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文档简介
2024届北京市西城35中高一化学第一学期期中质量检测试题注意事项1.考试结束后,请将本试卷和答题卡一并交回.2.答题前,请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.4.作答选择题,必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑;如需改动,请用橡皮擦干净后,再选涂其他答案.作答非选择题,必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答,在其他位置作答一律无效.5.如需作图,须用2B铅笔绘、写清楚,线条、符号等须加黑、加粗.一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、下列仪器可用于加热且不必垫石棉网的是①试管②烧杯③坩埚④蒸发皿⑤锥形瓶⑥蒸馏烧瓶A.②④⑤ B.①③④ C.①②③ D.②⑤⑥2、表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是A.在
mol/L
的AlCl3
溶液中,含有Cl-
个数为B.56g铁粉与标况下氯气充分反应,转移电子数C.通常状况下,个CO2分子占有的体积为
LD.所含的电子数为个3、为了配制100个水分子含有1个钠离子的溶液,90.9g水中需要投入钠的质量是A.4.6gB.2.3gC.1.1615gD.1.15g4、运动会上发令枪所用“火药”的主要成分是氯酸钾和红磷,撞击时发生的化学反应5KClO3+6P===3P2O5+5KCl,下列有关该反应的叙述错误的是()A.KClO3是氧化剂B.P2O5是氧化产物C.1molKClO3参加反应有6mole﹣转移D.每有6molP被还原,生成5molKCl5、下列微粒中其K层和L层电子数之和等于L层和M层之和的是A.K B.Mg C.Ca D.S6、下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是A.Na2O与Na2O2颜色相同B.均可与CO2、H2O反应产生氧气C.所含氧元素的化合价均为-2D.阴阳离子的个数比均为1:27、如图所示为“铁链环”结构,图中两环相交部分A、B、C、D表示物质间的反应。下列对应部分反应的离子方程式书写不正确的是A.Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2OB.Cu2++2OH-===Cu(OH)2↓C.Cu2++SO42-+Ba2++2OH-===BaSO4↓+Cu(OH)2↓D.OH-+HCO3-===H2O+CO32-8、取100mL0.3mol·L-1和300mL0.25mol·L-1的硫酸注入500mL容量瓶中,加水稀释至刻度线,该混合溶液中H+的物质的量浓度是()A.0.21mol·L-1 B.0.42mol·L-1C.0.56mol·L-1 D.0.26mol·L-19、下列实验过程中没有气体产生的是()A. B. C. D.10、下面是某同学的化学笔记,需要改正的是A.实验后剩余的钠粒,不能放回原试剂瓶中B.在自然界中,钠元素和氯元素只以化合态存在C.Na2O2可作为呼吸面具里氧气的来源D.盐酸的工业制法:H2+Cl22HCl11、下列反应的离子方程式正确的是A.NaHCO3溶液与盐酸:CO32-+2H+=H2O+CO2↑B.将少量的铜屑放入硝酸银溶液中:Cu+2Ag+=Cu2++2AgC.用醋酸溶液除水垢:2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑D.铁和稀盐酸反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑12、下列物质中质量最大的是A.1mol硫酸B.22.4L标况下的水C.44.8L标况下的O2D.12.041023个NH3分子13、新制氯水的成分复杂,但饱和氯水久置后,成分发生变化,下列粒子①Cl2;②H2O;③Cl-;④HClO;⑤H+,因饱和氯水久置而减少的是A.①②③B.①④C.②④D.