2023-2024学年江西省宜春市靖安中学高一化学第一学期期末监测试题含解析

2023-2024学年江西省宜春市靖安中学高一化学第一学期期末监测试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列各组物质能用分液漏斗分离的是A．植物油和水的混合物 B．含泥沙的食盐水C．乙醇的水溶液 D．硫酸钡和氯化银的固体混合物2、下列化学用语正确的是（）A．质子数为17、中子数为20的氯原子：ClB．硫离子的结构示意图：C．亚硫酸的电离方程式：H2SO3=2H++2SO32-D．明矾的化学式：KAlSO4·12H2O3、从海带中提取碘要经过灼烧、浸取、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作，下列对应的装置合理，操作规范的是（）A．海带灼烧成灰B．过滤含碘离子溶液C．放出碘的苯溶液D．分离碘并回收苯4、某学生做如下实验：第一步，在淀粉­KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失。下列有关该同学对实验原理的解释和所得结论的叙述不正确的是()A．氧化性：ClO－＞I2＞SO42—B．蓝色消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性C．淀粉­KI溶液变蓝是因为I－被ClO－氧化为I2，I2使淀粉变蓝D．若将Na2SO3溶液加入氯水中，氯水褪色5、下列反应中属于氧化还原反应的是()A．Cl2溶于水 B．CaO溶于水C．MgO溶于盐酸 D．CO2溶于NaOH溶液6、下列叙述错误的是A．根据盐酸能导电可判断：氯化氢为电解质B．根据溶液显碱性可判断：纯碱属于碱类C．根据是否有电子转移可判断：漂白粉在空气中久置失效，其中存在氧化还原反应D．根据发挥漂白作用的物质性质推断：氯水和活性炭的漂白原理不同7、下列说法正确的是A．蒸馏时，当烧瓶中液体出现暴沸时，要立即添加碎瓷片B．在溶解、过滤、蒸发、萃取、分液等操作中均需使用玻璃棒C．可以用铁丝代替铂丝进行焰色反应D．用pH试纸测定新制氯水的pH8、下列变化不能通过一步化学反应实现的是(

)A．BaCl2→BaSO4 B．CuO→Cu(OH)2 C．NaOH→Na2SO3 D．MgSO4→Mg(OH)29、下列说法正确的是(

)A．钠保存在煤油里的原因之一是它极易与氧气反应B．铝在空气中很容易燃烧C．铝表面的氧化膜疏松，不能保护内层金属D．铁锈的主要成分是Fe3O410、下列说法不正确的是(

