2023-2024学年江西省红色七校 化学高一第一学期期末联考试题含解析

2023-2024学年江西省红色七校化学高一第一学期期末联考试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、关于物质溶于水的说法不正确的是：A．溶于水而导电的化合物可以是共价化合物B．在不饱和溶液中不存在溶解平衡状态C．氢氧化钠溶于水的过程中存在水合过程，这是一个化学过程D．氯化铵溶解过程中溶解吸收的热量大于结晶放出的热量2、在某无色溶液中，下列各组离子能够大量共存的是A．Ag+、Al3+、、Cl－ B．K+、Na+、OH－、C．H＋、Na+、、 D．Cu2+、Ca2+、、Cl－3、下列各组物质中，按单质、化合物、混合物的顺序排列正确的是（）A．生石灰、熟石灰、冰水混合物 B．氮气、浓硫酸、胆矾C．干冰、铁、氯化氢 D．水银、水蒸气、空气4、2020年5月1日北京市在全市范围内开展施行垃圾分类，下列垃圾分类不正确的是ABCD垃圾废易拉罐果皮废旧电池废塑料瓶垃圾分类可回收物厨余垃圾有害垃圾其他垃圾A．A B．B C．C D．D5、与氦气属于同一晶体类型的物质是（）A．干冰 B．NH4NO3 C．SiO2 D．石墨6、检验氯离子的试剂是稀硝酸和硝酸银溶液，加入过量稀硝酸的目的是()A．排除碳酸根离子的干扰B．排除硫酸根离子的干扰C．生成白色沉淀D．排除硝酸根离子的干扰7、下列几种说法中正确的是（）A．摩尔是化学上常用的一个物理量B．某物质含有6.02×1023个微粒，含有这个数目微粒的物质一定是1molC．1摩尔氢气分子可以表示为1molH2D．硫酸的摩尔质量为98g8、下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是A．漂白粉 B．钢 C．液态氯化氢 D．熔融的氯化钠9、下列物质性质或反应在生活中的应用错误的是（）A．合金具有优良性能，熔点一般低于其组分金属B．氧化铁俗称铁红，可用作红色油漆和外墙涂料C．二氧化硅是制造光电池的常用材料D．HF可用作在玻璃器皿上刻蚀标记10、下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）A．氢气和氯气反应 B．钠在氯气中燃烧C．氧化钙溶于水 D．红热的炭与二氧化碳反应11、可用下图装置制取（必要时可加热）、净化、收集的气体是（）A．铜和稀硝酸制一氧化氮B．亚硫酸钠与浓硫酸制二氧化硫C．锌和稀硫酸制氢气D．生石灰与浓氨水制氨气12、两份铝屑，第一份与过量的盐酸反应，第二份与过量的氢氧化钠溶液反应，产生氢气的体积比为1∶2，则第一份与第二份铝屑的质量比为()A．1∶1 B．1∶2 C．1∶3 D．1∶413、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A．HClB．Cl2C．NaHCO3D．CO214、甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：甲乙丙。下列有关物质的推断不正确的是()A．若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2 B．若乙为Al(OH)3，则丁可能是NaOHC．若甲为Fe，则丁可能是Cl2 D．若丁是O2，则甲可能为C15、下列物质不能用化合反应制得的是（）A．Na2O2 B．Fe(OH)3 C．H2SiO3 D．FeCl216、在盛放浓硫酸的试剂瓶上应印有如下图所示警示标记中的（）A． B． C． D．二、非选择题（本题包括5小题）17、框图中甲、乙为单质，其余均为化合物，B为常见液态化合物，A为淡黄色固体，F、G所含元素相同且均为氯化物，G遇KSCN溶液显红色。请问答下列问题：（1）反应①-⑤中，既属于氧化还原反应又属于化合反应的是__________（填序号）。（2）反应⑤的化学方程式为____________________________________________。