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文档简介
2024届安徽省阜阳市化学高一上期中教学质量检测模拟试题注意事项:1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上,写在本试卷上无效。3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、磁流体是电子材料的新秀,它既具有固体的磁性,又具有液体的流动性。制备时将含等物质的量的硫酸亚铁和硫酸铁的溶液混合,再滴入稍过量的氢氧化钠溶液,随后加入油酸钠溶液,即可生成黑色的、分散质粒子直径在的磁流体。下列说法中正确的是()A.该磁流体是一种纯净物 B.所得的磁流体为悬浊液C.该磁流体很不稳定 D.所得的磁流体能产生丁达尔效应2、下表为各物质中所含有的少量杂质以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法正确的一组是()序号物质杂质除杂质应选用的试剂或操作方法①KNO3溶液KOH加入FeCl3溶液,并过滤②FeSO4溶液CuSO4加入过量铁粉,并过滤③H2CO2通过有NaOH溶液的洗气瓶,再通过有浓硫酸的洗气瓶④NaNO3CaCO3溶解、过滤、蒸发浓缩,冷却结晶,过滤A.①②③④ B.③④ C.②③④ D.①②③3、下列物质属于非电解质的是A.氨 B.硫酸铵 C.氯气 D.醋酸4、符合下图中阴影部分的物质是A.Na2CO3B.Cu2(OH)2CO3C.K2CO3D.NaHCO35、在水溶液中能大量共存的一组离子是()A.CO32-、H+、NO3-、Na+B.Na+、Cu2+、OH-、SO42-C.Mg2+、H+、HCO3-、SO42-D.NH4+、K+、Cl-、NO3-6、下列电离方程式错误的是()A.HNO3=H++NO B.NaHCO3=Na++HCOC.BaCl2=Ba2++Cl D.Na2SO4=2Na++SO7、下列各组物质中含氧原子的物质的量一定相同的是A.3.36LO2和0.3molH2OB.0.1molH2SO4和3.6gH2OC.0.1molFeSO4·7H2O和0.1molC12H22O11(蔗糖)D.6.02×1023个CO2与0.1molKMnO48、将一粒钠投入下列溶液中,能产生气体和沉淀的是A.NaClB.BaCl2C.H2SO4D.CuCl29、下列变化需要加入还原剂才能实现的是()A.Cu→Cu2+ B.Cl-→Cl2 C.NH3→NO D.MnO4-→Mn2+10、将4gNaOH溶于水配成50mL溶液,取出5mL,这5mL溶液的物质的量浓度是()A.2mol/LB.1mol/LC.0.1mol/LD.0.05mol/L11、下列哪种物质所含的原子数与1molH2O所含原子数相等()A.0.6molH2O2 B.0.5molCO2 C.1molHNO3 D.1.5molH212、下列溶液中NO3-的物质的量浓度最大的是A.500mL1mol/L的KNO3溶液 B.500mL1mol/L的Ba(NO3)2溶液C.1000mL0.5mol/L的Mg(NO3)2溶液 D.1L0.5mol/L的Fe(NO3)3溶液13、下列溶液中的各组离子可以大量共存的是()A.K+、Cl-、CO、Ca2+ B.OH-、Cu2+、NO、Na+C.H+、SO、K+、OH- D.Na+、NH、Cl-、NO14、在甲、乙两烧杯溶液中,分别含有下列离子中的三种:Fe3+、K+、H+、SO42-、CO32-、OH-。已知甲烧杯的溶液呈黄色,则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是A.CO32-、OH-、SO42-B.K+、OH-、CO32-C.Fe3+、H+、SO42-D.K+、H+、SO42-15、下列离子方程式中正确的是()A.澄清石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+===Ca2++2H2OB.氢氧化钡与硫酸反应OH-+H+===H2OC.铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+===Cu2++AgD.氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓16、下列反应中,可以用离子方程式表示的是A.氨水和稀盐酸反应 B.硝酸和氢氧化钾溶液反应C.氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应 D.碳酸与氢氧化钙溶液反应二、非选择题(本题包括5小题)17、某溶液中含有X-、Y2-、Z2-三种常见的无机离子。如下图所示,发生了一系列化学反应。第④步反应生成的白色沉淀中含Y2-.(1)判断X-、Y2-、Z2-分别为________、________、________(写离子符号)。(2)写出④、⑤步反应的离子方程式。④______________________________________________________;⑤______________________________________________________。18、有A、B、C、D四种化合物,分别由K+、Ba2+、SO42-、CO32-、OH-中的两种组成,它们具有下列性质:①A不溶于水和盐酸;②B不溶于水,但溶于盐酸,并放出无色无刺激性气味的气体E,E可使澄清石灰水变浑浊;③C的水溶液呈碱性,与硫酸反应生成A;④D可溶于水,与硫酸作用时放出气体E。(1)推断A、B、C、D的化学式。A、___B、___C、__D、__。(2)写出C的电离方程式____。(3)写出下列反应的离子方程式:B与盐酸反应:____,C与硫酸反应:____,E(足量)与C反应:____。19、(1)写出下图中序号①~③仪器的名称:①_________;②_________;③__________;仪器①~④中,使用时必须检查是否漏水的有_______.(填仪器序号)(2)如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容.现用该浓硫酸配制480mL
1mol•L-1的稀硫酸.请回答下列问题:a.该硫酸的物质的量浓度为__________mol•L-1b.经计算,配制480mL1mol•L-1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为_______mL;c.配制过程中下列各项操作会导致所配稀硫酸浓度偏小的是_____(双选)A.容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥,含有少量蒸馏水B.所选用的烧杯、玻璃棒未洗涤C.定容时,俯视容量瓶刻度线D.摇匀后静置发现液面低于刻度线,继续滴加蒸馏水至刻度处.20、混合物分离和提纯常用下图装置进行,按要求回答下列问题:(1)仪器①的名称__________。(2)明胶是水溶性蛋白质混合物,溶于水形成胶体。分离明胶的水溶液与Na2CO3、Na2SO4的混合溶液应选用装置的为(用上图字母填写)_____。如何证明SO42-已分离出来_____。(3)在装置D中加入10mL碘水,然后再注入4mLCCl4,盖好玻璃塞,按操作规则反复振荡后静置观察到的现象是:___________________________________。操作完毕后,为得到碘并回收CCl4可用________法。21、(1)在一个小烧杯里加入约20g已研磨成粉末的氢氧化钡晶体[Ba(OH)2·8H2O],将小烧杯放在事先已滴有3~4滴水的玻璃片上,然后,再加入约10gNH4Cl晶体,并立即用玻璃棒迅速搅拌。使Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl充分反应。实验中观察到的现象是______________________,说明该反应是___________热反应,这是由于反应物所具有的总能量_________(填“大于”、“小于”或“等于”生成物所具有的总能量。(2)将Fe+2FeCl3=3FeCl2设计为一个原电池,则该电池的负极材料为__________,正极电极反应式为__________________________________。(3)恒温下,将amo1N2与bmolH2的混合气体通入一容积固定的密闭容器中,发生如下反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。若反应进行到时刻t时,nt(N2)=13mol,nt(NH3)=6mol,则a=__________。反应达平衡时,混合气体的体积为716.8L(已经折算为标准状况下),其中NH3的体积分数为25%。则平衡时H2的转化率为____________________。