)A．所有蒸馏操作中都必须用到温度计B．蒸馏自来水可以制得蒸馏水C．蒸馏烧瓶使用前一般不需要检漏D．进行蒸馏操作时,应向蒸馏烧瓶中加入几块碎瓷片,防止暴沸11、不用试剂，只用试管和滴管不能鉴别下列无色溶液的是()A．碳酸钠溶液和稀盐酸 B．氯化铝溶液和氢氧化钠溶液C．偏铝酸钠溶液和稀盐酸 D．氯化钙溶液和碳酸钠溶液12、下列化学反应的离子方程式正确的是（）A．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-＋H+＝CO2↑＋H2OB．往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2OC．往氨水中滴加氯化铝：Al3+＋4OH-＝AlO2-＋2H2OD．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+＋SO42-＋H+＋OH-＝BaSO4↓＋H2O13、下列说法正确的是A．硅酸可由二氧化硅与水反应制得B．Na2SiO3是硅酸盐，但不能溶于水C．硅是非金属元素，它的单质是灰黑色有金属光泽的固体D．硅是制造光导纤维的材料14、下列离子组在强酸性溶液中能大量共存是（）A．K+、Fe2+、、Cl﹣ B．Na+、Fe3+、SCN﹣、C．K+、Na+、Cl﹣、 D．Al3+、Na+、C1﹣、15、进行化学实验时必须注意安全，下列操作方法正确的是()①不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液②不慎将浓盐酸洒在桌面上，应立即用碳酸氢钠溶液冲洗③当有大量氯气泄漏时，人应沿逆风方向、地势高处疏散④金属钠意外着火时，应立即用泡沫灭火器灭火A．①②④ B．①②③ C．①③④ D．全部16、下列物质中，既能与强酸反应，又能与强碱反应的是()①Na2CO3②Al③Al2O3④Al(OH)3⑤NaHCO3A．②③④ B．②③④⑤ C．①③④⑤ D．①②③④⑤二、非选择题（本题包括5小题）17、X，Y，Z三种元素，它们具有下述性质：（1）X，Y，Z的单质在常温下均为气体；（2）X的单质可以在Z的单质中燃烧，燃烧时生成化合物XZ；（3）化合物XZ极易溶于水，并电离出X+和Z-，其水溶液可使蓝色石蕊试纸变红；（4）2分子X的单质可与1分子Y的单质化合，生成2分子X2Y，X2Y在常温下液体；（5）Z的单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用。根据上述事实，试判断X，Y，Z各是什么元素，XZ和X2Y各是什么物质：X（_______________），Y（_______________）Z（________________），XZ（_______________）X2Y（_______________）。18、如图是部分短周期元素的单质及其化合物(或其溶液)的转化关系。已知在常温常压下，A是固体，B、C、D、E是非金属单质且都是气体，C呈黄绿色；化合物F是淡黄色固体，化合物G的焰色反应为黄色，化合物Ⅰ和J通常状况下呈气态；D和E反应生成一种刺激性气味的气体。请回答下列问题：(1)E和J的化学式分别是________和________。(2)写出F和CO2反应的化学方程式并用单线桥法表示电子转移的情况：_________。(3)将少量单质C通入盛有淀粉碘化钾溶液的试管中，溶液变蓝色，该反应的离子方程式为_________。(4)标况下3.36L气体B与A完全反应，转移电子的数目为________。19、某同学用如图所示的实验装置研究气体X的性质。气体X的主要成分是氯气，其中还含有水蒸气。请回答下列问题：(1)该实验的主要目的是__________________________。(2)与实验目的直接相关的实验现象是_________________________。(3)图中所示的实验设计还存在不足。请根据相关物质的性质，在图中的D处画图补充有关实验装置和所用试剂。_______20、下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持及加热仪器已略)。（1）制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，则相关的化学反应方程式为：______。装置B中饱和食盐水的作用是________________；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象__________________。（2）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入_______。abcdⅠ干燥的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条Ⅱ碱石灰硅胶浓硫酸无水氯化钙Ⅲ湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条21、（1）在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体6.72L，质量为12g。则混合气体中CO的体积分数为_________________。（2）某物质A加热时按化学方程式2A＝2B+C+3D分解，产物均为气体，测得由生成物组成的混合物气体对H2的相对密度为20，则反应物A的摩尔质量为_________________。（3）用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.25g·cm－3)在容量瓶中配制240mL1mol·L－1的稀盐酸。经计算需要_____________mL浓盐酸。（4）汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3＝K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化产物比还原产物多1.75mol，则生成标准状况下N2的体积为_________________L。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【解析】

A．植物油和水互不相溶，可用分液的方法分离，故A正确；B．含泥沙的食盐水，不能用分液的方法分离，应用过滤的方法分离，故B错误；C．乙醇和水互溶，不可用分液的方法分离，应用蒸馏的方法分离，故C错误；D．硫酸钡和氯化银的固体混合物均不溶于水，无法用分液的方法分离，故D错误；故选A。2、A【解析】

A.质量数=质子数+中子数，中子数为20的氯原子的质量数为37，符号为，A项正确；B.硫离子的结构示意图：，B项错误；C.亚硫酸是弱酸分步电离，第一步电离方程式：H2SO3H++HSO3—，C项错误；D.明矾的化学式：KAl(SO4)2·12H2O，D项错误；答案选A。3、D【解析】

A、灼烧海带应在坩埚中进行，A错误；B、过滤应用玻璃棒引流，B错误；C、碘单质易溶在苯中，且苯的密度小于水，在上层，应从上口倒出上层液体，C错误；D、分离碘并回收苯可采用蒸馏法，装置正确，D正确；答案选D。4、B【解析】