①②④14、向一定量的Fe、Fe2O3、FeO的混合物中加入200mL1mol·L-1的盐酸,恰好使混合物完全反应溶解,放出4.48mL(标准状况)气体。所得溶液中,加入KSCN溶液无红色出现,那么用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物,得到铁的质量为A.11.2g B.5.6g C.2.8g D.无法计算15、下列物质属于纯净物的是A.玻璃B.蒸馏水C.粗盐D.空气16、下列关于能量转换的认识中不正确的是A.电解水生成氢气和氧气时,电能转化为化学能B.“生物质能”主要指用树木、庄稼、草类等植物直接或间接提供的能量,因此利用生物质能就是间接利用太阳能C.煤燃烧时,化学能主要转化为热能D.葡萄糖在人体组织中发生缓慢氧化时,热能转化为化学能17、根据下列反应进行判断,下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是①2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O②2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2③2FeCl2+Cl2=2FeCl3A.MnO4->Cl2>Fe3+>I2 B.Cl->Mn2+>I->Fe2+C.MnO4->Cl2>I2>Fe3+ D.I->Fe2+>Cl->Mn2+18、某同学体检的血液化验单中,葡萄糖为0.0059mol∙L‒1。表示该体检指标的物理量是A.溶解度(S) B.物质的量浓度(c)C.质量分数(ω) D.摩尔质量(M)19、在一定条件下,分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢(H2O2)为原料制取氧气(注:2H2O22H2O+O2↑),当制得同温、同压下相同体积的O2时,三个反应中转移的电子数之比为()A.1∶1∶1 B.2∶2∶1 C.2∶3∶1 D.4∶3∶220、在0.5L某浓度的NaCl溶液中含有0.5molNaCl,下列对该溶液的说法中,不正确的是A.该溶液溶质的物质的量浓度为1mol·L-1B.该溶液中含有58.5gNaClC.配制100mL该溶液需用5.85gNaClD.量取100mL该溶液倒入烧杯中,烧杯中的NaCl物质的量为0.1mol21、下列电离方程式正确的是()A.MgSO4=Mg+2+ B.Ba(OH)2=Ba2++OHC.Al2(SO4)3=2Al3++3 D.KClO3=K++Cl-+3O2-22、据报道,科学家已成功合成了少量N4,有关N4的说法正确的是()A.N4和N2是同素异形体 B.N4和N2是同位素C.相同质量的N4和N2所含原子个数比为1:2 D.N4的摩尔质量是56g二、非选择题(共84分)23、(14分)已知A和B两支试管所盛的溶液中共含有K+、Ag+、Mg2+、Cl-、OH-、NO3-六种离子,向试管A的溶液中滴入酚酞试液呈粉红色。请回答下列问题:(1)试管A的溶液中所含的上述离子有________。(2)若向某试管中滴入稀盐酸产生沉淀,则该试管为______(填“A”或“B”)。(3)若向试管B的溶液中加入合适的药品,过滤后可以得到相应的金属和仅含一种溶质的溶液,则加入的药品是__________(填化学式)。(4)若将试管A和试管B中的溶液按一定体积比混合过滤后,蒸干滤液可得到一种纯净物,则混合过程中发生反应的离子方程式为____________、_______________。(不考虑氢氧化银的存在)(5)若向由试管A溶液中的阳离子组成的碳酸氢盐溶液中,滴入少量Ba(OH)2溶液,则发生反应的离子方程式为________________。24、(12分)有一包白色粉末,由BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuSO4、KCl中的一种或几种组成,为了探究它的成份,进行了如下实验:(1)气体B的化学式_____________,白色沉淀的成分为___________。(2)该白色粉末中一定含有的物质有___________________________;一定不含有的物质有____________;可能含有的物质有______________;(3)如若需要确定可能含有的物质是否存在,应如何操作:____________________。