（3）甲与B反应的离子方程式__________________________________________。（4）在实验室将C溶液滴入F溶液中，观察到的现象是_____________________。（5）在F溶液中加入等物质的量的A，发生反应的总的离子方程式为：_________。18、已知A是灰黑色、有金属光泽的固体单质。根据如图所示的物质之间的转化关系，回答下列有关问题。（1）写出A、B、C、D的化学式：A________，B________，C________，D________。（2）写出D→A的化学方程式：__________________________________________。（3）写出下列反应的离子方程式。B→C：____________________________________；D→B：____________________________________。19、某“84”消毒液部分标签如下图所示，回答下列问题：（1）NaClO变质的反应属于__________（填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”）（2）计算该“84”消毒液的物质的量浓度________mol·L－1（保留小数点后一位）。（3）某实验需用480mL2.0mol·L-1NaClO的消毒液，现用NaClO固体配制。a．需要用托盘天平称量NaClO的固体质量为________gb．配制时，一般可分为以下几个步骤：①称量②计算③溶解④摇匀⑤移液⑥洗涤⑦定容⑧冷却正确的操作顺序为：____________________________________（填序号）（4）在配制过程中，除需要烧杯、托盘天平外还必需的仪器有______________（写两种）（5）下列操作可能使配制溶液浓度偏低的是________A．移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒B．溶解后未经冷却就移液C．移液时，有少量液体溅出D．定容时，俯视刻度线E．容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用20、某实验小组进行Cu和Fe2(SO4)3溶液的实验。实验探究过程如下：实验装置：实验操作与现象：ⅰ．加入Cu粉后充分振荡，静置，溶液变成浅蓝绿色；ⅱ．取少量ⅰ中清液于试管中，滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液，立即出现白色沉淀，溶液局部变为红色，振荡后红色迅速褪去。查阅资料：Ⅰ．Cu2+可与SCN-反应生成CuSCN(白色沉淀)和(SCN)2：(SCN)2的性质与Cl2相似。Ⅱ．CuSCN能与稀硝酸反应：CuSCN+HNO3→CuSO4+N2↑+CO2+H2O(未配平)。回答下列问题：(1)Cu和Fe2(SO4)3溶液反应的离子方程式为________。(2)根据表中实验现象推断白色沉淀为___________。为验证该白色沉淀，取少量白色沉淀于试管中，加入___，若____即可证明(补充所加试剂及实验现象)。(3)试解释ⅱ中溶液局部变为红色的原因是______。(4)根据ⅱ中实验现象可推知SCN-更易与_______结合(填“Fe3+”或“Cu+”)21、某混合物A含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化:据此回答下列问题:(1)I、II、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是_________；获得沉淀后，要对沉淀进行洗涤，请简述洗涤沉淀的操作是______________________________________。(2)根据上述框图反应关系，写出下列B、E所含物质的化学式并回答相关问题:固体B_______；溶液液E_______；沉淀D的重要用途是__________________；KAl(SO4)2