参考答案一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、D【解题分析】
题意分析可知磁流体分散系分散质粒子直径在36~55nm,属于胶体,具备胶体的性质。【题目详解】A.磁流体分散系分散质粒子直径在36~55nm,属于胶体,为混合物,A说法错误;B.磁流体分散质粒子直径在36~55nm之间,分散系为胶体,不是悬浊液,B说法错误;C.磁流体分散系分散质粒子直径在36~55nm,属于胶体,是介稳分散系,C说法错误;D.该分散系属于胶体,胶体有丁达尔效应,所以当一束强光通过此磁流体时会出现光亮的通路,D说法正确;答案为D。2、C【解题分析】
①KNO3溶液中混有KOH,加入FeCl3溶液,即便FeCl3不过量,也会引入Cl-,①不合题意;②FeSO4溶液中混有CuSO4,加入过量铁粉,CuSO4全部转化为FeSO4,过滤掉过量的铁粉,即得纯净的FeSO4溶液,②符合题意;③H2中混有CO2,通过盛有NaOH溶液的洗气瓶除去CO2,再通过盛有浓硫酸的洗气瓶进行干燥,最后得到纯净的H2,③符合题意;④NaNO3中混有CaCO3,溶解、过滤掉不溶的CaCO3、蒸发得纯净的NaNO3,④符合题意;综合以上分析,②③④符合题意,C正确;答案选C。3、A【解题分析】
A.氨气是非电解质;故A正确;B.硫酸铵属于盐,是电解质;故B错误;C.氯气为单质,不是非电解质;故C错误;D.醋酸属于酸,醋酸是电解质;故D错误;故选A。【题目点拨】酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水等是电解质,单质和混合物既不是电解质,也不是非电解质,非金属氧化物、氨气、部分有机物等是非电解质。4、A【解题分析】
图中阴影部分的物质既属于钠盐,又属于碳酸盐,还属于正盐,据此解答。【题目详解】A、Na2CO3属于正盐、钠盐和碳酸盐,A符合;B、Cu2(OH)2CO3属于碳酸盐的碱式盐,是一种铜盐,B不符合;C、K2CO3属于碳酸盐的正盐,是一种钾盐,C不符合;D、NaHCO3属于碳酸盐的酸式盐,是一种钠盐,D不符合。答案选A。5、D【解题分析】
A.CO32-与H+能够反应生成二氧化碳气体,不能大量共存,故A错误;B.Cu2+与OH-能够反应生成沉淀,不能大量共存,故B错误;C.H+与HCO3-能够反应生成二氧化碳气体,不能大量共存,故D错误;D.NH4+、K+、Cl-、NO3-离子间不发生反应,能够大量共存,故D正确;故选D。6、C【解题分析】
A.HNO3是强电解质,在水溶液中电离出氢离子和硝酸根离子,电离方程式是HNO3=H++NO,故A正确;B.NaHCO3是强电解质,在水溶液中电离出钠离子和碳酸氢根离子,电离方程式是NaHCO3=Na++HCO,故B正确;C.BaCl2是强电解质,在水溶液中电离出钡离子和氯离子,电离方程式是BaCl2=Ba2++2Cl-,故C错误;D.Na2SO4是强电解质,在水溶液中电离出钠离子和硫酸根离子,电离方程式是Na2SO4=2Na++SO,故D正确;选C。7、C【解题分析】
先求分子的物质的量,再根据分子中氧原子个数计算所含氧原子物质的量。【题目详解】A.未明确气体所处的温度和压强,无法确定气体摩尔体积,所以3.36LO2的物质的量无法计算,A项错误;B.0.1molH2SO4中含氧原子0.1mol×4=0.4mol;3.6gH2O的物质的量==0.2mol,0.2molH2O中含氧原子0.2mol×1=0.2mol,B项错误;C.0.1molFeSO4·7H2O中含氧原子0.1mol×(4+7)=1.1mol;0.1molC12H22O11(蔗糖)含氧原子=0.1mol×11=1.1mol,C项正确;D.6.02×1023个CO2的物质的量为1mol,1molCO2中含氧原子1mol×2=2mol;0.1molKMnO4中含氧原子=0.1mol×4=0.4mol,D项错误;答案选C。8、D【解题分析】
