2023-2024学年山东省日照实验高级中学高一化学第一学期期末质量跟踪监视模拟试题含解析

2023-2024学年山东省日照实验高级中学高一化学第一学期期末质量跟踪监视模拟试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列属于室内污染物的是A．CO B．氢气 C．氧气 D．氮气2、能正确表示下列反应的离子方程式是A．Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2OB．NH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2OC．实验室制取Fe(OH)3胶体的反应：Fe3++3H2O3H++Fe(OH)3D．将0.2mol·L-1的NH4Al(SO4)2溶液与0.3mol·L-1的Ba(OH)2溶液等体积混合：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3+3BaSO4↓3、化学与社会、生活密切相关，下列说法错误的是A．可在水中加入铁盐或明矾来净化水B．可在豆浆中加入石膏制作豆腐，利用的是胶体的聚沉C．可用二氧化硅作太阳能电池的材料，晶体硅做光导纤维D．可用氢氧化铝或小苏打治疗胃酸过多4、下列各组混合物，能用分液的方法分离的是（）A．氯化钠和泥沙 B．水和乙醇 C．汽油和水 D．氯化钙和硫酸钡5、某合金与铁的物理性质比较如下：硬度(金刚石为100)导电性(银为100)其他性质某合金25003.007.42.3耐腐蚀铁15357.864.517纯铁耐腐蚀从以上性能看，该合金不适合制成（）A．导线 B．门窗C．炉具 D．飞机外壳6、下列有关胶体的说法不正确的是（）A．分散系中分散质粒子的大小：Fe（OH）3悬浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液B．FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体都能透过滤纸C．当一束强可见光通过Fe（OH）3胶体时会出现光亮的“通路”D．将饱和FeCl3溶液滴入NaOH溶液中可制得Fe（OH）3胶体7、实验室有四个药品橱，已存放如下药品：橱甲橱乙橱丙橱丁橱药品盐酸、硫酸氢氧化钠、氢氧化钙红磷、硫铜、锌实验室新购进一些活性炭，应将它存放在A．甲橱 B．乙橱 C．丙橱 D．丁橱8、人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称为“五金”在“五金”顺序中，把一种金属的位置向后移一位，正好符合某化学规律。这种金属和该化学规律是A．铁、金属活动性顺序表 B．金、质量守恒定律C．银、元素周期律 D．铜、金属密度顺序表9、下列有关氢氧化亚铁及其制备方法的叙述中，不正确的是（）A．可利用如图所示装置，制备氢氧化亚铁B．氢氧化亚铁为灰绿色絮状沉淀C．氢氧化亚铁易被空气氧化D．实验制备中，氢氧化钠溶液应预先煮沸10、下列转化过程不能一步实现的是()A． B． C． D．11、下列实验现象和结论相符的是()操作及现象结论A溶液中加入盐酸,产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体溶液中一定含有CO32-B某溶液中加入硝酸银,产生白色沉淀溶液中一定含有Cl-C某气体通入澄清石灰水,溶液变浑浊该气体一定是CO2D向某溶液中先加KSCN无明显现象,再滴氯水,溶液变红溶液中一定含有Fe2+A．A B．B C．C D．D12、汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3+2KNO3＝K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化产物比还原产物多1.75mol，则下列判断不正确的是A．生成44.8LN2（标准状况）B．有0.25molKNO3被还原C．转移电子的物质的量为1.75molD．被氧化的N原子的物质的量为3.75mol13、等物质的量浓度的NaCl、MgCl2两种溶液的体积比为3∶2，则两种溶液中Cl－的物质的量浓度之比为()A．1∶2 B．3∶4 C．1∶1 D．3∶214、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，0.1NA个水分子所占的体积约为2.24LB．11.2LCO2的物质的量为0.5molC．NH3的摩尔质量等于NA个氨分子的质量之和D．101kPa、4℃时，18mL水和202kPa、27℃时32gO2所含分子数均为NA15、下列溶液分别加水稀释到100mL，稀释后的溶液中氯离子浓度最大的是（）A．20mL1mol·L−1的AlCl3 B．50mL1mol·L−1的KClC．20mL2mol·L−1的NH4Cl D．20mL2mol·L−1的CaCl216、要证明某溶液中不含Fe3＋，而可能含有Fe2＋，进行如下实验操作的最佳顺序为（）①加入足量氯水②加入足量KMnO4（H＋）溶液③加入少量KSCN溶液A．①③ B．③②C．③① D．①②③17、除去镁粉中混有的少量铝粉，可选用的试剂是A．盐酸 B．硫酸 C．氨水 D．氢氧化钾溶液18、下列离子在水溶液中能大量共存的是()A．H+、K+、HCO3-、Ca2+ B．OH-、Na+、Mg2+、HCO3-C．Na+、H+、Cl-、NO3- D．Na+、SiO3-、H+、Cl-19、下列离子方程式中，错误的是A．钠与水反应：Na+H2O=Na++OH－+H2↑B．盐酸与氢氧化钾溶液反应：H++OH－=H2OC．铁与稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑D．氯化钠溶液与硝酸银溶液反应：Ag++Cl－=AgCl↓20、已知：①Na2SO3+2H2O+I2=Na2SO4+2HI;②Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-;③I2+Fe2+不反应，向含SO32-、Fe2+、I－各0.1mol的溶液中通入标准状况下的Cl2，通入Cl2的体积和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是A． B． C． D．21、CO与O2反应生成CO2的历程如下（部分微粒未画出）：下列分析不正确的是A．CO2分子的空间结构是直线型B．在该过程中，CO断键形成C和OC．CO和O生成了具有极性共价键的CO2D．CO和O生成CO2的过程涉及了电子转移22、下列所用材料不属于合金的是A．家用的铝窗 B．建筑用的钢筋C．温度计用的水银 D．