原子结构高二化学讲义（人教版2019选择性必修2）（原卷版）

原子结构与性质第一节原子结构[学习目标]1．进一步认识原子核外电子的分层排布。2．通过认识原子结构与核外电子排布理解能层与能级的关系。3．通过核外电子能量不同分析，能用符号表示原子核外的不同能级4．知道原子核外电子的能级分布，掌握基态原子核外电子排布规律，能用电子排布式表示常见元素(1～36号)原子核外电子的排布。5.知道原子核外电子的排布遵循能量最低原理。6．掌握基态原子核外电子排布的三原则。课前课前预习一、能层与能级1．电子层(n)分层标准电子离核的远近n的取值1234567符号能量eq\o(→,\s\up7(由低到高))离核eq\o(→,\s\up7(由近到远))2．能层：多电子原子的核外电子的能量是不同的。按电子的能量差异，可以将核外电子分成不同的。3．能级：在同一电子层中，电子所具有的能量可能，所以同一电子层可分成不同的，用表示，每个能层的能级数＝该能层序数。二、能层、能级及其所能容纳的电子数1．不同能层的能级组成任一能层的能级总是从能级开始，能层的能级数等于该能层序数：第一能层只有1个能级(1s)，第二能层有2个能级(2s和2p)，第三能层有3个能级(3s，3p和3d)，依次类推。2．各能层、能级所容纳的最多电子数能层一二三四五符号KLMNO能级1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f5s5p…最多电子数226261026101426…电子离核远近近→远电子能量高低低→高三、原子轨道1．概念：原子中的单个电子的状态。2．n值所对应的能级和原子轨道的情况：n(电子层)能级原子轨道取值符号符号符号数目1Ks2Lsp3Mspd4Nspdf四、原子轨道数与电子数电子层数(n)、能级数、原子轨道数、容纳电子数的关系：n取值1234n能级数1234n原子轨道数14916n2最多容纳电子数281832五、基态与激发态和电子跃迁1．基态原子：处于最低的原子。2．激发态原子：当原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成态原子。3．电子跃迁与原子光谱概念：不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，可以用光谱仪摄取各种元素的电子的吸收光谱或光谱，总称原子光谱。4．光谱分析：利用原子光谱上的谱线来鉴定元素。六、光谱和氢原子光谱1．光谱(1)概念：利用仪器将物质或的波长和强度分布记录下来的谱线。(2)形成原因：电子在不同轨道间时，会辐射或吸收能量。2．氢原子光谱：属于线状光谱。3．玻尔原子结构模型的基本观点运动轨迹原子中的电子在具有确定半径的圆周轨道上绕运动，并且不辐射能量能量分布在不同轨道上运动的电子具有不同的能量，而且能量是的。轨道能量依n(电子层数)值(1，2，3，…)的增大而。电子跃迁对氢原子而言，电子处于n＝1的轨道时能量最低，称为基态；能量高于基态的状态称为。电子在能量不同的轨道之间跃迁时，辐射或吸收的能量以光的形式表现出来并被记录下来，就形成了。七、构造原理随着原子序数的递增，绝大多数元素的基态原子核外电子排布遵循下列顺序：把这种规律称为。八、电子排布式的书写1．电子排布式：元素原子的电子排布式中能级符号右上角的数字是该能级上排布的电子数。如氢元素的电子排布式为：钾原子的电子排布式为，也可以简化成[Ar]4s1。2．简单原子的电子排布式按照构造原理将电子依次填充到能量逐渐升高的能级中。如：6C：1s22s22p210Ne：1s22s22p617Cl：1s22s22p63s23p519K：1s22s22p63s23p64s13．复杂原子的电子排布式对于较复杂的电子排布式，应先按能量最低原理从低到高排列，然后将同一层的电子排到一起。如26Fe：先按能量从低到高排列为：1s22s22p63s23p64s23d6，然后将同一层的电子排到一起，即该原子的电子排布式为：。4．利用构造原理书写简化电子排布式如K：1s22s22p63s23p64s1，其简化电子排布式可表示为：，其中[Ar]代表Ar的核外电子排布式，即1s22s22p63s23p6。再如Fe的简化电子排布式为：。九、轨道表示式一般用小圆圈(或方框、短线)表示一个。用“↑”或“↓”来区别自旋状态不同的电子。例如，硅的基态原子的轨道表示式：十、价电子1．与化学性质密切相关的原子轨道上的电子，称为价电子。2．为了便于研究元素化学性质与间的关系，人们常常只表示出原子的排布。如基态铁原子的价电子排布式为。十一、电子云1．电子运动特点：无法确定核外电子在某个时刻处于原子核外空间何处，而只能确定它在原子核外各处出现的。2．用概率密度来描述电子：在原子核外空间出现的概率的大小所得到的图像形象地称为。十二、原子轨道的图形描述1．对象：原子中单个电子的即原子轨道。2．方法：用标注。3．意义：表示原子轨道的。4．形状：s轨道呈；p轨道在空间的分布特点是分别相对于x、y、z轴对称，呈(∞)。十三、能量最低原理原子的电子排布遵循能使整个原子的能量处于最低状态。十四、泡利原理和洪特规则1.泡利原理：一个原子轨道里最多容纳2个电子，且自旋状态。2．洪特规则：当电子排布在能级的轨道时，总是优先占据一个轨道，而且自旋状态。十五、前四周期元素核外电子排布的特殊性1．最外层只有1个未成对电子的元素ⅠA族(ns1：H、Li、Na、K)；ⅢA族(ns2np1：B、Al、Ga)；ⅦA族(ns2np5：F、Cl、Br)；Cr(3d54s1)、Cu(3d104s1)。2．最外层有2个未成对电子的元素ⅣA族(ns2np2：C、Si、Ge)；ⅥA族(ns2np4：O、S、Se)。3．最外层有3个未成对电子的元素ⅤA族(ns2np3：N、P、As)4．核外电子排布中，未成对电子数最多的元素Cr(3d54s1，共有6个未成对电子)十六、价电子和价电子排布式1．价电子：一般化学反应涉及原子上的电子。2．价电子排布式：只表示出原子的价电子排布的式子，如基态铁原子价电子排布式为。3．化合价：主族元素原子的价电子数一般等于该元素的。知识点总结知识点总结一、原子结构模型的演变1.1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期表2.19世纪初，道尔顿提出了近代原子学说3.1913年，丹麦科学家玻尔提出了氢原子模型4.1920年，丹麦科学家波尔提出了构造原理5.1925年，丹麦科学家波尔的“壳层”落实为“能层”与“能级”厘清了核外电子的可能状态6.1936年，德国科学家马德隆发表了以原子光谱事实为依据的完整的构造理论二、能层与能级1.能层（相当于必修中的电子层）（1）定义：核外电子按能量不同分成能层。（2）电子的能层由内向外排序，其序号、符号以及所能容纳的最多电子数及能层的能量与能层离原子核距离的关系：能层一二三四五六七符号KLMNOPQ最多电子数281832507298离核远近近远能量高低低高即能层越高，电子的能量越高，离原子核越远（3）能层数量规律:①每一层最多容纳的电子数：2n2个。②最外层电子数不超过8个（K层为最外层时不超过2个）。③次外层电子数不超过18个，倒数第三层不超过32个。（4）能层能量规律:①原子核外电子总是尽可能先排布在能量较低的能层上，然后由内向外依次排布在能量逐渐升高的能层。②能层越高，电子的能量越高。③能量的高低顺序为E(K)＜E(L)＜E(M)＜E(N)＜E(O)＜E(P)＜E(Q)。(1)定义：同一能层的电子，还被分成不同能级（s、p、d、f等）。(2)表示方法：分别用相应能层的序数和字母s、p、d、f等表示。(3)能级的符号和所能容纳的最多电子数如下表：能层12345能层符号KLMNO能级1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f5s5p……最多电子数226261026101426281832……2n2(4)能层与能级的有关规律①能级的个数=所在能层的能层序数②能级的字母代号总是以s、p、d、f排序，字母前的数字是它们所处的能层序数，它们可容纳的最多电子数依次为自然数中的奇数序列1,3,5,7…的2倍。即s级最多容纳2个电子，p级最多容纳6个电子，d级最多容纳10个电子，f级最多容纳14个电子③英文字母相同的不同能级中所能容纳的最多电子数相同。例如，1s、2s、3s、4s…能级最多都只能容纳2个电子。④每一能层最多容纳电子数为2n2（n为能层序数）⑤各能级所在能层的取值：ns(n≥1)；np(n≥2)；nd(n≥3)；nf(n≥4)。⑥能级能量大小的比较：先看能层，一般情况下，能层序数越大，能量越高；再看同一能层各能级的能量顺序为：E(ns)<E(np)<E(nd)<E(nf)……⑦不同能层中同一能级，能层序数越大，能量越高。例如：E(1s)<E(2s)<E(3s)⑧不同原子同一能层，同一能级的能量大小不同。例如：Ar的1s能级的能量≠S的1s能级的能量三、基态与激发态原子光谱(1)基态原子：处于最低能量状态的原子叫做基态原子。(2)激发态原子：基态原子吸收能量，它的电子会跃迁到较高能级，变为激发态原子(3)基态原子与激发态原子的关系(1)定义：不同元素原子的电子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，可以用光谱仪摄取各种元素原子的吸收光谱或发射光谱，总称原子光谱。(2)形成原因：(3)分类及其特征：吸收光谱：明亮背景的暗色谱线发射光谱：暗色背景的明亮谱线(4)原子光谱的应用——光谱分析①在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析。②生产生活：光(辐射)是电子释放能量的重要形式之一。焰火、霓虹灯光、激光、荧光、LED灯光等都与核外电子跃迁释放能量有关。四、构造原理与电子排布式(1)内容：以光谱学事实为基础，从氢开始，随核电荷数递增，新增电子填入能级的顺序称为构造原理。(2)构造原理示意图：图中用小圆圈表示一个能级，每一行对应一个能层，箭头引导的曲线显示递增电子填入能级的顺序。注：电子填充的常见一般规律：1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p→5s→4d→5p→6s(3)能级交错：构造原理告诉我们，随核电荷数递增，电子并不总是填满一个能层后再开始填入下一个能层的。这种现象被称为能级交错。注：①构造原理呈现的能级交错源于光谱学事实，是经验的，而不是任何理论推导的结果。构造原理是一个思维模型，是个假想过程。②能级交错现象是电子随核电荷数递增而出现的填入电子顺序的交错，并不意味着先填的能级能量一定比后填的能级能量低(1)定义：电子排布式是用核外电子分布的能级及各能级上的电子数来表示电子排布的式子。(2)表示方法：(3)书写方法——“三步法”（构造原理是书写基态原子电子排布式的主要依据）第一步：按照构造原理写出电子填入能级的顺序，1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p→5s→4d→5p→6s第二步：根据各能级容纳的电子数填充电子。第三步：去掉空能级，并按照能层顺序排列即可得到电子排布式。注：(1)在书写电子排布式时，一般情况下，能层低的能级要写在左边，而不是按构造原理的顺序写。（4）在得出构造原理之前，由原子光谱得知有些过渡金属元素基态原子电子排布不符合构造原理，如Cr和Cu的最后两个能级的电子排布分别为3d54s1和3d104s1。由此可见，构造原理是被理想化了的。(5)简化电子排布式①定义：将原子中已经达到稀有气体元素原子结构的部分，用相应的稀有气体元素符号外加方括号表示的式子称为简化电子排布式。②表示方法：如氮、钠、钙的简化电子排布式分别为[He]2s22p3、[Ne]3s1、[Ar]4s2。(6)价层电子排布式①价电子层的定义：为突出化合价与电子排布的关系，将在化学反应中可能发生电子变动的能级称为价电子层(简称价层)。②价电子的位置：对于主族元素和零族元素来说，价电子就是最外层电子。表示方法：nsx或nsxnpy对于副族和第VIII族元素来说，价电子除最外层电子外，还可能包括次外层电子。表示方法：(n1)dxnsy或ndx(钯4d10)或(n2)fx(n1)dynsz或(n2)fxnsy③举例：元素周期表中给出了元素的价层电子排布式。如Cl的价层电子排布式为3s23p5,Cr的价层电子排布式为3d54s1。五、电子云与原子轨道(1)概率密度：用P表示电子在某处出现的概率，V表示该处的体积，则称为概率密度，用ρ表示。(2)电子云：由于核外电子的概率密度分布看起来像一片云雾，因而被形象地称作电子云。换句话说，电子云是处于一定空间运动状态的电子在原子核外空间的概率密度分布的形象化描述。注：①电子云图表示电子在核外空间出现概率的相对大小。电子云图中小点越密，表示电子出现的概率越大。②电子云图中的小点并不代表电子，小点的数目也不代表电子实际出现的次数。③电子云图很难绘制，使用不方便，故常使用电子云轮廓图。(3)电子云轮廓图：①绘制电子云轮廓图的目的：表示电子云轮廓的形状，对核外电子的空间运动状态有一个形象化的简便描述。例如，绘制电子云轮廓图时，把电子在原子核外空间出现概率P=90%的空间圈出来②s电子、p电子的电子云轮廓图s电子的电子云轮廓图：所有原子的任一能层的s电子的电子云轮廓图都是球形，只是球的半径不同。同一原子的能层越高，s电子云的半径越大，如下图所示。这是由于1s、2s、3s……电子的能量依次增高，电子在离核更远的区域出现的概率逐渐增大，电子云越来越向更大的空间扩展。图：同一原子的s电子的电子云轮廓图p电子的电子云轮廓图：p电子云轮廓图是哑铃状的。每个p能级都有3个相互垂直的电子云，分别称为px、py,和pz，右下标x、y、z分别是p电子云在直角坐标系里的取向，如图所示。p电子云轮廓图的平均半径随能层序数的增大而增大。图：px、py、pz的电子云轮廓图(1)定义：量子力学把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道。各能级的一个伸展方向的电子云轮廓图即表示一个原子轨道。(2)不同能层的能级、原子轨道及电子云轮廓图注：①同一能层中，不同能级原子轨道的能量及空间伸展方向不同；但同一能级的几个原子轨道的能量相同②人们把同一能级的几个能量相同的原子轨道称为简并轨道。(3)各能级所含原子轨道的数目能级符号nsnpndnf轨道数目1357六、泡利原理、洪特规则、能量最低原理（1）定义：电子除空间运动状态外，还有一种状态叫做自旋。电子自旋可以比喻成地球的自转。（2）两种取向及表示方法：电子自旋在空间有顺时针和逆时针两种取向。常用方向相反的箭头“↑”和“↓”表示自旋状态相反的电子。注：①自旋是微观粒子普遍存在的一种如同电荷、质量一样的内在属性。②能层、能级、原子轨道和自旋状态四个方面共同决定电子的运动状态，电子能量与能层、能级有关，电子运动的空间范围与原子轨道有关③一个原子中不可能存在运动状态完全相同的2个电子。2、泡利原理在一个原子轨道里，最多只能容纳2个电子，它们的自旋相反，这个原理被称为泡利原理（也称为泡利不相容原理）。3、电子排布的轨道表示式(1)含义：轨道表示式(又称电子排布图)是表述电子排布的一种图式。举例：如氢和氧的基态原子的轨道表示式：(2)书写要求：①在轨道表示式中，用方框(也可用圆圈)表示原子轨道，1个方框代表1个原子轨道，通常在方框的下方或上方标记能级符号。②不同能层及能级的原子轨道的方框必须分开表示，能量相同（同一能层相同能级）的原子轨道(简并轨道)的方框相连。③箭头表示一种自旋状态的电子，“↑↓”称电子对，“↑”或“↓”称单电子(或称未成对电子);箭头同向的单电子称自旋平行，如基态氧原子有2个自旋平行的2p电子。④轨道表示式的排列顺序与电子排布式顺序一致，即按能层顺序排列。有时画出的能级上下错落，以表达能量高低不同。⑤轨道表示式中能级符号右上方不能标记电子数。(3)书写方法：以Si原子为例，说明轨道表示式中各部分的含义：(1)内容：基态原子中，填入简并轨道的电子总是先单独分占，且自旋平行，称为洪特规则。注：①洪特规则只针对电子填入简并轨道而言，并不适用于电子填入能量不同的轨道。②当电子填入简并轨道时，先以自旋平行依次分占不同轨道，剩余的电子再以自旋相反依次填入各轨道。(2)特例：简并轨道上的电子排布处于全充满、半充满和全空状态时，具有较低的能量和较高的稳定性。举例：如基态24Cr的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1,为半充满状态，易错写为1s22s22p63s23p63d44s2；基态29Cu的电子排布式为[Ar]3d104s1，易错写为[Ar]3d94s2。(1)内容：在构建基态原子时，电子将尽可能地占据能量最低的原子轨道，使整个原子的能量最低，这就是能量最低原理。(2)说明：①基态原子的能量最低，故基态原子的电子排布是能量最低的原子轨道组合。②整个原子的能量由核电荷数、电子数和电子状态三个因素共同决定，相邻能级能量相差很大时，电子填入能量低的能级即可使整个原子能量最低(如所有主族元素的基态原子);而当相邻能级能量相差不太大时，有1~2个电子占据能量稍高的能级可能反而降低了电子排斥能而使整个原子能量最低(如所有副族元素的基态原子)。③基态原子的核外电子排布遵循泡利原理、洪特规则和能量最低原理。【大招总结】一、①电子的跃迁是物理变化(未发生电子转移),而原子得失电子发生的是化学变化。②电子可以从基态跃迁到激发态，相反也可以从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态，释放能量。光（辐射）是电子跃迁释放能量的重要形式。举例：焰火、霓虹灯光、激光、荧光、LED灯光等③激发态原子不稳定，易释放能量变为基态原子。④一般在能量相近的能级间发生电子跃迁。如1s22s22p2表示基态碳原子，1s22s12p3为激发态碳原子（电子数不变）。二1．能层数＝电子层数，能级数＝能层序数。即：第一能层(K,1层电子)，只有s能级；第二能层(L,2层电子)，有s、p两种能级，p能级上有三个原子轨道px、py、pz，它们具有相同的能量，第三能层(M,3层电子)，有s、p、d三种能级。(1)不同能层之间，符号相同的能级的能量随着能层数的递增而增大。(2)在相同能层各能级能量由低到高的顺序是ns<np<nd<nf。(3)不同能层中同一能级，能层数越大，能量越高。例如：1s<2s<3s<4s……2．(1)任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该能层序数；(2)以s、p、d、f……排序的各能级可容纳的最多电子数依次为1、3、5、7……的二倍；(3)构造原理中存在着能级交错现象；(4)我们一定要记住前四周期的能级排布(1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p)。3．每一能层中能级顺序依次为：ns、np、nd、nf……，故每个能层都有s能级，第二能层出现p能级，第三能层才有d能级，第四能层才有f能级。三、书写电子排布图式的“七”注意(1)一个方框表示一个原子轨道，一个箭头表示一个电子。(2)不同能级中的□要相互分开，同一能级中的□要相互连接。(3)整个电子排布图中各能级的排列顺序要与相应的电子排布式一致。(4)当□中有2个电子时，它们的自旋状态必须相反。(5)基态原子的电子排布遵循能量最低原理、泡利原理和洪特规则。(6)当出现d轨道时，虽然电子按ns、(n－1)d、np的顺序填充，但在书写时，仍把(n－1)d放在ns前。如Fe：1s22s22p63s23p63d64s2，而失电子时，却先失4s轨道上的电子，如Fe3＋：1s22s22p63s23p63d5。(7)要注意比较原子核外电子排布式、简化电子排布式、原子外围电子排布式的区别与联系。如Cu的电子排布式：1s22s22p63s23p63d104s1；简化电子排布式：[Ar]3d104s1；外围价层电子排布式：3d104s1。四、电子跃迁(1)电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时，将释放能量；反之，将吸收能量。光(辐射)是电子释放能量的重要形式之一。(2)电子的跃迁是物理变化(未发生电子转移)，而原子得失电子时发生的是化学变化。(3)一般在能量相近的能级间发生电子跃迁。五、原子核外电子排布“两原理，一规则”的正确理解(1)原子核外电子排布符合能量最低原理、洪特规则、泡利原理，若违背其一，则电子能量不处于最低状态。书写基态原子电子排布时，应注意以下易错点：(违反能量最低原理)(违反泡利原理)(违反洪特规则)(违反洪特规则)(2)半充满、全充满状态的原子结构稳定如ns2、np3、np6Cr：3d54s1Mn：3d54s2Cu：3d104s1Zn：3d104s2由于能级交错，3d轨道的能量比4s轨道的能量高，排电子时先排4s轨道再排3d轨道，而失电子时，却先失4s轨道上的电子。典型例题典型例题【例1】以下能级符号不正确的是()A．2d B．3s C．4p D．5f【例2】若以E(nl)表示某能级的能量，以下各式中正确的是()A．E(5s)>E(4f)>E(4s)>E(3d)B．E(3d)>E(4s)>E(3p)>E(3s)C．E(4s)<E(3s)<E(2s)<E(1s)D．E(5s)>E(4s)>E(4f)>E(3d)【例3】下列关于同一原子的基态和激发态的说法中，正确的是()A．基态时的能量比激发态时高B．激发态时比较稳定C．由基态转化为激发态过程中吸收能量D．电子仅从激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱【例4】对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光。产生这一现象的主要原因是()A．电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量B．电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线C．氖原子获得电子后转变成发出红光的物质D．在电流的作用下，氖原子与构成灯管的物质发生反应【例5】下列关于电子云示意图的叙述正确的是()A．电子云表示电子的运动轨迹B．黑点的多少表示电子个数的多少C．处于1s轨道上的电子在空间出现的概率分布呈球形对称，而且电子在原子核附近出现的概率小，离核越远电子出现的概率越大D．处在2pz轨道的电子主要在xy平面的上、下方出现【例6】下列说法中正确的是()A．p轨道是“8”字形的，所以p电子走“8”字形B．电子层数为3时，有3s、3p、3d、3f四个轨道C．氢原子中只有一个电子，故氢原子只有一条轨道D．原子轨道与电子云都是用来形象描述电子运动状态的强化训练强化训练一、单选题1．CO2的应用领域广泛，是一种廉价易得的基本化工原料，我国提出力争在2060年前实现碳中和。碳中和：通过节能减排，植树造林，化工合成等治理CO2的手段，使CO2排放量减少甚至是回收利用，以此达到CO2“零排放”的目的。在二氧化碳合成甲醇的研究中，催化剂是研究的关键。目前国内外研究主要集中于铜基催化剂，有学者提出了CO2的转化过程如图所示。下列说法正确的是A．基态铜电子排布：[Ar]3d94s2B．甲酸乙酯是该过程的催化剂C．步骤④中有化学键的断裂和形成D．反应过程中，催化剂参与反应，降低了反应的焓变2．下列描述原子结构的化学用语正确的是A．碳原子结构示意图：B．基态铜原子()的价层电子排布式：C．氧原子核外能量最高的电子云的形状：D．碳原子核外电子的轨道表示式：3．下列化学用语或图示表达正确的是A．氯化氢的电子式： B．反—2—丁烯的球棍模型：C．的空间填充模型： D．基态氮原子的轨道表示式：4．下列各项叙述错误的是A．如果硫原子的轨道表示式为，则违反了泡利不相容原理B．如果25号Mn元素的基态原子电子排布式为，则违反了能量最低原理C．氮原子的轨道表示式为，符合洪特规则和泡利不相容原理D．泡利不相容原理、洪特规则、能量最低原理是基态原子的核外电子排布的原则5．X、Y、Z三种元素的原子，其价电子排布式分别为ns1、3s23p4和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是A．X2Y2Z7 B．X2YZ4 C．X2YZ3 D．XYZ36．三甲基镓[]是应用最广泛的一种金属有机化合物，可通过如下反应制备：。下列说法错误的是A．Al原子的核外电子有7种空间运动状态 B．原子的中子数为14C．的核外三个电子能层均充满电子 D．Ga位于周期表中第四周期ⅢA族7．下列化学用语中正确的是A．次氯酸的电子式：B．的离子结构示意图：C．基态Cr的电子排布式：D．的空间填充模型：8．高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型净水剂，可用于饮用水处理。湿法制高铁酸钠的反应原理为2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O。下列有关说法不正确的是A．H2O的球棍模型为 B．基态Fe3+的简化电子排布式为[Ar]3d34s2C．NaClO的电子式为 D．37Cl原子结构示意图为9．钛合金材料已经广泛应用于国防、航天、医疗等领域。已知常温下钛()与酸、碱均不反应，高温下能被空气氧化。由钛铁矿(主要成分为)提取金属钛的主要流程如图所示。下列有关叙述正确的是A．基态原子的价层电子排布式为B．可用稀盐酸或稀氢氧化钠溶液除去金属钛中的少量镁单质C．步骤Ⅱ中焦炭为还原剂，为还原产物D．步骤Ⅲ需在氮气氛围中进行，防止金属被空气氧化10．工业上通常利用反应来获得单质铝，该反应还需要添加(冰晶石)以降低氧化铝的熔化温度。下列表示相关微粒的化学用语错误的是A．质子数与中子数相等的氟原子：B．的结构示意图：C．基态钠原子外围电子排布式：D．基态氧原子的轨道