钠是非常活泼的金属单质,将钠投入到盐溶液中钠先与水反应,将钠投入到酸溶液中钠先与酸反应,由此分析。【题目详解】A.钠投入到NaCl溶液中,钠与水反应:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,但NaCl与NaOH不反应,溶液中没有沉淀生成,A项错误;B.钠投入到BaCl2溶液中,钠与水反应:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,但BaCl2与NaOH不反应,溶液中没有沉淀生成,B项错误;C.钠投入到H2SO4溶液中,钠与H2SO4反应:2Na+H2SO4=Na2SO4+H2↑,溶液中没有沉淀生成,C项错误;D.钠投入到CuCl2溶液中,钠先与水反应:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,生成的NaOH继续与CuCl2反应:2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl,溶液中既有气体放出又有沉淀产生,D项正确;答案选D。9、D【解题分析】
需要加入还原剂才能实现,说明所给物质作氧化剂,在反应中得电子化合价降低。【题目详解】A项、Cu元素的化合价升高,则需要加氧化剂实现,故A错误;B项、Cl元素的化合价升高,需要加氧化剂或电解才能实现,故B错误;C项、N元素的化合价升高,需要加氧化剂实现,故C错误;D项、Mn元素的化合价降低,需要加还原剂实现,故D正确。故选D。【题目点拨】本题考查氧化还原反应,明确氧化剂、还原剂发生的反应及元素的化合价变化是解答本题的关键。10、A【解题分析】试题分析:氢氧化钠的物质的量为:4g/(40g/mol)=0.1mol,所以c=0.1mol/0.05L=2mol/L,因为溶液具有均一性,因此取出的5ml溶液的浓度仍为2mol/L。答案选A。考点:物质的量浓度11、D【解题分析】
1molH2O中含3mol原子。A,0.6molH2O2中含原子物质的量为0.6mol4=2.4mol;B,0.5molCO2中含原子物质的量为0.5mol3=1.5mol;C,1molHNO3中含原子物质的量为5mol;D,1.5molH2中含原子物质的量为1.5mol2=3mol;与1molH2O所含原子数相等的是1.5molH2,答案选D。12、B【解题分析】
电解质产生的离子的浓度等于电解质的浓度与化学式中该离子的个数的乘积。Ac(NO3-)=1×1=1moL/L;Bc(NO3-)=1×2moL/L=2moL/L;Cc(NO3-)=0.5×2moL/L=1moL/L;Dc(NO3-)=0.5×3=1.5moL/L。所以浓度最大的是B。13、D【解题分析】
A.CO、Ca2+反应生成CaCO3沉淀,不能大量共存,A不符合题意;B.OH-、Cu2+反应生成Cu(OH)2沉淀,不能大量共存,B不符合题意;C.OH-、H+反应生成H2O,不能大量共存,C不符合题意;D.Na+、NH、Cl-、NO之间不反应,能大量共存,D符合题意。答案选D。14、B【解题分析】
甲烧杯的溶液呈黄色色,说明甲烧杯中含有Fe3+离子,根据离子能否大量共存判断甲乙烧杯中可能存在的离子。【题目详解】甲烧杯的溶液呈黄色色,说明甲烧杯中含有Fe3+离子,CO32-、OH-离子与Fe3+离子生成沉淀而不能大量共存,则CO32-、OH-离子存在于乙烧杯中,溶液中含有阴离子,则一定存在阳离子,而H+离子与CO32-、OH-离子不能共存,所以乙烧杯中还含有K+离子,所以甲烧杯中含有H+-、Fe3+、SO42-离子,乙烧杯中含有K+、OH-、CO32-离子,故选B。【题目点拨】本题考查离子共存问题,根据溶液的颜色判断甲烧杯中含有Fe3+离子,根据离子能否大量共存判断甲乙烧杯中可能存在的离子。15、D【解题分析】
