高二化学《化学平衡常数》

五、反应物用量改变对平衡时转化率的影响（1）当反应物只有一种时对反应aA(g)

bB(g)+cC(g)，

等温等容的条件下增加A的用量，五、反应物用量改变对平衡时转化率的影响（1）当反应物只有一种时对反应aA(g)

bB(g)+cC(g)，

等温等容的条件下增加A的用量，如果a>b+c,A的转化率增大

a<b+c,A的转化率减小

a=b+c,A的转化率不变

五、反应物用量改变对平衡时转化率的影响（2）当反应物不止一种时对反应aA(g)+bB(g)

cC(g)＋dD(g)五、反应物用量改变对平衡时转化率的影响（2）当反应物不止一种时对反应aA(g)+bB(g)

cC(g)＋dD(g)（a）当反应达到平衡后，只增加A的物质的量，则B的转化率增大，而A的转化率减小。

五、反应物用量改变对平衡时转化率的影响（2）当反应物不止一种时对反应aA(g)+bB(g)

cC(g)＋dD(g)（a）当反应达到平衡后，只增加A的物质的量，则B的转化率增大，而A的转化率减小。（b）等温等容的条件下按原反应的比例增加反应物的用量

五、反应物用量改变对平衡时转化率的影响（2）当反应物不止一种时对反应aA(g)+bB(g)

cC(g)＋dD(g)（a）当反应达到平衡后，只增加A的物质的量，则B的转化率增大，而A的转化率减小。（b）等温等容的条件下按原反应的比例增加反应物的用量

如果a+b>c+d,

则A、B的转化率增大

a+b<c+d,则A、B的转化率减小

a+b=c+d,则A、B的转化率不变五、反应物用量改变对平衡时转化率的影响1.在一定条件下，2A(g)B(g)的可逆反应达到平衡(1)保持容器容积不变：①通入一定量A，平衡

移动，达到平衡时A百分含量与原平衡相比

；②通入一定量B，平衡

移动，达到平衡时A百分含量与原平衡相比

。(2)保持压强不变：①通入一定量A，平衡

移动，达到平衡时A百分含量与原平衡相比

；②通入一定量B，平衡

移动，达到平衡时A百分含量与原平衡相比

。(3)保持容器容积不变，通入一定量氖气，则A的转化率

，保持压强不变，通入氖气使体系的容积增大一倍，A的转化率

。1.在一定条件下，2A(g)B(g)的可逆反应达到平衡(1)保持容器容积不变：①通入一定量A，平衡

移动，达到平衡时A百分含量与原平衡相比

；②通入一定量B，平衡

移动，达到平衡时A百分含量与原平衡相比

。(2)保持压强不变：①通入一定量A，平衡

移动，达到平衡时A百分含量与原平衡相比

；②通入一定量B，平衡

移动，达到平衡时A百分含量与原平衡相比

。(3)保持容器容积不变，通入一定量氖气，则A的转化率

，保持压强不变，通入氖气使体系的容积增大一倍，A的转化率

。(1)正向减小逆向减小(2)正向不变逆向不变(3)不变减小2.已知一定温度和压强下，在VL的密闭容器中充有1molA和1molB，保持恒温恒压，使反应

A（g）+B(g)C(g)达到平衡时，C的体积分数为40%。欲使温度和压强在上述条件下恒定不变，在密闭容器中充入2molA和2molB,则反应达到平衡时，容器的体积为

，C的体积分数是

。

2.已知一定温度和压强下，在VL的密闭容器中充有1molA和1molB，保持恒温恒压，使反应

A（g）+B(g)C(g)达到平衡时，C的体积分数为40%。欲使温度和压强在上述条件下恒定不变，在密闭容器中充入2molA和2molB,则反应达到平衡时，容器的体积为

