阿伏伽德罗常数专题

专项一以物质的量为中心的计算之答禄夫天创作（考阿伏加德罗常数6分）【考纲规定】理解物质的量的单位——摩尔（mol）、摩尔质量、气体摩尔体积（尺度状况下）、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。并能进行有关计算(混合气体的平均相对分子质量的有关计算不作规定)。【学法指导】该部分知识点贯穿整个中学化学，考察方向重要有下列2种类型，在教学时要重点掌控。1．选择题：常考察物质的量、阿伏伽德罗常熟、物质的量浓度、阿伏伽德罗定律、气体摩尔体积的概念的理解。2.物质的量的计算在其它计算中的应用的简朴计算；围绕物质的量为中心的简朴计算的机械组合型选择题和运用物质的量在其它计算中的应用是两种罕见类型。【知识网络】网络构建1.基本概念和重要定律物质的量、阿伏伽德罗常数、气体摩尔体积、摩尔质量、物质的量浓度。阿伏伽德罗定律;内容合用范畴公式形式质量守恒定律2.物质的量和其它物理量之间的关系：二．有关阿伏加德罗常数的理解与综合应用（重点）阿伏加德罗常数问题重要有：（1）一定质量的物质中所含原子数、电子数，例：H2O、N2、O2、H2、NH3、P4等。（2）一定体积的物质中所含原子数、分子数，例：NH3、CH4、O2、N2、CCl4、C8H10等（3）一定量的物质在化学反映中的电子转移数目，曾考过的有Na、Mg、Cu等。（4）一定体积和一定物质的量浓度溶液中所含电解质离子数、分子数，如稀硫酸等。（5）某些典型物质中化学键数目，如SiO2、Si、CH4、P4、CO2等。（6）细微知识点（易出错）：状态问题，水、CCl4、C8H10等在尺度状况下为液体或固体；D2O、T2O、18O2等物质的摩尔质量；Ne、O3、白磷等物质分子中原子个数等。解题指导阿伏加德罗常数与微粒问题是高考的传统题型之一。数年来全国高考化学试题重现率几乎为100％。陷阱的设立重要有下列几个方面：①状况条件：考察气体时经常给非尺度状况如常温常压下，101kPa、25℃时等。②物质状态：考察气体摩尔体积时，经常使用在尺度状况下非气态的物质来困惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CH2Cl2、CHCl3（氯仿）、CCl4等。③物质构造：考察一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及稀有气体He、Ne等为单原子构成，Cl2、N2、O2、H2为双原子分子，O3为三原子分子，白磷（P4）为四原子分子等。④氧化—还原反映：考察指定物质介入氧化—还原反映时，常设立氧化—还原反映中氧化剂、还原剂、氧化产品、还原产品、被氧化、被还原、电子转移（得失）数目方面的陷阱。如Fe与氯气反映，Fe、Cu与硫反映，氯气与NaOH或H2O反映，Na2O2与CO2或H2O反映等。⑤电离、水解：考察电解质溶液中微粒数目或浓度时常涉及弱电解质的电离，盐类水解方面的陷阱。⑥特例：NO2存在着与N2O4的平衡。３、解题战略：要对的解答本类题目，首先要认真审题。审题是“审”而不是“看”，审题的过程中要注意分析题目中概念的条理，要特别注意试题中某些核心性的字、词，要边阅读边思考。另首先要留心“陷阱”，对罕见的某些陷阱要千万警惕。考生要在认真审题的基础上运用自己掌握的概念认真分析、比较、作出对的解答。（1）P4（白磷）：1mol白磷含4mol磷原子、6molP－P键（2）SiO2晶体：1mol硅原子形成4molSi－O键，需要2molO与之成键（3）金刚石：1mol碳形成2molC－C键（4）石墨：1mol碳形成3molC－C键阿伏加德罗常数易失误的知识点一、要注意气体摩尔体积的合用条件：①标况下气体所含分子数为NA×个，此公式合用于标况下的气体非标况下不克不及用，但此气体能够是纯净气体也能够是混合气体②若给出的是气体的物质的量或质量，则求微粒数与外界条件无关③标况下：H2O，SO3，HF，己烷，辛烷，二氯甲烷，三氯甲烷，四氯化碳，HCHO，苯为液态或固态等不合用此公式。例：11.2LN2含有N2A（）A（）常温下32gSO2A个SO2（）46gNO2和N2O4混合气体含有N原子数为NA（）二、要注意物质的状态：NA＝V×NA/22.4只合用于标况下气体不是气体的不克不及用此公式。如：标况下H2O、SO3、己烷、辛烷、二氯化碳、三氯化碳、四氯化碳、苯为液态或固态三、要注意物质的构成形式：由分子构成的物质：单原子分子：稀有气体（He、Ne、Ar）双原子分子：O2、N2、H2、NO多原子分子：NH3、O3、CH4、CO2、P4例：1mol氦气含氦原子数为2NA（）常温下48gO3含氧原子数为3NA（）四、要注意晶体构造：（1）P4（白磷）：1mol白磷含4mol磷原子、6molP－P键（2）SiO2晶体：1mol硅原子形成4molSi－O键，需要2molO与之成键AA个P－P键（）SiO2晶体中1mol硅原子与2NA个氧原子形成共价键（）五、要注意微粒种类：所求微粒个数与微粒种类必须一一对应例：标况下22.4LO2所含氧原子为NA（）1L0.2mol/LBa（NO3）2A（）六、要注意特殊物质摩尔质量：D2O：20g/mol18O2：36g/molNa37Cl：601H：12D：23T：3例：10g重水里含有的电子数为5NA（）1.8g重水中含有NA个中子（）七、要注意氧化还原中电子转移：（1）1molNa2O2与CO2与H2O反映转移电子数为NA（）（2）2Cu+SCu2A个电子（）八、要注意可逆过程和化学平衡：如：2NO2N2O4则标况下4.6gNO2典型例题及练习1.设为阿伏加德罗常数的数值，下列说法对的的是A.16g中含有4个C-H键·溶液含有个C.1molCu和足量稀硝酸反映发生个NO分子D.常温常压下，22.4L中含有个分子2、和是氧元素的两种核素，暗示阿伏伽德罗常数，下列说法对的的是A.