A.澄清石灰水中的Ca(OH)2,在离子方程式中应该拆成离子形成,离子方程式为OH-+H+=H2O,A项错误;B.遗漏了Ba2+和SO42-的反应,离子方程式为Ba2++2OH-+SO42-+2OH-=BaSO4↓+2H2O,B项错误;C.铜片插入硝酸银溶液中,铜会置换出银,选项中电荷不守恒,离子方程式为Cu+2Ag+=Cu2++2Ag,C项错误;D.氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应会生成氢氧化镁沉淀,D项中化学方程式正确,D项正确;本题答案选D。16、B【解题分析】
A.离子方程式为NH3·H2O+H+=NH4++H2O,故A错误;B.离子方程式为H++OH-=H2O,故B正确;C.离子方程式为SO42-+2H++Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓,故C错误;D.离子方程式为H2CO3+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O,故D错误;答案:B二、非选择题(本题包括5小题)17、Cl-SO42-CO32-BaCO3+2H+=Ba2++CO2+H2OCO2+2OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O【解题分析】
根据实验中沉淀的颜色和是否溶于酸分析沉淀的成分,进而分析溶液中存在的离子。【题目详解】(1)溶液中加入硝酸钡后产生白色沉淀,白色沉淀中加入盐酸沉淀部分溶解,说明沉淀中含有硫酸钡沉淀和碳酸钡,碳酸钡能与盐酸反应生成氯化钡和水和二氧化碳,二氧化碳能与石灰水反应生成白色沉淀碳酸钙,说明溶液中含有硫酸根离子和碳酸根离子,滤液中加入硝酸银溶液产生白色不溶于硝酸的沉淀,说溶液中有氯离子,故答案为Cl-,SO42-,CO32-;(2)反应④为碳酸钡与盐酸的反应,离子方式为:BaCO3+2H+=Ba2++CO2+H2O;反应⑤为二氧化碳与澄清石灰水的反应,离子方程式为:CO2+2OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O。【题目点拨】1.氯离子:加入硝酸酸化的硝酸银,产生白色沉淀。2.硫酸根离子:加入盐酸酸化,再加入氯化钡,产生白色沉淀。3.碳酸根离子:加入氯化钙或氯化钡,产生白色沉淀,再加入盐酸,沉淀溶解产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。18、BaSO4BaCO3Ba(OH)2K2CO3Ba(OH)2=Ba2++2OH-BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑Ba2++2OH-+2H++SO42-=2H2O+BaSO4↓CO2+OH-=HCO3-【解题分析】
(1)已知A、B、C、D四种化合物,分别由K+、Ba2+、SO42-、CO32-、OH-中的两种组成,①A不溶于水和盐酸,钾盐均可溶,BaSO4不溶于水和盐酸,则A为BaSO4;②B不溶于水,但溶于盐酸,并放出无色无刺激性气味的气体E,E可使澄清石灰水变浑浊,E为CO2,则B为BaCO3;③C的水溶液呈碱性,与硫酸反应生成A,则C为含钡离子的化合物,C为Ba(OH)2;④D可溶于水,D为含钾离子的化合物,与硫酸作用时放出气体E,则D为K2CO3;(2)C为Ba(OH)2,其为强碱,完全电离;(3)B为BaCO3,BaCO3与盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳;C为Ba(OH)2,Ba(OH)2与硫酸反应生成水和硫酸钡;E为CO2,足量的CO2与Ba(OH)2反应生成碳酸氢钡,据此写出离子方程式。