的重要用途是_____________________________。(3)写出写出①、②、③三个反应的离子方程式：①______；②______；③______。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【解析】

A项，氯化氢是共价化合物，氯化氢溶于水，电离出氢离子和氯离子，可以导电，故A项正确；B项，溶解平衡状态必须存在于饱和的溶液或过饱和溶液中，不饱和溶液中无法建立溶解平衡，故B项正确；C项，氢氧化钠溶于水电离出钠离子和氢氧根离子，在溶液中离子又会和水分子结合成水合离子，是一个化学过程，故C项正确。D项，氯化铵溶解过程，是扩散过程吸收的热量大于水合过程放出的热量，故D项错误；故答案选D。【点睛】物质溶于水分为两个过程：构成物质的微粒向水中扩散的过程，这一过程需吸热，构成物质的微粒与水分子形成水和分子的过程，这一过程需放热，如果吸热大于放热则溶于水表现为吸热，如果吸热小于放热则溶于水表现为放热，如果吸热等于放热则表现为溶于水温度不变。2、B【解析】

A．Ag+与Cl－会生成AgCl沉淀，，二者不能大量共存，A不合题意；B．K+、Na+、OH－、不反应，能大量共存，B符合题意；C．H＋与、不能大量共存，与前者反应生成气体，与后者反应生成沉淀，C不合题意；D．Cu2+在水溶液中呈蓝色，D不合题意；故选B。3、D【解析】

A.生石灰为化合物，冰水混合物为纯净物，与题意不符，A错误；B.浓硫酸为混合物，胆矾为纯净物，与题意不符，B错误；C.干冰为二氧化碳，为化合物，氯化氢为纯净物，与题意不符，C错误；D.水银为单质、水蒸气为化合物、空气为混合物，符合题意，D正确；答案为D。4、D【解析】

A．废易拉罐主要材料为金属，例如铝制品，属于可回收利用的材料，属于可回收物，A正确；B．果皮主要含大量的水分、有机物，很容易腐蚀，跟菜叶菜根之类都属于厨余垃圾，B正确；C．废旧电池中含有汞、镉等重金属，是危险废弃物，易污染环境，属于有害垃圾，C正确；D．废塑料瓶主要由聚乙烯或聚丙烯等等制造而成，也可回收利用，所以属于可回收物，D错误；答案选D。5、A【解析】

氦气是由单原子分子构成，分子间存在范德华力，在固态时属于分子晶体。【详解】A．干冰是固态二氧化碳，分子间存在范德华力，是分子晶体，故A选；B．NH4NO3是铵根离子和硝酸根离子通过离子键形成的离子晶体，故B不选；C．SiO2是硅原子和氧原子通过共价键形成的立体网状结构的原子晶体，故C不选；D．石墨是混合型晶体，故D不选；故选A。6、A【解析】

根据离子检验相关知识分析。【详解】常见和AgNO3溶液反应生成白色沉淀的反应：Ag++Cl-=AgCl↓；CO32-+2Ag+=Ag2CO3↓，看加入稀硝酸主要是为了防止碳酸根的干扰，因为碳酸银溶于硝酸，方程式为

Ag2CO3+2HNO3=2AgNO3+CO2↑+H2O，所以检验氯离子选用的试剂是硝酸酸化的硝酸银溶液，可以排除碳酸根离子的干扰，故A正确。故选A。7、C【解析】

A.摩尔是物质的量这个物理量的单位，A错误；B.Na2SO4中含有6.02×1023个Na+，但Na2SO4是0.5mol，B错误；C.1摩尔氢气分子可以用1molH2表示，C正确；D.硫酸的摩尔质量为98g/mol，D错误。故选C。8、D【解析】

A.电解质必须是纯净的化合物，漂白粉是混合物，不属于电解质A项错误；B.电解质必须是纯净的化合物，钢是铁合金，不是化合物，不属于电解质，B项错误；C.液态氯化氢不导电，C项错误；D.熔融的氯化钠是电解质，并且导电，D项正确；答案选D。9、C【解析】

A.合金具有优良性能，耐腐蚀等优良性能，合金可用于制造新型金属材料，熔点一般低于其组分金属，故A正确；B.氧化铁俗称铁红，是一种红棕色的物质，难溶于水，常用作红色油漆和涂料，故B正确；C.硅是制造光电池的常用材料，二氧化硅是光导纤维的材料，故C错误；D.HF能与二氧化硅反应生成四氟化硅和水，玻璃中含有二氧化硅，所以HF可用作在玻璃器皿上刻蚀标记，故D正确；故选C。10、D【解析】

生成物总能量高于反应物总能量，反应吸热。【详解】A．氢气和氯气反应生成氯化氢是放热反应，故A不选；B．钠在氯气中燃烧是放热反应，故B不选；C．氧化钙溶于水生成氢氧化钙是放热反应，故C不选；D．红热的炭与二氧化碳反应生成一氧化碳是吸热反应，故D选；故选D。【点睛】大多数的化合反应、燃烧、酸碱中和反应、活泼金属跟水或酸发生的置换反应都是放热反应，而大多数的分解反应、碳和二氧化碳的反应、碳和水蒸气的反应以及Ba(OH)2▪8H2O和NH4Cl的反应是吸热反应。11、B【解析】

