D溶液含有铜离子，结合转化关系可知，单质C为Cu、乙为硝酸，故D为Cu(NO3)2，反应生成气体B为NO，固体单质甲跟乙剧烈反应后生成气态混合物A，可推知A为NO2和CO2混合气体，M为碳单质，A隔绝空气，通入水中得到混合气体为NO和CO2，与足量的石灰水反应得到白色沉淀与NO，则白色沉淀为CaCO3。【详解】(1)由上述分析可知，混合气体A的主要成分是NO2和CO2；(2)气体B为NO，蓝色溶液D为Cu(NO3)2溶液；(3)单质M为C，与浓硝酸反应的化学方程式是C＋4HNO3(浓)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O；(4)单质C为Cu与稀硝酸反应的化学方程式是3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。【点睛】本题考查无机物的推断，涉及碳、氮元素单质及化合物的性质，D溶液为蓝色是推断的突破口，据此可以推断C，再结合转化关系确定其他物质，熟练掌握元素化合物的性质是关键。18、Cu2SSO2+I2+2H2O=SO42－+2I－+4H＋Cu2O+2H=Cu2＋+Cu+H2O23.3【解析】

A为刺激性气体，能与碘水反应，说明A有还原性；B与氯化钡溶液反应生成白色沉淀，说明B中含有SO42-，所以A为SO2，B为H2SO4和HI的混合溶液，C为BaSO4；通过质量守恒可推知G是Cu2S，以此解答。【详解】(1)G中含S元素，I2＋2H2O＋SO2＝H2SO4＋2HI，m（S）＝1L×0.1mol/L×32g/mol＝3.2g，G中金属元素质量为12.8g，由元素质量守恒知，D中氧元素质量为1.6g，中学常见的红色氧化物粉末有Fe2O3、Cu2O等，设D中金属元素的相对原子质量为M，化合价为n，则有，解得：M＝64n，当n＝1时，M＝64，故D为Cu2O，G为Cu2S；故答案为：Cu2S；(2)A到B是SO2和碘水反应生成SO42-和I-的过程，离子方程式为：SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+；故答案为：SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+；(3)Cu2O与硫酸反应，生成了一种单质，该单质是铜，由氧化还原反应知，一部分铜元素由＋1价降至0价，必然另一部分铜元素化合价升高至＋2价，即E为硫酸铜溶液，F为铜单质，则离子反应方程式为：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O；故答案为：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O；(4)由分析可知，最终生成硫酸钡沉淀，Ba2+＋SO42-＝BaSO4↓，m（BaSO4）＝0.1mol×233g/mol＝23.3g；故答案为：23.3；19、KSCN2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－、Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3SCN－被过量的氯水氧化取少量褪色后的溶液，滴加过量KSCN溶液，若出现红色，则说明假设2成立，若不出现红色，则说明假设2不成立【解析】

(1)根据实验方案，向淡黄色溶液中加入试剂1生成了淡红色溶液，说明食品中的FeSO4被空气中的O2氧化成了Fe3+，Fe3+与KSCN溶液反应生成红色的Fe(SCN)3，故答案为：KSCN；(2)淡红色溶液中还含有较多的Fe2+，向其中加入新制氯水时，Cl2将Fe2+氧化成Fe3+，溶液中Fe3+浓度增大，生成的Fe(SCN)3浓度也增大，发生的反应有：2Fe2+＋Cl2===2Fe3+＋2Cl-、Fe3+＋3SCN-===Fe(SCN)3，因此溶液红色加深，故答案为：2Fe2+＋Cl2===2Fe3+＋2Cl-、Fe3+＋3SCN-===Fe(SCN)3；(3)①实验中加入过量氯水，放置一段时间后，深红色褪去，说明Fe(SCN)3逐渐消失，而Fe(SCN)3的生成与Fe3+、SCN-有关，根据假设1，可能是溶液中的+3价的铁被Cl2氧化为更高价态的铁，溶液颜色褪去；分析SCN-中各元素的化合价可知，S为-2价，C为+4价，N为-3价，所以SCN-也具有还原性，故也可能是SCN-被过量的氯水氧化导致深红色褪去，故答案为：SCN-被过量的氯水氧化；②假设Fe3+没有被氧化，而是SCN-被氧化，只要向褪色后的溶液中补充SCN-，若出现红色，说明假设2成立，反之则假设2不成立，故答案为：取少量褪色后的溶液，滴加过量KSCN溶液，若出现红色，则说明假设2成立，若不出现红色，则说明假设2不成立。20、2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2H2O＋2NH3↑C0.3mol/LED【解析】(1)大试管内发生的反应是实验室制备氨气，反应的化学方程式为2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2H2O＋2NH3↑；(2)氨气密度小于空气，采用的是向下