氮氧化物的产生及转化苏教版

火箭发射的燃料血液中的血红蛋白丰收的田野与快乐的农民丰收在望的田野一场雷雨一场肥(一)氮的存在1.大部分氮元素以游离态的形式存在于空气中-------体积分数占78%;2.以化合态存在于多种无机物和有机物(二)氮气的物性

无色无味的气体,难溶于水密度比空气略小(与空气密度相近，只能用排水法收集N2)猜猜看：

美丽的闪电除了给我们带来的视觉和听觉上的冲击，还带来了什么？思考讨论:雷雨又是如何将空气中氮气生成肥料的,它的成分是什么

？

雷雨与肥料肥料的种类空气的成分转化的途径模拟雷雨放电1

雷雨与肥料氮气和氧气

实验探究模拟雷雨放电实验现象：开始----5min

无色

5min---10min

浅红色

10min—15min红棕色

20min

颜色更深相关反应:N2+O22NO(无色)放电

NO：无色、有刺激性气味的难溶于水的有毒气体,极易和氧气反应。2NO+O2=2NO2

(红棕色)[思考]现给你一集体瓶二氧化氮，将其倒置于水槽中，问集气瓶内会有什么变化？红棕色气体消失，水位上升，最后水充满集气瓶的2/3，无色气体充满集气瓶的1/3（上部）

NO2：红棕色、有刺激性气味的易溶于水的有毒气体得1×2e－失2×1e－＋4＋5＋22、

你认为此实验对工业生产硝酸有什么启示？[思考]充分利用原料，减少污染物的排放2NO+O2==2NO23NO2+H2O==2HNO3+NO……自然界的固氮放电N2NONO2HNO3NO3－盐O2水矿物质O2雷雨天氮的循环:

生物固氮根瘤菌与大豆、蚕豆等豆科植物共生的根瘤菌中存在固氮酶，能在常温常压下把空气中的氮气转变为氨。N2＋3H2高温、高压催化剂2NH31、与氢气反应2、与活泼金属反应

氮气除了可以在放电条件下和氧气发生反应外，在一定条件下还可以和氢气、Mg等发生反应工业合成氨（合成氨反应）N2+3Mg

===Mg3N2点燃小结:N-3N0N+2N+4N+5Mg3N2N2NONO2HNO3NH32NO+O2==2NO23NO2+H2O==2HNO3+NON2+3H22NH3高温、高压催化剂N2+3Mg==Mg3N2点燃N2+O2==2NO放电在新疆和青海交界处有一狭长山谷，每当牧民和牲畜进入后，风和日丽的晴天顷刻间电闪雷鸣，狂风大作，人畜往往遭雷击倒下。奇怪的是这里的牧草茂盛，四季常青，被当地牧民称为“魔鬼谷”。你能用化学方程式及必要的文字叙述解释“魔鬼谷”牧草茂盛、四季常青的原因吗?现学现用NO只能排水法，NO2只能向上排气法，1、如何收集NO和NO2气体？能否颠倒过来？2、如何除去NO中NO2

？混合气通过水洗NO2与Br2蒸汽的鉴别：

○水洗法

○四氯化碳法

○AgNO3溶液NO2与Br2蒸汽的鉴别：

氮的氧化物N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O52NO2N2O4无色红棕色无色（NO2和N2O4均无纯净可言）思考：二氧化氮是硝酸的酸酐吗？为什么？不是1998年诺贝尔奖获得者伊格纳罗发现一氧化氮(NO)是人体内保护机体抵抗心血管疾病与其他疾病的信号分子一氧化氮(nitric

oxide,

NO)是人们熟知的无机小分子化合物，是造成空气污染的主要污染源之一。但长期以来对其生理作用却知道不多。近年来发现一氧化氮广泛的分布于生物体内的各组织中，起着重要的生理作用。尤其是人们惊讶的发现血管内皮松弛因子(EDRF)的化学本质极有可能就是仅仅由一个氮原子和一个氧原子组成的一氧化氮时，一氧化氮的重要生物学作用得到了人们的普遍关注。1992年，一氧化氮（Nitricoxide）由于在生命科学中被发现了新的特性（充当第二信使），这古老的化合物被美国的Science杂志评为年度明星分子。目前，对一氧化氮的生物和化学性质的研究已经成为一个非常热门的课题，每年都有超过4000多篇的关于一氧化氮的论文发表。