25、(12分)有4种钠的化合物W、X、Y、Z,它们之间存在如下关系:①WX+H2O+CO2↑②Z+CO2→X+O2③Z+H2O→Y+O2↑④X+Ca(OH)2→Y+CaCO3↓试回答下列问题:(1)W、X、Z的化学式分别是W_________X____Z__________。(2)以上4个化学反应,属于氧化还原反应的是________(填反应序号)(3)反应④在溶液中进行,写出其离子方程式:____。26、(10分)Ⅰ、实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL。回答下列问题。(1)在容量瓶的使用方法中,下列操作不正确的是____________A.使用容量瓶前检验是否漏水B.容量瓶用水洗净后,再用待配溶液洗涤C.配制溶液时,如果试样是固体,把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中,缓慢加水至接近刻度线1~2cm处,用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。D.配制溶液时,若试样是液体,用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中,缓慢加水至刻度线1~2cm处,用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。E.盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反复倒转多次,摇匀。(2)根据计算用托盘天平称取的质量为_______g。在实验中其他操作均正确,若定容时仰视刻度线,则所得溶液浓度______0.1mol/L(填“大于”“小于”或“等于”)。Ⅱ、下图是铁粉和水蒸气反应的实验装置示意图。(1)写出该反应的化学方程式______________________________________________。(2)写出仪器A、C的名称_____________,____________;C中所装药品是________,作用是__________,先加热A还是B处?____________。27、(12分)为了除去粗盐中含有的可溶性杂质CaCl2、MgCl2和Na2SO4,需进行下列实验操作,请在()中填写所使用除杂试剂的化学式_____、____、_____、_____、_____,在中填写实验操作名称_____、_____、_____。28、(14分)已知A为淡黄色固体,T、R为两种常见的用途很广的金属单质,D是具有磁性的黑色晶体,C是无色无味的气体,H是白色沉淀,且在潮湿空气中迅速变为灰绿色,最终变为红褐色固体。(1)写出下列物质的化学式:A:_______,D:_________,R:____________。(2)按要求写下列反应方程式:H在潮湿空气中变成M的过程中的化学方程式____________________;B和R反应生成N的离子方程式________________________________;D与盐酸反应的离子方程式_____________________________________。(3)检验气体C的方法_________________________________________。29、(10分)已知某市售“84消毒液”瓶体部分标签如图所示,该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题:(1)该“84消毒液”中NaClO的物质的量浓度约为__mol/L。(保留1位小数)(2)该同学参阅此“84消毒液”的配方,欲用NaClO固体配制480mL与市售物质的量浓度相同的“84消毒液”,下列说法正确的是___(填序号)。A.如图所示的仪器中有三种是不需要的B.容量瓶用蒸馏水洗净后,应烘干后才能用于溶液配制C.配制过程中,未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒会导致结果偏低D.