与互为同分异构体B.与核外电子排布方式分歧与间的互相转化个氧原子3、暗示阿伏伽德罗常数，下列判断对的的是A．在18中含有个氧原子B．尺度状况下，22．4L空气含有个单质分子C．1molCl2介入反映转移电子数一定为2D．含个的溶解于1L水中，的物质的量浓度为1mol/L4、NA暗示阿伏加德罗常数，下列叙述对的的是A．等物质的量的N2和CO所含分子数均为NAB．1.7gH2O2中含有的电子数为0.9NAC．1molNa2O2固体中含离子总数为4NAD．尺度状况下，2.24L戊烷所含分子数为0.1NA5、设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述对的的是A．常温下，的B．1mol羟基中电子数为10C．在反映中，每生成3mol转移的电子数为6D．常温常压下键数为46、暗示阿伏加德罗常数的值，下列说法对的的是个的密闭容器中含有个氧原子，则个D.电解精炼铜时，若阴极得到电子数为个，则阳极质量减少64g7．用NA暗示阿伏加德罗常数的值。下列叙述对的的是A.25℃时，PH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的AB.尺度状况下，2.24LCl2AAA8．设nA代表阿伏加德罗常数(NA)的数值，下列说法对的的是A．22．4LCl2中含有nA个C12分子B．1L0．1mol·L-1Na2SO4溶液中有0．1nA个Na+C．1molH2与1molC12反映生成nA个HCl分子D．1molCa酿成Ca2+时失去的电子数为2nA9．设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述对的的是A.24g镁的原子量最外层电子数为NA·L-1乙酸溶液中H+AC.1mol甲烷分子所含质子数为10NAA10.设nA代表阿伏加德罗常数（NA）的数值，下列说法对的的是A.1mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为nAB.乙烯和环丙烷（C3H6）构成的28g混合气体中含有3nA个氢原子AA11．NA代表阿伏加德罗常数。下列有关叙述对的的是2AB．常温下，AC．分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28g中含N—H键数目为12．在两个密闭容器中，分别充有质量相似的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相似，且甲的密度不不大于乙的密度，则下列说法对的的是（）A．甲的分子数比乙的分子数多B．甲的物质的量比乙的物质的量少C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小13．能暗示阿伏加德罗常数数值的是（）A．1mol金属钠含有的电子数BC12C所含的原子数D．1L1mol·L－1的硫酸溶液所含的H＋数14．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法对的的是（）A．AB．尺度状况下，14g氮气含有的核外电子数为5NAC．AD．尺度状况下，铝跟氢氧化钠溶液反映生成1mol氢气时，转移的电子数为NA15．在一定的条件下，完全分解下列某化合物2g，发生氧气1.6g，此化合物是()16．下列说法不对的的是（）×1023C．等体积、浓度均为1mol/L的磷酸和盐酸，电离出来的氢离子数之比为3∶1D．等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子数之比为1∶6，氧原子数之比为1∶317．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法对的的是()A．23gNa在氧气中完全燃烧失电子数为0.5NAB．1L2mol·L－1的MgCl2溶液中含Mg2＋数为2NAC．尺度状况下，3NAD．室温下，8g甲烷含有共价键数为2NA18．设阿伏加德罗常数（NA）的数值为nA,下列说法对的的是（）A．1molCl2与足量Fe反映，转移的电子数为3nAB．1.5molNO2与足量H2O反映，转移的电子数为nAC．常温常压下，46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3nAD．0.10molFe粉与足量水蒸气反映生成的H2nA19．NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（）A．10mL质量分数为98%的H2SO4,用水稀释至100mL,H2SO4的质量分数为9.8%B．在H2O2+Cl2=2HCl+O2反映中，每生成32g氧气，则转移2NA个电子C．尺度状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L,质量为28gD．一定温度下，1L0.50mol·L-1NH4Cl溶液与2L0.25mol·L-1NH4Cl溶液含NH+4物质的量分歧20．在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入bmol的BaCl2，正好使溶液中的SO42－完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到cmolNH3，则原溶液中的Al3＋的浓度(mol/L)为()A．EQ\f(2b－c,2a)B．EQ\f(2b－c,a)C．EQ\f(2b－c,3a)D．EQ\f(2b－c,6a)×1023个NaCl分子B.1.00molNaCl中,全部Na+的最外层电子总数为8××1023-122．用NA暗示阿伏加德罗常数的值，下列叙述对的的是NAB．常温下，1molCO2和O2的