铸造用的黄铜二、非选择题(共84分)23、（14分）有一包粉末可能含有K+、Fe3+、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-中的若干种，现进行以下实验：①取少量固体，加入稀硝酸搅拌，固体全部溶解，没有气体放出；②向①溶液中加入一定量Ba(OH)2溶液，生成有色沉淀，过滤后滤液中滴入硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成；③取②中有色沉淀加入足量稀盐酸后，沉淀全部溶解；④重新取少量固体加入适量蒸馏水搅拌后，固体全部溶解，得到澄清溶液；⑤向④的溶液中加入氨水使溶液呈碱性，有沉淀生成，过滤，往得到沉淀中加入过量的NaOH溶液，沉淀减少。(1)根据上述实验，判断粉末中一定含有的离子是_______，肯定没有的离子是_____不能确定是否含有的离子是___________，通过_________来进一步确定该离子。(2)写出②中生成有色沉淀反应的离子方程式：______________________。24、（12分）有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C在空气中燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在加热下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，试根据以上叙述回答：（1）写出下列元素的名称：A_____，B_____，C_____，D_____。（2）D元素位于周期表中____周期_____族。D2－的结构示意图是____。（3）AB2是___（填“共价”或“离子”）化合物，C2B2所含化学键的类型是___、___。写出AB2与C2B2反应的化学方程式：___________________。（4）用电子式表示化合物C2D的形成过程：________。25、（12分）某小组使用下图装置制取并收集干燥、纯净的氯气，请回答问题：（1）A装置中仪器a的名称是__________，KMnO4的作用_____________________（2）C装置盛放的试剂是_______________，其作用是____________________（3）写出D装置中反应的离子方程式__________________________26、（10分）某化学兴趣小组为了探究“干燥的CO2不能与Na2O2反应”而“潮湿的CO2能与Na2O2反应”，设计了如下装置进行实验(夹持仪器已省略)。回答下列问题：(1)实验开始前先通入一段时间的N2，目的是________。(2)饱和NaHCO3溶液的作用是_________；试剂X是___________。(3)实验时，首先打开装置A中分液漏斗的活塞，加入稀盐酸；然后关闭K1，打开K2，实验中观察到E中灼热的铜丝颜色未发生变化，则得出的结论是_______。(4)若_____(填操作)，E中灼热的铜丝变为黑色，可证明潮湿的CO2能与Na2O2反应。(5)写出D中CO2与Na2O2反应的化学方程式___________。27、（12分）“84消毒液”是生活中常用的消毒剂，可与硫酸溶液反应制取氯气，反应原理为：NaClO+NaCl+H2SO4Na2SO4+Cl2↑+H2O；为探究氯气的性质，某同学利用此原理制氯气并设计了如下所示的实验装置：(1)从①、②、③装置中选择合适的制氯气装置(A处)___________(填写序号)。(2)装置B、C中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，实验过程中该同学发现装置B中的布条也褪色，其原因可能是______________________________；说明该装置存在明显的缺陷，请提出合理的改进的方法__________________________________。(3)为了验证氯气的氧化性，将氯气通入Na2SO3溶液中，然后检验反应后溶液中是否含有。检验的方法是：取少量反应后溶液于试管中，先加入足量的_____至无明显现象，然后再加入少量____溶液，有白色沉淀生成，说明含有。(4)氯气通入饱和NaHCO3溶液能产生无色气体，已知酸性：盐酸＞碳酸＞次氯酸，该实验证明氯气与水反应的生成物中含有____________(填“盐酸”或“次氯酸”)。28、（14分）研究工业废弃物的处理和防治具有重要的意义。(1)利用反应CH4＋2NO2N2＋CO2＋2H2O可消除NO2的污染，该反应中氧化剂是________，当消耗CH4的体积是11.2L(标准状况下)时，理论上可处理________gNO2。(2)治理汽车尾气中CO和NO的一种方法是：在汽车排气管中安装一个催化转化装置，该装置能将CO和NO转化为参与大气循环的无毒气体。该反应的化学方程式为___________。(3)有一瓶溶液，其中可能含有H＋、NH、K＋、Na＋、Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋、SO、CO、Cl―和I―。取该溶液进行以下实验：①用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性；②取部分溶液，加入数滴氯水及2mLCCl4，经振荡后CCl4层呈紫红色；③另取部分溶液，加入NaOH溶液使其变为碱性，无沉淀生成；④取部分上述碱性溶液，加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成；⑤将③得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。根据上述实验事实，可知该溶液中肯定含有的离子是______________；肯定没有的离子是________________；还不能确定是否含有的离子是________________。29、（10分）（1）在标准状况下，某气体A的密度是1.25g·L－1，则它的摩尔质量是________;该气体在相同温度和压强下其相对于氢气的密度是______。若该气体是单质，同质量的A与氧气所含的分子数之比为_______________。（2）某物质的相对分子质量为M，在温度为T时的溶解度为Sg，此时测得饱和溶液的密度为dg·cm－3，则该饱和溶液中该物质的物质的量浓度为_______（用代数式表示）。（3）现实验室要用质量分数为40%的浓氢氧化钠(密度为1.2g·mL－1)来配制浓度为0.6mol·L－1的稀氢氧化钠100mL，问需要这种浓碱的体积是______mL。（4）下列有关实验操作或判断不正确的是________。A．配制一定物质的量浓度溶液，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏大B．用干燥的pH试纸测定氯水的pHC．配制稀硫酸时，可先在烧杯中加入一定体积的蒸馏水，再边缓慢加入浓硫酸并搅拌D．观察钾元素焰色反应的操作：先将铂丝放在稀盐酸中洗涤，然后蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察E．制备氢氧化亚铁时，将盛有NaOH溶液的滴管，伸入硫酸亚铁溶液中