需要称量NaClO固体的质量为143.0g(3)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强其消毒能力,某消毒小组人员用98%(密度为1.84g/cm3)的浓硫酸配制500mL2.3mol/L的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。①需用浓硫酸的体积为___mL。②取用任意体积的浓硫酸时,下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是____。A.溶液中H2SO4的物质的量B.溶液的浓度C.溶液的质量D.溶液的密度③配制该稀硫酸过程中,下列情况会使所配制的溶液的浓度大于2.3mol/L的有___。A.未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中并进行定容B.摇匀后发现液面低于刻度线,再加水至刻度线C.容量瓶中原有少量蒸馏水D.定容时俯视容量瓶刻度线
参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、B【解题分析】
①试管能受热,且不用垫石棉网,故①正确;②烧杯能受热,但需要垫石棉网,故②错误;③坩埚能受热,且不用垫石棉网,故③正确;④蒸发皿能受热,且不用垫石棉网,故④正确;⑤锥形瓶能受热,但需要垫石棉网,故⑤错误;⑥蒸馏烧瓶能受热,但需要垫石棉网,故⑥错误;故选B。2、D【解题分析】
A.缺少溶液体积,无法计算微粒数目,A错误;B.Cl2不足量,转移电子数目要以不足量的氯气为标准计算,共转移2mol电子,电子转移数目是2NA,错误;C.NA个CO2气体分子的物质的量是1mol,在标准状况下其体积是22.4L,C正确;D.1个Na+含有10个电子,则0.1molNa+含有的电子数目是NA个,D正确;故合理选项是D。3、D【解题分析】
设钠的质量为m,利用n=mM计算Na的物质的量,由Na原子守恒可知,n(Na)=n(Na+),再利用100个水分子中溶有1个钠离子结合90.9g【题目详解】设钠的质量为m,则物质的量为m23mol,n(Na)=n(Na+),根据方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑可知参加反应的水的物质的量是m23mol,90.9g水的物质的量为90.9g18g/mol=5.05mol,反应后水的物质的量是(5.05-m23)mol,由100答案选D。【题目点拨】本题主要是考查学生对钠与水原理以及物质的量计算的了解掌握情况,有利于培养学生的逻辑推理能力和规范答题能力。明确质量、物质的量的关系及信息中水分子与钠离子的关系即可解答。4、D【解题分析】
所含元素化合价升高的反应物是还原剂,得到的是氧化产物。所含元素化合价降低的反应物是氧化剂,得到的是还原产物。【题目详解】A.反应5KClO3+6P===3P2O5+5KCl中,KClO3中的氯元素化合价由+5价降低为KCl中-1价,KClO3是氧化剂,故A正确;B.P发生氧化反应生成P2O5,P2O5是氧化产物,故B正确;C.反应5KClO3+6P===3P2O5+5KCl中,KClO3中的氯元素化合价由+5价降低为KCl中-1价,所以反应中消耗1molKClO3时,转移电子的物质的量为1mol×6=6mol,故C正确;D.每有6molP被氧化,生成5molKCl,故D错误;答案选D。【题目点拨】本题考查氧化还原反应基本概念与计算,关键根据化合价变化判断氧化剂、还原剂与还原产物、氧化产物、被氧化、被还原。5、B【解题分析】
设M层电子数为x,则K层电子数为2、L层电子数为8,由K层和L层电子数之和等于L层和M层之和可得2+8=8+x,解得x=2,该微粒为Mg,故选B。6、D【解题分析】试题分析:Na2O为白色,Na2O2为淡黄色固体,颜色不相同,故A错误;Na2O和Na2O2与CO2、H2O反应不能生成氧气,故B错误;Na2O2中氧元素的化合价均为-1,故C错误;Na2O2中含有、个数比为2:1,Na2O中含有、个数比为2:1,故D正确。考点:本题考查钠及其化合物的性质。7、D【解题分析】