A、NO不能用排空气法收集，错误；B、正确；C、H2应用向下排空气法收集，错误；D、NH3不能用浓硫酸干燥，应用向下排空气法收集，错误。12、B【解析】

根据Al与盐酸、氢氧化钠溶液反应的化学方程式计算。【详解】铝与盐酸、氢氧化钠溶液反应的化学方程式分别为2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑、2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑，由化学方程式可知，铝与产生氢气的物质的量关系式都为2Al～3H2，若二者产生氢气的体积比为1∶2，则第一份与第二份铝屑的物质的量之比为1∶2，质量比也为1∶2，答案选B。13、D【解析】试题分析：A、HCl在水中能电离，则其水溶液导电，即HCl属于电解质，故A错误；B、因非电解质是化合物，而Cl2是单质，即Cl2既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C、因NaHCO3在水溶液或熔化状态下都能导电，则NaHCO3属于电解质，故C错误；D、CO2的水溶液能导电，是因二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸电离生成离子而导电，即发生电离不是CO2本身，故CO2属于非电解质，故D正确；故选D．考点：电解质与非电解质的定义14、C【解析】

A．甲为NaOH溶液，则丁是CO2，乙为Na2CO3，丙为NaHCO3，则满足转化关系，故A正确；B．乙为Al(OH)3，丁为NaOH，则丙为NaAlO2，甲为AlCl3，NaAlO2溶液和AlCl3溶液混合有Al(OH)3沉淀生成，则满足转化关系，故B正确；C．甲为Fe，丁为Cl2，则乙为FeCl3，而FeCl3与Cl2不反应，无法满足转化关系，故C错误；D．甲为C，丁为O2，则乙为CO，CO在氧气中燃烧生成CO2，CO2与C在加热条件下生成CO，即丙为CO2，满足转化关系，故D正确；故答案为C。15、C【解析】

A．Na2O2可由钠和氧气化合而得，A错误；B．Fe(OH)3可由氢氧化亚铁，氧气和水化合而得，B错误；C．H2SiO3不能由二氧化硅和水反应制得，只能用硅酸盐和酸反应制得，所以不能通过化合反应制得，C正确；D．FeCl2可由铁和氯化铁化合而得，D错误；故选C。16、A【解析】

A、警示标记为腐蚀性液体的标志，浓硫酸具有腐蚀性，则使用该标志，故A正确；B、警示标记为剧毒标志，而浓硫酸无毒，不能使用该标志，故B错误；C、警示标记为三级放射性物品标志，而浓硫酸无放射性，不能使用该标志，故C错误；D、警示标记为氧化剂标志，一般指具有强氧化性，不稳定，易分解产生氧气的物质，而浓硫酸无此性质，不使用该标志，故D错误；答案选A。二、非选择题（本题包括5小题）17、①⑤4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)32Na+2H2O＝2Na++2OH-+H2↑产生白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色沉淀4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3+8Na++O2↑【解析】