【题目详解】(1)已知A、B、C、D四种化合物,分别由K+、Ba2+、SO42-、CO32-、OH-中的两种组成,①A不溶于水和盐酸,钾盐均可溶,BaSO4不溶于水和盐酸,则A为BaSO4;②B不溶于水,但溶于盐酸,并放出无色无刺激性气味的气体E,E可使澄清石灰水变浑浊,E为CO2,则B为BaCO3;③C的水溶液呈碱性,与硫酸反应生成A,则C为钡的化合物,C为Ba(OH)2;④D可溶于水,D为含钾离子的化合物,与硫酸作用时放出气体E,则D为K2CO3;故答案为;BaSO4;BaCO3;Ba(OH)2;K2CO3;(2)C为Ba(OH)2,其为强碱,则其电离方程式为Ba(OH)2=Ba2++2OH-;故答案为Ba(OH)2=Ba2++2OH-;(3)B为BaCO3,则B与盐酸反应的离子方程式为:BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑;C为Ba(OH)2,C与硫酸反应的离子方程式为:Ba2++2OH-+2H++SO42-=2H2O+BaSO4↓;E为CO2,E(足量)与C反应的离子方程式为:CO2+OH-=HCO3-;故答案为BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑;Ba2++2OH-+2H++SO42-=2H2O+BaSO4↓;CO2+OH-=HCO3-。19、蒸馏烧瓶冷凝管分液漏斗③④18.427.2BD【解题分析】
(1)①为蒸馏装置,需要的仪器为蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、锥形瓶等,②为分液操作;③为容量瓶,结合仪器的结构分析;分液漏斗、容量瓶使用时必须检查是否漏水;(2)a.根据溶液的物质的量浓度c=1000ρω/M来计算;b.根据溶液稀释定律c浓V浓=c稀V稀来计算;c.分析操作对溶质物质的量、溶液体积的影响,根据c=n/V判断对所配溶液浓度的影响.【题目详解】(1)根据仪器的结构特点,得到:①是蒸馏烧瓶,②是冷凝管,③是分液漏斗;④是容量瓶,故答案为蒸馏烧瓶;冷凝管;分液漏斗;分液漏斗、容量瓶使用时必须检查是否漏水;故答案为③④(2)a.溶液的物质的量浓度c=1000ρω/M=1000mL/L×1.84g/mL×98%/98g·mol-1=18.4mol·L-1,故答案为18.4;b.由于无480mL容量瓶,故选用500mL容量瓶,配制480mL1mol·L-1的稀硫酸,设需要的浓硫酸的体积为VmL,根据溶液稀释定律c浓V浓=c稀V稀可知:18.4mol·L-1×VmL=1mol·L-1×500mL,解得V=27.2;故答案为27.2;c.A、容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥,含有少量蒸馏水,配制过程中需要滴加蒸馏水,故此无影响,故A不选;B、所选用的烧杯、玻璃棒未洗涤,导致浓溶液物质的量偏小,根据c=n/V判断可知浓度偏低,故B选;C、定容时,俯视容量瓶刻度线进行定容,故导致稀溶液体积偏小,根据c=n/V判断可知浓度偏高,故C不选;D、定容后,把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线,便补充几滴水至刻度处,导致稀溶液体积偏大,根据c=n/V判断可知浓度偏低,故D选;故选BD。20、冷凝管或直形冷凝管均可E取烧杯中的少量液体于试管中,向其中滴加盐酸,没有气体,再加BaCl2溶液,无白色沉淀产生,则证明SO42-已分离出来溶液分层,上层无色(或颜色变浅)下层紫色或紫红色蒸馏【解题分析】
(1)根据仪器构造可知仪器①的名称是冷凝管或直形冷凝管。(2)明胶是水溶性蛋白质混合物,溶于水形成胶体。由于胶体不能透过半透膜,溶液可以,则分离明胶的水溶液与Na2CO3、Na2SO4的混合溶液应采用渗析法,则选用装置的为E。由于硫酸钡不溶于水也不溶于酸,又因为碳酸钠会干扰硫酸根离子检验,则证明SO42-已分离出来的操作是取烧杯中的少量液体于试管中,向其中滴加盐酸,没有气体,再加BaCl2溶液,无白色沉淀产生,则证明SO42-已分离出来。(3)在装置D中加入10mL碘水,然后再注入4mLCCl4,盖好玻璃塞,按操作规则反复振荡后静置。由于碘易溶在
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