物质的分离和提纯检验和鉴别习题（原卷版）

第十单元化学实验综合物质的分离和提纯、检验和鉴别考点一混合物分离提纯的物理方法及在实际生产中的应用1.从海带中提取碘,下列实验操作不能达到实验目的的是 ()图1A.装置甲灼烧海带B.装置乙过滤海带灰C.装置丙萃取碘单质D.装置丁分离碘和苯2.下列实验中,所采取的分离方法与对应原理都正确的是 ()选项目的分离方法原理A分离溶于水的碘萃取碘在乙醇中的溶解度较大B分离水和乙醇分液水和乙醇的密度不同C除去KNO3固体中混杂的NaCl重结晶NaCl在水中的溶解度很大D除去丁醇(沸点为℃)中的乙醚(沸点为℃)蒸馏丁醇与乙醚的沸点相差较大3.[2023·湖南攸县一中月考]实验室分离Fe3+和Al3+的流程如下:图2已知Fe3+在浓盐酸中生成黄色配离子[FeCl4],该配离子在乙醚(Et2O,沸点℃)中生成缔合物Et2O·H+·[FeCl4]。下列说法错误的是 ()A.萃取振荡时,分液漏斗下口应倾斜向下B.分液时,应先将下层液体由分液漏斗下口放出C.分液后水相为无色,说明已达到分离目的D.蒸馏时选用直形冷凝管4.[2022·湖北襄樊一中月考]实验室制备苯甲醇和苯甲酸的化学原理如图3所示:2+KOH++HCl+KCl图3已知苯甲醛易被空气氧化,苯甲醇的沸点为℃,苯甲酸的熔点为℃,沸点为249℃,溶解度为g;乙醚的沸点为℃,难溶于水,制备苯甲醇和苯甲酸的主要过程如图4所示:图4试根据上述信息,判断以下说法错误的是 ()A.操作Ⅰ是萃取、分液B.乙醚溶液中所溶解的主要成分是苯甲醇C.操作Ⅱ蒸馏所得产品甲是苯甲醇D.操作Ⅲ过滤所得产品乙是苯甲酸钾考点二混合物分离、提纯的化学方法及在实际生产中的应用5.[2023·湘豫名校联考]下表中所采取的分离方法与对应原理都正确的是 ()选项目的分离方法原理A除去乙酸乙酯中的乙酸用饱和Na2CO3溶液萃取乙酸在Na2CO3溶液中溶解度较大B除去乙醇中的少量水加入CaO后蒸馏乙醇与CaO、Ca(OH)2沸点相差很大C除去CO2中的CO通入O2后点燃CO与O2反应转化为CO2D分离苯和硝基苯分液二者均为液体且不互溶6.下列除杂试剂的选择和除杂操作均正确的是()选项物质(杂质)除杂试剂除杂操作ACO2(SO2)饱和Na2CO3溶液将气体通过足量的饱和Na2CO3溶液BNa2O固体(Na2O2)O2在纯氧气中加热CFeCl2溶液(CuCl2)Fe粉加入过量Fe粉,充分反应后过滤DNa2SO4溶液(Na2CO3)盐酸加入盐酸至不再产生气泡7.[2022·湖北汉阳一中月考]以黄铜矿(主要成分为CuFeS2,含少量杂质SiO2等)为原料,进行生物炼铜,同时得到副产品绿矾(FeSO4·7H2O)。其主要工艺流程如下:图5已知:部分阳离子以氢氧化物形式开始沉淀和完全沉淀时溶液的pH如下表。沉淀物Cu(OH)2Fe(OH)3Fe(OH)2开始沉淀pH完全沉淀pH下列说法不正确的是 ()A.试剂a可以是CuO或Cu(OH)2,作用是调节pH至之间B.反应Ⅰ的化学反应方程式为4CuFeS2+2H2SO4+17O24CuSO4+2Fe2(SO4)3+2H2O,该反应中铁元素被还原C.操作X为蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜,再冷却结晶D.反应Ⅲ的离子方程式为Cu2++FeCu+Fe2+,试剂c参与反应的离子方程式分别为Fe+2H+Fe2++H2↑,Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2O8.[2022·山东青岛一中月考]镍铼高温合金用于制造喷气发动机的燃烧室、涡轮叶片及排气喷嘴,而铼(Re)主要是从含ReO4-废液中提取,其流程如下,下列说法错误的是 (图6A.萃取和反萃取的目的是浓缩富集铼元素2还原Re2O7的过程中,若制得372gRe,需要通入7molH2C.