A.氯气与NaOH反应生成NaCl、NaClO、水,离子反应为Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O,故A正确;B.NaOH和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠,离子反应为Cu2++2OH-═Cu(OH)2↓,故B正确;C.硫酸铜、氢氧化钡反应生成硫酸钡和氢氧化铜,离子反应为Cu2++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+Cu(OH)2↓,故C正确;D.氢氧化钡与碳酸氢钠反应生成碳酸钡、水,若碳酸氢钠少量发生HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O,若碳酸氢钠足量,发生2HCO3-+Ba2++2OH-═BaCO3↓+2H2O+CO32-,故D错误;故选D。8、B【解题分析】
混合溶液中H+物质的量为n(H+)=(0.1L×0.3mol·L-1+0.3L×0.25mol·L-1)×2=0.21mol,所以c(H+)==0.42mol·L-1。答案选B。9、C【解题分析】
A、光照氯水时次氯酸分解生成氯化氢和氧气,有气体产生,A不符合;B、氯水和碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体,B不符合;C、氯水和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水,实验过程中没有气体产生,C符合;D、过氧化钠和水生成氢氧化钠和氧气,有气体产生,D不符合;答案选C。10、A【解题分析】
A.因钠活泼,易与水、氧气反应,如在实验室随意丢弃,可引起火灾,实验时剩余的钠粒要放回原试剂瓶中,故A错误;
B.钠、氯元素的化学性质活泼,故在自然界中只能以化合态不能以游离态存在,故B正确;
C.过氧化钠能够与二氧化碳发生反应生成氧气,所以Na2O2
可作为呼吸面具里氧气的来源,故C正确;
D.氢气在氯气中燃烧生成氯化氢,反应方程式为:H2+Cl22HCl,氯化氢溶于水后得到盐酸,工业上常以此方法制取制盐酸,故D正确;答案选A。11、B【解题分析】A、NaHCO3溶液与盐酸:HCO3-+H+=H2O+CO2↑,A错误;B、将少量的铜屑放入硝酸银溶液中:Cu+2Ag+=Cu2++2Ag,B正确;C、醋酸难电离,用化学式表示,用醋酸溶液除水垢:2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑,C错误;D、铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气:Fe+2H+=Fe2++H2↑,D错误,答案选B。12、B【解题分析】
1mol硫酸的质量为1mol×98g/mol=98g,22.4L标况下的水的质量为22.4×103mL×1g/ml=22400g,44.8L标况下的O2的物质的量为44.8L/22.4L/mol=2mol,质量为2mol×44g/mol=88g,12.041023个NH3分子的物质的量为12.041023/6.021023mol—=2mol,质量为2mol×17g/mol=34g,质量最大的为22.4L标况下的水,故选B。【题目点拨】本题考查物质的量的简单计算,明确物质的量与其它物理量之间的关系即可解答。13、D【解题分析】
氯气溶于水,部分氯气与水反应生成盐酸和次氯酸,部分以氯气分子形式存在,次氯酸不稳定受热易分解,据此解答。【题目详解】氯气溶于水,部分以氯气分子形式存在,部分氯气与水反应生成盐酸和次氯酸,方程式为:Cl2+H2OHCl+HClO,氯化氢为强电解质完全电离出氢离子和氯离子,次氯酸为弱电解质部分电离出氢离子和次氯酸根离子,所以新制氯水中含有:所以新制的氯水中含有三种分子:Cl2、H2O、HClO,四种离子:H+、Cl-、ClO-及少量OH-;次氯酸不稳定受热易分解,2HClO═2HCl+O2↑,促使Cl2+H2OHCl+HClO平衡向正向移动,HClO分解导致了Cl2的不断反应,最后变成了HCl溶液,所以减少的是①Cl2、②H2O、④HClO;答案选D。【题目点拨】本题考查了新制氯水和久制氯水的区别,明确氯水的成分与性质是解题关键,题目难度不大,注意对基础知识的积累。14、B【解题分析】
