酸碱平衡与酸碱滴定法-酸碱滴定及指示剂的选择

Contents目1滴定开始前2滴定开始至等SP前3化学计量点(SP)时4SP后录无机及分析化学强碱滴定强酸无机及分析化学强碱滴定强酸这是酸碱滴定中反应常数最大的，即反应进行的最完全。例：0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1HCl溶液1、滴定开始前:溶液的pH值等于HCl的原始浓度的pH。[H+]=0.1000mol·L-1pH=

1.002、滴定开始至等SP前：如滴入18.00mLNaOH无机及分析化学强碱滴定强酸

V

(NaOH)%pHV(剩余HCl)0.00mL0.01.0020.00mL10.00mL50.01.5010.00mL18.00mL90.02.282.00mL19.80mL99.03.300.20mL19.98mL99.94.300.02mL

无机及分析化学强碱滴定强酸3、化学计量点(SP)时:滴入20.00mLNaOH4、SP后:pH决定于过量的NaOH，设滴入20.02mLNaOH。无机及分析化学强碱滴定强酸V(NaOH)%pHV(剩余HCl)V(过量NaOH)0.00mL0.01.0020.00mL10.00mL50.01.5010.00mL18.00mL90.02.282.00mL19.80mL99.03.300.20mL19.98mL99.94.300.02mL20.00mL100.07.000.00mL20.02mL100.19.700.02mL20.20mL101.010.700.20mL22.00mL110.011.70

2.00mL40.00mL200.012.5020.00mL突跃无机及分析化学强碱滴定强酸如果浓度降低10倍，pH突跃范围将缩小2个。无机及分析化学强碱滴定强酸根据突跃范围选择适当指示剂：原则为，指示剂的变色范围处于或部分处于化学计量点附近±0.1%

的pH突跃范围内。或粗略地根据化学计量点的pH和指示剂的变色点来选。不同浓度NaOH对不同浓度HCl的滴定曲线无机及分析化学强碱滴定强酸Contents目1滴定开始前2滴定开始至等SP前3化学计量点(SP)时4SP后录无机及分析化学强碱滴定弱酸无机及分析化学例用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1HAc溶液。1、滴定前：溶液[H+]中可根据HAc离解平衡进行计算强碱滴定弱酸无机及分析化学2、滴定开始至SP前：溶液中未反应的和反应产物同时存在，组成一个缓冲体系，一般按最简式计算。如滴入19.98mLNaOH溶液强碱滴定弱酸无机及分析化学3、SP时：HAc全部生成Ac-，根据Ac-离解平衡计算：[Ac-]≈0.05000mol·L-1强碱滴定弱酸无机及分析化学4、化学计量点（SP）后：由于过量NaOH存在，抑制Ac-的离解，因此溶液的pH由过量的NaOH决定。也就是说化学计量点后的溶液pH和强碱滴定强酸的情况一样。强碱滴定弱酸无机及分析化学V(NaOH)pH0.002.8710.004.7418.005.7019.806.7419.987.7420.008.7220.029.7020.2010.7022.0011.7040.0012.50突跃酚酞或百里酚酞强碱滴定弱酸无机及分析化学5、结论（1）酸越弱，滴定常数Kt值越小，滴定反应越不完全，滴定突跃越小.（2）酸越弱，化学计量点时生成的该酸的共轭碱越强，化学计量点的pH值越大.（3）化学计量点前后的滴定曲线基本上是对称的.强碱滴定弱酸无机及分析化学强碱滴定弱酸例如，弱酸的Ka=10-7时，滴定pH突跃