第一步中发生：NaClO+2KI+H2SO4═I2+NaCl+K2SO4+H2O，第二步发生：Na2SO3+I2+H2O═Na2SO4+2HI，均为氧化还原反应，结合物质的性质及氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性来解答。【详解】A．由NaClO+2KI+H2SO4═I2+NaCl+K2SO4+H2O，ClO-的氧化性大于I2的氧化性，由Na2SO3+I2+H2O═Na2SO4+2HI，I2的氧化性大于SO4

2-的氧化性，所以氧化性强弱为：ClO-＞I2＞SO42-，故A正确；B．由第二步反应可知，S元素的化合价升高，则蓝色消失的原因是Na2SO3溶液具有还原性，故B错误；C．由第一步反应可知，淀粉KI溶液变蓝是因为I-被氧化为I2，淀粉遇I2变蓝，故C正确；D．氯气的氧化性强于碘单质，碘单质将亚硫酸钠氧化为硫酸钠，所以氯气更能将亚硫酸钠氧化，而使氯水褪色，故D正确；故选：B。【点睛】本题考查了氧化还原的相关知识，是高考考查的重点，本题有一定的难度，要注意蓝色消失的原因并不是Na2SO3溶液具有漂白性，而是Na2SO3与I2反应，消耗了碘。5、A【解析】

A．Cl2溶于水生成HCl和HClO，Cl元素化合价变化，属于氧化还原反应，故A正确；B．CaO溶于水，各元素化合价不变，不属于氧化还原反应，故B错误；C．MgO溶于盐酸生成氯化镁和水，反应中各元素化合价不变，所以不属于氧化还原反应，属于复分解反应，故C错误；D．CO2溶于NaOH溶液，各元素化合价不变，不属于氧化还原反应，故D错误；故选：A。6、B【解析】

A.盐酸即氯化氢的水溶液，水溶液中能导电的化合物是电解质，A项正确；B.纯碱属于盐类，B项错误；C.有电子转移的反应即氧化还原反应，C项正确；D.氯水是靠次氯酸的氧化性来漂白，活性炭靠吸附来漂白，D项正确；答案选B。7、C【解析】

A．蒸馏时防止暴沸，低温下加沸石，则蒸馏时，当烧瓶中液体出现暴沸时，要冷却至室温后添加碎瓷片，故A错误；B．萃取、分液不需要玻璃棒，溶解、过滤、蒸发均需要玻璃棒，故B错误；C．铁丝、铂丝灼烧均为无色，则可以用铁丝代替铂丝进行焰色反应，故C正确；D．氯水中含HClO，具有漂白性，应选pH计测定其pH，故D错误；故答案为：C。8、B【解析】

A．BaCl2与H2SO4、Na2SO4等反应，均可生成BaSO4，故A不符合题意；B．CuO不能与水反应生成Cu(OH)2，故B符合题意；C．NaOH与SO2发生反应生成Na2SO3和H2O，故C不符合题意；D．MgSO4与NaOH、Ba(OH)2等反应，均可生成Mg(OH)2，故D不符合题意。综上所述，答案为B。9、A【解析】

A.钠易和水以及空气中的氧气反应，将钠保存在煤油中是钠沉在煤油的底部，可以隔绝空气，故A正确；

B.铝表面有致密氧化膜，使铝不容易燃烧，故B错误；C.铝表面有一层致密的氧化物保护膜，能起保护内部金属的作用，故C错误；D.铁锈的主要成分应为三氧化二铁，故D错误。故选：A。10、A【解析】

A.利用自来水制备蒸馏水时不需要温度计，因此所有蒸馏操作中不一定都必须用到温度计，A错误；B.通过蒸馏自来水可以制得蒸馏水，B正确；C.由于蒸馏烧瓶没有玻璃活塞，因此蒸馏烧瓶使用前一般不需要检漏，C正确；D.进行蒸馏操作时，为防止液体剧烈跳动，应向蒸馏烧瓶中加入几块碎瓷片防止暴沸，D正确。答案选A。11、D【解析】

