2023-2024学年楚雄市重点中学化学高一第一学期期末教学质量检测模拟试题含解析

2023-2024学年楚雄市重点中学化学高一第一学期期末教学质量检测模拟试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列各组离子在水溶液中能够大量共存的是（）A．H+、CO32-、NO3- B．Ca2+、SO42-、CO32-C．NH4+、Cl-、SO42- D．Ag+、Na+、Cl-2、某短周期元素Q的原子最外层只有一个电子，下列说法正确的是A．Q一定能与卤素形成共价键 B．Q一定能与卤素形成离子键C．Q与氧元素形成的化合物中可能含有共价键 D．Q的单质中不存在化学键3、某试剂瓶上贴有如下标签，对该试剂理解正确的是A．该溶液中含有的微粒主要有：NaCl、Na+、Cl-、H2OB．若取50毫升溶液，其中的c(Cl-)=0.05

mol/LC．若取该溶液与0.1mol/LAgNO3100mL溶液完全反应，需要取该溶液10mLD．该溶液与1.0

mol/L

Na2SO4溶液的c(Na+)相等4、工业上利用合成氨实现人工固氮。属于合成氨主要原料的是()A．二氧化氮 B．空气 C．碳酸钠 D．硝酸钾5、下列反应中，铁元素被氧化的是（）A．FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑B．Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑C．FeO+2HCl=FeCl2+H2OD．2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl26、通过粒子轰击金箔的实验现象，否定葡萄干面包原子模型，提出新的原子结构模型的科学家是（）A．道尔顿 B．汤姆逊 C．卢瑟福 D．德谟克利特7、向50mL18mol·L－1的硫酸中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量是（）A．等于0.9mol B．大于0.45mol，小于0.9molC．等于0.45mol D．小于0.45mol8、下列物质的检验，其结论正确的是A．用铁丝蘸取待测液在酒精灯火焰上灼烧，若火焰呈黄色，则表明待测液中含有Na+，不含K+B．向待测液里加入过量的硝酸无现象，再加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则表明待测液中肯定含有Cl－C．向待测液里加入过量的盐酸，若产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则表明待测液中肯定含有CO32－D．向某溶液中先加氯水再加KSCN

溶液，溶液呈血红色，则表明原溶液中一定含Fe2+9、实验室欲配制480mL浓度为0.1mol·L—1的Na2CO3溶液，下列操作可以实现的是A．称量5.3gNa2CO3固体溶于480ml水配制成溶液B．称量5.3gNa2CO3固体溶于水配制成0.5L溶液C．称量5.3gNa2CO3·10H2O晶体溶于水配制成0.5L溶液D．称量5.3gNa2CO3·10H2O晶体溶于0.5L水配制成溶液10、离子方程式正确的是()A．碳酸钙与盐酸：CO＋H＋＝CO2＋H2OB．氢氧化钡溶液与稀硫酸：H＋＋OH-＝H2OC．碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液：HCO＋OH-＝CO＋H2OD．碳酸氢钠溶液与稀醋酸：HCO＋H＋＝CO2＋H2O11、下列铝合金的性质与其用于国产C919飞机外壳无关的是（）A．导电性 B．密度小 C．抗腐蚀性强 D．硬度大12、下列反应(均未配平)中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为1∶2的是A．Cu＋H2SO4CuSO4＋SO2↑＋H2OB．CH3COOH＋Ca(ClO)2HClO＋Ca(CH3COO)2C．I2＋NaClO3NaIO3＋Cl2D．HCl＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋H2O13、已知：Ag2SO4微溶于水，可溶于硝酸。溶液X中可能含有Na+、Ca2+、Fe2+、Cl—、Br—、CO32-、SiO32-、SO42-中的几种离子。为了确定其组成，某同学进行了如下实验：下列说法正确的是A．溶液X中一定不含Ca2+、Br—、Fe2+B．溶液X中一定含有Na+、Cl—和SiO32-C．为确定溶液X中是否含有SO42-，可取溶液2，加入BaCl2溶液D．白色沉淀为AgCl和Ag2SO414、将二氧化硫通入显红色的酚酞试液中，发现红色消失，主要原因是()A．二氧化硫具有漂白性 B．二氧化硫具有还原性C．二氧化硫具有氧化性 D．二氧化硫溶于水后生成酸15、下列有关碳及其化合物的说法错误的是A．金刚石、石墨和C60是碳元素的同素异形体B．高炉炼铁过程中，一氧化碳将铁矿石最终还原成金属铁，C．溶洞的形成源于石灰岩中的碳酸钙受水和二氧化碳的作用转化为碳酸氢钙D．足量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与等物质的量的盐酸反应，产生等量的二氧化碳16、关于硅及其化合物的叙述错误的是（）A．单质硅是良好的半导体材料 B．硅酸是挥发性酸C．硅是构成矿物与岩石的主要元素 D．玻璃、水泥、陶瓷都属于硅酸盐产品二、非选择题（本题包括5小题）17、根据下列变化进行推断：且已知对A加强热产生的气态物质的平均相对分子质量为1．3。（1）推断A、B、C、D的化学式：A________，B________，C________，D________。（2）写出①②变化的离子方程式：①________________________________________________________________；②________________________________________________________________。18、已知A、B、C、D是中学化学的常见物质，且A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下，它们之间的相互转化关系如图所示(反应中生成的H2O已略去)。请回答下列问题：（1）若A是一种常见的强碱，C常用于糕点发酵，则反应①的离子方程式是__________________。（2）若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B、D是空气中的主要成分，则C的化学式为_______________。（3）若A是一种无色、有臭鸡蛋气味的气体，C是导致酸雨的主要气体，则反应③的化学方程式为_______________________。19、硫酸亚铁铵(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O为浅绿色晶体，实验室中以废铁屑为原料来制备，步骤如下：步骤1：将铁屑放入与铁不反应的洗涤剂去除铁表面的油污，分离出液体，洗净铁屑步骤2：向处理过的铁屑中加入过量的稀硫酸溶液，在60℃左右使其反应到不再产生气体，趁热过滤，得FeSO4溶液。步骤3：向所得FeSO4溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，经过“一系列操作”后得到硫酸亚铁铵晶体。请回答下列问题：(1)在步骤1中的分离操作，所用到的玻璃仪器有____________________。(填仪器编号)①漏斗②分液漏斗③烧杯④广口瓶⑤铁架台⑥玻璃棒⑦酒精灯(2)为确认晶体中Fe2+在制备过程中没有被氧化，请你设计简单的实验方案进行验证(写出简单的实验过程、实验现象及结论)_______________________________________20、用18.4mol•L﹣1的浓H2SO4配制100mL浓度为1mol•L﹣1的稀H2SO4，其操作可分为以下各步：A．用量筒量取5.4ml浓H2SO4缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒搅拌；B．用约30mL蒸馏水，分成3次洗涤烧杯和玻棒，将每次洗涤液都注入容量瓶中；C．将稀释后的H2SO4小心转移到100mL容量瓶里；D．检查100mL容量瓶口部是否会发生滴漏；E．加蒸馏水至容量瓶中液面接近刻度2cm处；F．盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液；G．用胶头滴管向容量瓶里逐滴滴加蒸馏水至液面最低点和刻度线相平，试填空①正确的操作顺序为（用字母填写）________________________．②进行A步操作时，应选择下列量器___（填序号）．a．10ml量筒b．50ml量筒c．100ml量筒如果对装有浓H2SO4的量筒读数如下图所示，配制的稀H2SO4的浓度将__（偏高、偏低、无影响）21、标出下列氧化还原反应的电子转移数目和方向，并写出氧化剂（1）2K2S+K2SO3+3H2SO4=3K2SO4+3S↓+3H2O_______氧化剂_______（2）2KMnO4＋5H2O2+3H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋5O2↑＋8H2O_______氧化剂_______

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解析】

A.H+、CO32-会发生反应产生H2O、CO2，不能大量共存，A不符合题意；B.Ca2+与SO42-、CO32-会发生反应产生CaSO4、CaCO3沉淀，不能大量共存，B不符合题意；C.选项离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，C符合题意；D.Ag+、Cl-会发生反应产生AgCl沉淀，不能大量共存，D不符合题意；故合理选项是C。2、C【解析】

短周期元素Q的原子最外层只有一个电子，说明Q可能是氢元素，也可能是锂元素或钠元素。【详解】A项、锂元素或钠元素与卤素元素间形成离子键，故A错误；B项、氢元素与卤素元素间形成共价键，故B错误；C项、氢元素与氧元素形成水或双氧水，水或双氧水中存在共价键，钠元素和氧元素可以形成过氧化钠，过氧化钠中存在离子键和共价键，故C正确；D项、H2分子中存在共价键，锂和钠的单质中存在金属键，均存在化学键，故D错误。故选C。【点睛】本题考查元素的推断，本题关键是根据原子的结构特点结合在周期表中的位置解答，解答时注意元素的种类。3、C【解析】A.氯化钠溶于水全部电离出Na+、Cl-，溶液中不存在NaCl，A错误；B.溶液是均一稳定的，若取50毫升溶液，其中c(Cl-)=1.0mol/L，B错误；C.100mL0.1mol/LAgNO3溶液中硝酸银的物质的量是0.01mol，完全反应消耗氯化钠是0.01mol，因此需要取该溶液的体积为0.01mol÷1mol/L＝0.01L＝10mL，C正确；D.该溶液与1.0mol/LNa2SO4溶液的c(Na+)不相等，后者溶液中钠离子浓度是2.0mol/L，D错误，答案选C。点睛：注意溶液浓度、密度与体积多少无关，即同一溶液，无论取出多少体积，其浓度(物质的量浓度、溶质的质量分数、离子浓度)、密度均不发生变化。但溶质的物质的量、溶液质量与体积有关系。4、B【解析】

工业用氮气和氢气合成氨，合成氨中原料气N2可从空气中分离得到，H2可用甲烷在高温下与水蒸气反应制得，故答案选B。【点睛】本题考查了氨的工业制法，较简单，注意空气是获得原料气氮气的廉价资源。5、B【解析】试题分析：铁元素被氧化，说明铁的化合价升高，只有B符合题意。考点：考查氧化还原反应。6、C【解析】

A.道尔顿创立了近现代原子论，故A错误；

B.汤姆逊提出的葡萄干面包原子模型，故B错误；C.卢瑟福提出了原子结构的行星模型，否定葡萄干面包原子模型，故C正确；D.德谟克利特提出原子唯物论学说，故D错误；故答案选C。7、D【解析】

50mL18mol/L的硫酸中n(H2SO4)=18mol/L×0.05L=0.9mol，假设50mL18mol/L的硫酸中的硫酸分子全部与铜反应时，据Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O可知作氧化剂的硫酸为0.45mol，随着反应的进行，浓硫酸溶液的浓度逐渐减小，当成为稀硫酸时此反应停止，所以作氧化剂的硫酸的物质的量小于0.45mol，即被还原的硫酸的物质的量小于0.45mol。故选D。8、B【解析】用铁丝蘸取待测液在酒精灯火焰上灼烧，若火焰呈黄色，则表明待测液中含有Na+，不含K+，要观察K+的焰色，需要透过蓝色钴玻璃，所以A错；B.向待测液里加入过量的硝酸无现象，再加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则表明待测液中肯定含有Cl－，这是Cl的鉴别方法，故B正确；C.向待测液里加入过量的盐酸，若产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，溶液中可能含有CO32－HCO3－SO32-HSO3-等离子，故C错；D.向某溶液中先加氯水再加KSCN溶液，溶液呈血红色，还可能是2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-.故D错。本题正确答案：B。9、B【解析】

实验室没有480mL容量瓶，需要选用500mL容量瓶，配制的溶液为：500mL0.1mol/L的Na2CO3溶液，需要溶质碳酸钠的物质的量为：0.1mol/L×0.5L=0.05mol，需要溶质碳酸钠的质量为：106g/mol×0.05mol=5.3g；若称量带结晶水的碳酸钠，则Na2CO3•10H2O晶体质量为：286g/mol×0.05mol=14.3g。【详解】A、实验室没有480mL容量瓶，应该选用500mL容量瓶配制溶液，A错误；B、称取5.3gNa2CO3固体溶于水配成500mL溶液，溶液的浓度为0.1mol/L，B正确；C、若称量Na2CO3•10H2O晶体溶于水配制成0.5L溶液，称量Na2CO3•10H2O的质量为14.3g，C错误；D、称量5.3gNa2CO3•10H2O晶体溶于0.5L水配制成溶液，称量溶质的质量不对，所配溶液也不是0.5L，D错误；答案选B。10、C【解析】

A．碳酸钙与盐酸：CaCO3＋2H＋＝CO2↑＋H2O＋Ca2+，故A错误；B．氢氧化钡溶液与稀硫酸：2H＋＋＋2OH－＋Ba2+＝2H2O＋BaSO4↓，故B错误；C．碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液：＋OH－＝＋H2O，故C正确；D．碳酸氢钠溶液与稀醋酸：＋CH3COOH＝CO2↑＋H2O＋CH3COO－，故D错误。综上所述，答案为C。11、A【解析】

合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质；硬铝属于铝合金，制造飞机外壳是因为有密度较小、硬度较大、耐腐蚀性较强等特点．【详解】硬铝属于铝合金，制造飞机外壳是因为有密度较小、硬度较大、耐腐蚀性较强等特点，与导电性无关。故选A。【点睛】本题主要考查合金与合金的性质，解题关键：合金概念的三个特点：①一定是混合物；②合金中各成分都是以单质形式存在；③合金中至少有一种金属，要记牢；还要理解合金的性质，即合金的硬度大，熔点低，耐腐蚀．12、D【解析】

据化合价变化判断氧化还原反应，分析氧化剂、还原剂。又据化合价升降总数相等，求氧化剂、还原剂的物质的量之比。【详解】A.Cu元素化合价升高2，Cu是还原剂。S元素化合价降低2，H2SO4是氧化剂。氧化剂、还原剂的物质的量之比为1:1，A项错误；B.CH3COOH与Ca(ClO)2发生复分解反应，不属于氧化还原反应，B项错误；C.碘元素化合价升高5，I2是还原剂。氯元素化合价降低，NaClO3是氧化剂。NaClO3与I2物质的量之比为2:1，C项错误；D.氯元素化合价升高1，HCl是还原剂。锰元素化合价降低2，MnO2是氧化剂。氧化剂、还原剂的物质的量之比为1:2，D项正确。本题选D。【点睛】A项中的H2SO4仅部分作氧化剂、D项中的HCl仅部分作还原剂。注意参与反应的物质与作氧化剂或还原剂的物质，其物质的量不同。13、A【解析】

溶液X与盐酸反应生成气体和沉淀，气体为二氧化碳、沉淀为硅酸，则一定含CO32-、SiO32-，由离子共存可知，一定不含Ca2+、Fe2+，由电荷守恒可知一定存在的阳离子为Na+；溶液1与过量硝酸银反应生成白色沉淀应为AgCl或硫酸银，加盐酸引入氯离子，则不能确定是否含Cl-，且一定不含Br-，不能确定是否含SO42-，则A．由上述分析可知，溶液X中一定不含Ca2+、Br-、Fe2+，A正确；B．溶液X中一定含有Na+、CO32-、SiO32-，不能确定是否含Cl-，B错误；C．为确定溶液X中是否含有SO42-，可取溶液1，加入BaCl2溶液，因溶液2中含银离子，C错误；D．白色沉淀中一定含有AgCl，可能含有Ag2SO4，D错误；答案选A。14、D【解析】