98年诺贝尔生理学或医学奖

罗伯·佛契哥特（RobertF.Furchgott，美国），路伊格纳洛（LouisJ.Ignarro，美国），费瑞·慕拉德（FeridMurad，美国）

发现一氧化氮在心脏血管中的信号传递功能

荣耀一氧化氮用于工业水处理，作杀菌消毒剂。亦可作纸浆和纤维的漂自，面粉、油脂、食糖的精炼，皮革的脱毛等。用作制造硝酸、无水金属盐和硝基配位络合物的原料。在有机化学中用作氧化剂、硝化剂和丙烯酸酯聚合的抑制剂。

在航天和军事工业中，用作火箭燃料推进剂和制取炸药。。.

NO2

氮氧化物对环境的污染与防治１．氮氧化物对环境的污染（1）酸雨（3）光化学烟雾臭氧+碳氢化合物➝光化学烟雾（2）对臭氧层的破坏硝酸型酸雨3NO2+H2O=2HNO3+NO2SO2+O2=SO3SO3+H2O=H2SO4城市中的光化学烟雾污染2．氮氧化物对环境污染的防治（1）来源：（2）防治：氮氧化物主要来源于化石燃料的燃烧，汽车尾气、工厂废气的排放，其中，汽车尾气是城市大气中氮氧化物的主要来源之一。①开发使用洁净能源；②对工厂排放的废气进行处理③对汽车尾气进行净化处理。NO+2CO===2CO2+N2催化剂NO2+4CO=====4CO2+N2催化剂①3NO2+H2O=2HNO3+NO2NO+O2=2NO2

②①×2+②得：想想看：

若将NO2和O2同时通入水中的反应是什么？4NO2+O2+2H2O=4HNO3

同理①×2+②×3得：4NO+3O2+2H2O=4HNO3

NO与O2？V(NO2):V(O2)=4:1，恰好完全反应。无气体剩余。<4:1，O2过量，剩余气体为O2。>4:1，NO2过量,剩余气体为NO？。小结：

1。氮气（N2）的化学性质：

2。氮的氧化物的化学性质：

1、起固定氮作用的化学反应是()A．N2与H2在一定条件下反应生成NH3B．硝酸工厂用NH3氧化制NOC．雷雨时空气中的N2转化为NO D．由NH3制碳酸氢铵和硫酸铵2、上世纪80年代后期人们逐渐认识到，NO在人体内起着多方面的重要生理作用。下列关于NO的说法错误的是（）

A．NO是具有刺激性的红棕色气体

B．NO是汽车尾气的有害成分之一

C．NO在人体的血管系统能促进血管扩展

D．NO能够与人体血红蛋白结合，造成人体缺氧中毒现学现用3、将充满NO和NO2的混合气体45mL的试管，倒立于水中，一段时间后，气体的体积为35mL，原混合气体中，NO和NO2的体积比为A．2:1 B．2:7C．7:2D．9:7解析：3NO2+H2O=2HNO3+NO△V313-1=2

（45-35）=10mL

A15mLV(NO2)=15mL，V(NO)=30mL；

V(NO2):V(NO)=1：2

例2：将12mLNO2与O2混合气体被水充分吸收后，发现剩余2mL气体，问原混合气体体积各为多少？讨论：（1）若剩余气体为O2，则4NO2+O2+2H2O=====4HNO3ΔV4mL1mL5mL

2.NO2与O2的混合气体溶于水若剩余气体为O2，NO2与O2为10mL,V(NO2)=10mL*4/5=8mL,

V(O2)=12mL-8mL=4mL,V(NO2)：V(O2)=8：4=2:1（2）若剩余气体是NO，则3NO2+H2O=====2HNO3+NO2mL若剩余气体为NO，则NO2过量，为6mL。所以反应的NO与O2为6mL,

V(NO2)=6mL+6mL*4/5=10.8mL,

V(O2)=12mL-10.8mL=1.2mL,V(NO2)：V(O2)=10.8：1.2=9:1例4、将体积为10mL的试管倒置于盛水的水槽中，先向试管中注入一定量的NO，再通入O2，两种气体共为10mL，水面逐渐上升，至余3mL气体时为止。求原混合气体中NO和O2各多少毫升？

根据刚才的分析可以知道，在不知道具体哪个多的情况下有气体剩余，则剩余气体可能是NO；也可能是O2解（1）若剩余气体为NO则氧气完全反应，设氧气的体积为x