A.碳酸钠中滴加盐酸，先没有气体后生成气体，而盐酸中滴加碳酸钠，开始就生成气体，现象不同，可鉴别，故A不符合题意；B.NaOH滴加到AlCl3中，先生成沉淀，后溶解，而将AlCl3滴加到NaOH中，先没有现象，后生成沉淀，二者反应现象不同，可鉴别，故B不符合题意；C.偏铝酸钠中滴加盐酸，先生成沉淀后溶解，而盐酸中滴加偏铝酸钠，先没有沉淀后生成沉淀，现象不同，可鉴别，故C不符合题意；D.无论是CaCl2滴加到Na2CO3中，还是Na2CO3滴加到CaCl2中，都产生沉淀，不能鉴别，故D符合题意；答案选D。【点睛】只要用试管和胶头滴管，不用任何化学试剂就可以鉴别的物质可以采用相互滴加的方法检验，滴加顺序不同，现象不同的可以鉴别，主要还是要对各种物质的化学性质掌握熟练。12、A【解析】

A、胃酸的主要成分是盐酸，用小苏打治疗胃酸过多的离子方程式为HCO3-＋H+＝CO2↑＋H2O，A正确；B、碳酸镁为难溶物，要写成化学式，离子方程式为MgCO3＋2H+＝Mg2＋+CO2↑＋H2O，B错误；C、氨水要写成化学式，且产物为Al(OH)3，离子方程式为，Al3+＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋，C错误；D、氢氧化钡溶液与稀硫酸反应的离子方程式为：Ba2+＋SO42-＋2H+＋2OH-＝BaSO4↓＋2H2O，D错误；答案选A。13、C【解析】

根据硅、二氧化硅即钴酸盐的性质与用途分析作答。【详解】A.二氧化硅不溶于水，不能直接与水反应制备硅酸，故A项错误；B.Na2SiO3是硅酸盐，可溶于水，其水溶液俗称水玻璃，故B项错误；C.硅是非金属元素，它的单质是灰黑色有金属光泽的固体，故C项正确；D.二氧化硅对光具有全反射作用，是制造光导纤维的材料，故D项错误；答案选C。【点睛】本题侧重考查硅及其化合物的性质与用途，其中D项是常考点，也是学生易混知识点。各自的用途分别是：1、硅单质常用于太阳能电池、半导体材料与计算机芯片等；2、二氧化硅是石英、水晶、玛瑙及光导纤维的成分；3、硅酸盐常用于玻璃、水泥和陶瓷等，学生要理清这些物质的性质与用途，不可混为一谈。14、D【解析】

A．Fe2+、、H+，会发生氧化还原反应，生成Fe3+、NO和H2O，A不合题意；B．Fe3+、SCN﹣会发生反应生成络合物Fe(SCN)3，B不合题意；C．在强酸性溶液中会生成Al(OH)3或Al3+，C不合题意；D．Al3+、Na+、C1﹣、在强酸性溶液中都能稳定存在，D符合题意；故选D。15、B【解析】

①浓碱溶液具有腐蚀性，不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液；①正确；②碳酸氢钠能与盐酸反应，不慎将浓盐酸洒在桌面上，应立即用碳酸氢钠溶液冲洗，②正确；③氯气的密度大于空气，当有大量氯气泄漏时，人应沿逆风方向、地势高处疏散，③正确；④金属钠着火生成过氧化钠，与泡沫灭火器喷出的二氧化碳反应，反应生成的氧气助燃，不能灭火，应利用沙土铺盖，④错误；故答案选B。16、B【解析】

①Na2CO3属于弱酸强碱盐，能与酸反应生成CO2气体，不能与碱反应，故①错误；②金属铝与酸反应生成Al3+和氢气，与碱反应生成偏铝酸根和氢气，故②正确；③Al2O3属于两性氧化物，既能与酸反应生成Al3+离子，又能与碱反应生成偏铝酸根离子，故③正确；④Al(OH)3属于两性氢氧化物，既能与酸反应生成Al3+离子，又能与碱反应生成偏铝酸根离子，故④正确；⑤NaHCO3属于弱酸强碱盐，既能与酸反应生成CO2气体，又能与碱反应生成盐，故⑤正确；故选B。二、非选择题（本题包括5小题）17、HOClHClH2O【解析】