，C的体积分数是

。

10V/740%答案⑴<、> ⑵=、> ⑶逆、不变 ⑷不变、减小在高温下，反应2HBr(g)H2(g)+Br2(g)（正反应吸热）达到平衡，要使混气颜色加深，可采取的方法是A．减压 B．缩小体积C．升温 D．增大Br2浓度课堂练习在高温下，反应2HBr(g)H2(g)+Br2(g)（正反应吸热）达到平衡，要使混气颜色加深，可采取的方法是A．减压 B．缩小体积C．升温 D．增大Br2浓度B、C、D课堂练习阅读课本：Ｐ31表格，你能得出什么结论？结论：一定温度下，对于已达平衡的反应体系中，生成物以它的化学计量数为乘幂的浓度之积除以反应物以它的化学计量数为乘幂的浓度之积是个常数结论：一定温度下，对于已达平衡的反应体系中，生成物以它的化学计量数为乘幂的浓度之积除以反应物以它的化学计量数为乘幂的浓度之积是个常数一、化学平衡常数定义：结论：一定温度下，对于已达平衡的反应体系中，生成物以它的化学计量数为乘幂的浓度之积除以反应物以它的化学计量数为乘幂的浓度之积是个常数一、化学平衡常数定义：这个常数叫做该反应的化学平衡常数结论：一定温度下，对于已达平衡的反应体系中，生成物以它的化学计量数为乘幂的浓度之积除以反应物以它的化学计量数为乘幂的浓度之积是个常数一、化学平衡常数定义：这个常数叫做该反应的化学平衡常数二、平衡常数的数学表达式及单位：对于一般的可逆反应

mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)二、平衡常数的数学表达式及单位：对于一般的可逆反应

mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)

{c(C)}p{c(D)}q

{c(A)}m{c(B)}n

K=浓度的单位为mol·L-1∴K的单位为(mol·L-1)

n；二、平衡常数的数学表达式及单位：对于一般的可逆反应

mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)

{c(C)}p{c(D)}q

{c(A)}m{c(B)}n

K=三、书写平衡常数关系式的规则三、书写平衡常数关系式的规则1.如果反应中有固体和纯液体参加，它们的浓度不应写在平衡关系式中，因为它们的浓度是固定不变的，化学平衡关系式中只包括气态物质和溶液中各溶质的浓度。如：

三、书写平衡常数关系式的规则1.如果反应中有固体和纯液体参加，它们的浓度不应写在平衡关系式中，因为它们的浓度是固定不变的，化学平衡关系式中只包括气态物质和溶液中各溶质的浓度。如：

CaCO3(s)

CaO(s)+CO2(g)

三、书写平衡常数关系式的规则1.如果反应中有固体和纯液体参加，它们的浓度不应写在平衡关系式中，因为它们的浓度是固定不变的，化学平衡关系式中只包括气态物质和溶液中各溶质的浓度。如：

CaCO3(s)

CaO(s)+CO2(g)K=c(CO2)

三、书写平衡常数关系式的规则1.如果反应中有固体和纯液体参加，它们的浓度不应写在平衡关系式中，因为它们的浓度是固定不变的，化学平衡关系式中只包括气态物质和溶液中各溶质的浓度。如：

CaCO3(s)

CaO(s)+CO2(g)K=c(CO2)CO2(g)+H2(g)

CO(g)+H2O(l)三、书写平衡常数关系式的规则1.如果反应中有固体和纯液体参加，它们的浓度不应写在平衡关系式中，因为它们的浓度是固定不变的，化学平衡关系式中只包括气态物质和溶液中各溶质的浓度。如：

CaCO3(s)

CaO(s)+CO2(g)K=c(CO2)CO2(g)+H2(g)

CO(g)+H2O(l)K=c(CO)/c(CO2)c(H2）例:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

K1=1.60

10

51/2N2(g)+3/2H2(g)NH3(g)

K2=3.87

10

22.同一化学反应，可以用不同的化学反应式来表示，每个化学方程式都有自己的平衡常数关系式及相应的平衡常数。例:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

K1=1.60

10

51/2N2(g)+3/2H2(g)NH3(g)

K2=3.87

10

22.同一化学反应，可以用不同的化学反应式来表示，每个化学方程式都有自己的平衡常数关系式及相应的平衡常数。K1

K2

，K1=K22四、平衡常数的意义1.平衡常数的数值大小可以判断反应进行的程度，估计反应的可能性。因为平衡状态是反应进行的最大限度。如：

四、平衡常数的意义1.平衡常数的数值大小可以判断反应进行的程度，估计反应的可能性。因为平衡状态是反应进行的最大限度。如：

N2(g)+O2(g)

2NO(g)

四、平衡常数的意义1.平衡常数的数值大小可以判断反应进行的程度，估计反应的可能性。因为平衡状态是反应进行的最大限度。如：

N2(g)+O2(g)

2NO(g)Kc=1×10-30(298K)

四、平衡常数的意义1.平衡常数的数值大小可以判断反应进行的程度，估计反应的可能性。因为平衡状态是反应进行的最大限度。如：

N2(g)+O2(g)

2NO(g)Kc=1×10-30(298K)

这意味着298K时，N2和O2基本上没有进行反应，反之NO分解的逆反应在该温度下将几乎完全进行，平衡时NO实际上全部分解为N2和O2。四、平衡常数的意义2.平衡常数数值的大小，只能大致告诉我们一个可逆反应的正向反应所进行的最大程度，并不能预示反应达到平衡所需要的时间。如：

2.平衡常数数值的大小，只能大致告诉我们一个可逆反应的正向反应所进行的最大程度，并不能预示反应达到平衡所需要的时间。如：

2SO2(g)+O22SO3(g)

2.平衡常数数值的大小，只能大致告诉我们一个可逆反应的正向反应所进行的最大程度，并不能预示反应达到平衡所需要的时间。如：

2SO2(g)+O22SO3(g)

298K时K很大，但由于速度太慢，常温时，几乎不发生反应。例1:合成氨的反应N2+3H22NH3在某温度下各物质的浓度平衡是:c(N2)=3mol·L-1,c(H2)=9mol·L-1,c(NH3)=4mol·L-1求该反应的平衡常数和N2、H2的初始浓度。五、平衡常数的计算例1:合成氨的反应N2+3H22NH3在某温度下各物质的浓度平衡是:c(N2)=3mol·L-1,c(H2)=9mol·L-1,c(NH3)=4mol·L-1求该反应的平衡常数和N2、H2的初始浓度。K=7.32×10-3,初始c(N2)、c(H2)为5、15mol·L-1五、平衡常数的计算反应CO+H2O

H2+CO2在773K时平衡常数K=9，如反应开始时c(H2O)=c(CO)=0.020mol·L-1求CO的转化率。（平衡转化率是指平衡时已转化了的某反应物的量与转化前该反应物的量之比。）75％反应CO+H2O

H2+CO2在773K时平衡常数K=9，如反应开始时c(H2O)=c(CO)=0.020mol·L-1求CO的转化率。（平衡转化率是指平衡时已转化了的某反应物的量与转化前该反应物的量之比。）1.(2000天津高考）在某温度下，可逆反应：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)的平衡常数为K，下列说法正确的是A.K越大，达到平衡时，反应进行的程度越大．B.K越小，达到平衡时，反应物的转化率越大．C.K随反应物浓度改变而改变．D.K随温度改变而改变．练习1.(2000天津高考）在某温度下，可逆反应：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)的平衡常数为K，下列说法正确的是A.K越大，达到平衡时，反应进行的程度越大．B.K越小，达到平衡时，反应物的转化率越大．C.K随反应物浓度改变而改变．D.K随温度改变而改变．AD练习2.(2002上海高考）在一定体积密闭容器中，进行如下反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其平衡常数Ｋ和温度t的关系如下：(1)k的表达式为：

(2)该反应为

反应(“吸热”或“放热”)t/ºC70080083010001200k0.60.91.01.72.62.(2002上海高考）在一定体积密闭容器中，进行如下反应：CO2(g)+H2(g)CO