甲、乙为单质，二者反应生成A为淡黄色固体，则A为Na2O2，甲、乙分别为Na、氧气中的一种；B为常见液态化合物，与A反应生成C与乙，可推知B为H2O、乙为氧气、C为NaOH，则甲为Na；F、G所含元素相同且均为氯化物，G遇KSCN溶液显红色，则G为FeCl3，F为FeCl2，结合转化关系可知，E为Fe(OH)3，D为Fe(OH)2，据此判断。【详解】（1）反应①～⑤中，①②⑤属于氧化还原反应，③④属于非氧化还原反应；①⑤属于化合反应。故答案为①⑤；（2）反应⑤的化学方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。（3）甲与B反应的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑。（4）在空气中将NaOH溶液滴入FeCl2溶液中，先生成氢氧化亚铁沉淀，再被氧化生成氢氧化铁，观察到的现象是：先生成白色沉淀，然后迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。（5）在FeCl2溶液中加入等物质的量的Na2O2，发生反应的总的离子方程式为：4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3+8Na++O2↑。18、SiNa2SiO3H2SiO3SiO2SiO2＋2CSi＋2CO↑SiO＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋COSiO2＋2OH－===SiO＋H2O【解析】本题无机推断，（1）A是灰黑色，且A是有金属光泽的固体单质，因此A为Si，根据转化关系，B为Na2SiO3、C为H2SiO3、D为SiO2；（2）D→A，利用SiO2与C的反应，即SiO2＋2CSi＋2CO↑；（3）B→C：利用碳酸的酸性强于硅酸，离子反应方程式为SiO32－＋CO2＋H2O=H2SiO3↓＋CO32－或SiO32－＋2CO2＋2H2O=H2SiO3↓＋2HCO3－，D→B：SiO2属于酸性氧化物，离子反应方程式为SiO2＋2OH－=SiO32－＋H2O。19、非氧化还原反应4.074.5②①③⑧⑤⑥⑦④500mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒AC【解析】

（1）根据氧化还原反应特征进行分析；（2）根据c=进行计算；（3）配制480mL溶液需使用500mL容量瓶，根据m=cVM进行计算；配制具体操作一般为：计算→称量→溶解→冷却→移液→洗涤→定容→摇匀，据此进行分析；（4）在配制一定物质的量浓度的溶液操作过程中，必须的仪器为：烧杯、托盘天平、500mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒，据此进行分析；（5）根据c=进行分析。【详解】（1）NaClO吸收CO2变质过程为：NaClO+CO2+H2O=HClO+NaHCO3，该过程中元素化合价均未发生变化，属于非氧化还原反应；故答案为：非氧化还原反应；（2）“84”消毒液的物质的量浓度==4mol/L；故答案为：4；（3）配制480mL溶液需使用500mL容量瓶，因此需要称取NaClO的质量为：0.5L×2mol/L×74.5g/mol=74.5g；配制具体操作一般为：计算→称量→溶解→冷却→移液→洗涤→定容→摇匀；故答案为：74.5；②①③⑧⑤⑥⑦④；（4）在配制过程中，必须的仪器为：烧杯、托盘天平、500mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒；故答案为：500mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒；（5）A．移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒，会导致溶质未完全转移，n偏低，所配制溶液浓度偏低，故A符合题意；B．溶解后未经冷却就移液，待溶液冷却后，溶液体积将会减小，V偏小，所配制溶液浓度偏高，故B不符合题意；C．移液时，有少量液体溅出，会导致溶质有损失，n偏低，所配制溶液浓度偏低，故C符合题意；D．定容时，俯视刻度线，会导致溶液实际体积偏小，所配制溶液浓度偏高，故D不符合题意；E．容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用，因定容过程中需要加入蒸馏水，因此不会影响溶液浓度，故E不符合题意；故答案为：AC。20、Cu＋2Fe3+＝Cu2+＋2Fe2＋）CuSCN少量稀硝酸白色沉淀溶解，溶液变蓝，有气泡生成Fe2＋被(SCN)2氧化为Fe3＋，Fe3＋遇SCN－变红色或2Fe2＋＋(SCN)2＋4SCN－＝2Fe(SCN)3Cu+【解析】

Cu和Fe2(SO4)3溶液反应生成硫酸铜和硫酸亚铁，取少量ⅰ中清液于试管中，滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液，立即出现白色沉淀CuSCN，Fe2＋被(SCN)2氧化为Fe3＋，Fe3＋遇SCN－变红色或2Fe2＋＋(SCN)2＋4SCN－＝2Fe(SCN)3，溶液局部变为红色，振荡后红色迅速褪去，据此分析。【详解】(1)Cu和Fe2(SO4)3溶液反应生成硫酸铜和硫酸亚铁，反应的离子方程式为Cu＋2Fe3+＝Cu