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、A【解析】

A．一氧化碳属于有害气体，是空气污染物之一，故A正确；B．氢气是易燃气体，不是有害气体，不属于空气污染物，故B错误；C．氧气是空气的主要成分之一，不属于空气污染物，故C错误；D．氮气是空气的主要成分，不属于空气污染物，故D错误；故答案为A。2、D【解析】

A．稀HNO3有强氧化性，能氧化Fe3O4中的Fe2+，故A错误；B．NH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合时NH4+也能和OH-发生离子反应，故B错误；C．实验室制取Fe(OH)3胶体时发生的离子反应为Fe3++3H2O3H++Fe(OH)3，故C错误；D．将0.2mol·L-1的NH4Al(SO4)2溶液与0.3mol·L-1的Ba(OH)2溶液等体积混合发生的离子反应为2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓，故D正确；答案为D。【点晴】本题考查离子方程式的书写，明确发生的反应并熟悉离子反应方程式的书写方法是解答本题的关键。离子方程式是指用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。离子方程式的书写步骤一般为：①“写”：写出有关反应的化学方程式；②“拆”：可溶性的电解质用离子符号表示，其它难溶的物质、气体、水等仍用化学式表示；③“删”：删去方程式两边不参加反应的离子；④“查”：检查式子两边的各种原子的个数及电荷数是否相等。3、C【解析】