根据二氧化硫不能使指示剂褪色，酚酞显红色说明溶液中存在着碱性的物质，而二氧化硫溶于水后显酸性，可将碱性物质中和，而使酚酞褪色。【详解】酚酞试液显红色说明溶液中含有碱性物质，二氧化硫溶于水后生成酸，可中和碱性物质，二氧化硫溶于水后生成酸，从而使红色消失，答案选D。15、D【解析】

A.金刚石、石墨和C60是碳元素的同素异形体，都是单质，故A正确；B.高炉炼铁过程中，铁矿石中铁化合价降低，因此一氧化碳将铁矿石最终还原成金属铁，故B正确；C.溶洞的形成源于石灰岩中的碳酸钙受水和二氧化碳的作用转化为碳酸氢钙，故C正确；D.足量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与等物质的量的盐酸反应，碳酸氢钠产生二氧化碳，碳酸钠不会生成气体，而是生成碳酸氢钠，故D错误。综上所述，答案为D。16、B【解析】

硅酸是难溶性弱酸，B不正确。其他选项都是正确的，答案选B。二、非选择题（本题包括5小题）17、NH4HCO3NH3BaCO3CO2++Ba2++2OH－NH3↑+BaCO3↓+2H2OBaCO3+2H+══Ba2++CO2↑+H2O【解析】

气体B遇HCl冒白烟，则气体B为NH3，加氯化钡溶液后产生的白色沉淀C遇盐酸产生无色无味的气体能使石灰水变浑，则C为BaCO3，D为CO2，据此可推断无色溶液中应含有碳酸根离子和铵根离子，则A可能为NH4HCO3或（NH4）2CO3，如果是NH4HCO3，则分解产生的气体的平均相对分子质量为=1.3，如果是（NH4）2CO3，则分解产生的气体的平均相对分子质量为=24，根据对A加强热产生的气态物质的平均相对分子质量为1.3可知，A为NH4HCO3，据此答题。【详解】气体B遇HCl冒白烟，则气体B为NH3，加氯化钡溶液后产生的白色沉淀C遇盐酸产生无色无味的气体能使石灰水变浑，则C为BaCO3，D为CO2，据此可推断无色溶液中应含有碳酸根离子和铵根离子，则A可能为NH4HCO3或（NH4）2CO3，如果是NH4HCO3，则分解产生的气体的平均相对分子质量为=1.3，如果是（NH4）2CO3，则分解产生的气体的平均相对分子质量为=24，根据对A加强热产生的气态物质的平均相对分子质量为1.3可知，A为NH4HCO3，据此答题。（1）根据上面的分析可知，A为NH4HCO3，B为NH3，C为BaCO3，D为CO2；故答案为：NH4HCO3；NH3；BaCO3；CO2；（2）反应①的离子方程式为NH4++HCO3-+Ba2++2OH-═NH3↑+BaCO3↓+2H2O，反应②的离子方程式为BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O；故答案为：NH4++HCO3-+Ba2++2OH-═NH3↑+BaCO3↓+2H2O；BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O。18、2OH-+CO2=CO32-+H2ONO2H2S+SO2=3S↓+2H2O【解析】

已知A、B、C、D是中学化学的常见物质，且A、B、C均含有同一种元素，则:（1）若A是一种常见的强碱，C常用于糕点发酵为NaHCO3，则A为NaOH，D为CO2，B为Na2CO3，反应①是二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的离子方程式是2OH-+CO2＝CO32-+H2O；（2）若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，应为NH3，B、D是空气中的主要成分，B应为氮气，D为氧气，氮气与氧气在