盐酸恰好使混合物完全溶解,盐酸没有剩余,向反应所得溶液加KSCN溶液无血红色出现,说明溶液为FeCl2溶液,根据氯元素守恒可以知道n(FeCl2)=1/2n(HCl);用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物得到铁,根据铁元素守恒可以知道n(FeCl2)=n(Fe),据此结合m=nM计算得到的铁的质量。【题目详解】盐酸恰好使混合物完全溶解,盐酸没有剩余,向反应所得溶液加KSCN溶液无血红色出现,说明溶液为FeCl2溶液,根据氯元素守恒可以知道n(FeCl2)=1/2n(HCl)=1/2×0.2×1=0.1mol;用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物得到铁,根据铁元素守恒可以知道n(FeCl2)=n(Fe)=0.1mol;质量为0.1×56=5.6g;B选项正确;综上所述,本题选B。15、B【解题分析】
纯净物是由一种物质组成的物质。混合物是由两种或两种以上物质组成的物质。【题目详解】A.玻璃是硅酸钠、硅酸钙、二氧化硅等物质组成的混合物,A错误;B.蒸馏水中只含水一种物质,是纯净物,B正确;C.粗盐主要成分为氯化钠,除此外还有不溶性杂质和可溶性杂质,C错误;D.空气中含有氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等多种气体,是混合物,D错误。答案选B。16、D【解题分析】A.电解水时,阳极上氢氧根离子放电生成氧气、阴极上氢离子放电生成氢气,电能转化为化学能,A正确;B.“生物质能”主要指用树木、庄稼、草类等植物直接或间接提供的能量,绿色植物通过光合作用把太阳能转化为生物质能储存起来,因此利用生物质能就是间接利用太阳能,B正确;C.煤燃烧时,化学能转化为热能和光能,但主要转化为热能,C正确;D.葡萄糖在人体组织中发生缓慢氧化时,化学能转化为热能,D不正确,本题选D。17、A【解题分析】在反应①中,Mn元素的化合价从+7价变为+2价,则MnO4-为氧化剂,Cl元素的化合价从-1价变为0价,则Cl2为氧化产物,所以氧化性:MnO4->Cl2;在反应②中,Fe元素的化合价从+3价变为+2价,则Fe3+为氧化剂,I元素的化合价从-1价变为0价,则I2为氧化产物,所以氧化性:Fe3+>I2;在反应③中,Cl元素的化合价从0价变为-1价,则Cl2为氧化剂,Fe元素的化合价从+2价变为+3价,则Fe3+为氧化产物,所以氧化性:Cl2>Fe3+,综上所述,各微粒氧化能力由强到弱的顺序为:MnO4->Cl2>Fe3+>I2,故答案选A。点睛:本题主要考查氧化性强弱的判断,解题时注意判断氧化性强弱的依据是:氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,解答本题的关键是能够根据元素化合价的变化情况正确判断氧化剂和氧化产物,题目难度不大。18、B【解题分析】
葡萄糖为0.0059mol•L‒1,涉及单位为mol/L,为物质的量浓度的单位,而质量分数无单位,溶解度的单位为g,摩尔质量单位为g/mol,故答案为B。19、B【解题分析】
分别以高锰酸钾(O由-2价变为0价)、氯酸钾(O由-2价变为0价)、过氧化氢(H2O2)(O由-1价变为0价)为原料制取1mol氧气,转移的电子数分别为4mol、4mol、2mol,4mol:4mol:2mol=2∶2∶1,故选B。20、B【解题分析】
A、钠离子物质的量等于氯化钠的物质的量,所以氯化钠的物质的量浓度为=1mol/L,故A正确;
B、钠离子物质的量等于氯化钠的物质的量,所以氯化钠的物质的量为0.5mol,质量为0.5mol×58.5g/mol=29.25g,故B错误;
C、氯化钠的物质的量浓度为1mol/L,配制100mL该溶液需用NaCl质量为0.1L×1mol/L×58.5g/mol=5.85g,故C正确;
D、溶液中氯离子浓度为1mol/L,量取100mL该溶液倒入烧末中,烧杯中NaCl的物质的量为0.1L×1mol/L=0.1mol,故D正确。
故选B。21、C【解题分析】
A.MgSO4电离产生Mg2+、,电离方程式为:MgSO4=Mg2++,A错误;B.Ba(OH)2电离产生Ba2+、OH-,电离方程式为:Ba(OH)2=Ba2++2OH-,B错误;C.Al2(SO4)3电离方程式为Al3+、,电离方程式为:Al2(SO4)3=2Al3++3,C正确;D.KClO3电离产生K+、,电离方程式为:KClO3=K++,D错误;故合理选项是C。22、A【解题分析】