A.铁盐或明矾均可水解产生胶体，胶体具有吸附性可以净水，A项正确；B.豆浆是一种胶体，加电解质（石膏）后可以聚沉，B项正确；C.太阳能电池是晶体硅制作的，光导纤维是二氧化硅制作的，C项错误；D.氢氧化铝或者小苏打都可以中和过多的胃酸（盐酸），D项正确；答案选C。4、C【解析】

分液适用于互不相溶的液体之间的一种分离方法，据此解答。【详解】A.泥沙不溶于水，分离氯化钠和泥沙可以溶于水，用过滤的方法，然后在蒸发得到氯化钠，A不选；B.水和乙醇互溶，沸点不同，可以用蒸馏的方法分离，B不选；C.汽油不溶于水，分离汽油和水可以用分液法，C选；D.硫酸钡不溶于水，分离氯化钙和硫酸钡可用过滤法，D不选；答案选C。5、A【解析】

从表格中总结，该合金具有密度小、机械性能好的特点，所以适合制作飞机外壳、门窗框。由于熔点较高，所以适合制作炉具。但是导电性不好，所以不适宜制作导线。综上所述答案选A。6、D【解析】

A.溶液分散质微粒直径小于1nm，胶体分散质微粒直径介于1~100nm之间，浊液分散质微粒直径大于100nm；B.溶液和胶体都能透过滤纸；C.胶体具有丁达尔效应，溶液无此现象；D.NaOH溶液与饱和的FeCl3溶液发生复分解反应生成沉淀；【详解】A.溶液分散质微粒直径小于1nm，胶体分散质微粒直径介于1~100nm之间，浊液分散质微粒直径大于100nm，所以分散系中分散质粒子的大小：Fe（OH）3悬浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液，故A正确；B.胶体粒子直径较大，可通过滤纸，溶液中溶质粒子小也能通过滤纸，所以FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体都能透过滤纸，故B正确；C.因胶体具有丁达尔效应，产生光亮的通路，而溶液没有此性质，故C正确；D.NaOH溶液与饱和的FeCl3溶液发生复分解反应生成沉淀，应向沸水中滴饱和氯化铁溶液制备胶体，故D错误；故选D。【点睛】胶体，溶液，浊液三种分散系的本质区别是分散质粒子直径的大小，溶液分散质微粒直径小于1nm，胶体分散质微粒直径介于1~100nm之间，浊液分散质微粒直径大于100nm。7、C【解析】

活性炭属于非金属单质，据此进行分析。【详解】A．盐酸、硫酸属于酸，活性炭不能放在甲橱，A错误；B．氢氧化钠、氢氧化钙属于碱，活性炭不能放在乙橱，B错误；C．红磷、硫都是由非金属元素组成的非金属单质，属于纯净物，与活性炭的类别相同，活性炭可以放在丙橱，C正确；D．铜、锌属于金属单质，活性炭不能放在丁橱，D错误；故答案选C。8、A【解析】A．在金属活动性顺序表中，金属活动性强弱顺序是Sn、Fe、Cu、Ag、Au，所以将铁向后移一位，遵循金属活动性顺序表规律，故A正确；B．这几种金属之间不反应，不最小质量守恒定律，故B错误；C．在元素周期表中，其原子序数大小顺序是Au、Sn、Ag、Cu、Fe，将Ag向后移动一位，不遵循元素周期律，故C错误；D．这几种金属的密度大小顺序是Au、Sn、Ag、Cu、Fe，将Cu向后移动一位，不遵循密度顺序表，故D错误；故答案为A。9、B【解析】

A、氢氧化亚铁易被氧气氧化，把胶头滴管伸入硫酸亚铁溶液滴加氢氧化钠，可以防止氢氧化亚铁被氧化，所以可利用装置制备氢氧化亚铁，故A正确；B、氢氧化亚铁为白色絮状沉淀，故B错误；C、氢氧化亚铁易被空气中的氧气氧化为氢氧化铁，故C正确；D、加热煮沸可以除去氢氧化钠溶液中的氧气，所以制备氢氧化亚铁时，氢氧化钠溶液应预先煮沸，故D正确；选B。【点睛】本题考查学生氢氧化亚铁的制备知识，明确氢氧化亚铁容易被氧气氧化，注意隔绝空气防止被氧气氧化是氢氧化亚铁制备成功的前提条件之一。10、D【解析】

A．氯气溶于水，发生反应：，A正确；B．可发生反应：，故B正确；C．氯气与溴化钠反应可生产溴单质：，故C正确；D．根据金属的活泼性顺序，镁比铁活泼，铁不能置换出镁，故D错误；答案为D。11、D【解析】

A.溶液中含有亚硫酸根离子和盐酸反应生成的二氧化硫也可以使澄清石灰水变浑浊，不一定是碳酸根离子，故A错误；B.溶液中含有硫酸根离子也可以生成硫酸银白色沉淀，不一定含有氯离子，故B错误；C.二氧化硫也可以使澄清石灰水变浑浊，故C错误；D.向某溶液中先加KSCN无明显现象，再滴氯水，溶液变红是检验亚铁离子检验方法，反应现象证明含有亚铁离子，故D正确。故选D。【点睛】CO2和SO2气体都能使澄清石灰水变浑浊，鉴别CO2和SO2气体可以通过品红溶液，SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色。12、C【解析】

该反应中，NaN3为还原剂，KNO3为氧化剂。根据反应方程式为10NaN3+2KNO3＝K2O+5Na2O+16N2↑,10molNaN3中的N均化合价升高得到氧化产物N2，根据N原子守恒，氧化产物有15molN2，2molKNO3中的N化合价降低，得到还原产物N2，还原产物有1molN2；可知每生成16molN2，氧化产物比还原产物多了15－1mol=14mol。现氧化产物比还原产物多1.75mol，设生成的N2的物质的量为x，有，得x=2mol。【详解】A.计算得生成2molN2，在标况下的体积为2mol×22.4L·mol－1=44.8L，A正确；B.KNO3做氧化剂，被还原；生成2molN2，需要0.25molKNO3参加反应，B正确；C.2molKNO3参加反应转移10mol电子，生成16molN2。现生成2molN2，则有0.25molKNO3参与反应，转移1.25mol电子，C错误；D.被氧化的N原子为NaN3中的N原子，0.25molKNO3参加反应，则有1.25molNaN3参加反应，所以被氧化的N原子有3×1.25mol=3.75mol，D正确；故合理选项为C。【点睛】该题中，氧化产物、还原产物都是N2，但是0价N原子的来源及途径不同，所以要仔细分析氧化产物比还原产物多的说法。13、A【解析】

溶液中离子的物质的量浓度和溶液的体积无关，NaCl溶液中的Cl－的物质的量浓度和NaCl的物质的量浓度相等，MgCl2溶液中的Cl－的物质的量浓度是MgCl2的物质的量浓度的2倍，所以等物质的量浓度的NaCl、MgCl2两种溶液中Cl－的物质的量浓度之比为1:2，故选A。【点睛】电解质溶液中离子的物质的量浓度等于溶质的物质的量浓度乘以离子个数。因为溶液是均一稳定的，所以离子的物质的量浓度和溶液的体积无关。14、D【解析】

A、在标准状况下水不是气体，不能用气体摩尔体积来计算，故A错误；B、题中没有指明温度、压强，因此不能确定11.2LCO2的物质的量就是0.5mol，故B错误；C、质量单位为g，N摩尔质量的单位是g·mol－1，两者单位不一致，故C错误；D、4℃时，18mL水就是18g水，其物质的量为1mol，含有NA个水分子，32gO2的物质的量是1mol，1molO2含有NA个O2分子，故D正确；答案选D。15、D【解析】

根据物质的化学式及物质的物质的量浓度来计算氯离子的物质的量浓度。首先计算各选项中氯离子的物质的量。n(Cl－)=c×V×各物质中Cl－的个数。再除以溶液体积100mL可得浓度。分别是：A.1mol/L×0.02L×3=0.06mol；B.1mol/L×0.05L×1=0.05mol；C.2mol/L×0.02L×1=0.04mol；D.2mol/L×0.02L×2=0.08mol；答案选D。【点睛】本题考查离子浓度的计算。该类型的试题在判断时，关键是分析电解质的组成及其强弱。另外还需要注意的是，判断的是离子的浓度，还是离子的物质的量，因为物质的量还与溶液体积有关系。16、C【解析】

通常用KSCN溶液检验Fe3+，故先向溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红色，说明溶液中不含有Fe3+；然后加入足量氯水，溶液呈血红色，说明溶液中含Fe2+；氧化剂不选用KMnO4溶液的原因是：KMnO4溶液本身有颜色，同时KMnO4会将KSCN氧化影响实验；故证明某溶液中不含有Fe3＋而可能含有Fe2＋，进行实验操作时最佳顺序为③①；答案选C。17、D【解析】

A.盐酸会和二者都反应，A项错误；B.硫酸会和二者都反应，B项错误；C.氨水与二者均不反应，因此无效果，C项错误；D.氢氧化钾是强碱，铝可以和强碱反应，而镁不与强碱反应，因此可以除去铝，D项正确；答案选D。【点睛】在选择除杂剂时，除杂剂只能与杂质反应，若有多种除杂方法可选时，则选择简单易操作的方法。18、C【解析】

A、H＋与HCO3－反应生成CO2，不能大量共存，故A错误；B、OH－不能与Mg2＋大量共存，两者生成Mg(OH)2沉淀；OH－不能与HCO3－大量共存，两者生成CO32－和H2O，故B错误；C、Na+、H+、Cl-、NO3-等几种离子之间不能发生离子反应，故能够在溶液中大量共存，故C正确；D、H＋与SiO32－反应生成难溶的弱酸H2SiO3，故其不能大量共存，D错误。故选C。19、A【解析】

A、该反应电子不守恒，正确离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故A书写错误；

B、氢氧根离子和氢离子生成了水，离子方程式是：H++OH-=H2O，故B书写正确；

C、铁写成化学式，反应的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故C书写正确；

D、氯化银是难溶物，写成化学式，反应离子方程式为：Ag++Cl-=AgCl↓，故D书写正确；

故选A。【点睛】离子方程式正误判断要注意：看是否符合客观事实、看是否符合质量守恒、看是否符合电荷守恒、看是否符合得失电子相等。可溶的易电离的物质拆成离子。注意过量、少量、适量等。20、C【解析】

离子还原性SO32->I－>Fe2+、故首先发生反应①SO32-+H2O+Cl2=SO42-+2Cl-+2H+,再发生反应2I－+Cl2=I2+2Cl-,然后发生反应2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-,根据发生反应顺序计算离子开始反应到该离子反应完毕时氯气的体积,【详解】A.由SO32-+H2O+Cl2=SO42-+2Cl-+2H+,可以知道,0.1molSO32-完全反应需要消耗0.1mol氯气,标准状况下的Cl2的体积为:0.1mol22.4L/mol=2.24L,图象中氯气的体积与计算结果不一致,故A错误;B.0.1molSO32-完全反应后,然后发生2I－+Cl2=I2+2Cl-,0.1molSO32-完全反应需要消耗0.1mol氯气,故开始反应时氯气的体积为2.24L,0.1molI-完全反应消耗0.05氯气,故0.1molI-完全反应时氯气的体积为:0.15mol22.4L/mol=3.36L,图象中氯气的体积与计算结果不一致,故B错误;C.0.1molSO32-完全反应需要消耗0.1mol氯气,0.1molI-完全反应消耗0.05氯气,故亚铁离子开始反应时氯气的体积为:0.15mol22.4L/mol=3.36L,由2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-可以知道,0.1molFe2+完全反应消耗0.05氯气,故Fe2+完全时消耗的氯气体积为:0.20mol22.4L/mol=4.48L,图象与实际一致,故C选项是正确的;D.SO32-、Fe2+、I－完全时消耗的氯气为0.20mol,产生的氯离子为0.40mol和,图象中氯离子的物质的量不符，故D错误;答案：C【点睛】根据离子还原性SO32->I－>Fe2+,故首先发生反应SO32-+H2O+Cl2=SO42-+2Cl-+2H+,再发生反应2I－+Cl2=I2+2Cl-,然后发生反应2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-,根据发生反应顺序计算离子开始反应到该离子反应完毕时氯气的体积,据此进行判断。21、B【解析】

根据CO和氧气反应历程分析；【详解】A.根据图示，CO2空间结构为直线型，故A说法正确；B.根据过程示意图，CO中的化学键没有断裂形成C和O，故B说法错误；C.CO2的结构式为O=C=O，CO和O生成了具有极性共价键的CO2，故C说法正确；D.CO中C显+2价，CO2中C显＋4价，CO和O生成CO2存在化合价的变化，即涉及了电子转移，故D说法正确；答案为B。22、C【解析】A.铝单质质软，铝窗属于铝的合金,故A错误;B.水银是汞,是金属单质,所以不是合金,所以B选项是正确的;C.黄铜是铜锌合金,故C错误;D.钢铁是铁与碳的合金,故D错误.。所以B选项是正确的。点睛:合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质,合金概念有三个特点:(1)一定是混合物;(2)合金中各成分都是以单质形式存在;(3)合金中至少有一种金属。完成这类问题，要考虑合金的概念。二、非选择题(共84分)23、Fe3+、Al3+、Cl-CO32-、SO42-K+焰色反应透过蓝色钴玻璃是否显紫色Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓【解析】

①加入稀硝酸无气体放出，说明原溶液中无CO32-；②加入一定量Ba(OH)2溶液，生成有色沉淀，该沉淀为Fe(OH)3；③有色沉淀加入足量的稀盐酸后，沉淀全部溶解，说明沉淀中不含有硫酸钡；⑤往得到的沉淀中加入过量的NaOH溶液，沉淀减少，说明原溶液中含有Al3+，此为Al(OH)3与碱的反应。【详解】①加入稀硝酸无气体放出，说明原溶液中无CO32-；②加入一定量Ba(OH)2溶液，生成有色沉淀，该沉淀为Fe(OH)3，说明原溶液中含有Fe3+；③有色沉淀加入足量的稀盐酸后，沉淀全部溶解，说明沉淀中不含有硫酸钡，即原溶液中不存在SO42-；⑤加入氨水使溶液呈碱性，有沉淀生成，过滤，往得到的沉淀中加入过量的NaOH溶液，沉淀减少，说明原溶液中肯定含有Fe3+、Al3+；结合溶液电荷守恒，说明溶液中一定含有Cl-。(1)综上所述可知：判断粉末中一定含有的离子是Fe3+、Al3+、Cl-；一定不含有的离子是SO42-、CO32-；因实验没有涉及到K+，则不能确定是否含有的离子是K+，可通过焰色反应进行鉴别。为防止杂质Na+产生的干扰，进行焰色反应时，要透过蓝色钴玻璃观察，若火焰显紫色，说明含有K+，否则不含K+；(2)在②中生成有色沉淀反应是Fe3+与OH-形成Fe(OH)3沉淀，反应的离子方程式：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓。【点睛】本题考查常见离子的检验，本题注意通过反应的实验现象判断，把握物质的典型性质，作为推断的突破口，注意常见离子的检验方法及可能的干扰离子和排除方法。侧重考查学生的分析与实验能力。24、碳氧钠硫三ⅥA共价离子键非极性共价键2CO2＋2Na2O2=2Na2CO3＋O2【解析】

A和B具有相同的电子层数，即A和B位于同周期，A的L层电子数是K层电子数的两倍，即A为C，C在空气中燃烧时呈现黄色火焰，即C为Na，Na在加热条件下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，即B为O，D为S。【详解】(1)A和B具有相同的电子层数，即A和B位于同周期，A的L层电子数是K层电子数的两倍，即A为C，C在空气中燃烧时呈现黄色火焰，即C为Na，Na在加热条件下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，即B为O，D为S；(2)D为S，位于第三周期VIA族；S2－的结构示意图为；(3)AB2化学式为CO2，CO2属于共价化合物；C2B2的化学式为Na2O2，其电子式为，含有离子键、（非极性）共价键；CO2与Na2O2反应：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2；(4)C2D的化学式为Na2S，属于离子化合物，即用电子式表示化合物形成过程：。25、分液漏斗作氧化剂浓硫酸干燥氯气Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O【解析】