可以循环使用的物质有萃取剂(有机相)、氨气等D.蒸馏时需要的主要玻璃仪器有蒸馏烧瓶、直形冷凝管、牛角管、酒精灯、温度计和收集瓶等考点三物质检验与鉴别9.[2021·重庆卷]下列实验操作及其现象与对应结论不匹配的是 ()选项实验操作及其现象结论A将CO与水蒸气通过炽热的催化剂,所得气体通入澄清石灰水,溶液变浑浊水蒸气有氧化性B将新制Cu(OH)2加入葡萄糖溶液中,加热至沸腾,有砖红色沉淀产生葡萄糖有还原性C将NaBiO3固体加入酸性MnSO4溶液中,充分振荡,溶液变为紫红色NaBiO3有氧化性D将FeCl2溶液和KSCN溶液混合后,滴加H2O2溶液,溶液变为红色H2O2有还原性10.化学是以实验为基础的科学。下列检验实验操作或做法正确且能达到目的的是 ()选项操作或做法目的A溴乙烷和NaOH乙醇溶液共热,所产生气体直接通入酸性高锰酸钾溶液中,溶液褪色检验反应生成乙烯B将SO2通入溴水溶液中,溶液褪色检验SO2的漂白性C在待测液中先用稀硝酸酸化,再滴加AgNO3溶液,生成白色沉淀检验溶液中是否含有ClD向丙烯醛溶液中滴加溴水,溶液褪色检验丙烯醛中是否含有碳碳双键11.[2023·辽宁沈阳二中月考]甲同学为了测定1L含Na+浓度为4mol·L1的某钠盐溶液的成分,将溶液分成5等份,分别做如图7所示实验,已知该溶液中所含阴离子数目相同。图7①用pH计测得溶液pH大于7②加入盐酸,产生红棕色刺激性气味气体③加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液产生g白色沉淀,且放出红棕色刺激性气味的气体④加入足量BaCl2溶液,产生g白色沉淀,该沉淀完全溶于稀硝酸且放出气体,将气体通入品红溶液,溶液不褪色⑤加入足量BaCl2溶液,产生白色沉淀,过滤后向滤液中加入硫酸酸化的(NH4)2Fe(SO4)2溶液,再滴加KSCN溶液,溶液显红色下列说法错误的是 ()A.由②可推测一定含有NO2-,NB.由③④可确定一定含有Cl、CO3C.由⑤可推测酸性条件下氧化性:NO2-D.一定不含SO42−、SO312.[2023·湖南祁东育贤中学月考]溶液A中可能含有如下离子中的若干种:Na+、NH4+、Ba2+、Mg2+、SO42−、SO32−、Cl图8则下列有关说法正确的是 ()A.滤液C中一定存在的阳离子有NH4+、Ba2+、B.溶液A中一定存在NH4+、SO42−、SOg沉淀B若改为加入足量的稀硝酸最终同样只得到g沉淀D.该溶液中一定含有NH考点四物质分离提纯的综合考查13.医用ZnSO4·7H2O用途广泛,可内用作催吐剂、外用作滴眼液。工业上用闪锌矿(主要成分为ZnS、含少量FeS、MnS、CdS、NiS等杂质)为原料制备ZnSO4·7H2O的流程如图9所示。图9mol·L1金属阳离子沉淀的pH如下表:金属离子Mn2+Fe2+Fe3+Zn2+Ni2+Cd2+开始沉淀pH完全沉淀pH回答下列问题:(1)实验室进行“灼烧”操作时在(填仪器名称)中进行,闪锌矿在灼烧时产生的有毒气体的分子式为。写出一种提高“酸浸”浸出率的方法:。

(2)向浸出液中加入KMnO4溶液的目的是除去浸出液中的Mn2+,该反应的离子方程式为。同时加入试剂X调节pH=4除去Fe3+,试剂X可以为

(填化学式)。(3)加入锌粉可以除去滤液中的Cd2+、Ni2+,除去Cd2+的离子方程式为。薄层色谱法是一种对混合样品进行快速分离和定性分析的一种实验技术,原理是利用样品中不同组分对同一吸附剂(固定相)的吸附能力不同,在展开剂溶液(移动相)流过吸附剂时,各组分就以不同速率随展开剂扩散,最后达到分析分离的目的。某实验小组利用薄层色谱法监控上述用Zn除去Cd2+、Ni2+反应的进程,三组实验的结果如图10所示,则还需要加入锌粉的是(填字母)。

图10(4