A、N4与N2是氮元素组成的不同单质,二者互为同素异形体,A正确;B、同位素研究对象为原子,N4与N2是氮元素组成的不同单质,二者互为同素异形体,不是同位素关系,B错误;C、N4与N2均由N原子构成,二者质量相等,含有N原子数目相等,相同质量的N4与N2含原子个数比为1:1,C错误;D、1molN4的质量为56g,而N4的摩尔质量是56g/mol,D错误;正确选项A。二、非选择题(共84分)23、OH-、K+、Cl-BMgMg2++2OH-=Mg(OH)2↓Ag++Cl-=AgCl↓2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+CO32-+2H2O【解题分析】
试管A的溶液中滴入酚酞试液呈粉红色,说明溶液显碱性,一定含有OH-,则A一定没有与OH-发生反应的Ag+、Mg2+,Ag+、Mg2+在试管B中,,由于Cl-与Ag+会反应产生AgCl沉淀,则试管B中一定没有Cl-,Cl-在试管A中,根据电荷守恒可知A试管中含有K+;试管B中应含有NO3-,结合对应离子的性质解答该题。【题目详解】(1)根据上述分析可知试管A中含有OH-、K+、Cl-,试管B中含有Ag+、Mg2+、NO3-。(2)若向某试管中滴入稀盐酸产生沉淀,发生反应为Ag++Cl-=AgCl↓,则该试管中含有Ag+,为试管B;(3)试管B中含有Ag+、Mg2+、NO3-,若向试管B的溶液中加入合适的药品,过滤后可以得到相应的金属和仅含一种溶质的溶液,应该发生置换反应,且不能引入其它杂质离子,则加入的药品是Mg,发生的反应为Mg+2Ag+=Mg2++2Ag;(4)若将试管A和试管B中的溶液按一定体积比混合过滤后,蒸干滤液可得到一种纯净物,则Mg2+和OH-恰好完全反应生成Mg(OH)2沉淀,Ag+与Cl-恰好完全反应产生AgCl沉淀,剩余K+和NO3-存在于溶液中,溶质为KNO3,则混合过程中发生反应的离子方程式为:Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓、Ag++Cl-=AgCl↓;(5)试管A中金属阳离子为K+,其碳酸氢盐是KHCO3,向KHCO3溶液中滴入少量Ba(OH)2溶液,发生反应产生K2CO3、BaCO3和H2O,反应的离子方程式为2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+CO32-+2H2O。【题目点拨】本题考查了离子共存及离子方程式的书写,注意掌握离子反应发生的条件及离子方程式的书写方法,侧重考查学生的分析能力,充分考查了学生对所学知识的掌握情况。24、CO2BaCO3BaCl2、CaCO3、NaOHCuSO4、K2SO4KCl取无色滤液C,做焰色反应,透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈淡紫色,则存在KCl,否则不存在KCl【解题分析】
白色粉末加水溶解后得到白色滤渣和无色溶液,说明不含有硫酸铜,白色滤渣加入盐酸完全溶解并产生气体B,说明该滤渣为碳酸盐沉淀,气体B为二氧化碳,肯定有碳酸钙,无色滤液加入二氧化碳产生白色沉淀,说明滤液中含有氯化钡。据此解答。【题目详解】白色粉末加水溶解后得到白色滤渣和无色溶液,说明不含有硫酸铜,白色滤渣加入盐酸完全溶解并产生气体B,说明该滤渣为碳酸盐沉淀,气体B为二氧化碳,肯定有碳酸钙,无色滤液加入二氧化碳产生白色沉淀,说明滤液中含有氯化钡和氢氧化钠,则一定不含硫酸钾。(1)气体B为二氧化碳,化学式为CO2,白色沉淀为BaCO3;(2).根据以上分析可知,白色粉末一定含有BaCl2、CaCO3、NaOH,一定不含CuSO4、K2SO4,可能含有KCl;(3)确定氯化钾是否存在,可以用焰色反应,即取无色滤液C,做焰色反应,透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈淡紫色,则存在KCl,否则不存在KCl。【题目点拨】掌握各物质的溶解性和离子反应,根据溶液为无色,确定不含铜离子,根据白色滤渣能完全溶于盐酸生成气体分析,该物质为碳酸钙,气体为二氧化碳,因为通入二氧化碳能产生白色沉淀,说明含有钡离子,但氯化钡和二氧化碳不反应,所以应还含有氢氧化钠,当溶液中有钡离子时,不能含有硫酸根离子,即不含硫酸钾。25、NaHCO3Na2CO3Na2O2②③Ca2++=CaCO3↓【解题分析】