高锰酸钾与浓盐酸反应生成氯化锰、氯化钾、氯气、水，浓盐酸为易挥发性酸，若要收集干燥、纯净的氯气，需要去除HCl、水，因氯气会污染环境以及具有毒性，因此需要用NaOH溶液吸收多余的Cl2，据此分析本题。【详解】（1）a为分液漏斗；在反应过程中，Cl元素化合价升高，因此KMnO4的作用是作氧化剂；故答案为：分液漏斗；作氧化剂；（2）由上述分析可知，B中试剂为饱和食盐水，目的是去除氯气中氯化氢气体，装置C的目的是干燥气体，因此C中所装试剂为浓硫酸；故答案为：浓硫酸；干燥氯气；（3）氯气与NaOH溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠，其离子方程式为：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O；故答案为：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O。【点睛】二氧化锰或高锰酸钾与浓盐酸反应制备氯气，氯气中混有氯化氢和水蒸气，应该用饱和食盐水除去氯化氢，用浓硫酸干燥氯气，用向上排空气法收集氯气，用碱液吸收尾气。26、排除装置中的空气除去CO2气体中的HCl气体浓硫酸干燥的CO2不能与Na2O2反应打开K1，关闭K22CO2＋2Na2O2＝2Na2CO3＋O2【解析】

为了探究“干燥的CO2不能与Na2O2反应”而“潮湿的CO2能与Na2O2反应”，设计了如下装置进行实验，先用氮气排尽装置A中的空气，利用装置A制取CO2，通过装置B利用饱和碳酸氢钠溶液除去氯化氢气体，再通过装置C，装有浓硫酸，若打开K2关闭K1则为干燥的CO2，若打开K1关闭K2则为潮湿的CO2，经过装置D与过氧化钠作用，再通过装置E用灼热的铜丝检验是否有氧气生成，据此分析。【详解】(1)后续实验要验证是否有氧气生成，故实验开始前先通入一段时间的N2，目的是排除装置中的空气；(2)盐酸易挥发，制得的二氧化碳中含有氯化氢气体，饱和NaHCO3溶液的作用是除去CO2气体中的HCl气体；试剂X是起干燥剂作用，可选用浓硫酸；(3)实验时，首先打开装置A中分液漏斗的活塞，加入稀盐酸；然后关闭K1，打开K2，则气体被干燥，为干燥的CO2，实验中观察到E中灼热的铜丝颜色未发生变化，则D中没有氧气生成，则得出的结论是干燥的CO2不能与Na2O2反应；(4)若打开K1，关闭K2，则二氧化碳末被干燥，E中灼热的铜丝变为黑色，可证明潮湿的CO2能与Na2O2反应；(5)D中CO2与Na2O2反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为2CO2＋2Na2O2＝2Na2CO3＋O2。27、②产生的氯气中含有水蒸气会反应生成次氯酸在装置A、B之间增加盛有浓硫酸的洗气瓶(或干燥装置)Cl2++H2O=+2Cl-+2H+稀盐酸(或HCl溶液)BaCl2(或其他合理答案)【解析】

(1)由NaClO+NaCl+H2SO4Na2SO4+Cl2↑+H2O可知，反应有液体参加，需要加热，所以选装置②；(2)装置B中干燥的有色布条褪色，说明氯气中可能混有少量的水蒸气，氯气与水反应生成次氯酸而漂白，因此应在在A和B之间增加盛有浓H2SO4的洗气瓶，除去Cl2中的水蒸气；检验硫酸根必须排除其它离子的干扰，因此检验反应后溶液中含有的方法是：取少量反应后溶液于试管中，先加入足量的稀盐酸至无明显现象，然后再加入少量BaCl2溶液有白色沉淀生成，说明含有；(3)氯气把亚硫酸钠氧化为硫酸钠，自身被还原为Cl-，反应离子方程式为Cl2++H2O＝+2Cl-+2H+；(4)氯气通入水溶液会反应生成盐酸和次氯酸，酸性盐酸＞碳酸＞次氯酸，氯气通入饱和NaHCO3溶液能产生无色气体，证明氯气与水反应的生成物中含有盐酸。28、NO2462CO＋2NON2＋2CO2H＋、Ba2＋、I－、NHCO、SO、Mg2＋、Fe3＋K＋、Na＋、Cl－【解析】（1）反应中N元素化合价从+4价降低到0价，得到4个电子，所以氧化剂是NO2；当消耗CH4的体积是11.2L(