结合物质的性质、反应的实验现象分析解答。【详解】XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X+和Z-，XZ的水溶液可使石蕊试液变红，溶液呈酸性，则X为氢元素，X单质为H2；结合X的单质在Z的单质中燃烧生成XZ，可知Z为Cl元素，Z的单质为Cl2，故XZ为HCl；2个H2分子能与1个Y2分子化合成2个X2Y分子，X2Y常温下为液体，则X2Y为H2O，说明Y为O元素；Cl2溶于H2O中，反应生成HCl和HClO，HClO具有漂白作用，符合题意；根据上述分析，X为H，Y为O，Z为Cl，XZ为HCl，X2Y为H2O，故答案为H；O；Cl；HCl；H2O。18、N2NH3Cl2+2I-=I2+2Cl-0.3NA【解析】

化合物G的焰色反应为黄色，含有Na元素，F能与二氧化碳反应得到气体单质B与G，可推知F为Na2O2，B为O2，G为Na2CO3，而A与B(氧气)反应得到F(过氧化钠)，则A为Na。G(Na2CO3)与I反应得到CO2，则I属于酸，I由气体非金属单质C与D在光照条件下得到，则I为HCl，C、D分别为H2、Cl2中的一种，I和J通常状况下呈气态，二者反应得到铵盐，且D和E反应生成一种刺激性气味的气体，可推知D为H2，C是Cl2，E为N2，J为NH3，铵盐为NH4Cl，据此解答。【详解】根据上述分析可知：A是Na，B是O2，C是Cl2，D是H2，E是N2，F是Na2O2，G是Na2CO3，铵盐H为NH4Cl，I为HCl，J是NH3。(1)E是N2，J是NH3；(2)F是Na2O2，Na2O2和CO2反应产生碳酸钠和氧气，该反应的方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，用单线桥法表示电子转移的情况：；(3)Cl2具有氧化性，将少量单质Cl2通入盛有淀粉碘化钾溶液的试管中，溶液变蓝色，说明发生置换反应生成I2单质，该反应的离子方程式为：Cl2+2I-=I2+2Cl-；(4)A和B反应方程式为：2Na+O2Na2O2，参加反应氧气的物质的量n(O2)==0.15mol，在反应中氧元素由0价降低为-1价，则反应过程转移电子的数目为N(e-)=0.15mol×2×NA/mol=0.3NA。【点睛】本题考查无机物推断，涉及钠、氯、氮元素的单质及化合物性质，氧化还原反应中电子转移的表示方法及有关计算。物质的状态、焰色反应及转化中特殊反应等是推断突破口，侧重基础知识的考查。19、探究干燥的氯气和湿润的氯气的漂白性（或探究C12能与水反应）B中干燥的有色布条不褪色，C中湿润的有色布条褪色【解析】

根据实验装置，干燥氯气不具有漂白性，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，氯气有毒，应进行尾气处理，不能随意排放到空气中，一般用NaOH溶液吸收尾气中氯气，据此分析解答。【详解】(1)本实验为对比实验，将氯气分别与干燥布条和湿润布条进行比较，干燥氯气不具有漂白性，有色布条不褪色，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，因此实验的目的是探究干燥的氯气和湿润的氯气的漂白性或探究C12能与水反应，故答案为探究干燥的氯气和湿润的氯气的漂白性(或探究C12能与水反应)；(2)浓硫酸具有吸水性，常用作干燥剂，本试验中浓硫酸起到吸收气体X中的水的作用，干燥氯气不具有漂白性，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，B中干燥的布条不褪色，C中湿润的布条褪色，说明C12能与水反应或者湿润的氯气具有漂白性，故答案为B中干燥的布条不褪色，C中湿润的布条褪色；(3)氯气有毒，不能随意排放到空气中，应进行尾气处理，可用碱溶液来吸收，方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaCl