2023-2024学年上海市华东师范大学二附中化学高一第一学期期末考试试题含解析

2023-2024学年上海市华东师范大学二附中化学高一第一学期期末考试试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是A．为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶B．小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂C．2010年11月广州亚运会燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩D．青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁2、下列说法错误的是A．利用丁达尔效应可区分胶体与溶液B．某物质经科学测定只含有一种元素，则可以断定该物质是一种纯净物C．用过滤法无法除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3D．向豆浆中加入硫酸钙制豆腐，是利用了胶体的聚沉性质3、关于钠和铁分别与盐酸反应的叙述不正确的是()A．钠和铁分别作氧化剂 B．都有气体放出C．反应类型都是置换反应 D．钠与酸反应要比铁剧烈得多4、溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（）A．能否发生丁达尔效应 B．分散质粒子直径的大小C．能否透过滤纸或半透膜 D．是否均一、透明、稳定5、高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂。工业上制备高铁酸钾以及高铁酸钾处理污水的部分流程如下：以下说法不正确的是A．①中一定发生了氧化还原反应B．污水处理中产生Fe(OH)3胶体，使悬浮物聚沉，利用了胶体具有较强吸附能力的特点C．另一种在碱性条件下制备K2FeO4的反应可能是：2Fe(OH)3+3ClO－=2FeO42-+3Cl－+4H++H2OD．K2FeO4还可以用于处理废水，例如可以把废水中的CN－转化为两种无毒气体，反应过程中，CN－做还原剂，被K2FeO4氧化6、Na2O和Na2O2具有相似的性质是()A．颜色 B．水溶液的酸碱性 C．氧化性 D．漂白性7、下列变化需要加入还原剂才能实现的是（）A．CaCO3→CaO B．HCl→Cl2C．Fe→Fe3+ D．MnO4-→Mn2+8、硫酸厂有一辆存放过浓硫酸的铁槽车。某工人违反规程，边吸烟边用水冲洗铁槽车，结果发生了爆炸。下列对引起爆炸的原因说法正确的是()A．浓硫酸遇明火爆炸B．浓硫酸遇水发热爆炸C．铁与水(常温下)反应产生的氧化物爆炸D．稀释后的硫酸与铁反应产生的氢气在空气中遇明火而爆炸9、下列现象或新技术应用中，不涉及胶体性质的是A．使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血B．肾衰竭等病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗C．清晨在茂密的森林中，常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱D．在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀10、下列有关铁及其化合物的说法中正确的是()A．赤铁矿的主要成分是FeOB．铁与水蒸气在高温下反应的产物为Fe2O3和H2C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加铁粉，然后过滤D．Fe3＋与KSCN反应产生红色沉淀11、如图所示，①②两个集气瓶装满干燥的Cl2，向两个集气瓶中依次分别投入干燥的红纸和湿润的红纸，过一段时间，红纸的变化是()A．①和②都褪色 B．①和②都不褪色C．①褪色，②不褪色 D．①不褪色，②褪色12、下列反应的离子方程式中，正确的是（）A．向苏打溶液中加入足量醋酸：CO32-+2H＋=CO2↑+H2OB．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2＋+HCO3-+OH－=CaCO3↓+H2OC．向含amol溴化亚铁的溶液中通入1.2amol氯气充分反应：10Fe2＋+14Br－+12Cl2=10Fe3＋+7Br2－+24Cl－D．氢氧化铁与氢碘酸的反应：Fe(OH)3+3H＋=Fe3＋+3H2O13、在相同的温度和压强下，若氧气的密度是1.340g/L，则二氧化碳的密度（）A．1.696g/L B．1.429g/L C．1.964g/L D．1.843g/L14、某溶液中含有较大量的Cl-、、OH-三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将三种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是①滴加足量的Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加适量的AgNO3溶液；④滴加足量的Ba(NO3)2溶液A．①②④②③ B．④②①②③ C．①②③②④ D．④②③②①15、除去一氧化氮中混入的少量二氧化氮，应将该混合气体通过下列试剂中的()A．碳酸钠溶液 B．碳酸氢钠溶液 C．蒸馏水 D．浓硫酸16、稀土资源素有“工业维生素”“新材料之母”之称，我国稀土储量世界第一。已知：金属铈（稀土元素）在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应（注：铈常见的化合价为和，氧化性：）。下列说法正确的是（）A．铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：B．溶液与硫酸铁溶液混合，其离子方程式为：C．铈元素如果要排在金属活动性顺序表中，其位置应靠近元素D．金属保存时可以用水封来隔绝空气，防止被氧化17、高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效的净水剂,可用次氯酸盐氧化法制备,原理如下:①2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O②Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH.下列说法不正确的是()A．反应①为氧化还原反应,反应②为复分解反应B．反应①中Na2FeO4是氧化产物C．反应①中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:3D．每生成1molK2FeO4,转移电子的物质的量为3mol18、常温下单质硫主要以S8形式存在。加热时，S8会转化为S6、S4、S2等。当温度达到750℃时，硫蒸气主要以S2形式存在(占92%)。下列说法中正确的是A．S8转化为S6、S4、S2属于物理变化B．不论哪种硫分子，完全燃烧时都生成二氧化硫C．S2、S4、S6、S8都是硫元素形成的单质，为同种物质D．把硫单质在空气中加热到750℃即得S219、下列物质久置于空气中发生变质，其变质原理不同于其它三个的是A．Na2SO3溶液 B．FeSO4溶液 C．KI溶液 D．NaOH溶液20、现有三组溶液：①汽油和水的混合液；②45%的酒精溶液；③提取碘水中的碘单质。分离以上各种混合液的正确方法是()A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液21、已知氨气极易溶于水,而难溶于有机溶剂CCl4.下列装置中不适宜做氨气的尾气吸收的是()A． B． C． D．22、对于反应2SO2＋O22SO3的叙述不正确的是()A．该反应是可逆反应，在相同条件下，反应可同时向两个方向进行B．1mol氧气与2mol二氧化硫混合发生反应能生成2mol三氧化硫C．在该反应中二氧化硫作还原剂，氧气作氧化剂D．该反应有0.4mol电子发生转移时，生成三氧化硫0.2mol二、非选择题(共84分)23、（14分）已知化合物B是一种红棕色粉末，单质A和单质D是生活中常见的两种金属。它们在一定条件下按下图所示发生转化:请回答:(1)上述反应①②③④中属于氧化还原反应的是______________(填写序号)。(2)写出下列物质化学式:B______，E______，F___________；(3)将足量的CO2通入E溶液中，离子方程式是_____________________。(4)H在空气中很容易被氧化成I，该过程的现象是___________________，该反应过程的化学方程式是________________________。24、（12分）A、B、C、D四种化合物，其中A、C、D焰色反应均为黄色，而B的焰色反应为紫色，A、C和盐酸反应均得到D，将固体C加热可得到A，若在A的溶液中通入一种无色无味气体，又可制得C，若B的溶液滴加到硫酸亚铁溶液会先后出现白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀E。试推断：（1）A：__、B：__、C：__、D：__、E：__；（2）固体C加热得到A的化学反应方程式__；（3）得到红褐色沉淀E的化学反应方程式__。25、（12分）某化学实验小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，某同学设计了如图所示的实验装置（氯气易溶于CCl4，HCl不溶于CCl4)。请回答下列问题：（1）装置A中连接橡皮管的目的是___。（2）装置A中发生反应的离子方程式为___。装置B中盛放的试剂是__。（3）有同学基于实验的严谨性考虑，认为可在F、G两个装置之间再加一个装有湿润的淀粉­KI试纸的装置，其目的是___。26、（10分）黄铜矿（CuFeS1）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物．冶炼铜的反应为8CuFeS1+11O18Cu+4FeO+1Fe1O3+16SO1．（1）若CuFeS1中Fe的化合价为+1，反应中被还原的元素是__（填元素符号）．（1）用稀H1SO4浸泡上述反应制取铜后剩余的固体残渣，取少量所得溶液，检验溶液中存在Fe3+的方法是__（注明试剂、现象）．（3）上述冶炼过程产生大量SO1．下列处理方案中合理的是__（填代号）a．高空排放b．用于制备硫酸c．用纯碱溶液吸收制Na1SO3d．用浓硫酸吸收（4）验证黄铜矿冶炼铜的反应后气体中含有SO1的方法是__．（5）实验室制备，收集干燥的SO1，所需仪器如下．①其中装置A产生SO1，反应的化学方程式为__．②请按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→__→→→f，装置E中NaOH溶液的作用是__．E中反应的离子方程式__．27、（12分）如下图所示的装置中,A是氯气发生装置,C、D为气体净化装置(C中装有饱和食盐水;D中装有浓硫酸),E是硬质玻璃管装有细铁丝网,F为干燥的空广口瓶,烧杯G中装有氢氧化钠溶液。试回答:（1）仪器A的名称是__________;（2）C装置的作用是__________;（3）D装置的作用是__________;（4）E中发生化学反应的方程式为:_____________________________;（5）烧杯G中发生反应的化学方程式为:_______________________________________。28、（14分）某工厂的工业废水中含有大量的FeS04，较多的Cu2+和少量Na+。该工厂计划从废水中回收FeS04和金属铜。根据下列流程图，同答问题。(1)加入的试剂x为____，y为____；(2)加入试剂y发生反应的离子方程式是_______；(3)操作(I)为____。29、（10分）工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，还有少量的Fe2O3，SiO2等杂质）提取氧化铝作冶炼铝的原料，提取的操作过程如下：（1）Ⅰ和Ⅱ步骤中分离溶液和沉淀的操作是：_____________。（2）沉淀M中除含有泥沙外，一定还含有_________（填化学式），生成固体N反应的化学方程式为_________。（3）滤液X中，含铝元素的溶质的化学式为___________，它属于__________（填“酸”、“碱”或“盐”）类物质。（4）实验室里常往AlCl3溶液中加入___________（填“氨水”或“NaOH溶液”）来制取Al(OH)3，该反应的离子方程式为__________________________。（5）滤液Y中除了含有Na2CO3或NaHCO3外，一定还含有__________________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、A【解析】

A、为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入硫酸亚铁，生石灰和硅胶不具有还原性，不能作抗氧化剂，放入生石灰或硅胶目的是作干燥剂，A错误；B、小苏打受热易分解生成二氧化碳气体，是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，小苏打可与盐酸反应，是治疗胃酸过多的一种药剂，B正确；C、焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的特殊颜色，C正确；D、我国使用最早的合金材料是青铜，钢铁是目前世界上使用量最大的合金材料，D正确；答案选A。2、B【解析】

A.胶体能够发生丁达尔效应，溶液不能发生丁达尔效应，因此可以利用丁达尔效应可区分胶体与溶液，A正确；B.某物质经科学测定只含有一种元素，该物质可能是纯净物，也可能是混合物，如氧气和臭氧等，B错误；C.胶体粒子和溶液的微粒均可以通过滤纸缝隙，因此用过滤法无法除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3，C正确；D.向豆浆中加入硫酸钙制豆腐，是利用了胶体的微粒遇电解质发生聚沉现象，D正确；故合理选项是B。3、A【解析】

A．在反应中盐酸作氧化剂，钠和铁元素化合价均升高，钠单质和铁单质均作还原剂，故A符合题意；B．钠、铁都能与盐酸发生置换反应，都有氢气产生，故B不符合题意；C．钠单质、铁单质与盐酸反应均生成氢气单质，属于置换反应，故C不符合题意；D．钠是一种活泼性很强的金属，与酸反应要比铁与酸反应剧烈得多，故D不符合题意；故答案为：A。【点睛】钠与酸溶液反应的实质为：先与溶液中酸所电离出的氢离子发生反应，然后与水发生反应，与水反应的实质为与水电离出的氢离子发生反应，前者速率较快，后者速率较慢。4、B【解析】

溶液、胶体、浊液三种分散系的分散剂都是液体，分散质都是固体，按照分散质粒子的直径大小来区分．【详解】当分散剂是水或其它溶液时，根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm～100nm）、浊液（大于100nm），所以，溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质粒子直径大小。故选B．5、C【解析】

硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠发生氧化还原反应生成高铁酸钠溶液，向反应生成的高铁酸钠溶液加入足量氢氧化钾溶液至饱和，由于相同温度下，高铁酸钾的溶解度小于高铁酸钠，故转化为高铁酸钾沉淀，高铁酸钾在水中发生如下过程:4FeO42-+10H2O⇌4Fe(OH)3(胶体)+8OH-+3O2↑，反应中高铁酸钾做氧化剂，具有杀菌消毒作用，生成的Fe(OH)3胶体具有吸附作用，可吸附水中的固体杂质，使悬浮物聚沉，从而起到杀菌消毒和吸附净化水的作用。【详解】A.硫酸亚铁中加入过氧化钠反应后的产物为高铁酸钠，硫酸亚铁中铁为+2价，高铁酸钠中铁为+6价，铁元素化合价发生变化，则①中一定发生了氧化还原反应，故A正确；B.高铁酸钾在水中发生如下过程:4FeO42-+10H2O⇌4Fe(OH)3(胶体)+8OH-+3O2↑，生成的Fe(OH)3胶体具有吸附作用，可吸附水中的固体杂质，使悬浮物聚沉，故B正确；C.氢离子与氢氧根离子不能共存，在碱性条件下制备K2FeO4的反应产物中不可能产生氢离子，正确的反应为：2Fe(OH)3+3ClO−+4OH−=2FeO42−+3Cl−+5H2O，故C错误；D.K2FeO4还可以用于处理废水，可将可以把废水中的CN－转化为两种无毒气体，该两种无毒气体为二氧化碳和氮气，根据转化关系，氮元素和碳元素化合价都升高，故反应过程中，CN－做还原剂，高铁酸钾做氧化剂，故D正确；答案选C。6、B【解析】

A、氧化钠是白色的，但是过氧化钠是黄色的固体，故A错误；B、氧化钠和水反应生成氢氧化钠，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，水溶液呈碱性，故B正确；C、氧化钠无氧化性，过氧化钠具有强氧化性，故C错误；D、氧化钠无氧化性，无漂白性，过氧化钠具有强氧化性，能用于漂白，具有漂白作用，故D错误；故选B。7、D【解析】

A.化合价无变化，不需要加入氧化剂或还原剂，A错误；B.，氯元素化合价升高，发生氧化反应，需要加入氧化剂，B错误；C.化合价升高，发生氧化反应，需要加入氧化剂，C错误；D.，锰元素化合价降低，发生还原反应，需要加入还原剂，D正确；故答案选D。【点睛】加入还原剂才能实现，即该物质被还原，元素化合价降低；加入氧化剂才能实现，即该物质被氧化，元素化合价升高。8、D【解析】

A、浓硫酸以吸收空气中的水蒸气，但不会遇明火发生爆炸，所以说法不正确，故A错误；B、稀释浓硫酸会放出热量，放出大量的热可使水沸腾，不至于发生爆炸，所以说法不正确，故B错误；C、常温下，铁与水不会发生反应产生氢气，所以说法不正确，故C错误；D、浓硫酸稀释后变成稀硫酸，与铁反应生成氢气，氢气与空气混合，达到爆炸极限，遇到明火发生了爆炸，所以说法正确，故D正确；故选：D。9、D【解析】

A．血液是胶体，加热可以使胶体聚沉，使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液聚沉而减少失血，故A不选；B．血液是胶体，血液透析是利用胶体粒子不能透过半透膜而病毒分子能透过半透膜的性质进行治疗的一种方法，故B不选；C．清晨在茂密的森林中常常有雾，雾是一种胶体，能产生丁达尔效应，所以常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱，故C不选；D．在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生氢氧化铁红褐色沉淀，和胶体无关，故D选；故选D。【点睛】常见的胶体有雾、云、烟、氢氧化铁胶体、氢氧化铝胶体、硅酸胶体、稀豆浆、血液、有色玻璃等。胶体和其他分散系的本质区别是胶体粒子直径在1nm~100nm之间，所以胶体粒子能透过滤纸，但不能透过半透膜。胶体有丁达尔效应、布朗运动、电泳和聚沉等性质。10、C【解析】

A.赤铁矿的成分为氧化铁；

B.铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气；

C.氯化铁与Fe反应生成氯化亚铁；

D.Fe3＋与KSCN结合生成络离子；【详解】A.赤铁矿的成分为Fe2O3，为红棕色，故A错误；

B.铁与水蒸气反应生成Fe3O4和氢气,故B错误；

C.氯化铁与Fe反应生成氯化亚铁,则加入铁粉,然后过滤可除去杂质，故C正确；D.Fe3＋与KSCN结合生成络离子,溶液为血红色，不是沉淀，故D错误；综上所述，本题选C。11、D【解析】

干燥的氯气无漂白作用，所以①不褪色，氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，所以②装置中的红纸褪色，故D正确，故选D。12、C【解析】

A.醋酸是弱电解质，向苏打溶液中加入足量醋酸，反应的离子方程式是CO32-+2CH3COOH=CO2↑+2CH3COO-+H2O，故A错误；B.向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水生成碳酸钙沉淀、氨水，反应的离子方程式是Ca2＋+HCO3-+NH4++2OH－=CaCO3↓+H2O+NH3·H2O，故B错误；C.氯气先氧化Fe2＋，再氧化Br－，向含amol溴化亚铁的溶液中通入1.2amol氯气，有amolFe2＋、1.4amolBr－被氧化，反应离子方程式是10Fe2＋+14Br－+12Cl2=10Fe3＋+7Br2－+24Cl－，故C正确；D.氢氧化铁与氢碘酸的反应，Fe3＋把I-氧化为I2，反应的离子方程式是2Fe(OH)3+6H＋+2I-=2Fe2＋+I2+6H2O，故D错误。13、D【解析】

根据M=Vm可知Vm===23.88L/mol，在相同的温度和压强下，二氧化碳的密度===1.843g/L。答案选D。14、B【解析】

Ag+能与Cl-、、

OH-三种结合，Mg2+能与、

OH-结合，Ba2+只能与结合，故先加入Ba(NO3)2溶液溶液，检验出离子，过滤除去生成的BaCO3沉淀；然后加入Mg(NO3)2溶液，检验出

OH-，过滤除去生成的Mg(OH)2沉淀；最后加入AgNO3溶液，检验出Cl-，故正确的操作顺序是④②①②③，故合理选项是B。15、C【解析】

NO不溶于水，而NO2溶于水能生成NO和HNO3；A．NO和NO2的混合气体通入碳酸钠溶液，其中生成的HNO3与碳酸钠反应生成CO2，则最终气体的成分为NO和CO2的混合气体，故A错误；B．NO和NO2的混合气体通入碳酸氢钠溶液，其中生成的HNO3与碳酸氢钠反应生成CO2，则最终气体的成分为NO和CO2的混合气体，故B错误；C．NO和NO2的混合气体通入蒸馏水中，NO不溶于水，而NO2溶于水能生成NO和HNO3，最终得到NO气体，故C正确；D．浓硫酸只能干燥NO和NO2的混合气体，无法除杂，故D错误；故答案为C。【点睛】在解答物质分离提纯试题时,选择试剂和实验操作方法应遵循三个原则：①不能引入新的杂质(水除外)，即分离提纯后的物质应是纯净物(或纯净的溶液)，不能有其他物质混入其中；②分离提纯后的物质状态不变；③实验过程和操作方法简单易行，即选择分离提纯方法应遵循先物理后化学，先简单后复杂的原则。16、C【解析】

A.氧化性：Ce4+>Fe3+，结合2Fe3++2I-=2Fe2++I2，Ce4+、I-不能共存，Ce与HI的反应为2Ce+6HI=2CeI3+3H2↑，故A错误；B.氧化性是Ce4+>Fe3+，所以Fe3+无法氧化Ce3+得到Ce4+，故B错误；C.铈(稀土元素)在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应，与钠的活泼性相似，所以Ce元素如果要排在金属活动性顺序表中，其位置应靠近元素，故C正确；D.根据题中信息铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应，则不能用水封保存Ce，故D错误；故选C。17、C【解析】

反应2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O中，Fe元素化合价升高，由+3价升高为+6价，被氧化，Cl元素化合价由+1价降低为-1价，被还原，NaClO为氧化剂，FeCl3为还原剂；Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH为复分解反应，元素化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，据此答题。【详解】A.反应①中Fe和Cl元素的化合价发生变化，为氧化还原反应，反应②中元素化合价没有发生变化，为复分解反应，故A正确；B.反应2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O中，Fe元素的化合价由+3价升高为+6价被氧化，所以Na2FeO4是氧化产物，故B正确；C.反应2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O中，Fe元素的化合价由+3价升高为+6价，被氧化，FeCl3为还原剂；Cl元素化合价由+1价降低为-1价，被还原，NaClO为氧化剂；氧化剂和还原剂的物质的量之比为3:2，故C错误；D.反应2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O中，Fe元素的化合价由+3价升高为+6价被氧化，生成1molK2FeO4，转移电子的物质的量为3mol，故D正确。故选C。18、B【解析】

A.物理变化是没有新物质生成的变化，S8、S6、S4、S2是不同的物质微粒，S8转化为S6、S4、S2属于化学变化，A错误；B.不论哪种硫分子，由于组成元素都是只有硫元素，所以燃烧产物都是二氧化硫，B正确；C.S2、S4、S6、S8是硫元素形成的不同单质，由于每一个分子中含有的S原子个数不同，所以它们为同素异形体，不是同种物质，C错误；D.硫单质在空气中加热时，硫单质会和氧气之间发生反应，不会得到纯净的硫单质，D错误；故合理选项是B。19、D【解析】

Na2SO3溶液、FeSO4溶液、KI溶液都是被空气中氧气氧化而变质，NaOH溶液与空气中二氧化碳反应而变质，故D符合题意。综上所述，答案为D。20、C【解析】分析：①汽油不溶于水；②45%的酒精溶液中乙醇和水的沸点不同；③碘不易溶于水，易溶于有机溶剂，以此分析判断。详解：①汽油不溶于水，与水分层，选择分液法分离；②45%的酒精溶液中乙醇和水的沸点不同，选择蒸馏法分离；⑧碘不易溶于水，易溶于有机溶剂，选择萃取法分离，故选C。21、C【解析】

A.水的密度比四氯化碳小，四氯化碳不能和氨气反应，也不溶解氨气，该装置可以防止倒吸，可用于吸收氨气，故A不合题意；B.使用倒置的漏斗，可以防止倒吸，可用于吸收氨气尾气，故B不合题意；C.氨气极易溶于水，玻璃管插入水中会产生倒吸，故C符合题意；D.球形漏斗可以防止倒吸，可用于吸收氨气尾气，故D不合题意；故选C。22、B【解析】

A.该反应是可逆反应，即在相同条件下，反应可同时向正反应和逆反应，两个方向进行，A不符合题意；B.由于是可逆反应，反应物不能完全反应，则1molO2与2molSO2混合发生反应能生成SO3物质的量小于2mol，B符合题意；C.在该反应中SO2中的S的化合价升高，作还原剂，O2中O的化合价降低，作氧化剂，C不符合题意；D.该反应生成2molSO3转移4mol电子，因此有0.4mol电子发生转移时，生成0.2molSO3，D不符合题意。答案为B。二、非选择题(共84分)23、①②③Fe2O3NaAlO2FeCl2AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-白色沉淀逐渐变为灰绿色，最终变为红褐色沉淀4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3【解析】化合物B是一种红棕色粉末，则B是氧化铁，混合物A、B加入过量氢氧化钠后，A溶解在氢氧化钠溶液中，则A是铝，反应②是铝与氢氧化钠溶液生成偏铝酸钠和氢气的氧化还原反应；单质铁（D）与盐酸反应生成氯化亚铁，氯化亚铁再与氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁（H），氢氧化亚铁经反应①被空气中氧气氧化为氢氧化铁（I），氯化铁溶液（G）经反应③与铁发生氧化还原反应生成F；氯化铝（K）经反应④与氨水反应生成氢氧化铝沉淀。（1）属于氧化还原反应有①②③；B为Fe2O3，E为NaAlO2，F为FeCl2；(3)将足量的CO2通入NaAlO2溶液中，离子方程式是：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-；(4)氢氧化亚铁，在空气中很容易被氧化成氢氧化铁，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，此反应过程可看到白色沉淀逐渐变为灰绿色，最终变为红褐色沉淀。点睛：解决推断题的关键中特征现象、特殊反应（如铝热反应）、典型性质（如铝的两性）等。24、Na2CO3KOHNaHCO3NaClFe(OH)32NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3【解析】

A、C、D为盐且焰色反应均为黄色，说明都含有钠元素的化合物；B是碱且透过钴玻璃观察焰色反应为紫色，判断为含K元素，A、C和盐酸反应均得到D的溶液，将固体C加热可得到A，若在A的溶液中通入一种无色无味气体，又可制得C，可以判断，无色无味的气体是CO2，A为Na2CO3，C为NaHCO3，D为NaCl；若B的溶液滴加到硫酸亚铁溶液会先后出现白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀E，说明B为氢氧化钾，E为氢氧化铁，据此分析解答。【详解】A、C、D为盐且焰色反应均为黄色，说明都含有钠元素的化合物；B是碱且透过钴玻璃观察焰色反应为紫色，判断为含K元素，A、C和盐酸反应均得到D的溶液，将固体C加热可得到A，若在A的溶液中通入一种无色无味气体，又可制得C，可以判断，无色无味的气体是CO2，A为Na2CO3，C为NaHCO3，D为NaCl，若B的溶液滴加到硫酸亚铁溶液会先后出现白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀E，说明B为氢氧化钾，综上所述：A：Na2CO3、B：KOH、C：NaHCO3

D：NaCl、E：Fe(OH)3；(1)有分析可知：A：Na2CO3、B：KOH、C：NaHCO3

D：NaCl、E：Fe(OH)3；(2)碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水的化学方程式为2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑；(3)氢氧化亚铁具有还原性，能够与氧气、水反应生成氢氧化铁，方程式：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。25、使内外压强等，有利于分液漏斗中的浓盐酸顺利流下MnO2＋4H＋＋2Cl-=Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O无水硫酸铜验证HCl中的Cl2已经完全除去（或验证是否还含有Cl2）【解析】

（1）橡皮管可以将烧瓶和分液漏斗连接起来，平衡二者的压强，使酸液能顺利流下；（2）A即实验室制取氯气的装置，根据题干要求，要检验是否有水蒸气和挥发出来，G中装的硝酸银溶液可以检验挥发出的，因此B中可以装无水硫酸铜来检验水蒸气；（3）氯气与水反应也会得到，F的作用是吸收氯气，防止对G的检验造成干扰，但是应该在F、G之间加一个装置来检验氯气是否已除净。【详解】（1）橡皮管的作用是使内外压强等，有利于分液漏斗中的浓盐酸顺利流下；（2）装置A中反应的离子方程式为，B中盛放的试剂是无水硫酸铜；（3）目的是验证中的氯气是否已除净。26、Cu、O取少量溶液，滴加KSCN溶液，溶液变红bc将气体通入品红溶液中，如果品红溶液褪色，加热后又变红，则证明有SO1Cu+1H1SO4（浓）

CuSO4+SO1↑+1H1Od；e；c；b吸收多余的SO1，防止污染空气SO1+1OH-=SO31++H1O【解析】

（1）8CuFeS1+11O18Cu+4FeO+1Fe1O3+16SO1中，Cu元素的化合价由+1价降低为0、O元素的化合价由0降低为-1价，Fe元素的化合价由+1价升高为+3价、S元素的化合价由-1价升高为+4价；（1）铁离子遇KSCN溶液为血红色；（3）二氧化硫为环境污染物，不能排放，可用于制备硫酸或亚硫酸盐；（4）二氧化硫具有漂白性，且漂白具有暂时性；（5）实验室制备，收集干燥的SO1，由装置可知，A为反应装置，C为干燥装置，B为收集装置，D为防止倒吸，E为尾气处理，以此来解答。【详解】(1)8CuFeS1+11O18Cu+4FeO+1Fe1O3+16SO1中，Cu元素的化合价由+1价降低为0、O元素的化合价由0降低为-1价，化合价降低的元素被还原，故Cu、O被还原；故答案为：Cu、O；(1)用稀H1SO4浸泡上述反应制取铜后剩余的固体残渣，取少量所得溶液，检验溶液中存在Fe3+的方法是取少量溶液，滴加KSCN溶液，溶液变红；故答案为取少量溶液，滴加KSCN溶液，溶液变红；(3)二氧化硫为环境污染物，不能高空排放，与浓硫酸不反应，可用于制备硫酸或亚硫酸盐，只有bc符合；故答案为：bc；(4)验证黄铜矿冶炼铜的反应后气体中含有SO1的方法是将气体通入品红溶液中，如果品红溶液褪色，加热后又变红，则证明有SO1；故答案为：将气体通入品红溶液中，如果品红溶液褪色，加热后又变红，则证明有SO1；(5)①装置A产生SO1，反应的化学方程式为Cu+1H1SO4(浓)CuSO4+SO1↑+1H1O；‘’故答案为Cu+1H1SO4(浓)CuSO4+SO1↑+1H1O；②根据装置A为反应装置，C为干燥装置，B为收集装置，D为防止倒吸，E为尾气处理，则按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→d→e→c→b→f；装置E中NaOH溶液的作用是吸收多余的SO1，防止污染空气，发生的离子方程式为：SO1+1OH-=SO31-+H1O；故答案为d；e；c；b；吸收多余的SO1，防止污染空气；SO1+1OH-=SO31-+H1O。【点睛】本题涉及二氧化硫的制备、离子的检验、装置的选择等知识点，把握制备原理、实验装置、实验技能为解答的关键。本题的易错点为（5），制备和收集干燥的SO1，由装置可知，A为反应装置，C为干燥装置，B为收集装置，D为防止倒吸，E为尾气处理。27、圆底烧瓶吸收氯化氢气体干燥2Fe+Cl22FeCl3氯气跟氢氧化钠反应