钠的化合物中,受热能分解生成三种产物的应该是碳酸氢钠,能和二氧化碳以及水反应生成氧气的是过氧化钠,据此分析解答。【题目详解】(1)根据4种钠的化合物W、X、Y、Z之间的转化关系,在钠的化合物中,受热能分解生成三种产物的是碳酸氢钠,所以W是碳酸氢钠,碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳,所以X是碳酸钠,能和二氧化碳以及水反应生成氧气的是过氧化钠,所以Z是过氧化钠,Y是NaOH,故答案为:NaHCO3;Na2CO3;Na2O2;(2)以上4个化学反应中,2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2和2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中有元素化合价的变化,属于氧化还原反应,其余两个反应都没有元素化合价的变化,不属于氧化还原反应,故答案为:②③;(3)反应④为碳酸钠和氢氧化钙的反应,在溶液中反应的离子方程式为Ca2++=CaCO3↓,故答案为:Ca2++=CaCO3↓。26、B、C、D2.0小于3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2圆底烧瓶干燥管CaCl2(碱石灰)吸水干燥A【解题分析】
配制一定物质的量浓度溶液的操作步骤:
计算(溶质质量或体积)、称量或量取、溶解、降至室温、转入容量瓶中、洗涤(2~3次,用玻璃棒再次移入)、定容(加水到刻度线下2~3cm处,改用胶头滴管加至凹液面最低点与刻度相切)、摇匀、装瓶(注明名称、浓度)。【题目详解】Ⅰ(1)A、容量瓶在使用前必须检验是否漏水,故A不符合题意;B、容量瓶用水洗净后,再用待配溶液洗涤,会导致配制的溶液中溶质的物质的量偏大,配制的溶液浓度偏高,故B符合题意;C、配制溶液时,如果试样是固体,把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中,缓慢加水至接近刻度线1~2cm处,用胶头滴管加蒸馏水至刻度线,故C不符合题意;D、配制溶液时,若试样是液体,用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中,缓慢加水至刻度线1~2cm处,用胶头滴管加蒸馏水至刻度线,故D不符合题意;综上所述,本题应选B;(2)配制0.1mol/LNaOH溶液450mL溶液,需要选用500mL容量瓶,则n(NaOH)=0.1mol/L×0.5L=0.05mol,则m(NaOH)=0.05mol×40g/mol=2.0g;在实验中其他操作均正确,若定容时仰视刻度线,会导致加入的蒸馏水体积超过容量瓶刻度线,配制的溶液体积偏大,根据c=n/V可知,溶液的浓度偏小,即c小于0.1mol/L。Ⅱ(1)铁在高温下与水反应生成四氧化三铁和氢气,反应方程式为:3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2;(2)仪器A为圆底烧瓶、C为干燥管;C中应装干燥剂如CaCl2或碱石灰;作用是吸收未反应的水蒸气;实验开始时应先加热A产生水蒸气,赶尽装置中的空气,然后再加热B装置。27、H2O溶解NaOHBaCl2Na2CO3过滤HCl蒸发【解题分析】
除去粗盐中的可溶性杂质:CaCl2、MgCl2和Na2SO4的方法:(1)加水使粗盐溶解;(2)加入过量NaOH除去镁离子Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓;(3)加入过量BaCl2除去硫酸根离子SO42-+Ba2+=BaSO4↓;(4)加入过量Na2CO3除去钙离子和过量的钡离子:CO32-+Ba2+=BaCO3↓、Ca2++CO32-=CaCO3↓;(5)过滤将沉淀和溶液分离;(6)加过量的盐酸除去多余的碳酸根离子、氢氧根离子;(7)蒸发,让多余的盐酸以氯化氢的形式挥发出去;因此,本题正确答案是:H2O、溶解、NaOH、BaCl2、Na2CO3
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